一定物质的量浓度溶液的配制误差分析课件
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液
的浓度偏 （高或低）偏。低
④用 若向加胶容水头量超滴小管过瓶心刻内地度加加线水水，至至会刻溶造液度成凹溶线液液面浓2~与度3厘刻偏米度线时相，切，改 ，
应该
。
⑤最后盖好偏瓶低盖，
。重新配制摇匀PP源自学习交流16计算要正确 称量要准确 溶解要冷却
转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却
偏小 准确 偏小
准确 偏小 偏大
偏小 准确 偏小 准确 偏大 偏小 准确 偏小 偏大
准确 准确
偏大 偏大
偏小 偏小
准确 偏大 偏小
13
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对
所配得溶液无影响的是（写序号）
；会使所配溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
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12
错误操作 所用天平砝码有油污 称量时少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容时超过刻度线 定容后摇匀后液面下降，补充水 试剂瓶刚用蒸馏水洗过
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n 偏大
V
C
准确 偏大
4
称量
2.0g
2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
偏低 右物左码操作对溶液浓度的影响：
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5
溶解
溶解
搅拌
冷却
偏高 不冷却对溶液浓度的影响：
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6
转移
偏低 转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
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7
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
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1
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 溶解
摇匀 定容 转移
装瓶
洗涤
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2
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算：如果用五水硫酸铜晶体配制，计算
结果应是1.6g,还是2.5g？
m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g
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17
• 作业：学考16页基础达标的第1题，课本18页第 7题！
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18
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19
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
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14
随堂检测一
2. 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成 下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体 ②将称好的氢氧化钠固体放入
加 蒸馏水将其溶解，待 移入少量 mL的容量瓶中。
克。 10.0
中 烧杯 后将溶液沿 冷却
玻璃棒
250
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15
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2次~3，将冲洗液移入 中，
偏低 对溶液浓度的影响：
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8
定容
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9
仰视刻度
俯视刻度
（ （
溶液体积增大，
浓度偏低
溶液体积减小，
浓度偏高
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10
摇匀
不均一 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
偏低 定容摇匀后发现液面低与PP刻T学习度交流线又加入适量水：
11
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g
计算不正确对溶液浓度的影响：
m减小偏低，m增大偏高
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3
误差分析
• C=n/V
• n偏大，V准确，C？ • n偏小，V准确，C？ • n准确，V偏大，C？ • n准确，V偏小，C？
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2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
基于真实情景的同步教学
1.3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计算 2 称量 3 溶 解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
基于真实情景的同步教学
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定 量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质 的量浓度的溶液 。
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维 能力、动手能力得到提高。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
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基于真实情景的同步教学
定容时仰视、俯视图示
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线, 导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
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基于真实情景的同步教学
课堂检测
(2) 使V 增大(或减小)因素，导致cB偏小(或偏大)。
《配制一定物质的量浓度的溶液》实验活动PPT【完美版课件】
用少量蒸馏水洗涤___玻__璃__棒和烧杯内壁_____2～3
次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶, 使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线
定容 _1_～__2__c_m时,改用___胶__头__滴__管滴加蒸馏水至_____溶液 _的__凹___液__面__最__低__处___和__刻__度__线___相_。切
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,____摇_。匀
装瓶 将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标签。
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
步骤 计算 量取
溶解
具体操作方法
需要1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL5。0 用_量___筒_量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___mL5。0 把量取好的NaCl溶液倒入____烧_中杯,用量筒量 取20 mL蒸馏水加入,用___玻___璃_搅棒拌,使其混
2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加
水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗? 提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在 烧杯中进行。
每个人都有潜在的能量，只是很容易被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。把命运寄托在自己身上，这是这个世界上最美妙的心思。为此努力，拼搏，不舍昼夜。每个人的内心都充 满了魔鬼，学会控制他。如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。在实现理想的路途中，必须排除一切干扰，特别是要看清那些美丽的诱惑。忍一时之 气，免百日之忧信心、毅力、勇气三者具备，则天下没有做不成的事改变自己是自救，影响别人是救人。当你感到无助的时候，还有一种坚实的力量可以依靠，那就是你自己。想过去是杂念， 想未来是妄想，最好把握当下时刻。幸福不在得到多，而在计较少。改变别人，不如先改变自己。一个人能走多远，要看他有谁同行；一个人有多优秀，要看他有谁指点；一个人有多成功， 要看他有谁相伴。同样的一瓶饮料，便利店里2块钱，五星饭店里60块，很多的时候，一个人的价值取决于所在的位置。忙碌是一种幸福，让我们没时间体会痛苦；奔波是一种快乐，让我们 真实地感受生活；疲惫是一种享受，让我们无暇空虚。10、我是世界上独一无二的，我一定会成功！成功者往往有个计划，而失败者往往有个托辞。成功者会说：“我帮你做点什么吧！而失 败者说：那不是我的事。成功三个条件：机会；自己渴望改变并非常努力；贵人相助亿万财富买不到一个好的观念；好的观念却能让你赚到亿万财富。一个讯息从地球这一端到另一端只需要 0.05秒，而一个观念从脑外传到脑里却需要一年，三年甚至十年。要改变命运，先改变观念。人生的成败往往就在于一念之差。鸟无翅膀不能飞，人无志气不成功。成功99%是心志，1%是能 力。一个人不成功是因为两个字——恐惧。一个会向别人学习的人就是一个要成功的人。人要是惧怕痛苦，惧怕种种疾病，惧怕不测的事情，惧怕生命的危险和死亡，他就什么也不能忍受了， 人格的完善是本，财富的确立是末。傲不可长，欲不可纵，乐不可极，志不可满。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。真者，精 诚之至也，不精不诚，不能动人。我觉得坦途在前，人又何必因为一点小障碍而不走路呢？对时间的慷慨，成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。天下之事常成 于困约，而败于奢靡。企业家收获着梦想，又在播种着希望；原来一切辉煌只代表过去，未来永远空白。一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。你生而 有翼，为何一生匍匐前进，形如蝼蚁世界上只有想不通的人，没有走不通的路。世上那有什么成功，那只是努力的另一个代名词罢了。所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存 下去的人。微笑不用本钱，但能创造财富。赞美不用花钱，但能产生气力。分享不用过度，但能倍增快乐。微笑向阳，无畏悲伤。我们不知道的事情并不等于没发生，我们不了解的事情并不 代表不存在。我们渴望成功，首先要志在成功。我要让未来的自己为现在的自己感动。想哭就哭，想笑就笑，不要因为世界虚伪，你也变得虚伪了。小鸟眷恋春天，因为它懂得飞翔才是生命 的价值。笑对人生，能穿透迷雾；笑对人生，能坚持到底；笑对人生，能化解危机；笑对人生，能照亮黑暗。学在苦中求，艺在勤中练。不怕学问浅，就怕志气短。一个细节足以改变一生。 一切成就都缘于一个梦想和毫无根据的自信。永远不要嘲笑你的教师无知或者单调，因为有一天当你发现你用瞌睡来嘲弄教师实际上很愚蠢时，你在社会上已经碰了很多钉子了。幽默胜过直 白，话少胜过多言；坦率胜过伪装，自然胜过狡辩；心静何来多梦，苦索不如随缘。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。最可怕的不是有人比你优秀，而是比你优秀 的人还比你更努力。最有希望的成功者，并不是才干出众的人而是那些最善利用每一时机去发掘开拓的人。昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画快乐和幸福的人生要靠你 自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼搏。不曾扬帆，何以至远方。不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。不去耕 耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。不要盘算太多，要顺其自然。该是你的终会得到。成大事不在于力量多少，而在能坚持多久。成 为一个成功者最重要的条件，就是每天精力充沛的努力工作，不虚掷光阴。从未跌倒算不得光彩，每次跌倒后能再战起来才是最大的荣耀。脆弱的心灵创伤太多，追求才是愈合你伤口最好的 良药。挫折经历的太少，所以总是把一些琐碎的小事看得很重。当你知道你不在是你的时候，你才是真正的你！漫无目的的生活就像出海航行而没有指南针。人生多一份感恩，就多一份美化。 所有的豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。成功六机握机当你握着两手沙子时，一定就拿不到地上那颗珍珠了。快乐在满足中求，烦恼多从欲中来。人若有志，万事可为。为明天做准备的 最好方法，就是要集中你所有的智慧，所有的热诚，把今天的事情做得尽善尽美。在茫茫沙漠，唯有前进时的脚步才是希望的象征。在我们了解什么是生命之前，我们已将它消磨了一半。这 个世界既不是有钱人的世界，也不是有权人的世界，它�
次,洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶, 使溶液混合均匀。
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线
定容 _1_～__2__c_m时,改用___胶__头__滴__管滴加蒸馏水至_____溶液 _的__凹___液__面__最__低__处___和__刻__度__线___相_。切
摇匀 盖好瓶塞,反复上下颠倒,____摇_。匀
装瓶 将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶,贴好标签。
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液
步骤 计算 量取
溶解
具体操作方法
需要1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为___mL5。0 用_量___筒_量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___mL5。0 把量取好的NaCl溶液倒入____烧_中杯,用量筒量 取20 mL蒸馏水加入,用___玻___璃_搅棒拌,使其混
2.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加
水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗? 提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在 烧杯中进行。
每个人都有潜在的能量，只是很容易被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。把命运寄托在自己身上，这是这个世界上最美妙的心思。为此努力，拼搏，不舍昼夜。每个人的内心都充 满了魔鬼，学会控制他。如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。在实现理想的路途中，必须排除一切干扰，特别是要看清那些美丽的诱惑。忍一时之 气，免百日之忧信心、毅力、勇气三者具备，则天下没有做不成的事改变自己是自救，影响别人是救人。当你感到无助的时候，还有一种坚实的力量可以依靠，那就是你自己。想过去是杂念， 想未来是妄想，最好把握当下时刻。幸福不在得到多，而在计较少。改变别人，不如先改变自己。一个人能走多远，要看他有谁同行；一个人有多优秀，要看他有谁指点；一个人有多成功， 要看他有谁相伴。同样的一瓶饮料，便利店里2块钱，五星饭店里60块，很多的时候，一个人的价值取决于所在的位置。忙碌是一种幸福，让我们没时间体会痛苦；奔波是一种快乐，让我们 真实地感受生活；疲惫是一种享受，让我们无暇空虚。10、我是世界上独一无二的，我一定会成功！成功者往往有个计划，而失败者往往有个托辞。成功者会说：“我帮你做点什么吧！而失 败者说：那不是我的事。成功三个条件：机会；自己渴望改变并非常努力；贵人相助亿万财富买不到一个好的观念；好的观念却能让你赚到亿万财富。一个讯息从地球这一端到另一端只需要 0.05秒，而一个观念从脑外传到脑里却需要一年，三年甚至十年。要改变命运，先改变观念。人生的成败往往就在于一念之差。鸟无翅膀不能飞，人无志气不成功。成功99%是心志，1%是能 力。一个人不成功是因为两个字——恐惧。一个会向别人学习的人就是一个要成功的人。人要是惧怕痛苦，惧怕种种疾病，惧怕不测的事情，惧怕生命的危险和死亡，他就什么也不能忍受了， 人格的完善是本，财富的确立是末。傲不可长，欲不可纵，乐不可极，志不可满。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。真者，精 诚之至也，不精不诚，不能动人。我觉得坦途在前，人又何必因为一点小障碍而不走路呢？对时间的慷慨，成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。天下之事常成 于困约，而败于奢靡。企业家收获着梦想，又在播种着希望；原来一切辉煌只代表过去，未来永远空白。一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。你生而 有翼，为何一生匍匐前进，形如蝼蚁世界上只有想不通的人，没有走不通的路。世上那有什么成功，那只是努力的另一个代名词罢了。所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存 下去的人。微笑不用本钱，但能创造财富。赞美不用花钱，但能产生气力。分享不用过度，但能倍增快乐。微笑向阳，无畏悲伤。我们不知道的事情并不等于没发生，我们不了解的事情并不 代表不存在。我们渴望成功，首先要志在成功。我要让未来的自己为现在的自己感动。想哭就哭，想笑就笑，不要因为世界虚伪，你也变得虚伪了。小鸟眷恋春天，因为它懂得飞翔才是生命 的价值。笑对人生，能穿透迷雾；笑对人生，能坚持到底；笑对人生，能化解危机；笑对人生，能照亮黑暗。学在苦中求，艺在勤中练。不怕学问浅，就怕志气短。一个细节足以改变一生。 一切成就都缘于一个梦想和毫无根据的自信。永远不要嘲笑你的教师无知或者单调，因为有一天当你发现你用瞌睡来嘲弄教师实际上很愚蠢时，你在社会上已经碰了很多钉子了。幽默胜过直 白，话少胜过多言；坦率胜过伪装，自然胜过狡辩；心静何来多梦，苦索不如随缘。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。最可怕的不是有人比你优秀，而是比你优秀 的人还比你更努力。最有希望的成功者，并不是才干出众的人而是那些最善利用每一时机去发掘开拓的人。昨天如影——记住你昨天的挫折和失败的教训；今天如画快乐和幸福的人生要靠你 自己去描绘；明天如梦——珍惜今天,选择好自己的目标，努力地为自己的明天去寻求和拼搏。不曾扬帆，何以至远方。不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。不去耕 耘，不去播种，再肥的沃土也长不出庄稼，不去奋斗，不去创造，再美的青春也结不出硕果。不要盘算太多，要顺其自然。该是你的终会得到。成大事不在于力量多少，而在能坚持多久。成 为一个成功者最重要的条件，就是每天精力充沛的努力工作，不虚掷光阴。从未跌倒算不得光彩，每次跌倒后能再战起来才是最大的荣耀。脆弱的心灵创伤太多，追求才是愈合你伤口最好的 良药。挫折经历的太少，所以总是把一些琐碎的小事看得很重。当你知道你不在是你的时候，你才是真正的你！漫无目的的生活就像出海航行而没有指南针。人生多一份感恩，就多一份美化。 所有的豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。成功六机握机当你握着两手沙子时，一定就拿不到地上那颗珍珠了。快乐在满足中求，烦恼多从欲中来。人若有志，万事可为。为明天做准备的 最好方法，就是要集中你所有的智慧，所有的热诚，把今天的事情做得尽善尽美。在茫茫沙漠，唯有前进时的脚步才是希望的象征。在我们了解什么是生命之前，我们已将它消磨了一半。这 个世界既不是有钱人的世界，也不是有权人的世界，它�
公开课物质的量浓度PPT课件
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
《溶液的配制及分析》课件
规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途：用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志：温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×（0.2L＋0.1L）＝2 mol/L ×0.2L＋5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算： P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉 淀减少到4.66g，并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少？ ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？
结论：2、含结晶水的物质溶于水后， 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液， 此溶液的物质的量浓度为＿＿
结论3、某些物质溶于水时，与水反应产 生新物质，所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。（NH3除外）
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少？
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖（C12H22O11）溶解在1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L？
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析ppt课件.pptx
可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
物质的量浓度溶液的配制及计算课件
质量分数为w，物质的量浓度_______________mol·L－1。
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
1 000Vρ/(17V＋22 400)
归纳拓展 物质的量浓度的计算（两抓）
• 1.抓公式 • 2.抓守恒（学科思想） • （1）电荷守恒 变式训练 2 • （2）根据稀释前后溶质质量不变，
• m1w1＝m2w2 • （3）浓溶液稀释前后溶质的物质的量守恒
____________1_00_w_/_(1_-_w_) _g____________。 (2)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________25_d_w__m_o_l·_L_－_1 ________________。 (3)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为
(4c/d)%
__________________________________。
液含NH4+物质的量不同(√) (2008·山东理综1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋( )×(2009·广东理基－20B)
(9)常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA( )√
(2009·上海－12B)
考点一：物质的量浓度溶液的计算
1.物质的量浓度计算的两个注意
(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量
①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2，NaOH， SO3，H2SO4等。
②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是
特点: ①容量瓶上标有温度、容积 和刻度线
用途: 用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）
使用前注意: 检查装置是否漏液 （方法：装水盖塞、倒立、观察、正立、
《物质的量浓度及其溶液的配制》PPT课件
1 度：c＝Vn＝821 mol＝5802ρ mol·L－1，NO－ 3 的物质的量浓度为5802ρ mol·L－1×2
50ρ L
＝5401ρ mol·L－1。
答案：5401ρ mol·L－1
3．在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：解法二：直接利用换算公式计算，
c(MgSO4)＝1
000
cm3·L－1×1.20 g·cm－3×24.0% 120 g·mol－1
＝2.4 mol·L－1。
答案：(2)2.4 mol·L－1
(3)溶质和溶剂的物质的量之比：________。 解析：(3)根据 MgSO4 的质量分数为 24.0%，可知 100 g 溶液中含溶质 24 g， 溶剂 76 g；则二者的物质的量之比为12240∶7168≈1∶21。
5．(1)在 100 g 物质的量浓度为 c mol·L－1，密度为 ρ g·cm－3 的硫酸中加入一 定量的水稀释成2c mol·L－1 的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“>” 或“<”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的 H2SO4 改成氨水，应加入水的体积________100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积 ________100 mL。
(3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果 为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ______________________________________________________________
提示：(3)19820mgg/m/doLl＝5.11 mmol/L，在正常值范围内。