山东省泰安市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)
山东省泰安市2015—2016学年度第二学期高一期末考试化学试题2016.7相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Ａl 27Ｓ32Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．文房四宝是指“笔、墨、纸、砚”，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是A. 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B. 塑料、石墨、多糖、无机盐C. 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D. 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．16Ｏ和18Ｏ是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．16Ｏ和18Ｏ的质量数相同，但是中子数不同B．16Ｏ和18Ｏ核外电子排布不同C．通过化学变化可以实现16Ｏ与18Ｏ间的相互转化D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 N A个氧原子3．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质混合，放出的热量可对食物进行加热。
这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．熟石灰和水D．氯化钠和水4．下图表示某有机反应，该反应的类型为A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．化合反应5. 有5种单核粒子，它们分别是4018□、4019□、4019□＋、4020□2+、4120□（□内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有Ａ. ２种 B. ３种 C. 4种 D. 5种6. 微量元素硒（Ｓe)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A. 硒的氢化物以H2Se形式存在B. 硒的氧化物以Se2O3形式存在C. 硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D. 硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SeO47. 某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是A. CH3CH2CH3B. CH3—CH—CH2—CH3CH3CH3 CH3CH3C. CH3—C— C—CH3D. CH3—C—CH3CH3 CH3CH38. 右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于Ａ. 用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B. 用浓硝酸与铜反应制取NO2C. 用过氧化钠固体和水反应制取O2D. 用浓氨水和生石灰反应制取NH39. 下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是A. N2B. HClOC. CH4D. BF310. 右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D. 如果将铜片换成银片，ＬＥＤ灯仍正常发光二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)11. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A. 在自然界中以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定12. 向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲. 在500℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙. 在500℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙. 在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁. 在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应Ａ. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙D. 丁、丙、乙、甲13. 下列叙述正确的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 乙烯通过加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D. 含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个Ｃ—Ｃ单键14. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A. 煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应15. 在Ａ（g）+B（g）C(g)+D(g)的反应体系中，Ｃ的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Ｑ与Ｐ，则正反应是放热反应的图为16. 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。
当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价+2 +3 +5、+3、-3 -2下列叙述正确的是A. X、Ｙ元素的金属性Ｘ＜YB. 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2C. 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来D. Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水18. 根据反应：2Ａg++Cu === Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. Ｘ可以是银或石墨B. Ｙ是硫酸铜溶液C. 电子从铜电极经外电路流向Ｘ电极D. Ｘ极上的电极反应式为：Ａg++e- === Ag19. 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是A. 主族元素的最高正价均等于其族序数B. 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C. 第ⅦＡ族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性20. 将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2＝50 mL）。
下列叙述正确的是Ａ. 做该实验时环境温度为22℃B. 该实验表明化学能可转化为热能Ｃ. NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷（非选择题共50分）1. 第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括5小题，共28分）21. (3分)在①178O、1②188Ｏ、③2311Ｎa、④2412Ｍg、⑤146Ｃ、⑥147N中：（１）和互为同位素（填序号，下同）；（２）和的质量数相等，但不能互称同位素；（３）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
22. （7分）短周期元素Ｑ、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）Ｗ在周期表中的位置是，Ｑ、Ｒ、Ｔ三种元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），Ｑ的最高价氧化物的电子式为，R氢化物分子的结构式为。
（2）元素的原子得电子能力：ＱＷ（填“强于”或“弱于”）。
（３）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为。
23. （4分）20世纪30年代，Ｅyring和Pｚer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图。
由图可知，CO2和H2的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
2４. （6分）一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）该反应的化学方程式中＝。
（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为。
（3）t２时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率（填“相等”或“不相等”）。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。
Ａ. 反应中Ｍ与Ｎ的物质的量之比为１∶1B. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C. 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD. Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变25. (8分）有机物Ａ是一种重要的工业原料，其结构简式如图：试回答下列问题：（１）有机物Ａ的分子式为；（２）有机物Ａ中含有的含氧官能团名称是；（３）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气Ｌ；（４）该物质能发生的反应有（填序号）。
①能与ＮaOＨ溶液反应②能与溴的四氯化碳溶液反应③能与甲醇发生酯化反应④可以燃烧⑤能发生水解反应四、（本题包括2小题，共16分）26. （8分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题：（１）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。
Ａ. 水Ｂ. 稀硫酸Ｃ. 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是。
（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。
操作步骤为：①在试管里加入2 mL A;②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。
第④步操作中，铜丝表面的变化是；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：。
（4）Ａ在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：。
27. （8分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，接a。
（２）U形管中所盛试剂为。
（３）装置③中CCl4的作用是。
（４）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③。
当观察到现象时，确保结论正确。
（５）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的ＡgNO３溶液换成其他溶液。
你认为可将溶液换成,如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
五、（本题包括１小题，共6分）28. 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。
请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。
山东省烟台市高一数学上学期期末试题(含解析)-人教版高一全册数学试题
2015-2016学年某某省某某市高一（上）期末数学试卷一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，每小题给出四个选项，只有一个选项符合题目要求.1．下列命题中正确的个数是（）（1）空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等（2）若直线l与平面α平行，则直线l与平面α内的直线平行或异面（3）夹在两个平行平面间的平行线段相等（4）垂直于同一直线的两条直线平行．A．0 B．1 C．2 D．32．如果两条直线l1：ax+2y+6=0与l2：x+（a﹣1）y+3=0平行，那么实数a等于（）A．﹣1 B．2 C．2或﹣1 D．3．函数f（x）=e x+2x﹣3的零点所在的一个区间是（）A．（）B．（）C．（）D．（）4．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图和俯视图的都是腰长为1的两个全等的等腰直角三角形，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．5．若函数f（x）=ax+1在区间（﹣1，1）上存在一个零点，则实数a的取值X围是（）A．a＞1 B．a＜1 C．a＜﹣1或a＞1 D．﹣1＜a＜16．过球的一条半径的中点，作垂直于该半径的平面，则所得截面的面积与球的表面积的比为（）A．B．C．D．7．在坐标平面内，与点A（﹣2，﹣1）和点B（4，7）的距离均为5的直线共有（）A．1条B．2条C．3条D．4条8．若圆锥的侧面展开图的圆心角为90°，半径为r，则该圆锥的全面积为（）A．B．C．D．9．如图，AB为圆O的直径，点C在圆周上（异于点A，B），直线PA垂直于圆O所在的平面，点M，N分别为线段PB，BC的中点，有以下三个命题：①OC∩平面PAC；②MO∥平面PAC；③平面PAC∥平面MON，其中正确的命题是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③10．定义在R上的奇函数f（x），当x≥0时，f（x）=，则关于x的函数F（x）=f（x）﹣a（0＜a＜1）的所有零点之和为（）A．1﹣2a B．2a﹣1 C．1﹣2﹣a D．2﹣a﹣1二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分.11．通过市场调查知某商品每件的市场价y（单位：圆）与上市时间x（单位：天）的数据如下：上市时间x天 4 10 36市场价y元 90 51 90根据上表数据，当a≠0时，下列函数：①y=ax+k；②y=ax2+bx+c；③y=alog m x中能恰当的描述该商品的市场价y与上市时间x的变化关系的是（只需写出序号即可）．12．如图所示，在直四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中，当底面四边形A1B1C1D1满足条件时，有A1C⊥B1D1（注：填上你认为正确的一种情况即可，不必考虑所有可能的情况）．13．若直线m被两条平行直线l1：x﹣y+1=0与l2：2x﹣2y+5=0所截得的线段长为，则直线m的倾斜角等于．14．已知函数f（x）对任意的x∈R满足f（﹣x）=f（x），且当x≥0时，f（x）=x2﹣x+1，若f（x）有4个零点，则实数a的取值X围是．15．如图，在棱长都相等的四面体SABC中，给出如下三个命题：①异面直线AB与SC所成角为60°；②BC与平面SAB所成角的余弦值为；③二面角S﹣BC﹣A的余弦值为，其中所有正确命题的序号为．三、解答题：本大题共6小题，满分75分，解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤、16．如图，AA1B1B是圆柱的轴截面，C是底面圆周上异于A，B的一点，AA1=AB=2．（1）求证：平面AA1C⊥平面BA1C；（2）若AC=BC，求几何体A1﹣ABC的体积V．17．如图，棱长为1的正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E是AA1的中点．（1）求证：A1C∥平面BDE；（2）求二面角E﹣BD﹣A的正切值．18．某产品生产厂家根据以往的生产销售经验得到下面有关生产销售的统计规律：每生产产品x（百台），其总成本为G（x）（万元），其中固定成本为2.8万元，并且每生产1百台的生产成本为1万元（总成本=固定成本+生产成本）．销售收入R（x）（万元）满足，假定该产品产销平衡（即生产的产品都能卖掉），根据上述统计规律，请完成下列问题：（1）写出利润函数y=f（x）的解析式（利润=销售收入﹣总成本）；（2）要使工厂有盈利，求产量x的X围；（3）工厂生产多少台产品时，可使盈利最多？19．在△ABC中，A（2，﹣1），AB边上的中线CM所在直线方程为3x+2y+1=0．角B的平分线所在直线BT的方程为x﹣y+2=0．（1）求顶点B的坐标；（2）求直线BC的方程．20．如图，AB为圆O的直径，点E，F在圆O上，且AB∥EF，矩形ABCD所在的平面与圆O 所在的平面互相垂直，且AB=2，AD=EF=1．（1）设FC的中点为M，求证：OM∥面DAF；（2）求证：AF⊥面CBF．21．设直线l的方程为（a+1）x+y+2﹣a=0（a∈R）．（1）若l在两坐标轴上的截距相等，求l的方程；（2）若l不经过第二象限，某某数a的取值X围；（3）若l与x轴正半轴的交点为A，与y轴负半轴的交点为B，求△AOB（O为坐标原点）面积的最小值．2015-2016学年某某省某某市高一（上）期末数学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，每小题给出四个选项，只有一个选项符合题目要求.1．下列命题中正确的个数是（）（1）空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等（2）若直线l与平面α平行，则直线l与平面α内的直线平行或异面（3）夹在两个平行平面间的平行线段相等（4）垂直于同一直线的两条直线平行．A．0 B．1 C．2 D．3【分析】根据空间中的平行与垂直关系，得出命题A、B、C正确，命题D错误【解答】解：对于（1），空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补，∴命题（1）错误；对于（2），若直线l与平面α平行，则直线l与平面α内的直线平行或异面，根据线面平行的性质得到命题（2）正确；对于（3），夹在两个平行平面间的平行线段相等；命题（3）正确；对于（4），垂直于同一条直线的两个直线平行、相交或异面，∴命题（4）错误．故正确的命题有2个；故选：C．【点评】本题考查了空间中的平行与垂直关系的应用问题，是基础题目．2．如果两条直线l1：ax+2y+6=0与l2：x+（a﹣1）y+3=0平行，那么实数a等于（）A．﹣1 B．2 C．2或﹣1 D．【分析】两条直线l1：ax+2y+6=0与l2：x+（a﹣1）y+3=0平行，直线l1的斜率存在，利用两条直线相互平行的充要条件即可得出．【解答】解：∵两条直线l1：ax+2y+6=0与l2：x+（a﹣1）y+3=0平行，直线l1的斜率存在，分别化为：y=﹣x﹣3，y=﹣，∴，﹣3≠﹣，解得a=﹣1．故选：A．【点评】本题考查了两条直线相互平行的充要条件，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．3．函数f（x）=e x+2x﹣3的零点所在的一个区间是（）A．（）B．（）C．（）D．（）【分析】将选项中各区间两端点值代入f（x），满足f（a）f（b）＜0（a，b为区间两端点）的为答案．【解答】解：因为f（）=＜0，f（1）=e﹣1＞0，所以零点在区间（）上，故选C．【点评】本题考查了函数零点的概念与零点定理的应用，属于容易题．函数零点附近函数值的符号相反，这类选择题通常采用代入排除的方法求解．4．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图和俯视图的都是腰长为1的两个全等的等腰直角三角形，则该几何体的体积为（）A．B．C．D．【分析】根据三视图知几何体为一直四棱锥，结合图中数据求出该四棱锥的体积．【解答】解：由三视图知几何体为一直四棱锥，其直观图如图所示；∵正视图和侧视图是腰长为1的两个全等的等腰直角三角形，∴四棱锥的底面是正方形，且边长为1，其中一条侧棱垂直于底面且侧棱长也为1，∴该四棱锥的体积为×12×1=．故选：B．【点评】本题考查了由三视图求几何体体积的应用问题，解题的关键是判断几何体的形状，是基础题．5．若函数f（x）=ax+1在区间（﹣1，1）上存在一个零点，则实数a的取值X围是（）A．a＞1 B．a＜1 C．a＜﹣1或a＞1 D．﹣1＜a＜1【分析】由函数的零点的判定定理可得f（﹣1）f（1）＜0，解不等式求得实数a的取值X 围．【解答】解：函数f（x）=ax+1在区间（﹣1，1）上存在一个零点，则f（﹣1）f（1）＜0，即（1﹣a）（1+a）＜0，解得a＜﹣1或a＞1．故选：C．【点评】本题主要考查函数的零点的判定定理的应用，属于基础题．6．过球的一条半径的中点，作垂直于该半径的平面，则所得截面的面积与球的表面积的比为（）A．B．C．D．【分析】由题意设出球的半径，圆M的半径，二者与OM构成直角三角形，求出圆M的半径，然后可求球的表面积，截面面积，再求二者之比．【解答】解：设球的半径为R，圆M的半径r，由图可知，R2=R2+r2，∴R2=r2，∴S球=4πR2，截面圆M的面积为：πr2=πR2，则所得截面的面积与球的表面积的比为：．故选A．【点评】本题是基础题，考查球的体积、表面积的计算，仔细体会，理解并能够应用小圆的半径、球的半径、以及球心与圆心的连线的关系，是本题的突破口．7．在坐标平面内，与点A（﹣2，﹣1）和点B（4，7）的距离均为5的直线共有（）A．1条B．2条C．3条D．4条【分析】先求出线段AB的长度为10，等于5的2倍，故满足条件的直线有3条，其中有2条和线段AB平行，另一条是线段AB的中垂线．【解答】解：线段AB的长度为=10，故在坐标平面内，与点A（﹣2，﹣1）和点B（4，7）的距离均为5的直线共有3条，其中有2条在线段AB的两侧，且都和线段AB平行，另一条是线段AB的中垂线，故选 C．【点评】本题考查两点间的距离公式的应用，线段的中垂线的性质，体现了分类讨论的数学思想．8．若圆锥的侧面展开图的圆心角为90°，半径为r，则该圆锥的全面积为（）A．B．C．D．【分析】根据扇形的弧长等于圆锥底面周长求出圆锥底面半径．【解答】解：圆锥的侧面积为，侧面展开图的弧长为=，设圆锥的底面半径为r′，则2πr′=，∴r′=．∴圆锥的全面积S=+=．故选：D．【点评】本题考查了圆锥的结构特征，面积计算，属于基础题．9．如图，AB为圆O的直径，点C在圆周上（异于点A，B），直线PA垂直于圆O所在的平面，点M，N分别为线段PB，BC的中点，有以下三个命题：①OC∩平面PAC；②MO∥平面PAC；③平面PAC∥平面MON，其中正确的命题是（）A．①②B．①③C．②③D．①②③【分析】利用线面平行，面面平行的判定定理即可．【解答】解：点M，N分别为线段PB，BC的中点，o为AB的中点，∴MO∥PA，ON∥AC，OM∩ON=O，∴MO∥平面PAC；平面PAC∥平面MON，②③故正确；故选：C．【点评】考查了线面平行，面面平行的判断，属于基础题型，应熟练掌握．10．定义在R上的奇函数f（x），当x≥0时，f（x）=，则关于x的函数F（x）=f（x）﹣a（0＜a＜1）的所有零点之和为（）A．1﹣2a B．2a﹣1 C．1﹣2﹣a D．2﹣a﹣1【分析】函数F（x）=f（x）﹣a（0＜a＜1）的零点转化为：在同一坐标系内y=f（x），y=a 的图象交点的横坐标．作出两函数图象，考查交点个数，结合方程思想，及零点的对称性，根据奇函数f（x）在x ≥0时的解析式，作出函数的图象，结合图象及其对称性，求出答案．【解答】解：∵当x≥0时，f（x）=；即x∈[0，1）时，f（x）=（x+1）∈（﹣1，0]；x∈[1，3]时，f（x）=x﹣2∈[﹣1，1]；x∈（3，+∞）时，f（x）=4﹣x∈（﹣∞，﹣1）；画出x≥0时f（x）的图象，再利用奇函数的对称性，画出x＜0时f（x）的图象，如图所示；则直线y=a，与y=f（x）的图象有5个交点，则方程f（x）﹣a=0共有五个实根，最左边两根之和为﹣6，最右边两根之和为6，∵x∈（﹣1，0）时，﹣x∈（0，1），∴f（﹣x）=（﹣x+1），又f（﹣x）=﹣f（x），∴f（x）=﹣（﹣x+1）=（1﹣x）﹣1=log2（1﹣x），∴中间的一个根满足log2（1﹣x）=a，即1﹣x=2a，解得x=1﹣2a，∴所有根的和为1﹣2a．故选：A．【点评】本题考查分段函数的图象与性质的应用问题，也考查了利用函数零点与方程的应用问题，是综合性题目．二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分.11．通过市场调查知某商品每件的市场价y（单位：圆）与上市时间x（单位：天）的数据如下：上市时间x天 4 10 36市场价y元 90 51 90根据上表数据，当a≠0时，下列函数：①y=ax+k；②y=ax2+bx+c；③y=alog m x中能恰当的描述该商品的市场价y与上市时间x的变化关系的是（只需写出序号即可）②．【分析】随着时间x的增加，y的值先减后增，结合函数的单调性即可得出结论【解答】解：∵随着时间x的增加，y的值先减后增，而所给的三个函数中y=ax+k和y=alog m x 显然都是单调函数，不满足题意，∴y=ax2+bx+c．故答案为：②．【点评】本题考查函数模型的选择，考查学生利用数学知识解决实际问题的能力，确定函数模型是关键．12．如图所示，在直四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1中，当底面四边形A1B1C1D1满足条件AC⊥BD或四边形ABCD为菱形时，有A1C⊥B1D1（注：填上你认为正确的一种情况即可，不必考虑所有可能的情况）．【分析】由假设A1C⊥B1D1，结合直四棱柱的性质及线面垂直的判定和性质定理，我们易得到A1C1⊥B1D1，即AC⊥BD，又由菱形的几何特征可判断出四边形ABCD为菱形，又由本题为开放型题目上，故答案可以不唯一．【解答】解：若A1C⊥B1D1，由四棱柱ABCD﹣A1B1C1D1为直四棱柱，AA1⊥B1D1，易得B1D1⊥平面AA1BB1，则A1C1⊥B1D1，即AC⊥BD，则四边形ABCD为菱形，故答案为：AC⊥BD或四边形ABCD为菱形．【点评】本题主要考查了空间中直线与直线之间的位置关系，属于知识的考查，属于中档题．13．若直线m被两条平行直线l1：x﹣y+1=0与l2：2x﹣2y+5=0所截得的线段长为，则直线m的倾斜角等于135°．【分析】由两平行线间的距离，得直线m和两平行线的夹角为90°．再根据两条平行线的倾斜角为45°，可得直线m的倾斜角的值．【解答】解：由两平行线间的距离为=，直线m被平行线截得线段的长为，可得直线m 和两平行线的夹角为90°．由于两条平行线的倾斜角为45°，故直线m的倾斜角为135°，故答案为：135°．【点评】本题考查两平行线间的距离公式，两条直线的夹角公式，本题属于基础题．14．已知函数f（x）对任意的x∈R满足f（﹣x）=f（x），且当x≥0时，f（x）=x2﹣x+1，若f（x）有4个零点，则实数a的取值X围是（4，+∞）．【分析】根据条件可判断函数为偶函数，则要使（x）有4个零点，只需当x≥0时，f（x）=x2﹣x+1=0有两不等正根，根据二次方程的根的判定求解．【解答】解：对任意的x∈R满足f（﹣x）=f（x），∴函数为偶函数，若f（x）有4个零点，∴当x≥0时，f（x）=x2﹣x+1=0有两不等正根，∴△=a﹣4＞0，∴a＞4．【点评】考查了偶函数的应用和二次方程根的性质．15．如图，在棱长都相等的四面体SABC中，给出如下三个命题：①异面直线AB与SC所成角为60°；②BC与平面SAB所成角的余弦值为；③二面角S﹣BC﹣A的余弦值为，其中所有正确命题的序号为②③．【分析】①根据线面垂直性质可判断；②根据公式cosθ=cosθ1cosθ2求解即可；③找出二面角的平面角，利用余弦定理求解．【解答】解：①取AB中点M，易证AB垂直平面SMC，可得AB垂直SC，故错误；②易知BC在平面上的射影为∠ABC的角平分线，∴cos60°=cosθcos30°，∴cosθ=，故正确；③取BC中点N，∴二面角为∠ANC，不妨设棱长为1，∴cos∠ANC==，故正确，故答案为：②③．【点评】考查了线面垂直，线面角，二面角的求法．属于基础题型．三、解答题：本大题共6小题，满分75分，解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤、16．如图，AA1B1B是圆柱的轴截面，C是底面圆周上异于A，B的一点，AA1=AB=2．（1）求证：平面AA1C⊥平面BA1C；（2）若AC=BC，求几何体A1﹣ABC的体积V．【分析】（1）证明BC⊥平面AA1C，即可证明平面AA1C⊥平面BA1C；（2）求出AC，直接利用体积公式求解即可．【解答】（1）证明：因为C是底面圆周上异于A，B的一点，AB是底面圆的直径，所以AC⊥BC．因为AA1⊥平面ABC，BC⊂平面ABC，所以AA1⊥BC，而AC∩AA1=A，所以BC⊥平面AA1C．又BC⊂平面BA1C，所以平面AA1C⊥平面BA1C．…（6分）（2）解：在Rt△ABC中，AB=2，则由AB2=AC2+BC2且AC=BC，得，所以．…（12分）【点评】本题考查线面垂直的判定，考查平面与平面垂直，考查几何体A1﹣ABC的体积，考查学生分析解决问题的能力，属于中档题．17．如图，棱长为1的正方体ABCD﹣A1B1C1D1中，E是AA1的中点．（1）求证：A1C∥平面BDE；（2）求二面角E﹣BD﹣A的正切值．【分析】（1）连AC，设AC与BD交于点O，连EO，则A1C∥EO，由此能证明A1C∥平面BDE．（2）由BD⊥AC，BD⊥EO，得∠AOE是二面角E﹣BD﹣A的平面角，由此能求出二面角E﹣BD ﹣A的正切值．【解答】证明：（1）连AC，设AC与BD交于点O，连EO，∵E是AA1的中点，O是BD的中点，∴A1C∥EO，又EO⊂面BDE，AA1⊄面BDE，所以A1C∥平面BDE．…（6分）解：（2）由（1）知，BD⊥AC，BD⊥EO，∴∠AOE是二面角E﹣BD﹣A的平面角，在Rt△AOE中，tan∠AOE==．∴二面角E﹣BD﹣A的正切值为．…（12分）【点评】本题考查线面平行的证明，考查二面角的正切值的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意空间思维能力的培养．18．某产品生产厂家根据以往的生产销售经验得到下面有关生产销售的统计规律：每生产产品x（百台），其总成本为G（x）（万元），其中固定成本为2.8万元，并且每生产1百台的生产成本为1万元（总成本=固定成本+生产成本）．销售收入R（x）（万元）满足，假定该产品产销平衡（即生产的产品都能卖掉），根据上述统计规律，请完成下列问题：（1）写出利润函数y=f（x）的解析式（利润=销售收入﹣总成本）；（2）要使工厂有盈利，求产量x的X围；（3）工厂生产多少台产品时，可使盈利最多？【分析】（1）由题意得G（x）=2.8+x．由，f（x）=R （x）﹣G（x），能写出利润函数y=f（x）的解析式．（2）当0≤x≤5时，由f（x）=﹣0.4x2+3.2x﹣2.8＞0，得1＜x≤5；当x＞5时，由f（x）=8.2﹣x＞0，得5＜x＜8.2．由此能求出要使工厂有盈利，产量x的X围．（3）当x＞5时，由函数f（x）递减，知f（x）＜f（5）=3.2（万元）．当0≤x≤5时，函数f（x）=﹣0.4（x﹣4）2+3.6，当x=4时，f（x）有最大值为3.6（万元）．由此能求出工厂生产多少台产品时，可使盈利最多．【解答】解：（1）由题意得G（x）=2.8+x．…（2分）∵，…（4分）∴f（x）=R（x）﹣G（x）=．…（6分）（2）∵f（x）=，∴当0≤x≤5时，由f（x）=﹣0.4x2+3.2x﹣2.8＞0，得1＜x≤5；．…（7分）当x＞5时，由f（x）=8.2﹣x＞0，得5＜x＜8.2．∴要使工厂有盈利，求产量x的X围是（1，8.2）．．…（8分）（3）∵f（x）=，∴当x＞5时，函数f（x）递减，∴f（x）＜f（5）=3.2（万元）．…（10分）当0≤x≤5时，函数f（x）=﹣0.4（x﹣4）2+3.6，当x=4时，f（x）有最大值为3.6（万元）．…（14分）所以当工厂生产4百台时，可使赢利最大为3.6万元．…（15分）【点评】本题考查函数知识在生产实际中的具体应用，解题时要认真审题，仔细解答，注意挖掘题设中的隐含条件，合理地进行等价转化．19．在△ABC中，A（2，﹣1），AB边上的中线CM所在直线方程为3x+2y+1=0．角B的平分线所在直线BT的方程为x﹣y+2=0．（1）求顶点B的坐标；（2）求直线BC的方程．【分析】（1）设B（x0，y0），利用中点坐标公式可得：AB的中点M，代入直线CM．又点B在直线BT上，联立即可得出．（2）设点A（2，﹣1）关于直线BT的对称点的坐标为A′（a，b），则点A′在直线BC上，利用对称的性质即可得出．【解答】解：（1）设B（x0，y0），则AB的中点M在直线CM上，所以+1=0，即3x0+2y0+6=0 ①…（2分）又点B在直线BT上，所以x0﹣y0+2=0 ②…（4分）由①②得：x0=﹣2，y0=0，即顶点B（﹣2，0）．…（6分）（2）设点A（2，﹣1）关于直线BT的对称点的坐标为A′（a，b），则点A′在直线BC上，由题意知，，解得a=﹣3，b=4，即A′（﹣3，4）．…（9分）因为k BC===﹣4，…（11分）所以直线BC的方程为y=﹣4（x+2），即4x+y+8=0．…（12分）【点评】本题考查了角平分线的性质、相互垂直的直线斜率之间的关系、中点坐标公式，考查了推理能力与计算能力，属于中档题．20．如图，AB为圆O的直径，点E，F在圆O上，且AB∥EF，矩形ABCD所在的平面与圆O 所在的平面互相垂直，且AB=2，AD=EF=1．（1）设FC的中点为M，求证：OM∥面DAF；（2）求证：AF⊥面CBF．【分析】（1）先证明OM∥AN，根据线面平行的判定定理即可证明OM∥面DAF；（2）由题意可先证明AF⊥CB，由AB为圆O的直径，可证明AF⊥BF，根据线面垂直的判定定理或面面垂直的性质定理即可证明AF⊥面CBF．【解答】解：（1）设DF的中点为N，连接MN，则MN∥CD，MN=CD，又∵AO∥CD，AO=CD，∴MN∥AO，MN=AO，∴MNAO为平行四边形，∴OM∥AN．又∵AN⊂面DAF，OM⊄面DAF，∴OM∥面DAF．（2）∵面ABCD⊥面ABEF，CB⊥AB，CB⊂面ABCD，面ABCD∩面ABEF=AB，∴CB⊥面ABEF．∵AF⊂面ABEF，∴AF⊥CB．又∵AB为圆O的直径，∴AF⊥BF，又∵CB∩BF=B，CB，BF⊂面CBF．∴AF⊥面CBF．【点评】本题主要考查了平面与平面垂直的判定，直线与平面平行的判定，考查了空间想象能力和转化思想，属于中档题．21．设直线l的方程为（a+1）x+y+2﹣a=0（a∈R）．（1）若l在两坐标轴上的截距相等，求l的方程；（2）若l不经过第二象限，某某数a的取值X围；（3）若l与x轴正半轴的交点为A，与y轴负半轴的交点为B，求△AOB（O为坐标原点）面积的最小值．【分析】（1）对a分类讨论，利用截距式即可得出；（2）y=﹣（a+1）x+a﹣2，由于l不经过第二象限，可得，解出即可得出．（3）令x=0，解得y=a﹣2＜0，解得aX围；令y=0，解得x=＞0，解得aX围．求交集可得：a＜﹣1．利用S△AOB= [﹣（a﹣2）]×，变形利用基本不等式的性质即可得出．【解答】解：（1）若2﹣a=0，解得a=2，化为3x+y=0．若a+1=0，解得a=﹣1，化为y+3=0，舍去．若a≠﹣1，2，化为： +=1，令=a﹣2，化为a+1=1，解得a=0，可得直线l的方程为：x+y+2=0．（2）y=﹣（a+1）x+a﹣2，∵l不经过第二象限，∴，解得：a≤﹣1．∴实数a的取值X围是（﹣∞，﹣1]．（3）令x=0，解得y=a﹣2＜0，解得a＜2；令y=0，解得x=＞0，解得a＞2或a＜﹣1．因此，解得a＜﹣1．∴S△AOB=|a﹣2|||==3+≥3+=6，当且仅当a=﹣4时取等号．∴△AOB（O为坐标原点）面积的最小值是6．【点评】本题考查了直线的方程、不等式的性质、三角形的面积计算公式，考查了分类讨论方法、推理能力与计算能力，属于中档题．。
山东省泰安市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 物理含答案
高一化学（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Mn 55Fe 56I 127一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．2SO 有一定的毒性，不能用作食品添加剂B ．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均高于纯钛金属C ．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D ． 2.5PM 指环境空气中粒子直径小于等于2.5微米的颗粒物，属于胶体2．下列有关物质分类的说法正确的是（）A ．明矶()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦属于纯净物B ．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐C ．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D ．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物3．作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，依靠铯137-等电离辐射出γ射线或X 射线，对果蔬的DNA 作用而灭菌。
下列关于137Cs 的说法正确的是（）A ．137Cs 与131Cs 互为同素异形体B ．每个137Cs 中含137个质子C ．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒D ．与133Cs 的化学性质完全不同4．下列试剂的保存方法错误的是（）A ．少量的Na 保存在煤油中B ．新制氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C ．22Na O 固体密封在广口瓶中D ．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A ．碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多B ．HClO 具有强氧化性，可用作杀菌消毒C ．25P O 易吸水，可用作干燥剂D ．铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的吸氧剂6．元素周期表已成为化学家的得力工具，为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供了许多有价值的指导。
2015-2016学年山东省临沂市高一(下)期末物理试卷(解析版)
2015-2016学年山东省临沂市高一（下）期末物理试卷一、选择题.（本题共12小题，共40分，在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求的，每小题3分；第9～12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）.1．（3分）下列说法中符合史实的是（）A．牛顿首先发现了行星的运动规律B．开普勒发现了万有引力定律C．卡文迪许首先在实验室里测出了万有引力常量数值D．瓦特提出了太阳是宇宙中心为主要观点的“日心说”2．（3分）下列说法正确的是（）A．若物体的运动状态发生改变，则它一定做曲线运动B．互成角度的两个直线运动，其合运动一定是直线运动C．物体所受合外力为零，其机械能不一定守恒D．若物体做匀加速直线运动，其机械能一定不守恒3．（3分）如图，质量分别为M和m的两物块（均可视为质点，且M＞m）分别在同样大小的恒力作用下，沿水平面由静止开始做直线运动，两力与水平面的夹角相同，两物块经过的位移相同．设此过程中F1对M做的功为W1，F2对m 做的功为W2，则（）A．无论水平面光滑与否，都有W1=W2B．若水平面光滑，则W1＞W2C．若水平面粗糙，则W1＞W2D．若水平面粗糙，则W1＜W24．（3分）如图所示，当正方形板绕着过其中心O并与板垂直的转动轴转动时，板上A、B两点（）A．转速之比n A：n B=：1 B．角速度之比ωA：ωB=1：C．线速度之比v A：v B=：1 D．周期之比T A：T B=1：15．（3分）两个质量不同的物块A和B，分别从高度相同的固定光滑斜面和弧形曲面的顶点无初速滑向底部，斜面的长度和弧形曲面的长度相等，如图所示，则下列说法正确的是（）A．物块A和B达到底部时速度相同B．物块A到达底部的时间大于物快B到达底部的时间C．B下滑过程中重力所做的功等于比A下滑过程中重力所做的功D．物快A在最高点时的机械能等于物快B在最高点的机械能6．（3分）如图所示，小物块A随圆盘一起作匀速圆周运动过程，与圆盘始终保持相对静止．则下列说法正确的是（）A．小物块受重力、支持力、摩擦力和向心力B．小物块受的摩擦力与运动方向相同C．小物块受的摩擦力做正功D．当圆盘转动的角速度增大时，物快所受合外力一定增大7．（3分）某星球半径为R，宇航员在该星球上高度为h（h＜R）处自由释放一物体，经过时间t落到星球表面，若物体只受该星球引力作用，则该星球的第一宇宙速度为（）A．B．C．D．8．（3分）某同学参加立定跳远项目比赛，起跳直至着地过程如图，测量得到比赛成绩是2.4m，该同学在空中脚离地最大高度约0.8m，其质量为50kg，取重力加速度g=10m/s2，忽略空气阻力，则起跳过程该同学所做功为（）A．50J B．400J C．625J D．1300J9．（4分）小球P和Q用不可伸长的轻绳悬挂在天花板上，P球的质量小于Q球的质量，悬挂P球的绳比悬挂Q球的绳短．将两球拉起，使两绳均被水平拉直，如图所示．将两球由静止释放．在各自轨迹的最低点时，下列说法正确的是（）A．P球的速度一定大于Q球的速度B．P球的速度一定小于Q球的速度C．P球所受绳的拉力一定大于Q球所受绳的拉力D．P球的向心加速度一定等于Q球的向心加速度10．（4分）质量为m的汽车在平直路面上启动，启动过程中的速度﹣时间图象如图所示，从t1时刻起牵引力的功率保持不变，整个运动过程中汽车所受阻力恒为F f，则（）A．0～t1时间内，汽车的牵引力等于m+F fB．t1～t2时间内，汽车的功率等于F f v2C．t2时刻，汽车的牵引力等于F fD．t1～t2时间内，汽车的平均速度小于11．（4分）如图，一固定容器的内壁是半径为R的半球面；在半球面水平直径的一端有一质量为m的质点P．它在容器内壁由静止下滑到最低点的过程中，克服摩擦力做的功为W．重力加速度大小为g．下列说法正确的是（）A．在最低点，质点P的向心加速度大小为B．在最低点容器对质点P的支持力大小为C．质点P由静止运动到最低点的过程中，在竖直方向上一直超重D．质点P由静止运动到最低点的过程中，在竖直方向上先失重后超重12．（4分）如图所示，图线是质量为1kg的物体所受的合外力随时间的关系图象，若物体开始时是静止的，则前4s内（）A．物体的位移为35m B．合外力对物体做功50JC．物体的最大动能为200J D．物体的机械能变化为零二、实验题.13．（4分）在用如图所示的装置做“探究动能定理”的实验时，下列说法正确的是（）A．通过改变橡皮筋的长度改变拉力做功的数值B．通过改变橡皮筋的条数改变拉力做功的数值C．实验过程中无需平衡摩擦力D．每次实验小车必须从同一位置由静止弹出14．（12分）某物理小组对轻弹簧和物块组成的系统机械能守恒进行探究，实验装置如图所示：轻弹簧放置在光滑水平桌面上，弹簧左端固定，右端与一物块接触而不连接，纸带穿过打点计时器并与物块连接，向左腿物块使弹簧压缩一段距离，由静止释放物块，通过测量和计算，可求得弹簧被压缩后的弹性势能．（1）实验中涉及到下列操作步骤：A．把纸带向左拉直B．松手释放物块C．接通打点计时器电源D．向左推物块使弹簧压缩，并测量弹簧压缩量上述步骤正确的操作顺序是（填入代表步骤的标号）．（2）图中M和L纸带是分别把弹簧压缩到不同位置后所得到的实际打点结果．打点计时器所用交流电的频率为50Hz，物块的质量为0.5kg，由M和L纸带所给的数据，可求出该纸带对应的实验中物块脱离弹簧时的速度分别为m/s和m/s．比较两纸带可知，（填“M”或“L”）纸带对应的实验中弹簧被压缩后的弹性势能大，打L纸带的情况下，物块获得最大动能是J（以上结果均保留2位有效数字）．三、计算题.15．（10分）假设宇航员乘坐宇宙飞船到某行星科学考擦，当宇宙飞船在靠近该行星表面做匀速圆周运送时，测得环绕周期为T，已知该行星的半径为R，引力常量为G．求：（1）该星球表面重力加速度；（2）该行星的密度．16．（10分）如图所示，把两个小球（视为质点）用不可伸长的轻绳连接后放置在倾角为30°的光滑斜面AB上，当绳子被拉直时小球m=1kg恰好在斜面底端B 点，小球M=3kg恰好在斜面顶端A点，已知斜面AB的相对高度h=1m，A点距离地面的高度H=2m，现由静止释放M，使其沿方向竖直下落．已知小球m 与弧形挡板相碰后以碰前的速率竖直下落，重力加速度g=10m/s2，求：（1）当小球m到达A点时，m的速度；（2）当小球m到达A点时，细绳对m做的功．17．（12分）如图所示，轻质弹簧原长为l0=20cm，劲度系数k=1000N/m，现将该弹簧放置在水平桌面上，一端固定在A点，另一端与物块P接触但不连接，物块P的质量为0.5kg，AB的长度为s=0.5m，B端与半径R=0.2m的光滑半圆轨道BCD相切，半圆的直径BD竖直，物块P与AB间的动摩擦因数μ=0.5，用外力推动物块O，当弹簧被压缩到弹簧长度为l=10cm时，由静止释放，物块P开始沿轨道运动，重力加速度g=10m/s2，弹簧的弹性势能E P=kx2，式中x指弹簧的形变量．求：（1）物块P到达B点时的速度的大小；（2）物块P离开圆轨道后落回到AB上的位置与B点之间的距离．18．（12分）如图，在竖直平面内由圆弧和圆弧组成的光滑固定轨道，两者在最低点B平滑连接．AB弧的半径为R，BC弧的半径为．一个质量为m 的小球在A点正上方与A相距的P点处由静止开始自由下落，经A点进入圆弧轨道运动．（已知重力加速度为g）．求：（1）小球运动到C点时对轨道的压力大小；（2）小球经过C点做平抛运动的竖直位移．2015-2016学年山东省临沂市高一（下）期末物理试卷参考答案与试题解析一、选择题.（本题共12小题，共40分，在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求的，每小题3分；第9～12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）.1．（3分）下列说法中符合史实的是（）A．牛顿首先发现了行星的运动规律B．开普勒发现了万有引力定律C．卡文迪许首先在实验室里测出了万有引力常量数值D．瓦特提出了太阳是宇宙中心为主要观点的“日心说”【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．【解答】解：A、开普勒首先发现了行星的运动规律，故A错误；B、牛顿发现了万有引力定律，故B错误；C、卡文迪许首先在实验室里测出了万有引力常量数值，故C正确；D、哥白尼提出了太阳是宇宙中心为主要观点的“日心说”，故D错误；故选：C。
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学Word版含答案
山东省泰安市肥城市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来,我国科技创新成果丰硕。
下列有关说法错误的是A.中科院研发们“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素B.北科大研发的“超级钢”(含Fe Mn V C 、、、)是一种新型合金C.用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料D.华为新上市的mate60 pro 手机引发关注,其CPU 基础材料是2SiO2.过氧化钠常用作防毒面具的供氧剂,主要源自于:2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+,下列说法正确的是A.22Na O 的电子式:B.Na +似结构示意图:C.2CO 分子的空间结构示意图：D.23Na CO 属于离子化合物,既含离子键,也含共价键3.下列有关化学键说法正确的是A.金属原子和非金属原子间可能形成共价键，非金属元素原子间也能形成离子键B.化学键是一种作用力,所有的物质都通过化学键形成C.液态HCl 吸热变成HCl 气体的过程中,有极性键断裂D.硫酸溶于水完全电离成H +和24SO -,说明硫酸分子由H +和24SO -组成 4.同主族元素的性质既有相似性也有递变性,有关碱金属和卤素说法正确的是 A.钠在氧气中加热生成22Na O ,可推测Li 在氧气中加热也生成22Li O B.非金属性:Cl Br I >>,可推测出还原性:HCl HBr HI << C.还原性:K Na >,可推测K 能把Na 从其盐溶液中置换出来D.HF 能和2SiO 反应,而HCl 与2SiO 不反应,可推测出酸性:HF HCl >5.“海水提碘”的实验中，提取后，可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用CCl 4,实验步骤如下图所示。
山东省泰安市部分学校2023-2024学年高二下学期期末考试物理试题(含答案)
泰安市部分学校2023-2024学年高二下学期期末考试物理试卷本试题考试时间90分钟，满分100分。
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，满分24分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 某质点做匀加速直线运动，经过时间t 速度由v 变为kv （），位移大小为s ，则在随后的2t 时间内，质点的位移为（ ）A. B. C. D. 2. 2023年8月24日，日本启动核污染水排海，排放的核污染水里含64种放射性元素，将对全人类和海洋生命产生长久的重大威胁。
核污染水中发生衰变时的核反应方程为，该核反应过程中释放的能量为Q ，光在真空中的传播速度为c ，下列说法正确的是（ ）A. 利用海水稀释可以使的半衰期缩短B. 该核反应中发生了β衰变C. 衰变后与X 粒子的结合能之和小于衰变前的结合能D.该核反应过程中的质量亏损为3. 某兴趣小组设计了一款金属探测仪，探测仪内部的线圈与电容器构成LC 振荡电路，其原理图如图所示。
当探测仪检测到金属物体时，金属物体中的涡流会影响原来的电磁场，探测仪检测到这个变化就会使蜂鸣器发出声响。
已知某时刻，该振荡电路的电流方向由a 流向b ，且电流强度正在增强。
下列说法正确的是（ ）A 该时刻电容器上极板带正电荷.1k >2(32)1-+k s k 4(21)1-+k s k 2(21)1--k s k 3(53)4(1)k s k -+21084Po 2102068482Po Pb X →+21084Po 21084Po 20682Pb 21084Po 2QcB. 该时刻线圈的自感电动势在增大C. 若线圈自感系数增大，振荡电流的频率降低D. 探测仪靠近金属，并保持相对静止时，金属中不会产生涡流4. 如图甲所示，小型交流发电机通过电刷和理想变压器原线圈连接，变压器副线圈两端接电阻R 。
2015年全国普通高等学校统一考试(全国新课标Ⅰ卷)
滁州高级中学联谊会2015-2016学年度第二学期期末考试高一语文参考答案1．【答案】C（原文：需要日益严密的立法，更需要“毫无例外”的执法。
）2．【答案】D（属于措施，不属于原因。
）3．【答案】C（A. 应是“既需要内心的自我约束，更需要外部的无缝监管”。
B．应是“以对老百姓安全负责的菩心肠，祭出犯罪行为的雷霆手段。
D．应是“负有食品安全监督管理职责的”国家机关工作人员，“滥用职权”或者“玩忽职守”。
）4.【答案】C【试题分析】封建时代君主面南而坐，臣子面北朝拜。
北面而事之，正是臣下面北侍君之礼。
5.【答案】B6.【答案】D【试题分析】“刘备以逸待劳”错误。
刘备此时正处于“新败之后”，并非“以逸待劳”。
7.【答案】（1）现在将军外表上假托服从的名义，但内心里怀着犹豫不决的心思，局势危急而不能决断，（离）大祸临头没几天了！得分点：外，表面上。
托，假托。
内，内心里。
无日，没有多少日子，言很快。
以上各1分，句意1分，共5分。
（2）听说追逐刘豫州，轻装的骑兵一日一夜行军三百多里，这就是常说的‘强弓发出的箭到了尽头，按情势连鲁国的薄绢也穿不透’啊！得分点：轻骑，轻装的骑兵。
强弩之末，强弓发出的箭到了尽头。
势，指箭的情势，名词作状语。
缟，薄绢。
以上各1分，句意1分，共5分。
【参考译文】曹操将要顺着长江向东进发，诸葛亮对刘备说：“事情很危急，请（让我）奉命去向孙将军求救。
”于是（诸葛亮）与鲁肃一起去拜见孙权。
诸葛亮（在）柴桑见到了孙权，劝孙权说：“（现在）天下大乱，将军（您）在江东起兵，刘豫州在汉南招收兵马，与曹操共同争夺天下。
现在曹操削平大乱，（中原）大致已稳定，（他）于是攻破荆州，声威震动天下。
英雄没有施展本领的地方，所以刘豫州逃到这里，希望将军估量自己的实力来对付这个局面！如果（您）能拿江东的兵力同中原对抗，不如趁早同他断绝关系；如果不能，为什么不放下武器、捆起铠甲，面朝北向曹操称臣呢！现在将军外表上假托服从的名义，但内心里怀着犹豫不决的心思，局势危急而不能决断，（离）大祸临头没几天了！”孙权说：“假若像你所说，刘豫州为什么不投降曹操呢？”诸葛亮说：“田横，（不过是）齐国的一个壮士罢了，还能恪守节义不受屈辱；何况刘豫州（是）汉王室的后代，英明才智超过所有的当代人，众人敬仰他，就像河水流入大海一样。
《解析》山东省烟台市2015-2016学年高一上学期月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年山东省烟台市高一（上）月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学的特征是认识分子B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼4．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（）①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．A．①④B．②④C．①③D．①③④5．下列关于钠的说法正确的是（）A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠6．非金属单质溴与氯气的性质相似，在探究溴单质的性质时，设计了如下研究程序，合理的是（）A．观察（得出Br2物理性质）→实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→解释并得出结论B．预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论→实验、观察C．观察（得出Br2物理性质）→预测（推测Br2化学性质）→实验、观察→解释并得出结论D．实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论7．有关氯气的叙述中正确的是（）A．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻B．氯气具有漂白性，氯气可使鲜花退色C．在通常情况下，氯气可以和铁、铜等金属直接化合D．氯气泄漏时可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾放在鼻孔周围8．下列叙述正确的是（）A．CO摩尔质量的数值等于其相对分子质量B．若1mol甲烷的体积是22.4L，则它必定处于标准状况C．在标准状况下0.2molN2和0.8molO2组成的混合气体的体积约为22.4LD．只有在标准状况下2gH2的物质的量才为1mol9．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3N AB．0.1molL﹣1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 N AC．1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 N A10．实验室用固体氯化钠配制500mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，下列仪器用不到的是（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．烧杯11．同温同压下1体积单质X2气体与3体积单质Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（）A．XY B．XY3C．X3Y D．X2Y312．下列溶液中溶质物质的量浓度为0.1molL﹣1的是（）A．将4.0gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．将6.2gNa2O溶于水并配成2L溶液C．将0.5molL﹣1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为0.1mol的K2SO4溶液13．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液14．下列实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称量25.0g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用100mL容量瓶配制0.5mol/L KCl溶液前要检查容量瓶是否漏水D．将4g氢氧化钠固体在100mL容量瓶中溶解，配制1mol/L NaOH溶液15．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4配方二：0.1mol KCl、a mol K2SO4、0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中不正确的是（）A．两配方中n（Cl﹣）相同B．两配方中n（Zn2+）和a的取值无关C．当a=0.3时两配方中各种离子的物质的量分别相同D．当a=0.2时两配方中n（Cl﹣）、n（Zn2+）和n（SO42﹣）分别相同16．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w=二、（非选择题，共52分）17．回答下列氯气的相关问题：（1）向新制的氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，现象是，起作用的微粒是．（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用烧碱溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的主要成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后生成的气体是（用字母代号填）．A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．18．由NaCl、MgCl2和CaCl2组成的0.2L混合液中，C（Na+）═1molL﹣1、C（Mg2+）=0.5molL ﹣1、C（Cl﹣）=3molL﹣1，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质MgCl2的质量为．（2）该混合液含氯化钙物质的量为，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为．19．如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸中溶质物质的量浓度为．（2）取用该浓硫酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中H2SO4的物质的量B．硫酸物质的量浓度C．溶液的密度D．溶液中H2SO4分子数（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制420mL、2mol/L硫酸溶液．①经计算，需要用量筒量取浓硫酸的体积为mL；若将该浓硫酸与等体积的水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数49% （填“＞”、“＜”或“=”）．②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处B．用量筒量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有约200mL水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，检查容量瓶是否漏水D．将容量瓶瓶塞塞上，一只手的食指按住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，平视刻度线使溶液凹面的最低点恰好与刻度线相切F．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡G．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶中③下列实验操作使所配制溶液中硫酸物质的量浓度偏高的是．A．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B．将溶液注入容量瓶前没有冷却到室温进行定容C．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面D．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤E．定容时俯视观察容量瓶的凹液面（4）取上述配制的硫酸溶液200mL与300mL 4.5mol/LCuSO4溶液混合，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度是mol/L（混合后溶液体积变化忽略不计）．20．过氧化钠保存不当会变质．现有一瓶已变质的过氧化钠，某课外活动小组的同学猜想变质后的物质可能是碳酸钠．他们进行如下实验：（1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3．（2）为了粗略测定过氧化钠的质量分数，该小组同学称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数．上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是．②写出装置B和C中发生反应的化学方程式：装置B：．装置C：、．③NaOH的作用是．④待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是（填序号）．A．正确读出量筒内水的体积；B．使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；C．调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平⑤将测得氧气体积折算成标准状况下体积为b mL，则样品中过氧化钠的质量分数为．2015-2016学年山东省烟台市高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学的特征是认识分子B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础【考点】氯气的化学性质；物质的量的相关计算．【分析】A．化学的特征是认识分子和制造分子；B．新制氯水中HClO不稳定，光照易分解；C．在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比；D．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说．【解答】解：A．化学是研究物质的组成、性质、结构等的学科，其特征是认识分子和制造分子，故A错误；B．新制氯水中HClO不稳定，光照易分解，为防止次氯酸分解，氯水应该保存在棕色细口瓶中，且放置于阴凉处，故B正确；C．在化学反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，其质量之比等于摩尔质量与计量数之积的比，故C错误；D．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学史、化学特征、药品储存等知识点，明确物质性质、化学史、化学研究对象等知识点即可解答，题目难度不大．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（）A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据钠与水反应的实验现象可以推知，实验现象与钠的熔点低、密度小、金属活动性强等有关，与钠的硬度无关．【解答】解：A．钠与水反应是放热反应，放出的热量能使钠融化，说明钠的熔点较低，故A错误；B．钠与水反应时，能够浮在水面，说明钠的密度比水小，故B错误；C．金属钠与水反应的实验现象是：浮在水面、熔成小球、迅速游动、最后消失．这些实验现象均与钠的硬度无关．能说明钠的硬度小的是那可以用小刀切割，故C正确；D．钠与水在常温下就剧烈反应放出氢气，说明钠的金属活动性很强，化学性质活泼，故D 错误．故选C．【点评】本题取材于教材中的实验，要求学习时一定要准确把握有关实验的实验现象，并你能熟练运用解决问题．4．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是（）①4Na+O2═2Na2O ②2Na+O2═Na2O2③Na2O+H2O═2NaOH ④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．A．①④B．②④C．①③D．①③④【考点】钠的化学性质．【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，据此解答．【解答】解：钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，方程式：①4Na+O2═2Na2O；生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，方程式：Na2O+H2O═2NaOH；生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，方程式：④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及其化合物性质是解题关键，注意钠在空气中常温下被氧化成氧化钠，题目难度不大．5．下列关于钠的说法正确的是（）A．金属钠在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，生成氧化钠【考点】钠的化学性质．【分析】A．钠在氯气中燃烧产生白烟；B．钠性质很活泼，先和硫酸铜溶液中的水反应，然后生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应；C．钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．钠在氯气中燃烧产生白烟，金属Cu在氯气中燃烧会产生大量棕黄色烟，故A错误；B．钠性质很活泼，先和硫酸铜溶液中的水反应，然后生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应，所以钠投入硫酸铜溶液中得不到Cu，故B错误；C．钠在空气中剧烈燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和钠都与水反应，钠着火时灭火要隔绝空气和水，所以可以用沙土覆盖，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠和氧气接触生成氧化钠，故D错误；故选C．【点评】本题考查元素化合物性质，涉及实验现象、生成物成分等知识点，注意：反应物相同反应条件不同会导致产物不同，易错选项是B．6．非金属单质溴与氯气的性质相似，在探究溴单质的性质时，设计了如下研究程序，合理的是（）A．观察（得出Br2物理性质）→实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→解释并得出结论B．预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论→实验、观察C．观察（得出Br2物理性质）→预测（推测Br2化学性质）→实验、观察→解释并得出结论D．实验、观察→预测（推测Br2化学性质）→观察（得出Br2物理性质）→解释并得出结论【考点】物质检验实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】物质检验鉴别题；创新题型．【分析】探究物质的性质时其基本程序是：观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现象→分析现象，并用相应的化学知识解释→得出结论．【解答】解：非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故选：C．【点评】本题考查了探究实验流程，因卤族元素性质相似，可结合氯气的性质推测，明确实验步骤即可解答，难度不大．7．有关氯气的叙述中正确的是（）A．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻B．氯气具有漂白性，氯气可使鲜花退色C．在通常情况下，氯气可以和铁、铜等金属直接化合D．氯气泄漏时可用蘸有碳酸钠溶液的毛巾放在鼻孔周围【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气有毒；B．氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；C．氯气与铁、铜在加热条件下化合生成氯化铁和氯化铜；D．碳酸钠溶液呈碱性，可与氯气反应．【解答】解：A．氯气有毒，闻其气味时，应用手在瓶口轻轻扇动使少许气体飘入鼻孔，故A错误；B．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以氯气可使鲜花退色，故B错误；C．氯气与铁、铜在加热条件下化合生成氯化铁和氯化铜，常温下不反应，故C错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，可与氯气反应，能够吸收氯气，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的化学性质，掌握闻气体气味的方法是解题关键，题目难度不大．8．下列叙述正确的是（）A．CO摩尔质量的数值等于其相对分子质量B．若1mol甲烷的体积是22.4L，则它必定处于标准状况C．在标准状况下0.2molN2和0.8molO2组成的混合气体的体积约为22.4LD．只有在标准状况下2gH2的物质的量才为1mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；B．物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度；C．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，气体摩尔体积适用于混合气体；D．根据m=可知，任何条件下2gH2的物质的量均为1mol．【解答】解：A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故A错误；B．物质的量一定时，影响气体体积的因素有压强、温度，1mol气体的体积是22.4 L，所处状态不一定是标准状况，故B错误；C．气体摩尔体积适用于混合气体，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.2molN2和0.8molO2组成的混合气体的体积约为22.4L，故C正确；D．根据m=可知，任何条件下2gH2的物质的量均为1mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可以根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．9．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，O2和O3组成的混合气48g中所含氧原子数为3N AB．0.1molL﹣1硫酸溶液中含有H+个数为0.2 N AC．1molFe与足量盐酸反应，Fe失去电子数为3N AD．1.8g NH4+中含有的电子数为1.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氧气和臭氧中均由氧原子构成；B、溶液体积不明确；C、铁和盐酸反应后变为+2价；D、求出铵根离子的物质的量，然后铵根离子为10电子微粒来分析．【解答】解：A、氧气和臭氧中均由氧原子构成，故48g混合物中的氧原子的物质的量n==3mol，即3N A个，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；C、铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子即2N A个，故C错误；D、1.8g铵根离子的物质的量n==0.1mol，而铵根离子为10电子微粒，故0.1mol铵根离子含1mol电子即N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．实验室用固体氯化钠配制500mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，下列仪器用不到的是（）A．500 mL容量瓶B．胶头滴管 C．分液漏斗 D．烧杯【考点】溶液的配制．【分析】根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．【解答】解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、恢复室温、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故选C．【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据实验操作的步骤确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．11．同温同压下1体积单质X2气体与3体积单质Y2气体化合生成2体积Z气体，则Z的化学式为（）A．XY B．XY3C．X3Y D．X2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式．【解答】解：一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确一定温度与压强下气体体积与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．12．下列溶液中溶质物质的量浓度为0.1molL﹣1的是（）A．将4.0gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．将6.2gNa2O溶于水并配成2L溶液C．将0.5molL﹣1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D．1L含K+为0.1mol的K2SO4溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算物质的量，结合c=计算浓度，注意溶液的体积、溶剂的体积以及物质的构成特点，以此解答．【解答】解：A.4.0gNaOH为0.1mol，但1L水的体积不等于溶液的体积，浓度应小于0.1mol/L，故A错误；B．Na2O溶于水生成NaOH，n（Na2O）==0.1mol，则生成0.2molNaOH，溶于水并配成2L 溶液，浓度为0.1mol/L，故B正确；C．将0.5molL﹣1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，溶液密度发生变化，体积不等于50mL，故C错误；D.1L含K+为0.1mol的K2SO4溶液，K2SO4浓度为0.05mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握离子的浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出的离子个数．13．下列溶液中含Cl﹣浓度最大的是（）A．10mL、0.4mol/L的AlCl3溶液B．20mL、0.5mol/LCaCl2溶液C．30mL、1.5mol/L的KClO3溶液D．100mL、0.9mol/L的NaCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，以此解答该题．【解答】解：A.0.4mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度=0.4mol/L×3=1.2mol/L；B.0.5mol/LCaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；C.1.5mol/L的KClO3溶液中不存在Cl﹣，Cl﹣的物质的量浓度为0；D.0.9mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度=0.9mol/L×1=0.9mol/L．最大的为A．故选A．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．14．下列实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称量25.0g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用100mL容量瓶配制0.5mol/L KCl溶液前要检查容量瓶是否漏水D．将4g氢氧化钠固体在100mL容量瓶中溶解，配制1mol/L NaOH溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．托盘天平的最小分度值是0.1g；B．潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性；C．有塞子或活塞的仪器需要检验是否漏水；D．容量瓶不能溶解物质．【解答】解：A．盘天平的最小分度值是0.1g，可称量25.0g氯化钠固体，故A正确；B．潮湿的氯气具有漂白性，能将红色布条褪色，据此可以检验氯气能否与水发生反应生成次氯酸，故B正确；C．有塞子或活塞的仪器需要检验是否漏水，容量瓶有塞子，故C正确；D．容量瓶不能溶解物质，应在烧杯中溶解，故D错误．故选D．【点评】本题化学实验方案的评价，涉及化学实验基本知识的考查，注意常见仪器的最小分度值、使用原则以及溶液的配制情况，属于基本知识的考查，较简单．15．一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1molZnSO4配方二：0.1mol KCl、a mol K2SO4、0.1molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中不正确的是（）A．两配方中n（Cl﹣）相同B．两配方中n（Zn2+）和a的取值无关C．当a=0.3时两配方中各种离子的物质的量分别相同D．当a=0.2时两配方中n（Cl﹣）、n（Zn2+）和n（SO42﹣）分别相同【考点】溶液的配制．【分析】A、配方一中Cl﹣来自于KCl，而配方二中Cl﹣来自于KCl和ZnCl2，根据各自的物质的量和化学式来计算；B、K2SO4中不含Zn2+；C、当a=0.3时，根据各种离子的来源来计算；D、当a=0.2时n（SO42﹣）不同．【解答】解：A、配方一中Cl﹣来自于KCl，溶液中n（Cl﹣）=0.3mol；含有的额而配方二中Cl﹣来自于KCl和ZnCl2，n（Cl﹣）=0.1mol+0.2mol=0.3mol，故A正确；B、K2SO4中不含Zn2+，故两配方中n（Zn2+）和a的取值无关，故B正确；C、配方一中，n（Cl﹣）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol；在配方二中，当a=0.3时，n（Cl﹣）=0.3mol，n（K+）=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（SO42﹣）=0.3mol，即各种离子的物质的量分别相同，故C正确；当a=0.3时，根据各种离子的来源来计算；D、配方一中，n（SO42﹣）=0.3mol，而当a=0.2时，配方二中，n（SO42﹣）=0.2mol，故D 错误．故选D．【点评】本题综合考查物质的量，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质的构成特点，难度不大．16．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A．A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w=【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．n（HCl）==1mol，溶液的体积大于1L，再根据C=计算；B．HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子；。
高一数学上学期期末考试试卷(含解析)-人教版高一全册数学试题
某某省某某第一中学2015-2016学年高一上学期期末考试数学一、选择题：共10题1．下列说法中,正确的是A.幂函数的图象都经过点(1,1)和点(0,0)B.当a＝0时,函数y＝xα的图象是一条直线C.若幂函数y＝xα的图象关于原点对称,则y＝xα在定义域内y随x的增大而增大D.幂函数y＝xα,当a<0时,在第一象限内函数值随x值的增大而减小【答案】D【解析】本题主要考查幂函数的图象与性质.由幂函数的图象与性质可知，A错误；当x=0时，y=0，故B错误；令a＝-1，则y=x-1，显然C错误；故D正确.2．如图所示,则这个几何体的体积等于A.4B.6C.8D.12【答案】A【解析】由三视图可知所求几何体为四棱锥,如图所示,其中SA⊥平面ABCD,SA=2,AB=2,AD=2,CD=4,且四边形ABCD为直角梯形,∠DAB=90°,∴V=SA×(AB+CD)×AD=×2××(2+4)×2=4,故选A.3．下列关于函数y＝f(x),x∈[a,b]的叙述中,正确的个数为①若x0∈[a,b]且满足f(x0)＝0,则(x0,0)是f(x)的一个零点;②若x0是f(x)在[a,b]上的零点,则可用二分法求x0的近似值;③函数f(x)的零点是方程f(x)＝0的根,f(x)＝0的根也一定是函数f(x)的零点;④用二分法求方程的根时,得到的都是根的近似值.A.0B.1C.3D.4【答案】B【解析】本题主要考查方程与根、二分法.由零点的定义知，零点是曲线与x轴交点的横坐标，故①错误；当f(a)=0时，无法用二分法求解，故②错误；显然，③正确；若f(x)=2x-x-1，在区间(-1,1)上的零点，用二分法，可得f(0)=0，显然，④错误.4．如图,在三棱锥S-ABC中,E为棱SC的中点,若AC＝,SA＝SB＝SC＝AB＝BC＝2,则异面直线AC与BE所成的角为A.30°B.45°C.60°D.90°【答案】C【解析】本题主要考查异面直线所成的角.取SA的中点D，连接BD、DE，则,是异面直线AC与BE所成的角或补角，由题意可得BD=BE=，DE=，即三角形BDE是等边三角形，所以5．如图,正方体ABCDA1B1C1D1的棱长为1,线段B1D1上有两个动点E,F,且EF＝,则下列结论中错误的是A.AC⊥BEB.EF∥平面ABCDC.直线AB与平面BEF所成的角为定值D.异面直线AE、BF所成的角为定值【答案】D【解析】本题主要考查线面平行与垂直的判定定理、线面所成的角、异面直线所成的角，考查了空间想象能力.易证AC⊥平面BDD1B1，则AC⊥BE，A正确，不选；易知平面A1B1C1D1∥平面ABCD，则EF∥平面ABCD，B正确，不选；因为平面BEF即是平面BDD1B1，所以直线AB 与平面BEF所成的角为定值，故C正确，不选；故选D.6．若函数且)有两个零点,则实数a的取值X围是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题主要考查函数的性质与零点.当时，函数是减函数，最多只有1个零点，不符合题意，故排除A、D；令,易判断函数在区间上分别有一个零点，故排除C，所以B正确.7．已知m,n为异面直线,m⊥平面α,n⊥平面β.直线l满足l⊥m,l⊥n,l⊄α,l⊄β,则A.α∥β且l∥α B.α⊥β且l⊥βC.α与β相交,且交线垂直于lD.α与β相交,且交线平行于l【答案】D【解析】本题涉及直线与平面的基本知识,意在考查考生的空间想象能力、分析思考能力,难度中等偏下.由于m,n为异面直线,m⊥平面α,n⊥平面β,则平面α与平面β必相交,但未必垂直,且交线垂直于直线m,n,又直线l满足l⊥m,l⊥n,则交线平行于l ,故选D.8．已知直线(1+k)x+y-k-2＝0过定点P,则点P关于直线x-y-2＝0的对称点的坐标是A.(3,﹣2)B.(2,﹣3)C.(3,﹣1)D.(1,﹣3)【答案】C【解析】本题主要考查直线方程、两条直线的位置关系.将(1+k)x+y-k-2＝0整理为：k(x-1)+x+y-2=0,则x-1=0且x+y-2=0,可得P(1,1),设点P的对称点坐标为(a,b),则，则x=3,y=-1,故答案：C.9．如图,平面⊥平面与两平面所成的角分别为和．过分别作两平面交线的垂线,垂足为,则＝A. B. C. D.【答案】A【解析】本题主要考查线面与面面垂直的判定与性质、直线与平面所成的角，考查了空间想象能力.根据题意，由面面垂直的性质定理可得，,则,则AB=2，则10．经过点P(1,4)的直线在两坐标轴上的截距都是正值,若截距之和最小,则直线的方程为A.x＋2y-6＝0 B.2x＋y-6＝0 C.x-2y＋7＝0 D.x-2y-7＝0【答案】B【解析】本题主要考查直线方程、基本不等式.由直线的斜率为k(k<0)，则y-4=k(x-1),分别令x=0、y=0求出直线在两坐标轴上的截距为：4-k，1-,则4-k+1-,当且仅当-k=-，即k=-2时，等号成立，则直线的方程为2x＋y-6＝0二、填空题：共5题11．已知直线: x+(1+m)y+m-2=0与直线:mx＋2y＋8＝0平行,则经过点A(3,2)且与直线垂直的直线方程为________．【答案】2x-y-4＝0【解析】本题主要考查直线方程、两条直线的位置关系.因为直线: x+(1+m)y+m-2=0与直线:mx＋2y＋8＝0平行,所以(m+1)m-2=0,且8-(m-2),则m=1，直线: x+2y-1=0,根据题意，设所求直线方程为2x-y+t＝0，将点A(3,2)代入可得t=-4，即：2x-y-4＝012．用斜二测画法得到的四边形ABCD是下底角为45°的等腰梯形,其下底长为5,一腰长为,则原四边形的面积是________.【答案】8【解析】本题主要考查平面直观图.根据题意，直观图中，梯形的下底长为5，一腰长为,则易求上底为3，高为1，面积为,所以原四边形的面积是13．已知三棱锥A-BCD的所有棱长都为,则该三棱锥的外接球的表面积为________．【答案】3π【解析】本题主要考查空间几何体的表面积与体积，考查了空间想象能力.将正方体截去四个角可得到一个正四面体，由题意，可将该三棱锥补成一个棱长为1的正方体，所以该三棱锥的外接球的直径即为正方体的对角线，所以2r=，则该三棱锥的外接球的表面积为S=14．已知关于x的方程有两根,其中一根在区间内,另一根在区间内,则m的取值X围是________．【答案】【解析】本题主要考查二次函数的性质与二元一次方程的根.设,由题意可知：，求解可得15．甲、乙、丙、丁四个物体同时以某一点出发向同一个方向运动，其路程关于时间的函数关系式分别为，，，，有以下结论：①当时，甲走在最前面；②当时，乙走在最前面；③当时，丁走在最前面，当时，丁走在最后面；④丙不可能走在最前面，也不可能走在最后面；⑤如果它们一直运动下去，最终走在最前面的是甲.其中，正确结论的序号为_________(把正确结论的序号都填上，多填或少填均不得分).【答案】③④⑤【解析】①错误.因为，，所以，所以时，乙在甲的前面.②错误.因为，，所以，所以时，甲在乙的前面.③正确.当时，，的图象在图象的上方.④正确.当时，丙在甲乙前面，在丁后面，时，丙在丁前面，在甲、乙后面，时，甲、乙、丙、丁四人并驾齐驱.⑤正确.指数函数增长速度越来越快，x充分大时，的图象必定在，，上方，所以最终走在最前面的是甲.三、解答题：共5题16．如图(1)所示,在直角梯形中,BC AP,AB BC,CD AP,又分别为线段的中点,现将△折起,使平面平面(图(2))．(1)求证:平面平面;(2)求三棱锥的体积．【答案】证明:(1)分别是的中点,∵平面,AB平面.∴平面.同理,平面,∵,EF平面平面∴平面平面.(2)＝.【解析】本题主要考查面面与线面平行与垂直的判定与性质、空间几何体的表面积与体积，考查了空间想象能力与等价转化.(1)根据题意,证明、,再利用线面与面面平行的判定定理即可证明;(2)由题意易知，则结果易得.17．已知两点,直线,求一点使,且点到直线的距离等于2．【答案】设点的坐标为.∵．∴的中点的坐标为．又的斜率．∴的垂直平分线方程为,即．而在直线上．∴．①又已知点到的距离为2．∴点必在于平行且距离为2的直线上,设直线方程为,由两条平行直线之间的距离公式得:∴或．∴点在直线或上．∴或②∴①②得:或．∴点或为所求的点．【解析】本题主要考查直线方程与斜率、两条直线的位置关系、中点坐标公式.设点的坐标为，求出统一线段AB的垂直平分线，即可求出a、b的一个关系式；由题意知，点必在于平行且距离为2的直线上, 设直线方程为,由两条平行直线之间的距离公式得:，求出m的值，又得到a、b的一个关系式，两个关系式联立求解即可.18．(1)已知圆C经过两点,且被直线y=1截得的线段长为.求圆C的方程;(2)已知点P(1,1)和圆过点P的动直线与圆交于A,B两点,求线段AB的中点M的轨迹方程.【答案】(1)设圆方程为.因为点O,Q在圆上,代入:又由已知,联立:解得:由韦达定理知:.所以:.即即:.即:.则.所以所求圆方程为:.(2)设点M (x ,y ), 圆的圆心坐标为C (0,2). 由题意:,又.所以: 化简:所以M 点的轨迹方程为【解析】本题主要考查圆的方程、直线与圆的位置关系、圆的性质、直线的斜率公式、方程思想.(1)设圆方程为，将y =1代入圆的方程，利用韦达定理，求出D 、E 、F 的一个关系式，再由点O 、Q 在圆上，联立求出D 、E 、F 的值，即可得到圆的方程;(2) 设点M (x ,y ), 圆的圆心坐标为C (0,2)，由题意:,又，化简求解即可得到结论.19．如图,在四棱锥P —ABCD 中,PA ⊥底面ABCD , AB ⊥AD , AC ⊥CD ,∠ABC ＝60°,PA ＝AB ＝BC ,E 是PC 的中点．C A PB D E(1)求PB 和平面PAD 所成的角的大小;(2)证明:AE ⊥平面PCD ;(3)求二面角A-PD-C的正弦值．【答案】(1)在四棱锥P—ABCD中,∵PA⊥底面ABCD,AB⊂平面ABCD,∴PA⊥A B.又AB⊥AD,PA∩AD＝A,从而AB⊥平面PAD,∴PB在平面PAD内的射影为PA,从而∠APB为PB和平面PAD所成的角．在Rt△PAB中,AB＝PA,故∠APB＝45°.所以PB和平面PAD所成的角的大小为45°.(2)证明:在四棱锥P—ABCD中,∵PA⊥底面ABCD,CD⊂平面ABCD,∴CD⊥PA.由条件CD⊥AC,PA∩AC＝A∵CD⊥平面PA C.又AE⊂平面PAC,∴AE⊥C D.由PA＝AB＝BC,∠ABC＝60°,可得AC＝PA.∵E是PC的中点,∴AE⊥P C.又PC∩CD＝C,综上得AE⊥平面PCD.(3)过点E作EM⊥PD,垂足为M,连接AM,如图所示．由(2)知,AE⊥平面PCD,AM在平面PCD内的射影是EM,则可证得AM⊥PD.因此∠AME是二面角A—PD—C的平面角．由已知,可得∠CAD＝30°.设AC＝a,可得PA＝a,AD＝a,PD＝a,AE＝在Rt△ADP中,∵AM⊥PD,∴AM·PD＝PA·AD,则AM＝＝.在Rt△AEM中,sin∠AME＝＝.所以二面角A—PD—C的正弦值为.【解析】本题主要考查线面垂直的判定定理与性质定理、线面角与二面角，考查了空间想象能力.(1)根据题意，证明AB⊥平面PAD,即可得证∠APB为PB和平面PAD所成的角，则易求结果；(2)由题意，易证CD⊥平面PA C，可得AE⊥C D，由题意易知AC＝PA，又因为E是PC 的中点,所以AE⊥P C，则结论易证；(3) 过点E作EM⊥PD,垂足为M,连接AM,如图所示，由(2)知,AE⊥平面PCD,AM在平面PCD内的射影是EM,则可证得AM⊥PD，因此∠AME是二面角A—PD—C的平面角，则结论易求.20．诺贝尔奖的奖金发放方式为:每年一发,把奖金总额平均分成6份,分别奖励给在6项(物理、化学、文学、经济学、生理学和医学、和平)为人类作出最有益贡献的人,每年发放奖金的总金额是基金在该年度所获利息的一半;另一半利息计入基金总额,以便保证奖金数逐年增加．假设基金平均年利率为r＝6.24%.资料显示:1999年诺贝尔发放后基金总额约为19 800万美元．设f(x)表示第x(x∈N*)年诺贝尔奖发放后的基金总额(1999年记为f(1),2000年记为f(2),…,依次类推)(1)用f(1)表示f(2)与f(3),并根据所求结果归纳出函数f(x)的表达式;(2)试根据f(x)的表达式判断网上一则新闻“2009年度诺贝尔奖各项奖金高达150万美元”是否为真,并说明理由．(参考数据:1.031 29≈1.32)【答案】(1)由题意知:f(2)＝f(1)(1＋6.24%)-f(1)·6.24%＝f(1)×(1＋3.12%),f(3)＝f(2)×(1＋6.24%)-f(2)×6.24%＝f(2)×(1＋3.12%)＝f(1)×(1＋3.12%)2,∴f(x)＝19800(1＋3.12%)x-1(x∈N*)．(2)2008年诺贝尔奖发放后基金总额为f(10)＝19800(1＋3.12%)9＝26136,故2009年度诺贝尔奖各项奖金为·f(10)·6.24%≈136(万美元),与150万美元相比少了约14万美元,是假新闻．【解析】本题主要考查指数函数、函数的解析式与求值,考查了分析问题与解决问题的能力、计算能力.(1)由题意知: f(2)＝f(1)(1＋6.24%)-f(1)·6.24%，f(3)＝f(2)×(1＋6.24%)-f(2)×6.24%，化简，即可归纳出函数f(x)的解析式；(2)根据题意，求出2008年诺贝尔奖发放后基金总额为f(10)，再求出2009年度诺贝尔奖各项奖金为·f(10)·6.24%，即可判断出结论.。
莆田二十四中2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 含解析
2015—2016学年福建省莆田二十四中高一（下）期末化学试卷一。
选择题（每小题只有一个正确答案．每小题3分，共48分）1．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是(）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性2．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b ＞a，c 和d 的气态氢化物的稳定性d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(）A．baecd B．edabcC．abdceD．ebadc5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y6．下列物质内存在分子间作用力的是（）A．CaCl2B．NaOH C．SO2D．Na2O7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性8．下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化9．下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）A．氯化钙B．硫化钠C．氟化钾D．过氧化钠10．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是（）A．KCl、NaOH B．CO2、HCl C．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O211．下列叙述正确的是(）A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键12．在下列分子结构中,有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．BF3D．CO213．既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是(）A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．在导管口处点燃D．一定条件下与氢气反应14．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是（）A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同15．下列说法中，错误的是（)A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16．关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述,正确的是()A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇,乙醇可以被氧化成乙酸二、（非选择题共52分）17．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 主族周期2 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑩4 ②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是．（2)①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为．（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为．（6)③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为;单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为．18．如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型:请回答下列问题：（1）A、B两种模型分别是有机物的模型和模型．（2)A及其同系物的分子式符合通式(用n表示）．当n=时，烷烃开始出现同分异构体．(3)A、B、C三种有机物中,所有原子均共面的是（填名称）．结构简式为CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为．（4）有机物C具有的结构或性质是（填字母序号）．a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b．有毒、不溶于水、密度比水小c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色d．一定条件下能与氢气或氧气反应(5）等质量的三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2,消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是（填分子式)．19．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式．（2）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式．（3）F是一种聚合物,常用于塑料产品，其结构简式为．（4)写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：．20．下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，(3）是同分异构体的．21．有下列几种晶体：A．水晶，B．冰醋酸,C．白磷，D．金刚石,E．晶体氩，F．干冰．（1）属于分子晶体的是,直接由原子构成的分子晶体是．（2）属于原子晶体的化合物是．(3）直接由原子构成的原子晶体是．（4）受热熔化时,化学键不发生变化的是，需克服共价键的是．2015-2016学年福建省莆田二十四中高一（下)期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题(每小题只有一个正确答案．每小题3分,共48分）1．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（)A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，最高价为+5价,最低价为﹣3价，以此来解答．【解答】解：R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素,则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确;故选B．2．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是(）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据质子数判断各元素在周期表中位置，电子层数=周期数，对于主族元素原子最外层电子数=族序数，据此判断．注意判断微粒是否是电中性原子．【解答】解：A、微粒质子数为8，核外有10个电子，微粒是阴离子原子，是氧离子，处于第二周期ⅥA族，故A正确;B、微粒质子数为10，核外有10个电子，微粒是电中性原子，最外层有8个电子处于第二周期零族，故B错误；C、微粒质子数为17，核外有17个电子，微粒是电中性原子,是氯元素，最外层有7个电子处于第三周期ⅦA族，故C错误;D、微粒质子数为34,核外有34个电子,是电中性原子,最外层有6个电子处于第四周期ⅥA 族，故D正确．故选:AD．3．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是（）A．常压下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮,W为磷，Y为硫，Z为Br,R为Ar．A．根据物质的在常压下的存在形式分析,常压下S、P为固体，而Br为液体；B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子，以此进行分析；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强．【解答】解：由元素在周期表中位置,可知X为氮，W为磷，Y为硫,Z为Br，R为Ar．A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定,故氢化物稳定性X＞W，故C错误；D．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性Y＞W,故D正确，故选D．4．a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b＞a，c 和d 的气态氢化物的稳定性d＞c,e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(）A．baecd B．edabcC．abdceD．ebadc【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强可知a、b,c、d的原子序数关系，根据离子半径的变化规律可知e与a、b、c、d的原子序数关系．【解答】解:a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且碱性b＞a，则周期表中b在a的前面；c和d的气态氢化物的稳定性d＞c，即c、d为非金属，根据同周期元素从左到右氢化物的稳定性依次增强，则周期表中d在c的后面;同周期中金属元素在前,非金属性元素在后,则a、b、c、d四种元素大致排序为:b、a、c、d;因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，e为金属元素,则原子序数b＜a＜e（如Na、Mg、Al），所以原子序数由小到大的顺序是b、a、e、c、d．故选A．5．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10,最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知,Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．【解答】解:X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素．A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z,故C正确；D、核外电子排布相同,核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确．故选：A．6．下列物质内存在分子间作用力的是(）A．CaCl2B．NaOH C．SO2D．Na2O【考点】分子间作用力．【分析】根据物质所属晶体类型分析作用力，分子晶体存在分子间作用力．【解答】解:A．氯化钙属于离子晶体,离子以离子键相结合,无分子间作用力，故A错误；B．NaOH属于离子晶体，离子以离子键相结合，无分子间作用力,故B错误；C．SO2是分子晶体，SO2分子间存在分子间作用力，故C正确；D．Na2O为离子晶体，离子以离子键相结合,无分子间作用力，故D错误，故选C．7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（)A．HCl易溶于水 B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答．【解答】解:A．离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl,故A不选;B．液态离子化合物导电,而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C．某些离子化合物也不易分解,如NaCl,不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D．某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B．8．下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是（）A．碘的升华和干冰气化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键．【解答】解：A、碘、干冰都是分子晶体，碘的升华和干冰气化时克服分子间作用力，故A 正确；B、二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键，钠是金属晶体，熔化克服金属键，故B错误;C、硝酸钾是离子晶体,熔化克服离子键,蔗糖是分子晶体,熔化克服分子间作用力，故C错误;D、食盐是离子晶体，熔化克服离子键，冰是分子晶体，熔化克服分子间作用力，故D错误；故选A．9．下列离子化合物的电子式书写不正确的是（）A．氯化钙B．硫化钠C．氟化钾D．过氧化钠【考点】电子式．【分析】A、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，相同离子不能合并;B、硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示,硫离子需要标出最外层电子及所带电荷;C、KF为离子化合物；D、过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并．【解答】解：A、CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为,故A正确；B、Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示,硫离子标出最外层电子,硫化钠的电子式为:，故B正确;C、KF为离子化合物，由钾离子和氟离子构成，故电子式为K+，故C正确；D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,钠离子失电子形成阳离子,氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故D错误．故选D．10．下列物质中所含有的化学键类型完全相同的一组是()A．KCl、NaOH B．CO2、HCl C．CaCl2、NH4NO3D．Na2O2、H2O2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解:A．KCl中只含有离子键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键,O与H之间存在共价键,所以化学键类型不同，故A错误；B．CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键,HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，所以化学键类型相同，故B正确;C．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，NH4NO3中存在离子键、共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．Na2O2中存在共价键好离子键,H2O2中只存在共价键，所以化学键类型相同,故D错误; 故选B．11．下列叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素间只能形成离子键B．非金属元素不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键【考点】化学键．【分析】A．金属元素与非金属元素间可能形成共价键;B．非金属元素可能形成离子化合物；C．离子化合物一定含离子键，可能含共价键;D．共价化合物中一定不含离子键．【解答】解：A．金属元素与非金属元素间可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故A 错误;B．非金属元素可能形成离子化合物，如铵盐为离子化合物，故B错误；C．离子化合物一定含离子键,可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键,故C正确；D．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D错误；故选C．12．在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(）A．N2B．PCl3C．BF3D．CO2【考点】原子核外电子排布．【分析】根据原子最外层电子数和化合价判断,在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．【解答】解：A．N2中，N原子的最外层电子为：5+3=8，满足8电子稳定结构,故A错误；B．PCl3中，P原子的最外层电子为:5+3=8,Cl原子的最外层电子为：7+｜﹣1｜=8，都满足8电子稳定结构,故B错误；C．BF3中,B原子的最外层电子为：3+3=6，不满足8电子稳定结构，F原子的最外层电子为：7+｜﹣1|=8，故C正确；D．CO2中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+｜﹣2|=8，都满足8电子稳定结构,故D错误．故选C．13．既可以用来鉴别乙烯和甲烷,又可用来除去甲烷中混有的乙烯的试剂或方法是（) A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液C．在导管口处点燃D．一定条件下与氢气反应【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】甲烷性质稳定,乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应,可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入杂质,故B错误;C．甲烷和乙烯都能燃烧,不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯,故C错误；D．乙烯一定条件下与氢气反应，反不能检验乙烯，不能除去乙烯,故D错误．故选A．14．甲烷分子的结构式是，下列关于其结构的叙述中，正确的是()A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子是正四面体结构C．甲烷分子是极性分子D．甲烷分子的四个键不完全相同【考点】烷烃及其命名．【分析】A和B．甲烷分子是空间正四面体结构;C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同．【解答】解：A．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A 错误,B正确;C．甲烷为正四面体结构,但结构对称，正负电荷的中心重合,为非极性分子,故C错误；D．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，故D错误，故选B．15．下列说法中，错误的是()A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【考点】有机物的鉴别；乙烯的化学性质．【分析】乙烯含有碳碳双键,相对于碳碳单键来说,双键不稳定,易发生加成、氧化反应，而乙烷为饱和烃，性质较稳定，与溴水、高锰酸钾都不反应,以此解答该题．【解答】解:A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．乙烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于鉴别乙烯、乙烷，故B正确;C．乙烯酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质，应用溴水或溴的四氯化碳溶液，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，不稳定，性质较活泼，易发生加成、氧化反应，故D正确．故选C．16．关于乙烯、乙醇和乙酸的下列叙述，正确的是（）A．黄酒中含有乙醇、食醋中含有乙酸B．乙醇和乙酸在一定条件下可以发生加成反应生产乙酸乙酯C．乙烯、乙醇和乙酸三种分子中都含有甲基D．在一定条件下乙烯可以被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A．黄酒中含乙醇,食醋的主要成分为乙酸；B．酯化反应为取代反应；C．乙烯中不含甲基；D．乙烯氧化生成乙醛．【解答】解：．黄酒中含乙醇，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．酯化反应为取代反应，则乙醇和乙酸在一定条件下可以发生取代反应生产乙酸乙酯，故B错误；C．乙烯中不含甲基，而乙醇和乙酸分子中都含有甲基，故C错误;D．乙烯氧化生成乙醛，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化成乙酸，故D错误；故选A．二、（非选择题共52分）17．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0主族周期2 ⑥⑦3 ①③⑤⑧⑩4 ②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．（2)①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3(3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1)稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（2)非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；(3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；（4）元素⑦的氢化物和元素钾单质反应,应是钾与水反应生成氢氧化钾与氢气；(5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色；溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质;（6）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质；溴的四氯化碳溶液为橙红色；非金属性越强,对应氢化物越稳定．【解答】解：由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为:Ar；K；（2）金属性K＞Na＞Al，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH）3,故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH)3；（3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+,故答案为：S2﹣＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+;(4)元素⑦的氢化物为H2O，钾与水反应生成氢氧化钾与氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑;(5）①⑨形成的化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时火焰焰色为黄色；溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，化学反应方程式为：2NaBr+Cl2=2KCl+Br2，故答案为：黄色；2NaBr+Cl2=2KCl+Br2;（6)Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质,化学反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C,⑥⑧形成化合物为四氯化碳，溴的四氯化碳溶液为橙红色，由于非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，故答案为:2Mg+CO22MgO+C；橙红色；HCl＞HBr．18．如图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型:请回答下列问题：(1）A、B两种模型分别是有机物的球棍模型和比例模型．（用n表示）．当n=4时，烷烃开始出（2）A及其同系物的分子式符合通式C n H2n+2现同分异构体．(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯（填名称）．结构简式为CH2═CH（CH2)5CH3的有机物中，处于同一平面内的碳原子数最多为5．。
山东省泰安市高一化学下学期期末考试试题(含解析)
山东省泰安市2016—2017学年度第二学期高一期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ａl 27 Ｓ 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A. 萃取B. 渗析C. 干馏D. 蒸馏【答案】D【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选D。
2. 下列方法可用来区别纯棉制品和羊毛制品的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：纯棉制品在灼烧时有烧2的气味，而羊毛制品在灼烧时有烧焦羽毛的气味，因此可以用灼烧的方法区分，故选项是A。
考点：考查物质的鉴别的知识。
3. 能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。
下列叙述正确的是A. 天然气是二次能源B. 水力是二次能源C. 电能是二次能源D. 水煤气是一次能源【答案】C【解析】试题分析：A．电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故A正确；B．水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C．天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故C错误；D．水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，故D错误，故选A。
考点：考查了能源的分类的相关知识。