有关化学式计算的方法技巧
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法
化学必背知识点初中化学化学式的推导和计算方法化学式的推导和计算方法在化学学习中是非常重要的，它们帮助我们了解化学反应中原子和分子的组成关系，为化学实验和计算提供了基础。
下面将介绍一些初中化学中常见的化学式推导和计算方法。
一、化学式的推导方法1. 原子价计算法原子价是元素内外电子转移或共享所形成化合物中各原子的电价。
可以通过化合物中的非金属和金属元素的原子价来确定它们的化学式。
常见的原子价计算法有以下几种：（1）特殊原子价法：根据元素的电子结构和元素化合物的实验结果来确定原子价。
例如氢气（H2）中，氢原子的电价为+1；氯化钠（NaCl）中，钠的电价为+1，氯的电价为-1。
（2）最小化原子价法：根据化合物中元素的电价和最小公倍数的关系确定原子价。
例如氯气（Cl2）中，氯元素的电价为-1。
（3）化合物元素的电荷平衡法：根据化合物的整体电荷为零来计算原子价。
例如硫酸（H2SO4）中，氢的电价为+1，氧的电价为-2，硫的电价需要计算得出。
2. 化学方程式法化学方程式法通过化学反应的化学方程式推导化学式。
例如在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例关系可以用来确定化学式。
例如，对于一种氧化反应：铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气。
化学方程式为：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，可以知道铜离子的化学式为Cu2+，硝酸离子的化学式为NO3-。
二、化学式的计算方法1. 摩尔计算方法摩尔是物质的计量单位，可以用来计算化学式中的物质的摩尔比例。
摩尔计算方法可以用来计算化学式中的摩尔质量、摩尔比例和化学反应中物质的消耗量。
（1）摩尔质量计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，在计算摩尔质量时，需要查找元素的原子质量并根据元素的数量进行计算。
例如，水（H2O）的摩尔质量为2×1.01g/mol + 16.00g/mol = 18.02g/mol。
（2）摩尔比例计算：可以通过摩尔质量计算的方法计算化学式中的摩尔比例。
化学式与化合价的计算方法
化学式与化合价的计算方法在化学中，化学式和化合价是非常重要的概念。
化学式代表了化合物中不同元素的种类和数量，而化合价则表示了元素在化合物中的价态或价值。
计算化学式和化合价的方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。
一、化学式的计算方法1. 价电子法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，进而推算出元素的化合价。
例如氯原子的原子序数为17，它的外层电子数量为7，因此氯的化合价为-1。
通过这种方法，可以推算出化合物的化学式。
例如氯和钠的化合物，由于钠原子的化合价为+1，氯原子的化合价为-1，因此它们的化学式为NaCl。
2. 交叉相乘法通过化合物中不同元素化合价的交叉相乘可以得到下标，从而推算出化合物的化学式。
例如氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，它们的化学式为Li2O，其中2和-2就是通过交叉相乘法计算得到的下标。
二、化合价的计算方法1. 电子填充法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，通过将外层电子按能级填充的方式，可以推算出元素的化合价。
例如氯原子的原子序数为17，其外层电子数量为7，通过填充方式可得到氯的化合价为-1。
2. 氧化数法化合价与氧化数有一定的对应关系。
氧化数是指元素在化合物中的氧化态或氧化程度。
通过氧化数的计算，可以推算出元素的化合价。
例如氧化钠（Na2O）中，由于氧原子的化合价为-2，钠原子的氧化数为+1，因此钠的化合价为+1。
除了上述方法，还可以根据元素的位置在周期表中的位置以及化合物的电中性来推算化合价。
综上所述，化学式和化合价的计算方法有多种，可以根据不同的情况选择合适的方法。
掌握这些计算方法，能够更好地理解和分析化学的基本概念，为后续的化学学习打下良好基础。
化学分子式的计算与分析方法
化学分子式的计算与分析方法化学分子式是用化学元素的符号和数字表示化合物中各元素的比例关系。
计算和分析化学分子式是化学领域中的基础工作，对于研究物质的性质、反应和结构非常重要。
本文将介绍几种常见的计算和分析化学分子式的方法。
一、摩尔比法摩尔比法是计算化学分子式中各元素的摩尔比例的方法。
计算的基本思路是根据化合物的质量和元素的相对原子质量，通过计算元素的摩尔量来确定它们之间的相对比例关系。
以化学式CmHn为例，其中C表示碳元素，H表示氢元素，m和n为化合物中两种元素的摩尔数。
可以通过实验测定化合物的质量和元素的相对原子质量，利用化学计算公式进行计算。
二、元素分析法元素分析法是一种直接确定化学分子式中各元素相对比例的方法。
该方法利用化合物在高温下与氧气或氮气反应，使化合物中的元素转化为气体，然后通过气体的质量进行元素分析。
例如，将含碳化合物在高温燃烧后生成的CO2和H2O进行质谱、色谱等分析，可以得到碳和氢元素的质量百分比，从而确定化合物的分子式。
三、质谱法质谱法是一种通过测量化合物的质谱图，确定化学分子式的方法。
质谱仪能将化合物分子在高温下击碎成各种离子，然后根据离子的质量和数量分布进行分析。
通过质谱仪测得的质谱图，可以确定化合物分子中各原子的相对质量，从而确定化学分子式。
四、核磁共振法核磁共振法是一种通过测量化合物的核磁共振谱图来确定化学分子式的方法。
在核磁共振谱仪中，化合物在强磁场作用下，其中的核自旋将发生共振，并产生特征的信号。
根据核磁共振谱图上各峰的位置和强度可以确定化合物中不同核自旋的数量，从而确定化学分子式。
五、质谱-核磁共振联用法质谱-核磁共振联用法是一种将质谱法和核磁共振法结合起来的分析方法。
该方法通过同时测量化合物的质谱图和核磁共振谱图，可以提供更多的结构信息。
质谱-核磁共振联用法能够确定化合物中不同原子的相对质量和相对位置，从而精确地确定化学分子式。
综上所述，化学分子式的计算和分析方法有摩尔比法、元素分析法、质谱法、核磁共振法和质谱-核磁共振联用法等多种。
化学方程式计算的解题技巧与方
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
如何正确使用化学式进行计算
如何正确使用化学式进行计算化学式是化学反应中描述物质组成和结构的基本符号表示法，对于化学计算非常重要。
正确使用化学式进行计算可以帮助我们准确分析和解决化学问题。
本文将介绍使用化学式进行计算的方法和技巧。
一、化学式的基本概念和表示化学式由元素符号和各元素的原子个数组成。
元素符号通常为拉丁字母缩写，如氢元素为H，氧元素为O等。
原子个数以右下角标的方式标注在元素符号的右下角，如H₂O表示水分子。
化学式中的元素符号和原子个数之间用下标连接，如H₂O中的₂表示氢原子的个数。
在化学式中，原子个数为1时通常省略，如H₂O可以简写为HO。
二、化学式的摩尔质量计算化学式用于计算化学反应物质质量和摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质中所包含的质量和该物质的相对分子质量之比。
计算化学式的摩尔质量时，需要找到每个元素的相对分子质量，并根据元素的个数进行乘法运算。
例如，计算H₂O的摩尔质量时，需要找到H和O的相对分子质量。
根据元素周期表可得，H的相对分子质量为1，O的相对分子质量为16。
计算得到H₂O的摩尔质量为18。
三、化学式的摩尔比计算化学式还可以用于计算化学反应中不同物质的摩尔比。
摩尔比表示不同物质参与反应时的物质分子数之比。
计算化学式的摩尔比时，可以利用化学式中元素的个数进行比较。
将化学式中各元素的个数除以最小个数，得到的比值即为摩尔比。
例如，计算H₂O₂中氢和氧的摩尔比时，氢的个数为2，氧的个数为2。
将氢和氧的个数都除以最小个数2，得到氢和氧的摩尔比均为1。
四、化学式的化学计量计算化学计量是指根据化学式计算物质的质量、容量和分子数等。
化学计量常用于计算化学反应的反应物和生成物之间的质量关系。
在化学计量计算中，根据化学式中不同元素的原子个数比例进行计算。
化学计量的基本原理是质量守恒和化学计量比例。
例如，计算2H₂O中氢和氧的质量比时，根据化学式可知，氢的质量为1，氧的质量为16。
将氢的质量除以氧的质量，得到氢和氧的质量比为1:16。
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
化学计算的解题方法与技巧
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
化学式计算技巧
1、在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可求出第三个量。
技巧一：关系式法就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。
例1：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3 氧元素的质量比即为80×16×2：64×16×3=5：6技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例2：由氧化铁（Fe2O3）和杂质R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（）A、FeB、FeOC、Fe3O4D、FeCO3E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。
由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。
题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%>68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。
一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。
（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。
可设该氧化物的化学式为NxOy。
14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。
解：选（D）。
例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。
化学方程式计算的解题技巧与方法
化学方程式计算的解题技巧与方法最小公倍数法.具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
补充：观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
比如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应当将3个“o”分别给3个co，并使其转型为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观测上式：左边存有2个fe（fe2o3），所以右边fe的系数应属2。
即为fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就获得配平的化学方程式了，特别注意将“—”线变为“=”号。
即fe2o3+3co==2fe+3co21、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co23、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2奇数变偶数法挑选反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素并作配平起点，将奇数变为偶数，然后再配平其他元素原子的方法称作奇数变小偶数法。
例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有关化学式计算的方法技巧
1.比例守恒法：根据化学式表示的化合物中任意两种元素的质量之比为一定值，抓住不同
化学式间的关系，可巧算混合物中某元素的质量分数。
例如有FeSO4和Fe2（SO4）3组成的混合物中S的质量分数为a%，求Fe的质量分数为多少？（1-3a%）
练习1由Na2S,Na2S O4, Na2S O3三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为________________________.（22%）
练习2 由Na2S O4和Ca2S O4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%。
若再计算混合物中的下列各项：（1）硫元素的质量分数；（2）钠元素的质量分数；（3）Ca2SO4的质量分数；（4）Na2S O4和Ca2SO4的质量比；（5）Ca2SO4的质量。
以下判断正确的是（）
A.都能确定B都不能确定C只有（1）能确定D只有（5）不能确定2．转化法：将目标元素的原子个数转化为“1”，然后计算目标元素以外的原子质量，最后比较可得。
例如：在FeO, Fe2O3，Fe3O4，FeS中铁元素的质量分数由大到小的顺序是( )
A.FeO＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeS
B. FeS＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeO
C FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS D. FeS＞Fe2O3＞Fe3O4＞FeO
３.平均值法：数学依据是两个数M1，M2的算术平均值M一定介于两者之间。
求得平均值后，就可判断出各成分的数值范围：要么等于中间值，要么必有一种大于平均值，一种小于平均值。
例如：乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一。
常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）
A.H2
B.CH4
C.C2H2
D.CO
练习1已知某不纯的氧化铁样品中氧元素的质量分数为35%，则样品中还可能含有的一种物质是（）
A.CuO
B.MgO
C.ZnO
D.CaO
练习2有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。
那么该样品中一定含有下列物质中的（）（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）。
Ａ．（ＮＨ４）２ＳＯ４（２１％）Ｂ．ＮＨ４ＨＣＯ３（１８％）
Ｃ．ＣＯ（ＮＨ２）２（４７％）Ｄ．ＮＨ４Ｃｌ（２６％）
４.关系式法：是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算。
例如：多少克硫酸铵［（ＮＨ４）２ＳＯ４］与４２.４ｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】所含的氮元素的质量相等？
练习１原计划用９０ｋｇ尿素【ＣＯ（ＮＨ２）２】，现因缺货改用硝酸铵ＮＨ４ＮＯ３。
计算需要多少ｇ硝酸铵才能与９０ｋｇ尿素的含氮量相等？。