5-人教版九年级化学第五单元测试题
第五单元测试题
班别姓名学号
原子量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 Cu—64 Fe—56 Mg—24 Al—27 Ca—40
一、选择题
1、某元素的化合价只有一种，它的氧化物的化学式为R2O3，则R的下列化合物中化学式正
确的是
A、R2Cl2
B、R2（SO4）3
C、RNO3
D、R2（OH）3
2、空气中含量最大的气体元素，与地壳中含量最高的金属和非金属元素可形成的化学式是
A、Fe（NO3）3
B、H2CO3
C、Al（NO3）3
D、H2SiO3
3、对质子数相同的原子和离子两种粒子的判断，错误的是
A、核电荷数相同
B、质量几乎相等
C、核外电子数相等
D、属于同种元素
4、根据质量守恒定律可以推知，镁带在氧气中燃烧后生成物的质量
A、一定等于镁带的质量
B、一定小于镁带的质量
C、一定大于镁带的质量
D、无法确定其质量大小
5、水中氧元素的质量分数的计算公式是
A、O/H2O%
B、O/2H2O%
C、2O/H2O%
D、3O/2H2O%
6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是
A、X2Y2
B、X2Y3
C、X3Y2
D、X4Y6
7、下面的反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，正确的反应方程式是
A、3AB2+B2=2C
B、2AB+2B2=2C
C、2AB+B2=2C
D、AB2+2B=2C
8、某反应为A+B=C+D，若30gA跟16gB恰好完全反应，生成6gC，若要制取10gD，需要
B的质量是
A、4g
B、7.5g
C、8g
D、10g
9、在A+B=2C的化学反应中，有4gA参加反应时，可生成12gC，则参加反应的B的质量
是
A、6g
B、8g
C、10g
D、16g
10、根据已配平的化学方程式，4K2Cr2O4==4K2CrO2+2R+3O2↑，推测R的化学式为
A、Cr2O
B、CrO2
C、CrO3
D、Cr2O3
11、化学方程式Cu（OH）2=CuO+H2O，可读作
A、氢氧化铜在加热条件下被拆开成氧化铜和水
B、氢氧化铜分解出氧化铜和水
C、氢氧化铜在加热条件下完全反应生成氧化铜和水
D、一个氢氧化铜分解产生一个氧化铜和一个水
12、某学生欲称4.3gNaCl，他在天平左盘放了4g砝码，又把游码移到0.3g，然后在天平的
右盘上加NaCl（直至天平平衡），这时所称的NaCl的实际质量是
A、3.7g
B、4.0g
C、4.3g
D、4.6g
13、化学反应前后肯定没有变化的是
①原子的数目②分子的数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质的种类⑥原子的种类
A、①④⑥
B、①③⑤
C、①③④⑥
D、①③④⑤⑥
14、在N2+3H2====2NH3反应中，反应前后肯定发生变化的是
A、元素种类
B、各元素的化合价
C、物质的质量总和
D、各种原子的数目
15、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加8g，同时生成了4gD，
则在反应中A与B的质量比是
A、5：1
B、1：5
C、1：4
D、4：1
16、下列化学方程式错误的是
A、C+O2===CO2
B、2HgO===2Hg+O2↑
C、P+O2===PO2
D、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
17、不能用质量守恒定律来解释的是
A、樟脑丸久置衣柜后消失
B、蜡烛燃烧越来越短
C、铁丝在氧气中燃烧后质量增加
D、高锰酸钾受热后质量减少
18、在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的
相对分子质量为
A、16g
B、32g
C、16
D、32
19、下列相等质量的物质在氧气中完全燃烧，其中耗氧量最多的是
A、C
B、Mg
C、S
D、H2
20、某物质在氧气中燃烧，只生成CO2和H2O，则下列说法正确的是
A、该物质中含有单质碳和氢气
B、该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C、该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素
D、该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
二、填空题
21、镁在空气中燃烧的反应中，每份质量的镁和份质量的氧气完全反应，生成
份质量的（写名称），其化学方程式是。
22、在一个密闭的容器里装3g炭粉，并通入10g氧气，点火使其充分反应，最多可生成
g二氧化碳。
23、将一定质量的CO2通入50g澄清石灰水中，产生不溶于水的白色沉淀物，且溶液的质
量增加至55g，则此过程中参加反应的CO2质量为。
24、黑火药是我国的四大发明之一，距今已有一千多年的历史。
黑火药爆炸原理可用下式表
示：2KNO3+3C+S====K2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律，推断X的化学式为。
25、已知A+B=C+D中参加反应的A和B质量比为5：2，若反应生成C和D共2.1g，则消
耗反应物A为g，B为g。
26、配平下列物质反应的化学方程式。
（配平系数为1时，也要写）
a）Fe+ O2——Fe3O4
b）SO2+ O2——SO3
c）Al+ H2SO4——Al2（SO4）3+ H2
d）H2S+ O2——H2O+ SO2
27、依据下列客观事实写出物质反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）工业生产常用石灰石（主要成分为碳酸钙）在高温煅烧下制取氧化钙和二氧化碳（2）两种无色气体，相互混合后点燃，可产生一种人类赖以生存的液体
三、计算题
28、现有双氧水样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该双氧
水样品中过氧化氢的质量分数。
29、将含有杂质的氧化铜12.5g，通入足量的氢气，还原后得9.6g的铜，求原氧化铜的质量
分数。
第五单元 化学反应的定量关系+课件-+2024-2025学年九年级化学人教版上册
H，参与反应的CO
2O
2与H2的质量比为
·化学
(4)航天员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去
臭气，这一过程利用了活性炭的 吸附
性。
(5)环控生保系统的水处理系统的优点是_________________
可以节约用水(合
理即可)
。(写出一点即可)
·化学
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)利用如图1实验验证质量守恒定律。
航天员呼吸属于 缓慢
氧化过程，并 放出
热量。
ii.理论上，电解分解等质量的下列氧化物，产生氧气最多的
是 D (填字母)。
A.Al2O3
B.FeO
C.CaO
D.H2O
·化学
21.(10分)二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用图1装置
通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3＋
·化学
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】(5)实验开始时先通入一会儿氮气的目的是
排出装置中的空气，防止影响实验结果(2分)
。
·化学
20.(10分)我们学过有六
种途径可以制得氧气，
如图1所示：
图1
(1)若A是无色液态，生成氧气需要加入MnO2，则反应⑥的
2H2O＋O2↑(2分) 。
开始先通入一会儿氮气，然后关闭
弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
①观察到 烧杯内壁出现水珠
，说明蔗糖中含有氢元素
和氧元素；
②同时观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，猜测该黑色固
体是单质碳，并利用图中装置，向烧杯中加入石灰水，通入
氧气，点燃酒精灯加热。观察到黑色固体剧烈燃烧，发白光，
人教版九年级化学上册第五单元测试题
人教版九年级化学上册第五单元测试题分子的说法正确的是（）A．N60分子是一种单质B．N60分子是一种化合物C．N60分子中原子间的化学键是离子键D．N60分子是一种有机物第五单元化学方程式测试题一、选择题（每题2分，共20分）1.物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（）。
A。
原子种类 B。
物质的质量总和 C。
分子种类 D。
元素的质量2.化学方程式2H2+O2===2H2O的正确意义是（）。
A。
氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子 B。
2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份质量的水C。
氢气在氧气中燃烧生成水 D。
氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素3.在4A+5B===4C+6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。
若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（）。
A。
68 B。
34 C。
17 D。
514.由化学方程式CxHyOz+5O2===4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）。
A。
1、2、3 B。
2、4、1 C。
4、8、2 D。
4、4、15.在化学反应X + 2Y ==== Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）。
A。
2.5 g B。
3 g C。
5 g D。
6 g6.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）。
A。
FeS B。
Fe2S3 C。
FeS2 D。
FeO7.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。
能用该示意图表示的反应是（）。
A。
2H2+O2点燃2H2O B。
2H2O通电2H2↑+O2↑C。
2CO+O2点燃2CO2 D。
H2+Cl2点燃2HCl8.下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（）。
人教版九年级化学试题：第5单元 质量守恒定律单元测试试题(含答案)
点燃高温第五单元 质量守恒定律单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaClB ．H 2C ．HClD ．HClO3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是( ) A ．x+y=m+nB ．若生成物中有水，该反应是中和反应C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。
化学反应前后可能发生改变的是( )A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.元素的质量6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。
若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。
则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶447．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．N28．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )A．图示中有3种分子B．B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X4.68.0000反应前质量/g00 5.4 4.4a反应后质量/g下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：116．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16B．32C．64D．9618．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．（1）参加反应的A物质的质量是__________．（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．24．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________三、简答题25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________．26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：__________；C+E→丙+D：__________．丙→乙：__________．四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．五、我会计算28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.00.20.40.50.5生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．答案：选择题：二、填空题21．防止锥形瓶底部炸裂22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O24．（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；三、实验探究题：25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．27、（1）a试管，b水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；（3）检查装置的气密性；（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．（2）0.5g（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。
2022年人教版九年级化学第5单元测试卷(附答案)
第五单元测试卷姓名______________班级_____________学号____________一、选择题〔每题只有1个选项符合题意。
〕1．以下是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是〔〕A．水受热沸腾、酒精挥发B．汽油挥发、动物的呼吸作用C．剩饭变馊、铁锅生锈D．玻璃破碎、甘蔗榨成汁2．化学反响遵循质量守恒定律的原因是化学反响前后〔〕A．分子的种类没有改变B．分子的数目没有改变C．原子的种类、数目和质量都没有改变D．物质的种类没有改变3．根据化学方程式不能．．获得的信息是〔〕A．反响中的反响物和生成物B．各反响物、生成物之间的质量比C．化学反响的快慢程度D．反响发生所需要的条件4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定．．含有〔〕A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素5．红磷在耐高温的密闭容器中〔内含空气〕加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是〔〕6．二甲醚〔CH3OCH3〕可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反响的化学方程式为2CO+4X====== CH3OCH3+H2O，那么X的化学式为〔〕A．C2H5OH B．H2O2 C．C2H4 D．H27．碳在氧气中燃烧，以下说法符合质量守恒定律的是〔〕A．2gC和9gO2生成11gCO2 B．3gC和8gO2生成11 gCO2C．4gC和7gO2生成11gCO2D．5gC和6gO2生成11gCO2点燃8．化学方程式3Fe + 2O2 ====Fe3O4可读作〔〕A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁9．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是〔〕A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成10．氨基钠〔NaNH2〕是合成维生素Ａ的原料。
人教版九年级化学单元测试第5单元
2020-2021学年九年级人教版初中化学第五单元化学方程式单元测试（答题时刻：45分钟）一. 选择题1. 以下说法错误的选项是（）A. 一切化学反映都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，尽管生成氧化镁的质量比镁大，但那个反映也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反映物质量小，但那个反映也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学转变是符合质量守恒定律的。
2. 在化学反映中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反映生成6克C假设实际反映时生成了8克D，那么参加反映的B的质量是（）A. 3克B. 4克C. 1克D. 6克3. A、B在反映中的生成物是C，假设C的化学式为A2B，那么该反映的化学方程式为（）A. A2＋B2＝2CB. 2AB＋B2＝2CC. 2AB＋A2＝2CD. 2A2B＋B＝2C4. 有化学式别离为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在必然条件下反映生成68克xy3，反映的方程式为2x＋3y2＝2xy3，x与y两元素的原子量之比为（）A. 2：3B. 31：34C. 31：1D. 1：315. 将克氯酸钾和克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）A. 克B. 20克C. 克D. 克6. 依照质量守恒定律判定2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）A. CH4B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反映后生成18克水，那么剩余的气体中不可能是（）A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2的混合气体D. 2克N28. 仅由A、B两种元素形成的某化合物中，A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，且化合物中B显－n价，那么此化合物中A元素的化合价为（）A. 3nB. 2nC. ＋3nD. －3n9. 某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为n，那么R的化合价为（）A. m－n＋1/B. m－n＋16/C. m－n/D. n－m/10. 克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反映放出克H2那么原铁片中含有的金属杂质为（）A. ZnB. MgC. CuD. Pb11. 将一含有A、B、C各10克的混合物，加热反映xA＋yB＝mC＋nD，结果生成了4克D 新物质，同时发觉C的质量增加了8克，而A正好用完若是没有其它物质生成，那么反映中A与B的质量比为（）A. 1：5B. 5：1C. 5：6D. 1：412. 加热克KMnO4，当取得3克O2时剩余固体的成份是（）A. K2MnO4和MnO2B. KMnO4和MnO2C. KMnO4和K2MnO4D. KMnO4、K2MnO4和MnO213. 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反映后，那么生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克14. 取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反映完毕后，剩余固体物质为n克，那么其中含KCl的质量为（）A.（m－n）克B.克－)(96149nmC.克)(96245nm-D.克)(23nm-15. 依照质量守恒定律关于化学反映x2＋3y2＝2z，以下说法确信错误的选项是（）A. z的化学式为xy3B. 若a克x2与b克y2恰好完全反映，那么生成（a＋b）克zC. 若x2的相对分子质量为a，y的相对原子质量为b，那么z的相对原子质量为（a＋3b）D.若a克x2完全反映生成b克z，那么同时消耗（b－a）克y216. 相同质量的以下物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A. PB. SC. CD. H217. 在化学反映前后，必然不变的是（）①原子数量②分子数量③分子种类④物质种类⑤式量⑥原子量⑦物质质量总数⑧元素种类A. ①②⑥⑦B. ①⑥⑦⑧C. ①②D. ⑦⑧二. 填空题：1. 某金属氧化物R在氧化物里显＋2价，其氧化物中，R的质量分数为80％，那么该氧化物的相对分子质量为。
人教版化学九年级第五单元同步测试含答案、全国通用
人教版化学九年级第五单元课题3同步测试（含答案、全国通用）一、单选题（本大题共27小题，共54.0分）1. 有一表面已被氧化的镁条 3.0克，测得其中镁元素含量为80%.把该镁条放入足量的稀硫酸中完全溶解，生成硫酸镁的物质的量为（）A. 0.2molB. 1molC. 0.1 mol 无法确定2. 符合事实且化学方程式书写正确的是（）A. 用NaOH除去混在CQ气体中的HC：NaOH+HC F NaCI+fOB. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CQ+H2 —H2CC3C. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：CU+H2SC—C U SQ+H2 fD. 除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CC3+H2SQ—Na z SQ+H z O+CQ f3. 化学方程式是描述化学反应的语言，正确的化学方程式是（）tuftA. CuO+CO __ Cu+CQ fB. 2NaOH+SQ—Na2SQ+H2OC. 2AgNO3+Ci—Cu （NO3）2+2AgD. 2Fe+6HC—2FeC3+3H2 f4. 将炭粉、氧化铜和碳酸钙的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后将产生的气体通入足量澄清石灰水，得到O.OImol的沉淀，则原混合物中氧化铜的质量可能为（）A. 1.2B. 1.6C. 2.0D. 2.45. 下列化学方程式书写正确的是（）A. H2O2______ H2 f +Q fB. BaC b+2KOH—Ba （OH）2 J +2KCIC. 2NaOH+SQ—Na z SQ+H z OD. NaOH+HNQ—NaNQ+H z O6. 现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐物质的量总和为A. 0.05molB. 0.1molC. 0.15molD. 0.2mol7. 将3mol碳在2mol氧气中完全反应，最终的生成物是（）A. 只有CO B只有CQ C既有CO又有CQ D不能确定8. 化学方程式是世界通用的化学语言•下列化学方程式正确的是（）A. Mg+O2 丄MgO2B. 2KCIQ 2KCI+3Q fC. NaOH+CQ i NaCO+H z OD. CaC2+Na2CQ T CaCO j +NaCl9. 有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%•使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后•再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A. 30 gB. 50 gC. l00 gD. 150 g10. 取0.1mol碳酸钙高温分解，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%•则下列判断正确的是（）A.生成了2g二氧化碳B生成了0.1mol氧化钙C剩余固体质量为5g D剩余碳酸钙质量为8g11. 一定质量的碳粉与硫粉混合物，与0.1mol氧气恰好完全反应，全部生成CQ和SQ气体的物质的量共（）A. 0.05molB. 0.1molC. 0.2mol 介.于0.05mol 与0.1mol 之间12. 下列反应的化学方程式不正确的是（）A. 用胃舒平［主要成分是Al （OH）3］治疗胃酸过多症：2A1 （OH）3+3H2SO4—AI2 （SO）4）3+6H2OB. 用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca （OH）2+H2SQ=CaSQ+2H2OC. 用烧碱溶液处理炼铜厂排出废气中的二氧化硫：SQ+2NaOH=Na2SQ+H2OD. 用稀盐酸除去水垢：CaCO+2HC—CaC2+H2O+CQ f13. 正确的化学方程式是（）A. 3Fe+2O2 Fe?QB. S+O SQ fC. Mg+O 2MgO2D. 2C+O 2CO14. 有关2CO+O2 2CO2的叙述正确的是（）A. 2g 一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳B. 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子C. 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳D. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳15. 对158g高锰酸钾进行加热，收集到12g氧气，那么加热后的剩余固体是（）A. KMnO4和MnO2B. KMnO ©MnO d和MnO? C纯净物 D. KMnO4和KMnO416. ------------------------------- 小新同学在S+O SO2中获得以下信息:①该反应中反应物是硫和氧气②该反应发生的条件是点燃③反应前后元素种类和原子个数保持不变④反应前后分子总数保持不变⑤参加反应的硫和氧气的质量比为 2 : 12Fe 2O 318. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A. 正常雨水偏弱酸性原因：SC 2+H 2O=H 2SQB. 除去氯化钠中的氯化镁： 2NaOH+MgCb=Mg (OH ) 2J +2NaCIC. 用稀硫酸除去铁锈： Fe 2O 3+2H 2SQ=2FeSQ+2H 2OD. 工业上用熟石灰制烧碱： Ca (OH ) 2+2NaNO 3=Ca ( NQ ) 2+2NaOH19. 在2A+3B=2C+4D 中，3.2gA 与9.6gB 恰好完全反应生成 5.6gC ,已知D 的相对分子质量为18,则C 的相对分子质量为( )A. 16B. 28C. 44D. 64h 41M B.20. 工业冶炼金属锰的原理是 3MnO 2+4AI 3Mn+2Al 2O 3，生产16.5吨金属锰，需要二氧化锰的质量为( )A. 19.7 吨B. 261吨C. 8.吨D. 26.1吨21. 下列化学方程式，书写正确的是()加扬点需点典克鶴A. H 2CO3 ——CO 2? +fOB. 2C+O 2COTC. P+OP 2O 5D. 4Fe+3O2Fe 2O 322. 为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，张南同学做如下实验：取该胃药 20g (杂质不溶于水，也不与酸反应)，加入烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸充分反应后，过滤得到 104g 滤液，则该胃药中碳酸氢钠的含量为()二、填空题(本大题共5小题，共5.0分)28. 实验室存有一定量的溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉 108g 水后，所得溶液的溶质质量分数变为 20%•求：(1) 原氢氧化钠溶液的质量是多少克？ (2) 原氢氧化钠溶液中含有溶质多少克？ 29. 写出下列反应的化学方程式 (1) 水通电分解： ________ ;(2) __________________________________________ 加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气： ; (3) __________________________ 加热高锰酸钾制取氧气 ; (4) ________________________ 湿法炼铜反应原理： ; (5) ______________________ 铁与稀盐酸反应：;(6) _______________________________ 二氧化碳通入澄清石灰水： ; (7)汽车尾气中含有 CO NO ,—种新型催化剂能使二者发生反应，生成两种常见的无毒气体，反应的化学方程式为 ______ •30. 书写下列方程式其中正确的信息是()A.①②③④⑤B ④⑤17.下列化学方程式书写正确的是(A. H 2+O 2H 20C ①②③ )占啪B. 2Mg+2O2MgO ②③⑤C. 2KC 3O 2KCI+3QD. 4 Fe+30A. 84%B. 42%C. 32%D. 16.8%23.书写化学反应方程式要以客观事实为基础，遵守质景守恒定律•下列化学方程式书写正确的是(liftC. C+CuO Cu+COfA. Mg+O 2 MgO 2 2H 2O+O 2 f24.在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯， 烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡.向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为()A. 56gB. 28gC. 27g数据不足，无法计算B. S+O SO225. 关于化学方程式3Fe+2C2 ------- Fe s O 4的描述正确的是( )A.铁加氧气等于四氧化三铁 三份质量的铁和两份质量的氧气生成一份质量的四氧化三铁 铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D 参加反应的铁和氧气的质量比为26. 要配平的化学方程式：C 2H 2+O 2TH 2O+CQ ，各分子式前的系数(化学计量数)之和为 A. 10B. 15C. 1327. 如图是四位同学讨论某个化学方程式的场景. 他们所描述的化学方程式是( ) D. 18A. 4P+5O 2 2P 2O 5B. C+O CO 2C. S+OSQD. 2HO 22H 2O属于反应物的质 量比为1： 1撚敖鞭炮时会 发生此反应(1)______________________ 酒精燃烧的方程式•(2)________________________ 铝与硫酸铜溶液反应•(3)__________________________ 碳还原二氧化碳的反应•31. 取2克钢样放在足量的氧气流里灼烧，将生成的气体通入澄清的足量的石灰水中(设生成的气体全部被吸收) ，得到0.084克白色沉淀, 则钢样中碳的质量分数是 ______ •32. 按下列事实或要求写出反应的化学方程式.(1)_______________________________ 实验室用一种物质制取氧气•(2)在高寒地区获得氢气的方法是用氢化钙( C aH z)与水反应放出氢气，同时生成Ca (OH) 2 : •三、简答题(本大题共9小题，共45.0分)33. 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示： ① 该实验是将 ______ (填稀盐酸”或氢氧化钠溶液”滴加到另一种溶液中. ② A 点溶液中的溶质为 _______ . ③ 当酸碱恰好完全反应时，生成氯化钠11.7克，则参加反应的质量分数为5%的盐酸多少克？.34. 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物， 在试管中加热至不再有气体放出， 将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g ,还得到100g 溶质质量分数为7.45%的滤液.(1) ___________________________ 该滤液中溶质的质量为 __________________________________ g .向滤液中加入少量 KCI 固体全部溶解，原溶液是 __________________________________ 溶液(填饱和或不饱和)(2)计算原固体混合物充分后反应生成气体的物质的量(根据化学方程式列式计算) (3) _______________________________________________ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 .(答一种即可)36.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小婷同学进行了如下实验•请回答相关问题： (1)实验过程和测定的相关实验数据如下所示： (提示：残渣不与盐酸反应)①充分反应后，小丽根据反应过程中减少的质量”求得生成的CO 2的物质的量是 _____________ mol ;然后根据CO 2的量求得蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小丽的计算过程和结果.(精确到0.1%，下同)②小婷根据 蛋壳残渣质量为4g ”求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 _____________ ;(2 ) 小丽和小婷求得的蛋壳中碳酸钙的质量分数有差别39. 化学方程式的书写是学好化学的关键，但是很多同学在刚刚学习化学方程式书写时常常会犯一些错误，具体概括如下: ①生成物化学式书写错误②未配平③遗漏反应条件 ④“f”或使用不当请你判断下列化学方程式的错误类型(填序号) 序号化学方程式 错误类型1)镁条燃烧：Mg+02MgO 2---------------用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：(2) ,CuSQ+NaOH — Na 2SO 4+Cu (OH ) 2 J(3) ___________________________________________ 高炉冶炼赤铁矿：3CO+FQO 3— Fe+3CQ f40. 碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳•计算要使 80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？41. 杨雪松老师在实验室制取二氧化碳， 他先将稀盐酸及烧杯的总质量称量是100g ,然后加入10g 大理石充分反应后称得总质量为107.8g .求:(1) 生成的二氧化碳的质量. (2) 大理石中碳酸钙的质量分数.35.某品牌纯碱中含有少量氯化钠•化学探究小组为了测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)图装置进行实验测定. 数据记录如下： 称量项目称量时间试样(1)反应生成CO 2的物质的量为2)通过计算确定该品牌中mol .Na 2CQ 的质量分数.质量/g 11.0 160.0 167.0 166.6 166.6（写出计算过程，精确到 0.1%）电子天平|蛋壳|因.—反应剩余物过滤. 固体残渣4. O P37. 将6.8g 含杂质的锌粒，加入到盛有 为56.6g ，试计算:(1) 生成氢气的质量 _______ (2) 锌粒中所含锌的质量分数(精确到 38. 写出下列反应的化学方程式 (1) 镁带在空气中燃烧 ________ (2) 二氧化碳通入足量的澄清石灰水中 (3)一50.0g 稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应) 0.1%）.，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量请你分析其中可能的原四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)42.为测定某市售CaCO 药品中CaCQ 的质量分数(杂质为 将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO 2质量，再根据 计算出样品中 CaCO 的质量分数.为测定生成 CQ 的质量， 钙是常见的干燥剂)： (1) 按图组装好装置.检查装置气密性后.在分液漏斗中加入过量稀 氯化钙固体，称得装置和药品的总质量为 564.57g ; (2) 在广口瓶中加入 CaCQ 样品，称得装置和药品的总质最为 574.57g ;(3) 旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀 HCI ，使样品与稀HCI 完全反应； (4) 反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为 570.57g .请根据上述实验回答下列问题:① 该方案测得样品中 CaCQ 的质量分数是多少？(写出解题过程，计算结果精确 至U 0.1%) ② 该实验中用稀 HCI 与CaCQ 样品反应，而不用浓 HCI 与CaCQ 样品反应，其原因是SiO 2，与稀HCI 不反应)，某同学的方法是： CQ 的质量求出样品中 CaCQ 的质量，从而 二‘斗止云 他设计了如图的实验方案(已知；无水氯化 HCI,并在干燥管中加人适量无水 ◎一稀盐酸.实验中无水氯化钙的作用是碳酸钙样品，若实验中50.毗邻我县的迁安工业发展较快，迁安化工有限责任公司以氨气（ 下：2NH 3+CQCO （NH 2） 2+H 2O请计算生产这些尿素每天至少需要消耗氨气质量是多少。
人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案
人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案第五单元测试题（一）一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A ．蜡烛燃烧时慢慢变短B ．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C ．镁带燃烧后，固体的质量增加D ．澄清石灰水露置在空气中，质量变大2．化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A ．①④⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑥D ．②③⑤3．下列化学方程式书写正确的是( )A ．P ＋O 2=====点燃P 2O 5B ．H 2O 2=====MnO 2H 2↑＋O 2↑C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑D ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 24．从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5总结出的下列信息中，正确的是( )①反应条件是点燃②反应前后元素的种类不变③反应前后分子的总数不变④参加反应的物质是磷和氧气A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO 2＋6C ＋2X=====高温Si 3N 4＋6CO ，此化学方程式中X 的化学式是( )A ．N 2B ．SiC ．NOD ．CO 26．在化学反应A 2＋BC===B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。
若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成A 2C 的质量为( )A ．64 gB ．18 gC ．80 gD ．9 g7．在“2A ＋3B===2C ＋4D”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C和9 g 物质D 。
若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量是( )A ．64B ．48C ．32D ．608．为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。
九年级化学上册第五单元测试题-人教版(含答案)
九年级化学上册第五单元测试题-人教版(含答案)班级________姓名_________成绩__________本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 M—35.5 Mn-55 K—39一．单项选择题（本大题包括8小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．【基础题】质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．【基础题】碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．【基础题】根据质量守恒定律，加热高锰酸钾后其质量将（）A. 增重B．减轻C．不变D．无法判断4．【基础题】根据化学方程式不能．．获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物B．参加反应的各粒子的相对数量C．化学反应的快慢D．反应发生所需要的条件5．【提升题】酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH＋4X(橙红色)＋6H2SO4=== 2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为（）A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO36．【提升题】由化学方程式xC2H5OH＋yO2zCO2＋kH2O，可知x、y、z、k的值分别是（ ）A ．1、 2、2、3B ．2 、3、 4、2C ．2、 5、 4 、2D ．1、 3、2、 37．【拓展题】 绿色植物进行光合作用可表示为水+二氧化碳 葡萄糖+氧气 ，据此可知葡萄糖的组成中一定含有的元素是（ ）A ．碳、氢B ．碳、氧C ．氢、氧D ．碳、氢和氧8．【拓展题】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A B C DA ．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物B ．加热高锰酸钾制氧气C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D ．电解水二、选择填充题（本题包括3个小题，先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，将正确选项填涂在答题卷的相应位置上，然后在D 处补充一个符合的答案）9．【基础题】 下列化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2O2H 2↑+ O 2↑ B ．2C + O 2 CO↑ C ．2Al+ O 2 2 AlO D ．镁条燃烧10．【提升题】碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2D ．12gC 和32gO 2生成 gCO 211． 【拓展题】ng 高锰酸钾装入20g 试管中完全反应后，试管及试管内固体质量为mg ，则放出氧气的质量可表示为（ ）光照A．(n－m)g B．(m＋20)g C．(n＋20－m)g D．三、填空与说明题（本大题包括4小题）12．【基础题】地壳中元素含量由多到少排列为：O、Si、Al、Fe ,从中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：（1）维持生命的气体_________；二氧化硅中硅元素的化合价_________；（2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式_________；（3）生成黑色固体的反应________ _ （写化学方程式）．13．【提升题】已知某有机物A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。
人教版九年级上册化学《第五单元》同步测试卷及答案
人教版九年级上册化学《第五单元》同步测试题一、单选题1．化学反应前后一定没有发生变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A．①②④⑥B．①③⑤⑥C．①②③⑥D．②③④⑤2．不能用质量守恒定律解释的现象是A．铜丝加热后质量增加B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．水受热蒸发D．长时间放置的过氧化氢，质量会减少3．下列现象中，能用质量守恒定律解释的是A．10g水受热变成10g水蒸气B．打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小C．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mLD．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小4．某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素5．如图是某反应的微观示意图(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是A．该反应中共有3种元素B．图中反应物都由原子构成C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变6．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算7．下列化学方程式书写正确的是A．电解水：2H2O 通电2H2+O2↑B ．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3C ．实验室制氧气：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑D ．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO8．硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO 3=2N 2↑+O 2↑+4X ，则X 的化学式为A ．H 2B ．H 2OC ．H 2O 2D ．HNO 39．某物质在空气中燃烧，化学方程式如下222X+5O 3CO +4H O 点燃。
X 的化学式是A ．4CH B ．38C H C ．26C HD ．4CH O 10．关于化学方程式22CO 2C+O 点燃的读法正确的是A ．碳加氧气等于一氧化碳B ．两个碳和一个氧气点燃，生成两个一氧化碳C ．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳D ．每两份质量的碳和一份质量的氧气完全反应，生成两份质量的一氧化碳11．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。
人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》单元测试卷(附答案)
人教版九年级化学上册《第五单元化学方程式》单元测试卷（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________核心知识1. 质量守恒定律的验证1.（2022·广东东莞模拟）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．2.（2022·安徽中考）镁带在耐高温的密闭（内含空气）容器中加热，下列图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）A．B．C．D．3.（2022·浙江舟山中考）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
（1）【实验步骤】Ⅰ、锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ、取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ、待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。
【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）【交流反思】①要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。
②反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。
核心知识2．质量守恒定律的微观解释4.（2022·广西河池中考）从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。
如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。
下列有关说法不正确的是（）A．反应前后元素种类不变B．反应前后物质总质量不变C．反应前后原子个数改变D．反应前后分子个数改变5.（2022·广西柳州中考）二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下。
下列说法中不正确的是（）A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变C．该反应为置换反应D．反应前后氢元素的化合价发生改变6.（2022·辽宁盘锦中考）如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。