新人教版九年级化学上册第六单元课题2_二氧化碳制取的研究ppt
高温
CaCO3
CaO + CO2
6.石灰石与稀盐酸在常温下反应
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
C + 02 CO2 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和 体 不 纯
取 材 不 便 条 件 限 制
2Cu + CO2
课前复习
实验室制氧气的装置：
第1种装置：
第2种装置：
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
2 H2O2 === 2 H2O +O2↑
MnO2
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置：一、发生装置 二、收集装置
发生装置
收集装置
开动脑筋
列举你所知道的能生成二氧化碳的 反应，与同学讨论这些反应能否用于在 实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
二氧化碳实 验室制法
4）收集方法（向上排空气法） 5）检验方法 （澄清石灰水变浑浊） 6）验满方法 （燃着的木条放瓶口，
木条熄灭）
7）操作步骤及注意事项
课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多 的氯化氢气体，导致不纯。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用,因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反 应继续进行 。
密度比空气的大—— 向上排气法 排空气法
收集装置
密度比空气的小—— 向下排气法
排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
拓展活动
1、查阅资料：二氧化碳的“功过是非” 2、在你家里如何制取二氧化碳？在现 实生活中，你认为获取二氧化碳最直 接、最简单的方法是什么？
？
目的： 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气
讨论：
1、实验操作步骤有哪些？应当注意什 么？
2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？
操作步骤：
1、检查装置的气密性
2、加入药品（注意先加固体后加液体）
3、收集气体（只能用向上排空气法收集）
检验：将气体通入 澄清石灰水，振荡 后石灰水变浑浊， 说明该气体是CO2。
固态和液态
药品 状态
反应 条件 反应 装置
固态和液态
常温
常温
收集装置
排 水 法
选择条件
难溶或不易溶于水且不与水 发生
向上排空气法
比空气的密度大且不与 空气发生反应的气体。
向下排空气法
比空气的密度小且不与 空气发生反应的气体。
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！
原因是：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯， 硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会 阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻 底进行。 2. 实验室 一般不用碳酸钠来制取CO2
C.二氧化碳和水
D.生石灰和水
实验室制取气体的发生装置
固体与固体反 应，需要加热
固体与液体反应，不需加热
收集装置
不易溶于水或 难溶于水，不 与水反应
密度比空气大， 不与空气中的 物质反应，不 污染空气
密度比空气小， 不与空气中的 物质反应，不 污染空气
实验室制取气体装置的确定：
固体和固体
固体和液体 发生装置 液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 反应物的状态
提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否 廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程 是否绿色环保等。
哪些反应可以产生二氧化碳？
1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 点燃 C + 02 CO2 2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 高温 C +2 CuO 2 Cu + CO2 4.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 5.石灰石高温分解
★下列实验操作正确的是（ C）。 A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始 收集.
B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可.
C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时 方可收集. D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底. ★水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物， 欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（ ） B A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水
石灰石高温分解
CaCO3 CaO + CO2
石灰石与稀盐酸在常温下反应
实验探究
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1
2
Na2CO3粉末 和稀盐酸
CaCO3粉末 和稀盐酸
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集 有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集
3
4 5 6
石灰石和稀 盐酸 Na2CO3粉末 和稀硫酸
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。
☆下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。
B.导气管插到液面以下。
C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
★随堂练习
★实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来 制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小，极难溶于 水。请你根据上述内容回答：制取甲烷时可选用的 装置与实验室用 高锰酸钾或氯酸钾 制取 氧气 的发生装置相同；收集甲烷时可选用的装置是排水法 向下排空气法 或 。
反应原理的探究
Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。
CaCO3 ＋ H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2↑
现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。
CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
（是否需要加热、加催化剂等）
CO2发生装置根据什么来选择？
氧气
反应 原理
二氧化碳
MnO2
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固态 加热
2H2O2 === 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O +CO2↑
信息给予题:
★硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。
它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 点燃 硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反 应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 （2）收集应用
回忆：实验室制取氧气的两套装置
过氧化氢溶液与 二氧化锰混合制 取氧气
加热高锰酸钾 制取氧气
这套装置能否用于 实验室制取二氧化 碳？
提示：回忆实验 室制取二氧化碳 的药品及反应原 理
这套装置呢?
1、实验室制取气体的装置由哪几部 分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些 因素？ 3、收集气体一般有哪两种方法？ 4、确定气体收集装置时应考虑哪些 因素？
CaCO3粉末 和稀硫酸 石灰石和和 稀硫酸
产生气泡速率比 较适中
有大量气泡产 生，反应剧烈
适合实验室制取 二氧化碳气体
反应速率太快， 不易收集
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集
开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生 反应一会儿就停 止反应
• 注意： • 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生 成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的 表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所 以反应进行一段时间后，就会停止。 • 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应 时速度过快，不容易控制反应过程，不 利于收集气体。 • 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性， 可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化 碳不纯。
验满：将燃烧的细木 条放在集气瓶口， 木条熄灭 说明CO2集满。
澄清石灰水 变浑浊
☆实验室制取二氧化碳的实验步骤
澄清石灰水 变浑浊
盖上 玻璃 片。 正放
2013-8-15
1）药品选择 （石灰石和稀盐酸） 2）反应原理
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
3）装置选择（固液常温型）
CaCO3
CaO + CO2
6.石灰石与稀盐酸在常温下反应
生物体的呼吸作用可产生二氧化碳
碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
C + 02 CO2 蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和 体 不 纯
取 材 不 便 条 件 限 制
2Cu + CO2
课前复习
实验室制氧气的装置：
第1种装置：
第2种装置：
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
2 H2O2 === 2 H2O +O2↑
MnO2
1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置：一、发生装置 二、收集装置
发生装置
收集装置
开动脑筋
列举你所知道的能生成二氧化碳的 反应，与同学讨论这些反应能否用于在 实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
二氧化碳实 验室制法
4）收集方法（向上排空气法） 5）检验方法 （澄清石灰水变浑浊） 6）验满方法 （燃着的木条放瓶口，
木条熄灭）
7）操作步骤及注意事项
课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？
浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多 的氯化氢气体，导致不纯。
2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 不能用,因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附 着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反 应继续进行 。
密度比空气的大—— 向上排气法 排空气法
收集装置
密度比空气的小—— 向下排气法
排水法 （不易溶于水、不与水发生反应）
拓展活动
1、查阅资料：二氧化碳的“功过是非” 2、在你家里如何制取二氧化碳？在现 实生活中，你认为获取二氧化碳最直 接、最简单的方法是什么？
？
目的： 防止气体从长颈漏斗口逸出 便于排出气体 能充分排走集气瓶中的空气
讨论：
1、实验操作步骤有哪些？应当注意什 么？
2、如何检验生成的气体是CO2 ？ 3、怎样检验瓶内CO2已收集满？
操作步骤：
1、检查装置的气密性
2、加入药品（注意先加固体后加液体）
3、收集气体（只能用向上排空气法收集）
检验：将气体通入 澄清石灰水，振荡 后石灰水变浑浊， 说明该气体是CO2。
固态和液态
药品 状态
反应 条件 反应 装置
固态和液态
常温
常温
收集装置
排 水 法
选择条件
难溶或不易溶于水且不与水 发生
向上排空气法
比空气的密度大且不与 空气发生反应的气体。
向下排空气法
比空气的密度小且不与 空气发生反应的气体。
实验室制取二氧化碳的装置
注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部
一、药品及反应原理
药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸
原理：CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！
原因是：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯， 硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会 阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻 底进行。 2. 实验室 一般不用碳酸钠来制取CO2
C.二氧化碳和水
D.生石灰和水
实验室制取气体的发生装置
固体与固体反 应，需要加热
固体与液体反应，不需加热
收集装置
不易溶于水或 难溶于水，不 与水反应
密度比空气大， 不与空气中的 物质反应，不 污染空气
密度比空气小， 不与空气中的 物质反应，不 污染空气
实验室制取气体装置的确定：
固体和固体
固体和液体 发生装置 液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 反应物的状态
提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否 廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程 是否绿色环保等。
哪些反应可以产生二氧化碳？
1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 点燃 C + 02 CO2 2.蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳 3.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 高温 C +2 CuO 2 Cu + CO2 4.生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 5.石灰石高温分解
★下列实验操作正确的是（ C）。 A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始 收集.
B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可.
C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时 方可收集. D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底. ★水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物， 欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（ ） B A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水
石灰石高温分解
CaCO3 CaO + CO2
石灰石与稀盐酸在常温下反应
实验探究
编号 实验内容 实验现象 实验分析
1
2
Na2CO3粉末 和稀盐酸
CaCO3粉末 和稀盐酸
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集 有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集
3
4 5 6
石灰石和稀 盐酸 Na2CO3粉末 和稀硫酸
（3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入 中。
☆下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。
B.导气管插到液面以下。
C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
★随堂练习
★实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来 制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小，极难溶于 水。请你根据上述内容回答：制取甲烷时可选用的 装置与实验室用 高锰酸钾或氯酸钾 制取 氧气 的发生装置相同；收集甲烷时可选用的装置是排水法 向下排空气法 或 。
反应原理的探究
Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。
CaCO3 ＋ H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2↑
现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。
CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2
固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应
（是否需要加热、加催化剂等）
CO2发生装置根据什么来选择？
氧气
反应 原理
二氧化碳
MnO2
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固态 加热
2H2O2 === 2H2O + O2↑
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O +CO2↑
信息给予题:
★硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。
它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积 的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。 点燃 硫化氢是一种可燃性气体， 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反 应来制取。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用 （2）收集应用
回忆：实验室制取氧气的两套装置
过氧化氢溶液与 二氧化锰混合制 取氧气
加热高锰酸钾 制取氧气
这套装置能否用于 实验室制取二氧化 碳？
提示：回忆实验 室制取二氧化碳 的药品及反应原 理
这套装置呢?
1、实验室制取气体的装置由哪几部 分组成？
2、确定气体发生装置时应考虑哪些 因素？ 3、收集气体一般有哪两种方法？ 4、确定气体收集装置时应考虑哪些 因素？
CaCO3粉末 和稀硫酸 石灰石和和 稀硫酸
产生气泡速率比 较适中
有大量气泡产 生，反应剧烈
适合实验室制取 二氧化碳气体
反应速率太快， 不易收集
有大量气泡产生， 反应速率太快， 反应剧烈 不易收集
开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生 反应一会儿就停 止反应
• 注意： • 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生 成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的 表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。所 以反应进行一段时间后，就会停止。 • 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应 时速度过快，不容易控制反应过程，不 利于收集气体。 • 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性， 可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化 碳不纯。
验满：将燃烧的细木 条放在集气瓶口， 木条熄灭 说明CO2集满。
澄清石灰水 变浑浊
☆实验室制取二氧化碳的实验步骤
澄清石灰水 变浑浊
盖上 玻璃 片。 正放
2013-8-15
1）药品选择 （石灰石和稀盐酸） 2）反应原理
CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O
3）装置选择（固液常温型）
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人教九年级化学上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究(共31张PPT)
生活中制取二氧化碳
1.长期使用的热水瓶内壁，会
附着较多的水垢（主要成分为 碳酸钙），既不卫生还会对人 体造成一定影响。可加入适量 的食醋（含有醋酸）除之，同 时还会产生二氧化碳气体。 2.鸡蛋壳与醋酸
1.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 此实验室制取二氧化碳的装置图有 2. 导气管插到液面以下。 3. 没有采用向上排空气法。 哪些错误？为什么？请改正？ 4.导管没有插到接近集气瓶底部。
探究活动：实验探究哪组药品的反应更适合 制取二氧化碳
药品：碳酸钠、碳酸钙、大理石、稀盐酸、稀硫酸
仪器：试管、药匙、镊子等。
编号
1
步 骤
碳酸钠与稀盐酸反应
现 象
2
3
石灰石（或大理石）与稀盐酸反应
石灰石（或大理石）与稀硫酸反应
编号
步 骤
碳酸钠与稀盐酸 石灰石与稀盐酸 石灰石与稀硫酸
现 象 冒出大量气泡、反应速率非常快
冒出较多气泡、反应速率适中 冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
1
2 3
分析与讨论：
2 比较适合 1.仔细观察实验现象并分析，实验_____ 于实验室制取二氧化碳气体，为什么？
2.实验室能否用作浓盐酸与石灰石（或大理石） 反应来制取 CO2,为什么？（提示：浓盐酸具有 挥发性，能会发出氯化氢气体。）
实验室制取气体的研究思路
原料、反应原理 发生装置 实验装置 收集装置
根据反应物的状态和 反应的条件确定
根据气体的密度、 溶解性等因素确定
气体检验
利用气体的化学性 质确定
探究1、实验室制取二氧化碳的原料、反应原理
回忆：我们学过哪些反应能生成二氧化碳呢？
点燃
C + O2 == CO2
最新人教版九年级化学上册《课题2 二氧化碳制取的研究》精品教学课件
为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
。
（2）用向上排空气法收集CO2的原因是 二氧化碳的密度比空气的大且不与空气中其他气体反应 。
课堂检测 4．实验室常用的气体制取装置如图1，请回答：
为 （B 1）（实填验装室置既编可号以）制，取收C集O一2，瓶又较可纯以净制的取O2O可2 的以发选生用装置 的装置是 CE 。（填装置编号）。
探究方法：
方案
现象
1
2
3
4
结论：
探究新知
编号 1
实验内容
Na2CO3粉末 稀盐酸
2
CaCO3粉末 稀盐酸
3
石灰石 稀盐酸
实验设计
实验现象
有大量气泡产生， 反应剧烈
实验分析
反应速率太快， 不易收集
有大量气泡产生， 反应速率太快，
反应剧烈
不易收集
产生气泡速率比 适合实验室制取
较适中
二氧化碳气体
探究新知
人教版 九年级 化学 上册
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
导入新知
它给大地带来勃勃生机
导入新知
它让我们走进梦幻世界
导入新知
它有鬼斧神工
导入新知
面对危险 ，它奋不顾身扑向烈火
导入新知
它是谁？
二氧化碳
素养目标
3. 通过实验、问题讨论，培养学生求实、 创新、合作的科学品质。 2. 初步解释选择所用仪器、装置及收集方 法的原因。 1. 知道实验室制取二氧化碳所用的药品、 发生装置、操作步骤、检验和收集方法。
反应物状态 反应条件 气体的密度 水溶性
O2
固体和液体
不加热 大于空气 难溶于水
人教九年级化学上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究(共28张PPT)
2、收集装置
（1）向上排空气法
排空气法
（2）向下排空气法
排水法
在标准状况下，二氧化碳的密度比空 气的密度大，二氧化碳能溶于水，在 通常状况下，1体积水中能溶解1体积 的二氧化碳。
讨论
根据以上提供的信息，你认为实验室
收集CO2时，应该怎样选择收集装置？
长颈漏斗 下端应插 到液面以
下
导管只需突出 胶塞少许
课题2、二氧化碳制取的研究
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应
提示：
原料要广泛 操作要简单 条件要适宜 速率要适中 气体要纯净 环境无污染
科学研究发现
凡是含碳酸根离子（CO32-）的化合物,在常 温能与稀盐酸 （HCl)或稀硫酸（H2SO4) 反应产生二氧化碳气体。
日常生活中该类物质主要有石灰石、大理 石、碳酸钠、碳酸钙粉末等。
稀盐酸 （液体）
HCl
块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体）
CaCO3
2、反应原理：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑ CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
可供选择的原料： 石灰石（主要成分CaCO3） 碳酸钠粉末（Na2CO3) 稀盐酸（有效成分HCl） 稀硫酸（有效成分H2SO4）
（1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢
一、药品及反应原理的探究：
药品用量： 固体用量：一药匙 液体用量：液体浸没固体
最慢
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
人教版九年级上册 第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究 (17张PPT)
2.实验室制取二氧化碳时，常用（ C）
理石跟稀盐酸反应 D.大理石跟稀硫酸
3.锅炉或水壶经常烧煮含钙量较高的水，很容易产
生水垢（主要成分是CaCO3 )。水垢不但使锅炉或水 壶的传热性能变差，浪费燃料，严重时还会使锅炉 发生爆炸，在家中如何除去水壶中的水垢
答：用少许醋酸加入水壶中，一会儿，再用大 量水冲洗。因为CaCO3与醋酸反应，生成醋酸钙、 水和二氧化碳。
（或石灰石）
（或石灰石）
3．稀盐酸与碳 酸钠粉末
现 象
分 析
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
1．稀盐酸与大理石 2．稀硫酸与大理石
（或石灰石）
（或石灰石）
3．稀盐酸与碳 酸钠粉末
现 象
有大量气泡产生， 反应一会停止反应
大理石逐渐溶解
反应非常剧烈， 短时间产生大量 气泡
分 析
问题一、实验室制取二氧化碳的反应原理
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3
实验室制取二氧化碳要解决哪几个问题？
问题一：药品，原理 问题二：发生装置 问题三：收集方法 问题四：验满 问题五：检验
问题三：收集方法
气体的收集方法有哪几种？ 选择收集方法要考哪些因素？
1.下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有 哪些错误？请改正。
答：①长颈漏斗下端 没有插入液面以下；长颈 漏半下端应插入液以下；