2014高考化学一轮达标作业(有详解)8 铁及其重要化合物

2014届高三一轮达标作业（有详解）8 铁及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．(2013·石家庄模拟)下列除去括号内杂质的方法正确的是()A．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液，收集气体C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．KCl(MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤2．下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A．过量铁粉与稀硝酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应解析：过量铁粉与稀硝酸反应得到Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4。

答案：C3．欲证明某溶液中不含Fe3＋可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析：Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液无明显现象，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变红色。

所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中不含Fe3＋含有Fe2＋。

答案：C4．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．①B．③C．②③D．①③④解析：①Na与水反应生成H2和NaOH，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀；③CaC2与H2O反应生成C2H2和Ca(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3；④Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2沉淀，再转化为Fe(OH)3。

答案：D5．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋。

答案：A7．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析：A组中的Fe3＋产生的干扰无法消除；B组中酸性KMnO4溶液还能氧化Cl－；C组虽然Mg2＋也能形成白色沉淀，但若有Fe2＋，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，D项不能达到目的。

答案：C8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为() A．5.6 g B．11.2 gC．22.4 g D．33.6 g解析：设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝6 mol·L－1，求得x＝1 mol·L－1，其中能与Fe反应的物质为H＋、Cu2＋、Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，所以溶解Fe的物质的量＝1 mol·L－1×0.1 L2＋1 mol·L－1×0.1 L＋1 mol·L－1×0.1 L2＝0.2 mol，m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g。

答案：B9．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、NO－3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断正确的是() A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO－3D．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋解析：向溶液中加入NaOH溶液，一开始没有沉淀，后产生沉淀，说明原溶液中有H＋，则无AlO－2、CO2－3，所以一定有NO－3，无Fe2＋，沉淀达到最大量后再加NaOH溶液，沉淀部分消失，则说明有Fe3＋、Al3＋。

答案：D10．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

则下列结论中不．正确的是()A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D ．1 mol Fe 可还原2 mol Fe 3＋解析：根据题干信息可知氧化性Ag ＋＞Cu 2＋、Ag ＋＞Zn 2＋、Fe 3＋＞Cu 2＋、Fe 3＋＞Zn 2＋，但得不出氧化性顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞Zn 2＋的结论。

答案：B二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)在一定量的稀HNO 3中慢慢加入铁粉，得到的Fe 2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe 3＋②Fe 2＋③Fe 、Fe 2＋④Fe 2＋、Fe 3＋(1)AB 段铁元素以________形式存在。

(2)BC 段铁元素以________形式存在。

(3)CD 段铁元素以________形式存在。

解析：一开始稀HNO 3过量，加入铁粉后只生成Fe 3＋，随着铁粉增多，消耗完HNO 3后生成的Fe 3＋与Fe 又生成Fe 2＋，最后只有Fe 2＋。

答案：(1)① (2)④ (3)③12．(10分)Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2，若有1 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol 。

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________________________________________________________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl 3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题：①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)： A→________→________→________→D 。

②装置C 的作用是__________________________________________________。

③反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为__________________________________________________；可以检验生成物中含有Fe 3＋的试剂是________(填写试剂名称)。

解析：(1)1 mol Fe 3O 4参加反应消耗4 mol CO,1 mol CO 转变为CO 2失去2 mol 电子，故转移电子的物质的量是8 mol 。

(2)Fe 3＋的水解受到H ＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)3胶体。

(3)2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3要考虑到氯气的纯度、Fe 3＋的水解等因素，需要对氯气除杂，尾气需要处理。

答案：(1)8(2)因酸性溶液中，将会抑制Fe 3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬浮物 (3)①E C B ②干燥Cl 2，防止FeCl 3的水解而产生Fe 2O 3杂质 ③产生棕(红)色的烟 硫氰化钾13．(10分)过去电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2。

(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe 3＋应选用的试剂是____________。

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl 3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。

(3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________，__________________________________________________。

解析：明确废液成分及实验目的方可解答相关问题，本题中各物质之间的相互转化关系如下：答案：(1)KSCN溶液(2)①Fe③盐酸⑤Cl2A：FeCl2B：Fe、Cu C：Cu D：FeCl2(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14．(10分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：(1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是______________，可能有的阳离子是________。

(不考虑水电离出的H＋，下同)(2)若反应后的溶液中有Fe3＋，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________。

(3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________。

(4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为________。