2018-2019学年沪科版九年化学下册4.3第2课时依据化学方程式的计算 每课一练(沪教版九年级上)
沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案 (表格型)
体积是多少升？(标准状况下，
O2的密度为1.43g/L)(精确到
0.1L)
2、根据质量守恒定律，学
会找出气体的质量
试计算：把干燥、纯净的氯
酸钾和二氧化锰的混合物33克
装入大试管中，加热制取氧气。
等反应完全后，将试管冷却、称
量，得到23.4克固体物质。
问
(1)制得氧气多少克？
(2)23.4克固体中含有哪些
物质？各多少克？
3、纯净物的质量 = 混合物
的质量×纯净物的质量分数
（又称“纯度”）
试计算：用含碳酸钙90%的
石灰石100g，与足量的稀盐酸
充分反应，可制得二氧化碳多少
克？（杂质不与盐酸反应）
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
以合成氨为例导入，贴近生产生活，引发学生学习兴趣，体现化学来源于生活，应用于生活的特点。
将课后的习题录成微课，让学生完成后观看，对照改正，提高了教师讲解的效率。
具体学习过程中，让学生模仿例题，学习计算题的解题格式，体现了学生自主学习的特点，对照标准格式，找出自己存在的问题，加以改正，加深同学们的理解。
2018年秋沪教版九年级化学全册4.3.2依据化学方程式的计算课件(共32张PPT)-专业文档资料
第3节 化学方程式的书写与应用
质的方面
量的方面
每____4____份质量的氢气 每___2___个氢分
在点燃条件下，
读 法
氢气和氧气反
和____3_2___份质量的氧气 子和___1___个氧 恰好反应生成__3_6_份质量 分子反应生成
应生成水
的水
____2___个水分子
第3节 化学方程式的书写与应用
你能帮他解答吗？
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
根据化学方程式的意义之一能表示各物质间的质量关系，分 析题意找出已知量、未知量，然后按照依据化学方程式计算的格 式要求去完成答题任务。依据化学方程式的计算均依据化学方程 式的含义进行，此题中发生的反应为高锰酸钾受热分解，解答时 注意解题步骤：设、写、找、列和答五步。
[思考交流]
第3节 化学方程式的书写与应用
[归纳提升]
化学方程式计算的五个步骤一定要记牢，从小华的计算 来看，错误较多：所设的未知数应带单位、化学方程式书写 不正确、相对分子质量的和不正确、已知数据没带单位、计 算后忘了作答。正确过程如下：
第3节 化学方程式的书写与应用
解：设可生成五氧化二磷的质量为 x。
第3节 化学方程式的书写与应用
宏观
意义 微观
化 学
质量
方 程 读法 → 注意：“+”读作“和”或“与”，而不是“加上”；
式
“=”读作“反应生成”，而不是“等于”
计算步骤：设、写、找、列、算和答
第3节 化学方程式的书写与应用
课堂反馈
知识点1 化学方程式的意义
1．碳在氧气中燃烧的化学方程式为C＋O2=点=燃==CO2，这个式子 表明了反应物是___碳__和_氧__气____，生成物是___二_氧__化_碳_____，反应条 件是___点_燃____。
最新九年级化学全册课件：4-3-2-依据化学方程式的计算沪教版教学讲义PPT
（二）家庭承包与以其他方式承包 的土地承包经营权流转的区别
• 1、在物权变动模式上的区别 • 2、在流转方式上的区别 • （1）能否以抵押的方式流转 • （2）能否以转包的方式流转 • （3）以入股的方式流转上的区别 • （4）关于继承上的区别
（三）土地承包经营权转让
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（计算过程数值要 带单位，注意单位统一）；
兴化市初中化学新授课
探究新知
观察与思考：P107-108 比较两种计算方法的依据有何不同？
兴化市初中化学新授课
小结归纳
在化学反应中，反应物和生成物之间的质 量比是成比例关系的。因此，利用正比例关 系，根据化学方程式和已知的一种物质的质 量（反应物或生成物），可以求实际参加反 应或生成的其他物质的质量。
• （2）以其他方式承包的土地承包经营权的 主体可以是本集体经济组织以外的单位和 个人。
3、土地承包经营权的内容
• （1）土地使用收益权 • （2）物上请求权 • （3）生产经营自主权 • （4）产品处置权 • （5）对权利的处分权 •
4、土地承包经营权的客体
• 农民集体所有和国家所有由农民集体使用 的耕地、林地、草地以及其他用于农业的 土地，依法实行土地承包经营制度。
依照农村土地承包法的规定，有权将土地承包经 营权采取转包、互换、转让等方式流转。流转的 期限不得超过承包期的剩余期限。未经依法批准， 不得将承包地用于非农建设。 • 第一百二十九条 土地承包经营权人将土地承包经 营权互换、转让，当事人要求登记的，应当向县 级以上地方人民政府申请土地承包经营权变更登 记；未经登记，不得对抗善意第三人。
最新沪教版初中化学九年级上册《第4章 第3节 第2课时 依据化学方程式的计算 课件PPT》精品优秀
二、根据化学方程式的简单计算 1.依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比成 正比例 关系。 2.步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未 知量的质量关系;④列出比例式,并求出未知数;⑤作答。
【例题】 关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是( )
B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件
D.参加反应的各粒子的相对数量
8.磷在氧气中燃烧,这个反应的化学方程式为 4P+5O2 2P2O5 ,其中P、O2、
P2O5之间的质量比是 31∶40∶71 。若参加反应的P的质量为 12.4 g,则生成的
P2O5的质量为 28.4 g
;若生成的P2O5的质量为142 g,则参加反应的氧气的质
第二课时 依据化学方程式的计算
一、化学方程式的意义
以2H2+O2
2H2O为例
1.宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件。
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
2.微观意义:表示反应物和生成物之间分子个数比
每2个氢分子
与 1个氧分子 恰好完全反应生成 2个水分子
3.各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比) 每 4份 质量的氢气与 32份 质量的氧气恰好完全反应生成 36份 质量的水
量为 80 g 。
9.一定条件下,二氧化碳与金属钠反应就可以制金刚石,CO2+4Na 2Na2O。若要制得金刚石12 g,需要金属钠的质量是多少?
解:设需要钠的质量为 x
CO2+4Na 92
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
C(金刚石)+2Na2O 12
x
12 g
92 = x 12 12g
化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件1
一、质量守恒定律
（一）内容
参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
（二）原因
原子种类 原子数目 原子质量
反应前后没有改变
宏观
微观
物 质 的 总 质
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子的数目
=5g
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
(5) 简明地写出答案….答
2 H2O 通电 2 H2↑ + O2↑
书写步骤
写 写出反应物和生成物的化学式 配 配平化学方程式 注 注明条件，生成物状态 等 将短线改为等号
练一练 1
1.铝箔燃烧
点燃
4Al + 3O2
2Al2O3
2.实验室用过氧化氢制取氧气
MnO2
2 H2O2
2 H2O
+
O2
3.高锰酸钾受热分解
2 KMnO4 Δ
3.质量读法
通电
2H2O = 2H2↑+ O2↑
36
4
32
1、水在通电条件下生成氢气和氧气
2、两个水分子在通电条件下生成两个氢分 子和一个氧分子 3、每36份质量的水在通电的条件下生成4份 质量的氢气和32份质量的氧气
三、化学变化中的定量计算
（一）计算的依据
化学方程式具有量的意义
通电
2H2O = 2H2↑ + O2↑
K2MnO4 + MnO2 + O2
练一练 2
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
点燃
（1）Mg + O2
沪教版九年级化学教案第四单元第3节 化学方程式的书写与应用第2课时 依据化学方程式的计算
第2课时依据化学方程式的计算教学说明【教学目标】1.知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。
2.过程与方法（1）通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。
（2）知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。
（3）了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
3.情感、态度与价值观（1）认识定量研究于化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。
（2）在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。
【教学重点】由一种反应物或生成物的质量计算另一种生成物或反应物的质量。
【教学难点】解题的格式规范化。
【教学准备】多媒体幻灯片。
教学过程【新课引入】根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品，制备一定量的产品最少需要多少原料等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
【板书】二、化学变化中的定量计算（一）计算依据：化学方程式表示反应前后各物质的相对质量关系【过渡】前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算，如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法？【阅读】请看教材107页例题。
【交流】这道题涉及化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，已知生成物二氧化碳的质量，求反应物碳酸钙的质量。
【投影示范】解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 44x8.8g100∶44 = x∶8.8gx = 20g答：至少需要碳酸钙20g。
【板书】（二）根据化学方程式进行计算的一般步骤1.设未知量。
九年级化学全册4.3化学方程式课件2(新)沪教
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质， 通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内 反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
4
10
1
25
反应后质量(g)
(未测)
21
10
9
若A的相对分子质量为n，D的相对分子质量为2n，则该 反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为( )
48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
80×3g
(5)计算结果
48 =5g
(6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
解：设需要铁的质量为X
点燃 3Fe + 2O 2 ====== Fe3 O4
反应时间/分
0 2 4 6 8 10
烧杯及所盛物质质量/克 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 77.8
⑴反应生成CO2的总质量为克。
⑵该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
44
X
2.2g
14.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙 的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均 分成4份，进行实验，结果如下：
A. 9.6g B. 14பைடு நூலகம்4g C. 4.8g D. 6.4g
九年级化学上册第4章第3节第2课时依据化学方程式的计算课件沪教版
2KCl+3O2↑ 96 9.6 g
x=24.5 g 原混合物中氯酸钾的质量分数为
24.5g ×100%=87.5% 28g
答:原混合物中氯酸钾的质量分数为 87.5%。
11.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有 50 g过氧化氢溶液的锥形瓶中,完全反应后,放出气体的质量与反应时间的关系如图所
C(金刚石)+
解:设需要钠的质量为 x CO2+4Na 92 x
92 x = 12 12g
C(金刚石)+2Na2OБайду номын сангаас12 12 g
x=92 g 答:需要钠的质量为 92 g。
10.在实验室里加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,实验测得试管中固 体的质量随时间变化的相关数据见下表:
加热时间 0 /min 固体质量/g 请通过计算回答 : 28.0
答案:C
【重点难点提示】 1.化学方程式提供的信息包括: ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应;③反应生成了哪些物质(生成物); ④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒和基本反应类型等等。 2.元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式等都属于化学用语。 3.化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字。 【易错易混警示】 根据化学方程式进行简单计算的注意事项: ①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。
(1)实验过程中共制得氧气
t1
25.4
g;
t2
23.2
g;
t3
18.4
t4
18.4
(2)当完全反应后,二氧化锰的质量为 答案:(1)9.6 (2)3.5
化学九年级全册沪教版4.3化学方程式课件2
48 ------
=
3--g----
80 X
(4)列比例式
X = -8-0--×---3-g---48
=5g
(5)计算结果 (6) 简答
答：3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 g
（三）练习题
1.铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现要制取2.32 克四氧化三铁，则需要多少克铁? Fe- 56，O-16
C. 3（a+b）克
D. c克
5. a克A与 b克B 充分反应生成C，则生成C的质量与 （a+b）的关系是（ ）
A. ＝
B. ≤
C. ≥
D. 无法确定
6.在化学反应3X = 2Y的反应中，9.6g X最多能生 成Y的质量为 （ ）
A. 9.6g B. 14.4g C. 4.8g D. 6.4g
7.在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质 量之比为7：8。已知2.8gA与一定量B完全反应， 生成3.6gD。则在反应中，B和C的质量比为 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
A + 3B = 2C + 2D
7 24 2.8g 9.6g 8.8g 3.6g
8.氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水，并 剩余1克气体，则原混合物气体中，氢气和氧气 的质量分别为（ ）
A 、 2克氢气和8克氧气 B 、 1克氢气和9克氧气 C 、 5克氢气和5克氧气 D 、 4克氢气和6克氧气
A+B+C=D
25g
15g
15g 6g 9g 30g
12. 在一个密闭的钢筒内有A、B、C、D四种物质， 通过电火花引燃后，充分发生反应。经测定，钢筒内 反应前后各物质的质量如下：
4.3化学方程式的书写与应用(第2课时依据化学方程式的计算)课件---九年级化学沪教版(全国)上册
2HCl ==== CaCl2 + H2O x = 20 g
答：至少需要碳酸钙20 g 。
+ CO2↑ 12+16×2
8.8g
步骤简记：解、设、方、关、比、求、答
课时2 依据化学方程式的计算
利用化学方程式计算的依据是什么？ (1)从微观角度看，化学方程式里面的化学计量数反映了各粒子间的数量 关系，微粒之间的数目是成比例的。 (2)从宏观角度看，化学反应遵守质量守恒定律，反应物和生成物各物质 之间的质量关系是成比例的。
的硫的质量是( A )
A. 8g
B. 12g
C. 16g
D. 4g
2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质
量比是( D )
A. 27∶32∶102
B. 27∶24∶43
C. 4∶3∶2
D. 108∶96∶204
课时2 依据化学方程式的计算
3. 4 g氧气和1 g氢气在点燃条件下完全反应时生成水的质量是( C )
质量守恒定律
课时2 依据化学方程式的计算
工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧 化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为 x。
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100
56
x
5.6 t
100 = x 56 5.6 t
x=
100×5.6 t =10 t 56
x
108 = x 204 10 t
x = 5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部
转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：
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课时作业(十五)
依据化学方程式的计算
(30分钟40分)
一、选择题(本题包括5个小题,每小题3分,共15分)
1.用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为( )
A.20 g
B.18 g
C.16 g
D.9 g
2.在2X+Y2====2Z的反应中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,Z的相对分子质量为( )
A.32
B.40
C.56
D. 64
3.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为2NaHCO 3Na2CO3+ H2O↑+CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的质量为( )
A.4.4 g
B.8.8 g
C.10.6 g
D.6.2 g
4.(2012·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反应中,14 g A完全反应生成44 g C和18 g D,若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16
B.32
C.64
D.96
5.若23 g某一价元素的金属单质能和8 g氧气恰好反应,所生成金属
氧化物的相对分子质量是( )
A.31
B.62
C.54
D.72
二、非选择题(本题包括3个小题,共25分)
6.(8分)甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH 3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6 g水,请计算:
(1)m的值是。
(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)
7.(8分)(2012·乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水ag,充分加热
．．．．,发生如下反应:
Ca(HCO 3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O,得到沉淀1.0 g。
回答下列问题:
(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为。
(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?
(3)将ag这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为。
8.(9分)已知石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO3),某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石,他们取80 g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO
↑,杂质在煅烧过程中不发生变化),
3CaO + CO2
测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:
请回答下列问题:
(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。
答案解析
1.【解析】选B。
化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据H2燃烧生成H2O的化学方程式可以计算H2与O2的质量比为1∶8,所以2 g H2应和16 g O2完全反应,根据质量守恒定律生成H2O的质量为18 g。
2.【解析】选B。
化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。
假设Z的相对分子质量为x,三种物质的质量比为48∶32∶2x,又根据质量守恒定律48+32=2x,所以x=40。
3.【解析】选D。
加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2,在270℃时,H2O 和CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的H2O和CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成H2O的质量为1.8 g,生成CO2的质量为
4.4 g,所以减少的质量为6.2 g。
4.【解析】选B。
本题考查对化学方程式的意义及计算的掌握能力。
根据质量守恒定律,参加反应的B的质量为44 g+18 g-14 g=48 g,设B的相对分子质量为x,则A与B的质量比为28∶3x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以28∶3x=14∶48,可求得x为32。
5.【解析】选B。
设正一价元素的金属单质化学式为M,则生成氧化物的化学式为M2O,生成氧化物的相对分子质量为x,由质量守恒定律可
知生成氧化物的质量为23 g+8 g=31 g;
4M+O2====2M2O
32 2x
8 g 31 g
= x=62。
故选B。
6.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为8+2n=6×2+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成3.6 g水,求参加反应的氧气的质量。
答案：(1)6
(2)8+2n=6×2+2+16 n=11
设参加反应的氧气质量为x
8CH 3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
=352 =288
x 3.6 g
=
x=4.4 g
答:参加反应的氧气为4.4 g。
7.【解析】(1)由化学式Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为40∶(16×6)=5∶12;(2)分析题意可知,1.0 g沉淀为
CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成 1 g CaCO3的同时,生成CO2的质量为0.44 g,故得到软水的质量为ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。
答案：(1)5∶12
(2)解:设Ca(HCO3)2的质量为x
Ca(HCO 3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O
162 100
x 1.0 g
=
x=1.62 g
(3)(a-1.44)g
8.【解析】CaCO3受热分解生成CaO和CO2气体,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。
当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体物质减少的质量即为反应放出的CO2的质量,分析图表可知CaCO3完全分解后剩余固体的质量是58 g,根据质量守恒定律可以得生成的CO2质量为80 g-58 g=22 g;根据CaCO3分解的化学方程式,由CO2的质量可以求出CaCO3的质量,从而可以计算CaCO3的质量分数。
答案：(1)22
(2)解:设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 22 g
=x==50 g
石灰石中CaCO3的质量分数为×100%=62.5%
【方法平台】表格数据计算题的解法
对于表格数据分析题,关键是解读表格中的数据,挖掘出数字中隐藏的规律。
若是多次或多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,从系列数据中寻找出特殊数据,分析特殊数据的特点。
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