鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题

鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

2011-3-26
第一部分 选择题（共52分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A ．氧
B ．氟
C ．碳
D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 4
D ． XH 3
3．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 叙述正确的是
A ．135 53I 是碘的一种同素异形体
B ．135 53I 是一种新发现的元素
C ．135 53I 位于元素周期表中第4周期ⅦA 族
D ．135 53I 核内的中子数与核外电子数之差为29 4．下列关于3 2He 的说法正确的是
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3
2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2
B ．金属性强弱：K ＜Na
C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4
D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 6．X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A ．XYZ
B ．X 3YZ
C ．XYZ 2
D ．X 2YZ 3
7．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族
C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
8．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是
A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 9．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
10．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数
13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
14．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
15. 对于 A
Z X和A+1
Z
X+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同
第二部分非选择题（共40分）
二、填空题（共40分）
16．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学
．．．．．．．式．填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；
（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

17．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：
A ，
B ，
C ，
D ，E
（2）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：。

（3）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。

18．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为，B为，C为。

D的最高价氧化物的水化物是。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。

（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。

鲁科版必修2第一章《原子结构与元素周期律》测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。

）
二、填空题（共40分）
16．（14分）
（1）K，F
（各1分）
（2）Ar，（各1分）
（3）HClO4 3 （各1分）
（4）Na，Cl （各1分）
（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）
17．（14分）
（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl （各2分，共10分）（2）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）
（3）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
18．（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（钠）（各1分）
（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）
（3）共价（2分）
（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4分）。