酸碱中和滴定(高三复习)
酸碱中和滴定高三复习.pptx
三、步骤
1、滴定前的准备： ①查漏 ②洗涤③润洗 ④注液 ⑤排气泡 ⑥调整液面 ⑦读数
2、滴定：
如:用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH (1).用碱式滴定管量取（或用移液管移取）10mL待 测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚 酞作指示剂。 (2).把锥形瓶放在滴定管的下面，用盐酸标准溶液滴 定至终点并记下滴定管液面的刻度V2. (3).重复操作3次，求平均值。
酸碱中和滴定
一、原理 二、药品和主要仪器
1.试剂：标准溶液(已知浓度的某溶液)、 待测溶液(要测浓度的某溶液)， 指ห้องสมุดไป่ตู้剂（酚酞）。
2.主要仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱性溶液）、碱式滴定管(不能盛 放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定 管夹、烧杯等.
滴定管的特点和使用方法：
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注意：手：_____________眼：__________ 滴定终点的判断：________________
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四、误差分析 ：
(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗. (2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定， 到终点后消失. (3).锥形瓶用待测液进行润洗. (4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 (5).滴定后，仰视滴定管读数。 (6).滴定前，俯视滴定管读数。 (7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 (8). 盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液 (9).滴定时，待测液溅出了锥形瓶 。
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2024届高三化学二轮复习+酸碱中和滴定曲线++课件
NaOH,CH3COOH:终点显碱性，酚酞（8.2-10）
HCl,NaOH:终点显中性，酚酞或甲基橙
【提示】酸碱中和滴定一般不用石蕊作指 示剂，因其变色范围大，颜色变化不明显
2023
2-中和滴定5个点
1-中和滴定相关考点
起始点
室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
半中和点
过量点
中性点 中和点
起始点
中和点 中性点
过量点
半中和点
起 始 点 室温：0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL0.10 mol·L－1 一元酸HA，
V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应
× A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的 ✔ V(NaOH)小于20.00 mL
(4)电荷守恒：c(H+)=c(A-)+c(OH-) (5)物料守恒：
c(A-)+c(HA) = 0.10mol·L-1
1.起始点可以判断：强酸还是弱酸?
c(HA)=0.10 mol·L－1 ; c(H+) = 1×10-3mol·L-
1
2证.速明算H：A是K部a=分c电2(H离+(α)/=c1酸%（）适，合故较H弱A为的弱酸酸）
率
NaAc故电导率增大
无限添加NH3·H2O 趋同于NH3·H2O 电导率
无限添加NaOH趋 同于NaOH电导率
考点2——中和滴定与电导率：拐点时恰好中和
【典例2】已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定10.00
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2024届高考化学一轮复习：酸碱中和滴定及拓展应用
第40讲酸碱中和滴定及拓展应用[课程标准] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
二．实验用品1．仪器图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c（HCl）×V（HCl）计算。
V（NaOH）[正误辨析](1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√学生用书第195页一、酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙D[解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。
2025届高三化学一轮复习课件 酸碱中和滴定及滴定曲线
基于“教、学、评一体化 ”的高中化学大单元教学 水溶液中的离子反应与平衡酸碱中和滴定及滴定曲线2025届高三化学一轮复习课件知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作1、概念及原理：(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。
知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作2、仪器及用品：(1)仪器：____________滴定管(如图A)、____________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。
知识点一 酸碱中和滴定的原理与操作2、仪器及用品：(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用试剂性质滴定管原因酸性、氧化性________滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性________滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开3、实验步骤：(1)滴定前的准备以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例3、实验步骤：(2)滴定操作3、实验步骤：(3)终点判断等到滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内________原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
如何滴加半滴溶液______________________________________________________________________________________________________________________。
将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁3、实验步骤：4.数据处理5.误差分析注意1：读数注意2：终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
注意3：滴定曲线与误差分析（P172）(2)实例(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水无影响取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水无影响滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低1.用酚酞作指示剂，以0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。
高三总复习之化学图像题酸碱中和滴定
【思路点拨】一. 中和滴定原理酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱（或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n（酸)=n （碱）（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。
在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。
二。
指示剂及变色范围甲基橙：（红色）3。
1 （橙色）4.4 (黄色）（酸性范围内变色）石蕊：（红色）5.0 （紫色) 8。
0 （蓝色) (在中和滴定中不使用)酚酞：（无色）8.2 （浅红色）10。
0 (红色）（碱性范围内变色)三。
几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂。
(2）0。
1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸起点:pH〉1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱,滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂。
（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱起点，pH〈13，滴定终点，pH<7,若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性,只能使用甲基橙做指示剂.四。
图像分析1. 看纵坐标（起点):纵坐标是溶液的pH，如果是0.1000 mol·L-l盐酸,pH=1，如果是0。
1000 mol·L—l醋酸，pH＞1；如果是0。
1000 mol·L—l NaOH溶液，pH=13，如果是0.1000 mol·L—l氨水，pH＜13。
总之,通过纵坐标上的起点可以判断溶液是强酸强碱还是弱酸弱碱。
2. 看线的走向:如果滴定曲线比较“陡"，即pH变化快，是强酸强碱的中和滴定;如果滴定曲线平缓一些，则是强碱和弱酸或强酸和弱碱的中和滴定.图1 图2图1中a曲线是强碱滴定强酸，b曲线是是强酸滴定强碱；图2中的曲线是弱酸滴定强碱。
酸碱中和滴定(高三复习)
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）
250x10—3x0.1980Vx315 x100 % 50w
1Ⅰ①5．2全C在l国O锥22＋8形（10瓶3I）－中用＋加下8入H图＋足＝装量2置C的l可－碘＋以化5测I钾2定＋，混4用H合25O0气m中LClO2的含量： ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 水溶解后，再加入 3mL稀硫酸： Ⅱ③．淀在粉玻溶璃液液；封溶装液由置蓝中色加变入为水无，色使，液且面半没分钟内溶液颜色不再改变 过④玻0.璃02液70封0 管的管口；
15广州二模33（2）现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电 离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）设计实 验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．
如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分
析后填空：
(1)曲线a是用_N__a__O_H__溶液滴定___H__C_l__溶液； (2)P点的坐标为_______(_1_5_,_7_)____；盐酸的物质的 量浓度为____0_._1________mol/L。
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直
• 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动
• 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出
• 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
突跃范围
1
0
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
高三化学二轮复习酸碱中和滴定及拓展应用课件
样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。 (2)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。 已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作
为
。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器
是
。
①滴定管
②注射器
③应②的方程式,其化学计量数依次为
。
(5)步骤f为
。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志
为
。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL,水样的DO= mg·L-1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:
（三）锥形瓶
1（.锥形偏瓶高内用蒸）馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗； 2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液；（无影响 ）
3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分； （ 偏低）
4.滴定时，盐酸标准液滴在锥形瓶内壁上，然后用蒸馏水将
标准液冲洗入锥形瓶内。（ 无影响
）
（四）操作中的其他误差：
c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液,至反应②完 全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水 样体积的变化)。
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• 俯视
• 仰视
练习1：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作 将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小 和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就 开始滴定 偏大 ，
B、振荡时液体飞溅出来 偏小，
C、开始读标准酸时用仰视 偏小 ，
D、终点读标准酸时用俯视
偏小 ，
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥 无影响 ， 。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1定义:
用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定
已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
2原理:
若用标准盐酸，滴定待测NaOH溶液， H+ + OH- = H2O
n(H+)=n(OH-)
HCl与NaOH中和时:
C(酸)· V(酸) = C(碱)· V(碱)
偏高 无影响
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低 偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
练 习 2.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸, 此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全 部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐 酸溶液的体积为
A.等于11.80mL C.小于11.80mL B.大于11.80mL D. 等于13.20mL
B
酸碱中和滴定的误差习题
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物 质的量浓度的氢氧化钠溶液（酚酞指示剂）， 试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还 是无影响？ 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
实际体积为: V1 - V2 0 对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： 准确读数： 俯视读数：
25
>a =a <a
对于滴定管来说， 俯视读数小于准确读数 仰视读数大于准确读数
实际体积为: V1 - V2 0 对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： 准确读数： 俯视读数：
25
>a =a <a
对于滴定管来说， 俯视读数小于准确读数 仰视读数大于准确读数
(8)滴定过程中向锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)
(9)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)
(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定 管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (操作正确，无影响) (11)过早估计滴定终点。(偏低) (12)过晚估计滴定终点。(偏高) (13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)
•滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色变化
•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再 读数 •复滴2到3次记录消耗体积的平均值
六.将平均值代入公式计算
六、实验数据记录
标准盐酸浓度：______
实验 次数 1 2 氢氧化钠体积 盐酸体积 氢氧化 钠浓度
初读数 末读数 体积 初读数 末读数 体积
左手控制酸式滴定管的活塞(或碱式滴定管的玻 璃球)—教材P69
三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
装标准液 NaOH
待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于 “0”或以下有刻度区域→记下起始读数 四、放指示剂（酚酞）
排除气泡
尖嘴出现气泡， 影响实验结果精确性
五、滴定 • 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而 不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶 出 • 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜 色突变
为准确测定未知溶液的浓度,从上述原理上分析, 你认为最关键的是:
准确测定溶液的体积
准确判断滴定终点
仪器:
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、 铁架台、锥形瓶(用来盛装待测溶液)等 酸式滴定管: 不能用来盛放碱溶液 (粘结活塞)
碱式滴定管: 不能用来盛放酸溶液 (氧化胶管) 酸式滴定管或碱式滴定管: “0”刻度在上端, 体积读数读到0.01mL
氢氧化钠溶液浓度平均值：______ 氢氧化钠溶液浓度准确值：______ 相对误差=________
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视)； ④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；
⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
具体分析如下：
酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、容积 、 0刻度 ； 25℃ 25mL 下端 50mL 全部盛满溶液时,体积 多于 所标容积。
②滴定管的最小刻度为 0.1mL,允许估计至 0.01,因 此读数的精确度为0.01mL。
实际体积为: V1 - V2 0 对消耗溶液的体积要具体分析
仰视读数： 准确读数： 俯视读数：
25
>a =a <a
对于滴定管来说， 俯视读数小于准确读数 仰视读数大于准确读数
滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点
常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体 吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
滴定管的读数
0刻度在上方
精确度0.01
滴定管的使用
滴定管的使用
0
0.62mL
1
2
指示剂的选择
选择指示剂时,一般要求变色明显(所以一般不选 用石蕊),指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值 要一致 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——颜色由黄色刚好到橙色 碱滴定酸——颜色由红色刚好到黄色
中和滴定步骤: 一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活) 二. 洗涤
三. 装液 [滴定管中加入液体]
四. 加指示剂
五. 滴定 六. 数据处理与误差分析
一. 用前检验(是否漏水、旋塞转动是否灵活)
二、酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤
洗涤要求: 自来水冲洗 锥形瓶洗涤: 自来水冲洗 操作要求: 蒸馏水洗涤 (不用盛放液洗涤) 2～3次 蒸馏水洗涤 2～3次 盛放液润洗 2～3次
(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未 用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气 泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)
(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴 定后俯视。(偏低)
(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少 量溶液溅出。(偏低)
(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥 形瓶中。(偏高) (7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低)
偏低
11）滴加盐酸，红色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
13）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低 偏高
14）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
15）用量筒量取待测液时，仰视读数；
偏高