2020高考化学第二轮复习 专题 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质习题
氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质【模拟试题】（答题时间：70分钟）1. 下列物质能通过化合反应，由单质直接制得的是 A. 42SO H B. HCl C. 34NO NHD. 2FeCl2. 下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是 A. 常温下氮气很稳定B. 氨气极易溶于水且易液化C. 硝酸易挥发D. 硝酸是强酸3. 氯气溶水后生成饱和氯水，在饱和氯水中存在的平衡关系是 ①氯气与水反应的化学平衡；②次氯酸的电离平衡；③水的电离平衡；④氯气溶解与逸出的平衡 A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. 都存在4. 下列试剂保存方法正确的是 A. 浓3HNO 放在广口瓶中 B. 白磷放在煤油中C. 氨水放在密闭容器中D. 钠放在冷水中5. 关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是 A. 最高化合价是+5B. 氢化物的通式为5RHC. 非金属性由上到下递增D. 其含氧酸均为一元强酸6. 工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和重晶石反应的物质是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 炭粉 D. 碳酸钠7. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：O eH dHClO cCl bO aHClO 24223++↑+↑=，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是 A. 由反应可确定：氧化性34HClO HClO >B. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：--+++=++3222IO 2Cl 10H 12O H 6I Cl 5C. 若氯酸分解所得混合气体，mol 1混合气体质量为g 5.52，则反应方程式可表示为O H 8HClO 10Cl 8O 15HClO 2624223++↑+↑=D. 若化学计量数8a =，3b =，则该反应转移电子数为-e 208. 有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其他三个反应不同的是 A. =+424SO H KClO 4HClO +4KHSOB. +=+NaCl NaNO KCl 33KNOC. +=+2MgCl RbCl 2Mg 2RbD. NaCl KCl Na =++K9. 亚氯酸钠（2NaClO ）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：O H 2Cl H ClO 4HClO 5222+++↑=-+。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 A. 逸出2ClO 使生成物浓度降低B. 酸使亚氯酸的氧化性增强C. 溶液中的+H 起催化作用D. 溶液中的-Cl 起催化作用10. A 是一种常见的单质，B 、C 为中学常见的化合物，A 、B 、C 均含有元素X 。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是A. X 元素可能为AlB. X 元素不一定为非金属元素C. 反应①和②互为可逆反应D. 反应①和②一定为氧化还原反应11. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟2Cl 反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是A. 当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是42SO HB. 当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是3HNOC. B 和2Cl 的反应是氧化还原反应D. 当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质12. 下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 过氧化钠使品红溶液褪色C. 氯气使鲜花褪色D. 2SO 使滴有酚酞的红色NaOH 溶液褪色13. A~D 是含同一非金属元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A 是单质，D 是最高价氧化物的水化物，易溶于水。
那么A 可能是A. SB. 2ClC. FeD. Si14. 氢化铵（H NH 4）与氯化铵的结构相似，又知H NH 4与水反应有2H 生成，下列叙述不正确的是A. H NH 4是离子化合物B. H NH 4溶于水，所形成的溶液显酸性C. H NH 4与水反应时，H NH 4是氧化剂D. H NH 4固体投入少量的水中，有两种气体生成15. 下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 选项 ABCDaNaOH3HNOHCl S b 32CO Na NO2Cl3SO c NaCl 2NO HClO42SO H 232知水是生成物之一。
（1）该反应中的还原剂是__________。
（2）该反应中的还原产物是__________。
（3）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
__________________________________________________。
（4）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的质量是__________。
17. 含氮废水进入水体对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含-3NO 为L /mol 1034-⨯，而后用金属铝将-3NO 还原为2N ，从而消除污染。
（1）配平下列有关离子方程式：（2）上述反应中，还原剂是__________，被还原的元素是__________，每生成m ol 22N ，将有__________mol 电子发生转移。
（3）有上述废水3m 100，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为__________g 。
18. 物质A~H 有下图所示转化关系（有些产物没有列出）。
其中，B 是一种极易溶于水的气体，G 是难溶于水的蓝色固体。
试填写下列空白：（1）写出Cu 与H 的浓溶液反应的化学方程式：____________________。
（2）写出反应④的离子方程式：____________________。
（3）用电子式表示A 和B 的形成过程：____________________、____________________。
19. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：（1）写出乙溶液中溶质的化学式：__________。
（2）第④步操作中的用稀42SO H 浸洗的目的是______________________________。
（3）进行第⑦步操作的两种方法是__________或__________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验单质碘存在的方法是________________________________________。
（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因______________________________。
20. “卤块”的主要成分为2MgCl （含+3Fe 、+2Fe 、+2Mn 等杂质离子），若以它为原料，按如下的工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。
物质开始沉淀 沉淀完全 ()3OH Fe2.73.7 ()2OH Mn 6.3 9.8 ()2OH Mg9.6 11.1试剂价格/元/吨漂液（含NaClO 25.2%）450 22O H （30%）2400 NaOH （固体，98%） 2100 32CO Na （固体，99.5%） 600 卤块（2MgCl ，30%）310如果要求产品尽量不含杂质，而且成本较低。
请回答问题： （1）在步骤②加入的氧化剂x ，最佳选择应是__________，其作用是_______________。
（2）在步骤③加入的试剂y 应是__________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________。
（3）步骤⑤⑥分别发生反应的化学方程式是_________________，__________________。
【试题答案】1. B2. D3. D4. C5. A6. C7. BD8.B 9. D 10. D11. D 12. D 13. A 14. BC 15. D 16. （1）S H 2 （2）NO（4）3.6g17. （1）6 10 18 3 10 6 （2）Al N 20 （3）135018. （1）()O H 2NO 2NO Cu HNO 4Cu 22233+↑+=+（2）O H 2NO 2Cu NO 2H 4Cu 2223+↑+=+++-+ （3）19. （1）2FeI （2）除去未反应的铁 （3）升华萃取（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在（5）2I Ag 2AgI 2+光照20. （1）漂液 使+2Fe 离子氧化成+3Fe（2）NaOH使+3Fe 、+2Mg 沉淀完全（3）()↑+↓+2223CO OH Mg OH MgCO △()O H MgO OH Mg 22+△。
高考专题复习常见非金属元素
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想
(1)理清知识主线
－4
C H4← ― C― →C O― →C O2
0
＋4 ＋4
0
＋2
＋4
－4
SiH4← ― Si― →SiO2(H2SiO3)
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(2)形成网络构建
生产新型陶瓷；硅酸盐 —— 陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材
料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
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2
题组集训
题组一 重要反应规范书写
1.用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。 点燃 2Mg＋CO2====(用离子方程式表示)。
-1 0
＋1
＋3
＋5
＋7
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(2)形成网络构建
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2.扫除易忘知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O
的反应为可逆反应)。
(3) 实验室制 Cl2 ，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外 ，还可以用 KMnO4 、
高考化学常见非金属元素
考点一 碳、硅及其重要化合物 考点二 卤素及其重要化合物
考点三 硫及其重要化合物
考点四 氮及其重要化合物 考点五 物质的特殊转化关系及框图推断 考点六 以“气体流程”为载体的定性考查
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考点一
碳、硅及其重要化合物
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1
核心精讲
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
人教高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题
人教高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高考化学二轮复习课件：专题5非金属及其化合物
栏 目 链 接
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H核心 自 查 1．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： N2、O2 ，它们相互反应 (1)属于空气主要成分的是 ________ 的化学方程式___________________________________ 。 N ＋O 放电或高温 ===== 2NO
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题五 非金属及其化合物
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 近年考题呈现形式 选择题考查角度： 1.常见非金属元素(如H、 1．硅、二氧化硅的性质和用途。 C、N、O、Si、S、Cl 2．氯气及其化合物的性质。 等 )。 3．SO2的性质及其污染与防治、SO42－ (1)掌握常见非金属元素 的检验。 单质及其重要化合物的 4．硝酸的强氧化性、氨气的性质。 主要性质，了解其应用 非选择题考查角度： 。 1．硅及其化合物的制备。 (2)了解常见非金属元素 2．氯气和氨气的实验室制法。 单质及其重要化合物对 3．以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性质 环境质量的影响。 为主的探究性实验。 2．以上各部分知识的 4．硝酸与金属的反应在计算、实验、 综合应用。 除杂等方面的应用。
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浓硝酸 ，反应的化学方程式： (4) 见光易分解的是 ________ 光照 4NO ↑＋O ↑＋2H O ___________________________________________ 。 4HNO3===== 2 2 2
H核心 自 查
4．在H2O2、NH3、HCl中：
H2O2，它与 FeSO4 酸性溶 (1) 被称作绿色氧化剂的是 ________ 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
高考化学复习专题02非金属及其化合物考点剖析
非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：硅，氯, 硫,氮难度：4重要程度：4内容：元素化合物是中学化学的核心内容，在高考中约占20%，但它同时也是考核其他化学内容的载体，如概念、理论、实验、计算等无不以元素化合物的知识为载体。
元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差、逻辑性也不够强，复习时要注意：1．充分利用已有的理论知识 (物质结构理论、氧化-还原理论、反应速率与平衡移动原理等)作为指导来学习元素化合物的知识，尽可能地理解。
2．理清知识的内在逻辑关系，尽可能地使知识变得有序化、网络化、条理化、规律化。
知识网络:1、硅及其化合物：碳及其化合物：2、氯及其化合物：3、硫及其化合物4、氮及其化合物：知识梳理：知识点一：碳硅及其化合物：1、硅及其化合物：2、二氧化碳和二氧化硅的比较：SiO2+【典型例题】：1．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A．①②③④ B．②④⑤C．①②③D．②③答案 B解析①盐酸酸性比H2CO3强，不反应②2CO2＋2H2O＋SiO2－3===H2SiO3↓＋2HCO－3③CO2＋OH－===HCO－3无沉淀④CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3↓析出NaHCO3⑤CO2＋Al O －2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，生成Al(OH)3沉淀，故选B项。
2、现有物质：①氢氟酸②浓H2SO4③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥答案 C解析SiO2与除氢氟酸以外的酸都不反应，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，则①可以，②和⑥不可以；SiO2是酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，③和⑤可以；高温下SiO2和Na2CO3能够反应，④可以。
2020版高考化学二轮复习专题五第2讲非金属及其化合物教案
第2讲非金属及其化合物[考试说明］续表(21)工业合成氨b(22）铵盐的性质与用途b(23）硝酸的性质与用途b(24)工业制取硝酸的设备和流程b(25）氮肥的性质与科学使用a(26)化学与人类生活及其他学科的a关系（27）化学科学与环境保护a(28）温室效应、光化学烟雾、酸雨、a臭氧层空洞等产生的原因及对环境的危害氯、溴、碘及其化合物[学生用书P31］1．树立物质转化思想(1）理清知识主线H错误!l―→错误!2―→H错误!O―→H错误!O2―→H错误!O3―→H错误!O4（2）形成网络构建2．扫除易忘知识盲点（1）液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2N A、N A或小于N A （Cl2和H2O的反应为可逆反应).（3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
（5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO错误!、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性,如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe（OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存.(6)向Ca（ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO（少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO错误!＋4H＋（过量SO2)。
（7)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca （ClO)2.“84"消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
高考化学二轮专题复习课件第11讲常见非金属元素及其化合物
答案：(3)吸收尾气(Cl2)
AC
(4)过滤 少量(冷)水洗涤
(5)紫 小于
【变式 2】溴化锂是一种高效的水汽吸收剂和空气湿度调节剂。工业上以 碳酸锂为原料制备 LiBr·H2O 的流程如下：
已知： ①Br2＋H2O===HBr＋HBrO； 3Br2＋3H2O===5HBr＋HBrO3。 ②HBrO、HBrO3 具有强氧化性。
答案：C
4.(2019·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是( )
选项
目的
实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液
将 Cl2 通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
答案：B
3.(2020·山东卷)下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
() A.键能 C—C＞Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6 B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高
的硬度 C.SiH4 中 Si 的化合价为＋4，CH4 中 C 的化合价为－4，因此 SiH 还原性
答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水 (2)水浴加热 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 避免生成 NaClO3
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A.Na2S
B.NaCl
C.Ca(OH)2
D.H2SO4
(4) 反 应 结 束 后 ， 取 出 b 中 试 管 。 经 冷 却 结 晶 ，
解析：(3)Cl2 有毒，故装置 d 中可选用 Na2S 还原或用 Ca(OH)2 溶液吸收， 进行尾气处理；
高考化学二轮复习 专题10 卤素、硅、硫及其化合物(含解析)
专题10 卤素、硅、硫及其化合物考点一 氯气的性质与制法[考试标准]1．氯气的物理性质2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白的某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸 ↓ MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 制备装置类型→固体＋液体――→△气体 ↓净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气 ↓收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法 ↓尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收 ↓验满方法→⎩⎪⎨⎪⎧将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。