2019-2020学年陕西省黄陵中学(普通班)高一上学期期末考试化学试题
2019-2020学年上学期期末模拟试卷高一普通班化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．用胆矾炼铜 B．打磨磁石制指南针C．黑火药的使用 D．用铁矿石炼铁2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A B C D3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃4．下列叙述正确的是A．生铁的熔点高于纯铁 B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C．纯碱、明矾均属盐类 D．胶体能通过半透膜5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．焰色反应属于复杂的化学变化6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液,能将其鉴别开来的试剂是A.稀盐酸B. BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A ．233Ba HCO NO K --＋＋、、、B ．2243S Na Cu O NO --＋＋、、、C ．24Na K SO Cl -＋＋－、、、 D ．224Mg Na SO Cl -＋＋－、、、 8.工业上利用反应3Cl 2+2NH 3=N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.该反应NH 3被还原D.生成1mol N 2有6mol 电子转移9.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的原子数为3N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +数目为0.02N AC ．5.6g 铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD ．0.5mol ·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A 10.已知如下三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是 A.实验①中铁作还原剂B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性:3+2+2+Fe >Fe >Cu11．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe (OH)3+ClO -+OH -→FeO 4n-+Cl -+H 2O(未配平)。
则有关叙述不正确．．．的是 A ．已知FeO 4n-中Fe 的化合价是+6价，则n=2 B ．每产生1molCl -，转移2mol 电子C ．FeO 4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe 3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D ．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:312．将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是（ ）A ．硅酸钠B ．碳酸钠、硅酸钠C ．碳酸钠、二氧化硅D ．二氧化硅 13．给下列溶液中通入CO 2气体，不可能产生沉淀的是 A ．氯化钙和硝酸钡的混合液 B ．水玻璃C．澄清石灰水溶液 D．碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是（）A．反应的还原产物是N2B．消耗1 mol氧化剂转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强16．下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO2－3＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO－2＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl17．锂海水电池的反应原理为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意图如图所示。
有关该电池工A．金属锂作正极B．镍电极上发生还原反应C．海水作为电解质溶液D．可将化学能转化为电能18．下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的最低负价的绝对值与Z的最高正价相等，W与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y>WC．X与Z形成的化合物只有1种D．X、Y、Z、W的简单离子的电子层结构均相同20．某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。
取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)3第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题21.（10分）向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH溶液的体积(mL)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
则：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OA段____________，AB段___________，图中线段OP∶PB＝___________。
(2)计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为_________。
(3)图中A对应的横坐标为______mL。
(4)当加入12mL NaOH溶液时，产生沉淀量为______mol。
(5)当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为_________。
22.（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：（1）c(H+)= mol/L.（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）.①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、、 .②试剂B是___________.③操作③是、、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥.④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是____________.⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是________________.若将所得FeSO4·7H2O配成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________________.⑥上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是______mol.23．（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。
人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。
答：____________________________________________________________________。
②服用维生素C ，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。
由此可推知，维生素C 具有________________(填化学性质)。
（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。
某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题:①试剂a 是___________，操作I 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X 、Z 中都有同一种溶质，它们转化为溶液W 的离子方程式为___________。
③上述流程中操作III 包括________________、________________、过滤、洗涤。
24.（10分）根据下流程图回答下列问题：（1）过程①是为了除去粗盐中的24SO -、Ca 2＋、Mg 2＋、Fe 3＋等杂质，若要除去24SO -，则需要加入的试剂为 ；若所加的该试剂过量，则可以被后加入的 除去。
（2）过程②能否一步实现转化？ （填“能”或“否”），Mg(OH)2与盐酸反应可以得到MgCl 2溶液，则该反应的离子方程式为 。
（3）过程④反应的离子方程式为 。
（4）若用CCl 4萃取溴水中的Br 2，分液时CCl 4层应从分液漏斗的 放出。
高一化学参考答案16．B 17．A 18．D 19．A 20．C21.Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3：1 0.5mol/L 150.008 16mL22.（1）0.01（2）①Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ ;Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑②硫酸③蒸发浓缩、冷却结晶④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）; 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色⑥1223．（10分，除标明外，每空1分）（1）A（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分）②还原性（3）①铁(Fe) 漏斗②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−（2分）③蒸发浓缩冷却结晶24.（1）BaCl2溶液; Na2CO3溶液（2）否，Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OSO ＋2Br－＋4H＋（3）Br2＋SO2＋2H2O=24（4）下口。
2019-2020学年陕西省延安市黄陵中学普通班高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2019-2020学年陕西省延安市黄陵中学普通班高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是()A. 用胆矾炼铜B. 打磨磁石制指南针C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是()A. B.C. D.3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是()A. 氢氟酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 水玻璃4.下列叙述正确的是()A. 生铁的熔点高于纯铁B. Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C. 纯碱、明矾均属盐类D. 胶体能通过半透膜5.今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是()A. 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 焰色反应属于复杂的化学变化6.有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的该试剂是()A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. NaOH溶液D. Ba(OH)2溶液7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是()A. Ba2+、HCO3−、NO3−、K+B. Na+、Cu2+、SO42−、NO3−C. Na+、K+、SO42−、Cl−D. Mg2+、Na+、SO42−、Cl−8.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是()A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟B. 该反应利用了Cl2的强氧化性C. 该反应NH3被还原D. 生成1 mol N2有6 mol电子转移9.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 N AB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02N AC. 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD. 0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A10.已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是()A. 实验①中铁钉只做还原剂B. 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应D. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO−+OH−→FeO4n−+Cl−+H2O(未配平).则有关叙述不正确的是()A. 已知FeO4n−中Fe的化合价是+6价，则n=2B. 每产生1molCl−，转移2mol电子C. FeO4n−具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：312.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是()A. 硅酸钠B. 碳酸钠，硅酸钠C. 碳酸钠，二氧化硅D. 二氧化硅13.给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是()A. 氯化钙和硝酸钡的混合液B. 水玻璃C. 澄清石灰水溶液D. 碳酸钠饱和溶液14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2OC. 实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O⇌3H++Fe(OH)3D. 将0.2mol⋅L−1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓15.某离子反应涉及H2O、ClO−、NH4+、H+、N2、Cl−六种微粒。
陕西省黄陵中学高一化学上学期期末考试试卷
陕西省黄陵中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷（普通班，含解析）第Ⅰ卷一、选择题1.下列物质属于混合物的是（）①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A. ①②⑤⑦B. ①②④⑥C. ②⑤⑧D. ②③⑤【答案】C【解析】【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，结合物质的组成分析解答。
【详解】①水银是金属单质，是纯净物；②空气是由多种物质组成的，是混合物；③氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；④五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物；⑤糖水是糖溶于水得到的溶液，属于混合物；⑥硫粉是由一种物质组成的，属于纯净物；⑦氨气是由一种物质组成的，属于纯净物；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；答案选C。
2.如下是碳和碳的化合物的转化关系：其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）。
A. 化合、分解、置换、复分解B. 置换、化合、复分解、分解C. 复分解、化合、分解、置换D. 分解、置换、化合、复分解【答案】B【解析】【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，据此解答。
【详解】碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，是单质与化合物生成单质与化合物的反应，是置换反应；二氧化碳与水反应生成碳酸是化合反应；碳酸与氢氧化钙反应是中和反应属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应。
答案选B。
3.用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是( )A. 淀粉溶液B. Fe（OH）3胶体 C. 鸡蛋清溶液 D. 葡萄糖溶液【答案】D【解析】试题分析：胶体具有丁达尔效应。
淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、鸡蛋清溶液都属于胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液不能观察到丁达尔效应，故D正确。
陕西省黄陵中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案
2020┄2021学年度高一上学期期末测试化学试题试卷说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间100分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108第I卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。
下列物质属于“白色食品”的是（）A．面粉Ｂ．食醋Ｃ．海带Ｄ．菜油2.溶液.胶体与浊液的本质区别是（）Ａ．分散系是否有颜色Ｂ．是否有丁达尔效应Ｃ．能否透过滤纸Ｄ．分散质粒子的大小3.下列溶液中Cl—浓度最小的是（）Ａ．200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液Ｂ．1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液Ｃ．300mL 5 mol·L-1 KCl溶液Ｄ．250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液将4.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molＢ．标准状况下，1 mol物质的体积为22.4 LＣ． H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LＤ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同的是（）5.下列关于物质的检验说法不正确．．．Ａ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-Ｂ．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察Ｃ．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+Ｄ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-6.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）A.用锌和稀硫酸反应制取氢气Ｂ．用氢气高温还原氧化铜得到单质铜Ｃ．用碳和高温水蒸气反应制取氢气Ｄ．用氯气和溴化钠溶液反应制取溴7.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸硫酸镁Ｂ．碳酸碳酸钠Ｃ．食盐酒精Ｄ．碳酸钠醋酸8.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）Ａ．NaOH溶液Ｂ．稀盐酸Ｃ．氯水Ｄ．AgNO3溶液9.下列各组关于强电解质.弱电解质.非电解质的归类正确的（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH H2O10.氮化铝（AlN）具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。
2019-2020学年陕西省黄陵中学高一上学期期末考试化学试题(普通班)(解析版)
陕西省黄陵中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Cu 64 Na 23 Si 28第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 黑火药的使用D. 打磨磁石制指南针[答案]D[解析][详解]A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。
2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.[答案]A[解析][详解]碱液具有腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志。
A．图示为腐蚀品标志，故A选；B．图示为易燃液体标志，故B不选；C．图示为自燃物品标志，故C不选；D．图示为有毒品标志，故D不选；故选A。
3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A. 氢氟酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 水玻璃[答案]C[解析][详解]A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。
2020-2021学年陕西省黄陵中学高一上学期期末考试化学试题
黄陵中学2020-2021学年度第一学期高一期末化学试题相对原子质量：H: 1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cl:35.5第I 卷（选择题）一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列分类或归类正确的是( ) ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②2CaCl 、NaOH 、HCl 、IBr 均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④60C 、70C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A ．①③④ B ．②③ C ．②④ D ．②③④2．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )X Y Z(1) 一氧化碳 酸性氧化物 氧化物(2) 硫酸 化合物 电解质(3) 淀粉溶液 胶体 分散系(4) 置换反应氧化还原反应离子反应A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4)3．有100mLMgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2+)为0.1mol/L ，c(Cl -)为0.65mol/L ，要使Mg 2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH 溶液体积是（ ） A ．40mLB ．60mLC ．80mLD ．120 mL4．下列有关化学用语正确的是( ) A ．纯碱的化学式：3NaHCOB ．硫原子的结构示意图：C ．3KNO 的电离方程式：+5+2-3KNO =K +N +3OD ．铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：()42432Fe+3CuSO =3Cu+Fe SO 5．下列离子方程式书写不正确的是( ) A ．Fe 与稀盐酸反应：Fe+2H +=Fe 3++H 2↑ B ．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H +=Cu 2++H 2OC ．CaCO 3与稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应：Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ 6．下列各组离子能大量共存的是( ) A ．NH 4+、Na +、NO 3-、OH -B ．Na +、K +、OH -、Cl -C ．K +、H +、SO 24-、OH - D ．Ca 2+、Na +、Cl -、CO 23-7．下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是( ) A ．2Na SB ．SC ．2SOD ．浓24H SO8．下列叙述正确的是( )①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②钠与CuSO 4溶液反应，可置换出单质铜 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行⑤石蕊试液中加入Na 2O 2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH 4Cl 溶液反应，放出的气体中含H 2和NH 3 ⑦胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 A ．都正确B ．②③④⑤C ．④⑤⑥D ．②⑤⑥⑦9．下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是( ) A ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B ．Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应C ．向酚酞溶液中加入足量的Na 2O 2粉末，溶液最终变红，并有气泡生成D ．Na 2O 2中阴阳离子数之比为1：210．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是( ) A ．使用容量瓶之前必须先检查是否漏液B ．容量瓶不能用于溶解、反应、加热和长期保存试剂C ．将一小片pH 试纸浸没在氯水中检验氯水的酸碱性D ．做碳酸氢钠受热分解实验时，试管口略向下倾斜，实验完成后要先将导管从石灰水中撤出再移开酒精灯11．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是( ) A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)ΔFe2O3+3H2D．试管中发生化合反应12．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑B．Al2O3+3H2高温2Al+3H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D．2HgOΔ2Hg+O2↑13．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．②③⑤C．③⑤D．③④14．贮存浓硫酸的金属容器是（）A．铜B．铁C．银D．镁15．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、FeCl2混合而成，向该溶液中加入铁粉、铜粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则容器中一定还有()A．Fe3+、Cu B．Fe2+、Fe3+C．Fe2+、Cu2+D．Cu、Fe2+ 16．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤17．下列氧化物中不能与铝粉发生铝热反应的是( )A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．Na2O 18．下列关于金属性质的描述中不正确的是( )A．铝能稳定存在的是因为铝表面形成致密的氧化膜B．铝箔在空气中受热时只熔化不滴落C．铁不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
陕西省黄陵中学高新部高一上学期期末考试化学试题
陕西省黄陵中学高新部2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的保存方法正确的是A．少量白磷保存在水中B．氢氧化钠固体敞口放在空气中C．生石灰露置于空气中D．浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中2．关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．①B．②C．②③D．全部3．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④4．实验室有四个药品橱，已存放如下药品：实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱5．下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是（）A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施6．6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．烧瓶7．有关下列实验数据判断正确的是（）①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A．①④正确B．①③正确C．④正确D．①②③④全错8．将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是（）A．汽油在上层，水在下层，汽油无色B．汽油在下层，水在上层，汽油紫色C．汽油在上层，水在下层，水无色D．水在上层，汽油在下层，汽油紫色9．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
陕西黄陵中学高三化学期末考试试卷(附答案)
陕西黄陵中学2019届高三化学期末考试试卷（附答案）化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，以下是陕西黄陵中学2019届高三化学期末考试试卷，请考生及时练习。
一、选择题(本大题共1小题，每小题分，共4分，每小题只有一)1.下列产品的使用不会对环境造成污染的是A.含磷洗衣粉B.氢气C.一次电池D.煤2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.下图是周期表中短周期的一部分。
已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A.原子半径的大小顺序是WZB.X的氢化物没有Z的氢化物稳定C.常见的X的氢化物具有正四面体结构D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片表面被还原5.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. 下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.(燃烧热)B.(中和热)C.(反应热)D.(反应热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生，有关说法正确的是()。
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零.下列物质的分子中，不含共价键的是()A.NaClB.Cl2C.HClD.NaOH.下列电子式正确的是A、H2O2 C、HClOB、MgCl2 D、CCl411.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是()。
陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
黄陵中学高新部2019--2020学年度第一学期高一期末化学试题说明：可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Na 23 Mg24 Al 27第I卷选择题一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B. 二氧化碳气体能造成温室效应C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D. 晶体硅是制取光导纤维的主要材料。
【答案】D【解析】【详解】A.Na2O2能与CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.二氧化碳气体能造成温室效应，B正确；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙，C正确；D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料，而硅常做半导体材料，D错误；答案选D。
2.下列气体中，对人体无毒害作用的是()A. Cl2B. SO2C. N2D. NO2【答案】C【解析】【详解】A. Cl2有毒，能使人中毒，故不选A；B. SO2有毒，会导致炎症、支气管炎、肺气肿等，对人体有害，故不选B；C. N2无毒，是空气的主要成分，对人体无毒害作用，故选C；D. NO2有毒，主要损害呼吸道，对人体有害，故不选D；故答案选C。
3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A. 烧碱、液态氧、氨水B. 生石灰、晶体硅、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A 【解析】【详解】A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A 正确； B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B 错误； C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C 错误；D.空气是混合物、胆矾是42CuSO H O ，属于纯净物，故D 错误； 故答案选A 。
4.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 A. Fe 2O 3 B. FeCl 3C. Fe 2(SO 4)3D. FeO【答案】D 【解析】【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe 2O 3、FeCl 3、Fe 2(SO 4)3溶于盐酸溶液中均有Fe 3+的存在，滴加KSCN 溶液会产生红色，而FeO 溶于盐酸生成FeCl 2，故选D 。
陕西省延安市黄陵中学2020┄2021学年高一普通班上学期期末考试化学试题Word版 含答案
陕西省黄陵中学2020┄2021学年高一（普通班）上学期期末考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（） Ａ． N 2 Ｂ． NO Ｃ． NO 2 Ｄ． SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）Ａ． 22O Na Ｂ． 32O Al Ｃ． 32O Fe Ｄ． CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）Ａ． 稀硫酸 Ｂ． 3FeCl 溶液 Ｃ． 2CuCl Ｄ． 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（） Ａ． 纯碱、烧碱均属碱Ｂ． 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 Ｃ． 凡能电离出+H 的化合物均属酸 Ｄ． 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） Ａ． 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 Ｂ． 用2SO 漂白食品Ｃ． 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ） Ｄ． 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（） Ａ． O 2 Ｂ． NH 3 C. NO Ｄ． CO 7. 下列离子能大量共在的是（）Ａ． ++--Na Ba SO OH 、、、224 Ｂ． -+++Cl Al Na H 、、、3Ｃ． +-+-K NO NH OH 、、、34 Ｄ． +++-K Na H SO 、、、238. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（） Ａ． 2CaCl 溶液 Ｂ． 饱和32CO Na 溶液Ｃ． 澄清石灰水Ｄ． 32SiO Na 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（） Ａ． 红热的铁与水蒸气Ｂ． 钠与水Ｃ． 铝和NaOH 溶液反应Ｄ． 铁与稀硝酸反应10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（） Ａ． 将钠投入到足量水中Ｂ． 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中 Ｃ． 将钠放入足量稀硫酸中 Ｄ． 将钠放入足量稀盐酸中11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（） Ａ． 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 Ｂ． 可用排水法收集氨气Ｃ． 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 Ｄ． 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确的是（）Ａ． 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 Ｂ． 久置的浓硝酸呈黄色Ｃ． 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HＤ． 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（） Ａ． 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾Ｂ． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 Ｃ． 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰Ｄ． 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（）Ａ． 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色 Ｂ． 氯气、液氯和氯水是同一种物质 Ｃ． 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色Ｄ． 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ） 15. 下列说法正确的是（） Ａ． 硅材料广泛用于光纤通讯Ｂ． 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 Ｃ． 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 Ｄ． 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（） Ａ． 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应 Ｂ． 2Cl 通入NaOH 溶液中 Ｃ． NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应 Ｄ． 2Cl 通入NaI 溶液中17. 下列离子方程式的书写正确的是（） Ａ． 钠与水反应：↑++=+-+22H OH Na O H NaＢ． 铁和稀硝酸反应：+++↑=+222Fe H HFeＣ． 向3AlCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液：↓=+-+33)(3OH Al OH Al Ｄ． 3NaHCO 溶液与HCl 溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+18. 下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（） Ａ． 钠 Ｂ． 4FeSO Ｃ． 食盐 Ｄ． 32SO Na19. 有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（）Ａ． Cl NH 4 Ｂ． 424)(SO NH Ｃ． 34NO NH Ｄ． 34HCO NH20. 下列实验中用错试剂的是（） Ａ． 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 Ｂ． 用酒精萃取碘水中的碘Ｃ． 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜 Ｄ． 用饱和食盐水除去2Cl 中的HCl21.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
陕西省黄陵中学2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题重点班
高一重点班上学期期末测试化学试题（90分钟，100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是A．1 g H2含有的氢原子数目为2N AB．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为N AC．1 L 1 mol·L—1 KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1 mol Zn变为Zn2＋失去的电子数目为N A2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、OH—、NO错误!、Na＋B．NH错误!、OH—、SO错误!、K＋C．Ca2＋、H＋、Cl—、CO错误! D．Cu2＋、SO错误!、Ba2＋、Cl—3．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO24．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是A B C DX NaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2Y Ca（OH）2NaOH HCl NaOH5225Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ClO错误!＋5Cl—＋6H＋===3Cl2＋3H2O则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO错误!>BrO错误!>IO错误!>Cl2 B．BrO错误!>Cl2>ClO 错误!>IO错误!C．BrO错误!>ClO错误!>Cl2>IO错误!D．Cl2>BrO错误!>ClO 错误!>IO错误!6．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．Fe2＋和Mg2＋7．某反应可用下式表示：x R2＋＋y H＋＋O2===m R3＋＋n H2O。