北京师大附中高一下学期期中考试化学试卷
北京市师大附中下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H —l C —12 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（共48分）选择题（本题包括24小题。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为 A. 56 B. 157 C. 258 D. 1012. 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等3. 下列化学用语正确的是 A. HCl 的电子式B. Cl -的结构示意图C. CO 2的电子式D. 质量数为37的氯原子C 17374. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D. 右上方区域的非金属元素 5. X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是 A. X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B. X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A. C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小 B. Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强 C. C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高 D. Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 7. 下列各组中的性质比较，正确的是A. 酸性HClO 4>HBrO 4>HIO 4B. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 稳定性：HI>H 2S> HClD. 氧化性：Na +>Mg 2+>Al 3+ 8. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘B. 氯化镁C. 过氧化钠D. 水 9. 下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是 A. Ne B. F C. H 3O + D. CH 4 10. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化11. 下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1H2SO420℃B Fe 1 mol•L-1HCl 20℃C Zn 2 mol•L-1HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1H2SO430℃12. 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s)B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s)D. v (NO) =9 mol/(L·min)13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④14. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。
将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。
如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、cB. b、a、d、cC. d、b、a、cD. d、c、a、b15. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. H2与Cl2燃烧反应16. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. CB. COC. CH4D. C2H5OH17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A. v(N2)正= v(NH3)逆B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变18. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应19. 下列说法正确的是A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率20. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应D. 盐酸与氢氧化钠反应21. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。
下列说法中正确的是A. 原子序数：B>A>CB. 原子半径：A>B>CC. 离子半径：A2->C->B2+D. 原子核外最外层电子数：A>C>B22. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能．．说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C23. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m24. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。
下列说法正确的是A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L第II卷（非选择题共52分）25. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 01 a b2 c d e f g3 h i j k l4 m n（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________；（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。
（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_____________________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________；（7）c2a4与n的单质反应的化学方程式____________________________________；（8）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式________________________________。
26. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。
27. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。
（2）B元素位于元素周期表中第__________周期，第_________族。
（3）C的原子结构示意图为____________________，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：__________________________________。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_____________。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：北京市师大附中20XX-20XX 学年下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H —l C —12 O —16 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（共48分）选择题（本题包括24小题。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 1012. 对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等D. 若体积相等，则密度相等3. 下列化学用语正确的是A. HCl 的电子式B. Cl -的结构示意图C. CO 2的电子式D.质量数为37的氯原子C 17374. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D.右上方区域的非金属元素5. X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A. X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B. X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：16. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小B. Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强C. C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高D. Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加7. 下列各组中的性质比较，正确的是A.酸性HClO 4>HBrO 4>HIO 4B. 碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C. 稳定性：HI>H 2S> HClD.氧化性：Na +>Mg 2+>Al 3+8. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘B. 氯化镁C.过氧化钠D.水9. 下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是A. NeB. FC. H 3O +D. CH 410. 下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化11. 下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度A Mg 0.5mol•L-1H2SO420℃B Fe 1 mol•L-1HCl 20℃C Zn 2 mol•L-1HCl 20℃D Mg 1 mol•L-1H2SO430℃12.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s)B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s)D. v (NO) =9 mol/(L·min)13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①②③④14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。
北京师范大学附属实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题含答案
北师大附属实验中学2021-2022学年度第二学期期中试卷高一年级化学考生须知1.本试卷共10页，共26道题。
满分100分，考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，填空题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55一、选择题(本题共20小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
每小题2分，共40分)1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列所涉及的材料中，属于金属材料的是A.“天宫二号“航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金B.“嫦娥四号“导航卫星使用的太阳能电池材料——晶体硅C.“长征五号“运载火箭使用的电推进器腔体——氮化绷陶瓷D.“C919“飞机身使用的复合材料——碳纤维增强树脂【答案】A【解析】【详解】A．钛合金是金属材料，A符合题意；B．晶体硅是硅单质，是非金属材料，B不符合题意；C．氮化硼陶瓷是新型陶瓷，属于非金属材料，C不符合题意；D．碳纤维增强树脂是高分子有机材料，不是金属材料，D不符合题意；故选A。
2.下列反应中，H2O做氧化剂的是A.SO3+H2O=H2SO4B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Cl2+H2OHCl+HClO D.3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2【答案】D【解析】【详解】A．该反应不是氧化还原反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；B．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；C．该反应H2O中的H和O元素化合价不变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合题意；D．该反应H2O中H元素化合价从+1降低到H2的0价，被还原，H2O做氧化剂，D符合题意；故选D。
3.下列过程属于人工固氮的是A.合成氨B.分离液态空气制氮气C.闪电时N2转化为NOD.豆科植物根瘤菌将N2转化为NH3【答案】A【解析】【详解】A．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，A正确；B．分离液态空气制氮气，氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，B错误；C．闪电时N2转化为NO，属于大气固氮，C错误；D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3，属于生物固氮，D错误；答案选A。
北京师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题 (1)
北京师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S3．下列物质中，属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯4．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N5．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2C．MgCl2D．NaOH6．下列分子中，具有正四面体结构的是A．CH4B．CH2=CH2C．CH3Cl D．Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
7．2021年，我国科学家在利用镓(6831Ga的说法正确的是下列关于6831A．质子数为31 B．中子数为68C．质量数为99 D．核外电子数为378．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层C．属于带负电荷的粒子D．在化学反应中易得电子9．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药10．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A ．原子半径B ．化合价C ．原子序数D ．元素性质 11．下列物质的电子式书写不正确的是A ．B ．C ．D ． 12．下列各组互为同位素的是( )A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．2412Mg 和2612Mg 13．下列物质中，不能发生水解反应的是A ．油脂B ．淀粉C ．蔗糖D ．葡萄糖14．乙烯是一种重要的化工原料。
下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A ．CH 2BrCH 2Br B ．CH 3CHO C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Cl 15．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A ．紫色石蕊试液B ．碳酸钠溶液C ．蒸馏水D ．酸性高锰酸钾溶液16．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．NaOH 、Mg (OH )2、Al (OH )3的碱性依次减弱C ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：223Δ(g)(g)2SO O 2S (g)O 催化剂。
北京市师大附中高一化学下学期期中试题(含解析)
北京师大附中2017-2018学年下学期高一年级期中考试化学试卷1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】试题分析：A、光伏发电是光能转化成电能，A错误；B、风力发电是风能转化成电能，B错误；C、水力发电是机械能转化成电能，C错误；D、光合作用是太阳能直接转变为化学能，D正确，答案选D。
考点：考查能量转化的判断2. 下列元素中，属于主族元素的是A. CuB. NaC. NeD. Zn【答案】B【解析】【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。
【名师点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、0族的位置为解答的关键，注意整体把握周期表的结构，题目难度不大。
3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. NaClB. O2C. NH4ClD. CO2【答案】C【解析】A、氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误；B、氧气分子中只有共价键，选项B错误；C、铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确；D、二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误；答案选C。
4. 下列物质中，酸性最强的是A. H3PO4B. H2SO4C. HClO4D. H2SiO3【答案】C【解析】【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断。
【详解】同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强。
答案选C。
【名师点睛】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系。
5. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。
北京师大附中2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷
北京师大附中2020-2021学年下学期高一年级期中考试化学试卷本试卷有两道大题，考试时长90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl— Fe—56 Cu—64一、选择题（共25道小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意） 1 下列设备或物品工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器2 可再生能源和清洁能源将成为未来新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是 A 化石燃料是可再生能源 B 风能、太阳能是清洁能源 C 化石燃料都是清洁能源 D 氢能是不可再生的清洁能源3 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是 A 加入少量ZnSO 4固体 B 加入少量水C 加入少量CuSO 4固体D 用98％的浓硫酸代替稀硫酸 4 下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是A 浓盐酸B 浓硫酸C 稀硝酸D 硫酸铜溶液5 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的变化如图所示。
对该反应的下列推断中合理的是A 该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB 反应进行到1s 时，)()(D v A v =C 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为（L ·s ）D 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等 6 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A CO 2属于大气污染物 B酸雨是-24-3点燃olNa2Mn5O10转移2mol电子C Na＋不断向“水”电池的负极移动D AgCl是还原产物21 下列事实描述不正确．．．的是A 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C 镁条和盐酸反应时，溶液温度上升D 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应22 在标准状况下将3.20 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L，则混合气体中NO的体积为A 112 mLB 1008 mLC 224 mLD 448 mL23 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示装置），下列有关说法不正确．．．的是A 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡B Z导管出来的气体中有二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡D 在Z导管口可能有红棕色气体出现24 根据图示能量关系，下列说法不正确．．．的是A 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）生成2 mol HI（g）时，需要吸收5 J的能量B 2 mol HI（g）分解生成l mol I2（g）与1 mol H2（g）时，需要吸收12 J的能量C 1 mol I2（s）变为l mol I2（g）时需要吸收17 J的能量D I2（g）与H2（g）生成HI（g）的反应是吸热反应25 Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验的说法不合理．．．的是A Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B Ⅱ中产生的气体与Ⅰ中相同C Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强二、解答题（共5道小题，共50分）1 某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。
北京市师范大学附属中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(合格班,含解析)
D。 电子层数越多半径越大,核外电子排布相同时半径随原子序数的增大而减小，则原子半径Na＞O，离子半径Na+＜O2—，D正确；
答案选D。
11。1H、2H、3H是三种核素，下列说法正确 是
A。2H 原子核内有2个中子
B. 它们互称为同位素
C。 三种核素性质没有差别
18。如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确的是
A. 锌片是负极
B. 铜片质量不发生变化
C。 铜片表面电极反应: 2H++2e-＝H2↑
D。 e-流动方向:铜片→导线→锌片
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应.电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应，据此判断。
A。 硅太阳能电池B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器D。 燃气灶
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能,B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能,D正确，答案选D。
2。下列元素中，不属于主族元素的是
D。 NaOH中含有离子键和极性键，D不选;
答案选B.
【点睛】注意离子键也可以全部由非金属元素形成，例如氯化铵等铵盐。另外活泼的金属和活泼的非金属也不一定均形成离子键,例如氯化铝中含有共价键.
13。下列电子式书写正确的是
A。 二氧化碳 B. 氯化氢
C。 水 D。 次氯酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳是共价化合物，分子内每个碳原子与氧原子之间存在二对共用电子对，电子式为 ，故A错误；
高中化学：2023北京北师大二附中高一(下)期中化学试卷(含参考答案)
2023北京北师大二附中高一（下）期中化 学教学班级：__________姓名：__________学号：__________I 卷（42 分）1．下列应用不合理的是 A ．用 SO 2 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维 2．下列各组离子中，能大量共存的是A ．Na +、NH 4+、Cl −、OH −B ．SO 42−、K +、Cl −、NO 3−C ．H +、Fe 2+、NO 3−、Na +D ．Ca 2+、Na +、HSO 3−、OH − 3．下列冶炼金属的原理不正确的是A ．电解饱和食盐水制备金属钠B ．加热分解Ag 2O 制备金属银C ．Fe 2O 3 与CO 高温下反应制备金属铁D ．Cu 2S 与 O 2 高温下反应制备金属铜 4．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．2H + + 2e − === H 2↑B ．Cu −2e −=== Cu 2+C ．Cu 2+ + 2e −=== CuD ．Zn −2e −=== Zn 2+5．反应 A+B = C+D 的能量变化如图所示，下列关于该反应的说法不正确的是 A ．是吸热反应B ．只有在加热条件下才能进行C ．生成物的总能量高于反应物的总能量D ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 6．下列解释事实的化学用语正确的是 A ．C 和浓 H 2SO 4 反应：C + 2H 2SO 4(浓)∆CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2OB ．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S ∆Fe 2S 3C ．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe ＋NO 3−＋4H +＝Fe 3+＋NO ↑＋2H 2OD ．工业制粗硅：C + SiO 2高温Si + CO 2↑7．有 A 、B 、C 三块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀 H 2SO 4 中，A 极为负极； ②A 、C 相连后，同时浸入稀 H 2SO 4，C 极发生氧化反应。
2023-2024学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学高一下学期期中考试化学试卷+答案解析
2023-2024学年北京市西城区北京师范大学第二附属中学高一下学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共17小题，共51分。
1.高粱酿酒过程中的部分流程如下，其中能说明转化过程中放出热量的是()A B C D“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A.AB.BC.CD.D2.下列过程属于人工固氮的是()A.工业合成氨B.分离液态空气制C.闪电时转化为NOD.豆科植物的根瘤菌将转化为氨3.如图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。
下列说法中，不正确．．．的是()A.石墨烯属于化合物B.硅是应用广泛的半导体材料C.二氧化硅可用来生产光导纤维D.石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能4.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸5.实验室进行氨溶于水的喷泉实验如图。
下列说法中，不正确的是()A.该实验证明氨气极易溶于水B.红色喷泉说明氨水显碱性C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压D.烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉6.下列变化中，气体被还原的是()A.二氧化碳使固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.二氧化硫使酸性溶液褪色D.氨气使溶液产生白色沉淀7.如图为酸雨形成的示意图。
下列说法正确的是()A.空气中的溶于水也会形成酸雨B.NO易溶于水，并在雨水中转化为C.含的雨水在空气中放置其pH可能会降低D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不．正确的是()A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂9.下列属于吸热反应的是()A.与的反应B.Na与的反应C.NaOH溶液与稀盐酸的反应D.晶体与晶体的反应10.下列方程式正确的是()A.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：B.发生催化氧化反应：C.铁和硫加热条件下反应：D.“气肥”要低温保存，因为碳酸氢铵受热分解：11.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。
名校卷 北京师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试卷(练习版)
③能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a．气体的密度不随时间而改变
b．体系总物质的量不随时间而改变
c．N2和H2的浓度比为1：3
d．H2的体积百分数保持恒定
28.电能是现代社会应用最广泛的能源之一、
（1）关于图I所示装置的说法中，正确的是_______。
C.a是Cl2，b是饱和食盐水溶液D.a是SO2，b是NaOH溶液
13.下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选项
检验方案
现象
结论
A
向某溶液中加入足量盐酸，再加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中含
B
向某溶液中加足量NaOH后，加热
产生能使湿润石蕊试纸变红气体
原溶液中含
C
向某溶液中加入AgNO3溶液
实验二：研究SCN-的转化产物
a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
资料：I。SCN-中S、C、N元素 化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
III。浓硝酸被还原得NO2；NO2溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
①该反应体现出酸性：H3PO4_______H2SO4(填“＞”或“＜”)。
北京师大附中高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】北京师大附中2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶2．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．N D．Cl3．下列微粒结构示意图中，表示钠离子的是A．B．C．D．4．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A．原子半径B．化合价C．原子序数D．元素性质5．下列氢氧化物中，碱性最强的是A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2D．Al(OH)3 6．下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A．原子半径逐渐增大B．阴离子还原性逐渐减弱C．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4D．与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强7．镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。
其原子最外层电子数是2。
下列有关Ra的说法不正确．．．的是A．Ra是第七周期第IIA族元素B．Ra的原子核外有88个电子C．Ra在同族元素中金属性最弱D．其阳离子半径小于原子半径8．下列有关元素周期表和周期律的说法中，正确的是A．F元素是原子半径最小的非金属元素B．碳、硅位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料C．X、Y属于同周期元素，若原子序数X<Y，则离子半径X+<Y2-D．门捷列夫元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是A．原子半径: X>Y>Z>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性: X> Z> WC．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低D．W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质10．元素钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。