高三化学一轮复习 第四章 第2节 铝及其化合物精品课件 鲁科版必修1
• 同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质 量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则 所加Al的质量为________。 • (4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制 得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括① ________，②冷却结晶，③过滤。在第① 步操作中应注意的事项是： _____________________________________ ___________________________________。
答案
(1)K[Al(OH)4]
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3＋HCO－ 3 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
• 2．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量 达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化 钠溶液的体积为 • A．1 000 mL B．500 mL • C．100 mL D．1 500 mL
2Al(OH)3＋3H2↑
• 2．铝的重要化合物 • (1)氧化铝(Al2O3) 白色难熔固体 不 • ①物理性质： 、 溶 于水。 • ②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物， 2Al3＋＋3H2O 既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 － 2[Al(OH) ] 4 • 与强酸：Al2O3＋6H＋=== 。 • 与强碱：Al2O3＋2OH－＋3H2O=== 。 • ③用途：耐火材料、制取铝的原料。
＋ － 、Fe3＋、HCO－ 、 HSO 3 3 等。
例 如： [Al(OH)4] － ＋ NH ＋ 4 ===Al(OH)3↓＋ NH3↑ ＋ H2 O 3[Al(OH)4] ＋Fe3 ===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
－ ＋
[Al(OH)4] ＋HCO3 ===Al(OH)3↓＋CO2 3 ＋H2O
解析
本题突破口在 B、F 两物质，因为既与盐酸反应，又
与碱反应的物质毕竟不多，很容易使人联想到 Al 及其化合物。 根据 A 的焰色，可知 A 为含钾化合物。
△ C――→ 熔融 根据 B、F 既与酸反应， 又与碱反应的特性， 和 B――→ 通电 F
的转化关系，加之涉及的元素主要是短周期元素，故可推断 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，F 为 Al。其他几种物质也不难推出： A 为 K[Al(OH)4]，D 为 AlCl3，E 为 Na[Al(OH)4]。
• 解析 依题意，先写出有关反应的化学方 程式： • Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ • 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ • MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl • AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl • 依化学方程式，仅当镁、铝全部以Mg(OH)2、 Al(OH)3沉淀，即沉淀质量达到最大值时， 溶液中只存在NaCl，故当沉淀的量最多时 n(NaOH)＝n(HCl)。 答案 A ＝0.5 L×4 mol·L－1＝2 mol， • n(NaOH)
①跟 O2 及其他非金属反应
Al2S3 Al＋3S=====
②跟某些氧化物 应)。
2Fe＋Al2O3 ( 铝热反 高温 2Al＋Fe2O3=====
• ③跟水反应 2Al＋6H2O=== 2Al3＋＋3H2↑ 。 • ④跟酸反应 2Al＋6H＋=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 。 • ⑤跟碱反应 2Al＋2NaOH＋6H2O=== 。
• 考纲定位 • (1)掌握铝的化学性质及其应用。 • (2)了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
• 命题趋势 • 高考命题的方向主要集中在：Al3＋与 Al(OH)3及Na[Al(OH)4]的相互转化；Mg、 Al与酸反应；这部分知识与其他元素化合 物知识相结合，联系化学理论，在推断、 计算、离子共存、实验、金属腐蚀与防护 等试题中的应用。预计今后有可能在设问 方式、内容背景等方面有所创新。
水解反应 • ②明矾净水原理：明矾溶于水时，发生 Al(OH)3 ，产生的 胶体，其吸附 能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质，并 形成沉淀，使水澄清。其水解反应式为： • Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (呈酸性)。 • 与明矾类似，FeCl3也是一种常用净水剂。
• 等质量的铝分别跟足量的盐酸、NaOH溶液 反应，产生H2的质量是否相等？ • 提示 相等。因为等质量的铝失去电子的 物质的量相同，所以还原H＋到H2的质量必 定相等。
•
＋===Al3＋＋3H O Al(OH) ＋ 3H 3 2 当与强酸溶液作用：
(加酸促使电离平衡向碱式电离方向移 动)。 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • 当与强碱溶液作用： (加碱促使电离平衡向酸式电离方 向移动)。 KAl(SO4)2·12H2O 易溶 • (3)硫酸铝钾 • ①明矾：化学式为 (十二水 合硫酸铝钾)，是无色晶体， 于水。
• 1．铝 • (1) 金属铝呈银白色、硬度小，密度小，熔 点较低，和镁类似，铝的主要用途是制造 轻合金，铝优良的导电性和密度小，使铝 第3周期第ⅢA族 大量用来制作导线。 • 铝位于周期表中 ，在地壳中金 属含量占第一位。
• (2)铝的化学性质：常温下，铝易被氧化， 抗腐蚀 表面形成一层致密的氧化膜，使铝具有 的能力。铝易被浓硫酸、浓硝酸氧 化，表面形成一层致密的氧化膜，使铝产 钝化现象 生 。
－1
• 有关Al(OH)3的反应图象：在Al3＋、Al(OH)3、 [Al(OH)4]－之间的相互转化反应中，都有特 定的数量关系。其中的定量关系可用数学 中数形结合的思想加以分析，现概括如下：
• 1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、 [Al(OH)4]－相互转化的三角关系
• Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(强碱) • Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(强酸) • Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(强碱、弱碱及水 解显碱性的盐) • [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O(强酸、 弱酸及水解显酸性的盐) • (注：弱酸、弱碱及盐溶液与Al3＋反应时不 能写成H＋或OH－，括号内表示反应条件)
• 解析 在明确铝的基本知识的基础上结合 铝的特殊性质，综合运用平衡移动原理解 答本题。 • 第(3)问涉及到的化学方程式分别有：2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，由上述两方 程式可知，若Al均不足量，则产生H2的体 积之比为1∶1；若Al均过量则为1∶3，实 际为5∶6，说明Al对盐酸过量，对NaOH溶 液量不足。与盐酸反应产生H2体积：
• 1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液 反应，当两个反应放出的气体在相同状况 下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH 的物质的量之比为 • A．1∶1 B．2∶1 • C．3∶1 D．1∶3
• 解析 两个反应在相同状况下产生H2的体 积相等，根据氧化还原反应中电子得失数 目相等，可知两个反应中消耗Al的物质的 量相等，比较两种氧化产物的化学式AlCl3 和Na[Al(OH)4]，可知消耗HCl与NaOH的物 质的量之比为3∶1。 • 答案 C
• 答案 (1)第3周期ⅢA族 • (2)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 • (3)2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋ 3H2↑ • 2．16 g • (4)加热浓缩 用玻璃棒不断搅拌溶液，当 有晶体析出时停止加热 因存在AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋3HCl，在干燥的HCl气 流中，能抑制AlCl3的水解，且带走 AlCl3·6H2O晶体受热产生的水蒸气，可得 到纯净的AlCl3
－ － －
(3)其他应用等。
•
A、B、C、D、E五种化合物，均含有某 种短周期常见元素，它们的转化关系如下 图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白 色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧， 焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
• (1)写出化学式：A________，C________， D________，E________。 • (2)写出下列反应的离子方程式。 • A→B_________________________________ _____________________________________ __， • F→E_________________________________ _____________________________________ __。
• 在干燥的HCl气流中加热AlCl3· 6H2O晶体， 能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合化 学方程式简要说 明)___________________________________ _____________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
• 既能与酸反应又能与碱反应的物质(中学常 考物质) • (1)铝系列：Al、Al2O3、Al(OH)3。 • (2)弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2CO3、 (NH4)2S等。 • (3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaH2PO4、 NaHS等。 • (4)氨基酸。
• 铝是一种重要的金属。 • (1)铝在元素周期表中的位置是________。 • (2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧 化铁发生反应的化学方程式为 • _____________________________________ ___________________________________。 • (3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 _______；
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高中化学第四章第二节铝金属材料课件鲁科版必修1
银的用途
货币
牙科材料 催化剂
装饰品
A
g
化学电池
铜的用途
水管
货币
催化剂
铜芯片
Cu
电线电缆
天每
开个
放孩
；子
有的
的花
孩期
子不
是一
菊样
花，
，有
选的
择孩
在子
秋是
天牡
开丹
放花
；，
而选
有择
的在
孩春
➢ He who falls today may rise tomorrow.
子天 是开
梅放
花；
，有
选的
择孩
在子
还原剂
氧化剂 （四羟基合铝酸钠）
〖问题探究〗
Al(OH) 3——两性氢氧化物
[制备] 用铝盐溶液与氨水反应：
Al3+
+3
NH
3
·H2O
＝Al(OH)
3
↓+
3
NH
+ 4
[物理性质]
不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂
[化学性质]
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水——两性氢氧化物
冬是
天荷
开花
放，
选
择
在
夏
我们，还在路上……
反应前 铝粉与某些金属氧化物的混合物—铝热剂 反应中 发光、发热、反应剧烈
反应后 用磁铁检查生成物有块状物被吸起—生成铁
结
论
△
2Al+ Fe2O3==2Fe+ Al2O3
解 释 铝具有强还原性，且反应放出大量的热。
应 用 冶炼不活泼金属
鲁科版必修1第四章：第二节铝-金属材料课件第二课时
鲁科版必修1:第四章：材料家族中的元素
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
山东省高考化学一轮复习 第4章第2节 铝及其化合物课件
课 时 知 能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
探
自
究
主
一铝
·
落
备
实
1．自然界中的存在
·
高 考
固 基
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_氧__和__硅____。自然界中的铝
真
础
全部以___化__合_____态存在。
题
体
2．物理性质
验
·
要 点
银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性导电性和传热
探 究
主
合金有余，假设乙组中盐酸有余或恰好完全反应，则乙组中生
·
落
备
实 ·
成 H2 的体积为：757100 mmgg×560 mL＝845.5 mL，而实际生成
自
究
主
其中属于**化合物的是________(填序号)。
·
落
备
实 ·
(1)Al (2)NH4HCO3 (3)Al2O3 (4)Al(OH)3
高 考
固 基
(5)NaHCO3 (6)Na[Al(OH)4] (7)AlCl3 (8)MgO
真
础
【答案】 (1)(2)(3)(4)(5) (3)(4)
题
体
验
·
要
策
略
在标准状况下，进行甲乙丙三组实验：三组各取60 mL
探
自
同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数
究
主 落
据列表如下：
· 备
实
高
· 固 基
实验序 号
甲
乙
丙
考 真
础
高考化学一轮复习 4.2 铝及其重要化合物讲解课件 鲁科版
第十三页，共31页。
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
4mol·L-1 ×500mL
2mol·L
-1
=1 000
重点(zhòngdiǎn)1
例1
铝及其化合物的转化关系及应用
变式训练
(xùnliàn)
1
本题也可按“等价代换”法理解:加入盐酸反应后的溶液中含有 AlCl3、
MgCl2、HCl,加入 NaOH 溶液反应后,相当于用 Na+代换了盐酸中的 H+,用 OH代换了 AlCl3、MgCl2 中的 Cl-。
(Al
)
(OH- )
3+
(Al
当 3<
)
≥4 时,没有沉淀生成;
(OH- )
3+
(Al
)
<4 时,所得沉淀的物质的量:n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)。
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
第十页，共31页。
重点1 铝及其化合物的转化(zhuǎnhuà)关系及应用
3+
Al +3OH
-
Mg2++2OHAl(OH)3+OH-
重点(zhòngdiǎn)1
Al(OH)3↓
Mg(OH)2↓
[Al(OH)4]-
重点(zhòngdiǎn)2
第十八页，共31页。
重点2
有关氢氧化铝(qīnɡ yǎnɡ huà huà)沉淀的图像分析
例2
变式训练
(xùnliàn)
2
在 Al2(SO4)3 和 MgSO4 的混合溶液中,滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与
现较强的金属性。
考点1
考点2
(鲁科版高中化学精品系列)必修一第四章 第二节《铝 金属材料》课件
密度
4.铝在地壳中的含量是金属中最 多的，作用又非常巨大，但为什 么铝被人类开发的很迟呢？铝具 有什么样的化学性质呢？
二、铝的化学性质
铝的原子结构特点
Al－3e- == Al3+
还原性
铝在金属活动顺序表中的位置
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg …
结论:Al的化学性质活泼,有较强的还原性
化学方程式：
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
铝热剂
高温
问题探究
1.Mg条、KClO3在该反应中起什么作用？
Mg条：引发剂 KClO3 ：供氧剂
2.Al能将所有金属从其氧化物中置换出来 吗？ 只能置换活泼性弱于铝的金属
铝与某些金属氧化物（如 Fe3O4 、 MnO2 、 V2O5 等）在高温条件下均能发生反 应，你能写出它们的方程式吗？
（2）Al在O2中点燃
现象：剧烈燃烧，产生耀眼的白光。 照明弹
4Al + 3O2 == 2Al2O3
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
点燃
8.有位同学按照所学知识推测出 铝能置换出硫酸铜溶液中的铜， 但是他将铝片置于硫酸铜溶液中 许久都没有置换出铜来，你能为 其解释原因吗？
实验探究1
取两块铝片（约1cm），将一块用砂纸打 磨，分别放在点滴板凹槽内，再分别滴入 适量（约半滴管）硫酸铜溶液，观察现象。 现象：打磨的铝片上很快出现了紫红色物质，未
这里有六个问题，你想回答哪一个？
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因 为（ ） A、与氧气在常温下不反应 B、铝性质不活泼 C、铝表面形成一层氧化膜 D、铝耐酸、碱腐蚀
2.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用 下列溶液中 A. 盐酸 B. 稀硝酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液
高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素第2节铝及其化合物课件鲁科版
解析：选 C。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根 据关系式 2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量 时，等量的 HCl 和 NaOH 产生 H2 的体积比为 1∶3，B 错误； 浓 H2SO4 可吸收浓 HNO3 中的水分，并放出大量热，促进 HNO3 挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不再钝化，D 错误。
4．氢氧化铝 (1)物理性质：不溶于水的_白__色胶状物，有较强的__吸__附__性。 (2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
Ⅰ．_A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋_=_=__=_A_l_3＋_＋__3_H__2_O____； Ⅱ．_A__l(_O_H__)_3＋__O__H_－_=__=_=_[A__l(_O__H_)_4]_－____； Ⅲ．_2_A__l(_O_H__)_3=_=_△=__=_=_A_l_2O__3_＋__3_H_2_O_____。
良好
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① ②__2_A_l_＋__3_C_l_2=__=_△=_=_=_2_A_l_C_l_3_ ③
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__6_H_2_O__=_=_=_2_[_A_l_(O__H_)_4_]－_＋__3_H__2_↑___ ⑤__2_A__l＋__F__e2_O__3=_=_高=_温=__=_2_F_e_＋__A_l_2O__3_____
(1)铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制 品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)用铝箔包裹的钠与水反应时，既要考虑钠与水的反应，又 要考虑铝与生成的 NaOH 的反应。 (3)Al、Al2O3、Al(OH)3 均既能与强酸反应又能与强碱溶液反 应，故能与铝反应产生 H2 的溶液可能呈强酸性，也可能呈强 碱性。
鲁科化学必修1精品课件第4章第二节第1课时
例1
【解析】
【答案】
B 等物质的量的铝分别与足量的
【规律方法】
酸或强碱溶液反应时根据得失电子守恒可知产
生氢气的物质的量相等。
变式训练1
相同质量的下列物质分别与等浓度
的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消 耗碱量最多的是( A．Al ) B．Al(OH)3
C．AlCl3
D．Al2O3
解析：选A。四种物质与NaOH溶液反应的化学方 程 式 分 别 为 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
第二节
第1课时
铝
金属材料
铝与铝合金
学习目标 1.了解铝的还原性。 2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性。 3.认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常 见金属及其化合物的不同。 4.了解铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
课前自主学案
课堂互动讲练
第1课时
探究整合应用
知能优化训练
课前自主学案
自主学习 一、铝与铝合金 1．铝的存在 最多 的金属元素，约占地壳总 铝是地壳中存在 _____ 量的7.73%。 2．铝的性质 (1)铝的物理性质 颜色 银白色 熔点 较低 密度 导电性 较小 仅次于银、铜和金
【提示】 (1)常温下，铝能被空气里的O2氧化， 在表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能 阻止内部的金属继续跟氧气反应，所以铝具有抗 腐蚀性。 (2)因为铝制品表面有一层致密的氧化膜，该氧化 膜为两性氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反 应，用铝制炊具长时间盛放酸或碱性食物，会破 坏该氧化膜，使铝具受到进一步腐蚀。
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
高三化学一轮复习 第四章 第2讲 铝及其重要化合物 鲁科版
精选课件
【解析】 9 g Al 若全部参加反应总共失去电子的物质
9g 的量为27 g·mol－1×3＝1 mol。由得失电子守恒知，生成 18
g 金属单质最多得到 1 mol 电子(Al 全部反应)，也可能小于 1
mol 电子(Al 不能全部反应)，再结合平均值的思路分析如下：
18
18
A 项，Fe2O3：56×3＝0.96 mol；MnO2：55×4＝1.31 mol；
全为 MgO，则质量为24m g；若 p g 物质全为 Al2O3，则质量为 15042m g，实际应为两者之间；C 项应为 n＝m＋17V·10－3·c。
【答案】 C
精选课件
一、Al(OH)3的实验室制法和Al(OH)3沉淀量的计算 1．Al(OH)3的制法
试剂
Al3＋ NH3或(NH3·H2O)
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二、铝的氧化物和氢氧化物 1．氧化铝 (1)物理性质：通常为白色固体，不溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
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2．氢氧化铝 (1)物理性质： 白 色絮状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质
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(3)实验室制取 实验室制取Al(OH)3，用铝盐溶液和 氨水反应，其化学方程式 为：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。
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3．冶炼 工业上冶炼铝的化学方程式为：2Al2O3=通==电==4Al＋3O2↑。
1．通过铝的物理性质，列举其重要用途。 【提示】 铝由其优良的物理性质而决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器； ②导电性——作电的导体，铝的导电性仅次于铜，是优良的导体 之一； ③导热性——作热的导体； ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料； ⑤银白色，有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
高考化学总复习课件4.2铝及其重要化合物(鲁科版)
【方法技巧】在处理Al(OH)3的计算和图象问题时， 首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全
面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、
顶点、终点)的含义。
2．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到
的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量
相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓 度之比可能是( A．1∶3 C．1∶4 ) B．2∶3 D．2∶7
解析：本题应分两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH不足，溶液中的铝元素应为Al3＋。 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl 1 mol 3 mol 1 mol 依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，则： c(AlCl3)∶c(NaOH)＝(1＋1)∶3＝2∶3
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，溶液中的铝元素 的形式为[Al(OH)4]－，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依 题意有关系式：
完全反应耗H＋0.6 mol，耗OH－0.2 mol n(溶质)＝0.2 L×2.0 mol·L－1 ＝0.4 mol A项HNO3不生成H2。B项n(OH－)＝0.8 mol过量，无Al 剩余。C项n(H＋)＝0.8 mol过量，无Al剩余。D项n(H＋) ＝0.4 mol，H＋不足，Al剩余。 答案：D
束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，
则加入铝粉质量为( A．5.4 g C．2.7 g ) B．3.6 g D．1.8 g
【解析】
其反应原理分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3
＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产
高考化学大一轮复习第4单元第2节铝及其重要化合物课件鲁科鲁科高三全册化学课件
Al(OH)3(胶体)+3H+
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考情概览
(kǎo
diǎn)一
考点
考点(kǎo
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必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·
考向突破
diǎn)二
4.Al3+、Al(OH)3、[Al(OH)4]-之间的转化关系
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AlO2 +CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3
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考点
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必备(bìbèi)知识·自主预诊 关键能力·考向突破
3.明矾净水原理
明矾的化学式为
Al3++3H2O
KAl(SO4)2·12H2O
,其净水原理涉及的离子方程式为
第七页，共四十页。
考情概览
(kǎo
diǎn)一
考点
(kǎo
diǎn)二
考点
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必备知识(zhī shi)·自主预诊 关键能力·考向突破
自主练习
1.在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,
会看到的现象是铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落。原因是什么?
提示 铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜,使内部的铝被
易错警示(1)能与铝反应生成H2的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液。
(2)等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应,生成H2的量相同。
(3)等物质的量的酸和碱与足量的铝反应,生成H2的量由酸和碱的物质的