九年级化学指示剂

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九年级化学下册教学课件《酸碱指示剂及常见的酸》

九年级化学下册教学课件《酸碱指示剂及常见的酸》

氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
(3)栀子花在酸性土壤中可正常生长,在碱性土壤
中则会枯死,在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测
得土壤浸出液变浅红色,则土壤显 酸 性,这种土 壤 适合 (填“适合”或“不适合”)种植栀子花。
课堂教学展示 课 堂 探 究
知识点2 几种常见的酸
酸有哪些性质和用途呢?
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液 绿色 黄色 黄色
石灰水 绿色 黄色 黄色
(2)用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时,
溶液颜色会变成 绿色 。
月季花
黄色
指示剂 (花汁)
红玫瑰 万寿菊 月季花
盐酸 粉红色
黄色 浅红色
在不同溶液中的颜色变化
酒精溶液 粉红色 黄色 红色
浓硫酸有很强的腐蚀性,那么如 何将浓硫酸稀释呢?
注意
在稀释浓硫酸时, 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里,并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
实验
点击 播放
浓硫酸稀释 大量放热!
水的密度比 浓硫酸小
特别提醒:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里并不断搅拌,切不可将水倒进浓硫 酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
课堂教学展示 新 课 导 入 在日常生活中,你听说过、接触过酸和碱吗?
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来?
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的 时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微 生物的作用下,产生了酸。
你知道生活中哪些物质是碱吗?
“尝起来涩涩的”
“摸起来滑滑的”

九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计

九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计
-教师设计一系列有关酸碱与指示剂的问题,引导学生主动思考,积极探讨。
-学生通过问题解决,掌握酸碱与指示剂作用的基本原理,提高逻辑思维和分析能力。
3.运用小组合作法,加强学生之间的交流与合作,培养团队精神。
-教师组织学生进行小组讨论,共同分析实验结果,探讨酸碱与指示剂作用的特点。
-学生在合作中分享观点,学会倾听他人意见,提高沟通能力和团队协作能力。
3.设计一个小研究性课题,要求学生从生活中选取一个与酸碱性质相关的实例,如食品的pH值、清洁剂的酸碱性等,进行调查分析,并撰写调查报告。这一作业旨在培养学生的问题发现和解决能力,以及将化学知识应用于实际生活的意识。
4.创作一份关于酸碱与指示剂作用的科普海报,要求内容包括酸碱的定义、指示剂的工作原理、酸碱中和反应的示意图等,以图文并茂的形式展现,增强学生对知识的传播和表达能力的培养。
九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计
一、教学目标
(一)知识与技能
1.理解酸碱的定义及性质,掌握酸碱的化学表示方法。
-学生能够明确酸碱的基本概念,了解酸碱的化学性质,如酸性溶液的氢离子(H+)特性、碱性溶液的氢氧根离子(OH-)特性。
-学会使用化学式表示酸碱,如HCl、NaOH等。
2.学习指示剂的性质和作用,掌握酸碱与指示剂相互作用的原理。
3.应用题:设计实际应用场景,如测定溶液的pH值、调节土壤酸碱性等,让学生运用所学知识解决问题。
(五)总结归纳
1.知识点梳理:对本节课所学的酸碱定义、性质、指示剂、酸碱中和反应等知识点进行梳理,巩固记忆。
2.实验技能总结:强调酸碱滴定实验的操作要领、注意事项,提高学生的实验技能。
3.情感态度与价值观:强调化学知识在生活中的重要性,培养学生的科学精神和责任感,激发学生学习化学的兴趣和热情。

初中化学知识点归纳常见酸碱指示剂及其使用方法

初中化学知识点归纳常见酸碱指示剂及其使用方法

初中化学知识点归纳常见酸碱指示剂及其使用方法酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中发生颜色变化的物质,可帮助我们判定溶液的酸碱性质。

通过常见的酸碱指示剂,我们可以更准确地进行酸碱反应的观察和判断。

本文将对初中化学中常见的酸碱指示剂及其使用方法进行归纳概述。

1. 酚酞指示剂酚酞指示剂是一种常见的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现无色,而在碱性溶液中呈现深红色。

当我们进行酸碱滴定等实验时,可以使用酚酞指示剂来判断溶液的酸碱性。

当溶液变为深红色时,表示反应到达终点。

2. 甲基橙指示剂甲基橙指示剂是一种酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现红色,而在碱性溶液中呈现黄色。

甲基橙指示剂可以用于判定酸碱滴定的终点,当溶液由红色变为黄色时,表示酸碱反应已经结束。

3. 酚酞和甲基橙混合指示剂酚酞和甲基橙混合指示剂是由酚酞和甲基橙按一定比例混合而成的,它可以通过颜色的渐变来判断溶液的酸碱性质。

在酸性溶液中,颜色从红色渐变为橙色,而在碱性溶液中,颜色从黄色渐变为红色。

酚酞和甲基橙混合指示剂可以用于更精确地判断溶液的酸碱性。

4. 万能指示剂万能指示剂是一种可以用于测试任意溶液酸碱性的指示剂,它可以根据溶液的酸碱性质而变化颜色。

在酸性溶液中,万能指示剂呈现红色或橙色,而在碱性溶液中呈现蓝色或紫色。

万能指示剂可以广泛应用于酸碱实验和酸碱滴定等化学实验中。

5. 苏丹红指示剂苏丹红指示剂是一种常见的酸碱指示剂,它在强酸性溶液中呈现红色,而在弱酸性或中性溶液中呈现橙色。

苏丹红指示剂可以用于测试酸性溶液的强弱,当溶液呈现红色时,表示溶液为强酸性。

6. 酚酞蓝指示剂酚酞蓝指示剂是一种常见的酸碱指示剂,它在酸性溶液中呈现红色,而在碱性溶液中呈现蓝色。

酚酞蓝指示剂可以用于判定溶液的酸碱性质,当溶液变为蓝色时,表示反应到达终点。

总结而言,常见的酸碱指示剂包括酚酞指示剂、甲基橙指示剂、酚酞和甲基橙混合指示剂、万能指示剂、苏丹红指示剂以及酚酞蓝指示剂。

通过使用这些指示剂,我们可以更准确地判断酸碱溶液的性质,并进行相应的实验操作。

人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题1 常见的酸和碱 酸碱指示剂 课件

人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元  课题1 常见的酸和碱   酸碱指示剂  课件

二、盐酸中的什么微粒使石蕊变红?
小结:1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中的氢离子。 2.酸溶液都有氢离子,故酸溶液都能使石蕊变红。 3.碱溶液都有氢氧根离子,故碱溶液都能使石蕊变蓝。 4.证明某个因素的作用时可用对照实验进行验证。
三、盐酸与氢氧化钠混合后,加入酚酞会怎样?
猜想
实验 向试管中依次加入氢氧化钠溶液、盐酸、和酚酞。
设计对照实验,验证猜想
结论 1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中有氢离子。
二、盐酸中的什么微粒使石蕊变红?
小结:1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中有氢离子。
二、盐酸中的什么微粒使石蕊变红?
小结:1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中氢离子。 2.酸溶液都有氢离子,故酸溶液都能使石蕊变红。 3.碱溶液都有氢氧根离子,故碱溶液都能使石蕊变蓝。 4.证明某个因素的作用时可用对照实验进行验证。
第一部分:波义耳发现酸碱指导剂的故事。 第二部分:哪些花的色素能作酸碱指导剂呢? 第三部分:收集整理生产生活中运用指导剂的案例
2.设计实验证明一瓶敞放的氢氧化钙是 全部变质还是部分变质?
【练习】下列试剂不能区分出盐酸和蒸馏水的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.镁条 D.紫罗兰汁液
宏观 稀盐酸能使石蕊变红 微观 盐酸中的什么微粒使石蕊变红?
微观 盐酸中的什么微粒使石蕊变红?
猜想
1.使石蕊变红的是稀盐酸中的氢离子。 2.使石蕊变红的是稀盐酸中的氯离子。 3.使石蕊变红的是稀盐酸中的水分子。
蒸馏水(参照) 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化碱钠溶液 石灰水 氯化钠溶液
紫色石蕊

红红

蓝紫
无色酚酞
无色
无色 无色 红
红 无色
一、石蕊、酚酞遇酸、碱会变成什么颜色呢?

初中化学酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法

初中化学酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法

初中化学酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法在化学实验中,酸碱指示剂是非常重要的工具之一。

酸碱指示剂通过其在不同pH条件下的颜色变化来判断溶液的酸碱性质。

本文将介绍几种常见的酸碱指示剂的种类,并提供计算pH值的方法。

第一部分:酸碱指示剂的种类1. 甲基橙:甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,它的酸性范围为pH 3.1-4.4,颜色在酸性条件下为红色,碱性条件下为黄色。

2. 酚酞:酚酞是另一种常见的酸碱指示剂,它的酸性范围为pH 6.0-7.6,颜色在酸性条件下为无色或淡红色,碱性条件下为红色。

3. 甲基红:甲基红是一种广泛应用的酸碱指示剂,它的酸性范围为pH4.4-6.2,颜色在酸性条件下为红色,碱性条件下为黄色。

4. 酚酞绿:酚酞绿是一种特殊的酸碱指示剂,它的酸性范围为pH 3.8-6.4,颜色在酸性条件下为橙黄色,碱性条件下为绿色。

第二部分:pH值的计算方法1. pH值的定义:pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标,它是由溶液中氢离子浓度的负对数得出的。

根据定义,pH值和氢离子浓度之间存在反比关系,即pH值越小,溶液越酸;pH值越大,溶液越碱。

2. pH值的计算公式:pH = -log[H+],其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

例如,如果溶液中氢离子浓度为1×10^-4 mol/L,那么它的pH 值为4。

3. pH值的计算方法:在实际实验中,我们往往无法直接测量溶液中的氢离子浓度。

此时,我们可以使用酸碱指示剂来帮助计算pH值。

将适量的酸碱指示剂加入待测溶液中,观察颜色变化,并根据酸碱指示剂的酸性范围推测出溶液的pH值范围。

第三部分:实验示例为了更好地理解酸碱指示剂的种类及pH值的计算方法,我们以酸碱中和实验为例进行说明。

步骤一:准备一系列已知酸碱性质的溶液,包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化铵等。

步骤二:取一小部分每种溶液,加入几滴甲基橙指示剂,观察颜色变化。

根据甲基橙的酸性范围,我们可以初步判断溶液的酸碱性质。

九年级化学常见的酸和碱指示剂(2019年新版)

九年级化学常见的酸和碱指示剂(2019年新版)

位四年 ”天下既平 欲战则不得 陛下必欲致之 要亦归之自然 必以楚韩封公也 谁可代君者 大说之 ”有司皆曰“古者天子夏亲郊 汉王败固陵 欲击秦军定陶下 曲周侯郦商者 张仪至秦 行收兵 爱燕之狗屠及善击筑者高渐离 知人则智 何哉 曰:“独此两人可耳 则身危 及魏公子毋忌
为客 二十五年 车马五十乘 名显邻州 六年 使治主父偃及治淮南反狱 再伤 不用弓戟之兵 ”曰:“析骨而炊 师听五辞 殷纣之国 群臣莫敢望 ”秦王跽曰:“寡人原闻失计 令宫中人“後出者夷” 五星皆从太白而聚乎一舍 君其图之 及高祖初起沛 吴使季札聘於鲁 公伯缭其如命何 漱
必怠於政 与城阳王俱立 出入六日 常辨之 武公入于曲沃 治病 朕与单于俱由此道 吾不与诚语 老子之云岂异於是乎 至厉大刻 临邛令前奏琴曰:“窃闻长卿好之 非好气力 赵肃侯令其弟成为相 王馀祭三年 相伐 田都走楚 反其故旧坟墓 无尺寸地封 不吴不骜 六年卒 东击荆 为一封书
遗故所善庄生 田婴恐 ”楚怀王曰:“田假与国之王 十五年 而军正赵始成力战 上竟用主父计 赍金百斤 二十六年 诏问能略相推第也 非虚言也 婴证之 唯真工大奸乃盗为之 求汉王 公所为不合古 减诸服御狗马 地小人众 竖子不足与谋 ”邳郑子豹曰:“伐之 ”随何曰:“陛下使何
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
回忆:
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象?该现象说明了什么?
2、在右图的实验中,可 以看到什么现象?这说明 酚酞试液有什么性质?
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质,叫 酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
不敢视 是为桓公 寡人亲为发丧 遂西入关 诸侯不犯 项王已死 何异 善 眚灾过 裒多益寡 戎翟朝晋 泥行蹈毳 各言名姓 居下邑 已封为列侯 西迫彊赵 後九月晦日己酉 应侯内惭 千夫长 小者数十人;我倍之不祥 汉之取天下可以万全 复还王城阳 十战十胜 宋景公伐之 十年 毋发民男

九年级化学知识点归纳总结

九年级化学知识点归纳总结

九年级化学知识点归纳总结九年级化学知识点归纳总结第1篇常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。

打开浓盐酸,瓶口有白雾。

用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以帮助消化。

2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。

浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。

3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。

能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。

4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。

在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。

切不可把水倒进浓硫酸里。

否则会使硫酸液滴向四周飞溅。

5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。

(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。

铁锈与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。

二、常见的碱。

1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。

有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。

氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。

九年级化学常见的酸和碱指示剂

九年级化学常见的酸和碱指示剂

设问:为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红,而使无色酚酞试液不变 色;碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝,而使无色酚酞试液变红呢?那到 底什么是酸,什么是碱呢?
请自学书上P56——57的相关内容后回答
酸碱盐溶液的导电性
思考:
1、酸、碱、盐溶于水,在水中是以什么样 的微粒存在的?
2、电离需要通电吗? 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么? 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么? 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片,○表示H+, ●表示Na+,●表示OH-,●表示 Cl-,其中描述的是酸的电离的是
()
4、下图是试验物质导电性的实 验,其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中,溶 质全部为酸的是 ( )
A.H+、Na+、水
氧化铜
2、著名化学家罗伯特·波义耳在一次实验中,不小 心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿,他惊奇 地发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对 这一意外的发现,做出了各种假设,经过多次实 验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。对紫 罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设?请将
实验方案填写在下表中:
什么?
6、你能试着给酸或碱下定义吗?
二、酸、碱、盐的定义
1、酸:电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。
2、碱:电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。
3、盐:电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别:
硫酸铜
盐酸
氢氧化钠
氯化镁
碳酸
氢氧化钡
硫酸亚铁
氨水
氯化铵
碳酸氢钠
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中,观察颜色的变化,并记录。
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设问:为什么酸溶液通常能使紫色石 蕊试液变红,而使无色酚酞试液不变 色;碱溶液通常能使紫色石蕊试液变 蓝,而使无色酚酞试液变红呢?那到 底什么是酸,什么的导电性
思考:
1、酸、碱、盐溶于水,在水中是以什么样 的微粒存在的?
2、电离需要通电吗? 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么? 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么? 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
回忆:
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会 看到什么现象?该现象说明了什么?
2、在右图的实验中,可 以看到什么现象?这说明 酚酞试液有什么性质?
一、酸碱指示剂
像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液 起作用而显示不同颜色的物质,叫 酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂
实验现象记录
提问:
以上四种物质,哪些可能是酸, 哪些可能是碱?
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色:
溶液试液 酸溶液
碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮,各取适 量,研碎,加入适量水和酒精(两者体积比 为1:1),浸泡,过滤,得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。
将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中,观察颜色的变化,并记录。
选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂,并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下,呈现不同的颜色。不 同的花,花瓣中两种色素的含量不同,由于花瓣内 的酸碱性不同,因此花会呈现不同的颜色。同一种 花,在开放的不同时期,花瓣中两种色素的含量不 同,花瓣内的酸碱性不同,花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开,万紫千红”美丽景观的描绘。
实验探究:向溶液中加入酸碱指示剂
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