2019版高中化学一轮复习方案文档：第五章物质结构 元素周期律 1 第一讲 课后达标训练 Word版含解析

[课后达标训练]一、选择题1．(2018·宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。

钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )A.102 46Pd 和103 46Pd 互为同位素B ．钯是第五周期元素C ．Pd 2＋核外有48个电子 D.108 46Pd 的原子核内有62个中子解析：选C 。

Pd 原子核外有46个电子，则Pd 2＋核外有44个电子。

2．有5种单核粒子，它们分别是4019□、4018□、4019□＋、4020□2＋、4119□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( )A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种解析：选B 。

质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共3种。

3．(2018·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。

下列关于化学键的叙述中正确的是( )A ．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B ．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．构成单质分子的粒子一定含有共价键D ．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选D 。

离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A 、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。

4．已知R 元素的某种同位素能形成化合物A m R n ，其中A 的化合价为＋n 。

该化合物中一个R 微粒的核外电子数为a ，核内中子数为b ，则该同位素的原子符号是( )A.b ＋m ＋n a ＋m RB.b ＋a －m a ＋m R C.b ＋a a R D.a －m ＋b a －m R 解析：选D 。

由题意可知，在化合物A m R n 中，R 的化合价为－m ，其离子符号为R m －，已知一个R m －的核外电子数为a ，则该同位素的核内质子数为a －m ，质量数＝质子数＋中子数＝a －m ＋b ，D 正确。

5．下列指定微粒的个数比为2∶1的是()A．Be2＋中的质子和电子B.21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：选A。

A选项，Be2＋为4号元素的阳离子，质子数为4，电子数为2，所以，质子数∶电子数＝2∶1；B选项，质量数＝质子数＋中子数，所以，质子数∶中子数＝1∶1；C选项，阳离子为Na＋，阴离子为HCO－3，它们的比值为1∶1；D选项，BaO2是离子化合物，由阴离子O2－2和阳离子Ba2＋组成，其比值为1∶1。

6．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()A．L层离核比M层离核近B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．M层上最多可填充8个电子解析：选D。

L层最多可填充8个电子(偶数)，所以当L层的电子数为奇数时，说明L 层未填满，C正确；M层不是最外层时，最多可填充18个电子，D错误。

7．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：选C。

粒子包括原子、分子、离子等。

H2O与Ne的电子数、质子数均相同，故①错、④对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故②错；一种分子和一种离子，如果质子数相等，其电子数一定不相等，故③对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤、⑥错。

8．下列说法不正确的是()①形成化学键的过程一定是化学变化②物质有阳离子必有阴离子③含有金属元素的离子一定为阳离子④HCl溶于水电离出H＋和Cl－，因此HCl中含有离子键A．①②③④B．②③④C．②③D．①②③解析：选A。

①NaCl溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；②金属晶体中只有阳离子和自由电子；③AlO－2、MnO－4等阴离子中含有金属元素；④HCl分子中H 与Cl之间存在共用电子对，HCl中只含共价键，不含离子键。

9．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()A．K3C60中既有离子键，又有极性键B．该物质在熔融状态下能导电C．该物质的化学式可写成KC20D．C60与12C互为同素异形体解析：选B。

A项K3C60中含有离子键，不可能含有极性键；B项离子化合物在熔融状态下能导电；C项该物质的化学式不能写成KC20；D项C60是单质，12C是核素。

10．(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D。

结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，可知X为碳元素，则Y为氧元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为钠元素；又因W－的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为氯元素。

A项，碳和氧形成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键，而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。

二、非选择题11．现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)。

①Z、n、b相同而A不同：__________________；②A、n、b相同而Z不同：__________________；③A、Z、b相同而n不同：__________________；④Z、n、A相同而b不同：__________________。

答案：(1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)①11H、21H(或136C、146C)②146C、147N③5626Fe2＋、5626Fe3＋④168O2、168O312．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。

请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是________，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为__________、______________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应(填基本反应类型)。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。

解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型。

Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。

(1)钠位于ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，氮位于ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。

(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。

(3)Na3N与水反应属于复分解反应，方程式为Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。

(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na ＋)<r(N3－)。

(3)复分解(4)<13．(2018·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：(1)画出W。

(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_______________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。

以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________________________________________。

解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。

Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。

Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。

W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。

(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S比较直观。

(3)H、N、O、S四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为NH 4HSO 4。

(4)H 和O 按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H 2O 2，共有18个电子，则H 和N 形成的18电子微粒只能是N 2H 4，根据信息写出化学方程式即可。

答案：(1)(2)氧 2H 2S ＋O 2===2H 2O ＋2S ↓(其他合理答案亦可)(3)NH 4HSO 4(4)N 2H 4＋2H 2O 2=====点燃N 2↑＋4H 2O14．有A 、B 、C 、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A 和B 在同一周期，A 的电子式为，B 原子L 层的电子总数是K 层的3倍；0.1 mol C 单质能从酸中置换出2.24 L 氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比C 离子的小，D 离子与B 离子的电子层结构相同。