酸碱中和反应教案4篇
化学课的酸碱中和教案
化学课的酸碱中和教案【教案】化学课的酸碱中和一、教学目标通过本节课的学习，学生应该能够：1. 理解酸碱中和的定义和原理；2. 掌握常见酸碱中和反应的化学方程式；3. 理解酸碱中和反应对环境的影响。
二、教学内容本节课的教学内容主要包括以下几个方面：1. 酸碱中和的定义和原理；2. 常见的酸碱中和反应；3. 酸碱中和反应对环境的影响。
三、教学活动安排1. 情境导入通过展示一系列生活场景的图片，引导学生思考这些场景中是否存在酸碱中和反应，并引发学生的兴趣。
2. 概念讲解通过简洁明了的语言，向学生介绍酸碱中和的定义和原理，并通过实例解释中和反应的化学方程式。
3. 练习与讨论利用实验室设备，进行几个具体的酸碱中和实验，引导学生观察和总结实验现象，并通过讨论引导学生理解相关概念。
4. 拓展延伸通过讲解酸碱中和反应在环境中的应用，如酸雨的形成与预防等，引导学生思考中和反应对环境的影响，并激发学生的环保意识。
5. 总结归纳对本节课的主要内容进行总结归纳，梳理学生所学到的知识点，并解答学生提出的问题。
四、教学方法1. 情境导入法通过展示生活场景的图片，引发学生的兴趣，并激发他们的思考。
2. 实验教学法通过进行几个酸碱中和实验，让学生亲身参与，观察实验现象，并通过讨论理解相关概念。
3. 讨论交流法引导学生在小组内进行讨论，激发学生的思维和创造力，并通过互相交流，提高学生的理解能力。
4. 归纳总结法通过向学生提出问题，并引导他们进行思考，激发学生总结归纳所学知识的能力。
五、教学资源准备1. 实验室设备和化学试剂；2. 酸碱中和实验的操作流程和实验结果分析。
六、教学评估1. 实验报告：要求学生完成实验报告，报告中包含实验目的、操作流程、实验结果及分析，评估学生实验操作和分析实验结果的能力；2. 课堂讨论和问题回答：评估学生对酸碱中和概念理解的程度；3. 课后练习：布置相关习题，评估学生对酸碱中和知识的掌握情况。
七、教学反思本节课通过情境导入和实验教学相结合的方式，生动形象地介绍了酸碱中和的概念和原理，提高了学生的学习兴趣和参与度。
酸碱中和反应实验教案
酸碱中和反应实验教案实验教案一、教学目标1.了解酸碱中和反应的基本原理，掌握常见酸、碱及其性质。
2.理解酸碱中和反应的化学方程式，能够正确地编写实验记录。
3.学习通过实验观察和判断物质的性质及其变化，提高实验识别和分析问题的能力。
4.培养学生的观察、思考、实验技能和探究精神。
二、教学重点1.酸碱中和反应的基本原理。
2.实验方法、观察结果及实验记录。
三、教学难点1.理解化学反应的基本规律。
2.如何正确编写实验记录。
四、教学过程1.教师介绍基本知识（1）酸和碱的定义及性质。
酸：指能够释放氢离子（H+）的化合物，一般具有酸味、能腐蚀金属和红色石蕊试纸变红的性质。
碱：指能够释放羟根离子（OH-）的化合物，一般具有苦味、有碱性、能腐蚀蛋壳和使蓝色石蕊试纸变蓝的性质。
（2）酸碱中和反应的基本原理。
酸和碱中和时，氢离子和羟根离子结合生成水分子。
反应公式：H+ + OH- → H2O（3）常见的酸、碱和盐。
表1 常见酸、碱和盐酸碱盐盐酸（HCl）纯碱（NaOH）氯化钠（NaCl）硝酸（HNO3）苏打（Na2CO3）硫酸钠（Na2SO4）醋酸（CH3COOH）矾石（KAl(SO4)2）亚硫酸钠（Na2S2O3）2.实验操作（1）实验器材移液管、量筒、试管、酚酞指示剂、氨水、盐酸、纯水。
（2）实验步骤① 将 10ml 盐酸分别倒入两个试管中（试管A和试管B）。
② 将 2-3 滴酚酞指示剂滴入试管A中，试管B中不加指示剂。
③ 分别在试管A和试管B中加入氨水，观察反应现象，记录结果。
④ 重复以上步骤，并用不同浓度的盐酸进行实验。
（3）实验结果（1）试管 A 中加入氨水后，酚酞变为橙红色。
（2）试管 B 中加入氨水后，没有发生变化。
（3）表2 为不同浓度的盐酸加入氨水的实验结果。
表 2 不同浓度盐酸加入氨水实验结果盐酸浓度 A 试管 B 试管25% 橙红色无变化50% 橙红色无变化75% 橙红色无变化（4）实验原理盐酸是一种典型的酸性物质，能够释放出氢离子（H+），而氨水是一种常见的弱碱性物质，能够释放出极少量的羟根离子（OH-）。
《化学实验教案：酸碱中和反应》
《化学实验教案：酸碱中和反应》一、介绍化学实验是学习化学知识中不可或缺的一部分。
其中，酸碱中和反应是初学者首次接触到的基础实验之一。
本教案将详细介绍酸碱中和反应的实验过程、原理以及实验中需要注意的事项。
二、实验目的通过本实验，学生将能够：1.了解酸碱中和反应的基本概念和特点；2.观察酸碱中和反应的实验现象，并能够描绘实验现象的变化过程；3.通过实验验证酸碱溶液的中和反应是一个放热反应。
三、实验材料1.试剂：盐酸、氢氧化钠溶液；2.仪器：烧杯、玻璃棒、滴管。
四、实验步骤1.准备工作：a.将烧杯清洗干净并擦干；b.用滴管分别取出约5毫升的盐酸和氢氧化钠溶液。
2.实验操作：a.将盐酸缓慢倾倒入烧杯中；b.用滴管滴加氢氧化钠溶液到盐酸中，同时用玻璃棒搅拌搅匀；c.不断滴加，直至观察到酸碱反应停止，停止滴加氢氧化钠溶液。
3.实验结果观察：a.观察盐酸和氢氧化钠溶液混合后的现象，记录下实验结果；b.记录反应过程中的温度变化。
五、实验原理解析酸碱中和反应是指酸和碱在适宜的条件下反应生成盐和水的化学过程。
在本实验中，盐酸（酸）和氢氧化钠溶液（碱）发生中和反应。
中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在中和反应中，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH^-）和盐酸溶液中的氯离子（Cl^-）结合形成盐（NaCl）。
同时，氢离子（H^+）和氢氧根离子结合生成水（H2O）。
这是一个放热反应，即反应过程中会产生热量。
六、实验注意事项1.实验操作过程中需要佩戴实验室防护用品，如实验手套和护目镜，避免发生意外；2.在倾倒盐酸和氢氧化钠溶液时要小心，避免接触皮肤和眼睛；3.滴加氢氧化钠溶液时应缓慢且均匀地滴入，用玻璃棒充分搅拌，以免出现溅溶液的情况。
七、实验结果与讨论通过本实验，我们观察到了盐酸和氢氧化钠溶液混合后产生的变化。
在反应进行过程中，我们看到溶液开始变得混浊，并观察到了轻微的气泡产生。
随着滴加氢氧化钠溶液的增加，气泡的数量逐渐增多，溶液逐渐变得清澈。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案作为一名教职工，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望对大家有所帮助。
《酸和碱的中和反应》教案1教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
《酸和碱的中和反应》优秀教案
《酸和碱的中和反应》优秀教案酸和碱的中和反应教案一、教案概述本教案适用于初中化学酸和碱的中和反应的教学。
通过本教案的学习，学生将了解酸的性质和碱的性质，以及它们在中和反应中的反应过程。
通过实验演示和讨论，学生将建立起对酸和碱中和反应的基本理解。
二、教学目标1.了解酸和碱的性质。
2.学会观察和描述酸和碱中和反应的现象。
3.掌握酸和碱的中和反应方程式。
4.理解酸和碱中和反应的基本原理。
三、教学准备1.实验室用具：量筒、试管、滴管、酸碱指示剂。
2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸溶液。
3.实验环境：实验室。
四、教学过程1.导入（10分钟）教师通过引入集体讨论的方式，询问学生什么是酸和碱，它们的性质是什么，以及它们在实际生活中的应用。
2.实验演示（20分钟）教师向学生展示酸和碱的中和反应实验。
具体步骤如下：(1)取一个量筒，倒入10毫升的氢氧化钠溶液。
(2)取一个试管，滴入几滴酸碱指示剂。
(3)从试管中滴入盐酸溶液，观察颜色变化。
(4)继续滴入盐酸溶液，直到颜色变为指示剂原本的颜色。
(5)记录滴入盐酸溶液的体积。
3.实验探究（30分钟）教师引导学生讨论实验过程和结果。
学生根据实验的现象，通过集体讨论和思考，回答以下问题：(1)为什么滴入盐酸后颜色会发生变化？(2)滴入盐酸的体积是否与氢氧化钠溶液的体积一样？(3)是什么使酸和碱发生中和反应？4.理论解释（15分钟）根据学生的讨论和思考，教师向学生解释实验的原理和现象：(1)酸和碱的中和反应是指酸和碱按化学素比例反应，生成盐和水。
(2)在实验中，盐酸是酸，氢氧化钠是碱。
当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠盐和水。
5.归纳总结（10分钟）教师引导学生归纳总结酸和碱的中和反应的特点和规律：(1)酸和碱的中和反应会生成盐和水。
(2)酸和碱的量必须满足化学素比例，才能发生完全中和。
6.拓展应用（15分钟）教师提出一些拓展的应用问题，让学生通过思考、讨论和实践解决。
例如：(1)如果你有一杯过酸的果汁，你会用什么来中和？(2)酸雨对环境有哪些危害？应该如何处理酸性土壤？学生可以通过独立或小组合作探究，找到答案并向全班展示。
酸和碱的中和反应教案
酸和碱的中和反应教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解酸和碱的概念及其性质；（2）掌握酸碱中和反应的定义及特点；（3）能够运用中和反应解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱中和反应的现象；（2）学会使用酸碱指示剂判断中和反应的完成程度；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜实验药品、安全实验的意识；（3）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱中和反应的概念及特点；（2）实验操作方法及注意事项；（3）运用中和反应解决实际问题。
2. 教学难点：（1）酸碱中和反应的原理；（2）实验现象的观察与分析。
三、教学准备1. 实验器材：试管、滴定管、试管架、烧杯、试剂瓶、滴定管夹、搅拌棒等；2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、紫色石蕊溶液等；3. 教学课件：酸碱中和反应的相关图片、视频等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）复习酸和碱的概念及其性质；（2）提问：酸和碱能否相互反应？反应后会产生什么现象？2. 探究酸碱中和反应：（1）分组讨论：酸碱中和反应的定义及特点；（2）实验演示：盐酸与氢氧化钠的中和反应，观察实验现象；（3）学生实验：分组进行酸碱中和反应实验，观察并记录实验现象；（4）实验总结：酸碱中和反应的特点及判断标准。
3. 实验操作方法及注意事项：（1）学习使用滴定管、试管等实验器材；（2）了解实验步骤及注意事项，如：防止药品腐蚀、标签倒置等；（3）实验操作练习：学生自行完成酸碱中和反应实验。
4. 运用中和反应解决实际问题：（1）举例说明中和反应在生活中的应用，如：治疗胃酸过多；（2）学生分组讨论：如何利用中和反应解决实际问题；（3）分享讨论成果，进行课堂交流。
五、课后作业1. 复习酸碱中和反应的概念及特点；2. 总结实验操作方法及注意事项；3. 思考：如何运用中和反应解决实际问题？举例说明。
酸碱中和反应的教案
酸碱中和反应的教案教案标题：探究酸碱中和反应教案目标：1. 了解酸碱中和反应的基本概念和原理。
2. 掌握酸碱中和反应的实验方法和实验条件。
3. 能够解释酸碱中和反应的化学方程式。
4. 培养学生的观察能力、实验操作能力和团队合作精神。
教学准备：1. 实验器材：酸、碱溶液、酚酞指示剂、试管、滴管、烧杯等。
2. 实验材料：酸碱中和反应的化学方程式、实验记录表等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：引入：1. 利用多媒体设备播放相关的酸碱中和反应的视频或图片，引发学生对该主题的兴趣。
2. 引导学生回顾酸和碱的基本概念，并提问：你们知道什么是酸碱中和反应吗？探究实验：1. 分组实验：将学生分成小组，每组配备实验器材和材料。
2. 实验步骤：a. 每组取一定量的酸溶液倒入烧杯中。
b. 使用滴管滴加少量的碱溶液到酸溶液中，并同时加入酚酞指示剂。
c. 观察溶液的颜色变化，记录实验现象。
d. 重复实验步骤，使用不同浓度的酸和碱溶液，记录实验结果。
实验讨论：1. 引导学生讨论实验结果，观察到的颜色变化和现象。
2. 提问：你们观察到了什么？为什么会发生这样的变化？3. 引导学生总结酸碱中和反应的特点和条件。
知识总结：1. 通过学生的讨论，引导他们总结酸碱中和反应的特点和条件。
2. 讲解酸碱中和反应的化学方程式，解释其中的化学原理。
拓展应用：1. 设计更多的酸碱中和反应实验，让学生进一步探究该反应的特性。
2. 提供相关的实际应用例子，如酸碱中和反应在日常生活中的应用。
作业：1. 要求学生完成相关的习题，巩固对酸碱中和反应的理解。
2. 提醒学生注意实践应用，如观察日常生活中的酸碱中和反应现象。
教学反思：1. 教师应密切观察学生的实验操作和讨论，及时纠正错误和引导学生的思考。
2. 教师应根据学生的实际情况，调整教学方法和内容，确保教学效果的达成。
教案扩展：1. 可以引导学生进行更复杂的酸碱中和反应实验，如酸碱滴定实验。
酸碱中和反应实验教案
酸碱中和反应实验教案引言：酸碱中和反应是化学中一种常见而重要的反应类型。
通过这个实验，学生可以了解酸碱中和反应的基本原理和特点，掌握实验操作技能，培养实验观察和数据处理能力。
本教案将介绍一种简单而有效的酸碱中和反应实验方法，并提供相应的实验步骤和教学指导。
一、实验目的：通过本实验，学生将能够：1.了解酸碱中和反应的原理和特点；2.掌握酸碱溶液的制备方法；3.观察和记录酸碱中和反应的现象和数据；4.分析实验结果，总结酸碱中和反应的规律。
二、实验材料和仪器：1.酸性溶液：稀盐酸；2.碱性溶液：稀氢氧化钠溶液；3.酸碱指示剂：酚酞溶液；4.试管、试管夹、滴管等。
三、实验步骤：1.将一支试管取出，用试管夹固定在试管架上；2.用滴管向试管中滴加几滴酚酞溶液，使其均匀分布于试管底部；3.用滴管向试管中滴加少量的稀盐酸溶液，观察试管中溶液的颜色变化；4.重复步骤3，但这次滴加的是稀氢氧化钠溶液；5.观察试管中溶液的颜色变化，并记录下所需的滴加量。
四、实验结果和数据处理：1.观察到酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色；2.当滴加稀盐酸溶液时，试管中的溶液由无色逐渐变为红色；3.当滴加稀氢氧化钠溶液时，试管中的溶液由红色逐渐变为无色；4.记录下滴加稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的滴加量，可以观察到酸碱溶液中和所需的滴加量相等。
五、实验分析和讨论：1.根据实验结果，可以得出结论：酸碱中和反应是酸性溶液和碱性溶液反应生成中性溶液的化学反应；2.酸碱指示剂酚酞在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色，可以作为酸碱中和反应的指示剂；3.实验中观察到酸性溶液中的颜色逐渐变为红色，碱性溶液中的颜色逐渐变为无色，说明酸碱中和反应是逐渐进行的；4.实验中观察到酸碱溶液中和所需的滴加量相等，说明酸碱中和反应是按化学计量比例进行的。
六、实验总结：通过本实验，我们了解了酸碱中和反应的基本原理和特点，掌握了实验操作技能，并且观察和记录了酸碱中和反应的现象和数据。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
课堂小结1、溶液酸碱度的表示方法——pH。
pH7为“碱性”。
2、测定pH的方法。
3、改变溶液酸碱度的方法：加水或加酸、碱溶液。
4、酸碱度在生产、生活及生命活动中的意义。
酸碱中和反应教案2一、教学目标1.掌握酸和碱发生的中和反应，了解中和反应实质。
2.通过自主探究，讨论交流，学会发现问题、解决问题、收集处理信息的方法。
3.进一步增强学习化学的兴趣;培养实事求是的科学精神;体会化学与社会的密切关系，增强对社会的责任感。
二、教学重难点1.教学重点：知道酸和碱发生的是中和反应。
2.教学难点：了解中和反应的实质。
三、教学过程1.新课导入实验导入：同学们上课前看老师手里是什么，没错是食醋和两个皮蛋。
现在找几位同学品尝并说一下皮蛋的味道。
好的，有同学说有涩涩的味道。
其实是皮蛋中含有碱。
那么现在老师在皮蛋上加点醋，请同学再尝一下。
哦?涩味没有了。
为什么呢?可能是酸和碱混合以后发生了化学反应，那么到底是什么反应呢?学完今天的《酸碱中和反应》，相信大家心中的疑惑就解开了。
2.新课教学(1)初步感知每个小组实验桌上有氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试剂等。
引导同学们通过实验探究验证酸与碱是否会发生反应。
观察到的现象及结论是什么?少量氢氧化钠溶液于小试管中，逐滴加入几滴酚酞试剂，溶液呈现红色，再向溶液中逐滴加入盐酸溶液，最终溶液颜色由红色逐渐变为无色。
酸和碱可以发生反应。
(2)合作探究多媒体播放氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟动画，学生初步感知中和反应的机理。
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么?反应过程中氢离子与氢氧根离子结合产生水：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
(3)新知生成教师多媒体呈现其它酸碱反应，引导同学观察归纳酸碱反应的概念。
观察这几组方程式，他们有哪些共同点呢?氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
酸与碱的反应生成盐和水的反应叫做中和反应。
3.巩固提高理论应用：蚊虫叮咬后，皮肤会红肿和发痒，已知蚊虫叮咬分泌的毒液是一种酸性物质，为什么可以用肥皂水可以减缓皮肤的不适感呢?(因为肥皂水显碱性可以和蚊虫的毒液发生中和反应。
)4.小结作业总结：引导学生分享本节课收获作业：课后搜集资料，酸碱中和反应在我们的生产中有什么应用呢?酸碱中和反应教案3教学目标：知识与技能目标：了解酸与碱之间的中和反应，了解中和反应的本质。
过程和方法目标：学生经历酸碱反应的实验探究过程，发现中和反应的本质，提高学生通过现象看本质的能力。
情感、态度和价值目标：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，体验化学与人类生产、生活和人类健康的密切联系。
教学重点难点：教学重点：中和反应及其本质教学难点：理解中和反应及其在实践中的应用教学方法：实验探究教学过程：一、问题导入在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢?为了弄清这个问题，我们通过实验来探究。
二、新课教授指导学生演示：取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液;用滴管向试管中滴加盐酸溶液;观察现象。
引导学生分析原因在氢氧化钠溶液中先滴加无色酚酞试液，继续上述实验，又会出现怎样的结果，观察实验现象。
NaOH+HCl=NaCl+H2O举例其它酸和碱发生的反应，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,并引导学生观察这三个反应的共同点这三个反应的共同点都是酸和碱反应生成盐和水。
酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
酸和碱中和反应的微观变化，得出中和反应的实质是酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成水。
实验结束后能将酸溶液和碱溶液直接倒进下水道吗?引导学生将中和反应应用到实际。
展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片农业上，改变土壤的酸碱性;工业上，处理工厂废水;医疗上，用于医药。
用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写出化学方程式吗?Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、巩固练习基础题：下列反应，属于中和反应的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3四、课堂小结教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己酸碱中和反应及其实质。
五、布置作业完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容六、板书设计酸和碱的中和反应一、中和反应1.定义：酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应2.实质：H++OH-=H2O二、中和反应的应用(1)农业上，改变土壤的酸碱性;(2)工业上，处理工厂废水;(3)医疗上，用于医药酸碱中和反应教案4教学目标知识与技能1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义过程与方法1．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
2．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯情感态度与价值观1．进一步增强学习化学的兴趣。
2．培养学生实事求是的科学精神。
3．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感教学重点:1.中和反应及其应用。
2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点:1.中和反应的理解和应用。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
教学方法:实验探究多媒体教学教学过程情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。
[活动与探究] 班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组1取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
2用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
3与本组同学一起观察现象,分析原因。
第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。
第三组①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸 + 碱→ 盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O3.用于医药思考：胃酸的主要成分是斯达苏胃药胶囊的主要成分是氢氧化铝，能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？答：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O可以用氢氧化钠来代替Al(OH)3吗？不可以：氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
4.制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？答：夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
5.解决一些生活问题思考：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是？答：纯碱。
用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，如何解决这个问题?答：将要过洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分钟后再用清水洗净即可。
引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法三．溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液酸碱性可以用酸碱指示剂来测定。
2．溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
3．溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14之间4.测定pH最简便的方法—用pH试纸测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。