高三化学会考知识点总结大全
高三化学合格考知识点
高三化学合格考知识点化学是高中阶段的一门重要学科，高三学生参加合格考试是对他们学习成果的一次全面检验。
为了帮助高三学生复习化学知识点，以下将重点总结了高三化学合格考的知识点，供学生参考。
1. 化学基本概念1.1 元素、化合物和混合物的区别与特征。
1.2 物质的分解与合成反应。
1.3 原子、质子、中子、电子等基本概念及其电荷。
1.4 元素周期表的结构、特点和应用。
1.5 常见化学方程式的书写和平衡。
2. 化学反应与化学平衡2.1 酸、碱与盐的定性及定量分析方法。
2.2 酸碱中和反应的原理和应用。
2.3 氧化还原反应的概念、特征及应用。
2.4 化学平衡的概念、条件及平衡常数的计算。
2.5 平衡常数与反应的热力学条件关系。
3. 化学计量与化学方程式3.1 相对分子质量、相对原子质量与摩尔质量的计算。
3.2 化学方程式及其配平方法。
3.3 摩尔反应系数和反应的摩尔计算。
3.4 气体摩尔体积与气体方程式。
4. 化学键和物质的性质4.1 化学键的概念和分类。
4.2 金属和非金属元素的特点及其化合物的性质。
4.3 离子键、共价键和金属键的特点和应用。
4.4 分子间力的分类与强度。
5. 酸碱与溶液5.1 酸、碱和中性物质的概念及性质。
5.2 酸碱指示剂的选择及使用原则。
5.3 酸碱溶液的浓度计算。
5.4 酸度和碱度的计算及其调节。
5.5 溶液的稀释计算和溶解性规律。
6. 离子反应和电解质6.1 离子反应式和离子方程式的书写与配平。
6.2 氧化还原反应的离子方程式及其应用。
6.3 电解质的分类与电离能力。
6.4 电解过程和电解质溶液的导电性。
7. 化学能量变化与速率7.1 化学反应的焓变、焓变计算和焓变图。
7.2 化学反应速率的定义和影响因素。
7.3 平衡与非平衡态的速率关系。
7.4 化学动力学的基本概念及其表达式。
8. 化学与生活、环境8.1 化学与生活中的应用。
8.2 化学延展到环境保护中的应用。
8.3 环境保护中的化学问题与解决方案。
最全面高中化学会考超详细知识点总结
最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。
常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。
2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。
此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。
3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。
2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。
2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。
3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。
3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。
2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。
它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。
3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。
4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。
2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。
化学高考会考知识点总结
化学高考会考知识点总结化学是一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间的相互作用。
在高考和会考中，化学是一个重要的科目，考察学生对化学知识的掌握和运用能力。
本文将对化学高考会考的知识点进行总结，希望对广大考生有所帮助。
一、化学的基本概念1.化学物质的分类：化学物质按照其组成和性质可分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，可以分为金属和非金属两类。
化合物是由两种或两种以上不同元素经化学变化形成的物质。
2.化学反应：化学反应是物质之间发生的一种变化，包括物质的化学变化和物质的物理变化。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
3.物质的结构：物质的结构包括原子结构和分子结构。
原子是构成一切物质的最基本的微观粒子，由质子、中子和电子组成。
分子是由一个或多个原子以共价键结合而成的物质，可以是元素分子或化合物分子。
4.化学物质的性质：化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身的性质，如颜色、形状、密度等，而化学性质是物质在化学反应中所表现出来的性质，如能够与其他物质发生反应、生成新物质等。
二、化学元素和周期表1.元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的，具有周期性规律性。
元素周期表根据元素的化学性质和周期性规律分成了主体元素和过渡元素。
2.主体元素：主体元素包括了一至七周期元素，它们大多数是化合物的成分，如氧、氮、碳等。
3.过渡元素：过渡元素是在周期表的中间部分，包括了3d、4d、5d和6d系列元素，这些元素具有特殊的化学性质。
4.元素的性质：元素的性质包括了原子半径、电离能、电负性和化合价等。
这些性质能够帮助我们研究元素的化学性质。
三、化合物的结构与性质1.化合物的结构：化合物的结构可以分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由离子组成的化合物，其中离子通过电子转移形成；共价化合物是由共价键结合的化合物，其中原子通过共用电子形成共价键。
2.化合物的性质：化合物的性质包括了物理性质和化学性质。
高三化学会考知识点总结
高三化学会考知识点总结化学是高中科学课程中的一门重要学科，对于高考来说也是必考内容之一。
面对繁杂的化学知识，高三学生需要系统地总结，以便更好地备考。
本文将对高三化学会考的知识点进行总结，帮助同学们更好地复习。
一、有机化学1. 有机物的分类有机物按照化合物中所含元素的不同，可以分为碳氢化合物、卤代烃、醇、醛、酮、羧酸等。
2. 烃的命名烷烃、烯烃、炔烃的命名规则，包括主链命名、取代基命名、碳原子编号等。
3. 功能团的识别和命名醇、醛、酮、羧酸和酯等功能团的识别和命名规则。
4. 烃的反应烷烃的卤素代替反应，烯烃和炔烃的加成反应和聚合反应等。
5. 聚合物的合成和应用了解聚合物合成的原理和应用，如聚乙烯、聚氯乙烯等的合成和用途。
二、无机化学1. 元素周期表了解元素周期表的结构和元素的分类，可以根据元素的位置判断其性质和元素间的关系。
2. 键的类型和性质了解金属键、离子键和共价键的性质和形成条件。
3. 离子化合物的性质和应用熟悉离子化合物的性质，如熔点、溶解度、电解质特性等，以及其在生活中的应用。
4. 共价化合物的性质和应用熟悉共价化合物的性质，如共价键的极性、分子形状等，并了解其中的一些重要化合物的应用。
5. 化学反应和反应速率了解化学反应和反应速率的相关概念，如反应的起始物、生成物、反应速率方程等。
三、物理化学1. 物质的量和相对原子质量了解物质的量和相对原子质量的概念，以及它们在化学计算中的应用。
2. 摩尔反应和摩尔质量了解摩尔反应概念和摩尔质量的计算方法，以及在化学方程式中的应用。
3. 溶液中的化学反应了解溶液中化学反应的相关概念，如溶解度、溶解度积等，并能运用这些知识解决相关问题。
4. 酸碱中和反应熟悉酸碱中和反应的基本原理和计算方法，了解pH值、酸碱指示剂等的概念和应用。
5. 氧化还原反应熟悉氧化还原反应的基本原理和计算方法，了解氧化剂、还原剂等的概念和应用。
综上所述，高三化学会考主要涵盖了有机化学、无机化学和物理化学三个方面的知识点。
高考会考化学知识点总结
高考会考化学知识点总结高考会考化学是高中化学知识点的集中考查和综合运用，对于学生来说，掌握高考会考化学的知识点是非常重要的。
本文将对高考会考化学的重要知识点进行总结，希望对学生备考有所帮助。
一、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，我们常见的元素有氢、氧、碳等。
高考会考化学常考 element 的名称、符号、原子序数、原子序数表的排列方式等。
此外，化学元素的周期表、元素周期律，以及元素周期表中元素的性质变化规律也是高考会考化学的重点内容。
化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。
高考会考化学要求掌握常见化合物的名称、结构式、性质和应用等知识。
此外，化学反应的方程式、化学键的形成与特点、化学键的种类等也是高考会考化学的考点。
二、酸碱中和反应与盐类酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下相互反应，生成盐和水的化学反应。
高考会考化学要求掌握酸碱中和反应的方程式、特点和应用。
同时，要了解酸、碱和盐的性质、分类及其在生活和工业中的应用。
盐类是以阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的化合物。
高考会考化学会考察盐类的命名规则、结构式、性质和应用。
此外，也需要掌握盐的制取方法、盐的鉴别方法等相关内容。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指由反应物变为产物的过程。
高考会考化学会考察化学反应的分类、反应类型、物质的氧化与还原等知识点。
化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，高考会考化学常考化学方程式的书写及平衡反应方程的形成条件。
四、氧化还原与电化学氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，高考会考化学会考察氧化还原反应的概念、特点和应用。
电化学是研究电与化学反应之间关系的学科，高考会考化学会考察电化学的基本概念、电池的原理及种类、电解质溶液的性质等内容。
五、有机化学基础有机化学是研究有机物质的构造、性质、合成和应用的学科。
高考会考化学会考察有机化学基础知识，如有机物的命名、结构和性质等。
此外，还会考察有机反应的类型、有机化合物的合成方法等内容。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学会考知识点总结一、基本概念1、化学变化：指物质发生化学反应，并伴有能量的变化。
2、化学反应：指物质之间发生化学变化的过程。
3、离子反应：指在溶液中，有离子参加或生成的反应。
4、催化剂：能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后保持不变的物质。
5、质量守恒定律：指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
二、化学计量1、物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。
其单位为摩尔（mol）。
2、摩尔质量：指单位物质的量的物质所具有的质量。
例如，水的摩尔质量为18g/mol。
3、溶液的浓度：指一定体积溶液中所含溶质的量。
浓度可以用质量分数或物质的量浓度表示。
三、酸碱盐1、酸：指在水溶液中能电离出氢离子（H+）的化合物。
2、碱：指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH-）的化合物。
3、盐：指由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
例如，氯化钠（NaCl）。
4、酸碱中和反应：指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
四、氧化还原反应1、氧化还原反应：指有电子转移的反应。
2、氧化剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给自己化合价降低的物质。
3、还原剂：在氧化还原反应中，能将电子转移给别人化合价升高的物质。
4、氧化数：表示元素氧化程度的数值。
在单质中，氧化数为0；在化合物中，最高氧化数为正值，最低氧化数为负值。
五、化学反应类型1、化合反应：指两种或多种物质生成另一种物质的反应。
例如，氢气和氧气反应生成水。
2、分解反应：指一种物质分解成两种或多种物质的反应。
例如，水分解成氢气和氧气。
3、置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
六、原子结构1、原子：是构成物质的基本单位，具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
高三会考化学必考知识点
高三会考化学必考知识点化学是高中学习中的一门重要科目，也是高考必考科目之一。
在高三阶段，复习化学知识点对于取得好成绩至关重要。
本文将重点总结高三会考化学必考的知识点，帮助同学们更好地备战高考。
一、元素与化合物1. 元素的性质及其周期表的结构元素的基本概念、金属与非金属元素的特点、周期表的构成和排列规律等。
2. 元素的命名和符号元素的国际通用命名法、元素符号的表示方法。
3. 化合物的命名和化学式ionic化合物和分子化合物的命名规则、离子和原子团的化学式表示。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念化学反应的定义、化学方程式的组成及其平衡条件。
2. 化学方程式的写法与平衡化学方程式的表达方式、化学方程式的平衡调整方法。
3. 摩尔反应与化学计量摩尔概念、化学计量问题的计算方法。
三、溶液与离子反应1. 溶液的基本概念溶液的定义、溶液的浓度表示方法。
2. 氧化还原反应氧化还原反应的基本概念、氧化还原反应的电子转移过程、氧化还原反应的平衡调整。
3. 酸碱反应酸碱反应的基本概念、酸、碱的性质及其测定、酸碱中和反应。
四、电化学1. 电解质溶液与电解电解质溶液的导电性、电解过程和电解质溶液中物质的电离和电解。
2. 电池和电解池电池的基本概念、电池的构成和工作原理、电解池的构成和工作原理。
五、物质的组成与结构1. 原子的核结构原子核的结构、原子核的组成、同位素和同位素的应用。
2. 原子的电子结构原子的电子排布规律、主要能层和次能层的组成。
3. 元素间的化学键化学键的概念、离子键、共价键和金属键的特点。
四、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率化学反应速率的定义、影响化学反应速率的因素。
2. 化学平衡化学平衡的基本概念、平衡常数及其计算、平衡常数与温度的关系。
3. 平衡常数与化学反应倾向性平衡常数的数值与反应前后物质浓度关系、平衡常数与反应的倾向性关系。
以上就是高三会考化学必考知识点的总结，希望同学们能够认真复习，掌握这些基本知识，顺利应对化学的考试。
高中化学学业考试知识点总结
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
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下面是本店铺给大家带来的高三化学会考知识点总结大全，以供大家参考!高三化学会考知识点总结大全一、物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、_。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、_氧化物(Al2O3)、_氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、_、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。