高中会考复习——化学实验共55页
化学实验会考复习 ppt课件
_________________________________。 （4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 ________ （填序号）。 A、D A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接 溶解固体或稀释液体 C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转 移溶液时，用玻璃棒引流
PPT课件 27
化学实验 会考复习
PPT课件 1
化学是一门以实验为基础的科学。 化学实验题在会考、高考化学试题
中占有特殊的重要地位。
PPT课件
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Ⅰ 、 近几年会考实验题分析
年份 05夏 05春 04夏 04春 03夏 题号及内容 Ⅰ7、10、9、 分值 6 25 25
Ⅱ6（2）、7（2）8、9、10、11、
处理措施
浓碱沾到皮肤 苯酚沾到皮肤
汞 重金属盐（如铜、铅、汞盐等）
PPT课件 20
C 例2、下列事故的处理方法正确的是
A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即 加水冷却
B．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭 C．苯酚沾到了皮肤上，先用酒精清洗，再用大量 清水冲洗 D．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗
理解（掌握）
PPT课件
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6、以上各部分实验知识和实验技能的综合。
要求 理解 （掌握） 题型示例内容、题号、难易程度 P45.116（中） P51.123（中） P53.126（难） P55.128（难） P56.129（难） 鉴定或鉴别：P49.121（中）、 实验框图：P56.130（难）、P57.131（难 ） P58.132（难）、P59.133（难）、 评价：P59.134（难）
PPT课件 7
4、应用化学知识对常见的物质进行分离、 提纯和鉴别。
优质课高中化学会考复习课件实验 (共27张PPT)
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质
分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异 在不同溶剂中溶解度的差异
蒸馏
过滤
分液
结晶
沸点的差异较大
两溶剂互不相溶
分离汽油和水
不互溶的固体与液体混合物
主要仪器
漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发皿、玻璃棒 蒸馏烧瓶、冷凝管、 温度计、锥形瓶 分液漏斗、烧杯 分液漏斗
过滤
蒸发结晶 溶解度随温度变化不大的可溶性固体
蒸馏
①沸点不同的液体混合物的分离 ②液体与液体中难挥发的杂质 两种互不混溶的液体混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同
分液
萃取
含碘的 水溶液
操作③ 萃取 操作④ 分液 含碘的有 蒸馏 机溶剂
固体碘
思考1: 操作①②③④的名称分别是什么？
某化学兴趣小组得到了一桶浸有海带的盐水，准备从中提 练习 2. 在过滤操作过程中，下列说法正确的是（ C ）
取食盐和碘单质 ,设计方案如下： A．漏斗中的溶液满过滤纸边缘 B．玻璃棒下端靠在一层滤纸处 蒸发结晶 食盐 食盐水 C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 残渣 D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 加水 灼烧 过滤 晒干的 含碘离 适量氯气 灰分 海带 子溶液 含碘的 水溶液 萃取 分液 含碘的有 蒸馏 机溶剂
学习目标
专题
注: a---识记
b---理解
c---应用
会考要求
知识条目
1、了解常见物质的检验方法
2、了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤蒸 发蒸馏萃取分液） 3、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 4、能够识别化学品安全标识，知道基本的安全 措施和意外事故的紧急处理办法 5、能够根据实验目的记录实验现象和数据，完 成实验报告
()高二文科化学会考复习专题5实验题专题
高二文科化学会考复习专题实验题专题、反响原理：．脱水方式：一、制氯气 ．浓作用：、反响原理：．乙酸、乙醇、浓如何混合：先倒 ——慢加后冷却——慢加、反响发生装置：．少量 作用——防暴沸、收集方法：①②．用饱和 接收乙酸乙酯目的、尾气吸收：方程式．长导管作用：导管和兼起冷凝作用、除杂：〔、〕先通盛有 的洗气瓶〔除〕再通 的洗气瓶就可收集到枯燥的．导管口不插入液面的目的 ——防倒吸、验满： 放在集气瓶 ，变 ，说明 了。
专题练习问题：⒈为什么该反响物中只能用浓盐酸，不能用稀盐酸？ 、以下列图是某学生设计的实验室制取枯燥氯气的实验装置图。
答：和稀盐酸不反响 ⒉用浓和足量反响，标况下产生〔大于、小于、等于〕为什么？答：浓盐酸变稀后反响 就停止，无法全部参加反响生成 。
⒊为什么可以用排饱和食盐水的方法收集，而不能用排水法收集呢？答：因为 －，由于饱和食盐水中含有 －，使上述平衡向逆方向移动，从而降低在水中的溶解度。
⒋被氧化占消耗的 二、实验室制氨气⒈反响原理：⒉发生装置： 〔与制装置相同〕⒊收集：只能用 法⒋枯燥:：通过 的枯燥管，但一定不能用浓枯燥，为什么？ 〔〔〕〕⒌尾气吸收：选(防止倒吸)① 的 色 试纸放在管 ，变、验满②沾有 的玻璃棒靠近管 ，冒问题，快速制法：浓氨水中参加生石灰⑴局部尚缺少的仪器是。
⑵局部所起的作用是。
⑶局部所盛装的是。
⑷为防止尾气污染，局部应盛装 ,所发生的离子方程式是：⑸将通入盛有鲜花的集气瓶中 ,观察到的现象是。
⑹将通入淀粉溶液中，反响的离子方程式。
〔〕用过量的和含 的浓盐酸共热制取，反响完全后，实际所得的物质的量 。
〔填“大于〞、“等于〞或“小于〕〔〕以下物质中只有一种与枯燥的接触不会发生颜色变化，该物质是 。
．湿润的淀粉碘化钾试纸 .湿润的蓝色石蕊试纸.枯燥的红色布条 .含酚酞的氢氧化钠溶液()为了探究的漂白性，某同学设计了如下的实验。
反响原理：·－()(放热)促进挥发问题，上述发生装置选择 —不加热型〔与制、制装置相同〕三、乙酸乙酯的制备通入后，从集气瓶中枯燥的红色布条的现象可得出的结论是1/3是。
96—01高中化学会考热点知识复习实验部分
96—01高中化学会考热点知识复习（实验部分）知识条目：1．实验室制乙烯∵∵∵例题：1．实验室制取乙烯的实验中①反应的方程式是C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O 。
②浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。
③混合液滴加的先后顺序是先加入乙醇再加入浓硫酸。
④迅速升温至170℃的原因是防止在低温时发生副反应。
⑤有效控制反应混合液的温度的方法是将温度计的水银球插入反应混合液的液面下。
⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是将混合气体通过NaOH溶液洗气。
⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是乙烯密度与空气接近且乙烯不溶于水。
⑧在实验之前，首先应先检查装置的气密性，实验结束后时，应先撤出导管后移去酒精灯。
2．实验室制溴苯例题：2．在溴苯的制备实验中①实际起催化作用的物质是FeBr3，反应生成溴苯的化学方程式是②导管的作用是导气兼冷凝，在导管口附近可观察到的现象是有白雾生成，产生该现象的原因是反应产生的HBr遇水蒸气形成酸雾。
③反应完毕，容器底部的褐色液体是溶有溴的溴苯，除杂所用的方法是用NaOH溶液洗涤后分液，发生反应的化学方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 。
④纯净的溴苯是无色，比水重的液体。
3．实验室制硝基苯例题：3．联系实验室制取硝基苯的实验，回答下列问题①药品加入的顺序是先加入浓硝酸，后加入浓硫酸，混合均匀冷却后再滴加苯②反应中浓H2SO4的作用是作催化剂和脱水剂③用水浴加热而不用酒精灯加热的原因是使反应液受热均匀且易于控制温度④控制温度在50--60℃的原因是易使反应快速进行且不易发生副反应和使反应物挥发⑤作反应器的试管口部插入的导管的作用是冷凝作用⑥反应完毕后，从试管里的混合物中分离出硝基苯的方法是将混合物倒入盛水烧杯中然后分液⑦纯净的硝基苯是无色，不溶于水，密度比水大，具有苦杏仁气味的油状液体，不纯的硝基苯常呈淡黄色色。
⑧硝基苯有毒，如不慎沾在皮肤上，可用酒精洗涤。
化学会考实验PPT教学课件
在冷却过程中，无水硫酸铜又吸收了空气 中的水蒸气
称量晶体质量时混有受热不分解的物质
2020/12/10
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10.2.5 误差分析
下列实验结果偏大有： 用于搅拌的玻璃棒上沾有少量固体 加热硫酸铜晶体时，有少量晶体溅出 加热硫酸铜晶体时，固体有发黑现象 坩埚称量时有受热挥发的物质
称取一定 质量的硫 酸铜晶体
m1
加热直到 蓝色完全
冷 却 至
称量无水 硫酸铜的
变成白色
室
温
质量 m2
如何确定水已去净
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如何判断硫酸铜晶体加热时是否完全 变成了无水硫酸铜？
10.2.3 注意事项
准确称量 加热晶体时防止飞溅 防止过分加热 冷却要在干燥器中进行 确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去
——恒重操作（实验关键）
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410Leabharlann 2.4 数据处理坩埚质量m0 坩埚+晶体质量m1 坩埚+固体质量m2 硫酸铜晶体质量(m1-m0) 无水物质量(m2-m0) 结晶水质量(m1-m2) 计算x值(精确到0.01) 平均值(精确到0.01)
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第一次 第二次
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10.2.5 误差分析
m(CuSO4)∶ m(H2O) = 1∶x
M(CuSO4) M(H2O)
实验用品：研钵 干燥器 坩埚 坩埚钳 泥三角 三角 架 酒精灯 玻璃棒 电子天平 药匙 硫酸铜晶体
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为了减小实验误差，请你制定一些
实验中的注意事项。
10.2.2 实验步骤
高中化学会考实验公开课
会考专题复习——化学实验一、学习目标1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．2．掌握化学实验的基本操作．3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．二、重难点1、掌握常见气体的实验室制法2、对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．三、教学过程一、写出化学常用仪器（1）反应器和容器：（2）计量仪器：（3）其他常用仪器：【链接会考】（1）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠保存在具橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中（2）在蒸发结晶实验中有关说法错误的是（）A、蒸发皿不需垫石棉网加热B、蒸发皿加热时盛装液体不超过2/3C、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅D、蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热（3）在过滤操作过程中，下列说法正确的是（）A．漏斗中的溶液满过滤纸边缘 B．玻璃棒下端靠在一层滤纸处C．漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 D．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干二、常见气体的实验室制法（一）气体发生装置的类型1．固——固加热（实验室制备O2、NH3）【思考】（1）写出实验室制备O2、NH3 的方程式（2）右图实验装置应该注意什么事项？（l）试管口应稍向哪倾斜（若不,后果？）（2）铁夹应夹在距试管口哪个位置？（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长（原因）2．固——液，不加热（实验室制备H2、CO2）【思考】（1）写出实验室制备H2、CO2的方程式（2）启普发生器的优点3．固——液，加热（实验室制备Cl2 ）【思考】（1）写出实验室制备Cl2 的方程式（2）右图实验装置应该注意什么事项？①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
②要正确使用分液漏斗。
（怎么检漏？）【链接会考】【2012年】下列反应适用于实验室制氢气的是（）。
高中化学会考实验复习-人教版
用前先验漏，不能加热 或配制热溶液
酸式滴定管不能装碱液， 碱式滴定管不能装酸液，观 察刻度要平视
2020/5/26
计量器
名称 托盘天平
主要用途
称量物质的质量 （精确度≥0.1g）
使用方法和主要注意事项
称前调“0”点，称量时 左物右码，不能称热物质， 被称物不能直接放在托盘上， 两盘各放一张大小相同的纸， 易潮解的或具有腐蚀性的放 在玻璃器皿中称量
作反应器的随时加 出，不宜盛碱性液
液装置
2020/5/26
二、化学实验的基本操作
1、试剂的取用 （1）固体药品的取用
①往试管里装入固体粉末状药品时，可先把试管横 放，再把盛有药品的药匙或纸槽小心的送入试管底部， 然后把试管直立，使药品全部落在试管底部，以免药品 粘在管口或管壁上。
2020/5/26
2020/5/26
4、气体发生装置的气密性检查 ①用试管、烧瓶制备气体时，应将导气管的末端进入水中（若反应器
还有其他出口，则应将其他出口的活塞关闭或用止水夹夹住），用双手捂 住反应器的外壁或微热反应器，若导气管口有气泡冒出，且移开手掌或热 源后，有水进入导管形成一段水柱则证明该装置的气密性良好。
②用启普发生器制备气体时，把导气管活塞关闭，往启普发生器球形 漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到水面不下降，则说明该装置气密 性良好。其简易装置的气密性检查原理相同。
另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色的变化检验 水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2；用通 过灼热的铜网可除去混合气中的O2。
2020/5/26
气体收集方法
2020/5/26
2020/5/26
（2）收集方法与收集装置
高中化学会考复习资料
高中化学会考复习资料高中化学会考复习资料导语：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
高中化学会考复习资料一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。
2.混合物分离方法的操作。
3.离子的检验及检验试剂的选择。
4.物质分离与提纯过程的简单设计。
5.物质的量及其单位――摩尔。
6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。
8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
高中化学会考复习资料特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
(1)单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。