最新高中化学会考第38题-实验

实验题

（2008）38．（11分）硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。请按要求回答下列问题。

I ．制取二氧化硫并探究其性质

（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。

（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。

（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E 装置来吸收，该反应的化学方程式为 。

II ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr 的含量为78mg/L ）

实验步骤如下：

① 取1L 废水加入一定量1.8mol/L H 2SO 4溶液使样液酸化

② 加入一定量的绿矾（FeSO 4·7H 2O ），将正六价铬转化为正三价铬离子

③ 加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀

④ 过滤，除去沉淀物

（1）配制步骤①中所需的H 2SO 4溶液100mL ，需用18mol/L H 2SO 4溶液的体积是

mL 。

（2）步骤②中反应的离子方程式为14H ++Cr 2O 72-+6Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。

（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO 4和 。

（4）处理1L 该废水样液至少需用绿矾 g 。

38．I ．（1）Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + 2H 2O + SO 2

↑ C

（2）试管内液面上升，溶液变成红色

（3）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O

II ．（1）10 （2）1：6

（3）Fe(OH) 3 （4）1.251

△

（2009）38．(11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：

(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。根据上述实验，得出的结论是

。

接着他又按下图所示装置进行实验。图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。

(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。实验中热水的作用是，Fe3+作剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）。

(3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“○A”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。

(4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为mol.

答案：（1）铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4H

O（g）=高温=Fe3O4+H2；

2

（2）加快化学反应速率；氧化；（3）（4）a/56

（2010）38.（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用

．．下列实验装置来制取一氧化氮。

A B C D

请回答下列问题：

（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。

（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是。（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的

是______________________________________________________________。

（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式

是

（6）取3.2g铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况下的体积为1.12 L。则该硝酸中HNO3的物质的量

为mol。

38. （11分）（1）B （1分）

（2）500mL容量瓶（1分）

（3）3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分）加快反应速率（1分）（4）2NO+O2 === 2NO2 （2分）

（5）2NO + 2CO=== 2CO2 + N2 （2分）

（6）0.15 （2分）

（2011）38．(11分)已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I—氧化为I2。某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题。

【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡。

【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。

(1)溶液呈黄色的原因可能是

．．．(填序号)；

A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+

B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释

C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br2

2+

，消耗的Cl2

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在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。