最新高中化学会考第38题-实验
福建高中化学会考试卷
福建高中化学会考试卷一、下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 稀硫酸（答案）C（解析）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。
二氧化碳和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。
稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
二、下列关于原电池的说法正确的是：A. 原电池中正极发生氧化反应B. 原电池中电子从负极流向正极C. 原电池中电流从负极流向正极D. 原电池中正极材料的活性必须强于负极（答案）B（解析）原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
原电池中正极材料的活性不一定强于负极，只要负极能与电解质溶液发生氧化还原反应即可。
三、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A. 乙酸B. 氨气C. 氯化氢D. 硫酸钠（答案）B（解析）乙酸、氯化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。
硫酸钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质。
氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子而导电，但氨气本身不能电离，属于非电解质。
四、下列关于胶体的说法正确的是：A. 胶体一定是混合物B. 胶体一定是透明的C. 胶体的分散质粒子能透过半透膜D. 胶体的分散质粒子不能透过滤纸（答案）A（解析）胶体是由分散质和分散剂组成的，属于混合物。
胶体不一定透明，如胶体中的胶粒较大时，胶体就不透明。
胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。
五、下列关于化学平衡的说法正确的是：A. 化学平衡是一种静态平衡B. 化学平衡时反应物和生成物的浓度相等C. 化学平衡时正反应速率和逆反应速率相等D. 改变反应条件，化学平衡一定发生移动（答案）C（解析）化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
化学平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等。
改变反应条件，如温度、压力、浓度等，化学平衡可能会发生移动，但也可能不移动，如使用催化剂。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
安徽省高二会考常考化学实验
安徽省高二会考常考化学实验1、现有①纯H2SO4，②硝酸钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：。
2、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________、B__________、C__________、乙__________（2）写出下列反应的化学方程式：反应①__________反应③__________（3）写出下列反应的离子方程式：反应④__________反应⑤__________、3、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g据此根据上述实验，回答下列问题：（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。
4、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡颜色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。
四川普通高中会考化学试卷及答案
四川普通高中会考化学试卷及答案(考题时间：90分钟；满分：100 )本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分可能要用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35．5 Fe —56第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本大题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
) 1．11月，中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸，引发松花江大规模的污染。
已知主要污染物为苯、苯胺和硝基苯等。
其中硝基苯应属于的物质类别是A．有机物 B．无机物 C．氧化物 D．单质2．在通常情况下，下列液体的pH大于7的是A．胃液 B．食醋 C．葡萄汁 D．纯碱溶液Cd)污染事件，专家确定用1200t的聚合铁分批加入3．最近广东北江发生严重的水体镉(10848以吸附镉离子。
这种镉原子的中子数是A．48 B．60 C．108 D．无法确定4．下列燃料中，不属于化石燃料的是A．煤 B．氢气 C．天然气 D．石油5．下列化合物中，所含化学键的类型与NaOH相同的是A．SiO2 B．NaClO C．HCl D．CH3CH2OH6．下列变化中，属于化学变化的是A．碘的升华 B．氯化铵受热分解 C．干冰的气化 D．蛋白质的盐析7．下列变化均可一步实现，其过程中没有电子转移的是A．Al→AlO-； B．Fe→Fe3O4 C．Ca(ClO)2→HClO D．NO2→HNO38．下列物质中能发生银镜反应的是A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖9．下列比较中，不正确的是A．氧化性：Cl2>I2 B．稳定性：H2O>H2S C．原子半径：Si<C D．碱性：NaOH>Mg(OH)2 10．既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3 B．Cl2 C．H2 D．CO211．某溶液中滴人酚酞试液呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+12．在标准状况下，下列气体所含原子的数目约等于6．02×1023的是A．0．15mol N2 B．O．2mol C2H2 C．11．2L NO2 D．5．6L NH313．某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是A．HX B．H2X C．XH3 D．XH414．只用一种试剂就能将Na2SO3、(NH4)2SO4、NaaCO3三种溶液区分开，这种试剂是A．稀盐酸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液15．下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．CO2 B．O2 C．NH3 D．C2H416．科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内溶有的一定量的氧气、H+、Zn2+等进行工作的原电池。
高中化学实验会考视频
高中化学实验会考视频篇一：高中化学会考整理高中化学必修一概要：1、物质的分类混合物Na、Fe、Cu等物质Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等2、化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等3、化学作为一门自然科学，其研究的对象是（物质）研究的主要方面是（组成）（结构）（性质）（变化规律）知识点：一、从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：（1）、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；（2）、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
1、物质的量（1）定义：含有一定数目的粒子的集体。
符号：n. 单位：摩尔（mol）。
（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
2、阿伏加德罗常数（1）符号：N－A。
单位：mol1.（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·NA（N：微粒数）注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M；单位：g·mol－1(常用).摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)4、气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。
2023年四川省(2021级)高中学业水平考试化学补考试题(含答案解析)
2023年四川省（2021级）高中学业水平考试化学补考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程涉及化学变化的是A ．水凝成冰B ．煤炭燃烧C ．干冰升华D ．沙里淘金2．下列气体不会造成空气污染的是A ．Cl 2B ．N 2C ．COD ．NO 23．当光束照射下列分散系时，能观察到一条光亮“通路”的是A ．食盐水B ．硫酸铜溶液C ．稀豆浆D ．酒精溶液4．运输浓硝酸的铁槽车上应粘贴的危险化学品标志是A ．B ．C ．D ．5．下列有关2Na O 的说法中，错误的是A ．白色固体B ．属于碱性氧化物C ．能与水反应D ．可用于呼吸面具供氧6．下列物质属于电解质的是A ．CuB ．CO 2C ．KNO 3D ．乙醇7．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的氧化物是A ．23Al O B ．2SiO C ．23Fe O D ．MgO8．灼烧下列物质时，火焰呈黄色的是A ．2BaCl B ．23Na CO C ．2CuCl D ．()32Ca NO 9．下列物质中，不能用作漂白剂的是A ．()2Ca ClO B ．NaClOC ．2SO D ．NaCl10．下列化合物中，只含有共价键的是A ．NaOHB ．KClC ．2H OD ．CaO11．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A ．2CO B ．3NH C ．2H D ．2SO．长颈漏斗．烧瓶．容量瓶．C ．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中D ．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔22．关于如图所示装置的叙述，错误的是A ．电流表指针发生偏转B ．溶液由无色变为蓝色C ．Cu 片表面有气泡产生D ．Zn 片质量逐渐减小23．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．AlB ．FeC ．PtD ．Ag24．下列化学用语表达正确的是A ．氨的电子式：B ．乙烯的结构简式：22C H C H C ．铝离子的结构示意图：D ．甲烷的球棍模型：25．一定条件下，密闭容器中发生反应()()()22H g I g 2HI g + 。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考第38题-实验
实验题（2008）38．（11分）硫酸是一种重要的化学试剂。
某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。
请按要求回答下列问题。
I．制取二氧化硫并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母）。
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是。
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为。
II．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）实验步骤如下：①取1L废水加入一定量1.8mol/L H2SO4溶液使样液酸化②加入一定量的绿矾（FeSO4·7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子③加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤，除去沉淀物（1）配制步骤①中所需的H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是mL。
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O 此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO4和。
（4）处理1L该废水样液至少需用绿矾g。
△38．I．（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑ C（2）试管内液面上升，溶液变成红色（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OII．（1）10 （2）1：6（3）Fe(OH) 3（4）1.251（2009）38．(11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。
根据上述实验，得出的结论是。
接着他又按下图所示装置进行实验。
图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。
(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。
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实验题（2008）38．（11分）硫酸是一种重要的化学试剂。
某实验小组的同学利用浓硫酸进行如下实验。
请按要求回答下列问题。
I ．制取二氧化硫并探究其性质（1）装置A 中发生反应的化学方程式为 。
上述装置中适于收集二氧化硫的气体是（填字母） 。
（2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是 。
（3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E 装置来吸收，该反应的化学方程式为 。
II ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr 的含量为78mg/L ）实验步骤如下：① 取1L 废水加入一定量1.8mol/L H 2SO 4溶液使样液酸化② 加入一定量的绿矾（FeSO 4·7H 2O ），将正六价铬转化为正三价铬离子③ 加入过量的石灰水，使正三价的铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④ 过滤，除去沉淀物（1）配制步骤①中所需的H 2SO 4溶液100mL ，需用18mol/L H 2SO 4溶液的体积是mL 。
（2）步骤②中反应的离子方程式为14H ++Cr 2O 72-+6Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
（3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr(OH)3、CaSO 4和 。
（4）处理1L 该废水样液至少需用绿矾 g 。
38．I ．（1）Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑ C（2）试管内液面上升，溶液变成红色（3）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2OII ．（1）10 （2）1：6（3）Fe(OH) 3 （4）1.251△（2009）38．(11分)某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：(1)甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象。
根据上述实验，得出的结论是。
接着他又按下图所示装置进行实验。
图中湿棉花的作用是，试管中发生反应的化学方程式为。
(2)乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中。
一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜。
实验中热水的作用是，Fe3+作剂（填“氧化”、“还原”或“催化”）。
(3)丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“○A”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在下面方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）。
(4)丁同学利用下图装置，进行铝热反应的实验。
若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为mol.答案：（1）铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4HO（g）=高温=Fe3O4+H2；2（2）加快化学反应速率；氧化；（3）（4）a/56（2010）38.（11分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。
A B C D请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接_________。
（2）现欲用15 mol/L HNO3溶液配制500 mL、1 mol/L HNO3溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是。
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是______________________________________________________________。
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：_________________________________________________。
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物。
目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。
治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2。
反应的化学方程式是（6）取3.2g铜与一定体积、一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO和NO2）在标准状况下的体积为1.12 L。
则该硝酸中HNO3的物质的量为mol。
38. （11分）（1）B （1分）（2）500mL容量瓶（1分）（3）3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（2分）加快反应速率（1分）（4）2NO+O2 === 2NO2 （2分）（5）2NO + 2CO=== 2CO2 + N2 （2分）（6）0.15 （2分）（2011）38．(11分)已知稀溴水与稀铁盐溶液的颜色相近，均呈黄色；Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+能将I—氧化为I2。
某化学小组通过实验对Br2能否将Fe2+氧化为Fe3+进行了探究。
请你参与该小组的学习活动，并回答有关问题。
【实验操作】向20mLFeSO4溶液中滴加一定量的浓溴水，振荡。
【实验现象】溶液由浅绿色变为黄色。
(1)溶液呈黄色的原因可能是．．．(填序号)；A．Br2完全反应，将Fe2+氧化为Fe3+B．Br2未参加反应，滴入溶液后被稀释C．溶液中既有生成的Fe3+，又有过量的Br22+，消耗的Cl242在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO4溶液的物质的量浓度为mol/L。
例题1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有例2、（9分）实验室用图2所示装置组成制取并收集干燥Cl2的装置，回答下列有关问题：（a、b、c、d、e、f、g、h为玻璃管接口。
）（1）A装置产生的Cl2中混有HCl和H2O（气），则按气流由左向右的方向各玻璃的接口顺序是_____接_____，_____接_____，_____接_____，_____接_____。
（2）实验开始，先加热MnO2还是先滴下浓盐酸？__________，原因：_________________________。
（3）装置D的作用是________________，发生反应的化学方程式是____________________________。
32．（1）a d e c b g h f（2）先滴下浓盐酸若先加热二氧化锰再滴下浓盐酸，烧瓶易遇冷破裂（3）吸收多余的氯气Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O例3、（8分）下图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置。
(l) A 试管内发生反应的化学方程式是_____________________________。
(2)反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显__________色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为_________________(3)C试管中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________，离子反应方程式为____________________________。
B C答案、（4分）（1）2+Cl2 +2H2O 浓H2SO4(2)CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O例4、(6分)实验室用下图所示装置进行木炭和浓硫酸的反应，并验证生成的气体中含有CO2和SO2气体，根据要求回答下列问题。
(1)已知BaSO3不溶于水。
要证明上述反应产物中既有CO2又有SO2，下列实验现象中必须有的是(填序号)________。
①B中品红溶液褪色；②B中品红溶液不褪色；③C中品红溶液褪色；④C中品红溶液不褪色；⑤D中溶液变浑浊；⑥D中溶液无明显变化。
A(2)装置A中发生反应的化学方程式是____________________________________。
(3)在实验室中，通常用A装置制取的气体有(任举2种)______________。
37.（1）①④⑤例5、某学生用如图装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓）=△= CO2↑+2SO2↑+2H2O，以及检验生成的CO2和SO2气体．回答下列问题：（1）装置B中观察到的现象是________________________品红溶液褪色，可确定该气体中含有____________SO2．（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有____________还原性（填“氧化性”或“还原性”），其目的是____________甲（填“甲”或“乙”）甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体（3）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO2____________已除尽（填“已除尽”或“未除尽”）．（4）装置E中观察到的现象是________________________溶液变浑浊，可确定该气体中含____________CO2，反应的化学方程式为____________________________________CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．（5）若用6g木炭和足量的浓硫酸反应，能收集到标准状况下CO2____________11.2L．（相对原子质量：C-12）例6、某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________ 2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口____________a（填“a”或“b”），并说明选择的理由：____________甲（填“甲”或“乙”）．甲：氨气密度比空气密度乙：氨气密度比空气密度大（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了_____红色（填“红色”或“蓝色”喷泉，则说明氨气的水溶液的pH_________＞（填“＞”，“＜”或“=”）7．（4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是____________产生白烟．（5）若要制取448ml（标准状况）NH3，至少要消耗Ca（OH）2____________0.01mol．（6）若要得到干燥的氨气，可将气体通过____________甲（填“甲”或“乙”）甲：乙：．（7）为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________①（填序号）例7、实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气．（1）写出A处NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式：________________________2NH4Cl+Ca（OH）2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O．（2）为收集到干燥的氨气C应接____________E．（3）为了检验氨气是否集满，可将______________________________________________ 湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒移近试管口，若_______________________试纸变蓝或冒白烟，则证明已收集满．（4）将充满氨气的C试管管口向下倒拿着放入水槽的水中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观察到________________________试管中充满水．（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集乙烯气体的是____________D，能用于收集氯气的是F．例8、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_________________________________ 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________________________一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________________________Fe3O4和Fe．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：____________________________________Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：____________________________________FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有____________还原性．由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是____________________________________Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质．例9、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气____________a、氢气____________b （2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________________________________干燥气体、控制氢气和氮气的流速（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，____________不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：____________________________________因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_________________________________ 4NH3+5O2=催化剂△=4NO+6H2O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_______NH4+，、______NO3-离子．。