高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2022届高考化学第一轮总复习全程训练：课练27 原电池 化学电源 Word版含解析
课练27原电池化学电源基础练1．下图所示的日常生活装置中，与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同的是()A．电解水B．水力发电C．太阳能热水器D．干电池2．对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以爱护，使其免受腐蚀。
下列对金属棒X的材料分析正确的是()A．铜B．钠C．锌D．锡3．下列装置中能构成原电池产生电流的是()4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是()A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(l)===2NaAlO2(aq)＋3H2(g)ΔH<0B．HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH<0C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)ΔH>0D．Na2O(s)＋H2O(l)===2NaOH(aq)ΔH<05．如图所示装置中观看到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此推断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是()选项M N PA Fe Cu CuSO4溶液B Cu Fe H2SO4溶液C Cu Zn CuSO4溶液D Zn AgAgNO3溶液6．已知反应：Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。
下列说法中正确的是()A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋B．银电极板质量渐渐减小，Y溶液中c(Ag＋)增大C．当X电极质量变化0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子转移D．外电路中电流计的指针向银极偏转7．以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料接受Pt/C，正极材料接受MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b接受MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD．该电池的正极反应为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O8．如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。
2025高考化学一轮总复习第5章共价键的键参数及应用微考点2键参数及对分子结构和性质的影响(含答案)
高考化学一轮总复习提升训练：微考点2 键参数及对分子结构和性质的影响1．(2024·河北衡水高三检测)从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键O 2－2 O －2 O 2 O ＋2 键长/(×10－12 m)149 128 121 112 键能/(kJ·mol －1) x y z ＝494 w ＝628其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w >z >y >x ，该规律是( B )A ．成键时电子数目越多，键能越大B ．键长越长，键能越小C ．成键所用电子数目越少，键能越大D ．成键时电子对越偏移，键能越大[解析] O 2和O ＋2所含电子数目分别为16、15，但键能分别为494 kJ·mol －1、628 kJ·mol －1，电子数目越多，键能越小，故A 错误；由题表中数据以及题目所给信息可知键长越长，键能越小，故B 正确；O 2－2和O 2成键所用电子数目分别为2和4，键能：z >x ，成键所用电子数目越少，键能越小，故C 错误；电子对偏移程度与键能无关，故D 错误。
2．(2022·海南卷，10改编)已知CH 3COOH ＋Cl 2――→I 2ClCH 2COOH ＋HCl ，ClCH 2COOH 的酸性比CH 3COOH 强。
下列有关说法正确的是( B )A ．HCl 的电子式为B ．Cl —Cl 的键长比I —I 短C ．CH 3COOH 分子中只有σ键D ．ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 弱[解析] HCl 是共价化合物，其电子式为，A 错误；Cl 原子半径小于I ，则Cl —Cl 的键长比I —I 短，B 正确；CH 3COOH 分子中含有σ键和π键，π键存在于C===O 中，C 错误；Cl 的电负性大于I ，ClCH 2—的吸电子能力强于ICH 2—，故ClCH 2COOH 的酸性比ICH 2COOH 强，D 错误。
2022届新教材高考化学一轮复习跟踪练含解析
课时跟踪练1一、选择题1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列判断不正确的是()A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中约含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：BPA在标准状况下为非气体。
答案：D2．冬季的降雪给交通和出行带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是()A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．1个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：1 mol CH3COOK的质量为98 g，A项错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B项错误；1个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C项正确；1个“CH3COOK”中含有2个C原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D项错误。
答案：C3．有以下四种气体：①3.01×1023个HCl、②13.6 g H2S、③2 g D2、④0.2 mol NH3。
下列关系正确的是()A．质量：②＞①＞④＞③B．分子个数：①＞③＞②＞④C．分子物质的量：③＞①＞②＞④D．氢原子数：③＞②＞④＞①解析：四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D20.5 mol、NH30.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为①＞②＞④＞③；分子个数和物质的量的关系为①＝③＞②＞④；氢原子数的关系为③＞②＞④＞①。
高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。
高考化学一轮复习第一章 物质及其变化 第五讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
________Cl2↑＋________。
答案 (1)1 5 8 1 5 4 (2)1 1 1 4 (3)3 2 4OH- 3 2 5 (4)2 9 3 3 5 (5)5 2 4 5 1 8H＋
2.按要求完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子 方程式为_______________________________________________________。 (4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为__________________。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________ 。 (6) 在 45 ～ 50 ℃ 时 向 CuCl 悬 浊 液 中 持 续 通 入 空 气 ， 得 到 碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________。
2.(2022·河北卷节选)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵 铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
2025版高考化学一轮总复习提升训练第8章电离平衡常数及应用微考点3电离平衡常数的相关计算(含答案)
高考化学一轮总复习提升训练：微考点3 电离平衡常数的相关计算1．(2023·河北衡水中学模拟)25 ℃时，用0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1mol·L －1NaOH 溶液，当滴加V mL CH 3COOH 溶液时，混合溶液的pH ＝7。
已知CH 3COOH 的电离平衡常数为K a ，忽略混合时溶液体积的变化。
下列关系式正确的是( A )A ．K a ＝2×10－70.1V －2B.V ＝2×10－70.1K a －2C ．K a ＝2×10－7V ＋20D.K a ＝2×10－8V[解析] 当pH ＝7时，溶液中c (CH 3COO －)＝c (Na ＋)＝2V ＋20mol·L －1，由物料守恒知c (CH 3COOH)＝0.1V V ＋20 mol·L －1－2V ＋20 mol·L －1＝0.1V －2V ＋20mol·L －1，再根据K a ＝c H ＋·c CH 3COO －c CH 3COOH ，代入相关数据可得K a ＝2×10－70.1V －2。
2．(2023·湖南邵阳模拟)常温下，联氨(N 2H 4)在水溶液中分步发生电离：①N 2H 4＋H 2O N 2H ＋5＋OH －K a1；②N 2H ＋5＋H 2ON 2H 2＋6＋OH －K a2。
该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( B )A ．给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离程度逐渐增大B ．电离常数K a1：A<B ＝D<C C ．据图中A 点可求：K a1＝10－6D ．图D 点溶液的c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1[解析] 给N 2H 4的水溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，故电离程度逐渐增大，A 正确；电离常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故电离常数K a1：A ＝B ＝D ＝C ，B 错误；题图中A 点δ(N 2H 4)＝δ(N 2H ＋5)，pOH ＝6，此时c (N 2H 4)＝c (N 2H ＋5)、c (OH －)＝10－6mol·L －1，则N 2H 4的电离常数K a1＝c N 2H ＋5·c OH －c N 2H 4＝c (OH －)＝10－6，C 正确；同理，据题图中C点计算电离常数K a2＝c OH －·c N 2H 2＋6c N 2H ＋5＝c (OH －)＝10－15，题图中D 点溶液中δ(N 2H 4)＝δ(N 2H 2＋6)，则有K a1·K a2＝10－6×10－15＝c 2(OH －)，解得c (OH －)＝10－10.5 mol·L －1，D 正确。
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2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究确定没有意义的是 ()A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能有O2生成C.探究浓硫酸与铜在确定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变更所致,还是HClO的漂白性所致7.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法① KNO3溶液 KOH 加入FeCl3溶液,并过滤② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉,并过滤③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发正确的一组为 ()A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③8.下列试验方案设计正确的是 ()A.分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B.失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂C.用铜丝代替铂丝做焰色反应D.在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物9.下列化学试验事实及其说明或结论都正确的是 ()A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中确定含有Fe2+B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuID.向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]10.(2019南昌模拟)下列试验对应的结论不正确的是 ()A.①能组成Zn-Cu原电池B.②能证明非金属性ClSiC.③说明反应2NO2(g)N2O4(g) 0D.④白色沉淀为BaSO4二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)在足量的氯化亚铁稀溶液中,加入1～2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的缘由有两种揣测。
(1)揣测1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,黄色是溶液中含有___________(2)揣测2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,则黄色是溶液中________________________________________。
要证明溶液中确有该物质,可在溶液中加入12.(12分)(实力挑战题)为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液,将它们编号取样按下图所示的两个步骤进行试验。
视察到以下现象:(1)写出试剂①的名称及溶液中溶质的化学式:试剂①(2)本试验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒,13.(16分)(实力挑战题)(2019广州模拟)SO2是一种大气污染物,某爱好小组欲探究SO2的性质及绿色试验方法,设计如下方案:(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。
其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________________________________________________。
(2)为了实现绿色试验的目标,某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是_____________________________________(3)E中用氨水汲取尾气中的SO2,汲取液中可能含有OH-、S、S、HS等阴离子。
已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 molL-1盐酸、2 molL-1HNO3、1 molL-1BaCl2溶液、1 molL-1Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计试验证明汲取液中存在S和HS,完成下表的试验操作、预期现象与结论:试验操作预期现象与结论步骤1:取适量汲取液于小烧杯中,用胶头滴管取1 molL-1BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量若出现白色浑浊,则溶液中存在S或S 步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________________________________________________ ____________________步骤3:_____________________________________________________ ____________________________答案解析1.【解析】选A。
FeCl3溶液里放入铁粉会使FeCl3变质;向溶液中滴入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消逝,不能证明有S,很可能含有S。
2.【解析】选C。
KClO3中的氯元素以Cl的形式存在,无单个的Cl-,不能用AgNO3检验,A选项错误;为提高KMnO4溶液的氧化实力,应用硫酸酸化,选项B错误;检验溶液中是否含有S时,先加稀盐酸酸化,解除银离子、碳酸根离子等的干扰,再加氯化钡溶液,选项D错误。
【误区警示】酸化KMnO4溶液时,不行用盐酸,因为KMnO4氧化性很强,能将盐酸中的氯离子氧化。
检验S时,可用氯化钡溶液和稀盐酸,但加入试剂的依次不同,对干扰的解除效果也不同。
先加稀盐酸,可解除S、Ag+、C等的干扰,而先加氯化钡溶液不能解除Ag+的干扰。
3.【解析】选A。
用Cu可以置换出Ag,A正确;CO2和NaOH也反应,B错;浓硫酸与蛋白质不发生颜色反应,浓硝酸可以,C错;乙醇溶于水不能萃取碘,D错。
4.【解析】选D。
碳酸氢钠加热也分解,A错误;加热后留下的残留物确定是难分解固体或难挥发的液体,B错误;加入的试剂可以是水且不确定发生化学反应,C错误;二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硅酸钠,进而分别出氧化铁,D正确。
【方法技巧】试验方案评价的思维方法(1)从试验原理上评价,试验方案要符合原理,保证达到试验目的。
(2)从操作步骤、试验现象上评价,试验方案要步骤简洁,现象明显。
(3)从环境爱护上评价,试验方案的设计要充分体现出环保意识。
(4)从节能、平安牢靠上评价,试验方案的设计要节约能源,节约原料且平安牢靠。
5.【解析】选D。
证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,可选择其他离子的钾盐溶液,视察颜色,与其他物质能否反应,再选择Mn,视察颜色,与其他物质反应后视察颜色,只有选项D与本试验目的无关。
6.【解析】选B。
由水生成O2,是H2O中的O被氧化,而金属钠只能作还原剂,该猜想违反科学道理,无意义。
7.【解析】选C。
第①组,加入氯化铁会引入杂质Cl-,故不正确;第②组,加入铁粉置换出铜,通过过滤而除去铜及过量的铁粉,故正确;第③组,利用氢氧化钠溶液汲取二氧化碳气体,再用浓硫酸干燥氢气,故正确;第④组,利用碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发即可,正确,故选C。
8.【解析】选B。
高锰酸钾分解后残留的二氧化锰可以用热的浓盐酸洗涤,不能用稀盐酸来清洗。
加入(NH4)2CO3溶液时,AgNO3溶液中产生白色沉淀,稀盐酸中产生无色无味的气体,NaOH溶液中产生无色有刺激性气味的气体,AlCl3溶液中既有白色沉淀又有无色无味的气体产生。
做焰色反应试验应选用铂丝,不能选用铜丝,因为铜丝灼烧时会产生明显的绿色火焰。
裂化汽油中含有较多的烯、炔等不饱和烃,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
9.【解析】选C。
A项中若溶液中已有Fe3+,也会发生此现象,故A项不正确;B项中氢氧化钠不足,NaOH和CuSO4的混合液不能氧化醛,而得不到红色沉淀,故该项不正确;C项中CuSO4溶液中加入KI溶液,生成单质碘,说明Cu2+被还原,若生成单质铜,沉淀应为红色,而沉淀为白色说明可能生成了CuI,故该项正确;组成相像的难溶电解质,Ksp小的先沉淀,D项不正确。
10.【解析】选B。
B项,非金属性比较可通过非金属元素的最高价含氧酸酸性强弱说明非金属性强弱,盐酸不是氯的最高价含氧酸,其酸性强弱与氯的非金属性强弱没必定联系;C项,热水中颜色变深,冰水中颜色变浅,可说明升温使反应逆向移动,正反应为放热反应;D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中可被N氧化,生成S,故生成BaSO4沉淀。
11.【解析】(1)溶液呈黄色不是发生化学反应所致,说明是溴单质自身的颜色,可利用萃取试验视察有机层颜色,得出结论。