第2讲 化学平衡状态及化学平衡移动
《3年高考2年模拟》2022课标版高中化学一轮复习 第2讲 化学平衡状态和平衡移动(1)
第2讲 化学平衡状态和平衡移动考试要点核心素养1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1.变化观念与平衡思想:知道化学变化需要一定的条件,并遵循一定规律;认识化学变化有一定限度,是可以调控的;能多角度、动态地分析化学反应,运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知:建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;能通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素,建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
一、可逆反应与化学平衡状态1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的⑤ 质量 或⑥ 浓度 保持恒定的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志:v正=v逆≠0。
a.同种物质:同一物质的生成速率等于其消耗速率。
b.不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A+b B c C+d D时,v正(A)v逆(B)=ab时,反应达到平衡状态。
(2)静态标志:各种“量”不变。
a.各物质的质量、物质的量或浓度不变。
b.各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
c.温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之,若物理量由“变量”变成了“不变量”,则表明该可逆反应达到平衡状态;若物理量始终为“不变量”,则不能作为平衡标志。
二、化学平衡移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,平衡不移动。
(3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。
3.影响化学平衡的外界因素(1)影响化学平衡的外界因素条件的改变(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参与的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动减小压强向气体体积增大的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
人教版高中化学选修四《化学平衡》
第一讲化学平衡【知识一览】一、化学平衡状态：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二、平衡移动：【高考热点题型探究】一、判断化学平衡状态标志1．下列说法中能说明2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是__________。
(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反应速率：v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； (7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化； (8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化； (9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化； (10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。
2．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A 和B 气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C. 平衡时混合物中各组份的浓度相等D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C 物质 3．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平4．在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g)3C(g); △H ＞0，达到平衡的标志是: ( )A. 混合气体的压强不再变化B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的物质的量不再变化D. 混合气体的温度不再变化 5．在一定的温度下的定容密闭容器中，可逆反应：H 2（g ）+I 2(g)2HI(g)达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变6．在一定的温度下的定容密闭容器中，不能说明可逆反应：2NO+O 22NO 2达到平衡的标志是( )A 、混合气体密度不变B 、混合气体颜色不变C 、混合气体压强不变D 、混合气体总物质的量不变7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A （s ） ＋ 2B （g ）C （g ）＋D （g ） 已达平衡的是 ( )A 、混合气体的压强B 、混合气体的密度C 、 B 的物质的量浓度D 、气体总物质的量二、平衡的移动：8．下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移①2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)②CaCO3(s)CaO(s) + CO2 (g)③H2O(g) + C (s)CO(g) + H2(g)④H2O(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)⑤H2S(g)H2(g) + S(s)9．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2 + O22SO3△H<0，试回答下列问题: 生产过程中常常通入过量的空气，你认为其原因是什么？10．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是( )A、加压B、减压C、加入正催化剂D、升温11．已知NO2能形成二聚分子2NO2N2O4△H<0 现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压12．可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) 在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①加入更多的碳②增加H2的浓度13．反应2A (g)2B (g) + E (g) △H>0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温14．下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（）A. 密闭、低温是存放氨水的必要条件B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气C. 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化15．对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Y的状态是( )A. X为气态,Z为固态B. X为固态,Z为气态C. X为气态,Z为气态D. X为固态,Z为固态16．某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A ①②B ②⑤C ③⑤D ④⑥17．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: （）A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +cW(s) ；ΔＨ＞0下列叙述正确的是（）A、加入少量Ｗ，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是（）A．移走一部分NH4HS 固体B．其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气20．在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响21．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。
化学平衡难点突破：2化学平衡与化学平衡移动(含解析)
化学平衡与化学平衡移动【知识精讲】1．影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要注意排除化学平衡移动的干扰，如：(1)温度：①因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，平衡一定发生移动。
②温度升高不论是吸热反应还是放热反应，v (正)、v (逆)均增大，吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数，致使平衡向吸热反应方向移动，不能错误地认为正反应速率增大，逆反应速率减小。
同理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，v (正)、v (逆)均减小。
(2)催化剂：催化剂只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
(3)浓度：①增大反应物浓度的瞬间v (正)增大，v (逆)不变，平衡向正反应方向移动，v (正)逐渐减小，v (逆)逐渐增大，但最终v (正)、v (逆)均比原平衡大。
同理，减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v (正)、v (逆)均比原平衡小。
②纯固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。
(4)压强：①加压(减小容器体积)对有气体参加和生成的反应，气体浓度增大，v (正)、v (逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数，平衡向气体体积减小的方向移动。
同理，增大体积即减压，v (正)、v (逆)均减小。
②气体物质的量不变的反应，加压只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
③无气体参加的反应，压强变化对反应速率及平衡均无影响。
2．注意压强的变化一定要归结到浓度的变化。
(1)如果压强改变但浓度不变，化学反应速率及平衡也不变化。
如恒容时：充入惰性气体――→引起容器内气体总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动。
(2)如果压强不变，但浓度变化，那么化学反应速率及平衡也相应发生变化。
如恒压时，充入惰性气体――→引起容器容积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动(反应前后气体体积不变的反应除外)。
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
第七章第二讲 化学平衡状态
Si3N4(s)＋12HCl(g)
)
B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
题组二 化学平衡状态标志的判断
解析：选AC
利用化学反应速率之比等于化学方程式计量系数比可知A项叙述 表示v(正)＝v(逆)，表示反应达到平衡态；B项均表示正反应，
增大 。 浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐______
③达到平衡时，正反应速率与逆反应速率______ 相等，此时反应物、生成物 的浓度均保持 ______ 。 不变
(2)v－t图描述建立过程如图
(3)概念
相等 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____ ，反应
体系中所有反应物和生成物的_______ 保持不变的状态。 浓度
3．对于 (1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平 衡状态？平衡状态的达到是否意味反应停止了？ (2)若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？若 3v正(N2)＝v正(H2)呢？
(1)是达到平衡状态，达到平衡状态反应并未停止。
(2)v正(N2)＝v逆(NH3)时未达到平衡状态。因为对于同一反应用 不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的 化学计量数成正比。v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率并 不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正 (N2)＝v逆(NH3)。3v正(N2)＝v正(H2)时也未达到平衡状态。因 为N2和H2都是反应物，在反应的任何时段都会有3v正(N2)＝v
起始浓度(mol·L－1) 0.1
化学平衡状态 化学平衡的移动知识点讲解
【方法技巧】
解答平衡移动过程分析题的思维模型 分析反应特点⇒分析反应容器⇒分析平衡移动原理⇒综合分析 判断
命题 2 勒夏特列原理及其应用 勒夏特列原理应用中的“三”误区 (1)压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造 成浓度改变时，平衡才有可能移动。
[解析] X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时，才能说 明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平衡状态。
[答案] C
命题 2 “极值”思想在化学平衡计算中的应用
极端假设法确定各物质浓度范围
假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最
小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
A．②④⑤
B．①②③④⑥
C．①②④⑥
D．①②③④⑤
[解析] ①③④⑥均为化学平衡的标志，②在任何条件下都成 立。
[答案] B
2．(2012·大纲卷)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反
应制得，其中的一步反应为：
催化剂
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是
[答案] C
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ()
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
() A．增加压强
B．降低温度
C．增大 CO 的浓度
D．更换催化剂
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
高中化学平衡常数、盐类水解
考点一
v-t图像的分析与判断
考点一
6. 可逆反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)在t1时刻达到平衡状态。当增大平衡 体系压强(减小容器容积)时,下列有关正、逆反应速率(v)随时间变化的
图像正确的是 ( A )
第3讲 化学平衡常数 化学反应进行 的方向
考点一
考点一 化学平衡常数的含义和应用
1.化学平衡常数 (1)含义 在一定① 温度 下,当一个可逆反应达到② 化学平衡 时,生成物 ③ 浓度幂之积 与反应物④ 浓度幂之积 的比值是一个常数,简称 ⑤ 平衡常数 ,用符号⑥ K 表示。 (2)表达式 对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数的表达
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立
考点一
(2)电离平衡的特征
考点一
(3)影响电离平衡的外界条件
考点一
考点一
考点二 电离度和电离平衡常数
1.电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时,已经电离的电解质分子数占
原电解质分子总数的分数。
(2)表示方法
α= 已电离的弱电解质分子数 ×100%
考点一
2.明确三个量的关系 (1)三个量:即起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。 ②对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。 ③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
考点一
考点一
3.掌握四个公式
(1)反应物的转化率=
n(转化) n(起始)
×100%=
比,用来表示反应限度。对于反应:aA+bB cC+dD,反应物A的转化
率可以表示为:
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
化学平衡状态与化学平衡的移动 ppt课件
2．过程
3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正＞v逆：平衡向 正反应 方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态， 不 发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向 逆反应 方向移动。
4．影响化学平衡的因素
(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
改变的条件(其他条件不变)
7．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是 ( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体 的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小 于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方 向移动，混合气体的颜色变浅
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
正、逆速率不变：如容积不变，充入稀有气体，平衡不移动
改 变 条
程度相同 使用催化剂
v正＝v逆
气体体积无变化 平衡不移动 的反应改变压强
件 正、逆速率改变 程度不同 浓度
v正≠v逆
压强 平衡移动 温度
2．浓度、压强对平衡移动影响的几种特殊情况
(1)改变固体或纯液体的量，对平衡没有影响。 (2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没 有影响。 (3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大(或减小)压强会 使各物质浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。 (4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时， 应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
α(HI)、 φ(HI)不变
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=>达到平衡状态
2.间接判断依据 以mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)为例:
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【教你审题】 例1
反应n(N2O4) 减少，n(NO2) 增加，气体总 物质的量增加，
吸热
依题意，起始反应到平衡状态，容器体积增大（气体体积 增大），气体总物质的量增加，质量不变。
(2)依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征:吸热还是放 热，气休的化学计足数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加
或生成。 (3)先拐先平:在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡.可能是 该
反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:勒夏特列原理只适用于一个条件的改变.所以图像中有三个 变
第2讲
化学平衡状态及化学平衡移动
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高频考点透析
【考情分析】
高考的热点：
1.与电离平衡、水解平衡、溶 解平衡相结合考查化
学平衡状态的分析、判断和 比较。 2.结合图像、图表考查外界条 件对化学平衡的影响
以及化学平衡移动中相关量 的变化分析。
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化学平衡状态的判断
【知识再现】
可逆反应的反应过程可描述如下：
反应方向移动Biblioteka 精品课件精品课件学科素养培优
化学反应速率和化学平衡图像
【知识再现】
解题指导：
(1)看图像:一看轴，即纵、横坐标的意义;二看点:即起点、拐点、交点、 终点;三看线，即线的走向和变化趋势;四看辅助线.即等温线、等压 线、平衡线等;五看量的变化.如浓度变化、温度变化、转化率变化、 物质的量的变化等.
V正>V
起逆 始
反应物减少， 生成物增加
V正=V逆
平>0衡状态
反应开始：
反应达到极限：
反应物转化 为生成物
反应物不再转化为 生成物（反应没有 停止）
总结：可逆反应达到平衡状态时，物质间不再转化
[影响到体系宏观性质（温度，压强，密度等）],且V正 =V逆>0。
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化学平衡状态的判断方法
1.直接判断依据 (1)V正(A)=V逆 (A) >0 (2)各物质浓度保持不变
足，先固定一个量，再讨论另精外品课两件个量的关系。
【教你审题】 例3
达到平衡 T2比T1用 的时间短， T2>T1
时间不变， T升高， 水蒸气含 量减少， 平衡逆移
达到平衡P1 比P2用的时 间短， P1>P2
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化学平衡移动
【知识再现】
化学平衡移动过程可描述如下：
V正=V逆>0
平衡状态
外界条件改变，V正≠V逆 ， V’正=V’逆
物质之间进行转化。
>0
新平衡状态
反应达到极限：
反应物不再转化为生成 物（反应没有停止）
反应重新达到极限：
反应物不再转化为生成 物（反应没有停止）
总结：外界条件改变，引起V正≠V逆时，平衡移动，直到 达到新平衡状态，物质间不再转化[影响到体系宏观性质 （温度，压强，密度等）],且V’正=V’逆>0。
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如：压强对化学平衡的影响：
实质：压强减小，NO2和N2O4的浓度都减小， V正、V逆 都减小，且生成NO2的方向的速率减小的快，引起V正 ≠V逆时，平衡向生成NO2的方向移动；压强增大，平衡 向生成N2O4的方向移动。
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【教你审题】
例2
反应前后气体总物质的量 不变，放热反应
改变条件，使平衡 发生移动，且向正