过氧化钠化学性质的实验报告
过氧化钠的化学性质
【实验目的】
1.掌握过氧化钠与水反应、与二氧化碳的反应的实质，可以写出方程式。
2．经历吹气点火、滴水点火实验探究，激发同学们的学习兴趣。
【探究内容】
1.过氧化钠与水反应
2.过氧化钠与二氧化碳反应
【实验原理】
1．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2?↑
【实验所需仪器及药品】
仪器：试管（1支）蒸发皿（1只）长玻璃管（1支）脱脂棉火柴镊子钥匙
药品：过氧化钠、水
【实验步骤】
+H2O
（1）取一支干净的试管，在试管中加入少量过氧化
钠。
（2）在试管中加入水，有反应生成。
（3）用点燃的火柴放在试管口，观察有没有变得更
亮。
（4）用手摸一摸试管外壁，感受温度变化。
（5）在试管中滴入酚酞溶液，观察颜色变化。
2．Na2O2 +CO2
（1）取一张干净的纸，一薄层脱脂棉，将脱脂棉平
铺于干净的纸上。
（2）取少许过氧化钠，将结块的过氧化钠用研钵研磨成粉末平铺于脱脂棉上，用镊子将脱脂棉包起来。
（3）将包好的脱脂棉放入蒸发皿中，用一支细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气。
观察现象。
【注意事项】
1.过氧化钠与水的反应，产物里面滴入酚酞溶液可能会出现颜色变红，但红色
马上消失，这是因为过氧化钠有强的氧化性，将酚酞氧化，则红色退去。
因此要同学观察时要快，并且尽量不摇动试管。
2.过氧化钠与二氧化碳反应时，由于过氧化碳生产时间久，因此要将结块的过
氧化碳研磨成粉末，使过氧化钠与二氧化碳充分接触。
3.用脱脂棉包过氧化钠时包的松散些，有助于过氧化钠与二氧化碳接触，易于
反应进行。
【实验现象与结果分析】
1.Na2O2+H2O
（1）试管内有气体生成。
（2）点燃的的火柴放在试管口变得更亮，说明产生的是氧气。
（3）摸试管外壁，试管外壁温度升高，说明反应放热。
（4）在试管中滴入酚酞溶液，红色生成，说明有碱性物质生成。
2．Na2O2 +CO2
(1) 脱脂棉着火，并且火光剧烈。
说明反应放热引起脱脂棉燃烧，反应放出氧气，助燃。
【实验的成功关键】
过氧化钠与二氧化碳反应时，所用棉花，要薄，固体过氧化钠粉末要细。
【实验过程中遇到的问题和解决方法】
过氧化钠与二氧化碳反应时，反应总是不成功，原因是过氧化钠成产时间较久，已经结块，所以要事先将过氧化钠研磨成粉末，加大其与二氧化碳的接触面积。
过氧化钠性质的探究
过氧化钠性质的探究
河北省沧州市第二中学 孟志凌
实验探究活动
探究实验一 探究实验二 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么
NaOH的浓度及加入酚酞后的颜色变化
0.1mol/L 0.5mol/L
1mol/L
3mol/L
⑵ Na2O2有漂白性
实验探究活动
探究实验一 探究实验二 探究实验三 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么 Na2O2与CO2能否反应 反应中是否放热 反应后生成物是什么
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
变色硅胶（蓝色硅胶）
外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，根据 颗粒形状可分为球形和块状两种，具有 硅胶吸附防潮的作用，并可随吸湿量的 增加，自身颜色由蓝色变紫色，最后变 成浅红色，既指示环境的湿度，也直观 显示是否仍有防潮作用。
学习收获：
1. 知识与技能 2. 过程与方法
3. 情感态度和价值观
创新应用
Na2O2
谢谢大家
干 燥 的 蓝 色 硅 胶 吸 水 后 的 粉 红 色 硅 胶
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
⑵ 如何得到较纯净的CO2 ，较纯净的CO2
与Na2O2在什么样的装置当中反应 如何检验反应的产物？
Na2O2与CO2反应的装置图
稀盐酸和CaCO3
饱和NaHCO3
浓H2SO4
NaOH溶液
总结：
⑶ Na2O2能与CO2反应 2Na2O2+ 2CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2 放热
5mol/L
8mol/L
变红
过氧化钠
提出问题：演示实验中棉花剧烈燃烧是 Na2O2与什么物质发生了反应？
探究问题：查阅资料得知人体呼出的气体成 分有：N2、O2、CO2、其他气体（H2O）
得出结论：类比Na2O2与H2O反应书写Na2O2 与CO2的方程式。
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2 （学生书写）
探究产物
深究实质
五、小结
吹气生火
课堂小结
Na2O2的化 学性质
与CO2反应
与H2O反应
Na2O2的用途
六、课后作业
完成过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳反应的 双线桥表示和电子转移。
资料卡片
1、Na2O2与H2O的反应中间产物有H2O2 2、NaOH的溶液浓度过高会使酚酞红色
褪去
学生根据资料卡 片信息交流讨论 并提出猜想
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
提出使红色褪去原因的猜想
猜想1 猜想2
猜想3 猜想4 猜想5
1、Na2O2本身使溶液颜色褪去 2、手摸试管感觉到很热，有可能是温度高使红
吹气生火
深究实质
探究产物
课堂小结
一、导入：吹气生火
过氧化钠化学性质的实验探究
实验方法
演示实验 分组实验 探究实验
吹气生火
探究产物
深究实质
课堂小结
二、分组实验实验3--5
探究产物 2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑学生发现问题？源自气生火探究产物深究实质
课堂小结
实验目的
溶液为什么会褪色？
验证猜想2 温度高使红色褪去
验证猜想3 NaOH溶液的浓度使红色褪去
验证猜想4 生成的氧气使红色褪去 验证猜想5 Na2O2与H2O的反应中间产物
过氧化钠性质探究的实践与研究
过氧化钠性质探究的实践与研究美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。
” “探究活动” 作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。
显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。
那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。
本文就“过氧化钠性质” 的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？•教学目标：（1）知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法：Na2O2与H2。
、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面：在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
•教学重、难点：重点：Na2O2 的重要性质及典型实验；难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。
•教学方法：“互动式” 、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。
•教学过程：【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。
【思考与交流】自主学习、合作探究1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？1 、氧化物的分类：分类一化学学习的重要方法2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。
高一人教版必修1 过氧化钠
2．（高考链接）设阿伏加德罗常数的值为NA，下 列说法正确的是（ A ） A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电 子数目均为NA B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子 C．1 mol· L-1的NaOH溶液中含Na＋数目为NA D．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
课后拓展
1、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请 设计简单的实验区分他们
方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量 水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉。 方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝 色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则 为过氧化钠。
一、过氧化钠
(一)物理性质
过氧化钠是一种 淡黄 色 固 体。
（二）化学性质
实验探究一：Na2O2与H2O的反应
认真观察并记录实验现象 实验操作 实验现象 带火星的木条复燃， 用手轻轻摸摸试管外 壁 发热 ，滴入酚 酞后溶液 变红 ， 振荡试管后溶液 红色 褪去。 实验结论
Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O2与水反应 生成NaOH和O2 且 反应 放热 ， 具有 漂白 性。
（三）用途
1、供氧剂 2、漂白剂
（四）保存
隔绝空气 密封保存
小结归纳
过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧； 强氧化性能漂白，酚酞先红后退场； 二氧化碳也反应，密封保存记心上； 防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬!
我会做
1. 向滴有酚酞的水中加入少量的过氧化钠粉末，振 荡，可观察到的现象为（ D ） A.溶液仍为无色 B. 溶液最终为红色 C.有气泡产生，溶液最终为红色 D.有气泡产生，溶液先变红色最终为无色
反应方程式
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2019过氧化钠的性质实验语文
（ 1）写出 A→Ｅ的化学式： AB
CD
E
（ 2）写出 A→D、C→D、C→Ｅ 反应的化学方程式
A→Ｄ C→Ｄ
C→Ｅ
试题难度：难
1 答案： CD
第2 页
2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。 3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3， （ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H↑2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+↑O2， 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+↑O2 解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推 知 A 为金属钠。 过氧化钠 ①结构： [ － O－O－ ]2 －过氧离子，在 [ － O－O－ ]2 －中，氧 与氧之间是共价键。氧元素为－ 1 价。从化学结构式看，过 氧化钠分子比氧化钠稳定。 ②物理性质：淡黄色固体（粉末） ，商品常制成圆形小颗粒。 熔点约为 675℃，密度 2.805g ／ cm3。有二水合物和八水合 物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态， 几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性 物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接 触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生 成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧 化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学 方程式分别为：
第4 页
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产
生的气体。
过氧化钠的性质
有什么现象发生？
H2O Na2O2气泡，此气 体可使带火星的木条复 燃 反应放热
②
外壁较烫 无色酚酞试液先变红, 后褪色 产生了碱；Na2O2 具有漂白性
③
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
Na2O2既是氧化剂又是还原剂，
O2 是氧化产物 用途：强氧化剂
质量
练习1：在一定条件下，使CO和O2的混合气 体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足 量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，
则原混合气体中O2和CO的质量比是 D (
A.9∶4 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
)
【科学探究3 】
Na2O2的强氧化性
与SO2：Na2O2+SO2 = Na2SO4 与Na2SO3溶液： Na2SO3 → Na2SO4 Na2O2
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O （g）的混合物的反应，可视作Na2O2先 与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2 再与H2O发生反应。
• 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
（4）固体质量关系
• 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
• 2Na2O2 + 2H2+O2 = 4NaOH + O2
•2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 •2Na2O2 + 2CO+O2 = 2Na2CO3 + O2
相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”
过氧化钠化学性质的实验设计
过氧化钠化学性质的实验设计
作者：程丽
来源：《中小学实验与装备》 2016年第3期
湖北省襄阳市第五中学(４４１０００) 程丽
以过氧化钠与水的反应为例,笔者从实验教学目标、实验教学内容、实验教学环境、实验教学过程、实验教学评价５个方面进行实验设计.
１实验教学目标
依据对新课程标准的理解和教材内容的分析,笔者制订的实验教学目标如下.
１．１知识与技能
掌握过氧化钠的化学性质———过氧化钠与水的反应及反应实质、过氧化钠与二氧化碳的反应.掌握固体和液体的取用、过滤等基本实验操作.
１．２过程与方法
学生通过分组实验探究过氧化钠与水的反应,在分析实验现象和对实验现象的表述中发现问题;师生互动探究反应实质;学生通过观察实验现象和用类比归纳的方法得出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.
１．３情感态度与价值观
培养学生的求实品质、探究意识和创新精神.
２实验教学内容
本实验是过氧化钠与水的反应,在对这个实验的探究中发现并完成了以下２个实验,从而完善了过氧化钠的化学性质.本节课的体系如图１所示.
３实验教学环境
本实验在学校实验室进行,以学生分组实验和教师演示实验的方式呈现教学过程,教学用具如下:
(１)教具:多媒体投影仪、电脑、课件、学案.
(２)实验仪器:试管、药匙、胶头滴管、试管架、小木条、火柴、玻璃棒、滤纸、普通漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯、石棉网、铁三角架、镊子、脱脂棉、自制吹气管.
(３)实验药品:Na２O２、蒸馏水、酚酞试液、MnO２、无水CaCl２、无水CuSO４.。
化学实验报告现象解释
化学实验报告现象解释实验目的通过观察过氧化钠在不同催化剂存在下的分解现象，探究其分解速率与催化剂种类的关系，并深入了解分解反应的机理。
实验原理过氧化钠（Na2O2）是一种常见的过氧化物，在存在催化剂的情况下，可以发生催化分解反应。
催化剂的存在可以降低分子间的活化能，加速反应速率。
常见的过氧化钠催化剂包括：1. 金属盐类，如铁盐、铜盐等；2. 过渡金属化合物，如二氧化锰（MnO2）、氧化铁（Fe2O3）等；3. 高价氧化物，如硝酸等。
实验步骤材料准备1. 过氧化钠固体；2. 不同催化剂（金属盐类、过渡金属化合物、高价氧化物）固体；3. 水槽、试管、试管架等实验器材。
实验操作1. 将过氧化钠固体置于试管中；2. 向试管中加入少许催化剂；3. 添加足够的水，使试管内液体充满2/3；4. 清洗好的橡胶塞封闭试管；5. 将试管放置于水槽中。
实验观察1. 记录下不同催化剂引起的气体生成情况，如气泡大小、颜色变化等；2. 记录下反应持续时间，以及催化剂的种类。
实验结果与讨论在本次实验中，我们观察了过氧化钠在不同催化剂存在下的分解现象，并记录下了不同催化剂引起的气体生成情况和反应持续时间。
根据观察结果，我们可以得出以下结论：1. 铁盐催化剂能够引起较为明显的气体生成，气泡大小较大，释放出的气体呈红褐色。
2. 过渡金属化合物催化剂引起的气体生成较为缓慢，气泡大小较小。
3. 高价氧化物催化剂引起的气体生成速率很快，生成的气泡呈深蓝色。
通过对观察结果的分析，我们可以推测出不同催化剂所引起的分解速率存在差异的原因。
在化学反应中，催化剂通过降低反应过程中的活化能，促进了反应发生。
对于过氧化钠的分解反应，催化剂的存在可以提供适当的反应中间体，使得过氧化钠分解为氧气和盐类离子的速率得到加快。
铁盐催化剂由于其独特的反应特性，可以提供更多的反应中间体，使得分解速率大幅增加，从而出现了较大的气泡。
过渡金属化合物催化剂由于其结构和反应特性的限制，生成反应中间体的速率较慢，使得气泡生成相对缓慢。
关于过氧化钠性质的实验探究
关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。
很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。
在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。
一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。
实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。
用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。
实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。
注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。
２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。
３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。
４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。
二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。
2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。
B试管先变红，振荡，褪色。
3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。
在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。
[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。
过氧化钠的性质实验探究
过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。
将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。