中考 化学质量守恒定律重难点梳理及常考题型
【初中化学】中考化学考点分析 质量守恒定律
【初中化学】中考化学考点分析质量守恒定律中考化学复习考点分析一、基本考点考点1.质量守恒定律(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中参加反应的不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的一定不变：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的一定改变分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的可能改变：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式(1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原则：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中+号读成跟、与或和。
生成物中+读和。
==读成生成。
条件读在条件下反应。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
二、能力与综合考点考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点)(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
质量守恒定律 化学方程式 微观模型-中考化学【热点、重点、难点】专练(解析版)
重难点05质量守恒定律化学方程式微观模型质量守恒定律重点考查定义的理解及其应用，主要以选择题题型考查推断物质的元素组成、化学式和反应类型、根据微粒结构示意图考查质量守恒定律的微观含义及质量变化曲线等。
以简答题考查根据质量守恒定律解释有关化学反应现象；以研究质量守恒定律为内容的探究性试题。
化学方程式的书写是中考的高频考点，主要以填空题或选择题的形式出现；在选择题中结合微观示意图考查化学方程式书写或判断正误。
在综合题中结合物质的转化、气体制备原理考查化学方程式的书写、反应类型的判断，结合题给信息判断反应物、生成物和反应条件。
根据化学方程式计算的考查是中考的必考内容之一，由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、溶液的计算、化学式的计算综合考查。
主要命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算；③溶液中溶质质量分数的计算。
质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫质量守恒定律。
化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律不适用于解释物理变化。
定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
2.从微观角度看，化学反应前后，原子种类、数目、质量不变。
故化学反应前后各物质的质量总和必然相等，符合质量守恒定律。
3.在化学反应前后，一定不会变化的是①③⑤⑥，一定会变化的是④，可能改变的是②①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量4.验证质量守恒定律的实验要求：必须发生化学反应且有明显现象。
如有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
5.质量守恒定律的应用（1）解释判断一些现象，依据反应前后物质总质量不变。
（2）定性判断物质的元素组成，依据化学反应前后，元素种类和质量不变。
（3）根据质量守恒定律进行简单计算，依据化学反应前后总质量不变。
（4）微观示意图，依据原子种类、数目不变，反应物的总质量=生成物的总质量。
空气与生命-质量守恒定律重难点梳理及常考题型
4．微观解释O H H HH O H H H H OO ＋水氢气氧气(H 2)(O 2)(H 2O)水分子分解示意图学习殿堂二、质量守恒定律的应用学习殿堂小试牛刀下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤水结冰前后，质量保持不变；⑥100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水；其中符合质量守恒定律的是( )A ．①③B ．①③④C ．①③④⑤⑥D ．①③④⑤【例1】的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(t1表示反应已完全某同学用图示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与锌粒充分接触生成氢气，待充分反应后，发现天平指针最终】学习殿堂二、质量守恒定律的应用2．根据原子守恒，确定物质的化学式原子守恒：原子种类、原子个数、原子质量在化学反应前后不变。
【例6】小试牛刀学习殿堂二、质量守恒定律的应用3．根据元素守恒，确定物质的组成及化学式元素守恒：元素的种类、元素的质量在化学反应前后不变。
小试牛刀某物质A 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 的描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素B ．物质A 中必然含有C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素D ．无法确定【例8】某物质A 2.0g 与足量的氧气完全反应，可生成4.4g 的二氧化碳和3.6g 水，则下列关于物质A 描述正确的是( )A ．物质A 中必然含有C 、H 、O 三种元素B ．物质A 中必然含有C 、H 元素，不含有O 元素C ．物质A 中必然含有C 、H 元素，可能含有O 元素D ．无法确定【例9】的水，二、质量守恒定律的应用学习殿堂(双选)在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是( )A ．该反应一定是置换反应B ．Y 、Q 的相对分子质量之比一定为11∶9C ．参加反应的X 、Z 的质量比为1∶4D ．反应后X 的质量为0【例12】小试牛刀物质X Y Z Q 反应前质量/g 82405反应后质量/g 待测24823。
中考化学复习考点知识与题型解析12---质量守恒定律(解析版)
元素种类不变； 元素质量不变； 微观：原子种类不变； 原子数量不变； 原子质量不变； 两个一定变：物质的种类； 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子 分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增 减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注 意配平，最后分析做题。
【方法技巧】本题考查学生对质量守恒定律的认识，利用元素守恒和原子守恒来解答。
菏泽 表 条件 过 3、【2017 山东省 市】下列图示可 示一定物质在一定 下发生化学反应的 程，则
下列说法正确的（ ）
A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物
2 / 23
符 C．该反应不 合质量守恒定律 置换 D．该反应为 反应
后， 相关数据如下 ，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物
质
X
Y
Z
W
/ 反应前的质量 g
10
m
8
7
/ 反应后的质量 g
2
3
30
25
若 A． W 水为 ，则 X 或 Y 酸 碱 必定为 或
若 Y 单 置换 B． X 为化合物， 为 质，则该反应一定为 反应
m 值 C． 的数 为 32
与 Y 比 D．参加反应的 X 的质量 为 1：4
初中化学质量守恒定律中考典型题解法例析
质量守恒定律中考典型题解法例析质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
纵观近几年的各地中考试题，不难发现主要考查以下几种题型，也是学生感到比较难解的题目。
一、推断物质的组成元素【答题依据】:在化学反应前后，元素种类不变。
【答题思路】分别数反应物或生成物的元素种类，依据反应前后，元素种类不变，写出表达式，推断其它物质的组成元素。
例1.（2012年广东广州）固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A．S02 B．N02 C．NH3 D.N2【解法指导】根据反应前后元素的种类保持不变，AgN03→，观察反应前有Ag、N、O三种元素，那么反应后的生成物中必须有这三种元素，而答案A含S元素、答案C含H元素，故A、C均错。
氮气是无色无味，故D也错。
因而正确答案为B。
二、推断某物质的化学式【答题依据】在化学反应前后，元素种类、原子个数不变。
【答题思路】1．分别数反应物和生成物的元素种类；2．数对应元素的原子个数，依据反应前后，原子个数不变，补充足够的对应原子个数。
3．组成化学式。
化学式中表示原子个数写在元素符号的右下角，碳氢化合物一般碳元素写在前面，接着到氢元素，氧元素写在最后面，其它化合物元素化合价显正价写在前面，显负价写在后面。
例2. （2012年甘肃兰州改编）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。
该反应中X的化学式为。
【解法指导】对该反应4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4元素种类：Hg S Ca O → Hg Ca S O原子个数： 4 4 4 4 4 1 1 4根据反应前后原子个数不变，Hg 、O原子已守恒，而反应前，生成物中钙原子有1个、硫原子1个还缺钙原子有3个、硫原子3个，因而X应有钙原子有3个、硫原子3个，原本X化学式应写成Ca3S3 但X前面计量数已为3，因而X的化学式应写成CaS。
【初三】质量守恒定律_知识点_习题及答案
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
中考化学化学质量守恒定律的综合热点考点难点及答案
中考化学化学质量守恒定律的综合热点考点难点及答案一、初中化学质量守恒定律1．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2 + 2NaOH = X + NaClO + H 2O, 则X 的化学式为 A ．H 2 B ．NaClC ．HClD ．HClO【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。
反应物中一共有2个l C 原子，2个Na 原子，2个O 原子，2个H 原子；生成物中一共有1个Na 原子，1个l C 原子，2个H 原子，2个O 原子，相比反应物少1个Na 原子和1个l C 原子，所以X 的化学式为l NaC ，故B 正确。
故选B 。
2．“神舟七号“太空舱利用NiFe 2O 4将航天员呼出的CO 2转化为O 2，而NiFe 2O 4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
该过程中NiFe 2O 4是（ ） A ．生成物 B ．反应物C ．催化剂D ．氧化剂【答案】C 【解析】 【分析】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
【详解】利用24NiFe O 将航天员呼出的2CO 转化为2O ，而24NiFe O 的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化，则24NiFe O 为催化剂，故选C 。
3．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应中，Z 是由Y 分解生成的B ．一个Y 和W 分子中均有11个电子C ．参加反应的X 与生成的Z 的质量比为9：7D ．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】【分析】由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂5N2+6H2O。
质量守恒定律重难点梳理及常考题型
质量守恒定律重难点梳理及常考题型概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应后各生成物量总和适用范围：化学变化质量守恒【例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧后变短B．往水里面加食盐，水变重C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小量注：真实参加反应任何化学变化都符合质量守恒定律！守不遗漏气体验证：密闭装置中进行【例2】下列说法不正确的是（）恒定律微观实质原子种类不变原子质量不变宏观原子个数不变元素种类不变元素质量不变反应物和生成物的总质量不变A.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小2KMnO4 KMnO4 + MnO2 +O2B.硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素C.引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等一定变物质的种类可能变元素化合价于(a+b)g分子的种类分子个数 D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素【例3】已知化学反应2A + B ＝C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16 克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A．B的相对分子质量是80B．A 的相对分子质量是28C．14克A参加反应可生成20克DD．A、B、C、D 中C的相对分子质量最大【例4】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。
若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。
则参加反应的A与B的质量比是（）A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1【例5】AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）A. SO2B. NO2C. NH3D.N2【例6】已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2 和H2O，判断石蜡中一定含有元素，可能含有元素。
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一定变
物质的种类 分子的种类
可能变
元素化合价 分子个数
【例1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后变短 B．往水里面加食盐，水变重 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
【例2】下列说法不正确的是（ ） A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
1
【例8】物质A1.6g与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6 g的水， 【例10】“齐二药”假药案是轰动全国的事件，造成了13名患者死亡，5名涉
则下列关于物质A描述正确的是（ ）
案人员于2007年8 月8日在广州市出庭受审。“齐二药”假药案是用
A.物质A中必然含有C、H、O三种元素 B.物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素 C.物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法确定
【例4】A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。 若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则 参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．2∶3 B．2∶1
C．3∶2
D．1∶1
【例7】某物质A与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6g水，则 下列关于物质A的描述正确的是（ ） A.物质A中必然含有C、H、O三种元素 B.物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素 C.物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素 D.无法确定
注廉射价液的”二。甘二醇甘(C醇4H在10O人3)体代内替可丙发二生醇如(C下3H反8O应2)：作溶剂生产“亮菌甲素
C4H10O3+4O2=2X+3H2O而导致人中毒。X化学式为（ ）
A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2
D．C2H2O4
【例9】某物质A2.0g与足量的氧气完全反应，可生成4.4g的二氧化碳和3.6g水， 则下列关于物质A描述正确的是（ ）
A.物质A中必然含有C、H、O三种元素
B.物质A中必然含有C、H元素，不含有O元素
C.物质A中必然含有C、H元素，可能含有O元素
D.无法确定
【例11】物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。 ⑴上图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意
图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知： ①一个丙分子由 ____ 个原子构成。 ②构成甲物质的粒子是_____（填“分子”、“原子”或“离子”）。 ③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 _______。
2KMnO4
KMnO4 + MnO2 +O2
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等 于(a+b)g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可 能有氧元素
【例3】已知化学反应 2A + B ＝ C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16 克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（ ） A．B的相对分子质量是80 B．A的相对分子质量是28 C．14克A参加反应可生成20克D D．A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
【例5】解Ag，NO放3出固的体有见刺光激或性受气热味易的分气解体，可故能用是棕（色试剂）瓶保存。AgNO3受热分 A. SO2 B. NO2 C. NH3 D.N2
【例6】和已知H2石O，蜡判是断蜡石烛蜡的中主一要定成含分有，_蜡__烛__在__空_元气素中，完可全能燃含烧有后_的__产元物素是。CO2
质量守恒定律重难点梳理及常考题型
概念：参加化学反应的各反应物质量总和等于反应
质 量 守 恒 定 律
后各生成物量总和
适用范围：化学变化 质量守恒
注： 真实参加反应 任何化学变化都符合质量守恒定律！
不遗漏气体 验证：密闭装置中进行
原子种类不变
元素种类不变
实质
微观
原子质量不变 宏观 原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ个数不变
元素质量不变 反应物和生成物 的总质量不变
【例14】 下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A. 镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B. 木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了 C. 2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D. 3g碳与16g氧气反应生成了11 g二氧化碳
3
⑵把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消 耗完时，可生成88 g D物质和18 g E物质。
请回答下列问题： ①参加反应的A物质的质量是______。 ②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类）
_____________
2
【例12】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
物质
X YZQ
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
反应前质量/g 反应后质量/g
8 待测
2 10
20 8
5 13
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3
D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
【例13】关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B. 24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C. 一切化学反应都遵从质量守恒定律 D. 质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应