高中化学《质子和中子》的练习题
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学知识讲解——质子、中子、电子的关系题型浅析.doc
高中化学知识讲解——质子、中子、电子的关系题型浅析质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一，解决这个问题应熟悉以下四个关系式：（1）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）（2）原子X：核外电子数＝核电荷数＝核内质子数＝原子序数（3）阳离子Xn+：核外电子数＝核内质子数（Z）－n （4）阴离子Xm－：核外电子数＝核内质子数（Z）＋m 例1．据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。
该元素的原子序数为：（A）111 （B）161 （C）272 （D）433利用上述（1）、（2）两式即可迅速得出答案为（A）。
例2．由元素的核电荷数可以推测出原子的：（A）质子数目（B）中子数目（C）原子数（D）核外电子数目据（2）式可选出（A）、（D），据（1）式可否定（B）。
例3．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是：（A）28 （B）31 （C）39 （D）42 （E）98据（1）、（3）两式，可求出为（C）。
例4．某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为：A）x-m+n （B）x+m+n （C）m+n-x （D）x-n+m据（1）、（4）两式，可求出为（A）。
例5．离子aAn+和bYm-的电子总数为：（A）a+b+m+n （B）a+b+n-m （C）a+b+m-n （D）a+b-m-n 据（3）、（4）两式，可求出为（C）。
练习：1．aX2+和bXn-的电子层排布相同，则b与a的关系是：（A）b=a-2-n (B) b=a+2+n (C) b=a-2+n (D) b=a+2-n2．有阳离子azAn+和阴离子byBm-。
1若两者中子数相同，则a-b= ；2若两者核外电子数相同，则n+m= ；3若两者电子层排布相同，则z y（、=、）。
3．由两种互为同位素的中性原子分别组成A2和A2′两种分子，这两种分子不一样的是：（A）电子总数（B）质子总数（C）中子总数（D）分子量4．一个AZXn+微粒中的质子、中子、电子之和是：（A）A （B）A+Z （C）A+Z+n （D）A+Z-n5．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是20880Hg，它的中子数是：（A）80 （B）128 （C）208 （D）2886．3216S2－的质子数是，中子数是，电子数是，结构示意图是。
《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案)
一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞W D．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。
Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。
下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种4．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
下列说法正确的是（）A．X元素的原子不存在同位素现象B．Y元素在自然界仅以游离态存在C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到+3价6．科学家制得一种新型分子O4。
关于O4和O2的说法不正确．．．的是（）A．互为同素异形体B．等质量的O4和O2所含原子数相同C．它们的摩尔质量相同D．等物质的量的O4和O2所含原子数之比为2:17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z8．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（）A．4x+10B．4x+8C．4x+6D．4x9．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si10．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比 X 的最外层电子数少 1 个，X、Y、Z 为同一周期元素，X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式为：。
高中化学结构试题及答案
高中化学结构试题及答案一、选择题1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核只由质子组成C. 原子核由电子组成D. 原子核由质子和电子组成答案：A2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D3. 在化学反应中，元素的化合价变化是由于：A. 电子的转移B. 电子的共享C. 电子的丢失D. 电子的获得答案：A二、填空题4. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：15. 化学式H2O代表的物质是______。
答案：水6. 根据化学键理论，NaCl晶体中的离子键是由______和______之间的静电吸引力形成的。
答案：钠离子；氯离子三、简答题7. 描述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素是氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
8. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铜与硝酸的反应，铜被氧化，硝酸被还原。
四、计算题9. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：22.4升10. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，1摩尔氧气（O2）完全反应需要多少摩尔的氢气。
答案：2摩尔五、实验题11. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。
答案：实验室中制备氧气的一般步骤包括：使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂，将过氧化氢溶液倒入试管中，加入少量二氧化锰，观察并记录气泡产生的情况。
12. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案：使用滴定法测定溶液的酸碱度，需要准确量取一定体积的待测溶液，然后使用已知浓度的标准酸或碱溶液滴定，直到溶液的pH值达到中性，记录滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的酸碱度。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构 核素(同步习题)【含答案及解析】
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构 核素基础过关练题组一 认识原子结构、核素、同位素1.(2020江苏如皋中学教学质量调研)工业焊接钢管时常用 88137Cs 进行“无损探伤”,这里的“137”是指该原子的( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数2.(2020陕西延安高一上期中)23He 可以作为核聚变材料。
下列关于 23He 的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2D.质量数为23.(2019山东济南高三上期末)2016年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og,至此元素周期表的七个周期均已填满。
下列关于 118297Og 的说法错误的是( ) A.原子序数为118 B.中子数为179 C.核外电子数为118D.Og 元素的相对原子质量为2974.有六种微粒,它们分别是 1940M 、2040N 、1840X 、1940Q +、2040Y 2+、1740Z -,它们所属元素的种类为( ) A.3种B.4种C.5种D.6种5.1020Ne是最早发现的氖元素的稳定核素,汤姆孙(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了1022Ne。
下列有关说法正确的是( )A.1022Ne和1020Ne互为同素异形体B.1022Ne和1020Ne属于不同的核素C.1022Ne和1020Ne的性质完全相同D.1022Ne转变为1020Ne为化学变化6.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或核外电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③属于不同的元素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数7.(2019河北辛集中学高一下第一次阶段考试)硒是人体必需的微量元素,如图是硒在周期表中的信息,下列关于硒元素的说法错误的是( )A.原子核中有34个质子B.质量数为34C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.968.(2020浙江杭州长征中学高一期中)下列说法中正确的是( ) A.40K 与40Ca 中的中子数相等B.人们发现了118种元素,即共有118种核素C.互为同位素的两种核素,它们原子核内的质子数一定相等D.原子结构模型演变历史可以表示为:9.(2019浙江杭州八校联盟高一上期中)现有碳元素的12C 、14C 两种核素,氧元素的16O 、18O 两种核素,则它们所形成的二氧化碳分子共有( )A.2种B.4种C.6种D.12种10.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中)下列说法不正确的是( ) A.14C 的放射性可用于考古判断年代 B.1H 2、2H 2、3H 2互为同位素C.1 mol T 2O 中含中子数为12N A (设N A 为阿伏加德罗常数的值)D.氢有三种同位素,氧有三种同位素,组成的水分子有18种11.2011年3月30日日本东京电力公司宣布,在福岛第一核电站区域内的5处地点采集的土壤样本中检测出了放射性元素钚。
【学生卷】初中数学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习题(培优)(3)
一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC ．碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w gD ．核内中子的总质量小于质子的总质量3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X WY ZA ．最高正化合价：X ＜Y ＜ZB ．原子半径：X ＜Y ＜ZC ．气态氢化物的热稳定性：Z ＜WD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y ＜Z 4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A ．原子半径：Z>W>X>YB ．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD ．化合物XY 与 ZY 2中均含有共价键5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素。
Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。
下列说法正确的是A ．由Y 、Z 组成的化合物可做耐火材料B ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．由X 、Y 组成的化合物只有两种 6．12C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为12C 。
2021年高中化学选修二第一章《原子结构与性质》经典习题(答案解析)(1)
一、选择题1．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③④C．除④⑤外都正确D．全正确答案：C【详解】①等物质的量的12C和14C原子，根据N=n·N A可知原子数相同，①正确；②在原子中质子数均为6，则若原子的物质的量相同，它们含有相同物质的量的质子，②正确；③质子数决定元素的种类，二者质子数都是6，故二者属于同种元素，③正确；④因质量数分别为12、14，则等物质的量时二者的质量不同，④错误；⑤由于中子数等于质量数与质子数的差，它们的中子数分别为6、8，则等物质的量时两种原子的中子数不相等，⑤错误；⑥因原子核内质子数等于原子核外电子数，根据②可知，二者的电子数相等，⑥正确；⑦同位素的化学性质相同，但物理性质不同，则两种原子具有几乎相同的化学性质，⑦正确；综上所述可知：说法中除④⑤外都正确，故答案为C。
2．下列叙述正确的是A．短周期元素是指1～20号元素B．核素的种类和元素的种类一样多C．元素周期表中共有18列、16个族D．主族元素的最高正价均等于其族序数答案：C【详解】A．短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故A错误；B．元素是指具有相同核电荷数的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C．元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故C错误；D．氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。
【点睛】3．如下表为元素周期表前4周期的部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．W、R元素单质分子内都存在非极性键B．X、W的最简单氢化物的分子立体构型不相同C．键长：W-H键<Y-H键，键能：键Y-H>W-H键D．键长：X-H键<W-H键，键能：键X-H>W-H键答案：D【详解】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。
高中化学物质结构-元素周期律练习题及答案
第一章物质结构元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A．13B．13C．13CD．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A．＋B．C． D．－3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A．K4019与Ca4020B．T2O与H2O C．K4019与K3919D．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。
A．、、还原性依次减弱B．I2、2、2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A．－、H2O、F－B．3、＋4、－2C．H3O＋、＋4、－2D．、F2、H2S7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：4＞4＞4B．碱性：＞()2＞()3C．稳定性：3＞H2S＞D．非金属性：F＞O＞S9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：4＞H24＞H34，则下列各判断中正确的是( )。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是，以下对铊的性质的推断不正确的是( )。
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．()3是两性氢氧化物D．3+的氧化能力比3+弱11．下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是( )。
《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案)
一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C ．碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w g D ．核内中子的总质量小于质子的总质量2．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 A ．nA+16(A+N-10)mol B ．NA(A+N-6)mol C ．(A−N+2)molD ．nA+16(A-N+8)mol 3．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确的是（ ）A ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物 5．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．NH 4HCO 36．下列说法正确的是A ．H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B ．He 、CO 2和CH 4分子中都存在共价键C ．PCl 5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 7．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
(人教版)哈尔滨高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典习题(含答案解析)(1)
一、选择题1．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是组成金刚石的元素；③Z与X可形成共价化合物Z2X2，Z与W可形成离子化合物W2Z2；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的是( )A．Z与X形成的化合物的稳定性比Y与X形成的化合物的稳定性低B．W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z与M形成的化合物具有两性D．W、M的离子半径为M＜W2．下列说法错误的是( )A．侯德榜发明了联合制碱法B．诺贝尔提出了原子学说C．屠呦呦合成了双氢青蒿素D．门捷列夫制作了世界上第一张元素周期表3．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．12C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定4．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞XB．电解熔融的甲可以获得c、dC．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D．丁中含有配位键，属于配合物5．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO6．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。
用NaOH溶液处理铝土矿时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入CO2得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。
发生后一步反应是因为(已知：铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A．Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B．Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C．Ga浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物的沸点：X<WC．金属性：Y>ZD．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。
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高中化学《质子和中子》的练习题
一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共20小题，合计60分）
1、元素原子中，质子数和中子数的关系是（）
A、大于
B、小于
C、等于
D、不能确定
2、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）
A、 13Al
B、13 Al
C、13 C
D、 13 C
3、20、元素的化学性质主要决定于（）
A、核外电子数
B、最外层电子数
C、核内质子数
D、核内中子数
4、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变
B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
C、元素的原子半径呈周期性变化
D、元素的化合价呈周期性变化
5、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A、氧
B、氟
C、碳
D、氮
6、下列各组粒子中属于同位素的是（）
A、16O和18O
B、H2O和D2O
C、H2和D2
D、24Mg和24Na
7、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）
A、 a = b + m + n
B、 a = b – m + n
C、 a = b + m - n
D、 a = b – m - n
8、下列递变情况中，正确的是（）
A、Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B、Si、P、S元素的最高正价依次降低
C、C、N、O的原子半径依次减小
D、Li、Na、K的失电子能力依次减弱
9、下列叙述中错误的是（）
A、原子半径：Cl>S>O
B、还原性：Na>Mg>Al
C、稳定性：HF>HCl>HBr
D、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
10、 A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A 的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）
A、n＋8
B、n＋18
C、n＋20
D、n＋32
11、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）
A、制农药的元素
B、制催化剂的元素
C、做半导体的元素
D、制耐高温合金材料的元素
12、下列说法正确的是（）
A、离子化合物中只能含有离子键
B、共价化合物中可能含有离子键
C、化学键存在于分子之间
D、化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
13、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）
A、砹是有色固体
B、砹易溶于有机溶剂
C、砹化氢很稳定
D、砹化银不溶于水
14．下列说法正确的是（）
A、化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B、需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应
C、释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小
15、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是（）
A、I2升华
B、NaCl被融化成液态
C、水被蒸发
D、HCl溶于水
16、决定化学反应速率的主要因素是（）
A、反应物的浓度
B、反应是否为可逆反应
C、反应是否使用催化剂
D、反应物的性质
17、当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是（）
A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
B、加热
C、增大稀硫酸的浓度
D、不用铁片，改用铁粉
18、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）
A、铜是负极，铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
19、可逆反应： M + N Q达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B、M、N全部转变成Q
C、反应混合物中各成分的含量不再变化
D、反应已经停止
20、有A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）
A、A>B>C>D
B、A>C>D>B
C、C>A>B>D
D、B>D>C>A
二、填空题（共40分）
21、（7分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价
氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，原子半径最大的金属元素的名称是，原子半径最小的原子结构示意图是。
22、（7分）有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。
常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。
试写出：（1）元素名称X 、Y 、Z ；
（2）X、Y、Z的原子半径由小到大的顺序；
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式，Y的最高价氧化物对应水化物的化学式。
23、（4分）对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子存在于中，达到化学平衡时，下列说法正确的是( )
A.正、逆反应不再继续进行
B.反应物和生成物的浓度相等
C.反应混合物中各成分的含量不再变化
D.单位时间内消耗和生成SO3的物质的量相同
24、（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4CL和Ba(OH)2的固体混合物，搅拌使之反应。
(1)A瓶中气体颜色，理由是。
(2)B瓶中气体颜色，理由是。
25、（14分）下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A 、B ；反应前在A、B中放入的物质分别是、。
二者反应的化学方程式为（2）甲装置中盛放的物质是，其作用是。
（3）乙装置中盛放的物质是，其作用是。
（4）已知丁中盛放的是溶液，则其作用是，。