山东省平度市2015-2016学年高二化学上学期抽考试题(直升班)
山东省青岛市平度市2015-2016学年高一上学期直升班抽
2015-2016学年山东省青岛市平度市高一（上）直升班抽考物理试卷（12月份）一、选择题：本题共7小题，每小题5分，共35分．在每小题给出的四个选项中，1～5题只有一个选项符合题意，6～7题有多个选项符合题意，全选对的得5分，对但不全的得3分，选错或不答的得0分．1．关于物体运动下列说法错误的是（）A．亚里士多德认为必须有力作用在物体上，物体才能运动B．伽利略通过“理想实验”得出结论：力不是维持物体运动的原因C．速度大的物体的惯性比速度慢的物体的惯性大D．牛顿认为物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质2．一辆小汽车在一段平直的公路上做匀加速直线运动，A、B是运动过程中经过的两点．已知汽车经过A点时的速度为1m/s，经过B点时的速度为7m/s．则汽车从A到B的运动过程中，下列说法正确的是（）A．汽车经过AB中间时刻的速度是3.5m/sB．汽车经过AB中间时刻的速度是5m/sC．汽车经过AB位移中点时速度是4m/sD．汽车经过AB位移中点时速度是5m/s3．如图所示，物体A置于水平地面上，力F竖直向下作用于物体B上，A、B保持静止，则物体A的受力个数为（）A．3 B．4 C．5 D．64．物体以一定的初速度冲上固定的光滑斜面，到达斜面最高点C时速度恰为零，如图所示．已知物体运动到斜面B点时，所用时间为t，且已知AB长度和BC长度之比为3：1，则物体从B滑到C所用时间（）A．B．t C．t D．2t5．在同一水平面上的几个力同时作用于质量为m的物体，物体处于静止状态，如果其中一个力从F减小为F后，物体在t时间内的位移大小是（）A．B．C．D．6．一物体的位移随时间变化的关系式为x=3t+2t2，则下列说法正确的是（）A．物体的加速度为1m/s2B．物体的加速度为4m/s2C．第2s内物体的位移为14mD．物体的速度随时间变化的关系式为v=3+4t7．甲、乙两车同时同地出发，乙车从静止开始做速度均匀增加的运动，甲、乙运动的位移﹣时间（x﹣t）图象如图所示，甲的图线是过原点的一条直线．则以下叙述正确的是（）A．甲车的加速度为2m/s2B．乙车的运动轨迹为曲线C．相遇前两车的最大间距为1mD．t=1 s时两车速度相同且v共=1m/s二、实验题8．如图所示是某同学做探究加速度与力、质量的关系实验时已接通电源正要释放纸带时的情况．请你指出该同学的五个差错．①电源；②打点计时器位置；③滑轮位置；④小车位置；⑤长木板．9．在“探究小车速度随时间变化的关系”的实验中，所用交流电的频率为50Hz．某次实验中得到的一条纸带如图所示，从比较清晰的点起，每五个点取一个点作为计数点，分别标明0、1、2、3、4．量得x1=3.01cm，x2=3.62cm，x3=4.20cm，x4=4.83cm，则打点2时小车的瞬时速度为m/s和小车的加速度为m/s2．（实验结果保留两位有效数字）三、计算题10．一小车以10m/s的速度开始做加速度不变的运动，经过一段时间后，小车的位移为0m，再经过一段时间后，小车从出发到此刻的位移为﹣30m，速度大小为20m/s．求：（1）经过一段时间，小车的位移为0m时，小车的速度；（2）小车的加速度；（3）全过程所用的时间．11．如图所示，质量为m1的物体甲通过三段轻绳悬挂，三段轻绳的结点为O．轻绳OB水平且B端与放置在水平面上的质量为m2的物体乙相连，轻绳OA与竖直方向的夹角为θ，物体甲、乙均处于静止状态，重力加速度为g．求：（1）轻绳OA、OB的拉力各是多大？（2）物体乙受到的摩擦力是多大？方向如何？（3）若物体乙的质量m2=4kg，θ=370，物体乙与水平面之间的动摩擦因数μ=0.3，则欲使物体乙在水平面上不滑动，物体甲的质量m1最大不能超过多少？（已知：sin37°=0.6，cos37°=0.8．g取10m/s2．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）12．如图所示，一质量为m=55kg的箱子静止在水平面上，与水平面间的动摩擦因数为μ=0.5，现对箱子施加一个与水平方向成θ=37°角的拉力，经t1=5s后撤去拉力，又经t2=1s箱子停下来（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2）．求：（1）拉力F大小；（2）箱子在水平面上滑行的位移x．2015-2016学年山东省青岛市平度市高一（上）直升班抽考物理试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题5分，共35分．在每小题给出的四个选项中，1～5题只有一个选项符合题意，6～7题有多个选项符合题意，全选对的得5分，对但不全的得3分，选错或不答的得0分．1．关于物体运动下列说法错误的是（）A．亚里士多德认为必须有力作用在物体上，物体才能运动B．伽利略通过“理想实验”得出结论：力不是维持物体运动的原因C．速度大的物体的惯性比速度慢的物体的惯性大D．牛顿认为物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质【考点】物理学史；速度．【分析】根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．【解答】解：A、亚里士多德的观点是力是维持物体运动的原因，即物体有力就运动，没有力就静止，故A正确；B、伽利略根据理想实验推论出，若没有摩擦，在水平面上运动的物体将保持其速度继续运动下去，说明力不是维持物体运动的原因．故B正确．C、惯性只与质量有关，质量越大，惯性越大，与速度无关，故C错误；D、牛顿认为，物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质，即惯性，故D正确；本题选错误的，故选：C2．一辆小汽车在一段平直的公路上做匀加速直线运动，A、B是运动过程中经过的两点．已知汽车经过A点时的速度为1m/s，经过B点时的速度为7m/s．则汽车从A到B的运动过程中，下列说法正确的是（）A．汽车经过AB中间时刻的速度是3.5m/sB．汽车经过AB中间时刻的速度是5m/sC．汽车经过AB位移中点时速度是4m/sD．汽车经过AB位移中点时速度是5m/s【考点】匀变速直线运动规律的综合运用；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】根据匀变速直线运动的速度位移公式求出经过中点位置时的速度大小．根据匀变速直线运动的平均速度推论求出中间时刻的瞬时速度．根据动能定理得出合力做功的关系【解答】解：A、B、根据匀变速直线运动平均速度的推论知，汽车经过AB中间时刻的瞬时速度=3.5m/s，故A正确B错误．C、D、设中点位置的速度为v，根据速度位移公式得，，解得v==5m/s，故C错误D正确故选：AD3．如图所示，物体A置于水平地面上，力F竖直向下作用于物体B上，A、B保持静止，则物体A的受力个数为（）A．3 B．4 C．5 D．6【考点】共点力平衡的条件及其应用；物体的弹性和弹力．【分析】分别对整体和A、B进行受力分析，根据明确AB间的相互作用，则可正确得出A受力的个数．【解答】解：对整体受力分析可知，整体受重力、支持力和压力的作用，水平方向没有外力，故A与地面间没有摩擦力；再对B分析可知，B受重力、支持力和F的作用而处于静止，则说明AB间一定有摩擦力；则对A分析可知，A受重力、支持力、压力和B的摩擦力，共四个力的作用；故选：B．4．物体以一定的初速度冲上固定的光滑斜面，到达斜面最高点C时速度恰为零，如图所示．已知物体运动到斜面B点时，所用时间为t，且已知AB长度和BC长度之比为3：1，则物体从B滑到C所用时间（）A．B．t C．t D．2t【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系．【分析】采用逆向思维，结合匀变速直线运动的位移时间公式求出CB、CA的时间之比，从而得出CB与BA的时间之比，得出物体从B滑到C所用的时间．【解答】解：若物体上滑到B的时间为t，逆向思维法（反演法）物体向上匀减速冲上斜面，相当于从静止向下匀加速滑下斜面，根据得，t=，因为CB与CA的位移之比为1：4，则CB与CA的时间之比为1：2，所以CB与BA的时间之比为1：1．则t BC=t．故选：B．5．在同一水平面上的几个力同时作用于质量为m的物体，物体处于静止状态，如果其中一个力从F减小为F后，物体在t时间内的位移大小是（）A．B．C．D．【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系．【分析】物体处于静止状态时合力为零，当其中一个力从F减小为F后，物体将做匀加速直线运动，先求出加速度，再由位移公式求解位移．【解答】解：物体处于静止状态时合力为零，当其中一个力从F减小为F后，F物体的合力F合=物体做匀加速直线运动，加速度为a==物体在t时间内的位移大小x==故选：D6．一物体的位移随时间变化的关系式为x=3t+2t2，则下列说法正确的是（）A．物体的加速度为1m/s2B．物体的加速度为4m/s2C．第2s内物体的位移为14mD．物体的速度随时间变化的关系式为v=3+4t【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系．【分析】根据匀变速直线运动的位移时间公式得出物体的初速度和加速度，第2秒内的位移可以先计算出第1s末和第2秒末的速度，利用平均速度计算；速度随时间变化关系直接将初速度和加速度代入匀变速直线运动的速度时间公式即可；【解答】解：AB、根据匀变速直线运动的位移时间公式得物体初速度v0=3m/s，加速度a=4m/s2，故A错误，B正确；C、物体第1s末速度为v1=7m/s，第2秒末的速度为v2=11m/s，故第2s内物体的位移为，C错误；D、匀变速直线运动的速度时间公式v=v0+at，将数据代入得物体的速度随时间变化的关系式为v=3+4t，D正确；故选：BD7．甲、乙两车同时同地出发，乙车从静止开始做速度均匀增加的运动，甲、乙运动的位移﹣时间（x﹣t）图象如图所示，甲的图线是过原点的一条直线．则以下叙述正确的是（）A．甲车的加速度为2m/s2B．乙车的运动轨迹为曲线C．相遇前两车的最大间距为1mD．t=1 s时两车速度相同且v共=1m/s【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的位移与时间的关系．【分析】甲做匀速直线运动，乙做匀加速直线运动，当两者速度相等时，间距最大．由位移图象的斜率求出甲的速度，由位移时间公式求出乙的加速度．再由速度关系和位移关系求最大间距．【解答】解：A、甲图象是倾斜的直线，斜率不变，速度不变，做匀速直线运动，加速度为0．故A错误．B、位移时间图象只能表示直线运动的规律，乙车做匀加速直线运动，故B错误．C、当两车的速度相等时，间距最大．设经历时间为t′．==2m/s由图得：甲的速度为v甲=设乙的加速度a．由x=得：a===2m/s2；，得t=1s速度相等时，有at′=v甲=2×1﹣×2×12=1（m），故C 故相遇前两车的最大间距为△S=v甲t′﹣正确．D、由上知，t=1 s时两车速度相同且v共=v甲=2m/s，故D错误．故选：C二、实验题8．如图所示是某同学做探究加速度与力、质量的关系实验时已接通电源正要释放纸带时的情况．请你指出该同学的五个差错．①电源应用6V交流电源；②打点计时器位置固定在木板右端；③滑轮位置使拉线水平；④小车位置应靠近打点计时器；⑤长木板应垫高右端平衡摩擦力．【考点】探究加速度与物体质量、物体受力的关系．【分析】解决实验问题首先要掌握该实验原理，了解实验的操作步骤和数据处理以及注意事项．【解答】解：①电磁式打点计时器应用6V交流电源；②应将打点计时器固定在木板右端，并使小车释放前位于靠近打点计时器的位置，以便于能在纸带上打出更多的点；③调节滑轮高度，使拉线水平；④小车释放前位于靠近打点计时器的位置，以便于能在纸带上打出更多的点；⑤应垫高长木板右端以平衡摩擦力；故答案为：①应用6V交流电源；②固定在木板右端；③使拉线水平；④应靠近打点计时器；⑤应垫高右端平衡摩擦力；9．在“探究小车速度随时间变化的关系”的实验中，所用交流电的频率为50Hz．某次实验中得到的一条纸带如图所示，从比较清晰的点起，每五个点取一个点作为计数点，分别标明0、1、2、3、4．量得x1=3.01cm，x2=3.62cm，x3=4.20cm，x4=4.83cm，则打点2时小车的瞬时速度为0.39m/s和小车的加速度为0.60m/s2．（实验结果保留两位有效数字）【考点】探究小车速度随时间变化的规律．【分析】根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT2可以求出加速度的大小，根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上2点时小车的瞬时速度大小．【解答】解：每五个点取一个点作为计数点，所以相邻的计数点间的时间间隔T=0.1s，根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上D点时小车的瞬时速度大小．v2==0.39m/s根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT2可以求出加速度的大小，得：a==0.60m/s2．故答案为：0.39；0.60三、计算题10．一小车以10m/s的速度开始做加速度不变的运动，经过一段时间后，小车的位移为0m，再经过一段时间后，小车从出发到此刻的位移为﹣30m，速度大小为20m/s．求：（1）经过一段时间，小车的位移为0m时，小车的速度；（2）小车的加速度；（3）全过程所用的时间．【考点】匀变速直线运动的速度与位移的关系．【分析】（1）对速度减为零和从速度为零到位移为零的过程，分别运用速度位移公式，抓住总位移为零求出小车的速度．（2）对位移为0m到位移为﹣30m的过程运用速度位移公式求出小车的加速度．（3）分过程，运用速度时间公式求出各段的时间，从而求出总时间．【解答】解：（1）设初速度方向为正方向，减速到0的过程有：v12﹣v02=2ax1速度为0到位移为0m的过程有：v22﹣v12=2ax2且x1+x2=0代入数据联立解得：v2=﹣10m/s（2）位移为0m到位移为﹣30m这个过程中：v32﹣v22=2ax3联立解得：a=﹣5m/s2（3）第一个阶段，小车减速到0：v1﹣v0=at1第二个阶段，小车加速到速度大小为20m/s：v3﹣v1=at2t=t1+t2代入数据解得t=6s．答：（1）经过一段时间，小车的位移为0m时，小车的速度为﹣10m/s；（2）小车的加速度为﹣5m/s2；（3）全过程所用的时间为6s11．如图所示，质量为m1的物体甲通过三段轻绳悬挂，三段轻绳的结点为O．轻绳OB水平且B端与放置在水平面上的质量为m2的物体乙相连，轻绳OA与竖直方向的夹角为θ，物体甲、乙均处于静止状态，重力加速度为g．求：（1）轻绳OA、OB的拉力各是多大？（2）物体乙受到的摩擦力是多大？方向如何？（3）若物体乙的质量m2=4kg，θ=370，物体乙与水平面之间的动摩擦因数μ=0.3，则欲使物体乙在水平面上不滑动，物体甲的质量m1最大不能超过多少？（已知：sin37°=0.6，cos37°=0.8．g取10m/s2．设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】（1）以结点O为研究对象，分析受力，作出力图，根据平衡条件求出轻绳OA、OB受到的拉力．（2）乙物体水平方向受到OB绳的拉力和水平面的静摩擦力，由二力平衡求解乙受到的摩擦力大小和方向．（3）当乙物体刚要滑动时，物体甲的质量m1达到最大，此时乙受到的静摩擦力达到最大值F max=μm2g，再平衡条件求出物体甲的质量．【解答】解：（1）对结点O，作出力图如图，由平衡条件有：T A=…①T B=m1gtanθ…②（2）对于乙物体：摩擦力为：f=T B=m1gtanθ方向水平向左（3）当乙物体刚要滑动时，静摩擦力达到最大值F max=μm2g…③T Bmax=F max…④由②③④得：m1max=1.6kg答：（1）轻绳OA、OB受到的拉力分别是（2）乙受到的摩擦力是，方向水平向左．（3）欲使物体乙在水平面上不滑动，物体甲的质量m1最大不能超过1.6kg．12．如图所示，一质量为m=55kg的箱子静止在水平面上，与水平面间的动摩擦因数为μ=0.5，现对箱子施加一个与水平方向成θ=37°角的拉力，经t1=5s后撤去拉力，又经t2=1s箱子停下来（sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2）．求：（1）拉力F大小；（2）箱子在水平面上滑行的位移x．【考点】牛顿第二定律；匀变速直线运动的位移与时间的关系；物体的弹性和弹力．【分析】（1）分别对撤去拉力前和撤去拉力后分析受力，结合运动学公式求出拉力大小；（2）分别计算撤去拉力前的匀加速直线运动，和撤去拉力后匀减速直线运动，然后求和得出总位移．【解答】解：（1）开始时物体做加速运动，由牛顿定律：10s后的速度：v=a1t1，位移：撤去外力后：且，v=a2t2解得：F=300N x1=12.5m x2=2.5m（2）箱子在水平面上滑行的位移x=x1+x2=15m答：（1）拉力F大小为300N；（2）箱子在水平面上滑行的位移x为15m．2017年1月21日。
山东省平度市2015-2016学年高二物理上学期抽考试题(直升班)
2015-2016学年度第一学期学情检测高二物理试题一．选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，1~4题只有一个选项符合题意，5~7题有多个选项符合题意，全选对的得6分，对但不全的得3分，选错或不答的得0分。
） 1．下列说法中正确的是A ．在静电场中电场强度为零的位置，电势也一定为零B ．法拉第首先提出用电场线和磁感线描绘抽象的电场和磁场这种形象化的研究方法C ．磁场中某点磁感应强度的方向，与放在该点的一小段检验电流元所受磁场力的方向在一条直线上D ．场强表达式qFE =和加速度表达式m F a =都是利用比值法得到的定义式2．如图所示，在倾角为α的光滑斜面上，垂直纸面放置一根长为L 、质量为m 的直导体棒。
当导体棒中的电流I 垂直纸面向里时，欲使导体棒静止在斜面上，可将导体棒置于匀强磁场中，当外加匀强磁场的磁感应强度B 的方向在纸面内由竖直向上逆时针转至水平向左的过程中，关于B 的大小的变化，正确的说法是A ．逐渐增大B ．逐渐减小C ．先减小后增大D ．先增大后减小3．甲图中a 、b 是电流相等的两直线电流，乙图中c 、d 是 电荷量相同的两正点电荷，O 为两电流（或电荷）连线的中点，在O 点正上方有一电子，以较小的速度v 射向O 点，不计电子重力．则电子A ．在甲图中将做变速运动B ．在乙图中将做往复运动C ．在乙图中向O 点运动时，加速度一定减小D ．在乙图中到达O 点时动能最小，电势能最大4．如图所示，平行金属板中带电质点P 处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R 4的滑片向b 端移动时，则A ．电压表读数减小B ．电流表读数减小C ．质点P 将向上运动D ．R 3上消耗的功率逐渐增大5．如图所示，宽h =2cm 的有界匀强磁场，纵向范围足够大，磁感应强度的方向垂直纸面向里，现有一群重力不计的正粒子从O 点以相同的速率沿纸面不同方向进入磁场，若粒子在磁场中做匀速圆周运动的轨道半径均为r = 5cm ，则A ．右边界：-4cm < y < 4cm 有粒子射出B ．右边界：y > 4cm 和y <-4cm 有粒子射出C ．左边界：y > 8cm 有粒子射出D ．左边界：0< y <8cm 有粒子射出6．如右图所示，两块平行带电金属板，带正电的极板接地，两板间P点处固定着一个负电荷(电荷量很小)．现让两板保持距离不变而水平错开一段距离，则下列说法正确的是A ．两板间电压变大，P 点场强变大B ．两板间电压变小，P 点场强变小C ．P 点电势变大，负电荷的电势能变小D ．P 点电势变小，负电荷的电势能变大7．在两个等量点电荷形成的电场中，一带负电的粒子仅在电场力作用下从x 1处沿x 轴负方向运动。
山东省青岛市平度市2015-2016学年高一上学期质检化学试卷(直升班) 解析
2015-2016学年山东省青岛市平度市高一（上）质检化学试卷（直升班）一、选择题（包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）．1．下列物质分类正确的是( )A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体D．大理石、CuSO4•5H2O、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸碱盐都是电解质，水溶液中全部电离的化合物为强电解质；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体；D、硫酸铜晶体为化合物．【解答】解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中全部电离的化合物为强电解质，故A正确；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反应属于不成盐氧化物，故B错误；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，稀豆浆属于胶体，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断注意物质组成和名称的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．下列物质中属于电解质，且能导电的是( )A．熔融的氢氧化钾B．液态铜C．液态氯化氢D．固态氯化钾【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，有自由移动电子或离子的物质能导电，以此来解答，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．【解答】解：A．熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，则属于电解质，故A正确；B．液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；C．液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；D．固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电．3．下列说法正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动C．纳米材料粒子直径一般在10﹣9m与10﹣7m之间，因此纳米材料属于胶体D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；B．根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；C．根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断；D．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉．【解答】解：A．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误；B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故C错误；D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．4．下列除杂的方法正确的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A、氧气、氮气和氧化铜均不反应；B、CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收；C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液会引入新的杂质钠离子；D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠．【解答】解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误；C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C错误；D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl，故D正确．故选D．【点评】本题考查了除杂试剂的选择和除杂方法，题目难度不大，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．128gC60中含有90N A个分子B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、C60的摩尔质量为720g/mol；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下四氯化碳为液态；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析．【解答】解：A、C60的摩尔质量为720g/mol，128gC60的物质的量为n==0.178mol，故含有的C60的分子个数为0.178N A个，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3mol原子即3N A个，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L氯化钙溶液中氯离子的浓度是氯化钙浓度的2倍，故溶液中氯离子的浓度为0.02mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列说法正确是( )A．电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B．酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，在水溶液中或熔融状态电离出了自由移动的离子；B、金属氧化物也可以是酸性氧化物；C、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；D、一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种【解答】解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确；B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I﹣；但Fe2+、SO32﹣都既有氧化性又有还原性，故C错误；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，氧化物分类，物质组成分析判断，题目难度不大，注意酸性氧化物可以是金属氧化物，题目难度中等．7．下列离子方程式中，正确的是( )A．盐酸滴在大理石上：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．向NaOH溶液中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反应：OH﹣+H+═H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；B．铜不与稀硫酸发生反应，无法书写离子方程式；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式．【解答】解：A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故B错误；C．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钠与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．8．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A．K+、MnO4﹣、S2﹣、SO42﹣B．K+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣C．Ca2+、CH3COO﹣、Al3+、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．高锰酸根离子为有色离子，高锰酸根离子与硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应；B．氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应；C．醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸；D．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．MnO4﹣为有色离子，MnO4﹣、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．OH﹣、CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．9．下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+2H2O+O2↑C．Na2O2+SO2═Na2SO4D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4═SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Na2O2只表现出氧化性，则O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和还原性，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和还原性，故B不选；C．过氧化钠中O元素的化合价降低，只表示氧化性，故C选；D．过氧化钠中O元素的化合价升高，只表示还原性，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意O元素的化合价判断，题目难度不大．10．下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( )A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB．SO2+2H2S═3S+2H2OC．3NO2+H2O═2HNO3+NOD．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂；B．SO2+2H2S═3S+2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂；C．3NO2+H2O═2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：1，故A不选；B.4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为4：5，故B不选；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，2mol作还原剂时，1mol作氧化剂，则被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，故C不选；D．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的氧化还原反应及氧化剂、还原剂判断为解答的关键，注意还原剂被氧化、氧化剂被还原，题目难度不大．11．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )①6.72L甲烷②3.01×1023HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3．A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、根据m=nM=M=M来计算；B、根据ρ==来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．【解答】解：A、6.72LCH4的质量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；C、3.01×1023个HCl的体积V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故C错误；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．12．在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X 的分子数约为( )A．3.0×1023B．3.0×1024C．7.5×1022D．7.5×1023【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，8g该气体物质的量==mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，则后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，根据N=nN A计算分子个数．【解答】解：恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，8g该气体物质的量==mol，前后压强之比=1×104Pa：4×104Pa=1：4，则后来气体物质的量为原来的4倍，为mol×4=0.5mol，分子个数N=nN A=0.5mol×6.0×1023=3.0×1023，故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确压强与气体物质的量的关系是解本题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量关系，题目难度不大．13．将12mol/L的盐酸（ρ=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为( )A．57.5mL B．55mL C．52.5mL D．50mL【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积．【解答】解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL﹣1.15g/mL×50mL=52.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：mL=52.5mL，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键．二、根据题意填空（共4道大题，答案填写在答题纸上）．14．一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g•cm﹣3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol•L﹣1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．A、天平B、100mL烧杯C、10mL量筒D、50mL量筒E、100mL容量瓶F、250mL容量瓶G、玻璃棒实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B．移液时不小心溅出少许溶液C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D．定容时俯视容量瓶刻度线E．未洗涤烧杯和玻璃棒．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】定量测定与误差分析．【分析】①先根据c=计算出浓溶液的物质的量浓度为，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器和不需要的仪器；③根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：①由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液．浓硫酸铜的物质的量浓度为c==mol/L=1.5mol/L，设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：1.5mol/L×VmL=0.05mol/L×250mL，解得：V=8.3mL，故答案为：8.3；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的仪器是胶头滴管，故答案为：ADE；胶头滴管；③A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；B．移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；D．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E．未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误；故答案为：AD．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力．15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．（1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH．（2）写出下列反应的离子方程式：①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑③E与D生成C：CO2+2OH=CO3+H2O（3）①B物质是否属于电解质是（填：是、否）②B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）【考点】无机物的推断．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质解答该题．【解答】解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，（1）通过以上分析知，B、C、D、E分别是Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，故答案为：Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH；（2）A为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，B为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，E为NaOH，D是CO2，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；②2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；③CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；（3）B为Na2O2，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，与水反应不仅仅生成盐，还生成氧气不是碱性氧化物，故答案为：是；否．【点评】本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A 的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，注意钠放置在空气中很长时间后最终变为碳酸钠，难度不大．16．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填仪器接口的字母编号）．（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成．请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验设计题；定量测定与误差分析；制备实验综合．【分析】（1）根据题中装置图示可知，该实验用锌和盐酸反应制氢气，同时生成氯化锌，根据电荷守恒书写离子方程式；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性→产生氢气→收集氢气并进行验纯→加热反应→停止加热→继续通氢气至冷却→停止通入氢气；（3）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；（4）CaH2与水反应生成气体和能使酚酞显红色的溶液，则产物应为氢气和氢氧化钙，据此书写化学方程式，区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断．【解答】解：（1）根据题中装置图示可知，该实验用锌和盐酸反应制氢气，同时生成氯化锌，该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e→f→d→c→j （或）→k（或j）→a；故答案为：i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a；（4）CaH2与水反应生成气体和能使酚酞显红色的溶液，则产物应为氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，所以用化学方法区分钙与氢化钙的实验为取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法和实验评价，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．17．（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为mol/L．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学反应方程式的系数之比，据此书写方程式，再利用化学反应遵循原子守恒推断；（2）根据“烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2”计算出烧瓶内气体的平均摩尔质量；设出空气和氯化氢的体积，根据相同条件下体积之比等于物质的量之比列式计算出空气与HCl的体积比；设出烧瓶的体积，根据n=、c=计算出烧瓶中盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以1体积的X2气体与1体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物Z，反应方程式可以表示为：X2+Y2=2Z，根据原子守恒可知Z为XY，故答案为：AB；（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，气体的摩尔质量与相对密度成正比，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为：16g/mol×2=32g/mol；设空气的体积为x、HCl的体积为y，则：=32，解得：x：y=3：2，即：空气与HCl的体积比为3：2；。
山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷[解析版] .
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山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含Zn2+3．反应A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大C．降低温度，v正增大，v逆减小D．v正（A）═2v逆（C）4．在一密闭容器充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=045mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．045mol/L B．050mol/L C．055mol/L D．060mol/L5．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=091KJ•mol﹣1D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处、b处溶液的pH都增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H 分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气9．在不同温度下，向2L密闭容器加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣2135kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT1070T2025A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小10．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①，盐桥的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④电子由Zn流向Fe，装置有Fe2+生成11．一定温度下，某密闭容器存在可逆反应：X⇌Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）A．X在该条件下一定不为气体B．由t1～t3，平衡并未发生移动C．Y和Z在该条件下至少有一种为气体D．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同12．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向13．在一定温度下体积固定的密闭容器，当下列物理量：①混合气体的压强②混合气体的平均摩尔质量③混合气体的密度④A的物质的量浓度：均不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C （g）+D（g）已达平衡的是（）A．①②B．②③C．①④D．只有④14．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H2+Cl2═2HCl的反应速率v 可表示为v=k[H2]m[Cl2]n，式k为常数，m、n值可用下表数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（）[H2]/mol•L﹣1[Cl2]/mol•L﹣1v/mol•L﹣1•s﹣110 10 10k20 10 20k20 40 40kA．m=1、n=1 B．m=、n=C．m=、n=1 D．m=1、n=15．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（）A．密闭容器反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体16．温度为T时，向20L恒容密闭容器充入10mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程测定的部分数据见下表：t/s 0 50 150 250 350n（PCl3）/mol 0 016 019 020 020下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=00032mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=011mol•L﹣1，则反应的△H＜0C．相同温度下，起始时向容器充入10mol PCl5、020mol PCl3和020mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下，起始时向容器充入20mol PCl3、20mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%二、根据题意填空（共5小题）17．用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，即可解决环境问题，又可解决能源危机．（1）已知：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣7255KJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═﹣5656KJ•mol﹣1请写出工业上用CO2和H2合成CH3OH（l）的热化学方程式：；甲醇可以作为燃料电池的燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为．（3）用CH3OH一空气燃料电池做电源，用石墨电极电解CuSO4溶液，则电解总反应的离子方程式为，通电一段时间后，向所得溶液加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程收集到标准状况下的气体体积为L．18．将物质的量均为300mol物质A、B混合于L容器，发生如下反应3A+B⇌2C，再反应过程C的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是；（3）此反应的逆反应为热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是．（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为．19．电能与化学能之间的转化具有重要的使用价值．（1）如图所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．②当电解质溶液为氢氧化钠时，Al电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应式为．有人设想以如图装置用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料．若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为．20．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0，该反应的化学平衡常数表达式：K=．若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器，反应过程各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器充入CO、N2各06mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）．（3）20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是（填序号）．①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（4）在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：25℃、101×105Pa时，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=125，则该条件下密闭容器N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，若c （NO2）═004mol・L﹣1，c （N2O4）═；改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后测得混合气体c （NO2）=005 mol・L﹣1，c （N2O4）=0008 mol・L﹣1，则改变的条件为．21．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产应用广泛．Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2（g）+3H2O（g）⇌2NH3（g）+O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：T/℃30 40 50生成NH3量/（10﹣6 mol）48 59 60请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol•h﹣1．与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是（填序号）．A．升高温度B．将NH3从体系分离C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣924 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为924KJ，该条件下的平衡常数为．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是（填序号）．A．容器气体的平均相对分子质量不随时间而变化B2v正（NH3）═3v逆（H2）C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2D．容器总压强不随时间而变化E．反应的△H不再变化Ⅱ．高炉炼铁过程发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃1000 1150 1300平衡常数40 37 35请回答下列问题：（1）该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各10 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=；欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（填序号）．（3）下列措施能使平衡时增大的是（填序号）．A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的体积F．加入合适的催化剂．山东省青岛市平度市2015～2016学年度高二上学期期化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法正确的是（）A．废旧电池应集回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行【考点】原电池和电解池的工作原理；吸热反应和放热反应；化学反应速率的影响因素；常见的生活环境的污染及治理．【专题】压轴题．【分析】废旧电池含有大量的重金属，对环境有较大污染，不能随意排放；从能量的角度分析，原电池是将化学能转变为电能的一种装置，温度是影响化学反应速率的因素之一，当温度降低时，化学反应速率减小；可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．【解答】解：A、废旧电池应集回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病，故A错误；B、充电电池放电时，化学能转变为电能，故B错误；C、温度降低，化学反应速率减小，则放在冰箱的食品保质期较长，故C正确；D、有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误．故选C．【点评】本题考查垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量等问题，本题注意很多放热反应是在一定条件下进行的，D项为易错点．2．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】在铁制品上镀上一层锌，属于电镀，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质含有与阳极材料相同元素的可溶性盐，据此分析解答．【解答】解：在铁制品上镀上一层锌，则锌作镀层，应该为阳极材料，铁作镀件，应该为阴极材料，电解质为可溶性的锌盐，故选D．【点评】本题考查了电镀原理，明确电镀时阴阳极、电解质溶液与镀层、镀件的关系即可解答，题目难度不大．3．反应A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动B．其他条件不变，增大c（A），A的转化率增大C．降低温度，v正增大，v逆减小D．v正（A）═2v逆（C）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．减小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行；B．化学反应，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质转化率，本身转化率减小；C．反应是放热反应，降温平衡向放热反应方向进行，反应速率减小，正逆反应速率都减小；D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，达到平衡状态需要满足正逆反应速率相同；【解答】解：A．反应A（g）+B（g）⇌2C（g），反应前后是气体体积不变的反应，其他条件不变，减小容器体积，氨气增大平衡不移动，故A正确；B．其他条件不变，增大c（A），B的转化率增大，A的转化率减小，故B错误；C．降低温度，化学反应速率减小，正逆反应速率都增大，v正增大，v逆增大，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，2v正（A）═v正（C），只有当达到平衡时2v正（A）═v逆（C），C的正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，v正（A）═2v逆（C），速率之比错误，故D错误；故选A．【点评】本题考查学生影响化学反应速率和化学平衡移动的因素知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．在一密闭容器充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=045mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．045mol/L B．050mol/L C．055mol/L D．060mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=045mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×045mol/（L•s）=03mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为03mol/（L•s）×2s=06mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．5．已知某反应过程在不同条件下的能量变化情况如图所示（改变的条件仅为催化剂），下列判断错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ相比较，曲线Ⅱ使用了催化剂C．该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=091KJ•mol﹣1D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H增大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应的能量变化．【分析】A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂能降低反应的活化能；C、该反应是放热反应；D、气体变成液要放热．【解答】解：A、由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B、催化剂能降低反应的活化能，所以曲线Ⅱ使用了催化剂，故B正确；C、该反应是放热反应，所以该反应可以表示为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△=﹣（510﹣419）KJ•mol﹣1=﹣91KJ•mol﹣1，故C错误；D、气体变成液要放热，所以则△H减小，故D错误；故选CD．【点评】本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．6．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处、b处溶液的pH都增大D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或性条件下发生吸氧腐蚀；B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化；C、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大；D、负极上金属失电子发生氧化反应．【解答】解：A、U型管左边装置是性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A正确；B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B 正确；C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C正确；D、a、b两处构成的原电池，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D 错误；故选D．【点评】本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应分析解答即可，难度不大．7．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H 分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；真题集萃．【专题】化学反应的能量变化．【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和﹣生成物的键能和，据此进行解答．【解答】解：A、水分解是吸热反应，应该△H＞0，故A错误；B、△H=2×463kJ/mol﹣436kJ/mol﹣×495kJ/mol=2425kJ/mol，故B错误；C、氢气燃烧放热，应该△H＜0，故C错误；D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol﹣4×463kJ/mol=﹣485kJ/mol，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写、反应热的计算，题目难度等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确化学键与化学反应能量变化的关系是解题关键．8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、氯水存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成氯化银沉淀，溶液氯离子浓度降低，平衡向右移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；B、该反应前后气体的物质的量相同，增大压强平衡不移动，但二氧化氮的浓度增大，平衡体系颜色变深，与勒夏特列原理无关，故B错误；C、升高温度平衡体系颜色变深，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）向逆反应移动，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、加入过量的空气，氧气的浓度增大，平衡向生成三氧化硫的方向移动，提2015～2016学年度高二氧化硫的转化率，可以用勒夏特列原理解释，故D正确．故选B．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意勒夏特列原理的使用对象，注意改变压强的本质是改变体积影响反应混合物的浓度．9．在不同温度下，向2L密闭容器加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣2135kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT1070T2025A．上述信息可推知：T1＜T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K=C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据T1时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T2℃时二氧化碳平衡物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、根据反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．【解答】解：A、温度T1时，活性炭的平衡物质的量为070mol，则消耗的n（活性炭）=1mol﹣07mol=03mol，故消耗的n（NO）=06mol，平衡时n（NO）=1mol﹣06mol=04mol，生成的n（N2）=03mol，生成的n（CO2）=03mol，温度T2时，生成的n（CO2）=025mol，反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣2135kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1＜T2，故A正确；B、温度T1，平衡时n（NO）=04mol，（N2）=03mol，n（CO2）=03mol，平衡常数K===，故B正确；C、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故C正确；D、反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响．10．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①，盐桥的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④电子由Zn流向Fe，装置有Fe2+生成【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、在原电池，电解质的阳离子移向正极；B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；D、在金属的电化学腐蚀，电子是从负极流向正极，根据电极反应判断即可．【解答】解：A、在装置①，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥的K+移向CuSO4溶液，故A错误；B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；D、在金属的电化学腐蚀，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置铁电极上会产生氢气，故D错误．故选：B．【点评】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．11．一定温度下，某密闭容器存在可逆反应：X⇌Y+Z，其化学反应速率随时间变化的图象如图所示，其t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是（）A．X在该条件下一定不为气体B．由t1～t3，平衡并未发生移动C．Y和Z在该条件下至少有一种为气体D．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据增大压强正反应速率不变，可以判断反应物一定不是气体；B、根据t1～t3正反应速率与逆反应速率大小关系判断；C、由于逆反应速率随反应时间和压强的改变而改变，故Y和Z至少有一种是气体；D、化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等．【解答】解：A、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，正反应速率不变，逆反应速率增大，所以反应物X一定不是气体，故A正确；B、在t2时刻，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向着逆向移动，故B错误；C、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，逆反应速率增大，所以生成物Y和Z至少有一种是气体，故C正确；D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K仅是产物的浓度积，是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用，难度等，需要记住分析影响反应速率因素时，一定不要与化学平衡混淆．12．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反应：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反应；B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子；C、充电时，得电子化合价降低的物质发生还原反应；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．【解答】解：A、放电时，负极上LiCoO2失电子化合价升高生成Li1﹣x C O O2和Li+，所以负极为LiCoO2，故A正确；B、干冰是分子晶体，没有自由移动的离子，不能充当电解质，故B错误；C、根据Li1﹣x CoO2+LixC LiCoO2+6C知，充电时，Li1﹣x CoO2 Co元素得电子发生还原反应，所以发生还原反应的物质是Li1﹣x CoO2，阴极反应：Li1﹣x CoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2故C正确；。
山东省青岛市平度市2015_2016学年高二生物上学期12月抽考试卷(直升班,含解析)
2015-2016学年山东省青岛市平度市高二（上）抽考生物试卷（直升班）（12月份）一、选择题：本大题共20小题．每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．当人突然进入寒冷环境中时，相应的反应是（）A．温觉感受器兴奋，皮肤血流量减少B．皮肤血管舒张，汗腺分泌增加C．皮肤立毛肌收缩，肾上腺素分泌增加D．酶活性降低，促甲状腺激素分泌减少2．研究者给家兔注射一种可以特异性破坏胰岛B细胞的药物﹣链脲佐菌素（STZ）进行血糖调节研究，为了准确判断STZ是否成功破坏胰岛B细胞，应（）①在兔饱足状态下②在兔空腹状态下③测定血糖含量④测定尿液是否含糖⑤测定血液胰岛素含量．A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④3．下列物质中，都可在血浆中找到的是（）A．甲状腺激素、氧、尿素、蛋白质B．氨基酸、纤维素、二氧化碳、Na+C．胃蛋白酶、Ca2+、脂肪、葡萄糖D．呼吸酶、脂肪酸、尿酸、胆固醇4．正常情况下，转氨酶主要分布在各种组织细胞内，以心脏和肝脏含量最高，在血浆中含量很低．当某种原因使细胞膜通透性增高或因组织坏死细胞破裂后，可有大量转氨酶进入血浆．这项事实可作为下列哪项结论的证据（）A．内环境是不稳定的，其稳态是不存在的B．内环境的生化指标能反映机体的健康状况，可作为诊断疾病的依据C．稳态的动态变化将不利于机体的正常代谢D．内环境的稳态不受细胞代谢过程的影响5．下列关于下丘脑在机体稳态调节中的作用的叙述，其中错误的是（）A．下丘脑的渗透压感受器可感受细胞外液渗透压升高B．下丘脑可以分泌抗利尿激素，也可以在环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素C．下丘脑含有体温调节中枢、血糖调节中枢、pH调节中枢等D．下丘脑可传导渗透压感受器产生的兴奋至大脑皮层，使人产生渴觉6．如图所示三个神经元及其联系，其中“﹣⊙﹣＜”表示从树突到细胞体再到轴突末梢．下列有关图中兴奋传导的叙述不正确的是（）A．刺激②点，能发生兴奋的有①、②、③、④、⑤、⑥B．刺激④点，能发生兴奋的只有③、④、⑤、⑥C．刺激③点，细胞内将出现电信号（电位变化）但突触间出现化学信号（递质释放）D．兴奋在一个神经元上的传导是单向的，在两个神经元间的传递是双向的7．关于群落的描述不准确的是（）A．水平结构上种群分布与土壤的湿度、光照强度及生物自身的生长特点有关B．同一时间栽培，长势相同的人工马尾松群落不存在垂直结构的分层现象C．自然群落往往是向物种丰富度越来越大的方向演替，而且种间关系越来越复杂D．沙丘上造林、沧海桑田等现象说明了人类活动可改变群落演替的方向和速度8．如图表示某草原生态系统中能量流动图解，①～④表示相关过程能量流动量．下列有关叙述正确的是（）A．①是流入该生态系统的总能量B．能量可以从狐流到兔，再流向草C．图中的比值代表草到兔的能量传递效率D．③和④分别属于草和兔同化量的一部分9．如图为碳循环的主要途径，以下有关叙述错误的是（）A．图中B能实现光能到化学能的转化B．B、E是实现生物群落与无机环境沟通的关键环节C．B、C、D被E食用而处于第二、三、四营养级D．由B至C至D能量传递效率是变化的10．如图表示甲状腺激素分泌的分级调节示意图．下列叙述中，正确的是（）A．甲与乙结构分别表示下丘脑和垂体B．丙细胞周围不存在aC．乙结构的活动只受甲结构释放激素的调节D．成年人的血液中的甲状腺激素可调节其大脑的发育11．某同学决定以校园内池塘为对象进行物种丰富度调查，为此他设计了如图所示的取样器，取样后，分别统计小取样瓶中的小动物种类和数量．该同学调查的目的不可能是调查该池塘（）A．同一水层小动物类群B．可能存在的群落演替C．不同水层小动物类群D．常见的小动物类群12．甲地因森林火灾使原有植被消失，乙地因火山喷发被火山岩全部覆盖，之后两地均发生了群落演替．关于甲、乙两地群落演替的叙述，错误的是（）A．甲地和乙地发生的演替类型相同B．若没有外力干扰，甲地可重现森林C．地衣会比苔藓更早地出现在乙地火山岩上D．甲、乙两地随着时间延长生物多样性逐渐增多13．如图是“土壤中动物类群丰富度的研究”实验中常用的两种装置，叙述不正确的是（）A．A装置的花盆壁C和放在其中的土壤之间留一定空隙的目的是便于空气流通B．B装置通常用于对体型较小的土壤动物进行采集C．A装置主要是利用土壤动物趋光、避高温、趋湿的习性采集D．用B装置采集的土壤动物可以放入体积分数为70%的酒精溶液中14．某同学设计了如图所示实验支架，支架的材料托中，放置了6块已编号的相同琼脂块．相邻两个琼脂块之间用不透水的云母片完全隔开．他将3个胚芽鞘尖端分别放置在实验支架材料托的琼脂块上（如图），将实验支架在黑暗条件下的水平地面上放置一段时间后移走胚芽鞘尖端．下列有关移走胚芽鞘尖端后琼脂块中生长素浓度的比较，正确的是（）A．a1＜a2B．a3＞a2C．a3=A3 D．A3＞a115．下列关于群落的垂直结构及其产生原因的叙述，正确的是（）A．只有森林群落才具有垂直结构B．群落的垂直结构不利于对环境资源的利用C．导致垂直结构产生的主要非生物因素是温度D．垂直结构提高了各种群的密度同时减弱了种间竞争16．关于生态系统结构和功能的叙述，正确的是（）A．食物网中的生物之间全部是捕食关系B．一个生态系统中的最高营养级生物储存有最多的能量C．通过植物的光合作用和动物与植物的呼吸作用，碳就完成了全球化循环D．生态系统的成分与营养结构决定着其自动调节能力的大小17．如图表示某生态系统中4种成分之间的关系．以下相关叙述中，正确的是（）A．1和2包含着所有种群构成的群落B．3代表的一定是原核生物C．①代表光合作用，②代表呼吸作用D．4可以表示大气中的CO2库18．图中曲线表示某健康成年人分别饮1升清水及饮l升生理盐水后的尿生成速率．错误的叙述是（）A．饮清水后约1.0 h，尿生成速率达到峰值B．3 h后两条曲线将不再交叉或重叠C．在2.5 h内，饮清水较饮生理盐水产生的尿量多D．饮清水后0.5 h，血液中的抗利尿激素浓度降低19．果实生长发育和成熟受多种激素调节．下列叙述正确的是（）A．细胞分裂素在果实生长中起促进作用B．生长素对果实的发育和成熟没有影响C．乙烯在果实生长和成熟中起抑制作用D．脱落酸在果实成熟中促进细胞分裂和果实脱落20．一种捕食鱼类的芋螺向水中释放芋螺毒液，减慢猎物的运动速度并将其捕获．芋螺毒液中除了神经毒素外，还发现大量特化型胰岛素，其结构类似鱼胰岛素．据此分析不合理的是（）A．芋螺毒素既影响鱼类的神经调节，又影响鱼类的激素调节B．芋螺毒素作用使鱼出现低血糖导致鱼类运动能力降低而被捕食C．芋螺的神经毒素可能影响Na+、K+等离子在神经细胞上的跨膜运输D．芋螺神经毒素与鱼类细胞表面受体结合使胰岛素不能发挥功能二、简答题：共3小题．请将答案写在答题纸的对应位置上．21．人体的体液调节主要是激素调节．激素是调节生命活动的信息分子，能把某种调节的信息由内分泌细胞携带至靶细胞．如图表示人体激素的分泌及作用机制．请结合图中信息回答下列问题：（1）由图可知，激素①主要通过影响来调节生命活动．（2）若结构乙表示胰岛B细胞，结构甲通过释放“某化学物质”可直接影响激素②的形成与分泌，该化学物质是，激素②引起的主要生理功能是．（3）结构甲、乙、丙中具有神经传导和激素分泌双重功能的是．（4）若激素①表示甲状腺激素，其通过细胞膜的运输方式为．甲状腺激素的调节存在反馈调节的现象，反馈调节对于机体具有重要意义．若激素①表示雄激素，其有促进蛋白质合成、肌肉发育和骨骼生长、使体内储存的脂肪减少等作用．个别男性运动员长期服用雄激素，对其性腺造成的危害是．（5）若激素①是甲状腺激素，则甲状腺激素作用的靶细胞是，抵御寒冷的机制是．22．如图表示人体免疫某一过程的示意图，分析并回答有关的问题：（1）图中所示的是免疫过程，b细胞的名称为．（2）若图中抗原再次进入人体内，不能被细胞a、b、c中细胞特异性识别．（3）已知图中所示物质d由4条多肽链组成，呈Y型，其中含有3个二硫键（﹣SH+﹣SH→﹣S﹣S﹣+2H）．若此物质由100个氨基酸组成，已知氨基酸的平均相对分子质量为128，此物质的相对分子质量约是．与物质d合成分泌直接有关的细胞器有．（至少答3个才给2分）（4）如果图中所示的抗原为酿脓链球菌，当人体产生抗体消灭该菌时，也会攻击心脏瓣膜细胞，导致风湿性心脏病，这属于免疫失调中的病．（5）若该抗原为HIV，侵入人体后，攻击的主要对象是细胞．（6）目前普遍认为，人体的稳态维持的主要调节机制是调节网络．23．如图是一个反射弧和突触的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）图甲中代表感受器的应为标号，感受器接受刺激后，接受刺激部位的膜内电位变化是．⑤结构是，该结构在组成上包括．（2）图乙中的③表示，该结构由（细胞器）形成．其中含有的物质是．（3）图乙中信号只能从M传递给N，原因是．（4）假如图丙中的Y来自图甲中的A，图丙中的X来自大脑皮层，当感受器接受一个刺激后，导致效应器产生反应，则Y释放的物质使突触后膜具有产生的作用，如果大脑皮层发出的指令是对这个刺激不作出反应，则X释放的物质对突触后膜具有作用．（5）当我们取指血进行化验时，针刺破手指的皮肤，但我们并未将手指缩回．这说明一个反射弧中的低级中枢要接受的控制．（6）只破坏图甲中的结构③，利用电刺激设备和电位测量仪，通过观察⑤的反应，如何判断②和④在反射弧中的功能．请简要说明．．三、基础检测：共1小题．24．（1）毛细血管壁细胞、毛细淋巴管壁细胞、肝细胞、血细胞的内环境分别是什么？（2）激素调节的特点有哪些？激素作用后的去向如何？激素经靶细胞接受并起作用后就被，因此体内需源源不断地产生激素，以维持动态平衡．（3）生长素的作用特点是什么？体现在哪些方面？（4）样方法中取样的关键是什么？这样做的道理是什么？．2015-2016学年山东省青岛市平度市高二（上）抽考生物试卷（直升班）（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题．每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．当人突然进入寒冷环境中时，相应的反应是（）A．温觉感受器兴奋，皮肤血流量减少B．皮肤血管舒张，汗腺分泌增加C．皮肤立毛肌收缩，肾上腺素分泌增加D．酶活性降低，促甲状腺激素分泌减少【考点】体温调节、水盐调节、血糖调节．【分析】寒冷环境→皮肤冷觉感受器→下丘脑体温调节中枢→增加产热（骨骼肌战栗、立毛肌收缩、甲状腺激素分泌增加），减少散热（毛细血管收缩、汗腺分泌减少）→体温维持相对恒定．【解答】解：A、人体突然进入寒冷环境，为了维持体温的相对稳定，冷觉感受器兴奋，皮肤血流量减少，A错误；B、寒冷环境中，皮肤的毛细血管收缩，汗腺分泌减少，进而减少散热量，B错误；D、寒冷环境中，骨骼肌战栗、立毛肌收缩、甲状腺激素和肾上腺素分泌增加，进而增加产热量，C正确；D、人体温能维持相对恒定，则酶活性基本不变，寒冷时，促甲状腺激素分泌增加，促进甲状腺激素合成分泌，以增加产热，D错误．故选：C．【点评】本题考查体温调节的相关知识，意在考查学生识记和理解能力，难度不大，尤其注意D选项中体温维持相对稳定，酶活性基本不变，另外汗液分泌减少，尿量增加．2．研究者给家兔注射一种可以特异性破坏胰岛B细胞的药物﹣链脲佐菌素（STZ）进行血糖调节研究，为了准确判断STZ是否成功破坏胰岛B细胞，应（）①在兔饱足状态下②在兔空腹状态下③测定血糖含量④测定尿液是否含糖⑤测定血液胰岛素含量．A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④【考点】体温调节、水盐调节、血糖调节；动物激素的调节．【分析】本实验目的是判断STZ是否成功破坏胰岛B细胞，而胰岛B细胞的功能是合成分泌胰岛素，降血糖．因而应选取饱足状态下的兔（血糖含量高）进行实验，实验观测指标为：血糖浓度、血液中胰岛素含量来判断STZ是否成功的破坏胰岛B细胞．【解答】解：①胰岛B细胞分泌的胰岛素有降低血糖浓度的作用，在兔饱足状态下即血糖浓度较高的情况下其分泌增多，故①正确；②在兔空腹状态下胰岛B细胞分泌胰岛素减弱，故选择在兔饱足状态下进行实验，故②错误；③设计注射STZ和等量生理盐水的对照实验，通过测定血糖含量的变化，若注射STZ和生理盐水的血糖浓度相同，则胰岛B细胞没有破坏，故③正确；④家兔尿液中含有葡萄糖可能是一次性吃糖过多，超过肾脏的重吸收能力；也可能是肾脏重吸收能力病变，一般不作为观察的指标，故④错误；⑤测定两组家兔体血液中胰岛素含量，若注射STZ的家兔体内胰岛素含量明显低于注射等量生理盐水，说明胰岛B细胞被破坏，故⑤正确．故选：B．【点评】本题以实验的形式考查胰岛素的功能，意在考查学生分析问题和解决问题的能力，解题的关键是理解胰岛素的功能．3．下列物质中，都可在血浆中找到的是（）A．甲状腺激素、氧、尿素、蛋白质B．氨基酸、纤维素、二氧化碳、Na+C．胃蛋白酶、Ca2+、脂肪、葡萄糖D．呼吸酶、脂肪酸、尿酸、胆固醇【考点】内环境的组成．【分析】人体内环境是指细胞外液，主要包括组织液、血浆和淋巴．组织液中含有大量的水、二氧化碳、氧、无机盐、葡萄糖、氨基酸、脂肪、酶、激素、维生素、尿素等物质．激素、神经递质、血浆蛋白、机体吸收的营养物质、细胞代谢产生的废物都属于内环境成分．细胞内的如血红蛋白、呼吸氧化酶、递质小泡等都不属于内环境．消化道、呼吸道及输尿管、膀胱内的物质都不属于体内环境．【解答】解：A、甲状腺激素、氧、尿素、蛋白质均属于细胞外液的成分，A正确；B、纤维素是植物特有的多糖，不是血浆的成分，B错误；C、胃蛋白酶位于消化道内，不属于内环境，C错误；D、呼吸酶位于细胞内，不属于内环境，D错误．故选：A．【点评】本题主要考查内环境的成分，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力．4．正常情况下，转氨酶主要分布在各种组织细胞内，以心脏和肝脏含量最高，在血浆中含量很低．当某种原因使细胞膜通透性增高或因组织坏死细胞破裂后，可有大量转氨酶进入血浆．这项事实可作为下列哪项结论的证据（）A．内环境是不稳定的，其稳态是不存在的B．内环境的生化指标能反映机体的健康状况，可作为诊断疾病的依据C．稳态的动态变化将不利于机体的正常代谢D．内环境的稳态不受细胞代谢过程的影响【考点】内环境的理化特性；稳态的生理意义．【分析】内环境中各种理化性质和成分是相对稳定的，当内环境中的成分出现变化时，表明机体的组织或细胞可能出现了问题．本题中转氨酶在血浆中的含量是一定的，当转氨酶的量增多时，可作为肝炎的一个诊断依据．据此答题．【解答】解：A、内化境中各种理化性质和成分是相对稳定的，其稳态存在，A错误；B、“正常情况下，转氨酶主要分布在各种组织细胞内，以肝脏活性最高，在血浆中含量很低．”当血浆中转氨酶含量升高可判断肝脏发生了病变，这说明内环境的生化指标能反映机体的健康状况，可作为诊断疾病的依据，B正确；C、稳态的动态变化将有利于机体的正常代谢，C错误；D、内环境的稳态受细胞代谢过程的影响，D错误．故选：B．【点评】本题以转氨酶为素材，考查内环境的相关知识，要求考生识记内环境稳态的概念，明确内环境是相对稳定的；能分析题文内容，根据题干信息“正常情况下，转氨酶主要分布在各种组织细胞内，以肝脏活性最高，在血浆中含量很低．”准确判断各选项．5．下列关于下丘脑在机体稳态调节中的作用的叙述，其中错误的是（）A．下丘脑的渗透压感受器可感受细胞外液渗透压升高B．下丘脑可以分泌抗利尿激素，也可以在环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素C．下丘脑含有体温调节中枢、血糖调节中枢、pH调节中枢等D．下丘脑可传导渗透压感受器产生的兴奋至大脑皮层，使人产生渴觉【考点】神经、体液调节在维持稳态中的作用．【分析】下丘脑是内分泌系统的总枢纽．下丘脑的部分细胞称为神经分泌细胞，既能传导神经冲动，又有分泌激素的功能．下丘脑在机体稳态中的作用主要包括以下四个方面：①感受：渗透压感受器感受渗透压升降，维持水代谢平衡．②传导：可将渗透压感受器产生的兴奋传导至大脑皮层，使之产生渴觉．③分泌：分泌促激素释放激素，作用于垂体，使之分泌相应的激素或促激素．在外界环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素，在细胞外液渗透压升高时促使垂体分泌抗利尿激素．④调节：体温调节中枢、血糖调节中枢、渗透压调节中枢．【解答】解：A、在水谁平衡调节过程中，下丘脑的渗透压感受器可感受细胞外液渗透压升高，A正确；B、下丘脑可以分泌抗利尿激素，也可以在环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素，B正确；C、下丘脑含有体温调节中枢和血糖调节中枢，但是不存在pH调节中枢，C错误；D、下丘脑可传导渗透压感受器产生的兴奋至大脑皮层，使人产生渴觉，D正确．故选：C．【点评】本题考查了下丘脑在稳态调节过程中的生理功能，考生要能够识记下丘脑是内分泌调节的枢纽；明确下丘脑的部分神经分泌细胞既能传导神经冲动，又有分泌激素的功能；同时识记下丘脑是体温调节中枢、血糖调节中枢、渗透压调节中枢．6．如图所示三个神经元及其联系，其中“﹣⊙﹣＜”表示从树突到细胞体再到轴突末梢．下列有关图中兴奋传导的叙述不正确的是（）A．刺激②点，能发生兴奋的有①、②、③、④、⑤、⑥B．刺激④点，能发生兴奋的只有③、④、⑤、⑥C．刺激③点，细胞内将出现电信号（电位变化）但突触间出现化学信号（递质释放）D．兴奋在一个神经元上的传导是单向的，在两个神经元间的传递是双向的【考点】神经冲动的产生和传导．【专题】图形图表题；神经调节与体液调节．【分析】据图分析：①、②在同一神经元上，③、④在同一神经元上，⑤、⑥在同一神经元上，兴奋在一个神经元上的传导是双向的，在两个神经元间的传递要经过突触传递，是单向的，由一神经元的轴突末梢到下一神经元的树突或胞体，其间出现电信号→化学信号→电信号的转化．【解答】解：A、刺激②点，①、②在同一神经元上，③、④在同一神经元上，⑤、⑥在同一神经元上，兴奋在一个神经元上的传导是双向的，在两个神经元间的传递要经过突触传递，是单向的，故能发生兴奋的有①、②、③、④、⑤、⑥，A正确；B、刺激④点，能发生兴奋的只有③、④、⑤、⑥，B正确；C、刺激③点，兴奋在神经元细胞上以电信号形式存在，在突触间隙中转化为化学信号，C 正确；D、兴奋在一个神经元上的传导是双向的，在两个神经元间的传递是单向的，D错误．故选：D．【点评】本题考查兴奋在神经纤维的传导及神经元之间的传递，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．难度中等，要求学生对书本的基础知识能够细致的掌握．7．关于群落的描述不准确的是（）A．水平结构上种群分布与土壤的湿度、光照强度及生物自身的生长特点有关B．同一时间栽培，长势相同的人工马尾松群落不存在垂直结构的分层现象C．自然群落往往是向物种丰富度越来越大的方向演替，而且种间关系越来越复杂D．沙丘上造林、沧海桑田等现象说明了人类活动可改变群落演替的方向和速度【考点】群落的结构特征；群落的演替．【分析】群落的结构分为：垂直结构、水平结构．垂直结构具有明显的分层现象．水平结构，由于地形的变化、土壤湿度和盐碱度的差异、光照强度的不同、生物自身生长特点的不同，它们呈镶嵌分布．【解答】解：A、由于地形的变化、土壤湿度和盐碱度的差异、光照强度的不同、生物自身生长特点的不同，它们水平上呈镶嵌分布，A正确；B、长势相同的人工马尾松群落存在垂直结构的分层现象，如草本层、灌木层、乔木层等，B 错误；C、自然群落往往是向物种丰富度越来越大的方向演替，物种越多种间关系越复杂，C正确；D、人类活动可改变群落演替的方向和速度，D正确．故选：B．【点评】本题考查考生对群落结构的掌握，应记住垂直、水平结构的特点与区别．8．如图表示某草原生态系统中能量流动图解，①～④表示相关过程能量流动量．下列有关叙述正确的是（）A．①是流入该生态系统的总能量B．能量可以从狐流到兔，再流向草C．图中的比值代表草到兔的能量传递效率D．③和④分别属于草和兔同化量的一部分【考点】物质循环和能量流动的基本规律及其应用．【分析】据图分析，①表示草流入到兔体内的能量，②表示兔同化的能量流入到狐，③兔产生粪便的能量属于上一营养级的能量，④兔子流入分解者的能量．能量的生产者的能量主要来自太阳能，其余各营养级的能量来自上一营养级所同化的能量．能量去路：自身呼吸消耗、流向下一营养级、被分解者分解．【解答】解：A、①是流入兔这一营养级的能量，该生态系统的总能量应该是草的固定的太阳能总量，A错误；B、生态系统的能量流动是单向的，只能沿着食物链流动，B错误；C、图中的比值代表兔到狐的能量传递效率，C错误；D、③是兔食草后未吸收的残渣，④是兔子的遗体，它们分别属于草和兔同化量的一部分，D 正确．故选：D．【点评】本题考查学生的理解能力和分析图表的能力，难度较大，其中的几部分能量如不细分很容易混淆，特别注意D选项中粪便中能量=消费者摄入能量﹣消费者同化能量，即动物粪便中能量不属该营养级同化能量，应为上一个营养级固定或同化能量．9．如图为碳循环的主要途径，以下有关叙述错误的是（）A．图中B能实现光能到化学能的转化B．B、E是实现生物群落与无机环境沟通的关键环节C．B、C、D被E食用而处于第二、三、四营养级D．由B至C至D能量传递效率是变化的【考点】生态系统的功能．【分析】根据题意和图示分析可知：图示为碳循环的主要途径，首先根据双向箭头及太阳光能的输入可判断出A是无机环境、B是生产者；其次判断分解者，分解者除了一个箭头指向无机环境外，其他箭头都指进来，因此E为分解者；其余均为消费者，C和D均为消费者．【解答】解：A、B为生产者，能进行光合作用，而光合作用过程中实现了光能→化学能的转化，A正确；B、B为生产者，能将无机物转化为有机物，同时储存能量，而E为分解者，能将有机物转化为无机物，并释放能量，因此B、E是实现生物群落与无机环境沟通的关键环节，B正确；C、E为分解者，不参与食物链的组成，C错误；D、相邻两个营养级之间的能量传递效率为10%～20%，因此B→C→D能量传递效率是变化的，D正确．故选：C．【点评】本题结合碳循环的示意图考查生态系统的功能，要求考生识记生态系统的组成成分，掌握各组成成分之间的关系，能准确判断图中各字母的含义；掌握碳循环的过程，能结合所学的知识准确判断各选项．。
山东省平度市2014-2015年度高二第一学期期中考试高二化学试卷.pdf
平度市2014-2015学年度第一学段 高二化学试题 2014.11 说明： 1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案用2B铅笔涂在答题卡上。
第Ⅱ卷（非选择题）用中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH >0，下列有关说法正确的是（ ） A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强K不发生变化C．升高体系温度K减小 D．C(s)的．在1 000K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应A．已达平衡状态B．未达平衡状态，反应正向进行 C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定 ．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1下列判断的A．x＝B．2min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为40% D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态下列说法中正确的是( ) AB．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀。
C．铁表面镀银，铁作阳极 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀．．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1T2，正反应是放热反应D．T1>T2，正反应是吸热反应 2O（g），下列叙述正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O） A.纯银奖牌久置后表面变暗 B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣 9. 在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 10．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度(mol·L－1)0.10.20平衡浓度(mol·L－1)0.050.050.1下列说法错误的是( ) A．反应达平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．．关于如图所示装置的叙述，正确的是A. 铜是负极，铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原 12．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A (g) + B (g)) xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍， 再达平衡时测得A的浓度为 0.3 mol/L ，下列有关判断正确的是( )A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动CB的转化率降低D. C的体积分数 用铜片银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U管）构成一个原电池。
2015—2016学年度第一学期
2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)段考试题第Ⅰ卷（共44分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是A．加入一种反应物 B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂2．下列叙述不正确的是A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 影响化学平衡常数的因素是温度C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。
根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是A．v(Ｈ2)=0.3 mol ·L-1·min-1B．v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1C．v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1D．v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-14．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体5．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+ B．SO2 + H2O HSO3- + H+C．HS- + H2O S2- + H3O+ D．CO32- + H2O HCO3- + OH-6．常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是A．0.1mol/L B．10-3 mol/L C．10-7 mol/L D．10-11 mol/L二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个．．选项符合题．．或两个意。
若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
山东省平度市2015-2016学年高二历史上学期抽考试题(直升班)
2015-2016学年度第一学期学情检测高二历史试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将所有题目的答案写在答题纸上。
答第Ⅰ卷时用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
答第Ⅱ卷时必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
满分100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1. 某版本高中历史课本的单元内容如下，此单元内容最适合的标题是第1课先秦儒家与两汉经学 (2)第2课宋明理学 (7)第3课家族制度与君主政治 (12)第4课礼制规范 (17)第5课儒家文化的传播 (22)A.儒家文化与古代中国B.中国古代的思想与科技C.中华文明的发展演变D.宗法对古代观念的影响2. 明末思想家李贽说：“前三代，吾无论矣。
后三代，汉、唐、宋是也。
中间千百年来而独无是非者，岂其人无是非哉？咸以孔子之是非为是非，固未尝有是非耳。
”其思想主旨是A.维护封建伦理道德B.发展经世致用之学C.主张理性独立思考D.抨击君主专制统治3. 日本学者内藤湖南提出，唐和宋在文化的性质上有显著差异：唐代是中世的结束，而宋代则是近世的开始。
下列选项能支持“宋代则是近世的开始”观点的是A.火药开始用于军事B.理学兴起，儒学复兴C.文化的世俗化趋势D.中枢权力的制约机制4.有学者指出，培根（1561—1626年）所确立的实验观察和归纳推理法、牛顿（1643—1727年）提出的运动三定律和万有引力定律，不但奠定了现代自然科学的方法论基础和理论框架，而且引发了观念形态的革命。
上述历史现象A.促进地圆学说在欧洲普遍传播B.导致宗教改革运动在欧洲兴起C.成为启蒙运动理性思想的来源D.产生现实主义的文学艺术流派5.“启蒙思想家手中所持有的武器同样是传统里面的东西……是借助于远古的传统反对近世的传统。
”“近世的传统”是指A.古希腊罗马思想传统B.神权思想与拜金主义C.封建专制与宗教神学D.人文主义与理性主义6.“他的哲学中承认时间、空间的客观存在，也对暂时无法解释的自然现象归结为上帝的安排，他用数学方法阐明了宇宙中最基本的法则，他是一位震古烁今的科学巨人。
山东省青岛市平度市2015_2016学年高一生物上学期12月抽考试卷(直升班,含解析)
2015-2016学年山东省青岛市平度市高一（上）抽考生物试卷（直升班）（12月份）一、选择题：本大题共20小题．每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图一表示温度对酶促反应速率的影响示意图，图二的实线表示在温度为a的情况下生成物量与时间的关系图．则当温度增加一倍时生成物量与时间的关系是（）A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线42．甲种子萌发时释放CO2的量大于吸入O2的量，乙种子萌发时吸入O2的量大于释放CO2的量，最可能的原因是（）A．甲的呼吸底物有糖类和脂肪，乙的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存B．甲的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存，乙的呼吸底物有糖类和脂肪C．甲的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度，乙的呼吸消耗脂肪的量大于糖类D．甲的呼吸消耗脂肪的量大于糖类，乙的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度3．一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解产物中只含有下列3种氨基酸．下列叙述错误的是（）A．合成1个C22H34O13N6分子将产生5个水分子B．在细胞中合成1个C22H34O13N6分子至少需要3种tRNAC．1个C22H34O13N6分子完全水解后可以产生3个谷氨酸D．1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和3个游离的羧基4．下列关于生物体内水和无机盐的叙述错误的是（）A．氨基酸形成多肽时，生成的H2O中的氢来自氨基B．水既是细胞内的良好溶剂，又是生物体内物质运输的主要介质C．无机盐离子对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡等有重要作用D．细胞代谢过程中，叶绿体、核糖体和线粒体中都有水生成5．下列有关生物体中有机物的叙述，正确的是（）A．含有C、H、O、N元素的有机物属于生物大分子B．DNA分子解旋后，空间结构改变，将失去其功能C．动物激素是基因表达的直接产物，可调节生命活动D．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放能量6．下列关于生物学实验的说法，正确的是（）A．检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式B．以H2O2溶液作为底物可用于探究温度对酶活性的影响C．滤纸条上色素带的宽窄可反映叶绿体中各色素含量的多少D．向发芽种子的研磨液中加入斐林试剂后呈无色，在加热后变成砖红色7．在某细胞培养液中加入32P标记的磷酸分子，短时间内分离出细胞的ATP，发现其含量变化不大，但部分ATP的末端P已带上放射性标记，该现象能够说明（）①ATP中远离腺苷的磷酸基团容易脱离②部分32P标志的ATP是重新合成的③ATP是细胞内的直接能源物质④该过程中ATP既有合成又有分解．A．②B．②③ C．①②④D．②③④8．将叶面积相等的甲、乙两种植物的叶片分别放置在相同的、温度适宜且恒定的密闭小室中，给予充足的光照，下列有关说法正确的是（）A．甲、乙两叶片的光合作用强度一定相同B．甲、乙两叶片的光合作用强度都将逐渐下降C．若实验一段时间后，甲叶片所在小室中的CO2浓度较乙低，则甲叶片的呼吸强度一定比乙低D．若实验一段时间后，甲叶片所在小室中CO2浓度较乙低，则甲固定CO2的能力较乙低9．LDL是富含胆固醇的脂蛋白，即胆固醇包裹于蛋白质内部．人体内有的LDL经受体途径进行代谢，如图表示LDL的降解过程，据图分析正确的是（）A．LDL受体和LDL结合后也会进入细胞内部，与溶酶体结合后LDL被降解B．胆固醇从溶酶体中释放出去，需要载体蛋白协助C．LDL进入细胞内与膜上的受体有关，与线粒体无关D．在LDL的降解过程中，体现了生物膜的功能特点10．将胚胎干细胞置于下列浓度的M溶液中，测定不同情况下吸收M的速率，结果如下表所示：对表中现象最合理的解释是（）A．细胞吸收M与细胞呼吸有关B．细胞吸收M的方式为简单扩散C．细胞吸收M的方式为主动转运D．细胞吸收M需载体蛋白的参与11．下列与叶绿体相关的实验中，对实验结果分析错误的是（）A．显微镜观察黑藻叶肉细胞，叶绿体分布在原生质层之外B．恩格尔曼利用水绵进行实验，证明光合作用释放氧气的场所是叶绿体C．纸层析法分离叶绿体中色素时出现几种色素带重叠，可能是滤液细线太粗D．叶绿体色素提取液置于光源和三棱镜之间，连续光谱中红光和蓝紫光区域变暗12．正常生长的绿藻光照培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后细胞的叶绿体内不可能发生的变化是（）A．O2的产生停止 B．比值下降C．比值下降D．CO2的固定加快13．各取10%的无菌葡萄糖溶液100mL，加入少许且等量的酵母菌液，混匀、密封，按下图装置进行实验．测定甲、乙装置中产生的CaCO3沉淀均为10g，撤去装置，将两瓶溶液用滤菌膜过滤掉酵母菌，滤液分别倒入如下U形管中．开始时液面相平，一段时间后，A、B液面现象及其原因是（）A．A、B液面平齐，因为生成的CaCO3质量相等，分解的葡萄糖也应该相等B．A液面高于B，因为甲消耗的葡萄糖少，溶液浓度大C．A液面低于B，因为甲进行有氧呼吸，分解的葡萄糖多，溶液浓度小D．A液面低于B，因为乙进行无氧呼吸，分解的葡萄糖少，溶液浓度大14．在植物细胞壁分离复原过程中，能正确表达细胞吸水速率变化过程的是（）A． B．C．D．15．关于酶的性质，下列表达中错误的一项是（）A．化学反应前后，酶的化学性质和数量不变B．一旦离开活细胞，酶就失去了催化能力C．酶是活细胞产生的有催化能力的一类特殊的有机物，其中绝大多数是蛋白质，少数是RNA D．酶的催化效率很高，但易受温度和酸碱度的影响16．下列说法中正确的是（）A．较大的分子，如葡萄糖等，只有通过主动运输才能进入细胞B．当细胞内外存在浓度差时，细胞就会发生质壁分离或复原C．主动运输使膜内外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代谢D．主动运输的过程只发生在活细胞中17．下列有关实验探究的叙述中，正确的是（）A．在探究温度对酶活性影响的实验中，温度和pH值是自变量B．在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中质量分数为8%的盐酸的作用是改变细胞膜的通透性，并与DNA结合促进DNA水解C．将重铬酸钾溶解在体积分数为95%的浓硫酸溶液中，配制成橙色的重铬酸钾溶液来鉴定呼吸作用中产生的CO2D．探究过氧化氢在不同条件下的分解时，单位时间内产生气泡的多少是因变量18．将若干生理状况基本相同，长度为3cm的鲜萝卜条分为四组，分别置于三种浓度相同的溶液（实验组）和清水（对照组）中，测量每组萝卜条的平均长度，结果如图．据图分析，下列叙述错误的是（）A．对照组中萝卜条长度增加受细胞壁伸缩性限制B．蔗糖溶液中的萝卜条不能恢复原长度是因为细胞不吸收蔗糖C．实验说明萝卜细胞膜上运载甘油的载体比葡萄糖载体数量多D．实验结束后，实验组中的萝卜条的细胞液浓度都比实验前大19．为了探究温度、pH对酶活性的影响，下列实验设计合理的是（）A．实验①B．实验②C．实验③D．实验④20．在“观察植物细胞的质壁分离和复原的实验中，对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察（如图所示）．下列有关叙述正确的是（）A．第一次观察时容易看到紫色大液泡和较大的无色细胞质基质区域B．第二次观察时可以发现细胞质壁分离首先发生在细胞的角隅处C．吸水纸的主要作用是吸除滴管滴加的多余液体，以免污染镜头D．为了节约实验时间，通常可以省略第一次显微观察步骤二、简答题：共3小题．请将答案写在答题纸的对应位置上．21．下面的甲图是渗透装置示意图（图为发生渗透作用的初始状态，①为清水，②为0.3g/mL 的蔗糖溶液），乙图是根毛细胞示意图，丙为液泡体积随时间变化坐标系．据图回答问题：（1）甲图中的③相当于乙图中的．它与乙图中相应结构的区别是．（2）若将乙图细胞浸在一定浓度的KNO3溶液中，发生了质壁分离后又出现质壁分离复原，与质壁分离复原过程相关的细胞器有．（3）请在丙图上画出根毛细胞在质壁分离及复原过程中液泡体积变化的图形．（4）某生物研究性学习小组要对“低温是否会影响物质的跨膜运输”进行实验探究，设计了如下实验．实验步骤：Ⅰ．组装图甲渗透装置两套，分别编号为1、2．Ⅱ．在两组烧杯中分别加入等量的水，在长颈漏斗中分别加入等量的同一浓度的蔗糖溶液，保持管内外液面高度相等．Ⅲ．对两组装置进行不同处理：1组用水浴锅加热至37℃，2组的烧杯外加冰块降温．Ⅳ．两组装置同时开始实验，几分钟后观察记录漏斗的液面刻度变化．请分析回答下列问题：①本实验是通过测定水分子通过膜的扩散即作用速率来进行探究的．②此实验的自变量是；为了直观地表示相对速率，用作为因变量．22．图甲表示某植物细胞代谢过程示意图（图中数字代表物质，a、b、c代表细胞器），图乙表示标准状况下该植物置于密闭容器内1小时CO2的变化曲线图．请据图分析回答：（1）图甲中，细胞器a是；物质④是，该物质在的情况下，进入c中被分解；物质⑤的结构简式是．（2）分析图乙，在15℃、1klx光照条件下，该植物1小时光合作用固定CO2mL．（3）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，在保持原光照强度和CO2浓度不变的条件下，若将温度由25℃提高到30℃，理论上图乙中C、D点的位置如何移动？；P点为曲线在纵轴上的交点，影响它上下移动的主要外界因素是．（4）若给该密闭容器通入C18O2，一段时间后装置内出现了18O2，则该转移途径可以表示为．23．某种酶的活性与温度的关系如图所示．请回答一组相关的问题．（1）可以将作为酶活性高低的指标．（2）在t1和t5的温度环境中，该酶的活性都极低．这两种环境中酶结构上的主要区别是温度达到t5时．（3）已知经过t2温度处理的该酶，当温度提高到t3时，其活性随着提高；但不知道经过t4温度处理的酶，当温度降低到t3时，其活性是否可以恢复到较高水平．请完成以下实验设计，对该问题进行探究．①取3支试管，编号为A、B、C，各加入适宜浓度的该酶溶液1mL．将A和B设为对照组，分别在温度为t3、t4水浴装置中保温10min；将C作为实验组，其温度处理应是先在，然后再转移到．②另取适宜浓度的反应物溶液各2mL，分别加入甲、乙、丙三支试管中，．③分别将甲、乙、丙中的溶液对应加入A、B、C内，振荡摇匀后依次在各自温度环境中保温10min，检测各试管中产物的量，记录，比较．④结果预测与分析：如果，则说明随着温度由t4降低，该酶的活性可以恢复；如果，则说明随着温度由t4降低，该酶的活性不能恢复．（4）本实验需要控制的无关变量有．（至少写2点）．三、基础检测：共1小题．24．（1）在观察DNA、RNA在细胞中分布的实验中，盐酸的作用是什么？（2）自由水的功能是什么？（3）ATP 在细胞中的作用是什么？（4）绿叶中色素的提取原理是什么？2015-2016学年山东省青岛市平度市高一（上）抽考生物试卷（直升班）（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题．每小题2分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图一表示温度对酶促反应速率的影响示意图，图二的实线表示在温度为a的情况下生成物量与时间的关系图．则当温度增加一倍时生成物量与时间的关系是（）A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4【考点】探究影响酶活性的因素．【分析】分析题图：影响酶活性的因素主要有温度和pH，在最适温度（pH）前，随着温度的升高，酶活性增强，酶促反应速率加快；到达最适温度（pH）时，酶活性最强，酶促反应速率最快；超过最适温度（pH）后，随着温度（pH）的升高，酶活性降低，酶促反应速率减慢．温度由a变为2a时，酶的活性升高，酶促反应速率加快．【解答】解：从图1可以看出，当温度由a变为2a时，酶的活性会升高，酶促反应速率会加快，所以能在更短的时间内达到图2中化学反应的平衡点，但是化学反应的平衡点不会改变，对应于曲线2．故选：B．【点评】本题结合曲线图，考查影响酶促反应速率的因素，解答本题的关键是分析曲线图，推断出环境温度改变后，酶的活性升高，还要求学生理解酶能加快化学反应速率，但不会改变化学反应的平衡点，进而作出准确判断．2．甲种子萌发时释放CO2的量大于吸入O2的量，乙种子萌发时吸入O2的量大于释放CO2的量，最可能的原因是（）A．甲的呼吸底物有糖类和脂肪，乙的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存B．甲的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存，乙的呼吸底物有糖类和脂肪C．甲的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度，乙的呼吸消耗脂肪的量大于糖类D．甲的呼吸消耗脂肪的量大于糖类，乙的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度【考点】细胞呼吸的过程和意义．【分析】解答本题时可从二氧化碳和氧气的比例关系入手，释放CO2的量大于吸入O2的量，说明既有有氧呼吸，也有无氧呼吸，而吸入O2的量大于释放CO2的量时，说明呼吸底物不仅仅是葡萄糖，还有脂肪．【解答】解：呼吸底物如果是葡萄糖，则有氧呼吸时氧气和二氧化碳的比例为1：1，无氧呼吸则只释放二氧化碳，不消耗氧气，甲种子萌发时释放CO2的量大于吸入O2的量，说明既有有氧呼吸，也有无氧呼吸；乙种子萌发时吸入O2的量大于释放CO2的量，说明呼吸底物不仅仅是葡萄糖，还有脂肪，因脂肪的含氧量少，呼吸消耗的氧气多，释放的能量多．故选：B．【点评】本题考查了呼吸作用中氧气和二氧化碳之间的比例关系，意在考查学生对呼吸作用过程的理解，试题难度中等．3．一条肽链的分子式为C22H34O13N6，其水解产物中只含有下列3种氨基酸．下列叙述错误的是（）A．合成1个C22H34O13N6分子将产生5个水分子B．在细胞中合成1个C22H34O13N6分子至少需要3种tRNAC．1个C22H34O13N6分子完全水解后可以产生3个谷氨酸D．1个C22H34O13N6分子中存在1个游离的氨基和3个游离的羧基【考点】蛋白质的合成——氨基酸脱水缩合．【分析】1、构成蛋白质的基本单位是氨基酸，每种氨基酸分子至少都含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，这个碳原子还连接一个氢和一个R 基，氨基酸的不同在于R基的不同．2、氨基酸通过脱水缩合形成多肽链，而脱水缩合是指一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸分子的氨基相连接，同时脱出一分子水的过程；氨基酸形成多肽过程中的相关计算：肽键数=脱去水分子数=氨基酸数一肽链数，游离氨基或羧基数=肽链数+R基中含有的氨基或羧基数，至少含有的游离氨基或羧基数=肽链数．3、分析题图中的3种氨基酸：分析题图中的3种氨基酸的结构简式可知，每种氨基酸只含一个N原子，因此分子式为C22H34O13N6的肽链中含有6个氨基酸；3种氨基酸中每分子甘氨酸和丙氨酸均含2个氧原子，每分子谷氨酸中含有含有4个氧原子．【解答】解：A、由以上分析知，分子式为C22H34O13N6的肽链中含有6个氨基酸，合成1个该多肽链时产生的水分子数=氨基酸数﹣肽链数=6﹣1=5个，A正确；B、由题干知，该多肽含有3种氨基酸，在细胞中合成该多肽时，每种tRNA只能转运一种氨基酸，因此在细胞中通过翻译过程合成1个C22H34O13N6分子至少需要3种tRNA，B正确；C、题图中三种氨基酸分子中只有谷氨酸含有2个羧基，假设谷氨酸的数目为X，则多肽链中的氧原子数=4X+2（6﹣X）﹣5=13，解得X=3个，C正确；D、题图中的3种氨基酸的R基中均不含氨基，只有谷氨酸的R基中含有羧基（每分子谷氨酸中含有1个），则1个C22H34O13N6分子中存在游离的氨基数=肽链数+R基中含有的氨基数=1+0=1个、存在游离的羧基数=肽链数+R基中含有的羧基数=1+3=4个，D错误．故选：D．【点评】本题是考查氨基酸的脱水缩合反应及相关计算的知识，考生识记氨基酸的结构通式、明确氨基酸脱水缩合的过程、掌握氨基酸脱水缩合过程中的相关计算是解题的关键．4．下列关于生物体内水和无机盐的叙述错误的是（）A．氨基酸形成多肽时，生成的H2O中的氢来自氨基B．水既是细胞内的良好溶剂，又是生物体内物质运输的主要介质C．无机盐离子对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡等有重要作用D．细胞代谢过程中，叶绿体、核糖体和线粒体中都有水生成【考点】水和无机盐的作用的综合．【专题】正推法；水和无机盐的作用．【分析】细胞中的水以自由水和结合水的形式存在，自由水是细胞内许多物质的良好溶剂，是化学反应的介质，水还是许多化学反应的产物或反应物，自由水能自由移动，对于运输营养物质和代谢废物具有重要作用，结合水是细胞结构的重要组成成分，因此自由水与结合水比值越高，细胞新陈代谢越旺盛，抗逆性越差；无机物在细胞中大多以离子的形式存在，作用有：（1）细胞中许多有机物的重要组成成分；（2）维持细胞和生物体的生命活动有重要作用；（3）维持细胞的酸碱平衡；（4）维持细胞的渗透压．（5）无机盐对维持细胞的形态和功能有重要作用．【解答】解：A、氨基酸形成多肽时，生成的H2O中的氢来自氨基和羧基，A错误；B、自由水是细胞内许多物质的良好溶剂，自由水能自由移动，对于运输营养物质和代谢废物具有重要作用，B正确；C、无机盐离子对维持血浆的正常浓度和酸碱平衡等有重要作用，如碳酸氢根离子等，C正确；D、叶绿体基质中暗反应阶段有水的产生，核糖体上氨基酸脱水缩合合成蛋白质时有水产生，线粒体中有氧呼吸第三阶段有水的产生，D正确．故选：A．【点评】对细胞内水和无机盐的存在形式和作用的综合理解，把握知识点间的内在联系是解题的关键．5．下列有关生物体中有机物的叙述，正确的是（）A．含有C、H、O、N元素的有机物属于生物大分子B．DNA分子解旋后，空间结构改变，将失去其功能C．动物激素是基因表达的直接产物，可调节生命活动D．淀粉、蛋白质、脂肪在氧化分解时都能释放能量【考点】生物大分子以碳链为骨架；核酸在生命活动中的作用；糖类的作用．【分析】含有C、H、O、N元素的有机物不一定属于生物大分子，有可能是小分子物质，如氨基酸；DNA分子解旋后，空间结构改变，但功能未丧失，如进行复制和转录；动物激素有些的固醇类，不是基因表达的直接产物蛋白质；淀粉、蛋白质、脂肪均为供能物质，在氧化分解时都能释放能量．【解答】解：A、含有C、H、O、N元素的有机物不一定属于生物大分子，如氨基酸，A错误；B、DNA分子解旋后，空间结构改变，但功能未丧失，B错误；C、动物激素有些的固醇类，不是基因表达的直接产物蛋白质，C错误；D、淀粉、蛋白质、脂肪均为供能物质，在氧化分解时都能释放能量，D正确．故选：D．【点评】本题考查了组成细胞的化合物和化学元素，意在考查学生的理解和应用能力，试题难度一般．6．下列关于生物学实验的说法，正确的是（）A．检测酵母菌培养过程中是否产生CO2可判断其呼吸方式B．以H2O2溶液作为底物可用于探究温度对酶活性的影响C．滤纸条上色素带的宽窄可反映叶绿体中各色素含量的多少D．向发芽种子的研磨液中加入斐林试剂后呈无色，在加热后变成砖红色【考点】叶绿体色素的提取和分离实验；检测还原糖的实验；探究影响酶活性的因素；探究酵母菌的呼吸方式．【专题】实验分析题；实验原理；教材经典实验．【分析】1、酵母菌属于兼性厌氧性细菌，有氧呼吸和无氧呼吸都能产生CO2，可以根据是否产生酒精可判断其呼吸方式．2、分离色素原理：各色素随层析液在滤纸上扩散速度不同，从而分离色素．溶解度大，扩散速度快；溶解度小，扩散速度慢．滤纸条从上到下依次是：胡萝卜素（最窄）、叶黄素、叶绿素a（最宽）、叶绿素b（第2宽），色素带的宽窄与色素含量相关．3、生物组织中化合物的鉴定：（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖，在水浴加热的条件下，溶液的颜色变化为砖红色（沉淀）．斐林试剂只能检验生物组织中还原糖（如葡萄糖、麦芽糖、果糖）存在与否，而不能鉴定非还原性糖（如淀粉）．（2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应．（3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液（或苏丹Ⅳ染液）鉴定，呈橘黄色（或红色）．（4）淀粉遇碘液变蓝．（5）甲基绿能使DNA呈绿色，吡罗红能使RNA呈红色．【解答】解：A、酵母菌培养过程中是否产生酒精可判断其呼吸方式，A错误；B、H2O2溶液作为底物可用于探究pH对酶活性的影响，H2O2溶液在高温条件下分解，B错误；C、滤纸条上色素带的宽窄可反映叶绿体中各色素含量的多少，叶绿素a最宽，说明含量最多，C正确；D、向发芽种子的研磨液中加入斐林试剂后呈试剂的颜色﹣浅蓝色，在加热后变成砖红色，D 错误．故选：C．【点评】本题考查了生物学中的相关实验，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力；能独立完成“生物知识内容表”所列的生物实验，包括理解实验目的、原理、方法和操作步骤，掌握相关的操作技能，并能将这些实验涉及的方法和技能进行综合运用．7．在某细胞培养液中加入32P标记的磷酸分子，短时间内分离出细胞的ATP，发现其含量变化不大，但部分ATP的末端P已带上放射性标记，该现象能够说明（）①ATP中远离腺苷的磷酸基团容易脱离②部分32P标志的ATP是重新合成的③ATP是细胞内的直接能源物质④该过程中ATP既有合成又有分解．A．②B．②③ C．①②④D．②③④【考点】ATP与ADP相互转化的过程；ATP在生命活动中的作用和意义．【分析】本题考查ADP与ATP的转化过程，ATP是直接的能源物质，ATP在细胞中的含量不大，依赖于ADP与ATP的相互转化过程维持细胞中ATP含量的相对稳定，为细胞的生命活动提供能量．【解答】解：由题意可知，在加入32P标记的磷酸分子的细胞培养液中培养细胞，短时间内分离出细胞的ATP，发现其含量变化不大，但部分ATP的末端P已带上放射性标记，折说明这段时间内，既有ATP的水解，也有ATP的合成．ATP水解与合成达到相对稳定的状态．①实验发现ATP的末端P带上放射性标记，说明ATP中远离腺苷的磷酸基团容易脱离，①正确；②放射性标记来自培养液中加入32P标记的磷酸分子，说明32P标志的ATP是重新合成的，②正确；③本实验不能证明ATP是直接的能源物质，③错误；④32P标志的ATP是重新合成的，且ATP的总量变化不大，说明存在ATP的水解，④正确．故选：C．【点评】本题的知识点是ATP的合成和水解过程，对ATP与ADP相互转化过程的；理解是解题的关键，其中③ATP是直接的能源物质这句话是正确的，但是本实验不能证明这样结论，该选项往往因对题干要求解析不细而误选．8．将叶面积相等的甲、乙两种植物的叶片分别放置在相同的、温度适宜且恒定的密闭小室中，给予充足的光照，下列有关说法正确的是（）。
山东省平度市2015～2016学年度高一数学上学期抽考试题(直升班)
2015—2016学年度第一学期学期检测高一数学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.共120分.考试时间90分钟. 注意事项：1.答卷前，考生务必用2B 铅笔和0.5毫米黑色签字笔(中性笔)将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上.2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答案不能答在试题卷上.3.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔(中性笔)作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用涂改液、胶带纸、修正带.不按以上要求作答的答案无效.第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题：本大题共8小题.每小题5分，共40分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.在下列各组中的集合M 与N 中， 使M N =的是( ) A.{(1,3)},{(3,1)}M N =-=- B.,{0}M N =∅= C.22{|1,R},{(,)|1,R}M y y x x N x y y x x ==+∈==+∈ D.22{|1,R},{|(1)1,R}M y y x x N t t y y ==+∈==-+∈2.函数()ln 26f x x x =+-的零点所在的区间为( ) A.(1,2)B.3(,2)2C.5(2,)2D.5(,3)23.下列三个结论：①a ;②23a ;③若34x =，则3log 4x =.其中正确的个数是( )A.0B.1C.2D.3 4.用列表法表示函数()f x ，()g x 如下：则满足[()][()]f g x g f x <的x 的值为( )A.1或3B.3或2C.2D.1或25.如图所示,程序据图(算法流程图)的输出结果为 ( )A.34B.16C.1112D.25246.若log 20(0a a <>且1)a ≠，则函数()log (1)a f x x =+的图像大致为( )7.已知函数()f x 在[5,5]-上是偶函数，且在[0,5]上是单调函数，若(4)(2)f f -<-，则下列不等式一定成立的是( )A.(1)(3)f f -<B.(2)(3)f f <C.(3)(5)f f -<D.(0)(1)f f > 8.设()f x 与()g x 是定义在同一区间[,]a b 上的两个函数，若函数()()y f x g x =-在[,]x a b ∈上有两个不同的零点，则称()f x 和()g x 在[,]a b 上是“关联函数”，区间[,]a b 称为“关联区间”.若2()34f x x x =-+与()2g x x m =+在[0,3]上是“关联函数”，则m 的取值范围为( ) A.9(,2]4-- B.[1,0]- C.(,2]-∞- D.9(,)4-+∞ 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)二、填空：本大题共4小题，每小题5分，共20分. 9.某校为了了解高三学生的身体状况，抽取了100名女生，测量其体重.将所得的数据整理后，画出了如图所示的频率分布直方图，则所抽取的 女生中体重在4550kg 的人数是 ;10.已知幂函数2()mf x x+=是定义在区间[ 1.]m - ;11.函数212()log (23)f x x x =--的单调递减区间为 ;12.下列四个命题：①方程2(3)0x a x a +-+=若有一个正实根，一个负实根，则0a <; ②函数y =是偶函数，但不是奇函数;11 AB C D③函数()f x 的值域是[2,2]-，则函数(1)f x +的值域为[3,1]-;④一条曲线2|3|y x =-和直线(R)y a a =∈的公共点个数是m ，则m 的值不可能是1. 其中正确的有 (写出所有正确命题的序号).三、解答题：本大题共4小题，共60分，解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤. 13.(本题满分14分)已知()f x 是定义在R 上的奇函数，当0x ≥时，()21x f x =-. (Ⅰ)求(3)(1)f f +-; (Ⅱ)求()f x 的解析式;(Ⅲ)若x A ∈，()[7,3]f x ∈-，求区间A .14.(本题满分14分)已知0m >且1m ≠,3()log 3mx f x x -=+.(Ⅰ)求()f x 的定义域; (Ⅱ)判断()f x 的奇偶性并证明; (Ⅲ)若12m =，当[5,9]x ∈时，求函数()f x 的值域。
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2015-2016学年度第一学期学情检测高二化学试题二语 2015.12说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，时间60分钟。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S32第I卷 选择题(共49分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3.5分，共49分)1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为A．H2+2OH－-2e－=2H2O B．O2+4H++4e－=2H2OC．H2-2e－=2H+ D．O2+2H2O+4e－=4OH－2．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．[NH4+]＝[SO42－] B． [NH4+]＞[SO42－]C．[NH4+]＜[SO42－] D． [OH－]+[SO42－]＝[H+]+[NH4+]3．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）B. 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态4．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．升高温度，平衡会向正反应方向移动C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应在T2温度时达到化学平衡5．下列有关说法正确的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)36．下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．在铁制品上电镀铜，铁做阳极7．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <08．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥9．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是10．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是①D. 若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②11．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电极上放电的离子总数D．各电解池阴极质量的增加量12．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. [H+]B. K a（HF）C.D.13．在一定条件下，下列离子能大量共存的是A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+B．在[H+]=10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4－、I－、H+14．已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L－2下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂第II卷 非选择题（共51分）15．（15分）Ⅰ、下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式： 。
（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol－1H2O(g)= H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝______________kJ·mol－1。
Ⅱ、25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示) 。
（2）混合溶液中由水电离出的[H+]______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的[H+] (填“＞”、“＜”、或“=”) 。
（3）求出混合液中下列算式的计算结果(填具体数字)：[HA]+[A －]= mol·L－1（4）混合溶液中[Na+]、[H+]、[A－]、[OH－]、[HA]微粒浓度的由大到小顺序为 。
16．（11分）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。
甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。
（1）该电池工作时，b口通入的物质为_________,c口通入的物质为__________。
（2）该电池负极的电极反应式为_________________。
（3）工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________N A个电子转移。
（4）若将a口排放出的1.12L气体，通入到5L0.015mol·L－１NaOH溶液中完全反应。
反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
17．（12分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.8g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填“>”、“<”或“=”）。
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。
起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。
则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。
①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)②平衡时，SO2的转化率：a(A) a (B)③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。
B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。
18．(13分) 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
(1)盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。
(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________。
(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________。
(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是______________________________。
(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是________。
(6)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法__________________。
2015-2016学年度第一学期学情检测高二化学试题答案 2015.12一、选择题（每空3.5分，共49分） 1、C 2、B 3、A 4、D 5、A6、B7、A8、A9、A 10、C 11、D 12、D 13、B 14、D二、填空题（共51分）15．（15分）Ⅰ、（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= －92kJ/mol （3分） （2）（b-a-4c）/2（3分）Ⅱ、（1）A-+H2OHA+OH- (2分)（2）＞(2分) （3）0.05 (2分) （4） [Na+][ A-][ OH-][ HA][ H+]或者[Na+][ A-][ OH-] [ H+][ HA] (3分)16．（11分）（1） CH3OH（2分）；O2（2分）（2）CH3OH+H2O-6e －=CO+6H+（2分）（3）1.2（3分）（4）[Na+][HCO3-][CO32-][OH-] 2[H+]（2分）17．（12分）(1)0.002；100 （每空2分） (2)向正反应方向移动，因为此时的浓度商为44,4，小于平衡常数；= （每空2分）（3） ①<；②< ；③左；不变（每空1分）18．(13分) (1)Mg＋2H＋== Mg2＋＋H2↑ (2)没有说明两种酸的浓度相等 (3)盐酸的快，醋酸的慢；相等。
(4)反应放热，过量镁与水反应 (5)盐酸酸性比醋酸强 (6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)。