化学反应原理高考专题练习.doc
高中化学练习：反应原理图像专题复习
v （正） 图3图1t 5 t 4 t 3 t 2 t 1 v （逆） t/s 图4 a cbt/min 图5T 5 T 4 T 3 T 2 T 1 温度C （H 2）万“变”不离其“宗”——平衡图像微专题姓名 班级 学号任务一：在各种“变”图中寻找“宗”：例题1：一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应1：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1 反应2：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2（1）在温度为300℃时，使一定量合适体积比的H 2和CO 2在恒温恒容密闭容器内进行反应，反应1、2的能量变化如图1所示：①研究表明，在其他条件都相同的情况下，在催化剂X 的作用下，可以显著提高甲醇的选择性（转化的CO 2中生成甲醇的百分比），试用过渡态理论解释其原因： 。
②请在图2中画出CH 3OH 浓度随时间变化的示意图；（2）若只发生反应2，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图3所示。
℃从图中可看出，反应在t 2时达到平衡，在t 1时改变了某种条件，改变的条件不可能是（ ）A.升高温度B.加催化剂C.增大H 2（g ）的浓度D.增大压强②向绝热恒容密闭容器中通入CO 2和H 2，在一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化如图4所示。
由图可得出的正确结论是________。
A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.℃t 1＝℃t 2时，CO 2的转化量：a ～b 段小于b ～c 段 请在下图4中画出逆反应速率随时间变化的示意图。
时间/min c （CH 3OH ）图2图 4 α型 β型 T 1T 6 T 5 T 4 T 3 T 2 温度/℃ d a c b CO 2转化率 图5 （3）在某温度T 1、压强P 1下，将一定量CO 2和H 2置于密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 2；在t 时刻，测定容器中H 2气体的浓度。
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
2023届高考化学二轮复习 化学反应原理综合练习
2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。
①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。
②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。
（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。
一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。
②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。
③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）随着科学技术的发展，2CO 的捕集利用技术成为研究重点，2CO 可以被NaOH 溶液捕获，所得溶液()()233c HCO :c CO 1:5--=，该溶液的pH =___________。
[已知室温下，()7a123K H CO 410-=⨯，()11a 223 K H CO 510-=⨯]2．氯化法制备TiCl 4的工艺为：800℃时，向15L 容器中加入5mol TiO 2与15mol 碳粉，通入10mol Cl 2进行反应，生成TiCl 4气体，经过处理得到TiCl 4成品。
高考化学 化学反应原理综合试题含详细答案
高考化学化学反应原理综合试题含详细答案一、化学反应原理1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。
方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。
方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。
序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。
（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。
（3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。
（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。
（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。
（6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；（2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案
⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⾼考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及详细答案⼀、化学反应原理1．某校化学课外兴趣⼩组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)⽤三⽀试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴⼊0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)⼩组同学在进⾏(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，⼀段时间后速率会突然加快。
对此该⼩组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升⾼，速率加快。
②⼄同学认为随着反应的进⾏，因_________，故速率加快。
(3)为⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该⼩组的同学⼜分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验。
回答相关问题：①装置⼄中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产⽣⽓泡的快慢，定性⽐较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图⼄所⽰，实验时以收集到40 mL⽓体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作⽤分液漏⽃控制阴离⼦相同，排除阴离⼦的⼲扰收集40mL⽓体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对⽐实验分析，其他条件相同时，只有⼀个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，⼀般我们从反应放热，温度升⾼，另⼀个⽅⾯从反应产⽣的某种物质可能起到催化作⽤；（3）⽐较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离⼦不同，尽量让阴离⼦相同，减少阴离⼦不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集⽓体体积的多少或者从收集相同体积的⽓体，所需时间的长短⼊⼿。
高考化学反应原理大题
选择题下列关于化学平衡的描述中，正确的是：A. 增加反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动（正确答案）B. 升高温度，所有化学反应的平衡常数都会增大C. 使用催化剂，能改变反应的平衡状态D. 对于任何反应，增大压强都会使平衡向气体体积减小的方向移动在一定条件下，反应A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)达到平衡后，下列操作能使平衡正向移动的是：A. 减小A的浓度B. 增大压强C. 降低温度D. 移出部分C物质（正确答案）下列关于电离平衡的说法正确的是：A. 弱电解质的电离程度随溶液浓度的增大而增大B. 在醋酸电离平衡中，加入醋酸钠固体，电离平衡正向移动C. 升高温度，所有弱电解质的电离平衡均正向移动（正确答案，一般情况下如此）D. 加水稀释弱酸，电离平衡常数增大对于反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，下列措施能提高NH₃产率的是：A. 充入稀有气体，增大压强B. 降低反应体系的温度（若该反应为放热反应）C. 不断移出生成的NH₃（正确答案）D. 充入更多N₂，保持容器体积不变下列关于盐类水解的说法正确的是：A. 盐类的水解是吸热过程，升高温度水解程度减小B. 在Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻)（不考虑水电离）C. 加水稀释醋酸铵溶液，水解平衡正向移动且水解程度增大（正确答案）D. 盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离的逆过程下列关于原电池的说法正确的是：A. 原电池中，负极材料一定比正极材料活泼B. 在原电池中，电子从正极经外电路流向负极C. 原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动D. 燃料电池中，化学能直接转化为电能（正确答案）下列关于电解的说法正确的是：A. 电解过程中，电解质溶液的浓度一定减小B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有金、银等不活泼金属（正确答案）C. 电解NaCl溶液可以得到金属钠D. 电解水时，加入少量NaOH可以增大水的电离程度下列关于化学电源的说法正确的是：A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小B. 氢氧燃料电池的负极反应为O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ = 4OH⁻C. 锂离子电池是一种二次电池，可以反复充放电（正确答案）D. 锌锰干电池中，锌作正极，MnO₂作负极下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡一定正向移动，反应速率一定增大（正确答案，但需注意反应物是固体或纯液体时例外）B. 对于任何反应，升高温度反应速率都增大，平衡都正向移动（需考虑反应热效应）C. 使用正催化剂时，反应的平衡常数增大D. 平衡常数K只受温度影响，与反应物、生成物的浓度无关（正确答案）。
高考化学 ：化学反应原理题2020(一)
化学反应原理综合题练习（一）1，二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO 2的热点研究领域。
回答下列问题：（1）CO 2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n (C 2H 4)∶n (H 2O)=__________。
当反应达到平衡时，若增大压强，则n (C 2H 4)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成n (CO 2)∶n (H 2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa ，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示。
图中，表示C 2H 4、CO 2变化的曲线分别是______、______。
CO 2催化加氢合成C 2H 4反应的ΔH ______0(填“大于”或“小于”)。
（3）根据图中点A(440K ，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K p =_________(MPa)−3(列出计算式。
以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C 3H 6、C 3H 8、C 4H 8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________________。
2， H 2O 2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO 3)2加热Ⅰ−−−→BaO 2O Ⅱ−−→BaO 2盐酸Ⅲ−−−→除杂Ⅳ−−−→滤液减压蒸馏Ⅴ−−−−→H 2O 2 ①I 为分解反应，产物除BaO 、O 2外，还有一种红棕色气体。
该反应的化学方程式是____。
②II 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III 中生成H 2O 2，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H 2O 2的化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H 2O 2=2H 2O+O 2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H 2O 和O 2为原料制备H 2O 2，如图为制备装置示意图。
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学反应原理】专题解析及答案一、化学反应原理1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大2-272-4c(Cr O)c(CrO)_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
高考化学 化学反应原理综合试题附详细答案
高考化学 化学反应原理综合试题附详细答案一、化学反应原理1．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组设计如图所示的实验装置(夹持装置略)，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。
b.向烧瓶中加入200mL 水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入41mLMnSO 无氧溶液(过量)和2mL 碱性KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，反应生成2MnO(OH)，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定d.搅拌，并向烧瓶中加入2mL 硫酸无氧溶液至2MnO(OH)被I -还原为2Mn +，溶液为中性或弱酸性。
e.在暗处静置5min 后，取一定量溶液，用223Na S O 标准溶液滴定生成的()22223246I 2S O I 2I S O ---+=+，记录数据。
f.⋯⋯g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：()1配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为________。
()2取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________。
()3“步骤c”中“搅拌”的作用是________。
()4“氧的固定”中发生主要反应的化学方程式为________。
()5“步骤f”为________。
()6“步骤e”中，用amol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象为________；若200mL 水样经处理后，共消耗223Na S O 标准溶液的体积为bmL ，则水样中溶解氧的含量为________(用含字母的式子表示)mg/L 。
()7“步骤d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)：________。
【答案】将溶剂水煮沸后冷却 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 使溶液混合均匀，快速完成反应 222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+= 重复步骤e 中的滴定操作23～次 当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色 40ab223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++；2224H 4I O 2I 2H O +-++=+【解析】【详解】（1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；（2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差；（3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；（4） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为：222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+=； 故答案为：222O 2Mn(OH)2MnO(OH)+=；（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤f 为重复步骤e 的操作2~3次；故答案为：重复步骤e 的操作2~3次；（6）用223Na S O 标准溶液滴定生成的2I ，发生反应22232462S O I S O 2I ---+=+，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；若200mL 水样经处理后，共消耗Na 2S 2O 3标准溶液的体积为bmL ，实验过程中依次发生的反应为2222Mn O 4OH 2MnO(OH)+-++=↓，2222MnO(OH)2I 4H Mn I 3H O -++++=++，22232462S O I S O 2I ---+=+，得到定量关系为：222223O 2MnO(OH)2I 4S O -～～～，1 4n （O 2） 31b 10L amol L --⨯⨯⋅n （O 2）=0.00025abmol ，质量为0.00025abmol 32g /mol 0.008abg 8abmg ⨯==， 氧气浓度8abmg 40abmg /L 0.2L==； 故答案为：当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色； 40ab ；()7硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+；22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++；2224H 4I O 2I 2H O +-++=+，故答案为：223222H S O S SO H O +-+=↓+↑+，22224SO I 2H O 4H SO 2I +--++=++，2224H 4I O 2I 2H O(+-++=+任写其中2个)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三、一轮复习专题练习----化学反应原理一．化学反应与能量转化1．在下列各说法中，正确的是 （ ）A ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B ．△H ＞0表示放热反应，△H ＜0表示吸热反应C ．l mol H 2SO 4与 l mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2．已知25℃、10lkPa 条件下：由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．已知C （金刚石，S ） C （石墨，S ）； △H= —1.89KJ/molC(金刚石,S)+O 2(g)=CO 2(g); △H= -aKJ/mol C(石墨,S)+O 2(g)=CO 2(g); △H= -bKJ/mol ，根据上述反应事实所得出的正确结论是A ．a=bB ．a<bC ．a>bD ．金刚石比石墨稳定4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．H 2SO 4(aq)＋BaCl 2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO 4(s)；△H ＜0B ．CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g) 2CO 2(g)＋3H 2O(l) ；△H ＜0C ．4FeOH 2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H ＜0D ．3Cu(s)＋8HNO 3(aq)＝3Cu(NO 3)2(aq)＋2NO(g)＋4H 2O(l) ；△H ＜05. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为 下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时负极反应为：Zn －2e — +2OH —= Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO24 + 4H 2OC ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强 放电 充电 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 高温、隔绝空气高温、超高压、隔绝空气6．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U 形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是 （ ）A ．阳极：有Cl 2放出B ．阴极：有H 2放出C ．阳极：有O 2放出D ．阴极：有Cu 放出7．下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是A ．该能量转化系统中的水也是可以循环的B ．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C ．水电解系统中的阳极反应：4OH —―4e -＝2H 2O ＋O 2↑D ．燃料电池放电时的负极反应：H 2－2e —＋2OH —＝2H 2O8．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O ，电池示意如图。
下列说法中，正确的是A ．电池工作时，质子向电池的负极迁移B ．电池工作时，电流由b 极沿导线流向a 极C ．a 极上发生的电极反应是：C 2H 5OH+3H 2O+12e －=2CO 2+12H ＋D ．b 极上发生的电极反应是：4H ++O 2+4e －=2H 2O9．一种大型蓄电系统的电池总反应为：2Na 2S 2+NaBr 3 Na 2S 4+3NaBr ，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜(在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过)；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2和NaBr 3，放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。
下列说法正确的是A. 充电过程中，Na + 离子的流向为从右到左B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr –2e - = NaBr 3 +2Na +C. 放电前，左侧电解质为Na 2S 2，右侧电解质为NaBr 3D. 放电过程中，电子由正极通过外电路流向负极10．某甲烷一氧气燃料电池的结构如右图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以30％KOH 溶液为电解质溶液，气体由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，其总反应的化学方程式为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O 。
下列说法正确的是A. CH 4极是电源的正极放电材料燃料电 池系统向日面时 背日面时 光电 转换器 氢氧 储罐 水电解 系统 放电 充电B.若b 处通人的气体为氧气，则B 极为正极C.若有2 mol 电子发生转移，则消耗的O 2为5.6 L(标准状况)D.放电一段时间后正极附近溶液的c(H +)增大11．如图：X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为NaOH 溶液，按图组装一个原电池，下列说法正确的是：A ．X 为负极，电极反应为：Si —4e -=Si 4+B ．X 为正极，电极反应为：4H 2O+4e -=4OH -+2H 2↑C ．X 为负极，电极反应为：Si+6OH -—4e -=SiO 32-+3H 2OD ．Y 为负极，电极反应为：Fe —2e -=Fe 2+12．已知：在热力学标准态（298K 、1.01×105Pa ）下，由稳定的单质发生反应生成1mol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H ）。
下图为氧族元素氢化物a 、b 、c 、d 的生成热数据示意图。
试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e -的两种氢化物的电子式 。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H 的关系：。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：。
13．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。
①“可燃冰”从海底取出后，将融化并放出甲烷气体。
试解释其原因：。
②取356g 分子式为CH 4·9H 2O 的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水，可放出1780.6kJ 的热量，则甲烷的燃烧热为 ，甲烷燃烧的热化学方程式为 。
（2）设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C 4H 10表示），电池的电解质是掺入了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下传导O 2－。
①已知改 电池的负极反应为：O H CO e O H C 222104131013842132+=-+--，则该电池的正极反应为 ，电池工作时，固体电解质里的O 2－向 极移动。
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的 （填写物0 △H (kJ ·mol －1) 氢化物a b c d －20 － ＋154 ＋81质的名称）堵塞电极的气体通道。
（3）能源的紧缺在很大程度上制约着经济的发展，请你提出解决能源紧缺问题的两点建议。
二．化学反应方向、限度与速率1．某温度下，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是A．体积不变，升高温度，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，混合气体颜色加深D．体积、温度均不变，充入氦气后，正反应速率将增大2．保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105 Pa和1×106 Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．小于B．大于C．等于D．无法确定3．经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．反应A 2 + B22AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热5．一定温度下，某密闭容器中充入a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是a A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的b 倍B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高6．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ) 和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?) + B(?)x C(g)；ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断正确的是A. x＝4B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态C. 若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率7．对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是：A．光照氯水，颜色变浅B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C．加热氯化铁溶液，溶液变浑D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深9．下列说法中不正确．．．的是：A．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显10．已知反应2SO 2+O22SO3，△H<0，在恒温下的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡后，SO2的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO2和O2，达到平衡后，SO2的转化效率为b，若反应前两容器的温度相同，则a与b的正确关系为A.a<bB.a>bC.a=bD.无法判断11．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（ν）变化的情况如图所示。