高中化学专题3溶液中的离子反应本专题重难点突破学案4苏教版选修4
苏教版高中化学选修四3.1《强电解质和弱电解质》参考教案
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 盐类的水解教案(2) 苏教版选修4
2019-2020年高中化学专题三溶液中的离子反应盐类的水解教案（2）苏教版选修4本节教材分析（1）三维目标知识与技能目标1．使学生学会判断正盐溶液的酸碱性。
2.学会盐类水解方程式的书写过程与方法目标1.加强学生透过实验现象分析本质，得出规律2.培养学生分析问题的能力，利用本质，规律分析一些现象。
情感态度价值观目标1．培养学生的观察，分析实验技能，2．对学生进行科学态度和科学方法教育。
（2）教学重点盐类水解的本质（3）教学难点盐类水解方程式的书写和分析（4）教学建议在学习《盐类的水解》之前，学生已学过盐能跟金属、跟碱、跟酸、跟盐的反应，还学过强弱电解质的概念和水的电离等知识。
这节课的主要知识目标是盐类水解的概念和盐类水解的规律等高级规则的习得，属于信息加工类中的复杂学习，所以应采用问题解决教学模式。
通过学习，为今后书写水解方程式和影响盐类水解的因素打下基础。
这节课的重点之一是引出盐类水解的概念和过程。
教师在引入新课之前先创设问题情景，列举泡沫灭火器的反应机理，得出盐和盐的溶液反应后不是得到两种新盐，而是酸和碱的结论。
这对学生已有的知识体系产生了冲击，激起了不小的浪花，形成了实验现象与已有知识的极大的认知差距，从而激发了学生探求知识的强烈欲望。
在教师的循循善诱下，学生层层递进，用学过的知识从宏观到微观、从现象到本质来认识未知世界，解决问题。
同时学生的思维品质获得提高。
现代教学重视学生的全面发展，在教学中知识的传授不再是最终目的，而应使其成为一种载体，让学生掌握方法并亲身体验感受，培养学生可持续发展的学力。
本节课采用问题解决教学模式的根本目的就在于此。
现代心理学家认为：问题解决也称解决问题，可定义为：当个人在面对问题情景没有现成的方法可以利用时，指向于将已知情景转化为目标情景的认知过程，即综合运用三类知识（陈述性知识、策略性知识、智慧技能）解决新的问题情景的过程。
这种模式冲破了“注入式”、“填鸭式”教学方法的束缚，引导学生动用已有的知识独立地分析解决问题，学生自我发展了知识，同时探索精神得到锻炼。
高中化学选修4 全册导学案 专题资料 课件版专题3 溶液中的离子反应
由表中可知,随着温度的升高,水的离子积 增大 ,室温下,KW=c(H+)·c(OH-)= 1.0×10-14 。
自主探究
4.影响水电离的因素
H2O H++OH- ΔH>0 条件变化 移动方向 水的电离程度 c(H+) c(OH-)
升温
向右
增大
增大 增大
加酸 加碱
向左 向左
减小 减小
增大 减小
减小 增大
缓慢反应, 产生少量气泡
2
剧烈反应, 产生大量气泡
0
盐酸与镁的反应速率快, 说明同浓度时盐酸中c(H+)大
盐酸的pH小,说明 同浓度时盐酸中c(H+)大
实验结论:盐酸的电离程度 大于 醋酸。该实验说明 醋酸 没有全部电离,溶液中仍 存在着分子,大量实验证明盐酸中并没有 HCl 分子,可见 HCl 已 完全电离 。
3.特点:电离平衡常数是由 物质本身的性质 决定的,在一定温度下,与浓度 无关 。
温度升高 ,电离平衡常数增大。
自主探究
知识点四 电离度 发展要求
1.定义
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已
电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用 α 表示。
2.数学表达式
自主探究
2.多元弱酸的电离常数
多元弱酸的电离分步完成,每步各有其电离常数,通常用 K1、K2 等分别来表示。
例如:二元酸 H2S 的电离分两步:
H2S
H++HS-，K1=������(H������+(H)·���2���(���H���) S -)=1.32×10-7；HS-
H++S2-，K2=������(H������+(H)·���S���(-S) 2-)=7.10×10-15。
苏教版化学选修4《溶液中的离子反应》复习课件
氧化还原反应具有电子转移的特点， 通常涉及氧化剂和还原剂之间的相互 作用。在反应过程中，氧化剂获得电 子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的平衡常数
总结词
平衡常数是氧化还原反应的重要参数，用于描述反应达 到平衡状态时各物质浓度的相对关系。
解和掌握离子反应的规律和特点。
离子反应的分类
总结词
离子反应可以根据不同的标准进行分类，如按照反应机理、反应条件和反应物类型等。
详细描述
根据不同的标准，离子反应可以有多种分类方式。按照反应机理，离子反应可以分为异 相反应和均相反应；按照反应条件，可以分为自发反应和非自发反应；按照反应物类型， 可以分为酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。了解离子反应的分类有助于更好地理
沉淀反应的定义与特点
沉淀反应的定义
沉淀反应是指溶液中的某些离子 在一定条件下，通过与另一种或 几种离子结合，生成难溶于水的 物质，从溶液中析出的反应。
沉淀反应的特点
沉淀反应是一种可逆反应，其平 衡常数称为溶度积常数，反映了 沉淀的生成和溶解的相对趋势。
沉淀反应的定义与特点
沉淀反应的定义
沉淀反应是指溶液中的某些离子 在一定条件下，通过与另一种或 几种离子结合，生成难溶于水的 物质，从溶液中析出的反应。
01
溶液中的离子反应概述
01
溶液中的离子反应概述
离子反应的定义与特点
总结词
离子反应是溶液中离子之间的相互作用，其特点包括反应速率快 、反应过程复杂等。
详细描述
离子反应是指在溶液中，离子之间发生的相互作用。这种反应通 常是由离子之间的静电作用引起的，具有反应速率快、过程复杂 等特点。离子反应的发生改变了离子的浓度和分布，从而影响了 溶液的性质和行为。
2020-2021年苏教版选修4 专题3 溶液中的离子反应 专题复习课课件(23张)(共23张PPT
K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中
存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，K＝
cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则
cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－
(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A． 向 0.1 mol·L － 1CH3COOH 溶 液 中 加 入 少 量 水 ， 溶 液 中 cH＋ 减小 cCH3COOH B ． 将 CH3COONa 溶 液 从 20 ℃ 升 温 至 30 ℃ ， 溶 液 中 cCHc3CCOHO3CHOO·c－O H－增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中ccNCHl－＋4>1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 ccBCrl－－不变
D [A项，CH3COOH
CH3COO－＋H＋，K＝
cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH
，则
cH＋ cCH3COOH
＝
K cCH3COO－
，加水稀释，
A．加热HA溶液时，溶液酸性增强 B．若1 mol·L－1 HA溶液与1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中c(Na＋)>c(A－)，则2<a<4 C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－) ＝1014－d mol·L－1 D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)
Ksp＝c(Fe3＋)· c3(OH－)
平衡右移，Ka增大， 平衡右移，Kh增 平衡右移，Ksp增 升温 c(H＋)增大，电离程度 大，c(H＋)增大，水 大(极少数左移，
高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版选修4(2021年整理)
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第一课时 盐类的水解反应————————-———---————-——-————-————————— [课标要求]1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐溶液呈酸碱性的原因(1）盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性 盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H ＋或OH －结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡,导致c （H ＋)≠c (OH －），而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性. 而强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规则”：（1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主. （2）多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元第一课时强电解质和弱电解质学案苏教版选修4(2021年整理)
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第一课时 强电解质和弱电解质［课标要求］1．能够从电离是否完全的角度理解强电解质、弱电解质的概念。
2．能正确书写常见电解质的电离方程式。
强电解质和弱电解质的分类依据 （1）实验探究实验操作用pH 试纸分别测0.10 mol·L－1的盐酸、醋酸的pH实验现象盐酸：pH ＝1 醋酸：pH>1气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快实验结论同浓度的盐酸和醋酸中，c (H＋）：盐酸〉醋酸盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率进一步分析实验表明氯化氢溶于水,完全电离成H ＋和Cl －;而醋酸溶于水，极少量电离成H ＋和CH 3COO －，大部分以醋酸分子存在(2）电解质强弱与物质类别关系1.在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，如六大强酸（HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4），四大强碱［NaOH 、KOH 、Ca （OH ）2、Ba(OH)2］和绝大多数盐类属于强电解质。
2．在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱和水属于弱电解质.3．书写电离方程式时,强电解质完全电离，用“==="；弱电解质部分电离，用“”。
江苏省大丰市高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡学案苏教版选修4(2021年整理)
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第四单元沉淀溶解平衡第1节沉淀溶解平衡的概念及其应用1．A下列属于微溶物质的是（)A．AgCl B．BaCl2C．CaSO4 D．Ag2S2．A下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．A现向含AgBr的饱和溶液中：（1)加入固体AgNO3，则c（Ag+)______（填“变大"、“变小”或“不变”，下同）；（2）加入更多的AgBr固体,则c(Ag+）________；（3)加入AgCl固体，则c(Br)______，c(Ag+)______;（4）加入Na2S固体,则c（Br）______，c(Ag+)______。
4．A下列关于沉淀的叙述不正确的是( ）A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现5．A要使工业废水中的重金属Pb2+离子沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1。
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高中化学专题3溶液中的离子反应本专题重难点突破学案4苏教
版选修4
1．明确两个“微弱”
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。
如弱酸HA 溶液中c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)。
(2)单一的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。
如弱酸盐NaA溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)。
[特别提示] 多元弱酸要考虑分步电离(K a1>K a2>K a3)，多元弱酸的正盐要依据分步水解分析离子浓度，如Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
2．熟知“三个”守恒
(1)电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，必存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
(2)物料守恒规律(原子守恒)：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
(3)质子守恒规律：质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸失去的质子数
和能得到质子的碱得到的质子数相等。
如NaHCO3溶液中，H2CO3
H3O＋――→
得到质子
＋H＋
，所以c(H2CO3)＋c(H3O＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)，即c(H2CO3)＋c(H ＋)＝c(CO2－
3)＋
c(OH－)。
[特别提示] (1)一元酸HA和碱BOH的混合溶液中只含有H＋、A－、B＋、OH－4种离子，不可能出现两种阳(阴)离子浓度同时大于两种阴(阳)离子浓度的情况。
如c(B＋)>c(A－)>c(H ＋)>c(OH－)等肯定错误。
(2)将物料守恒式代入电荷守恒式中，即可得出质子守恒式。
3．掌握“四个”步骤
溶液中粒子浓度大小比较方法的四个步骤：
(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)写出反应后溶液中存在的平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)，尤其要注意不要漏写在任何水溶液中均存在的水的电离平衡。
这一步的主要目的是分析溶液中存在的各种粒子及比较直接地看出某些粒子浓度间的关系，在具体应用时要注意防止遗漏。
(3)列出溶液中存在的等式：根据反应后溶液中存在的溶质的守恒原理，列出两个重要的等
式，即电荷守恒式和物料守恒式，据此可列出溶液中阴、阳离子间的数学关系式。
(4)比大小：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关知识，分析哪些平衡进行的程度相对大一些，哪些平衡进行的程度相对小一些，再依此比较溶液中各粒子浓度的大小。
这一步是溶液中粒子浓度大小比较最重要的一步，关键是要把握好电离平衡和水解平衡两大理论，树立“主次”意识。
【典例7】常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合。
下列有关混合溶液的说法一定不正确是( )
A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
答案 B
解析由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确；若b>a，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若a＝b，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若a>b，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误。
[理解感悟] 酸碱混合后，如CH3COOH与NaOH混合，溶液中会出现四种离子，有H＋、OH－、CH3COO－、Na＋，可按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系：
(1)当溶液是单一的盐(CH3COONa)溶液并呈碱性时的情形：
守恒关系：(物料守恒)c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)；(质子守恒)c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；(电荷守恒)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
大小关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
(2)当溶液呈中性，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa没水解。
守恒关系：(物料守恒)c(CH3COO－)＝c(Na＋)；(质子守恒)c(OH－)＝c(H＋)；(电荷守恒)c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
大小关系：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。
(3)当溶液呈酸性，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸。
大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
(4)当溶液呈碱性，溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形。
大小关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)或c(Na＋)>c(CH3COO－)＝c(OH－)>c(H＋)或c(Na －)>c(H＋)。
＋)>c(OH－)>c(CH
3COO
【典例8】常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是( )
A．pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子
B．20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
C．0.1 mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>b
D．已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO －)
答案 C
解析醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中存在醋酸分子，选项A不正确；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01 mol·L－1醋酸的电离程度大于0.1 mol·L－1醋酸的电离程度，因此选项C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H ＋)，在CH
c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于两溶液的pH相等，因此3COOK溶液中
有c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，D错。