高二《选修四化学反应原理》说课稿
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿
人教版高中化学选修4.doc全册说课稿人教版高中化学选修4《化学反应原理》全册说课稿老师们好！我要说课的内容是人教版高中化学选修4《化学反应原理》，依据新课标理念，根据教育改革的精神、课程标准的要求和学生的实际情况，我将对本书作如下解释：教材的地位和作用选修课4《化学反应原理》是高中化学八项课程标准之一。
它是以高一必修课为基础，以学生个性发展为主线的课程模块。
重点学习化学反应的基本原理，了解化学反应中能量转换的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科研中的应用。
本课程旨在帮助学生进一步了解一些化学反应原理和研究方法的基本知识。
绪言作为本书的开头，导论旨在让学生从一开始就初步了解本书的基本内容和学习方法，并简要介绍有效碰撞理论、活化分子和活化能的概念模型，以及催化剂在化学科学和化学生产中的巨大作用，激发学生学习化学反应原理的兴趣。
教学重点与难点1、了解化学反应原理的基本学习方法―概念模型法；2、有效碰撞和活化分子与活化能的概念模型；教学方法举例说明；逐步抽象，揭示本质，概念模型方法。
课程安排：1学时第一章化学反应与能量本章属于热化学基础知识，通常涉及以下内容：编写热化学方程式或判断热化学方程式的正确性；反应热的计算；比较反应热的大小等。
教学目标1.了解化学反应中能量转换的原因，能说出能量转换的常见形式；2、了解化学能与热能的相互转化，吸热反应，放热反应，反应热等概念；3.理解热化学方程的含义，能用格斯定律计算反应热，培养学生的观点察问题，分析问题，解决问题的能力。
教学重，难点1.反应热、燃烧热和中和热的概念；2、热化学方程式的书写，运用盖斯定律等方法求有关反应热的计算；教学方法它采用提问-教学前思考-和及时培训相结合的方式。
教学时间总课时6课时第一节化学反应和能量变化2学时第2节燃烧热能1学时第3节化学反应热量计算2学时复习1学时第二章化学反应速率和化学反应平衡化学反应速率、化学反应平衡、化学反应方向等化学反应原理是中学化学的重要理论之一，它以化学反应、能量、物质结构和元素周期规律为基础助于加深以前所学的元素化合物知识及化学反应的学习，同时，为下一章电离平衡，水解平衡等知识的学习做了铺垫，在中间起到了桥梁的作用。
人教版-高中化学-选修四-化学反应速率-说课稿
说课稿一、说教材（一）教材的地位和作用“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。
在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。
在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。
是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。
本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。
（二）教学内容本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的表示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。
教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。
（三）教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：【知识与技能】1、了解化学反应速率的含义2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的【过程与方法】1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。
2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神3、掌握化学反应速率的定量表示方法。
【情感态度价值观】1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。
2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。
3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。
（四）教学重点和难点重点：1、化学反应速率的含义2、化学反应速率的定量表示方法难点：1、化学反应速率的计算2、化学反应速率的测量二、学情分析（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。
化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿11化学反应与能量变化
一说教材1 教材的地位与作用本节是人教版选修4第一章的第一节，主要内容包含了化学反应中的能量变化及热化学方程式的书写等，为以后学习燃烧热和化学反应热的计算打下基础，培养学生掌握知识运用知识的能力，对后面的学习生活有着重要的意义，起着承前启后的作用效果。
2教学目标知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点3 教学重难点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写4 教具准备多媒体课件有关实验试剂和仪器二说教法本节课属于理论课型，教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。
利用多媒体的直观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。
三说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。
教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。
因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：1.自主学习能力 2.实验探究能力 3.运用化学知识能力四说教学程序教学基本流程为：情境导入→旧知巩固拓展→自主学习→引导探究→交流归纳→练习提高→课堂小结及基础练习这一教学思路强调的是层层递进，由浅入深；体现以学生为主体；着重培养学生的归纳五板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
化学反应原理说课稿优秀7篇
化学反应原理说课稿优秀7篇教案能够帮助教师准确把握教学重点和难点，选择合适的教学方法和策略，提高教学效果。
为了让您对于化学反应原理教案的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了7篇较新化学反应原理说课稿，希望可以给予您一定的参考与启发。
高二化学知识点：化学反应原理复习篇一化学反应的计算教案教学目标知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算；使学生掌握多步反应的计算。
能力目标通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议教材分析根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在初中介绍了有关化学方程式的较基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。
本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。
此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。
如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。
有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的'知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
难点是多步反应计算中反应物与较终产物间量关系式的确定。
教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。
化学人教版选修4《化学反应原理》说课稿_2.3_化学平衡
各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学选修二《化学平衡》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材1 教材的地位与作用本节内容是在第一节化学反应速率的基础上进行教学的。
化学反应速率属于化学动力学内容，化学平衡属于化学热力学内容，两部分内容不同，在本章统一于可逆反应的研究中。
学习化学平衡的过程既可以加深对化学反应速率的理解，同时又为影响化学平衡因素的学习奠定了理论基础，而且亦为后继学习电离平衡、盐类水解平衡、酯类水解平衡奠定基础。
所以本课时教学内容在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学的重点。
2 教学目标知识与技能：1.理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。
2.重点掌握平衡状态成立的条件、特征。
3.懂得判断一个体系已达到平衡的判据。
过程与方法：1.通过用事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响。
2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存在现象的能力。
情感态度价值观：从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。
3 教学重难点重点化学平衡的建立及其特征难点化学平衡的本质，形成过程二说教法为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究化学平衡的特征及其判据，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。
为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生；⑵把想象的空间留给学生；⑶把认知过程留给学生；⑷把交流与评价的权力留给学生。
三说学法学生在教学过程中主要运用分析、综合，归纳、总结等抽象思维方法，从教师所提供的素材中，在与教师的交流、与同学的交流中运用自己的思维能力，建立并理解化学平衡概念。
四教学过程【新课引进】我问：在化学工业生产中，转化率该词出现的频率很高，为什么会出现转化率呢？学生可能回答：追求高利润，损失……我引导：（那反应物为什么不能达到100％转化来追求更大利益呢？）不妨从化学的角度出发思考。
最新化学反应原理说课稿(精选3篇)
最新化学反应原理说课稿（精选3篇）选修4化学反应原理教案篇一选修4化学反应原理教案本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型【思考与交流】请大家填表或回答问题：1．填表氢气与其它物质反应反应条件难易程度H2 + O2H2 + CuOH2 + N2物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。
2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？3．将3lH2 和1l N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。
合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。
简化后的'有效碰撞模型分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞和投篮的比拟图：发生有效碰撞的条件：活化分子和活化能活化分子活化能普通分子活化分子有效碰撞结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能大小有关。
活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。
那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。
催化剂【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋＝Z，第二步为＋Z ＝M＋N＋X。
此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。
高中化学说课稿选修四
高中化学说课稿选修四尊敬的各位老师、同学们，大家好！今天我要为大家说课的是高中化学选修四的课程内容。
高中化学选修四主要涉及化学反应原理、化学平衡、电化学以及有机化学基础等内容。
这些知识点是高中化学的重要组成部分，对于培养学生的化学思维和实验能力具有重要意义。
接下来，我将从课程目标、教学内容、教学方法和评价方式四个方面进行详细的说课。
一、课程目标本课程旨在帮助学生深入理解化学反应的本质，掌握化学平衡的基本原理，了解电化学的基本知识，并初步认识有机化学的基本概念和反应类型。
通过本课程的学习，学生应能够：1. 理解化学反应速率的影响因素，掌握化学平衡的概念和特征。
2. 学会运用勒夏特列原理分析化学平衡的移动。
3. 了解电解质溶液的导电原理，掌握伏安法测定电极电势的基本方法。
4. 初步认识有机化合物的结构、性质和反应类型，培养有机化学的实验技能。
二、教学内容1. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率的影响因素，如浓度、温度、催化剂等。
- 化学平衡的概念，动态平衡的特征，以及平衡常数的意义和计算方法。
- 利用勒夏特列原理分析化学平衡的移动，理解外界条件变化对平衡的影响。
2. 电化学基础- 电解质溶液的导电原理，电解质的分类和电离平衡。
- 电极电势的概念，标准氢电极和电极电势的测定。
- 伏安法的原理和应用，电化学电池的组成和工作原理。
3. 有机化学基础- 有机化合物的定义，碳的杂化轨道理论和有机化合物的结构特点。
- 有机化学反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应等。
- 常见的有机化合物，如烷烃、烯烃、醇、酚等的性质和反应。
三、教学方法1. 启发式教学：通过提出问题、引导讨论，激发学生的思考和探究欲望。
2. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应的过程，加深对理论知识的理解。
3. 案例分析：选取典型的化学平衡和电化学反应案例，分析其原理和应用。
4. 多媒体辅助：运用多媒体课件展示微观粒子的运动状态，帮助学生形象理解化学平衡和电化学过程。
反应热说课稿
反应热说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是“反应热”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“反应热”是高中化学选修 4《化学反应原理》第一章化学反应与能量中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了化学反应中的物质变化，而反应热则是从能量变化的角度来进一步认识化学反应。
这部分内容不仅是对化学反应知识的深化和拓展，也为后续学习化学平衡、电化学等知识奠定了基础。
教材从日常生活中的实例入手，引出反应热的概念，然后通过实验和理论分析，让学生了解反应热的测量方法和计算原理。
同时，教材还介绍了热化学方程式的书写规范和意义，帮助学生用定量的方式来描述化学反应的能量变化。
二、学情分析学生在必修 2 中已经对化学反应中的能量变化有了初步的了解，但对于反应热的概念、测量和计算还比较陌生。
此外，学生在数学和物理学科中已经具备了一定的定量分析能力，但在化学学科中运用这些能力解决问题还需要进一步培养。
不过，高二的学生已经具备了较强的思维能力和探究精神，对于新知识有较强的好奇心和求知欲。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解反应热的概念，了解反应热产生的原因。
（2）掌握反应热的测量方法和计算原理。
（3）能够正确书写热化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（2）通过对反应热的计算和热化学方程式的书写，培养学生的逻辑思维能力和数学处理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对反应热的学习，让学生认识到化学与生活、生产的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）反应热的概念和计算。
（2）热化学方程式的书写。
2、教学难点（1）反应热产生的原因。
（2）盖斯定律的应用。
五、教学方法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：1、讲授法讲解反应热的概念、原理和计算方法，让学生对新知识有初步的了解。
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高二《选修四化学反应原理》说课稿
高二《选修四化学反应原理》说课稿
作为一名教职工，时常需要用到说课稿，写说课稿能有效帮助我们总结和提升讲课技巧。
快来参考说课稿是怎么写的吧！下面是小编整理的高二《选修四化学反应原理》说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
各位领导、评委、各位同行：
我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要从六个方面对本节课进行阐述
一、教材内容
本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。
教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。
“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。
通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。
二、教材内容的重要性
电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的'地位。
在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对
培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用
三、教学目标
根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：
知识与技能
1、理解电解原理，会判断电极产物
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法
利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。
情感态度、价值观
通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。
激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
四、教学重点
理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
五、教学难点
理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断
六、教法
通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神
七、学法指导
指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。
同时，也能够培养学生的主体性与合作精神
八、教学过程
教学流程：复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理
论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。
各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
1、复习回顾（2分钟）通过习题复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接
2、创设情景，引入新课（1分钟）通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。
3、学习电解原理（20分钟）［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？
探究活动1：（P79实验4-2）
活动汇报：
与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？
然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况。