2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第1节课时1物质的分类含解析
第一节物质的分类及转化课时1物质的分类发展目标体系构建1.通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质的分类，能对酸、碱、盐、氧化物概念进行描述，培养“宏观辨识”的化学素养。
2.通过实例认识分散系、胶体，理解胶体的实质和重要性质，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
3.通过Fe(OH)3胶体的实验制备和性质探究，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。
一、根据物质的组成和性质分类化学研究的基础：根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
1．根据元素组成的物质种类(1)单质①元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
如碳元素的三种常见同素异形体有金刚石、石墨、C60；O2与O3是氧元素的同素异形体；等等。
(2)化合物微点拨：(1)由同种元素形成的物质不一定为纯净物。
(2)任何元素之间不一定均能形成化合物。
2．常见物质的分类方法(1)树状分类法①含义：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
②实例：根据物质的组成可对物质进行如下分类：(2)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②实例：a．碳酸钠的交叉分类：分类标准所属类别组成的阳离子钠盐组成的阴离子碳酸盐溶解性可溶性盐b.从不同的角度对H2SO4进行交叉分类。
[提示]H2SO4属于酸、强酸、含氧酸、二元酸等。
3．根据元素组成和性质对氧化物分类(1)从元素组成分类(2)从物质性质分类微点拨：(1)科学分类能够反映事物的本质特征。
(2)分类不但适用于物质分类也适用于物质变化的分类，便于研究物质的性质。
(3)运用分类，可以发现同类物质的共性及其变化规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
二、分散系及其分类1．分散系(1)概念：化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物，叫做分散系。
(2)组成：分散系中被分散成粒子(小液滴或固体小颗粒)的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)分类按照分散质粒子的直径大小分类。
2．胶体 (1)分类(2)氢氧化铁胶体的制备①制备实验：在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl 3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)实验探究胶体具有丁达尔效应分散系 用激光笔光束照射时的现象CuSO 4溶液 无明显现象产生 Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”产生光线散射形成的。
②丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)稀有气体为非金属单质。
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。
()(3)有的包粽子的“返青粽叶”中含有胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)等添加剂，长期食用有害健康，胆矾属于混合物。
()(4)有的分散系属于纯净物，有的分散系属于混合物。
()(5)胶体的本质特征是能发生丁达尔效应。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列图示错误的是()[答案] D3．有首歌中唱道“雾里看花，水中望月”，下列有关雾的说法正确的是() A．雾是溶液，能永久在空气中稳定存在B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液，不能稳定存在D．雾是悬浊液，在空气中能沉降[答案] B物质的分类在我们的日常生活中知道下列常识：①纯碱(Na2CO3)去油污②小苏打(NaHCO3)中和胃酸③醋酸(CH3COOH)作调味剂④铁锈的主要成分为Fe2O3⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质⑥O3可以杀菌⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可以净水⑧铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
请探究下列问题：(1)上述涉及的物质中，属于盐的有哪些？(写出化学式)[答案]Na2CO3、NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O、Cu2(OH)2CO3。
(2)根据交叉分类法Cu2(OH)2CO3属于哪类物质？[答案]盐、碱式盐、铜盐、碳酸盐等。
(3)金刚石的同素异形体有哪些？[答案]石墨、C60等。
(4)根据交叉分类法Fe2O3属于哪类物质？[答案]氧化物、金属氧化物、碱性氧化物等。
1．利用树状分类法对物质进行分类2．物质分类的注意事项(1)根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。
如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。
混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。
(2)概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉”。
树状分类法交叉分类法3．氧化物的理解(1)酸性氧化物①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物①碱性氧化物一定是金属氧化物。
②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
(3)两性氧化物(可解)既能与酸反应又能与碱反应且均生成盐和水的氧化物为两性氧化物。
如Al2O3。
【典例1】《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汩作》。
”分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
以下分类正确的是() 单质氧化物酸碱盐A 金刚石水硫酸烧碱胆矾B 黄铜NO2盐酸石灰水FeSO4C 碘酒一氧化碳磷酸NH3·H2O 食盐D H2Fe3O4HNO3纯碱小苏打A[B项，盐酸、石灰水均为混合物，属于溶液，错误；C项，碘酒、食盐均属于混合物，错误；D项，纯碱是盐不是碱，错误。
][借题发挥](1)B项中的“NO2”是酸性氧化物吗？为什么？(2)C项中“磷酸”根据交叉分类法属于哪类酸？[答案] (1)不是酸性氧化物。
NO 2中氮元素为＋4价，氮元素的含氧酸中没有＋4价的氮。
(2)弱酸、三元酸、含氧酸等。
(1)酸的元数是根据酸电离出H ＋的个数，而不是分子中氢原子的个数，如CH 3COOH 是一元酸而不是四元酸。
(2)纯净物和混合物的两个认识误区①误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。
冰和水的状态不同，但它们的成分都是水，所以冰水“混合物”其实是纯净物。
②误认为由同种元素组成的物质是纯净物。
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是二者混合属于混合物。
(3)酸性氧化物与相应酸中某元素的化合价相同。
如HN ＋5O 3的酸性氧化物为N＋52O 5。
1．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( ) A ．一种单质 B ．一种化合物C ．单质与化合物的混合物D ．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物D [若只含有一种元素，该物质可能为一种单质，也可能为几种单质的混合物，如O 2和O 3的混合物。
]2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A ．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C ．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠C [选项A 中的食盐为混合物；选项B 中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。
]3．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系C[A中，化合物属于纯净物，二者属于包含关系；B中，碱性氧化物属于金属氧化物，二者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
]分散系与胶体有下列分散系①饱和食盐水②食醋③雾④云⑤淀粉溶液⑥血液⑦泥水⑧烟水晶⑨有色玻璃⑩石灰乳⑪豆浆⑫牛奶请思考回答下列问题：(1)上述分散系中属于溶液的有________(填序号，下同)，属于浊液的有________，属于胶体的有________。
[答案]①②⑦⑩③④⑤⑥⑧⑨⑪⑫(2)分散系②⑤⑥⑦⑩中分散质能透过滤纸的有________。
[答案]②⑤⑥(3)上述分散系是气溶胶的有________，固溶胶的有________。
[答案]③④⑧⑨(4)证明淀粉溶液是胶体的方法叫做______________。
[答案]丁达尔效应1．溶液、胶体与浊液的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1 nm 1 nm<d<100 nm d>100 nm 外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层(1)渗析——用于分离胶体与溶液。
将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等)，溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过而留在半透膜中。
图示如下：(2)过滤——用于分离胶体与浊液。
胶体粒子可以透过滤纸，而浊液粒子不能透过滤纸。
【典例2】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物C[A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。
][借题发挥]将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中也可以制备Fe(OH)3胶体吗？为什么？[答案]不可以。
因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀。
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是()A．其分子直径比氯离子小B．在水中形成的分散系属于悬浊液C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸C[分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及．．．．化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
高中化学第1章化学反应的热效应第1节第1课时反应热焓变教案第一册
第1课时反应热焓变发展目标体系构建1。
结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.2。
认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.（2）测定方法：利用量热计直接测定。
3．中和反应反应热的测定（1）实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。
18 J/(g·℃）。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误!kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？［提示］不能。
原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。
55 mol·L－1 NaOH溶液与0。
50 mol·L －1盐酸反应，而不是选用0。
50 mol·L－1 NaOH溶液？［提示]碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
(新教材人教版第一册)化学第一章 第1节 物质的分类和转化 教学设计
第一章物质的分类及转化第1.1节物质的分类《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
【核心素养】宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
【重难点】1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质【课前准备】学生自主预习、多媒体课件【教学过程】新课引入：开门见山，直接引入课题。
新课讲授：一、分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O 2、O 3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册：第2章 第3节 课时1 物质的量的单位——摩尔
(3)国际单位制(SI)的 7 个基本单位 热力学 物质 发光
物理量 _长__度_ 质量 时__间__ 电流
温度 的量 强度 单位
米(m) _千__克_(_k_g_)_ 秒(s) 安(A) 开(K) _摩__(_m_o_l_) 坎(cd)
[提示] M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g·mol－1×2＝31.99 g·mol－1，氧气摩尔质量以 g·mol－1 为单位，数值上 与氧气相对分子质量相等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。
关键 能力 核 心 突 破
物质的量有关概念理解与有关计算
一瓶某牌饮用水规格为 560 毫升，已知水的密度为 1 g·cm－3，则 该瓶饮用水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含 有多少个 H2O 分子？含有多少个氢原子？请写出解题过程。
[解] m(H2O)＝560 mL×1 g·cm－3＝560 g n(H2O)＝185g6·m0 ogl－1≈31.1 mol N(H2O)＝31.1 mol×6.02×1023 mol－1＝1.872×1025 N(H)＝1.872×1025×2＝3.744×1025
OH－、1 mol e－等。不能计量宏观粒子，不能说 1 mol 大米。
(2)用 mol 作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类要用_化__学_式__
或粒子符号。
数呢？
1 mol H2 和 1 mol H2O 中所含的分子数相同吗？原子
[提示] 分子数相同；但原子数不同。
二、摩尔质量
M
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
答案：B 解析：由反应 CO CuO CO2 Cu，可知,A错误。由反应 Ba(OH)2+CuSO4 BaSO4 Cu(OH)2 可知，C项错误；由 CH4 2O2 CO2 2H2O 可知，D项错误。
2.物质转化的应用
(1)在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行
典例1.图中“一”表示相连的物质间在一 定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件 下可以转化为乙。下列选项中,符合图示 要求的是( )
甲
A
H2SO4
B
KCl
C
O2
D
Fe
A.A
B.B
乙 Na2SO4 K2CO3
CO CuCl2
C.C
丙 NaOH KOH CuO
Ag
丁 NaCl HCl
C HCl
D.D
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高中化学必修一上册教案
高中化学必修一上册教案
课程名称：高中化学必修一上册
单元名称：物质的结构与性质
第一课时：物质的结构与性质概述
教学目标：
1.了解物质的结构对其性质的影响。
2.认识分子、原子和离子的结构及其相互作用。
3.掌握物质的性质分类与常见性质。
教学内容：
1.物质的结构与性质的关系。
2.分子、原子和离子的结构及其相互作用。
3.物质的性质分类及常见性质。
教学过程：
1.引入：通过展示不同性质的物质，引导学生思考物质的结构与性质之间的关系。
2.讲解：介绍分子、原子和离子的结构及其相互作用，帮助学生理解不同类型的物质。
3.示例分析：通过实验或案例分析，让学生了解物质的性质分类及其常见性质。
4.讨论：组织学生讨论不同物质的结构与性质之间的联系，并让他们提出自己的见解。
5.小结：对本节课的重点内容进行总结，并提出相关问题进行思考和回答。
教学反思：
本节课主要介绍了物质的结构与性质之间的关系，希望通过实例的讲解和讨论，引导学生
深入理解这一概念。
在未来的教学中，需要更多地引导学生探索物质的结构与性质的联系，激发他们的学习兴趣，提高他们的学习效果。
2020-2021化学人教第一册学案：第1章 第3节 课时2氧化剂和还原剂含解析
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册学案：第1章第3节课时2氧化剂和还原剂含解析课时2氧化剂和还原剂发展目标体系构建1.通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂,理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系.培养学生“宏观辨识与微观探析"的核心素养。
2．结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握物质氧化性和还原性强弱的判断方法。
培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养.一、氧化剂和还原剂1．含义及关系2．氧化性和还原性(1）氧化性：表示物质得电子能力强弱的性质，氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原.(2)还原性：表示物质失电子能力强弱的性质，还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
3．常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等微点拨：理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线:(1)还原剂：化合价升高→失去电子→发生氧化反应（被氧化)→生成氧化产物。
（2）氧化剂：化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
二、氧化还原反应对生产、生活的影响1．正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等.2．负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物。
（）(2）发生氧化还原反应时，还原剂失电子,氧化剂得电子。
(）（3)金属单质在反应时一定作还原剂。
（）(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性. （)［答案］（1）×（2)√（3）√（4)×2．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子,因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时,Mn元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu（OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O错误!2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂,又是氧化剂A[A项中Mg失电子作还原剂，不正确.]3．分析下列反应并按要求填空.(1)2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3氧化剂是________,还原剂是________；发生氧化反应的是________,发生还原反应的是________。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节第1课时物质的分类作业
第1课时物质的分类知识点一物质的分类1.端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列说法正确的是 ( )A.工业上重要化工原料三酸两碱——盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱,所属物质类别有酸、碱、盐B.只能用丁达尔效应区别Fe(OH)3沉淀和Fe(OH)3胶体C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化D.H2O、CO2、SO3均含有氧元素,都是酸性氧化物3.下列关于酸性氧化物的说法中,肯定不正确的是( )A.酸性氧化物都能溶于水B.酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物4.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是( )选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4·5H2O 混合物5.下列有关物质的分类,正确的选项是 ( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4Cu2(OH)2CO3 NaHCO3NO MgOB HCl Na2CO3K2S CO CaOC NH3NaOH CaCl2SO2MgOD HNO3KOH CaCO3CO2CaO6.下列物质的分类正确的是 ( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Fe2O3D NaOH HCl CaF2Na2O SO27.现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是(填序号,下同)。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第3节氧化还原反应第1课时作业(2)
课时素养检测五氧化还原反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·郑州高一检测)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是( )A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏【解析】选D。
A.诗句的描述没有涉及化学反应;B.沙里淘金属于物理变化,不是化学反应;C.诗句中涉及的反应有CaO+H 2O Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑,都不是氧化还原反应;D.爆竹爆炸过程中,火药燃烧属于氧化还原反应。
2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl CrCl 2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应【解析】选D。
置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A错误;在反应②中HCl的两种元素价态没变,B错误;反应①HCl中氢元素价态降低,被还原,C错误;反应②中C被O2氧化生成C,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。
【补偿训练】有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O 2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素【解析】选D。
[新教材]人教版新教材必修第一册 第1章第1节 物质的分类及转化(第1课时) 学案
第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类学习目标：1。
了解物质分类的方法和依据。
2。
认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
3。
知道分散系的概念，能说出分散系的分类.4.认识胶体是一种常见的分散系。
5.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象.1．同素异形体(1)含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体.(2）举例①金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。
②氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。
2．物质的分类对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
根据物质的组成和性质分类的方法有交叉分类法和树状分类法。
（1)交叉分类法①含义：从不同的角度对物质进行分类.②举例：a．Na2CO3错误!b．在不同的物质和它所属的类别之间进行连线（2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的方法。
②举例：3．分散系及其分类(1)分散系的定义分散系:将一种（或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂.（3）分散系分类按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。
其中浊液分为悬浊液、乳浊液.4．胶体的分类、制备和性质（1）胶体的分类按照分，散剂的错误!不同(2)Fe（OH)3胶体的制备制备原理：FeCl3＋3H2O错误!Fe（OH)3（胶体）＋3HCl具体操作：往烧杯中注入25 mL蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
（3）胶体的性质1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）互为同素异形体的物质的性质完全相同（)(2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐()(3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物（）（4)CuSO4·5H2O是混合物(）(5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体()(6）直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体()(7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应(）(8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体(）[答案］(1)×（2)√(3)×（4)×(5）×（6）×（7)×（8)√2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。