统编版2020年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题09 强碱滴定三元酸曲线练习

专题09 强碱滴定三元酸曲线

1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是

A. Na2HAsO4溶液显碱性

B. H3AsO4溶液p K a2为2.2

C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1

D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)

【答案】B

【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；

B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。

详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；

B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误；

C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确；

D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。

2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是

A. H 3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2

B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）

C. 水的电离程度:a>b>c

D. HAsO4-的水解程度大于电离程度

【答案】C

3．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是( )

A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1

D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【答案】B

4．常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是

A. NaH2A水溶液呈碱性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH从5→9发生的主要离子反应是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

【答案】C

【解析】从图像可知H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3A H2A-+H+, K a1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;H2A-HA2-+H+；K a2=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7,2，H2A-+H2O H3A+OH-水解常数为K= c(H3A).c(OH-)/ c(H2A-),水的离子积常数为K W= c(H+) c(OH-)=10-14，所以K= c(H3A). K W/ c(H2A-). c(H+)=K W/ K a1=10-11.8K a2/K=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1,所以电离大于水解，所以 NaH2A 水溶液呈酸性，故A错误；

B.HA2-A3-+H+；H2O H++OH-,根据电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B错误；

C.因为K a1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;K a1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,K a1. K a1=[c(HA2-).C2(H+)]/ c(H3A), （K a1. K a2）/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),当溶液至pH=5时, c(H+)=10-5c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2. 10-7,2)/ 10-10=10-0.6,故C正确；

D.因为氨水为弱电解质，所以在离子反应方程式中不能拆，故D 错误。本题答案：C。

5．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A. H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9

B. pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【答案】B

【解析】A. 由图中数据可知，pH=9.3时，c(H2AsO3-)= c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数