2020年高考一轮复习化学平衡与平衡移动强化版
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2020版高中一轮复习：第7章 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
三、外界条件对化学平衡移动的具体影响
改变影响平衡
化学平衡
化学平衡
的一个条件
移动方向
移动结果
增大反应
向_正__反应
反应物浓度减
物浓度
方向移动
小，但比原来大
减小反应
向_逆__反应
反应物浓度增
浓 物浓度
方向移动
大，但比原来小
度 增大生成
向_逆__反应
生成物浓度减
物浓度
方向移动
小，但比原来大
减小生成
向_正__反应
(4) 能 说 明 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ________。
(5)能说明 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡 状态的是________。
(6)能说明 5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状 态的是________。
2．(RJ 选修 4·P32T5 改编)在一恒温、恒容的密闭容器中发 生反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时， 能够表明该反应已达到平衡状态的是( B )
A．混合气体的压强 B．混合气体的平均相对分子质量 C．A 的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
解析：选 B。因反应前后气体分子总数不变，故无论反应 是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不 改变，A、D 错误；A 为固态，其物质的量浓度为常数，C 错 误；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平 均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子 质量不变时能够说明反应达到平衡状态，B 正确。
度、压强、催化剂等)对化 反应原理解决实际问题。
2020年高考化学一轮复习高考热点课 (44)
定
①单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A
_平__衡__
②单位时间内消耗了 n mol 正、逆反应
B，同时也消耗了 p mol C 速率之间
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 的关系
m∶n∶p∶q
_平__衡__ 不___一__定__平__衡_
④单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D
考点二 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向__正__反__应__方__向__移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，_不__发__生__平衡移动。 (3)v 正＜v 逆：平衡向__逆__反__应__方__向__移动。
3．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 如下：
(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减 小，v 吸增大。( )
(5)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0， 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度 大。( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ()
(7)对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积， 增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。( )
解析：A 项数据表明，题中 0.2 mol·L－1 的 SO3 完全 转化成了 SO2 和 O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能 的；B 项可能；C 项数据表明 SO2、SO3 的浓度都在原浓 度基础上减少了 0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D 项数 据表明 SO2 完全转化成了 SO3，即平衡时，c(SO2)＝0， c(O2)＝0，这也是不可能的。
①单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A
_平__衡__
②单位时间内消耗了 n mol 正、逆反应
B，同时也消耗了 p mol C 速率之间
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 的关系
m∶n∶p∶q
_平__衡__ 不___一__定__平__衡_
④单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D
考点二 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向__正__反__应__方__向__移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，_不__发__生__平衡移动。 (3)v 正＜v 逆：平衡向__逆__反__应__方__向__移动。
3．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 如下：
(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减 小，v 吸增大。( )
(5)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0， 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度 大。( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ()
(7)对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积， 增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。( )
解析：A 项数据表明，题中 0.2 mol·L－1 的 SO3 完全 转化成了 SO2 和 O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能 的；B 项可能；C 项数据表明 SO2、SO3 的浓度都在原浓 度基础上减少了 0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D 项数 据表明 SO2 完全转化成了 SO3，即平衡时，c(SO2)＝0， c(O2)＝0，这也是不可能的。
高考化学一轮总复习：第23讲 化学平衡的移动
大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
2-2 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平 衡的影响,得到如图所示变化规律:
考点二 与化学平衡有关的图像问题
一、化学平衡图像 1.浓度-时间图像
此类图像能说明平衡体系中各组分或某一组分在反应过程中的浓度变 化情况,可判断出反应物和生成物,从而判断出可逆反应的化学方程 式。如图所示,则该反应的化学方程式为:A(g)+B(g) 3C(g)。此类
图像要注意各物质浓度变化曲线的折点所处时刻相同,各物质的浓度变 化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 2.含量-时间-温度(压强)图像 常见图像形式有如下几种(其中C%指生成物的百分含量,B%指反应物 的百分含量)。其他条件不变,使用催化剂或升高温度或增大压强,都能 加快反应速率,缩短达到平衡所需的时间。该类图像越先出现折点,达 到平衡所用的时间越短,说明反应速率越快,进一步可以确定温度的高 低或压强的大小;根据平衡线的高低可判断出平衡移动的方向,确定可 逆反应的特点。
典例1 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实
1 000
1 500
c(N2O5)(mol/L) 0.50
0.35
0.25
0.25
下列说法错误的是 ( D )
C.图中X点对应的平衡混合物中 nn((CHH2O4 )) =3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
答案 A A项,根据图像可知,温度升高,φ(CH4)减小,说明平衡右移,则 正反应是吸热反应,该反应的焓变ΔH>0,故正确;B项,温度一定时,Z增大,
高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
(等效于减压)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
2020版高考化学大一轮复习 7.2 化学平衡状态 化学平衡移动课件
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化 时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质
的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各
反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百
分含量
(1) 能 说 明 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ①__③__④__⑦__。
(6)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
(7)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在
恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 (× )
(8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态 (√ )
2 对点速练 练点一 化学平衡状态的标志判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 () A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
练点二 可逆反应与平衡观
4．反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡后，再向反应容器中充入
含氧的同位素188O 的氧气，经过一段时间后，188O 原子存在于( )
A．O2
B．SO2
C．O2 和 SO2 D．O2、SO2 和 SO3
解析：可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所以
的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各
反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百
分含量
(1) 能 说 明 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ①__③__④__⑦__。
(6)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
(7)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在
恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 (× )
(8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态 (√ )
2 对点速练 练点一 化学平衡状态的标志判断 1．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 () A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
练点二 可逆反应与平衡观
4．反应 2SO2＋O2 2SO3 达到平衡后，再向反应容器中充入
含氧的同位素188O 的氧气，经过一段时间后，188O 原子存在于( )
A．O2
B．SO2
C．O2 和 SO2 D．O2、SO2 和 SO3
解析：可逆反应达到平衡状态，正、逆反应并没有停止，所以
2020化学一轮复习-化学反应速率与化学平衡的移动 知识点归纳
专题化学反应速率与化学平衡
化学平衡的移动知识点复习
一、化学平衡的移动
（一）化学平衡的移动
1．化学平衡的移动
就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2．图示
3．平衡移动的方向
(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向正反应方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向逆反应方向移动。
【注意】
(1)外界条件改变，平衡不一定发生移动。
①若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。
②若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v(正)、v(逆)同等程度的改变，则平衡不发生移动。
③若条件改变，引起v(正)≠v(逆)，则平衡一定发生移动。
(2)平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。
（二）浓度变化对化学平衡的影响。
2020版高考大一轮精讲：第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
一、选择题1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变解析：选A。
可逆反应达到平衡状态后，虽然v(正)＝v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件可以改变化学反应的限度，D错。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH减小B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0达平衡后，升高温度，气体颜色变深D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B。
在配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，无平衡移动，故不能用勒夏特列原理解释。
3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是( )A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大解析：选A。
加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；烧杯(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。
4．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤D ．全部解析：选A 。
2020高考化学一轮复习 化学平衡状态 化学平衡的移动
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、 压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若 物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
辨析易错易混·正误判断
(1)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
C.③④
D.①④ √
解析 ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1 mol N2O4，
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol· L－1) 改变浓度(mol· L－1) 终态浓度(mol· L－1) 起始浓度(mol· L－1) 改变浓度(mol· L－1) 0.1 0.1 0 0.3 0.1 0.2
2Z(g)
0.2 0.2 0.4 2Z(g) 0.2 0.2
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 0.1 0.1 0.3 0.1
(3)平衡特点
3.判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB v正A a ＝b 时，反应达到平衡状态。 v逆B (2)静态标志：各种“量”不变 cC＋dD，
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( × )
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，当SO3的生成速
率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 ( × )
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
辨析易错易混·正误判断
(1)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
C.③④
D.①④ √
解析 ΔH是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1 mol N2O4，
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
起始浓度(mol· L－1) 改变浓度(mol· L－1) 终态浓度(mol· L－1) 起始浓度(mol· L－1) 改变浓度(mol· L－1) 0.1 0.1 0 0.3 0.1 0.2
2Z(g)
0.2 0.2 0.4 2Z(g) 0.2 0.2
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 0.1 0.1 0.3 0.1
(3)平衡特点
3.判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB v正A a ＝b 时，反应达到平衡状态。 v逆B (2)静态标志：各种“量”不变 cC＋dD，
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆( × )
(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，当SO3的生成速
率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3 ( × )
①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
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体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓
度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是①③④⑦。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是 ⑤⑦。
(3)能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是 ①③④⑤⑦ 。
2B(g)+C(g)，
生成物B和C两者的比例保持不变都是2:1，所以A、D不变
4．一定温度下，反应 N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将
1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反
应达到平衡状态的是
(D )
A．①②
B．②④
C．③④
D．①④
ΔH不随时间的变化，但会随着化学计量数的变化而变化
效 率 测 试
【考点二】化学平衡移动
1．化学平衡移动的过程
旧平衡的量
瞬间变化量
新平衡的量
影响化学平衡移动的因素
1．外界条件对化学平衡的影响
在一定条件下，aA(g)＋bB(g) mC(g) ΔH＜0 达到了平衡状态，
若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：
(1)浓度 改变Q ①增大 A(B)的浓度或减小 C 的浓度，平衡向正反应方向移动； ②增大 C 的浓度或减小 A(B)的浓度，平衡向 逆反应 方向移动．
平衡 正移
T、V一定，平衡结果，分析压强
类型 示例 改变
分析
移动 结果
c(HI)增大，v 正>v
a＝b
2HI(g) H2(g)＋I2(g)
又充 入 HI
逆，压强增大，对 v 正、v 逆的影响相同，
平衡 正移
α(HI)、
φ(HI) 不__变___
a>b 2NO2(g) N2O4(g)
又充 入 NO2
度的关系如下图所示： B 体 验 高 考
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。正确的是 C.A二．氧5化50碳℃和时一，氧若化充碳入浓惰度性相气等体，Kʋ正P，=1ʋ/2逆P均总减不小变，，平平衡衡不不移移动动。 D.B平．衡65后0℃P(时CO，)反= P应总达24平/2衡5 后，CP(OC2O的2转)=P化总率1/为2525，.0K%P=?23.04P总
基本图像的差别 对于平衡是否移动的理解
2．勒夏特列原理
(1)内容 如果改变影响平衡的一个条件 (如浓度、压强或温度)，平 衡将向着 能够减弱这种改变 的方向移动．
(2)适用 ①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等 动态平衡 ②这种减弱并不能消除外界条件的变化
练习：1. 在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达
bB(g)类反应，达到平衡后，保持温
度、容积不变，又加入一定量的 A，平衡移动的方向和 A 的转
化率的变化如表所示。
类型
示例
改变
分析
移动结果
Hale Waihona Puke c(PCl5)增大，va<b
PCl5(g)
又充入
正>v 逆，但压强 增大不利于
α(PCl5) 减小 ，
PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5 PCl5 的分解， φ(PCl5) 增大
c(NO2)增大，v 正>v
逆，同时压强的增 α(NO2)增大， 大更有利于 NO2 φ(NO2) 减小 的转化，平衡 正移
5. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2 和 2 mol O2，
发生反应 2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0。2 min 后，反应达到
平衡，生成 SO3 为 1.4 mol，同时放出热量 Q kJ。则下列分析正
(4)能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是①②③④⑦。
(5) 能 说 明 NH2COONH4(s)
2NH3(g) ＋ CO2(g) 达 到 平 衡 状 态 的
是 ①②③。 若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器？
(6) 能 说 明 5CO(g) ＋ I2O5(s)
2017--2018年高考一轮复习
化学平衡状态 化学平衡移动
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、催 化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。
五莲一中 刘兆月
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，
下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④
减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率
的是（ B ）
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑤
D.③⑤⑥
【小结】 “惰性气体”对化学平衡的影响。 a．恒温、恒容条件： 原平衡体系―充―入―惰―性―气―体→体系总压强增大―→体系中各组分的 浓度不变―→平衡不移动。 b．恒温、恒压条件：
温度相同，看压强。 II压强大，逆向移动， CO浓度减小
A．反应CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO):c(CO,状态Ⅱ)<2c(CO,状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ) 看温度
【脉络构建】
2．在密闭容器中，一定条件下进行反应：
NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，
达到平衡后，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施
是
(B )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
3.COCl2(g)
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=24.0P总
7．(双选)(2015·江苏)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足 量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温 度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的 量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲 线上)。下列说法正确的是( B C)
高中新课标 人教版 ·化学
必考部分 ·第七章 ·第20讲 第1页
【考点一】化学平衡状态
1．可逆反应
2．化学平衡的特征
诊断测试
1.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅(Si3N4) ，其反应如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化
3．有条件的标志
（1）压强 （2）气体平均摩尔质量 （3）气体密度
不一定说明达平衡状态，与条件、 物质的状态及气体的系数有关
一句话：反应开始某个量在变， 后来不变了，就说明达到平衡。
（4）体系中气体的颜色
（5）温度：当体系温度一定（其他条件不变）
效率测试
3.向某容器中投入A，发生反应A(s) 达平衡状态的标志是( B ) A.C的体积分数不再变化 B.恒容容器中气体的密度不再变化 C.ν正(C)=2ν逆(B) D.气体的平均相对分子质量不变
一要方向；二要数值
形式一
同一物质：V消耗=V生成
同一边：V消耗：V生成=计量数之比 不同物质：
不同边：V生成：V生成=计量数之比
同一物质： 形式二
不同物质：
任挑物质加正逆
重点讨论
2.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气
【考点三】化学平衡移动原理在化工生产中的应用
化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制 合适的反应条件使平衡向着理想的方向移动，近几年来涉及 面非常广，如 2016·全国甲卷 T27、2016·四川卷 T11、2016·海 南卷 T16、2016 天津卷 T10、2015·全国卷ⅡT27、2015·浙江 卷 T28、2015·北京卷 T26、2014·天津卷 T10、2014·全国卷 ⅠT28 等均对化学反应速率、化学平衡理论进行了考查。
平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的
A C 平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则（ ）
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减少了
C.物质 B 的质量分数增加了
D.a>b
分析方法：
旧平衡时的量 改变条件 条件改变瞬间时的量
新平衡时的量
判断出平衡移动的方向
结合平衡移动原理 再判断出其它量的变化
确的是( C )
A.看条件：恒温恒压，主要先审题，后计算
A．在该条件下，反应前后的压强之比为 6∶5.3
B．若开始时容器容积为 2 L，则反应开始到达到平衡时，
v(SO3)＝0.35 mol/(L·min) 恒压下，体积变化，变为(5.3x2/6）
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平
5.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋
N2(g) ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列
该示反意应图达正到确平且衡能前说某明段反时应间在内进，行下到列t1时反刻应达速到率平随衡时状间态变的化是的示
②意__图④__中⑤__一__定(填错编误号的)。是 C 。
衡后 n(SO3)<1.4 mol 反应放出热量，温度升高，逆向移动