九年级化学物质构成的奥秘单元复习课件 新课标 人教版
A 质子数 B 电子数
C 中子数 D 原子数
下列微粒是阳离子的有（ ）； D 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （BCD ）
A
B
C
D
３、下列原子的电子层排布相同的是 (2.3.6)
元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y 的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的 核电荷数( ) D A．m+n+a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德· 泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该 技术不能观察到的是 （ ） D A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动 C.化学变化中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
6、用化学符号表示：
2N2 2N 2个氮分子 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ n H2O 2个铁原子 2Fe n个水分子 1个铵根离子 NH4 + 2个氢氧根离子 2OH 2个氮原子
综合练习
综合练习
1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是 学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质 关系归纳错误的是 ( ) C A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
在化学变化中，发生变化的是分子， 原子没有发生变化。 原子是化学变化中的最小粒子
原子结构
决定
质子
元素种类 原子质量
原 子
原子核 （+） （+） 中子
（不带电）
决定
电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量 =质子数+中子数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是 原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
常 见 的 原 子 团 离 子
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )
练一练
我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发 月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有 的能源需求。关于氦—3的说法正确的是 （ ） B A 质子数为3电子数为3 B 质子数为2，电子数为2
C 质子数为2电子数为 3
D质子数为3，电子数为2
分子和原子的比较
原子
分子
定义
共性 区别 联系
H2
NO2
8.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正 确的是（ ） A
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
最外层电子
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等 ⑥三种粒子的化学性质相似
A.①④⑤ B.①③⑤
C.②③④
D.①②③④⑤⑥
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致 （两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时 间才能达到同样的效果。
粒子特征2
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有：
NO2 H2
（1） 分子在不断运动 （或分子间有间隔） （2） NO2的密度比H2大
１、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 最外层电子数 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 质子数、中子数 元素的化学性质___________； 最外层电子数 离子所带电荷数___________； 最外层电子数
分子有哪些基本性质呢？ 1、同种分子化学性质相同； 2、分子体积小，质量小； 3、分子之间有间隙； 4、分子在不停地运动；
练一练
学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证 微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一 大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过 一段时间观察到种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（ ） A A、中子数为6 C、电子数为6 B、质子数为6 D、质子数与中子数的和为14
《物质构成的奥秘》
单元复习
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ） A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是
A.O2
B.O
C.O2-
（ A） D.H2O
得失电子
失得电子
微观概念
分子
原子
离子
（既讲种类 又讲个数）
我能构成哪些物质？
分子
表示方法：化学式
原子
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
H2 、O2、N2 H2O、CO2等 金属：如Fe 稀有气体：如He 金刚石（C）等 NaCl、KCl等
离子
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
（2）液面下降，说明
微粒不断运动 ； 微粒间有空隙 。
2、从分子的角度分析水的蒸发与 水的分解两种变化的不同之处。
变化或现象 水的蒸发 解释 水蒸发时，水分子本身没有变化，变 化的只是分子间的间隔。 水分解时，水分子变成了氢分子和氧 分子。
水的分解
讨论?
在化学变化中分子发生了变化， 那么构成分子的原子是否也发生变化？
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九年级化学物质构成的奥秘单元复习课件_新课标_人教版
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系 核内质子数 ＝ 核外电子数
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
常 见 的 原 子 团 离 子
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )
离子结构示意图
阳离子结构示意图
阴离子结构示意图
离子形成的物质
NaCl
原子和离子的区别与联系
粒子种类 粒子结 构 区 粒子电 别 性 符号 原子 核内质子 数= 核外电子 数 不显电性 用元素符 得电子 号表示， 如Na
失电子
离子 阳离子 阴离子 核内质 核内质 子数＞ 子数＜ 核外电 核外电 子数 子数 带正电 带负电 荷 荷 失电子 用阳离 用阴离 得电子 子符号 子符号 表示， 表示，
原子序数
元素符号 元素名称
相对原 子质量
4.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列 有关过氧化氢的说法正确的是( B ) A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成 5.不同元素的最本质区别是( A ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数 之和不同
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
6、用化学符号表示：
原子
阳离子
阴离子
核内质子数 核内质子数
＞ 核外电子数 ＜ 核外电子数
常 见 的 原 子 团 离 子
NH4+ OHSO42NO3CO32HCO3
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种 粒子中,相同的是 ( B )
离子结构示意图
阳离子结构示意图
阴离子结构示意图
离子形成的物质
NaCl
原子和离子的区别与联系
粒子种类 粒子结 构 区 粒子电 别 性 符号 原子 核内质子 数= 核外电子 数 不显电性 用元素符 得电子 号表示， 如Na
失电子
离子 阳离子 阴离子 核内质 核内质 子数＞ 子数＜ 核外电 核外电 子数 子数 带正电 带负电 荷 荷 失电子 用阳离 用阴离 得电子 子符号 子符号 表示， 表示，
原子序数
元素符号 元素名称
相对原 子质量
4.过氧化氢(H2O2)是隐形眼镜的洗液成分,下列 有关过氧化氢的说法正确的是( B ) A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成 C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素构成 5.不同元素的最本质区别是( A ) A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数和核外电子数 之和不同
5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。 ⑴体温计中的汞是由 汞原子构成的； ⑵人工降雨用的干冰是由 二氧化碳分子 构成的； ⑶食盐中的氯化钠是由 钠离子、氯离子 构成的。
物质构成练习
6、用化学符号表示：
物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
人教版九年级第三单元物质构成奥秘专题复习课件(共38张ppt)
化的不同之处。
受热
水分子
水分子
水的电解
区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能
再分。
联系：
构成
分子 分成 原子
做一做
1、下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ A ）
A、二氧化碳分子
B、碳原子
C、碳原子和氧原子
D、氧原子
2、下列有关分子、原子的说法不正确的是（ B ）
A、分子和原子都是构成物质的微粒 B、分子和原子在化学变化中都能够再分 C、分子是由原子构成的 D、原子、分子总在不断地运动
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
1234
随堂练习
1、用微粒的观点对下列事实解释正确的是（D ）
A、一块金属很难压缩——分子间没有间隙 B、变瘪的乒乓球在热水中浸泡能鼓起来——分子受热变大 C、加热氧化汞得到汞和氧气——在化学变化中原子可以再分 D、打开盛有浓盐酸的瓶子能闻到刺激性气味——分子在不断 运动
随堂练习
2、图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子， 下列方框中属于纯净物的是 _A_、__D___
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
五、元素周期表
1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
４、元素周期表所能提供的信息 原子序数(核电荷数)
受热
水分子
水分子
水的电解
区别：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能
再分。
联系：
构成
分子 分成 原子
做一做
1、下列粒子中，能保持二氧化碳的化学性质的是（ A ）
A、二氧化碳分子
B、碳原子
C、碳原子和氧原子
D、氧原子
2、下列有关分子、原子的说法不正确的是（ B ）
A、分子和原子都是构成物质的微粒 B、分子和原子在化学变化中都能够再分 C、分子是由原子构成的 D、原子、分子总在不断地运动
4、据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元 素Sr的原子做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟。元 素Sr形成的离子结构示意图如右图所示。
（1）Sr属于__金__属___元素（填“金属”或“非金属”） （2）右图所示的粒子的化学符号是___S_r2_+___ （3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的
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随堂练习
1、用微粒的观点对下列事实解释正确的是（D ）
A、一块金属很难压缩——分子间没有间隙 B、变瘪的乒乓球在热水中浸泡能鼓起来——分子受热变大 C、加热氧化汞得到汞和氧气——在化学变化中原子可以再分 D、打开盛有浓盐酸的瓶子能闻到刺激性气味——分子在不断 运动
随堂练习
2、图中“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子， 下列方框中属于纯净物的是 _A_、__D___
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
五、元素周期表
1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数
五、元素周期表
４、元素周期表所能提供的信息 原子序数(核电荷数)
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
最新九年级化学物质构成的奥秘单元复习课件新课标人教版
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间 的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)， 可粒子观特征2察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致
（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时
间才能达到同样的效果。
观察、对比实验现象，你能得出 的结论有： NO2 H2 （1） 分子在不断运动
（或分子间有间隔）
4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创 了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术 观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该
技术不能观察到的是
（D ）
A.化学变化中反应物分子的分解
B.反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.原子核的内部结构
5、科学研究证实，物质是物质构成由练习 微粒构成的，例如铁是由 铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的 名称。
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
练一练
据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古 的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含 量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对 原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，错误 的是（A ） A、中子数为6 B、质子数为6 C、电子数为6 D、质子数与中子数的和为14
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ）
A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切
C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ A）
A.O2
B.O
C.O2-
D.H2O
决定 原子质量
初中化学：第3单元《物质构成的奥秘》单元复习 课件(人教九上)
；在纯净物中，化合
①③②⑥③，⑦⑧单质
（2）在纯净物中，由分子①直⑥接构⑦成的物质
有 ④⑩
；
由原子直接构成的物质有
；由离子直接构成
的
31
物质有
。
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表，结合 所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 分装日期 储藏方法 使用方法
精制海盐、碘酸钾 20g~40g 见封底 密封、避光、防潮 烹调时，待食品熟后加入碘盐
Al2。O3
2.下列物质的名称与化学式相符的是（
）A
A.硫酸亚铁（FeSO4）
B.氧化铁（FeO）
C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
19
根据正负元素化合价代数和为零的原则确定化 学式中某元素的化合价。
1.干燥多风的季节里，夜晚人们走在荒野中，有时会看
到“鬼火”现象，其实它是一种类似于氨气组成的气体
D.分子是保持物质化学性质的最小微粒
27
3.下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是
（
）B
A.石灰石 冰
B.金刚石 干冰
C.液氧 高锰酸钾
D.水银 碘酒
4.一瓶气体经化验只由一种元素组成，则该气体是
（ D）
A.一种单质
B.一种化合物
C.一种纯净物
D.可能是一种单质，也可能是几种单质组成的
混合物
(A.核内)质子数决定了元素C的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切
C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
2.下列关于分子和原子的说法中，不正确的是(
)C
A.分子、原子都在不停地运动
人教版九年级化学上册 化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(31张幻灯片)
1．按要求写出化学式：由分子构成的物质(3 个)、、；
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
第三单元物质构成的奥秘整理与提升课件---九年级化学人教版(2024)上册
(填名称)；物质甲中含
有的元素是 碳元素和氧元素，推测的根据是反应前后元素种类不变 。
2．如图是元素周期表的一部分，请回答“28.09”表示的含义是
硅元素的相对原子质量
；符号“R”的正确写法是 Si ；如图
所示的元素中，质子数最大的是 M (填字母，下同)；与A的化学性质
相似的是 X
。
A
B
C
D
R
硅
为( B )
A．294
B．176
C．412
D．118
14．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是
( B )
A．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
B．决定元素种类的是质子数
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
15．下列对宏观事实的微观解释正确的是( A )
发生改变的是( C )
A．分子种类
B．分子数目
C．分子间间隔
D．原子种类
熟练掌握化学用语是化学学习的基础。请回答3~4题。
3．下列化学符号中，能表示2个原子的是( D )
A．2H2
B．Fe2＋
C．N2
D．2N
4．乙醇(C2H6O)作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源
的发展重点之一。下列有关乙醇的说法不正确的是( C )
A．一个乙醇分子中含有两个碳原子
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中含有水分子
D．乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
5．分子与原子的本质区别是( B )
A．分子是构成物质的一种微粒
B．在化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子间有空隙，原子没有
D．分子质量大，原子质量小
有的元素是 碳元素和氧元素，推测的根据是反应前后元素种类不变 。
2．如图是元素周期表的一部分，请回答“28.09”表示的含义是
硅元素的相对原子质量
；符号“R”的正确写法是 Si ；如图
所示的元素中，质子数最大的是 M (填字母，下同)；与A的化学性质
相似的是 X
。
A
B
C
D
R
硅
为( B )
A．294
B．176
C．412
D．118
14．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是
( B )
A．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
B．决定元素种类的是质子数
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
15．下列对宏观事实的微观解释正确的是( A )
发生改变的是( C )
A．分子种类
B．分子数目
C．分子间间隔
D．原子种类
熟练掌握化学用语是化学学习的基础。请回答3~4题。
3．下列化学符号中，能表示2个原子的是( D )
A．2H2
B．Fe2＋
C．N2
D．2N
4．乙醇(C2H6O)作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源
的发展重点之一。下列有关乙醇的说法不正确的是( C )
A．一个乙醇分子中含有两个碳原子
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中含有水分子
D．乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
5．分子与原子的本质区别是( B )
A．分子是构成物质的一种微粒
B．在化学变化中，分子可分，原子不可分
C．分子间有空隙，原子没有
D．分子质量大，原子质量小
人教版九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》单元复习(共61张PPT)
⑤冰水混合物 ⑥矿泉水
⑦氯酸钾
⑧过氧化氢H2O ⑨加热高混锰酸钾后的剩余K物ClO3
H2O2
混
混合物 ②④⑥⑨ ；纯净物 ①③⑤⑦⑧ ；
单质
①
；
化合物 ③⑤⑦⑧ ；氧化物 ③⑤⑧ 。
用分子的观点解释混合物和纯净物: 纯净物 由一种物质组成。（宏观）
由同种分子构成。（微观）
由不同种物质组成。（宏） 混合物
一切化学变化都能说明分子可以再分
用水壶好开水时，壶盖被顶开。对这一现象的解 释中，正确的是( C ) A．水分子同时向上运动，撞开壶盖 B．水分解成氢气和氧气 C．水气化时，分子间间隙变大，体积膨胀 D．水分子分解成氢原子和氧原子
● 原子的构成
原子
原子核
质子（+） 中子（不带电）
+ -
核外电子（-）
元素是原子的总称。
具有相同质子数同一类粒子属于同种元素。
×
粒子
氢原子 氧原子 氖原子 水分子 （H） （O） （Ne） （H2O）
质子数 1
8
10
1?0
一个氖原子和一个水分子具有相同的质子数， 但显然不属于同种元素。
找字的偏旁的规律
3.元素的分类
金属元素⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水 银”） ①（“石”字旁）固态 碳磷硫硅碘……
＋11 2 8 1 化学性质不相似！
氢（H） 钠（Na）
＋＋2 2
＋12 2 8 2 化学性质不相似！
氦（He） 镁（Mg）
＋＋2 2
＋10 2 8 都是相对稳定结构，
氦（He） 氖（Ne） 化学性质相似！
六种元素的原子：
+2 2
+8 2 6 +10 2 8