【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第1章 第1节 第二课时
[落实新知能] 元素原子得失电子能力强弱的判断依据 1．根据原子结构 (1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故还原性：Na>Mg>Al( )
(2)金属原子失电子越多，还原性越强
()
(3)Mg 能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu，Na 不能，故金属性：
Mg>Na
()
(4)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
②受热时 H2S 能分解，HCl 则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2 不能
④HCl 是强酸，H2S 是弱酸
A．①③
B．①②
C．①②④
D．①④
解析： Cl2 与 H2S 溶液发生置换反应，则氧化性：Cl2>S，能 说明氯元素的非金属性比硫元素强，故①正确；元素的非金 属性越强，对应的氢化物越稳定，受热时 H2S 能分解，HCl 则不能，则非金属性：Cl>S，能说明氯元素的非金属性比硫 元素强，故②正确；单质硫可在空气中燃烧，Cl2 不能，体现 的是单质的还原性强弱，单质的还原性除了与元素的金属性 有关外，还与单质的分子结构和晶体结构有关，故不能据此 判断元素的非金属性强弱，故③错误；最高价含氧酸的酸性 强，则元素的非金属性强，只有根据 HClO4 的酸性比 H2SO4 的强，才能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故④错误。 答案：B
⑤比较金属单质间的置换反应： 在水溶液里若 Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则 Y 比 X 失电子能 力强。 (2)元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据 ①单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性： 非金属单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳 定，表明元素原子得电子能力越强。
②气态氢化物的还原性： 气态氢化物的还原性越强，元素非金属性越弱；气态氢化物 的还原性越弱，元素原子得电子能力越强。 ③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： 酸性越强，表明元素原子得电子能力越强。 ④置换反应： 对于特定的置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单 质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来，表明前一种元素原子 得电子能力较强，被置换出的非金属单质对应的非金属元素 原子得电子能力较弱。 ⑤元素的原子对应阴离子的还原性： 还原性越强，元素原子得电子能力就越弱。
解析： A 项应该根据金属失电子的难易来确定，易失电子 的金属性较强，不正确；B 项中钠首先要跟 MgCl2 溶液中的 水反应，不能置换出 Mg，不正确；C 项判断依据错误。 答案：D
3．(2019·德州高一期中)能说明氯元素的非金属性比硫元素强的
事实是
()
①Cl2 与 H2S 溶液发生置换反应
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(二)” (单击进入电子文档)
谢谢 观 看
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失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
3．比较氟、硫、氯元素原子的得电子能力(非金属性) (1)氟、硫、氯的原子结构示意图分别为：
(2)分析氟、硫、氯的原子结构特点，根据 2 中结论比较 氟、硫、氯元素原子的得电子能力，并解释原因。
提示：硫、氯元素原子的电子层数相同，核电荷数：Cl>S， 所以原子得电子能力：Cl>S；氟、氯原子的最外层电子 数相同，电子层数：Cl>F，所以原子得电子能力：F>Cl。 所以原子得电子能力：F>Cl>S。
第 1 节 原子结构与元素性质
第二课时 原子结构与元素原子得失电子能力
[新教材内容有哪些]
[学考层级]
[新课程标准是什么]
能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实 验及事实进行说明。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．比较钠、镁、钾元素原子的失电子能力(金属性)
实验项目 实验内容
实验现象
实验结论
Na＋H2O
_常__温__下__，__反__应__剧__烈__，_ _酚__酞__变__红__色___
Mg＋H2O K＋H2O
_加__热__反__应__缓__慢___，__酚__ _酞__变__浅__红__色___
_反__应__比__钠__与__水___的__反__ _应__更__剧__烈__，__放___出__的__ _热__使__氢__气__燃__烧___，__发__ _生__轻__微__爆__炸_
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【精编版】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第1章 第3节 第三课时 预
主要成分。 (2)化学性质
①具有酸性氧化物的通性： 常温下 SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3
＋H2O。 高温下 SiO2 与碱性氧化物(如 CaO)反应：SiO2 ＋CaO=高==温== CaSiO3。
高温 ②弱氧化性：高温下与 C 反应：SiO2 ＋2C=====Si＋2CO↑。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 元素周期表能够为研究物质结构、发现新元素、合成新 物质、寻找新材料提供许多有价值的指导。 1．新元素性质推断 在 2017 年 5 月 9 日，中国科学院、国家语言 文字工作委员会、全国科学技术名词审定委 员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社 会发布 113 号、115 号、117 号、118 号元素 中文名称。这 4 个元素的发现，填满了元素 周期表的第 7 周期，形成了一张完整规范的元素周期表。
解析：根据题意可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为 N、Na、 Mg、Si、S、Cl。(1) N 元素的氢化物的化学式是 NH3；N 元素 的一种氧化物是红棕色气体，则该气体为 NO2，NO2 溶于水时 发生反应的离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO。 (2)原子半径：Na>Mg。(3)元素 Si 的名称是硅。(4)元素的非金 属性：S<Cl。 答案：(1)NH3 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO (2)> (3)硅 (4) <
、
、
，分析、比较，并回答相关问题。
(1)写出 Si 元素在元素周期表中的位置：_________________。
(2)Si 元素的最高正化合价和最低负化合价分别为________。
(3)分析比较 Si 元素与 C、P 两种元素原子的得失电子能力，并
①具有酸性氧化物的通性： 常温下 SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3
＋H2O。 高温下 SiO2 与碱性氧化物(如 CaO)反应：SiO2 ＋CaO=高==温== CaSiO3。
高温 ②弱氧化性：高温下与 C 反应：SiO2 ＋2C=====Si＋2CO↑。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 元素周期表能够为研究物质结构、发现新元素、合成新 物质、寻找新材料提供许多有价值的指导。 1．新元素性质推断 在 2017 年 5 月 9 日，中国科学院、国家语言 文字工作委员会、全国科学技术名词审定委 员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社 会发布 113 号、115 号、117 号、118 号元素 中文名称。这 4 个元素的发现，填满了元素 周期表的第 7 周期，形成了一张完整规范的元素周期表。
解析：根据题意可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为 N、Na、 Mg、Si、S、Cl。(1) N 元素的氢化物的化学式是 NH3；N 元素 的一种氧化物是红棕色气体，则该气体为 NO2，NO2 溶于水时 发生反应的离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO。 (2)原子半径：Na>Mg。(3)元素 Si 的名称是硅。(4)元素的非金 属性：S<Cl。 答案：(1)NH3 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO (2)> (3)硅 (4) <
、
、
，分析、比较，并回答相关问题。
(1)写出 Si 元素在元素周期表中的位置：_________________。
(2)Si 元素的最高正化合价和最低负化合价分别为________。
(3)分析比较 Si 元素与 C、P 两种元素原子的得失电子能力，并
2019_2020学年新教材高中化学第二章化学键化学反应规律整合提升课件鲁科版必修第二册
第2章 化学键 化学反应规律
章末整合提升
第2章 化学键 化学反应规律
一、化学键与物质构成 1．离子键、共价键的存在 (1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的 是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。 (2)AlCl3 虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共 价键而不是离子键。 (3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以 形成离子键。 (4)NH4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
第2章 化学键 化学反应规律
2．离子化合物、共价化合物的区别 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还 是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大 幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化
高温
硅 ， 其 反 应 如 下 ： 3SiCl4(g) ＋ 2N2(g) ＋ 6H2(g)
Si3N4(s) ＋
12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示
第2章 化学键 化学反应规律
2．下列物质中只含有共价键的一组是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：选 C。A 项，NaCl 中只含有离子键，HCl、H2O 中只含 有共价键，NaOH 中既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、 SO2 中只含有共价键，而 Na2S 中只含有离子键；D 项，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3 中只含有共价 键。
章末整合提升
第2章 化学键 化学反应规律
一、化学键与物质构成 1．离子键、共价键的存在 (1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的 是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。 (2)AlCl3 虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共 价键而不是离子键。 (3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以 形成离子键。 (4)NH4Cl、NH4NO3 等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
第2章 化学键 化学反应规律
2．离子化合物、共价化合物的区别 (1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 (2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。 (3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还 是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
【针对训练】
第2章 化学键 化学反应规律
5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大 幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化
高温
硅 ， 其 反 应 如 下 ： 3SiCl4(g) ＋ 2N2(g) ＋ 6H2(g)
Si3N4(s) ＋
12HCl(g)＋Q(Q>0)。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示
第2章 化学键 化学反应规律
2．下列物质中只含有共价键的一组是( ) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：选 C。A 项，NaCl 中只含有离子键，HCl、H2O 中只含 有共价键，NaOH 中既有离子键又有共价键；B 项，Cl2、HCl、 SO2 中只含有共价键，而 Na2S 中只含有离子键；D 项，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3 中只含有共价 键。
新教材2019 2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件22第1课时 化学反应中
键释放的能量，化学反应最终表现为 吸收 能量 (吸热反应 )。
3．化学反应过程中的能量变化
一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于
_反__应_物__的__总__能__量__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对_大__小____ 。 (1) 反应物的总能量 大于 生成物的总能量，则反应 释放 能量， 为 放热 反应。 (2)反应物的总能量 小于 生成物的总能量， 则反应 吸收 能量，
[落实新知能 ]
1． 放热反应和吸热反应的比较
类型
比较
放热反应
定义
释放热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量大
于生成物具有的总能量
吸热反应
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小
于生成物具有的总能量
图示
类型 比较
放热反应
吸热反应
常见 类型
(1)大多数化合反应； (1) 大 多 数 分 解 反 应 ， 如
解，有气泡
产生，溶液
Zn ＋2HCl=== ZnCl 2 的 _释__放_ 能
＋H2↑，反应时 释__放__ 量 ， 有 的
热量
吸__收__能 量
温度_升__高__
(2) 吸热反应与放热反应 ①吸热反应：最终表现为 吸收 热量的化学反应，如碳酸氢钠
和柠檬酸的反应、 碳酸钙受热分解的反应、 二氧化碳与碳单质
答案： A
点燃
3．(2019·济南高一检测 )已知 2H 2＋O2=====2H 2O，关于该反应
的下列说法错误的
()
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总 能量
C ．反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应
3．化学反应过程中的能量变化
一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于
_反__应_物__的__总__能__量__和__生__成__物__的__总__能__量__的__相__对_大__小____ 。 (1) 反应物的总能量 大于 生成物的总能量，则反应 释放 能量， 为 放热 反应。 (2)反应物的总能量 小于 生成物的总能量， 则反应 吸收 能量，
[落实新知能 ]
1． 放热反应和吸热反应的比较
类型
比较
放热反应
定义
释放热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量大
于生成物具有的总能量
吸热反应
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小
于生成物具有的总能量
图示
类型 比较
放热反应
吸热反应
常见 类型
(1)大多数化合反应； (1) 大 多 数 分 解 反 应 ， 如
解，有气泡
产生，溶液
Zn ＋2HCl=== ZnCl 2 的 _释__放_ 能
＋H2↑，反应时 释__放__ 量 ， 有 的
热量
吸__收__能 量
温度_升__高__
(2) 吸热反应与放热反应 ①吸热反应：最终表现为 吸收 热量的化学反应，如碳酸氢钠
和柠檬酸的反应、 碳酸钙受热分解的反应、 二氧化碳与碳单质
答案： A
点燃
3．(2019·济南高一检测 )已知 2H 2＋O2=====2H 2O，关于该反应
的下列说法错误的
()
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总 能量
C ．反应条件“点燃”决定了该反应是一个吸热反应
【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第3章 第3节 第二课时
解析：应把浓 H2SO4 逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A 项错误；导气管不插入饱和 Na2CO3 溶液中，以防止倒吸，B 项正确；随乙酸乙酯蒸出的乙酸与 Na2CO3 反应，产生 CO2， C 项正确；同时也吸收被蒸出的乙醇，D 项正确。 答案：A
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十八)” (单击进入电子文档)
3.在 3 支试管中分别放有：①1 mL 苯和 3 mL 水
②1 mL 溴苯和 3 mL 水 ③1 mL 乙酸和 3 mL
水。图中 3 支试管从左到右的排列顺序为( )
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．②③①
解析：几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(苯)，溶解性：溴
苯和苯不溶于水，而乙酸与水混溶。
结构简式 官能团
C__H_3_C_O__O__H_
_羧__基__ —_C__O__O_H__
球棍 模型
空间填 充模型
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
()
(2)乙酸的结构简式可以写成 CH3COOH 或 COOHCH3( ) (3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体( )
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解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙
醇，无水乙酸又称冰醋酸；乙酸(CH3COOH)分子里尽管含有 4 个氢原子，但 —CH3 中的 3 个 H 原子不能电离，电离方程 式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋，故乙酸是一元酸。 答案：D
3．(2019·北京西城区高一检测)下列说法不正确的是( ) A．纯净的乙酸称为冰醋酸 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢
(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课时跟踪检测：(十八) 乙酸
1 mol
HOOC—COOH HOCH2CH2OH
CH3COOH
1 mol 1 mol 0.5 mol
2 mol 0
1 mol
由表中数据可知，若 V1＝V2≠0 即 n1＝n2≠0，则有机物为
。
17．(2019·开封高一检测)分子式为 C2H4O2 的有机化合物 A 具有如下性质： ①A＋Na―→迅速产生气泡； ②A＋CH3CH2OH ―浓―硫△酸→有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是________。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有机化合物 A 为乙醇 D．有机化合物 A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为 ________________。 (4)有机化合物 B 分子式为 C2H4O3，与 Na 反应迅速产生 H2，且 1 mol B 与足量 Na 反 应放出 1 mol H2，则 B 的结构简式为____________。 解析：(1)根据 A 的分子式及 A 的化学性质推知 A 为乙酸。(3)乙醇和 CH3COOH 发生 酯化反应生成乙酸乙酯。(4)与 Na 反应迅速，则含有 —COOH，且产生 H2 与消耗 B 的物 质的量比为 1∶1，根据分子式，则必含—OH，B 的结构简式为 HOCH2COOH。 答案：(1)BD (2)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ (3)CH3COOCH2CH3 (4)HOCH2COOH 18．(2018·山东学业水平考试)牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为 适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶，乳酸的结构简式为 CH3CHOHCOOH。回答下列问题：
(新教材)鲁科版高中化学必修第二册：1.1 第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力 精品教学课件
失电子能 力：
_K_>_N__a_>_M__g
2.钠、镁、钾的原子结构示意图如下：
(1)钠、镁原子具有相同的 电子层数 ，核电荷数关系 为 Mg>Na ；钠、钾原子具有相同的 最外层电子数 ，电 子层数关系为 K>Na 。 (2)根据实验结论可知，若原子的 电子层数 相同，则核电 荷数越大，原子失电子能力 越弱 ，得电子能力 越强 ； 若原子的 最外层电子数 相同，则电子层数越多，原 子失电子能力 越强 ，得电子能力 越弱 。
[落实新知能] )若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，原子失电
子能力越弱，得电子能力越强。 (2)若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
失电子能力越强，得电子能力越弱。
2．根据相关物质性质 (1)元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依据
()
(5)PH3 的稳定性比 SiH4 强
()
(6)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
()
(7)气态氢化物的稳定性 HF 大于 H2S
()
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较 强 B．用 Na 来置换 MgCl2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性 强于 Mg C．根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反 应，说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、 铝金属性依次减弱
①金属活动顺序表中越靠前，元素原子失电子能力越强。 ②比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的 难易程度： 置换反应越容易发生，元素原子失电子的能力越强。 ③比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱： 一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 ④比较金属阳离子氧化性的强弱： 一般来说，最高价金属阳离子的氧化性越强，则对应金属 元素原子失电子的能力越弱。
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成
。
②用电子式表示HCl分子中共价键形成的过程。
··
··
H×+·C··l··→ H·× C··l·· 。
③结构式法。 在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构 式。用结构式可以表示共价物质的分子结构,如H2、HCl、CO2、NH3、 CH4的结构式分别为H—H、H—Cl、O=C=O、
(7)电子式——可以表示离子键形成过程。 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的
··
(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子 ·N·。
②用电子式表示化合物及其形成过程。 ·
a.如NaC··l、MgC··l2、NaOH··的电子式分··别为:
Na+[ ··Cl··]-、[ ··Cl··]-Mg2+[ ··Cl··]-、Na+[ ··O··H]-
存在实例
键的强弱 判断
离子化合物中,如 NaCl、KOH、 NH4Cl等
共价化合物中,如HCl、 大多数非金属单质中,
AlCl3、SO2等;离子化 如H2、Cl2等;某些化合
合物中,如KOH、
物中,如C2H4、H2O2、
NH4Cl等
Na2O2等
成键离子半径越小, 离子所带电荷越多, 离子键越强
原子半径越小,共用电子对数越多,共价键越强, 形成的单质或化合物越稳定
2.化学键
(1)定义: 相邻 原子间的 强相互作用 称为化学键。
(2)化学反应中物质变化的实质。
化学反应中化学键断裂和形成实例分析:
化学反应
断裂的键
形成的键
2H2+O2
2H2O
H2分子中氢原子间和O2 分子中氧原子间的化学键
H2O分子中_氢_原__子__和__氧__原_子__间_ 的化学键
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
新教材2020-2021学年化学鲁科版(2019)必修第二册同步课件：2.3.2 化学反应的限度
提示:可乐和雪碧中溶解有二氧化碳气体,二氧化碳与水反应的方程式为 CO2+H2O H2CO3 ,打开瓶塞,压强减小,平衡向生成二氧化碳的方向移动, 因此有大量气体冒出。
关键能力·合作学习
知识点一 化学平衡状态的判断
反应
混合体系 中各成分
的含量
正、逆反 应速率的
关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
0.2 mol·L-1。实验小组同学预测当反应达到某时刻时,体系中某一物质的
浓度( mol·L-1)可能存在以下数据:
SO2
O2
SO3
甲组
0.4
0.2
乙组
0.25
丙组
0.15
0.15
丁组
0.4
哪一组同学的预测合理?
(教材二次开发)教材中描述“实验证实,即使KI过量,FeCl3也不可能全部转化为 FeCl2。”分析下列实验:某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有 一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。他们设计了如下实验:取5 mL
(3)甲同学取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。此同学能 否证明反应存在一定的限度? 提示:否。因为溶液中存在过量的I-。 (4)请你设计实验说明此反应具有一定的限度。 提示:可以向反应体系中滴加硫氰酸钾溶液,若溶液变成血红色则证明溶液中存 在三价铁离子。说明该反应存在一定限度。
三、化学平衡移动 1.探究温度对化学平衡的影响
实验 原理
2NO2(g) (红棕色)
N2O4(g) 反应放热 (无色)
实验 步骤
实验 现象
实验 结论
热下水的中_浅_混_ 合气体颜色较常温下的_深__,冰水中混合气体颜色较常温 混方向合向_放_气移_热_体动_反_受;_应混_热_合方颜气向色体移变被动_深冷__却,说颜明色N变O2浓_浅_度_,_说增__明大__N,O即2浓平度衡_减_向_小__吸__,_热即__反平__应衡__
关键能力·合作学习
知识点一 化学平衡状态的判断
反应
混合体系 中各成分
的含量
正、逆反 应速率的
关系
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
0.2 mol·L-1。实验小组同学预测当反应达到某时刻时,体系中某一物质的
浓度( mol·L-1)可能存在以下数据:
SO2
O2
SO3
甲组
0.4
0.2
乙组
0.25
丙组
0.15
0.15
丁组
0.4
哪一组同学的预测合理?
(教材二次开发)教材中描述“实验证实,即使KI过量,FeCl3也不可能全部转化为 FeCl2。”分析下列实验:某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有 一定的限度,在一定条件下会达到“平衡状态”。他们设计了如下实验:取5 mL
(3)甲同学取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色沉淀(AgI)。此同学能 否证明反应存在一定的限度? 提示:否。因为溶液中存在过量的I-。 (4)请你设计实验说明此反应具有一定的限度。 提示:可以向反应体系中滴加硫氰酸钾溶液,若溶液变成血红色则证明溶液中存 在三价铁离子。说明该反应存在一定限度。
三、化学平衡移动 1.探究温度对化学平衡的影响
实验 原理
2NO2(g) (红棕色)
N2O4(g) 反应放热 (无色)
实验 步骤
实验 现象
实验 结论
热下水的中_浅_混_ 合气体颜色较常温下的_深__,冰水中混合气体颜色较常温 混方向合向_放_气移_热_体动_反_受;_应混_热_合方颜气向色体移变被动_深冷__却,说颜明色N变O2浓_浅_度_,_说增__明大__N,O即2浓平度衡_减_向_小__吸__,_热即__反平__应衡__
新教材2020-2021学年化学鲁科版(2019)必修第二册同步课件：认识同周期元素性质的递变规律
Cl _点__燃__或__光__照__
HCl 稳定
Cl2O7
元素
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
结论
Si H4SiO4或
H2SiO3 弱酸
P H3PO4 中强酸
S H2SO4 强酸
Cl HClO4 最强无机酸
从Si到Cl,元素原子得电子能力逐渐_增__强__
【自主探索】 1.判断下列说法是否正确。 (1)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故还原性:Na>Mg>Al。 ( ) 提示:√。由最高价氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可以得出失电子 能力Na>Mg>Al。
同周期(从左到右) 逐渐减小
+1→+7(O、F除外),-4→-1 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱
项目
离子
气态氢化物 最高价氧化物 对应的水化物
阳离子的 氧化性
阴离子的 还原性 稳定性 还原性 酸性 碱性
同周期(从左到右) 逐渐增强
逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
【特别警示】同周期元素性质递变的几个易错点 (1)相对原子质量随原子序数的递增,不呈周期性变化。 (2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时,必须是最高价含氧酸。 (3)在元素周期表中,无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。 其规律是左弱右强,上弱下强。如非金属性:S<Cl,酸性:氢硫酸<盐酸;非金属 性:F>Cl,而酸性:氢氟酸(HF)<盐酸。 (4) 同周期从左到右,金属单质的还原性、非金属阴离子的还原性逐渐减弱;非 金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性逐渐增强。