九年级化学下册_金属的化学性质课件(共2课时)_人教新课标版
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第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
8.2金属的化学性质课件-九年级化学人教版下册26张PPT
硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
15
不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
17
课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
6
课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
25
A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2Cu+O2加热2CuO
加热
2Hg+O2==2HgO
铁丝在氧气 中燃烧
（3）.Ag—Au几乎不能和氧气反应
高温炼金
真金不怕火炼
金、银在自然界中能以单质形式存在。 说明化学性质稳定。
总结：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应条件 不__相__同____(相同，不相同）
结论：越排在前面的金属，越容易和 氧气反应，化学性质越活泼。
2Na + CuSO4 ==Na2SO4+ Cu
（4）K、Ca、Na的化学性质很活泼， 和其它盐的溶液反应时，先和水反应。
三.金属活动顺序的比较.
1.两种金属活动顺序的比较方法 1)和氧气反应,比较难易程度.(反应条件)
2)和酸反应,比较剧烈程度(放出H2速度) 3)用其中一种金属和另一种金属的可 溶性化合物反应
的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其
中不必进行的是
C
9.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验 方案是（A ）
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
10．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应
回忆:1.铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
2.铝和硫酸铜溶液反应的现象：
铝丝表面有红色物质生成，蓝色溶液变成无色
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
3.铜和硝酸银溶液反应 现象：
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反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
人教版九年级化学下册第一单元《金属和金属材料-金属的化学性质》PPT课件
课堂练习
1·下列金属中，金属活动性最弱的是（ A ）
A.金
B．银
C．铜
D．铁
2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（ C ）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A.②③ B.①②④ C.①②③
D.①②③④
课堂练习
3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂（ A ）
新知探究 为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
4Al +3O2 = 2Al2O3 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。 这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
新知探究
金属 镁
现
象
剧烈反应，有大量气泡产生
锌
反应较为剧烈，有大量气泡产生
铁
反应平缓，有气泡产生，溶液变 成浅绿色
新知探究
无所谓，我无所谓
我得意的笑又 得意的笑
God Save Me！
判断金属活动性的方法： 金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱 金属活动性顺序Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
新知探究
得出判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 不反应的较 弱 ; 反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，该金属的活动性越强； 反之，越弱。
二、金属活动性顺序的应用
新知探究
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
第十二页，共十六页。
请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
第八页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
第一页，共十六页。
情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
新课过程
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
关注：金属与稀盐酸、稀硫酸反应的演示实验活泼金
属与稀酸的反应.DAT
A 组：在2支试管中放入镁条、然后向其中分别加入适量的稀盐酸、稀硫酸。 B 组：在2支试管中放入锌粒、然后向其中分别加入适量的稀盐酸、稀硫酸。 C 组：在2支试管中放入铁丝、然后向其中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸。 D 组：在2支试管中分别放入铜丝。然后向其中分别加入适量稀盐酸、稀硫酸。
谢谢
（1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与稀硫酸 （4）镁与稀盐酸
解答：可发生反应的：（2）（4）
化学方程式： (2) Zn + H2SO4 —— ZnSO4 +H2↑
(4) Mg +2 HCl —— MgCl2 +H2↑
2、下列几种化合物不是有活泼金属与酸 发生反应生成的产物是（B ）
A、FeCl2 C、ZnSO4
金属与盐酸的反应
金 实验现象 属
化学方程式
镁 反应迅速剧烈，产生大量的 气泡，放出热量，形成无色 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ 的溶液
锌 反应适中，产生大量的气泡 ，放出热量，形成无色的溶
Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑
液
铁 反应较慢、产生气泡，形 成浅绿色的溶液
Fe+2HCl——FeCl2+H2 ↑
Fe+H2SO4——FeSO4+H2 ↑
铜 没有明显变化
上帝啊！ 救救我
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
无所谓， 我无所谓…
提出问题： 通过上述实验归纳总结镁、锌
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件
3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合 物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液 中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序 是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验 目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜 硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag
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写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动 性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也 是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应 是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）
铁与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
结论３
铁、铜、银三种金属活动性由强到 弱的顺序是 Fe . Cu .Ag .
铝在常温下与氧气反应，为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
二
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和 17世纪的一些化学家,都发现了有些金属 和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可 燃性气体. (实验证明,这种可燃性气体是氢气)
△ 高温 △
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上 看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子 时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实 验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应 原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置 能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图， 并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）
金属与酸反应
金 属 现象 稀盐酸 稀硫酸
反应剧烈，放出大量的无色气泡
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H SO =MgSO +H ↑ 2 4 4 2 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁 锌 铁 铜
反应较剧烈，放出大量的无色气泡 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
Mg、Zn、Fe
结论２
Cu
金属活动性由强到弱
得出判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 强 ,不反应的较 弱 ;
反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱
.
讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观 察到有哪些现象? 反应原理
讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物 物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
通过这节课的探究学习，你得 到哪些启示和收获？ 金属世界,奥妙无穷,期待你 的探索.
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三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应 1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
… …
根据刚才的实验填写表格
实验
铁丝 浸入硫酸 铜溶液中
现象
反应的化学方程式
金属世界
据报道: 第十五届亚运 会上中国体育 代表团共获得 一百六十五枚 金牌，八十八 枚银牌，六十 三枚铜牌 ,第 七次蝉联奖牌 榜第一。
课题二 金属的化学性质 (第1课时) 一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应
1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等
金属的化学性质
1.大多数金属能与 氧气反应，生成氧化 物。
２.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反应
金属活动性
反应越容易，越剧 烈，金属越活泼 反应越容易，越剧 烈，金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反应
３.部分金属能与金属 化合物的溶液反应
为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
请看小故事
趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平， 在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯， 再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等 的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中， 这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出， 天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么 原因？ 问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？ 导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
练习
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别 放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不 反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中, 过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化. 根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
我会观察：
金属 是否有气 体产生
是
是
速度
用燃着的木条 放在试管中， 有何现象
气体燃烧 气体燃烧 气体燃烧
镁 锌 铁
快 较快
是
否
较慢
铜
比一比: 在刚才的4个实验中 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发 生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属 中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 .
金属与氧气的反应
Mg 在常温能与氧气反应 Fe 比一比: 常温几乎不与氧气反应, Cu 但高温能与氧气反应 Al 高温也不与氧气反应 Au Mg、 Al 比较活泼, Fe、Cu 次之, 结论1 Au 最不活泼. _______
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
我会判断
下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
课题二 金属的化学性质
二 . 金属“泡泡堂” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约５ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 强 。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
铁丝 浸入硫酸 铝溶液中
不反应
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动 性:Fe﹥Cu
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也 是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应 是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）
铁与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
结论３
铁、铜、银三种金属活动性由强到 弱的顺序是 Fe . Cu .Ag .
铝在常温下与氧气反应，为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝（Al2O3) 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
二
资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和 17世纪的一些化学家,都发现了有些金属 和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可 燃性气体. (实验证明,这种可燃性气体是氢气)
△ 高温 △
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上 看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子 时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实 验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应 原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置 能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图， 并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）
金属与酸反应
金 属 现象 稀盐酸 稀硫酸
反应剧烈，放出大量的无色气泡
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H SO =MgSO +H ↑ 2 4 4 2 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
镁 锌 铁 铜
反应较剧烈，放出大量的无色气泡 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 反应较慢，有无色气泡放出 没有明显变化
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
Mg、Zn、Fe
结论２
Cu
金属活动性由强到弱
得出判断金属活动性的方法二： 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 强 ,不反应的较 弱 ;
反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱
.
讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观 察到有哪些现象? 反应原理
讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物 物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
通过这节课的探究学习，你得 到哪些启示和收获？ 金属世界,奥妙无穷,期待你 的探索.
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三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应 1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
… …
根据刚才的实验填写表格
实验
铁丝 浸入硫酸 铜溶液中
现象
反应的化学方程式
金属世界
据报道: 第十五届亚运 会上中国体育 代表团共获得 一百六十五枚 金牌，八十八 枚银牌，六十 三枚铜牌 ,第 七次蝉联奖牌 榜第一。
课题二 金属的化学性质 (第1课时) 一.金属难过“氧气”关
-----金属与氧气的反应
1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等
金属的化学性质
1.大多数金属能与 氧气反应，生成氧化 物。
２.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反应
金属活动性
反应越容易，越剧 烈，金属越活泼 反应越容易，越剧 烈，金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反应
３.部分金属能与金属 化合物的溶液反应
为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
请看小故事
趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平， 在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯， 再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 铝溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等 的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中， 这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出， 天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么 原因？ 问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？ 导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
练习
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程
式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别 放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不 反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中, 过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化. 根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 答: 金属活动性顺序 X>Y>Z
我会观察：
金属 是否有气 体产生
是
是
速度
用燃着的木条 放在试管中， 有何现象
气体燃烧 气体燃烧 气体燃烧
镁 锌 铁
快 较快
是
否
较慢
铜
比一比: 在刚才的4个实验中 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发 生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属 中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 .
金属与氧气的反应
Mg 在常温能与氧气反应 Fe 比一比: 常温几乎不与氧气反应, Cu 但高温能与氧气反应 Al 高温也不与氧气反应 Au Mg、 Al 比较活泼, Fe、Cu 次之, 结论1 Au 最不活泼. _______
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：
金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
我会判断
下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
课题二 金属的化学性质
二 . 金属“泡泡堂” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约５ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约５ml稀硫酸； 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
得到判断金属活动性的方法三：
如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 强 。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
铁丝 浸入硫酸 铝溶液中
不反应
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？