【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：1.专题测评（一）B
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：1.1.1物质的分类与转化 Word版含答案
1.1 课时作业踩点训练学问点1物质的分类1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以硫酸铜为添加剂，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种()A．有机物B．盐C．碱D．酸【解析】符合盐的概念。
【答案】 B2．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯洁物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤【解析】①纯碱是Na2CO3，是盐类，属纯洁物；②食盐水是NaCl的水溶液，属混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属混合物；④NaOH是碱类，属纯洁物；⑤液态氧是单质，属纯洁物；⑥KClO3是盐类，属纯洁物。
【答案】 C3．某中学化学爱好小组的同学对一瓶气体进行分析，只含有氧元素，那么这瓶气体()A．肯定是单质B．肯定是化合物C．可能是单质，也可能是混合物D．肯定是氧气【解析】只含有氧元素，说明肯定不是化合物，而只由氧元素组成的物质有O2和O3，故瓶内气体可能是单质，也可能是混合物。
【答案】 C4．(双选)隐形眼镜越来越受到年青人的宠爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2)。
下列有关过氧化氢的说法中正确的是()A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C．它是由氢、氧两种元素组成的D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子【解析】过氧化氢是纯洁物，不行能由氢气和氧气组成，故A项错；元素只有种类，无个数，故B错。
【答案】CD5．下列物质属于钠盐的是()A．Na2O B．NaOHC．NaHSO4D．Na2O2【解析】A、D是氧化物；B是碱；C是钠盐。
【答案】 C6．下列关于混合物的叙述中正确的是()A．混合物的组成是固定的B．混合物具有肯定的熔、沸点C．混合物各成分不能保持自己原来的化学性质D．混合物各成分间没有发生化学反应【解析】混合物中各成分保持自己原有的化学性质，所以没有固定的熔、沸点，组成也是可以变化的，但相互之间不反应。
【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：1.2.1物质的分离与提纯
其次单元争辩物质的试验方法第1课时物质的分别与提纯基本要求1．下列分别混合物的操作中，必需加热的是()A．过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．下列混合物能用过滤法分别的是()A．汽油和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉3．假如你家里的食用花生油不当心混入了大量的水，利用你所学的学问，最简便的分别方法是()图1－2－14．在“粗盐提纯”的试验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开头析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的23D．蒸发皿中消灭大量固体时即停止加热，用余热蒸干5．下列试验操作不能用于分别相互混溶的溶液的是()①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏A．③④ B. ①②C．③④⑤D．①②③6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是()A．酒精和水B．水和食用油C．碘和四氯化碳D．植物油和汽油7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水，且必需易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更简洁使碘溶解C．不溶于水，且必需比水密度大D．不溶于水，且必需比水密度小8．下列试验操作中肯定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤9．试验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 22KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作挨次正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热10．下列仪器常用于物质分别的是( )①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①③⑤ D ．①③⑥11．下列试验操作中错误的是 ( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大12．某试验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：1.1.3 物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.全部物质在压强变化时状态肯定发生变化B.对某固体加热升温,该固体肯定是先变成液态,最终变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和外形D.由于水分子的外形不同,打算了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=m16g·mol-1、n(CO2)=m44g·mol-1、n(O2)=m32g·mol-1、n(SO2)=m64g·mol-1,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。
再依据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。
答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。
答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。
答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的挨次排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。
答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L 解析:n总=1g4g·mol-1+11g44g·mol-1+4g32g·mol-1=58 mol。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：1.1.2 物质的量
第2课时物质的量A组1.水作为生命之源,越来越受到关注。
一滴水大约含有17万亿亿(1.7×1021)个水分子,下列有关说法中正确的是()A.水的摩尔质量是18 gB.水的质量是18 gC.一滴水的物质的量约为2.8×10-3 molD.一滴水的质量约为0.05解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,A错;不知道水的物质的量是多少,无法求其质量,B错;由题意知一滴水大约含有1.7×1021个水分子,所以一滴水的物质的量约为1.7×10216.02×1023mol-1=2.8×10-3 mol,C正确;一滴水的质量约为2.8×10-3 mol×18 g·mol-1=0.05 g,D错。
答案:C2.下列叙述中错误的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等解析:H2SO4的摩尔质量是98 g·mol-1。
答案:A3.15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为()A.16.5 g·mol-1B.85 g·mol-1C.55D.55 g·mol-1解析:利用质量守恒定律:15 g+10.5 g=7.2 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)=16.5g0.3mol=55 g·mol-1。
答案:D4.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+数约为()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1解析:Na2SO4~2Na+,Na+的物质的量为1 mol,含Na+数约为6.02×1023。
2021-2022学年高中化学 综合测评(A)(含解析)苏教版必修1
综合测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题5分,共60分。
每题只有1个选项符合题意)1.化学与生产和生活密切相关。
下列叙述错误的是( )。
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C.利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.氯气可做杀菌消毒剂答案:C解析:C项,用铁粉除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,发生的是置换反应,不是物理吸附作用。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )。
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取答案:B解析:根据题中所述操作及现象可知,文中涉及的操作方法为升华。
3.碘127是碘的稳定同位素,而碘131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是( )。
A.碘127和碘131的核外电子数之比为127∶131B.碘127和碘131的核内中子数之比为127∶131C.碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1D.碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1答案:D解析:同位素的核外电子数相等,A项错误。
碘127和碘131的质量数之比为127∶131,中子数之比为(127-53)∶(131-53)=37∶39,B项错误。
碘127和碘131的核内质子数相等,而中子数不相等,C项错误。
4.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),则羟胺的氧化产物是( )。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：1.2.1 物质的分离与提纯
其次单元争辩物质的试验方法第1课时物质的分别与提纯1.现有三组液体:①汽油和氯化钠水溶液的混合液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分别以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液答案:A,所选装置不合理的是()A.分别水和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用FeCl2溶液吸取Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②[提示:乙酸乙酯(CH3COOC2H5)是无色液体,沸点较低、不溶于水;2FeCl2+Cl22FeCl3。
]解析:A项,水和CH3COOC2H5互不相溶,用分液法分别,选③;用CCl4提取碘水中的碘,选用萃取分液,选③;用FeCl2溶液吸取Cl2,选用洗气装置⑤;粗盐提纯中涉及溶解、过滤、蒸发等操作,选①②。
答案:A3.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分别开的是()A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙答案:C4.下列分别和提纯的试验中,所选用的方法或仪器不正确的是()选用仪器解析:A项中的仪器为蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需接受分液的方法进行分别,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
答案:C5.下列试验操作中正确的是()A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必需比水大解析:蒸发操作时,最终应利用余热蒸干,A不正确;分液操作时,分液漏斗中上层液体应从上口倒出,C不正确;萃取剂不肯定选择有机萃取剂,密度大小没有特殊要求,D不正确。
答案:B6.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是()解析:除杂是将杂质除去并进行有效的分别,因此,所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分别而除去,将杂质转化犯难溶物或转化为可溶物(非杂质难溶时)而通过过滤方法除去。
学练考高一苏教化学必修1练习册：1专题测评一A
专题测评(一)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案)1．下列实验中均可用到的仪器是()①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值，这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
下列关于115 49In的说法中不正确的是()A.115 49In原子核外含有49个电子B.115 49In原子核内含有49个中子C.115 49In原子核内中子数与质子数之差为17D.115 49In是一种核素3．在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为() A．22.4(m＋n)B ．22.4×6.02×1023(m ＋n)C.22.4（m ＋n ）6.02×1023D ．m ＋n4．在标准状况下，将11.2 L H 2和11.2 L O 2混合，得到气体的体积为( )A ．22.4 LB ．<22.4 LC ．5.6 LD ．无法确定5．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )A ．省去洗涤烧杯的步骤B ．定容时俯视刻度C ．定容时仰视刻度D ．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，又加水至刻度线6．下列说法不正确的是( )A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol·L －1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 2－4C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －8．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K ＋)＝c(Cl －)＝12c(Na ＋)＝c(SO 2－4)，则其溶质可能是( )A ．KCl 、Na 2SO 4B ．KCl 、Na 2SO 4、NaClC ．NaCl 、K 2SO 4D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 49．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．28 g 氮气所含有的原子数目为N AB ．化学反应中1 mol 金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A10．以下两题选做一题A基本要求B发展要求A[2014·福州高一检测]下列有关分散系的叙述正确的是()A．食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B．悬浊液中一定不含直径小于10－9m的微粒C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的B在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等二、实验探究题(本题共1小题，共16分)11．松花蛋于明朝初年问世。
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专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物2．现有①酒精②食盐③石墨④食用油⑤鸡蛋清⑥蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①③④⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L·mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
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专题测评(一)B专题1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
Al—27Ba—137K—39S—32Fe—56Mg—24C—12Ne—20 Cl—35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个正确答案)1．化学上很多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是() A．纯碱属于碱类B．火碱具有灼烧性C．焰色反应产生新物质D．绿色食品呈绿色2．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中肯定含有()A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()4.下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区分是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液5．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，则c(NO－3)为()A．0.15 mol/L B．0.20 mol/LC．0.25 mol/L D．0.40 mol/L6．如图CB1－1所示操作正确的是()图CB1－1A．①为稀释浓硫酸B．②为向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．③为向试管中加固体粉末状药品D．④为向容量瓶中加水7．两个相同的容器中，一个盛有CO2气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，同温同压下，两容器内的气体肯定具有相同的()A．原子数B．分子数C．质量D．密度8．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－19．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液，下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L10．物质X(用小方框表示)和Y(用小黑球表示)的反应如图CB1－2所示，则对反应的描述，下列方程式正确的是()图CB1－2A．3X＋8Y===X3Y8B．3X＋8Y===3XY2＋2YC．3X＋6Y===X3Y6D．X＋2Y===XY211．配制肯定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对试验结果没有影响的是()A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观看液面时俯视D．定容时观看液面时仰视12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．1 mol NH＋4所含质子数为10N AB．20 g氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd14．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
以下对B分子组成的推想肯定正确的是() A．有1个A原子B．有1个氧原子C．有2个A原子D．有2个氧原子15．绿色植物是空气自然的“净化器”，争辩发觉，1公顷柳杉每月可以吸取160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸取的SO2的物质的量为() A．164 kg B．2.5 molC．2500 mol D．2500 g·mol－116．以下两题选做一题A基本要求B进展要求A下列试验中所选用的仪器合理的是()①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH 溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥B下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是()A．NaCl中有杂质Na2SO4(氯化钡)B．FeSO4中有杂质CuSO4(铁粉)C．CO2中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)D．CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)17．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度是() A.y－2xa mol·L－1 B.y－xa mol·L－1C.2y－2xa mol·L－1 D.2y－4xa mol·L－118．以下两题选做一题A基本要求B进展要求A下列元素原子之间能形成离子化合物的是()A．H与F B．Na与O C．Si与Cl D．C与OB13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共2小题，共12分)19．(2分)摩尔这个单位是以________kg 12C中所含的原子数目为标准来衡量其他微粒集合体中所含微粒数目的多少。
该数目的数值是个常数，被称为____________。
20．(10分)同温同压下，若A容器中布满O2、B容器中布满O3。
(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。
(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是________。
(3)若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为____________。
三、试验探究题(本题共3小题，共21分)21．(5分)(1)把石油经蒸馏分别成为汽油、煤油和柴油等利用了物质________的性质。
(2)做饭洗米时淘去米中的沙是利用物质________的性质。
(3)把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣，相当于化学试验中的________ 操作。
(4)煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分，相当于化学试验中的________操作。
(5)用倾倒法从盛四氯化碳和水的烧杯中倒取少量液体，首先倒出的是________。
22．(9分)A、B、C、D、E 5瓶透亮溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀的化学式是____________。
(2)B是________，D是________。
(3)D与E反应的离子方程式是_________。
23．(7分)试验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液当心地转移到容量瓶中。
C．连续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管当心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都当心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：(1)操作步骤的正确挨次为(填序号)________。
(2)本试验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列状况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a．某同学观看液面的状况如图CB1－3所示图CB1－3b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠四、计算题(本题共1小题，共13分)24．以下两题选做一题A基本要求B进展要求A有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。
求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？B(1)试验室常用的浓盐酸密度为1.17 g/mL，质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L，取此浓盐酸43 mL，用蒸馏水稀释至200 mL，稀盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
(2)4.8 g镁投入此200 mL稀盐酸中，反应后，求：①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
专题测评(一)B1．B 2.C 3.C 4.D5．D[解析] 电解质溶液混合后溶液仍呈中性，即阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数数值上相等，因此有等式0.1 mol/L×1＋0.25 mol/L×2＝0.2 mol/L×1＋c(NO－3)成立，计算得c(NO－3)＝0.40 mol/L。
6．B[解析] ①中不用引流，玻璃棒的作用是搅拌；③中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；④中应用玻璃棒引流。
7．B[解析] 两容器，同温、同压、同体积，则两容器中的气体分子总数相等。
8．B[解析] 5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL时，c(HCl)＝5 mol·L－1×10 mL200 mL＝0.25 mol·L－1，取出溶液的浓度与取出的体积无关，仍与取出前溶液的浓度相同。