制取氧气的化学方程式三个
制取氧气化学方程式3个
制取氧气化学方程式3个“哇，氧气好重要啊！”我大声说道。
今天上科学课的时候，老师给我们讲了制取氧气的方法，我觉得超级神奇！回到家，我就迫不及待地跟爸爸妈妈分享。
我跑到客厅，兴奋地说：“爸爸妈妈，你们知道吗，制取氧气有三个化学方程式呢！”爸爸笑着问：“哦？那你给我们讲讲呗。
”我清了清嗓子，开始说道：“第一个是过氧化氢分解制取氧气，化学方程式是 2H₂O₂=MnO₂= 2H₂O + O₂↑，就像变魔术一样，过氧化氢在二氧化锰的催化下，一下子就变成了水和氧气。
”妈妈好奇地问：“那还有呢？”我接着说：“还有加热高锰酸钾制取氧气呀，2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑，高锰酸钾受热后会分解出好多东西呢。
”爸爸摸摸我的头说：“真厉害，那第三个呢？”我得意地说：“第三个是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，2KClO₃ =MnO₂、△= 2KCl + 3O₂↑。
”妈妈笑着说：“哇，原来制取氧气有这么多种方法呀，那这些氧气都有什么用呢？”我歪着头想了想，说：“氧气用处可大啦！我们呼吸需要氧气呀，没有氧气我们就没法活啦。
就好像我们是小鱼，氧气就是水，没有水小鱼就不能活，我们没有氧气也不行呀！”爸爸点点头说：“对呀，氧气真的很重要。
”我接着说：“而且呀，氧气还能帮助燃烧呢，火燃烧得更旺也需要氧气呢，就像我们给火加了一把力一样。
”我突然想到一个问题，问爸爸：“爸爸，那在太空里是不是就没有氧气呀？”爸爸回答：“对呀，太空中几乎是真空的，没有氧气，所以宇航员去太空都要带氧气设备呢。
”我惊叹道：“哇，那太神奇了！”我觉得科学真是太有趣啦！这制取氧气的三个化学方程式，让我感受到了化学的魅力。
我以后一定要好好学习科学，探索更多神奇的知识！制取氧气的化学方程式让我对世界又有了新的认识，我真的好喜欢科学呀！。
实验室制取氧气的三个方法的化学方程式
实验室制取氧气的三个方法的化学方程式大家好，今天咱们来聊聊实验室里怎么制取氧气，听起来是不是有点科学范儿？别担心，咱们把这些复杂的东西说得简单点，轻松点，咱们就像聊天一样。
1. 通过分解过氧化氢首先，第一个方法就是用过氧化氢分解。
这可是个经典的实验，想象一下，咱们拿一瓶透明的液体，稍微晃动一下，就能看到它释放出氧气。
你可能会问，过氧化氢是什么？其实就是那种能让你洗伤口的小瓶液体。
我们把它倒在一个烧杯里，然后加点儿催化剂，常见的就是二氧化锰，嘿，效果可真不错，氧气立马就出来了！化学方程式是这样的：2H_2O_2 → 2H_2O + O_2 uparrow 。
就像煮开水一样，水变成蒸汽，氧气“嗖”地一下就出来了，简直是太酷了！当然，搞实验的时候一定要小心，别把自己弄得一身水哦。
2. 通过热分解碳酸钠接下来，咱们聊聊第二种方法，那就是通过热分解碳酸钠。
这个方法可真是个好玩意儿，简单直接。
你想，咱们只需要把一小块固体碳酸钠放到加热炉上，火一开，立马就能看到一股气泡冒出来，氧气又来了！而且这个过程也不复杂，化学方程式写出来就是：2NaHCO_3 → Na_2CO_3 + H_2O + CO_2 + O_2 uparrow 。
说白了，就是小小的固体在高温下变身了，释放出水和二氧化碳的同时，氧气也呼之欲出了，真是神奇啊！你有没有觉得这个过程像变魔术呢？不光是科学，还是艺术。
3. 通过电解水最后，我们得提到一个大家都听说过的方法——电解水。
想象一下，咱们用一根电极放在水里，然后通电，哇，水里就开始冒泡了！这是因为水分子被电分解了，产生了氢气和氧气。
化学方程式就是：2H_2O → 2H_2 + O_2 uparrow 。
这个过程就像在做个小实验，咱们的电极像两位乐手在水中演奏，水就是它们的乐器。
随着电流的流动，氧气和氢气就成了它们的舞伴，恰如其分，真是精彩！在这个过程中，咱们不仅能看到气泡，甚至还能听到“滋滋”的声音，简直让人感受到科学的魅力！小结通过这三种方法，我们就能在实验室里轻松获得氧气。
《制取氧气》 知识清单
《制取氧气》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。
氧气在常温常压下是气体状态，但在一定的条件下可以被压缩成液态或固态。
液态氧呈淡蓝色，固态氧呈蓝色雪花状。
二、制取氧气的方法1、过氧化氢分解法过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂）。
化学方程式：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：包括锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入过氧化氢溶液；（3）用排水法或向上排空气法收集氧气。
优点：操作简单，不需要加热。
2、氯酸钾受热分解法氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂）。
化学方程式：2KClO₃＝MnO₂、△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑实验装置：包括大试管、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯加热，用排水法或向上排空气法收集氧气；（4）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
优点：氧气纯度较高。
3、高锰酸钾受热分解法高锰酸钾（KMnO₄）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。
化学方程式：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：与氯酸钾受热分解法类似。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将药品平铺在试管底部，固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯加热，用排水法或向上排空气法收集氧气；（4）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
优点：不需要催化剂。
三、收集氧气的方法1、排水法原理：氧气不易溶于水。
三种制取氧气的方法的文字表达式和化学方程式
三种制取氧气的方法的文字表达式和化学方程式氧气是一种广泛使用的气体，它对于生命活动和许多工业过程都十分重要。
那么，如何制取氧气呢？下面我们来详细了解一下三种制取氧气的方法以及相应的化学方程式。
1. 分馏法分馏法是制取氧气的最常用方法之一。
在该方法中，液态空气在高压下通入容器中，然后在常压下蒸发，通过分馏得到液态氮和液态氧。
在这个过程中，首先需要将空气压缩到很高的压力，使其变为液态，然后在分馏塔中加热蒸发，产生气态氮和氧，再将它们分开。
该方法的化学方程式为：N2 + O2 → 2NO2NO + O2 → 2NO23NO2 → 2N2O4 （在液态）2N2O4 → 4NO2 （在气态）通过以上反应，我们可以得到氧气。
2. 电解水法另一种有效的方法是电解水法。
该方法利用电解的原理来将水分解成氢气和氧气。
在该过程中，需要在水中加入一些电解质，如氢氧化钠或氢氧化钾，以提高电导率，同时，需要在电极之间加入电流。
这将导致水分解为氧气和氢气，其中氧气产生在正极上，而氢气则产生在负极上。
电解水法的化学方程式为：4OH- → 2H2O + O2 + 4e-2H2O + 2e- → H2 + 2OH-通过以上反应，我们可以得到氧气。
3. 氧化剂法最后一种方法是氧化剂法，该方法也是制取氧气的有效方法之一。
在氧化剂法中，过氧化氢（H2O2）是用作氧化剂的物质，将其加热至一定温度，就会分解产生氧气。
在此过程中，过氧化氢分子分解成两个氢氧自由基，然后这些自由基反应生成水和氧气。
氧化剂法的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2通过以上反应，我们可以得到氧气。
综上所述，分馏法、电解水法和氧化剂法是制取氧气的三种有效方法。
每种方法都有其优缺点，可以根据不同的实际情况选择合适的方法。
无论采用哪种方法，我们都可以通过相应的化学反应方程式来制取氧气。
氧气的实验室制取化学方程式
氧气的实验室制取化学方程式
1 化学体系
制取氧气所使用的化学体系包括碳酸钠，氢氧化钠和碱性溶液。
碳酸钠溶液是光滑的白色粉末，是一种氧化剂。
氢氧化钠是一种无色
粉末，具有较弱的碱性。
二者结合后可以生成氧气。
2 化学反应
制取氧气的过程可以简单的用以下的化学方程式来表示：
2NaHCO_3（s）+2NaOH（aq）→3H_2O（l）+2Na_2CO_3（aq）+O_2（g）；其中NaHCO_3 是碳酸钠，NaOH 是氢氧化钠，Na_2CO_3 是碳酸
钠的水解产物，H_2O 是水，O_2 是氧气。
在实验室中，将碳酸钠溶
液和氢氧化钠混合放入容器中，然后加热。
二者结合会发生化学反应，产生气体氧气从容器内逸出。
3 生成的产物
除了氧气外，制取氧气还会产生其他产物。
这些产物包括氢氛气体，由碳酸钠和氢氧化钠反应生成，水和碳酸钠的水解产物碳酸二钠。
碳酸二钠结果是一种白色晶体，具有富含氢离子的性质，氢氛气体则
是一种具有酸性，无色的雾化气体。
4 实验步骤
制取氧气的实验步骤如下：
（1）将碳酸钠和氢氧化钠混合放入容器中，然后加热，冷却容器的另一端；
（2）使用吸管吸取气体，将气体转移到实验室中的饱和氢氛溶液中；
（3）将气体与水混合后，用冷却液将水冷却；
（4）用稀硫酸分离氧气。
最终，我们可以在容器中制取出纯度达95％以上的氧气。
5 结论
从上述实验结果可以看出，碳酸钠和氢氧化钠混合后可以生成氧气，通过稀硫酸分离，可以制取纯度达95％以上的氧气。
总之，利用碳酸钠和氢氧化钠的反应，可以在实验室制取出氧气。
必须熟记的制取物质的化学方程式
必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑(2)实验室制取氧气二：2h2o2===2h2o+o2↑(3)实验室制备氧气三：2kclo3===2kcl+3o2↑(4)实验室制法co2：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑(5)实验室制备氢气：zn+h2so4==znso4+h2↑(6)电解水制取氢气：2h2o===2h2↑+o2↑(7)湿法炼铜之术(铁转让出来铜)：fe+cuso4==feso4+cu(8)炼铁原理：3co+fe2o3===2fe+3co2(9)生灰水[ca(oh)2]的制备方法：cao+h2o==ca(oh)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：caco3(3)娴熟口诀常用元素的常用的化合价+1价k+、na+、h+、ag+、nh4++2价ca2+、ba2+、mg2+、zn2+、cu2+、hg2+、亚fe2++3价fe3+，al3+-1价cl-、oh四、一些物质的特性及用途：1、可燃性的气体：h2、co、ch4(甲烷)都可以搞燃料，熄灭前都要验氢铵，与空气混合熄灭可以核爆。
2、还原性的物质：c、h2、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：o2，co23、助燃性物质：o2能够并使拎火星木条冷静下来，或使插满木条冷却更受高。
4、有毒的气体：co，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有co25、最重气体：h2也就是唯一冷却无污染的气体燃料6、干冰(co2固体)：用于人工降雨，致冷剂;co2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸(hcl)：用作除铁锈，就是胃酸的主要成份，淡盐酸存有挥发性(握收到hcl气体)7、石灰石(caco3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao;9、可燃物冷却条件：⑴是可燃物;⑵与空气(或o2)碰触⑶温度达到可燃物着火点10、救火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;⑵阻隔空气(或o2)，例如用保鲜膜、灯帽、土盖攻灭火焰，用co2救火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
实验室制取氧气3个化学方程式
实验室制取氧气3个化学方程式《2H₂O₂ = 2H₂O+O₂↑：化学世界里的小秘密》同学们，今天咱们来看看这个制取氧气的反应方程式。
这里面有过氧化氢（H₂O₂）这个东西，它的结构就像是两个小伙伴手拉手。
这两个小伙伴之间的连接，就好比是共价键，就像原子共用小钩子连接一样。
过氧化氢分子就像是两个带着特殊连接的小单元。
那这个反应为啥会发生呢？这就像一场小小的变革。
你看，过氧化氢里的氧和氢原子们开始重新组合。
这反应速率呢，是受很多因素影响的。
就像咱们跑步比赛，温度就像是天气。
如果温度高一点，就好像天气炎热的时候大家都比较有活力，原子们也更活跃，反应就更快一些。
浓度呢，就好比跑道上的人多少，如果过氧化氢的浓度大，那就像跑道上的人很多，互相碰撞重新组合的机会就更多，反应也就更快。
从化学键的角度来说，原来的共价键要断开，然后重新形成新的化学键，新的水（H₂O）分子和氧气（O₂）分子就产生了。
这就好比是把一些积木拆开，然后重新搭成新的形状。
而且这个反应是一个氧化还原反应哦。
在这个反应里，氧原子之间发生了电子的转移，就像是在做一场小小的交易。
有的氧原子从另一些氧原子那里得到或者失去电子，最后就形成了不同的物质。
《2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑：一场奇妙的原子重组之旅》来，咱们再看这个氯酸钾（KClO₃）制取氧气的反应。
氯酸钾这个物质呢，里面的原子就像一群小伙伴按照一定的规则组合在一起。
钾（K）原子、氯（Cl）原子和氧（O）原子之间的连接有点像离子键和共价键的混合。
钾原子就像一个带正电的小粒子，它和带负电的氯酸根离子（ClO₃⁻）靠离子键像超强磁铁般吸在一起。
而氯酸根离子内部呢，氯原子和氧原子之间是共价键，共用小钩子连接。
这个反应就像是一场大型的原子重组活动。
当反应发生的时候，就像在一个大操场上，原子们开始跑来跑去重新组队。
化学反应速率同样受很多因素影响。
就像我们之前说的，温度这个“天气”要是变热了，原子们就更兴奋，活动得更快，反应速率也就提高了。
【化学知识点】工业制取氧气的化学方程式
【化学知识点】工业制取氧气的化学方程式
2H2O=通电=2H2+O2↑。
电解制氧法：把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以
提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。
膜分离技术：利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
氧气的产生
地球的大气层形成初期是不含氧气的。
原始大气是还原性的，充满了甲烷、氨等气体。
大气层氧气的出现源于两种作用。
一个是非生物参与的水的光解，一个是生物参与的光合作用。
生物的光合作用对大气层的影响巨大。
它造成了大气层由还原氛围向氧化氛围的转变。
使得水光解产生的氢气能重新被氧化为水回到地球而不至于扩散到外层空间去，从而防止
了地球上的水的流失。
同时光合作用也加速了大气层氧气的积累，深刻地改变了地球上物
种的代谢方式和形态。
大气层含氧量在石炭纪的时候一度上升到了35%。
氧气含量的增加
造成了依赖于渗透方式输氧的昆虫在形态上的巨型化。
在石炭纪曾出现过翼展达一米的巨
蜻蜓。
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制取氧气的化学方程式三个
制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条
件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧
化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)
制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧
化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体内容化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差
异
中学阶段反应方程式
2：氯酸钾水解
3：双氧水分解
过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。
高锰酸钾制取氧气注意事项
①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；
②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向
加热
③铁夹缠在距管口约1/3处为；
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体
无法较好排泄；
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此
时收集气体不纯）；
⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引
发试管碎裂；
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项
①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；
②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。