海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
2021_2022学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第三单元第2课时从海水中提取镁和从海
第2课时
海洋化学资源的综合利用
从海水中提取镁和从海带中提取碘
课标定位素养阐释
1.能够从模型认知视角掌握从海水中提取镁、碘单质的工
艺流程。
2.能够从实验探究角度掌握镁、碘及其化合物的性质。
自主预习·新知导学
一、从海水中提取镁和从海带中提取碘
1.从海水中提取镁。
(1)提取流程:
海水
MgCl2
,理由是
。
答案:(1)B (2)Fe3+ Br2 FeBr3 Br2的氧化性大于Fe3+
FeI2 Fe3+的氧化性大于I2 (3)不能 Br2的氧化性大于I2
解析:(1)根据还原剂的还原性大于还原产物,可确定还原性
强弱顺序应为I->Fe2+>Br-,氧化性强弱顺序应为Br2>Fe3+>I2。
第(2)小题是对第(1)小题的深化和应用。根据氧化性、还原
C.①③⑤②④ D.③①②⑤④
答案:A
解析:向海带灰中加水后进行过滤,然后利用氧化还原反应
的原理使滤液中的碘从化合态变成游离态,最后用有机溶剂
萃取出碘单质并分液。
3.世界上60%的镁是从海水中提取的,其提取步骤如下:①把
贝壳烧制成生石灰;②向海水中加入生石灰,过滤,洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤;④在氯化氢热气流中加
I2
棕黄色→棕褐色
紫色→深紫色
2、Br2、I2的化学性质。
(1)相似性:
①都能与绝大多数的金属化合;
②都能与H2反应生成HX(X=Cl、Br、I,下同),HX都易溶于
水且都是强酸;
③都能与水和碱液反应:X2+H2O══HX+HXO,
高中化学必修1-专题2-单元2-节4-镁的提取与应用
应后，产生H2的物质的量分别为n1, n2, n3，比较n1, n2, n3的大小，正确的是（ B）
A. n1= n2= n3
Na Mg Al H+
B. n1> n2= n3
0.1 0.1 0.1 0.01
C. n1< n2< n3 D. n1> n2> n3
H+明显不足！故n2 = n3，Na和水可以反应！
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
21
（4）有关步骤4的说法，正确的是_____B_D_____。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
6
滤液提取Br2？ 不合适！
【思考8】用除去Mg(OH)2沉淀的滤液继续提取溴，存在什么问题？ 2Br - + Cl2 === 2Cl- + Br2 滤液中残留Ca(OH)2 ，会消耗大量的Cl2
海水综合利用：先Br2，再Mg
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
7
【练习3】工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取Mg(NO3)2，下列方案中合理 可行的是（ C ） A. “蒸干”后有Ag2O杂质 B. 没有过滤 D.成本高，污染 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
福建省厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测化学试题及答案解析
厦门市2022届高三毕业班第二次质量检测化学（满分100分考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号；所有题目的答案均在答题卡相应位置上作答，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Ru 101一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
”涉及物质转化如下：()()iiiiii3322Pb CH COO Pb 2Pb OH PbCO PbO −−−→−→−−→⋅。
下列有关说法错误的是A.Pb 属于电解质B.2Pb(OH)2·PbCO 3属于碱式盐C.反应ⅰ中(CH 3COO)2Pb 为氧化产物D.反应ⅲ为分解反应2.北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是A.PVC()的单体为氯乙烯B.PC()中所有碳原子均可共面C.ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D .亚克力()可通过加聚反应制备3.为探究增氧剂过氧碳酸钠(23222Na CO 3H O ⋅)的性质，向以下溶液中分别滴加少量过氧碳酸钠溶液，既有沉淀又有气体生成的是A.24H SO B.NaClOC.KID.3FeCl 4.下列有关海水综合利用的离子方程式不正确的是A.海水提镁中用石灰乳沉镁：()22Mg2OH Mg OH +-+=↓B.海水提溴中用2SO 水溶液富集溴：22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++=++C.氯碱工业中电解饱和食盐水：--222通电2Cl +2H OCl↑+2OH +H↑D.侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：23234Na CO NH H O NaHCO NH +++++=↓+5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式1 石灰乳与镁离子的反应海水中含有许多的离子，包括镁离子。
提取海水中的镁离子需要进行化学反应，其中一种方法就是采用石灰乳沉淀法。
这种方法利用了石灰乳与镁离子的反应。
1.1 石灰乳的制备石灰乳是由石灰石加水反应得到的，反应方程式如下：CaCO3 + H2O → Ca(OH)2 + CO21.2 海水中的镁离子海水中的主要离子有Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+等，其中镁离子的浓度约为1.3 mM/L。
这意味着在每升海水中大约有1.3毫摩尔的镁离子。
1.3 石灰乳与镁离子的反应石灰乳可以与镁离子发生反应，生成沉淀。
反应方程式如下：Ca(OH)2 + Mg2+ → Mg(OH)2↓ + Ca2+其中，↓表示产生沉淀。
2 沉淀的收集和处理将石灰乳加入海水中，可使大部分的镁离子与石灰乳反应，生成镁(OH)2沉淀。
然后通过过滤或离心，将沉淀分离出来。
2.1 沉淀的过滤将反应液通入滤纸漏斗中，可以使镁(OH)2沉淀悬浮在滤纸上，而反应溶液则通过滤纸流出。
2.2 沉淀的离心离心是一个更高效的分离方法。
首先，将反应液转移到离心管中，然后以高速旋转（通常是几千转/分钟）使沉淀分离出来。
2.3 沉淀的处理处理镁(OH)2沉淀的方法有很多种。
其中一种方法是将沉淀继续烘干，然后加入酸溶液，使其转化为氧化镁。
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2OMgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl23 石灰乳沉镁离子的优缺点石灰乳沉镁离子法是一种成熟的海水提镁技术，其优点包括：- 在海水中不需要添加任何其他化学试剂。
- 可以大量生产镁粉或镁合金，广泛应用于轻工业、航空航天、制药等领域。
- 工艺流程简单，能耗低。
不过，石灰乳沉镁离子法也存在一些缺点：- 镁(OH)2沉淀的产量低。
- 镁(OH)2沉淀不能直接用于生产镁，必须进行进一步的处理。
- 该工艺的成本相对较高，比较适合中大型生产。
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应
2023年高三化学二轮复习选择题专题二——氧化还原和离子反应1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( ) A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3 D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag 答案 D解析 MgO 熔点高，不能用电解熔融MgO 的方法制备Mg ，工业上用电解熔融MgCl 2制备镁，A 不符合题意；S 易溶于CS 2，可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S ，不涉及氧化还原反应，B 不符合题意；Al 与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝，C 不符合题意；稀硝酸和Ag 反应生成硝酸银、一氧化氮和水，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D 符合题意。
2．下列过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．氢氧燃料电池作为电源供电 B ．月饼包装袋中还原铁粉防氧化的过程C ．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”D ．利用ZnCl 2溶液除铁锈 答案 D解析 氢氧燃料电池的本质是通过一个可自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能，A 正确；还原铁粉防氧化的过程是氧气与铁粉发生了氧化还原反应，B 正确；“白青，得铁即化为铜”是金属铁与铜离子发生了置换反应，属于氧化还原反应，C 正确；ZnCl 2溶液除铁锈，利用了Zn 2＋水解呈酸性的特性，没有发生元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D 错误。
3．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SiO 2－3D.c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液：NH ＋4、Na ＋、HCO －3、NO －3 答案 A解析 在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 2－4、Cl －之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；能使甲基橙显红色的溶液呈酸性，H ＋、ClO －、I －之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B 错误；含0.1 mol·L－1NaHSO 4的溶液中H ＋与SiO 2－3反应生成沉淀而不能大量共存，选项C 错误；c (H ＋)c (OH －)＝1.0×10－12的溶液呈碱性，NH ＋4、HCO －3与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项D 错误。
湖南省2023年高考化学模拟题汇编-03离子反应
湖南省2023年高考化学模拟题汇编-03离子反应一、单选题1．（2023·湖南岳阳·统考二模）下列解释事实的离子方程式正确的是A ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：2+3+-224Fe +O +2H O=4Fe +4HB ．漂白粉溶液在空气中失效：223ClO CO H O=HClO HCO --+++C ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：22C =u S CuS +-+↓D ．用223Na S O 做碘量法实验时，溶液pH 不可太低，否则溶液变浑浊：22322S O 2H SO S H O-++=↑+↓+2．（2023·湖南常德·统考一模）工业上从废旧金属中回收金属Co 时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：23322Co 2HCO CoCO CO H O +-+=↓+↑+。
下列有关说法不正确的是A ．该反应之所以能发生，原因是Co 2+与23CO -结合生成难溶电解质促进了3HCO -的电离B ．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C ．“沉钴”时不用Na 2CO 3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OH)2，降低产率D ．“沉钴”时通入适量NH 3效果更好，是因为发生了反应：23334Co HCO NH CoCO NH +-+++=↓+3．（2023·湖南郴州·统考三模）下列反应的离子方程式书写正确的是A ．223Na S O 溶液中滴加稀硝酸：22322S O 2H S SO H O-++=↓+↑+B ．2NaAlO 溶液中加入足量()32Ca HCO 溶液：223233AlO HCO H O Al(OH)CO ---++=↓+C ．向溶液中通入少量2CO ：D ．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：3224422Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO AlO 2H O +-+--+++=↓++4．（2023·湖南·校联考二模）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
2024届高三化学高考备考一轮复习：离子反应 离子方程式课件
5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式
海水中含有丰富的镁离子，而镁离子具有广泛的应用价值。
为了从海水中提取出镁离子，科学家们研发了一种叫做“海水提镁用石灰乳沉镁离子”的方法。
这种方法的原理是利用石灰乳与海水中的镁离子反应，形成沉淀物后分离出镁离子。
下面我们就来详细介绍一下“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”的科学原理。
一、海水中的镁离子
海水是地球上最广泛的天然水体之一，其中含有丰富的矿物质和微量元素。
其中，镁是海水中含量最丰富的元素之一，其平均含量约为1.3%。
镁离子在海水中以Mg2+的形式存在，是一种重要的营养元素。
二、石灰乳与镁离子的反应
石灰乳是由氢氧化钙（Ca(OH)2）和水混合而成的混合物，是一种碱性物质。
当石灰乳与海水中的镁离子反应时，会发生以下化学反应：
Ca(OH)2 + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
其中，Ca(OH)2代表石灰乳，MgCl2代表海水中的镁离子，Mg(OH)2代表沉淀物，CaCl2代表副产物。
这个化学反应中，石灰乳中的氢氧化钙（Ca(OH)2）与海水中的镁离子（MgCl2）反应后，会形成镁羟化物（Mg(OH)2）沉淀物，同时生成氯化钙（CaCl2）副产物。
这种反应是一种重要的提取海水中镁离子的方法，因为镁羟化物沉淀物可以通过过滤或离心等分离方法进
行分离，从而提取出纯净的镁离子。
三、石灰乳沉淀法的应用
石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子，如铜、锌、铁、铅等。
在海水处理中，石灰乳沉淀法也是一种常用的技术。
除了提取镁离子外，它还可以用于去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。
四、总结
“海水提镁用石灰乳沉镁离子方程式”是一种重要的提取海水中镁离子的方法。
通过石灰乳与海水中的镁离子反应，可以形成镁羟化物沉淀物，从而提取出纯净的镁离子。
石灰乳沉淀法是一种广泛应用的分离和提取技术，可以用于提取多种金属离子和去除海水中的硬度离子和碳酸盐等物质。
这种技术的应用，不仅可以提高海水利用率，还可以为人们提供更多的镁离子资源，具有重要的实用价值。