2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32页
4．氧化还原反应基本概念 (1)两类反应 氧化反应：物质所含元素化合价_升_高___的反应。 还原反应：物质所含元素化合价_降_低___的反应。 (2)两种反应物
氧化剂：在反应中得__到__电子或电子对偏__向__的物质 还原剂：在反应中失__去__电子或电子对偏__离__的物质
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还 原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被 还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
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(3)两种性质 氧化性：氧化剂所表现出的得__到__电子或电子对_偏__向__ 的性质 还原性：还原剂所表现出的_失_去___电子或电子对__偏_离___ 的性质 (4)两种产物 氧化产物：_氧_化___反应得到的产物 还原产物：_还__原___反应得到的产物
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
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2、氯气在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的变化是 ( C)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
反应，Cl2
(2)氢元素化合价 升高 ，共用电子对偏离 氢原子，发生 氧化 反应，H2 作 还原剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子偏移的反应，是氧化还原反应。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子转移(得失或偏移)的 反应，是氧化还原反应
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(1)氯元素化合价 降低 ，氯原子 得到 电子，发生 还原 反应， Cl2作 氧化 剂。
(2)钠元素化合价 升高 ，钠原子 失去 电子，发生氧化 反应， Na作 还原 剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子得失的反应，是氧化 还原反应。
反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl (1)氯元素化合价 降低 ，共用电子对 偏向氯原子，发生 还原 作 氧化 剂。
氧化还原反应。
(1) 有 单 质 参 加 的
它们之间的关系如图：
化学反应不一定是氧化 还原反应：如
3O2===2O3。 (2) 无 单 质 参 加 的
化合反应也可能是氧化
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
还 原 反 应 ， 如 H2O2 ＋ SO2===H2SO4。
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
1、有以下六个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O C．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O E．Na2O＋CO2===Na2CO3 F．CO2＋C=高==温==2CO
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7、氧化还原反应概念之间的关系
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素化合价降
低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子化产物。 它们之间的关系为：
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( D ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CO＋O2===2CO2 C．CuO＋H2==△===Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
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第三节 氧化还原反应
目录
一、氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO失氧，发生 还原 反应，该物质作 氧化 剂。 (2)C得氧，发生 氧化 反应，该物质作 还原 剂。 结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物 质被还原的反应，叫氧化还原反应。
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
5．氧化还原反应的特征：一种或几种元素的 化合价 发生变 化。
6．氧化还原反应的实质：反应中有电子 转移 _得__失___或__偏__移__)。
(即电子的
1．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( D ) A．观察是否发生了化合反应
B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
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2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
2019人教版高中化学第一册第一章 第三节 氧化还原反应第1、2课时课件ppt32 页
8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还
原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于
2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)CuSO4失氧，铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应，该 物质作 氧化 剂。
(2)Fe得氧，铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应，该物质 作 还原 剂。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，凡是有元素化 合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
氧化剂：在反应中得__到__电子或电子对偏__向__的物质 还原剂：在反应中失__去__电子或电子对偏__离__的物质
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1、下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( C ) A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还 原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被 还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
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(3)两种性质 氧化性：氧化剂所表现出的得__到__电子或电子对_偏__向__ 的性质 还原性：还原剂所表现出的_失_去___电子或电子对__偏_离___ 的性质 (4)两种产物 氧化产物：_氧_化___反应得到的产物 还原产物：_还__原___反应得到的产物
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2、氯气在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的变化是 ( C)
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原
反应，Cl2
(2)氢元素化合价 升高 ，共用电子对偏离 氢原子，发生 氧化 反应，H2 作 还原剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子偏移的反应，是氧化还原反应。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子转移(得失或偏移)的 反应，是氧化还原反应
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(1)氯元素化合价 降低 ，氯原子 得到 电子，发生 还原 反应， Cl2作 氧化 剂。
(2)钠元素化合价 升高 ，钠原子 失去 电子，发生氧化 反应， Na作 还原 剂。
结论：从电子转移角度看，凡是有电子得失的反应，是氧化 还原反应。
反应：H2＋Cl2=点==燃==2HCl (1)氯元素化合价 降低 ，共用电子对 偏向氯原子，发生 还原 作 氧化 剂。
氧化还原反应。
(1) 有 单 质 参 加 的
它们之间的关系如图：
化学反应不一定是氧化 还原反应：如
3O2===2O3。 (2) 无 单 质 参 加 的
化合反应也可能是氧化
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还 原 反 应 ， 如 H2O2 ＋ SO2===H2SO4。
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1、有以下六个化学反应：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O C．2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O E．Na2O＋CO2===Na2CO3 F．CO2＋C=高==温==2CO
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7、氧化还原反应概念之间的关系
在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，所含元素化合价降
低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子化产物。 它们之间的关系为：
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2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( D ) A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ B．2CO＋O2===2CO2 C．CuO＋H2==△===Cu＋H2O D．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
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第三节 氧化还原反应
目录
一、氧化还原反应
二、氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1．从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO失氧，发生 还原 反应，该物质作 氧化 剂。 (2)C得氧，发生 氧化 反应，该物质作 还原 剂。 结论：从得氧、失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物 质被还原的反应，叫氧化还原反应。
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5．氧化还原反应的特征：一种或几种元素的 化合价 发生变 化。
6．氧化还原反应的实质：反应中有电子 转移 _得__失___或__偏__移__)。
(即电子的
1．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( D ) A．观察是否发生了化合反应
B．观察是否有氧气参加反应
C．观察是否有单质参加反应
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D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
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8、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
置换反应一定属于氧化还原反应;复分解反应一定不属于氧化还
原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于
2．从化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)CuSO4失氧，铜元素化合价 降低 ，发生 还原 反应，该 物质作 氧化 剂。
(2)Fe得氧，铁元素化合价 升高 ，发生 氧化 反应，该物质 作 还原 剂。
结论：从反应前后元素化合价变化的角度看，凡是有元素化 合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
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氧化还原反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Cu + FeSO4
Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
2H2O2
2H2O + O2
氧化还原反应
有化合价变化的化学反应
（宏观特征） （判断依据）
氧化还原反应宏观特征 练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应
化 2Na + Cl2
合
CO2 + CaO
2NaCl CaCO3
CaCO3
分 解
2H2O2
CaO + CO2 2H2O + O2
置 换
Fe + CuSO4
复
分 HCl+ NaOH
解
Fe2O3 + 3CO
Cu + FeSO4 H2O + NaCl 2Fe + 3CO2
思考 氧化还原反应中一定有氧的参与吗？
氧化还原反应宏观特征 思考 氧化还原反应与四大基本反应类型之间有什么关系？
（有单质参与并生成了化合物，
一定是氧化还原反应： 置换反应 所以一定发生了化合价的变化） 可能是氧化还原反应： 化合反应、分解反应 （取决于有无单质参与） 一定不是氧化还原反应： 复分解反应 （只交换阴阳离子，不发生化合
小试牛刀 【例2】下列变化属于氧化反应的是
A、HCl → H2 B、Mg → Mg2+ C、Cl- → AgCl D、CuO → Cu
电子转移的表示方法
（单线桥、双线桥）
电子转移的表示方法
双线桥法
表示反应前后，同一元素 由反应物转化为生成物时 电子转移的情况。
失去 2×e- 化合价升高 被氧化
氧化还原反应微观本质
0
0
人教版（2019）2020-2021学年高中化学第一册1.3氧化还原反应课件（29张PPT）
2C+2uO+C0=高=温=2C0u++C4O2↑
CuO 失去 氧，发生 还原 反应，铜元素化合价从
+2 价降到 0 价。
C得到氧，发生 氧化 反应，碳元素化合价从 0 价升到 +4 价。
新课导入
元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应
+2 -2
0
0
+4-2
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口诀：升失氧氧，降得还还
表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
双线桥
①标化合价，箭头从反应物出发，指向生成物； ②同种元素间建桥，标出“得到a×e- ，化合价降低， 被还原”或“失去a×e-，化合价升高，被氧化”字样；
高温
3）2Fe2O3+ 3C === 4Fe + 3CO2↑ 4) 3Br2 + 6KOH == 5KBr + KBrO3 + 3H2O 5) Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O 6) 2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O 7) KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
化合价升高的总价数=化合价降低的总价数=转移的电子数
得到2e-，化合价降低，被还原
C+2uO
+
0
H2
=△=
0
Cu
+
+1
H2O
失去2×e-，化合价升高，被氧化
1.3 氧化还原反应 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
在得失氧。
化合价升高，被氧化(发生氧化反应)
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
判断依据
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
一、氧化还原反应
3. 氧化还原反应的本质
失去2xe-，化合价升高， 被氧化
0
0 Δ +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
无沉淀、气体、水
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ D ）
置换反应
是
X
是
化合反应
否
H2O+ CaO == Ca(OH)2
化合反应
是
化合反应、分解反应 不一定是 氧化还原反应；
置换反应 一定是 氧化还原反应；
复分解反应 一定不是 氧化还原反应；
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
化合
氧化还原 反应
反应
反应
分解
有单质参加 的化合反应 是氧化还原 反应
置换反应
有单质生成的 分解反应是氧 化还原反应
复分解反应
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
练一练
判断下列说法是否正确 （1）有单质参加的化合反应和由单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应。 （2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 （3）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一 定不是氧化还原反应。
化合价升高，被氧化(发生氧化反应)
反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
判断依据
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
一、氧化还原反应
3. 氧化还原反应的本质
失去2xe-，化合价升高， 被氧化
0
0 Δ +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
练一练
1. 标出下列反应中元素的化合价，判断是否是氧化还原反应
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧还原反应型离子反应
无沉淀、气体、水
练一练
2. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ D ）
置换反应
是
X
是
化合反应
否
H2O+ CaO == Ca(OH)2
化合反应
是
化合反应、分解反应 不一定是 氧化还原反应；
置换反应 一定是 氧化还原反应；
复分解反应 一定不是 氧化还原反应；
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
化合
氧化还原 反应
反应
反应
分解
有单质参加 的化合反应 是氧化还原 反应
置换反应
有单质生成的 分解反应是氧 化还原反应
复分解反应
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
练一练
判断下列说法是否正确 （1）有单质参加的化合反应和由单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应。 （2）有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 （3）没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一 定不是氧化还原反应。
人教版高中化学必修1第三节氧化还原反应.(共9张PPT)ppt
氧化还 原反应
复分解 反应
(7) NaOH + HCl = NaCl + H2O
二、氧化还原反应与四种基本类型 反应的关系：
化 学 非 氧 化 还 原 反 应 氧化 还原 反 应 置反换反应应 复分解反 应
表格
基本反应类 型
反应实例
点燃
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ CaCO3 =∆ CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+HCl
是否氧 化还原
反应
是
不是
是 不是
关系
20、不要相信普通的东西是有价值的。您必须为生活中的所有事物而奋斗。如果今天和昨天没有什么不同，那就快点改变自己。
化合价升高，失去电子，被氧化
0 0 点燃 +3 -2 （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3
化合价降低，得到电子、被还原
O2 是氧化剂 Al是还原剂
Al2O3既是 氧化产物又
升 失 氧 还 降 得 还 氧 是还原产物
化合价升高，失去电子、被氧化
-1
（2）2H2O2
=M=nO=2
-2
2H2O
+
0
部分是 部分不 是
同上
是 都是
是
不是
都 不
不是 是
三、氧化还原反应的一般规律 电子得失（或
1.3氧化还原反应 第1课时 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
分类思维
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
氧化还原反应 非氧化还原反应
复分解反应
置换反应
化合
反应
分解反应
例1-1 ［教材改编题·来源于教材P27第4题］日常生活中的许多现象与化学反应有关,
下列现象与氧化还原反应无关的是( C
0
+4
2Cu+CO2↑
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
化合价降低,被还原,发生还原反应
+3
+2
Fe2O3+3CO
高温
0
+4
2Fe+3CO2
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
微点拨
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应
所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
1.2 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
化合价升高, 被氧化，氧化反应
0
0
H2 + Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低, 被还原，还原反应
利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一
是电流计的指针发生偏转。
请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
结合初中所学物理
知识，可知该电路
中有电子的定向移
动，也就是说铁与
化合价升高，失去2e- 被氧化，发生氧化反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
这样的反应也属
0
+2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
氧化还原反应 非氧化还原反应
复分解反应
置换反应
化合
反应
分解反应
例1-1 ［教材改编题·来源于教材P27第4题］日常生活中的许多现象与化学反应有关,
下列现象与氧化还原反应无关的是( C
0
+4
2Cu+CO2↑
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
化合价降低,被还原,发生还原反应
+3
+2
Fe2O3+3CO
高温
0
+4
2Fe+3CO2
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
微点拨
所含元素化合价升高的物质发生的反应为氧化反应
所含元素化合价降低的物质发生的反应为还原反应
1.2 从化合价升降的角度认识氧化还原反应
化合价升高, 被氧化，氧化反应
0
0
H2 + Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低, 被还原，还原反应
利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一
是电流计的指针发生偏转。
请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
结合初中所学物理
知识，可知该电路
中有电子的定向移
动，也就是说铁与
化合价升高，失去2e- 被氧化，发生氧化反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
这样的反应也属
0
+2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化学人教版(2019)必修第一册1.3氧化还原反应(共30张ppt)
二 氧化还原反应电子转移的表示方法
►双线桥法•表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。•基本步骤
如 •注意事项1.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子。2.必须注明“得”或“失”。3.氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
►单线桥法•表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。•基本步骤
关系图解
第一章 物质及其变化
第2课时 氧化剂和还原剂
人教版化学必修第1册
第三节 氧化还原反应
1.学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2.了解氧化还原反应的应用
学习目标
一、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂
+2 0 0 +1
结论
化合反应 A+B═AB
有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应
分解反应 AB═A+B
有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应
置换反应 A+BC═ AC+B
—
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应 AB+CD═ AD+CB
—
复分解反应都不是氧化还原反应
【说明】 四种基本类型反应不包含所有的化学反应，如+2NaOH═不属于四种基本类型反应中的任何一种，但它有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。
CuO → Cu H2 →H2O
氧化反应和还原反应相互依存而统一于同一个氧化还原反应中。
氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化？其本质原因是什么
？
氧化还原反应的实质:
电子的转移
电子的转移
元素化合价变化
一 氧化还原反应中概念间的关系
概念间的关系图 记忆口诀：氧→得→降→还→还还→失→升→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应。还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
第一章第3节 课时1 《氧化还原反应》精品课件(高中化学人教版2019必修一)
+2 0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ +2 == MnCl2
+
0
Cl2↑+
2H2O
课堂小结
氧 定 义 氧化反应和还原反应同时发生的化学反应。
化 特 征 反应前后元素化合价发生变化（判断）：化合价升高，被氧 化；化合价降低，被还原。（宏观视角）
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 ===2HCl
化合价降低，电子对偏向，发生还原反应
课堂探究
一、多角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
实质
化合价升高，失电子，发生氧化反应
00
Δ +1 -1
2Na + Cl2 === 2NaCl
化合价降低，得电子，发生还原反应
①氧化反应：失去电子(或电子对偏离)的反应 ②还原反应：得到电子(或电子对偏向)的反应 ③氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)
判断 依据
典例精讲
【例1】判断以下反应是否是氧化还原反应?是否所有的氧化还原反应都会 同时存在得失氧和化合价升降这两个变化特征呢？
化合价升高，氧化反应
0 +2 +6 -2
+2 +6 -2 0
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
不存在得失氧， 有化合价升降
是
存在得失氧和 化合价升降
不是
氧化还原反应的基本概念(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
四.单线桥法
含义：表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子
转移情况。 书写步骤：
标变价 连单线
标转移电子数
2e-
0 +2
△
H2 + CuO源自单线桥不能跨过等号0 +1
Cu + H2O
练习
6e-
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
4e-
+1 -2 通电 0
0
2H2O
第一章 第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应的基本概念
学习目标
1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应； （重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点）
自学指导(6min)
自学课本P22-24，掌握以下知识点：
1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元 素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？
三.双线桥法
含义： 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子 转移的结果。
书写步骤：
标价态
连双线
标得失及电子数
失去2×e-
查守恒
0 +2 △ 0 +1
H2 + CuO Cu + H2O 得到1×2e-
练习
失去3×2e-
+3
+2 高温
0
+4
Fe2O3 + 3CO
2 Fe + 3CO2
得到2×3e-
一、氧化还原反应概念
氧化还原反应(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在 同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；B．该反应中Mn元素化合价由+7价 变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高 锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；C．该反应中Cl元素化 合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但 是在不同元素之间，故C错误；D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发 生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。答案选D。
氯元素
0 -1 降1 ♦得到1 被还原 还原反应
02 氧化还原反应的本质
②反应H2+Cl2
2HCl
元素 原子结构 初始 最终 化合价变 电子转 被氧化或 反应类型
示意图 价态 价态 化情况 移情况 被还原
氢元素
0 +1 升1 ♦偏离1 被氧化 氧化反应
氯元素
0 -1 降1 ♦偏向1 被还原 还原反应
02 氧化还原反应的本质
活动二、探究氧化还原反应的本质
任务一、阅读教材P23最后自然段，观察教材P23图1-13 NaCl的形成过程, 思考如何从电子转移的角度认识该氧化还原反应？
宏观辨识
微观探析
本质原因
化合价升高，被氧化
Na +11
00
+1 -1
Na+ +11
化合价降低，被还原
+17