鲁科版高中化学必修二课件第一章《原子结构与元素周期律》.pptx
CH3OH、CH3F
K＋、Ca2＋
4.原子结构与元素性质的关系 提示
最外层电子 得失电子趋 主 要 化 构成简单
数
势
合价 离子
金属元素 ＜4
较易失电子
只显正 价
阳离子
非金属元 素
≥4
较易得电子 显负价
稀有气体 8(He最外层 不 易 得 、 失 元素 有2个电子) 电子
阴离子
不能形成 简单离子
5.周期、族的构成 提示 (1)周期
电子层 数
有关规 律
4 K～Kr 19～36
18
长周 期
5
Rb～ Xe
37～54
18
6
Cs～ Rn
55～86
32
不完 全周
期
7
Fr～ Uub
87～112
26(未全 充满)
4
周期序
5 数＝该 周期所
含元素 6 原子的
电子层
7
数
(2)族
族的 族的构 族的
纵列序
族的表示方法
有关规律
分类 成 数目
数
短周期 主族 ＋长周 7
注意 元素推断题要把握以下几个要点： ①熟记元素的符号，直接导出； ②掌握几种关系，列式导出； ③利用排布规律，逐层导出； ④弄清带电原因，分析导出； ⑤抓住元素特征，综合导出； ⑥根据量的关系，计算导出。
【例1】(原创题)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短 周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
期
ⅠA、ⅡA、 ⅢA、ⅣA、 ⅤA、ⅥA、
ⅦA
最外层电子 1,2， 数＝主族序 13～17 数＝最高正
价数
族的 分类
族的构成
族的 数目
副族 长周期 7Ⅷ族 长周期 10族来自短周期＋ 长周期1
族的表示方 法
ⅢB、ⅣB、 ⅤB、ⅥB、 ⅦB、ⅠB、
ⅡB
Ⅷ
0
纵列序 数
有关规律
最外层电子 3～7， 数一般不等 11,12 于 族 序 数
提示 (1)原子序数＝族序数＝周期序数的元素是氢。 (2)最外层电子数大于或等于3(小于8)的元素一定是主族元素。
(3)元素周期表中金属性最强的元素(Fr)位于周期表的最左下角，非金属性 最强的元素(F)位于最右上角(稀有气体元素除外)。
(4)有负化合价的元素一定是非金属元素，没有正价的主族元素只有氟。 没有负价的元素是金属元素和稀有气体元素。
2.核外电子排布规律
提示 (1)遵循能量最低原理，由近及远，能量由低到高排布在不同的 电子层上。
(2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。
(3)电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排在K层，当K层 排满后，再排L层，依次类推。
(4)最外层电子数不超过8个(或2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超 过32个。
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章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 提示 质量数 核素 同位素 元素周期律 质量数：人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素 互称为同位素。 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期 性变化，这个规律叫元素周期律。
周期 周期 分类 序数
1
短周 2 期
3
起、 止元 素
H～ He
Li～ Ne
起、止元 素的原子
序数
1～2
3～10
Na～ Ar
11～18
各周期 元素种
类 2
8
8
电子 层数
1 2
3
有关规 律
周期序 数＝该 周期所 含元素 原子的 电子层
数
周期 分类
周期 序数
起、 止元 素
起、止元 素的原子
序数
各周期元 素种类
2．元素金属性、非金属性强弱比较的一般方法 提示
本质
原子越易失去电子，金属性就越强
(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到 下金属性增强
金
(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
属
(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢越剧
性 判断 烈，金属性越强
比 依据 (4)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
阳离子氧化性 阳离子氧化性
离子的氧化性、 逐渐增强，阴 逐渐减弱阴离
还原性
离子还原性逐 子还原性逐渐
渐减弱
增强
性质 气态氢化物的稳 逐渐增强
定性
逐渐减弱
最高价氧化物对 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强
应水化物的酸、 酸性逐渐增强 酸性逐渐减弱
碱性
4.用以推断“位—构—性”三者关系的常用规律和结论
3．常见的10e－与18e－微粒 提示
原子
分子
阴离子
阳离子
10e－ 18e－
F－、O2－、 Na＋、Mg2＋、
Ne
HF、H2O、 NH3、CH4
N3－、
Al3＋、H3O＋、
OH－、NH－ 2
NH＋ 4
HCl、H2S、PH3、
SiH4、F2、H2O2、 Cl－、S2－、
Ar
N2H4、C2H6、
HS－、O22－
逐渐增大 逐渐增大
项目
同周期(左→右) 同主族(上→下)
化合价 性质
最高正化合价由(O、 相同，最高正化
F 除 外 ) ＋ 1→ ＋ 7 ， 合价＝主族序数
负 化 合 价 ＝ － (8 － (O、F除外)
主族序数)
元素的金属
金属性逐渐增强
金属性逐渐减弱，
性和非金属
非金属性逐渐减
非金属性逐渐增强
性
弱
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________(用分子 式表示)。
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ________＞________＞________＞________。
解析 因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的 最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以应考虑到Al(OH)3 的两性，则W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为－2价，即Y为S， 则Z为Cl。
(ⅠB 、 ⅡB 族除外)，
8,9,10 最外层电子 数为1～2
最外层电子 18 数均为8(He
为2)
6.元素周期表中特殊位置的元素 提示 (1)族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数是周期序数2倍的元素：C、S；族序数是周期序数3倍的元素： O。
(3)周期序数是族序数2倍的元素：Li；周期序数是族序数3倍的元素：Na。 (4)最高正化合价不等于族序数的元素：O、F。 (5)最高正价与最低负价代数和为0的元素：C、Si。 (6)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。 (7)同主族的两种元素，原子序数为2倍关系的是S和O。
1．同主族、邻周期元素的原子序数差规律
提示 除第ⅠA、ⅡA族外，同族上下两相邻元素原子序数 的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第ⅠA、 ⅡA族则与上面元素所在周期的元素种数相同。如下表：
同族元素所在 的周期序数 1、2周期 2、3周期 3、4周期 4、5周期 5、6周期 6、7周期
同族的上下周期元素的原子序数之差
③处于地球表面的元素多数呈现高价态。 ④碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。
学科思想培养一
元素推断题的思维模型和解答技巧
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利 用物质结构和性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大， 所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素 周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上 综合分析，得到答案。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应 的离子方程式为______________________。
(2)W 与 Y 可 形 成 化 合 物 W2Y ， 该 化 合 物 的 化 学 式 为 _______________________________________________。
第ⅠA族为2,0族为8 8
第ⅠA、ⅡA族为8，其余族为18 18
镧系之前为18，镧系之后为32 32
如已知A、B是同族相邻元素，A、B所在周期分别有m、n种元素，A的原 子序数是x，若A、B在第ⅦA族，当A在B的上面时，B的原子序数为(x＋n)； 当B在A的上面时，B的原子序数为(x－m)。若A、B在第ⅡA族，当A在B的 上面时，B的原子序数为(x＋m)，当B在A的上面时，B的原子序数为(x－n)。
较
越强
(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属 性越强
(6)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强
本质 原子越易得电子，非金属性就越强
(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上
非
到下非金属性减弱
金
(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越
属
稳定，非金属性越强
性 比
判断 依据 (3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金
(3)X 的 硝 酸 盐 水 溶 液 显 ________ 性 ， 用 离 子 方 程 式 解 释 原 因 ： ____________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式 为__________________________________________。
(5)周期序数和主族序数相等的元素位于金属元素与非金属元素分界线左 下侧且靠近分界线，是所处周期的最末一种金属元素(氢除外)。
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新鲁科版必修2第1章 第2节 第1课时 元素周期律课件(45张)
必 备 知 识
基
A
[A 项，F 没有正价，O 无最高正价，错误；B 项，Li、Be、
达 标
·
自
随
主 预 习
B 原子的最外层电子数分别为 1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增
堂 检 测
多，正确；C 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、
关
课
键 能
Cl 的原子半径依次减小，正确；D 项，同主族元素从上而下原子半径
堂 检
测
正价。
关
课
键 能
(4)金属元素只有正价。
时
力
分
核 心 突
(5)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)，非金属元素的正价一 层 作
破
般相差 2，如 Cl 有＋1、＋3、＋5、＋7 价；S 有＋4、＋6 价；C 有 业
＋2、＋4 价。
返 首
页
·
20
·
必 备 知
【例 1】
X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对
关 键
(2)
能
的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？
课 时
力
分
核
心 突
提示：|＋6|＋|－2|＝8。
层 作
破
业
返 首 页
·
18
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预
1．元素最高价与最低价的关系
习
堂 检 测
元素最高化合价＝最外层电子数(O、F 除外)
关 键 能
最低化合价＝最外层电子数－8
课 时
力
原子序数
习
鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件
【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律
第1章
第1课时 元素周期律
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.会书写1~20号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、
主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学
科核心素养。
2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立
提示 根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到
大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(Br-)。
[深化拓展]
粒子半径大小的比较
(1)相同电子层数——“序大径小”。
①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。
②举例:电子层数均为三层的原子:
氧化物及酸根离子中,最低负价存在于氢化物中,最高正化合价+|最低负化
合价|=8(H除外)。
变式训练2-1
下列说法正确的是(
)
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电
子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价
素有-3价、+1价、+3价、+5价,但还有+2价、+4价。
⑤若元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数,则变价元素的化合价
一般为一系列的偶数,如:硫元素有有-2价、+4价、+6价;碳元素有-4价、
第1课时 元素周期律
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.会书写1~20号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、
主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学
科核心素养。
2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立
提示 根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到
大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(Br-)。
[深化拓展]
粒子半径大小的比较
(1)相同电子层数——“序大径小”。
①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。
②举例:电子层数均为三层的原子:
氧化物及酸根离子中,最低负价存在于氢化物中,最高正化合价+|最低负化
合价|=8(H除外)。
变式训练2-1
下列说法正确的是(
)
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电
子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价
素有-3价、+1价、+3价、+5价,但还有+2价、+4价。
⑤若元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数,则变价元素的化合价
一般为一系列的偶数,如:硫元素有有-2价、+4价、+6价;碳元素有-4价、
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律本章整合课件 鲁
整合构建
概概括括总总结结
素素养养提提升升
专题1 专题2 专题3
(3)同主族相邻元素的原子序数: ⅠA、ⅡA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序 数+上一周期元素的种数; ⅢA~ⅦA族,下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序 数+下一周期元素的种数。具体如下表所示:
ⅠA 族、ⅡA 族
整合构建
概概括括总总结结
Байду номын сангаас
素素养养提提升升
专题1 专题2 专题3
【应用举例】如图是部分周期元素化合价与原子序数的关系图, 下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX3和水反应形成化合物H2XO3 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
专题1 专题2 专题3
周期序数
原子序数差
2、3
3、4
8
4、5
5、6
18
6、7
32
ⅢA 族~Ⅶ族 周期序数 2、3 3、4 4、5 5、6
6、7
原子序数差 8 18
32
整合构建
概概括括总总结结
素素养养提提升升
专题1 专题2 专题3
3.化合价规律 (1)同周期元素主要化合价: 最高化合价由+1价→+7价(O、F除外,稀有气体元素化合价为0) 递变、最低化合价由-4价→-1价递变。 (2)关系式:最高化合价+|最低化合价|=8;最高化合价=主族序数= 最外层电子数=主族元素价电子数。 (3)除Ⅷ族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数 及主要化合价也为奇(偶)数。 4.对角线规律 金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质 相似,主要表现在第2、3周期(如Be和Al)。
高中化学(鲁科版)必修2课件：第一章 原子结构与元素周期律 1.1.1
13 14 C C ①碳元素的三种常见核素：12 、 、 6 6 6C 17 18 O O ②氧元素的三种常见核素：16 、 、 8 8 8O
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
化 学 必修2
第1章
原子结构与元素周期律
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
原子结构与元素周期律
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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原子结构与元素周期律
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
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如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________
高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.2元素周期表课件鲁科版必修2
18
3~7,11,12
8,9,10
族序数
ⅠA,ⅡA,Ⅲ A~ⅦA
0
ⅢB~ⅦB,ⅠB, ⅡB
Ⅷ
主族序数与原子结构的关系为:主族序数=最外层电子数
3.通过元素周期表了解元素信息
自主阅读 自主检测
4.元素周期表的分区 (1)元素周期表的分区。
(2)分界线附近元素的性质:既能表现出一定的金属元素的性质, 又能表现出一定的非金属元素的性质。
自主阅读 自主检测
4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到 火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )
A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+ 解析：Na+的焰色为黄色,而K+的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃 观察),如果直接观察则黄色会干扰浅紫色,无法判断是否含有K+,所 以答案为B项。 答案：B
氮(N)、磷(P)、砷 (As)、锑(Sb)、铋(Bi)
第 3~12 列
N、P、As 为非金属元素 Sb、Bi 为金属元素 (1)全为金属元素 (2)具有良好的导电性 (3)多数元素化学性质比 较稳定
自主阅读 自主检测
2.焰色反应 (1)定义:某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的 反应,如钠:黄色,钾:浅紫色。 (2)操作步骤
自主阅读 自主检测
2.下列关于元素周期表的说法,错误的是( ) A.共有7个周期、16个族 B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C.元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数 D.元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 解析：元素周期表的编排方法是:①按原子序数递增的顺序从左 到右排列。②将电子层数相同的元素排成一个横行,作为周期,共7 个周期。③把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行,作为族,共16个族。并不是所有元素 的最外层电子数都等于所在的族序数(只有主族元素符合),所以C 项错误。 答案：C
原子结构与元素周期律2 鲁科版精选教学PPT课件
1928 年，实验进一步证明分子、原子、质子、中 子、α粒子等微观粒子也都具有波动性。
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
（a）X 射线衍射图
（b）电子衍射图
X 射线衍射图和电子衍射图
二、不确定原理
对于具有波粒二象性的电子，能否同时准确 地测定电子的位置和动量呢？1927年，德国物理 学家海森堡对此做出了否定回答。他认为：不可 能同时准确地测定电子的位置和动量。这就是不 确定原理，它的数学表达式为：
以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率 密度大小的图形称为电子云图。 2 大的地方，小 黑点较密集，表示电子出现的概率密度较大； 2 小的地方，小黑点较稀疏，表示电子出现的概率 密度较小。
将电子云图中 2 相等的各点用曲面连接起来， 所得空间曲面称为等概率密度面。图中每一球面上 的数字表示概率密度的相对大小（最大概率密度规 定为 1)。
实验和理论进一步研究中引入的。
综上所述，n、l 、m 三个量子数可以确定一个
原子轨道，而 n、l 、m
、m
四个量子数可以确定电子
s
的运动状态。
三、氢原子波函数和概率密度的图形
（一）氢原子基态电子云的图形
波函数的平方 2 表示电子在核外空间某处
附近单位微体积内出现的概率, 即概率密度。电 子在核外空间某一区域出现的概率等于概率密度 与体积的乘积。
若以一个等概率密度面作为界面，使界面内电 子出现的概率为 90％，所得到的图形称为电子云界 面图。通常将界面图中的小黑点略去。
1s 电子云图
等概率密度面
界面图
（二）氢原子波函数和概率密度的角分布图
1. 氢原子波函数的角分布图
氢原子波函数的角分布图是氢原子的角函数
Y( , ) 随角 、 变化的图形。 氢原子波函数的角分布图的画法是: 从坐标
高中化学鲁科版 必修2 1.2元素周期律与元素周期表 课件(19张PPT)(共19张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
第二节 元素周期律
【学习目标】
1.通过实验操作，培养学生实验技能。 2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。 2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
1.元素原子核外电子排布规律有哪些 ？
(1)除稀有气体外，原子半径最大的是__N__a__ ； (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_N__a； (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是__A__l；
2020/6/25
【思考】非金属性强弱的判断依据
1.单质与与氢气反应难易程度
2.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3.非金属气态氢化物越稳定, 非金属性越 强
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化？ ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排
随满着K层原排子L序层数，的排递满增L，层元排素M化层合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
主③族最元外素层最可高容正纳价的=电主子族数序不数能=最超外过层8个电（子K数层=是价最电外子层数时
，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三
层不能最超低过负32价个。＋ 最高正价 = ８
元素的金属性和非金属性是否也随着 【原思子考序】数金的属变性化强呈弱现的周判期断性依变据化呢？
1.金属与H2O或合与作酸探反究应难易程度 2探.置究换对反应象 —— 第三周期元素
3Ｎ.最高a价M氧化g物A对l应S水i化物P的S碱性C强l弱Ar
【自主学习】结合学过的知识，完成学案表格
Si
P
优质课鲁科版高一化学必修二 第1章原子结构与元素周期律第一节原子结构课件 (共37张PPT)
概念
相同核电荷数 (质子数)的同 类原子的总称
核 素
一种原子
同位素
不同核素之间
范围
宏观
微观
微观
特性
通过形成 单质或化 合物来体 现
12 C、24
同位素质量数不同， 化学性质相同
实例
H、O
Mg 不同核素
1 H、2 H、3 H为
H的同位素
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷数 的同一类原子的总 称 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
思考：
1.你想象中的原子的体积小到什么程度？
1. 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球 的体积之比
2.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
2. 如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁
3. 你得到什么启发？ 3. 在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”
一、原子核
电子 9.109×10-31 1/1836
质量数（A）：忽略电子的质量,将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取整数，加起 来所得到的数值。
质量数(A) ═质子数(Z) + 中子数(N)
表示原子组成的方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） a——代表质量数； 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
鲁教版化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰· 道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
相同核电荷数 (质子数)的同 类原子的总称
核 素
一种原子
同位素
不同核素之间
范围
宏观
微观
微观
特性
通过形成 单质或化 合物来体 现
12 C、24
同位素质量数不同， 化学性质相同
实例
H、O
Mg 不同核素
1 H、2 H、3 H为
H的同位素
同位素、元素、同素异形体的比较：
元素 对象 定义 广义的原子 具有相同核电荷数 的同一类原子的总 称 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
思考：
1.你想象中的原子的体积小到什么程度？
1. 一个原子跟一个兵乓球体积之比，相当于兵乓球跟地球 的体积之比
2.你想象中的原子核的体积小到什么程度？
2. 如果把一个原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当 于一只蚂蚁
3. 你得到什么启发？ 3. 在原子里，电子在原子核外的运动空间“相当的大”
一、原子核
电子 9.109×10-31 1/1836
质量数（A）：忽略电子的质量,将原子核内 所有的质子和中子的相对质量取整数，加起 来所得到的数值。
质量数(A) ═质子数(Z) + 中子数(N)
表示原子组成的方法
质量数 —— A
核电荷数 —— Z （核内质子数） a——代表质量数； 请看下列表示
a
b
X
——元素符号
鲁教版化学2(必修)
第一章原子结构与元素周期律 第一节原子结构
历史回眸
物质是由不可分 割的微粒即“原 子”构成的。
古希腊哲学家 德谟克利特
原子结构模型发展
1808年英国自然科学家约翰· 道尔顿提出了世界上第一 个原子的理论模型。他的理论主要有以下三点： ①原子都是不能再分的粒子 ②同种元素的原子的各 种性质和质量都相同 ③原子是微小的实心球体 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但 道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后 化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出 来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
鲁科版高中化学必修二《元素周期律和元素周期表》原子结构元素周期律PPT(第1课时元素周期律)
_质__子___数_=___核__外__电__子__数。
第二页，共六十页。
【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核 外电子数”的关系。 ( ) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关
系。
第三页，共六十页。
(2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 ()
。
(4)金属只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。
第十八页，共六十页。
【易错提醒】元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”:F无正价,O无最高正价。 (2)二“只有”:金属只有正价,只有非金属才有负价。 (3)二“等式”:对于主族元素,最高正价=最外层电子数,| 最低负价数值|+|最高正价数值|=8(除O、F外)。
第十二页，共六十页。
(3)原子序数为15的元素的最高化合价为+3。 提示:×。原子序数为15的原子结构示意图为 最外层有5个电子,因此其最高化合价为+5价。
() ,
第十三页，共六十页。
三、元素周期律
1.内容:元素的性质随着_________的递增而呈周期性变
化。
原子序数
2.实质:元素性质的周期性变化是_________________周
_______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期
性+1变→化+7。
-4→-1
第十页，共六十页。
【巧判断】 (1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8 重复出现。 ( ) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1增
加到2。
第十一页，共六十页。
(2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最 低化合价从-7到-1重复出现。 ( ) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且最 低化合价是从-4到-1重复出现。
第二页，共六十页。
【巧判断】(1)原子和离子都满足“原子序数=核电荷数=核 外电子数”的关系。 ( ) 提示:×。因离子一定有电子的得失,所以一定不满足这个关
系。
第三页，共六十页。
(2)原子序数为8,核外电子数为8,则质量数一定是16。 ()
。
(4)金属只有正价。 (5)非金属元素既有正价又有负价(O、F除外)。
第十八页，共六十页。
【易错提醒】元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”:F无正价,O无最高正价。 (2)二“只有”:金属只有正价,只有非金属才有负价。 (3)二“等式”:对于主族元素,最高正价=最外层电子数,| 最低负价数值|+|最高正价数值|=8(除O、F外)。
第十二页，共六十页。
(3)原子序数为15的元素的最高化合价为+3。 提示:×。原子序数为15的原子结构示意图为 最外层有5个电子,因此其最高化合价为+5价。
() ,
第十三页，共六十页。
三、元素周期律
1.内容:元素的性质随着_________的递增而呈周期性变
化。
原子序数
2.实质:元素性质的周期性变化是_________________周
_______(O、F除外),最低负化合价呈现_______的周期
性+1变→化+7。
-4→-1
第十页，共六十页。
【巧判断】 (1)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8 重复出现。 ( ) 提示:×。在原子的电子层数为1时,最外层电子数是从1增
加到2。
第十一页，共六十页。
(2)随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最 低化合价从-7到-1重复出现。 ( ) 提示:×。氟元素无正价,氧元素没有最高正化合价,且最 低化合价是从-4到-1重复出现。