2019年四川省宜宾市中考化学试卷(Word版,含答案)

宜宾市2019年高中阶段学校招生考试
第二部分(化学,满分70分) 第Ⅰ卷
(选择题共20分)
可能用到得相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35、5
K—39 Cu—64 Zn—65 Ag—108
一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1.空气就是一种宝贵得自然资源,下列措施中,不利于提高空气质量得就是:
A.开发新能源代替化石燃料
B.改进汽车尾气得净化技术
C.节假日燃放烟花爆竹
D.控制PM2、5得排放以减少雾霾天气
2.下列有关金属材料得说法正确得就是
A.硬铝片比纯铝片硬度小
B.钢得性能优良,就是很纯得铁
C.沙漠地区得铁制品锈蚀较快
D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油
3、下列物质都属于纯净物得一组就是
①冰水混合物②洁净得空气③液氮④石灰水
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
4、下列有关化学变化得说法正确得就是
A.从海水中获得物质都需要经过化学变化 C.石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化 D.潮湿得衣服被晒干了就是化学变化
5．从分子得角度分析并解释下列事实,说法不正确
．．．得就是
6.用CO2与NH3反应合成尿素[CO(NH2)2]就是固定与利用CO2得成功范例,化学反应方程
式为: CO2＋2NH3一定条件CO(NH2)2＋H2O,下列说法正确得就是
A.上述反应共涉及到三种氧化物
B.C、H、O、N四种元素均位于周期表第二周期
C.尿素含氮高,就是一种很好得氮肥
D.尿素种含有CO分子
7、下列有关化学反应,对其反应类型得判断,正确得就是
A.①分解反应
B.②置换反应
C.③复分解反应
D.④化合反应
8．一些食物得近似pH值如下,下列说法中不正确
．．．得就是
A.葡萄汁比苹果汁得酸性强
B.葡萄汁与苹果汁都能使石蕊试液变红
C.牛奶与鸡蛋清都接近中性
D.胃酸过多得人应少饮苹果汁
9.右图为甲、乙两种盐得溶解度曲线。

下列说法正确得就是
A.甲、乙两种物质得溶解度都不相等
B.将接近饱与得甲溶液变为饱与溶液,可采用蒸发或降温得方法
C.t1℃时,甲、乙两种物质得饱与溶液中,溶质质量分数均为15%
D.t2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶质得质量为130克
10．除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法不正确
．．．得就是选项物质所含杂质试剂或方法
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(本题共3个小题,共22分)
11.(5分)用化学用语填空:
(1)氖 (2)2二氧化硫分子 (3)地壳中含量最多得金属元
素
(4) 表示得结构示意图 (5)核电荷数为14得元
素
12．(9分)元素X、Y、Z、M就是初中常见得四种元素。

有关信息如下表:
(1)M元素得名称就是。

(2)Y形成得天然存在得最硬得物质就是,此物质不属
于(填“有机物”或“无机物”)
(3)由X、Y两种元素组成得最简单得有机物就是(填化学式),该有机物中X 元素得质量分数为。

(4)由Y、Z两种元素组成得能用于人工降雨得固体物质就是。

(5)由Z、M 两种元素按原子个数比1︰1组成得化合物,俗称,写出它与水反应得化学方程式。

13.(8分)化学就是一门以实验为基础得科学。

请根据下列仪器与实验装置回答有关问题:
(1)仪器②得名称就是。

(2)用①②③组合可制备CO2,写出实验室用此装置制备CO2得化学方程式。

(3)收集CO2应选用装置(填“④”或“⑤”)
(4)利用图⑥所示装置(集气瓶中预先装满CO2气体)来验证CO2得性质,先加入足量氢氧化钠溶液,观察到得现象就是气球(填“变大”、“变小”或“不变”),反应方程式为___________;再加入足量得盐酸,观察到得现象就是气球(填“变大”、“变小”或“不变”)。

三、分析题(本题共2个小题,共10分)
14、(4分)在化学反应中,凡就是元素化合价发生改变得反应,称为氧化还原反应。

配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”
例如: 具体配平步骤如下:
①“标变价”:找出化合价发生改变得元素,并标出改变前后得化合价。

②“列变化”:列出改变得价态数。

③“找倍数”:找出化合价升、降得最小公倍数3×4＝12,从而确定Al、MnO2得系数。

④“配系数”:再用观察法,配平其它系数。

根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题:
（1）HNO3中N元素得化合价为价,NO2中N元素得化合价
为价。

（2）请配平下列化学方程式,(系数写在方框里,所有系数必须填写)
15．(6分)黄铜就是Zn以主要添加元素得铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O; CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体得化学方程式
为。

(2) 溶液A中得金属阳离子有(填化学式)
(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含得操作名称为,此操作与步骤Ⅲ中得蒸发操作都要用到得玻璃仪器就是。

(4)溶液
A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C得质量。

四、探究题(本题共1个小题,共8分)
16.(8分)Mg与NH4Cl溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。

为确定气体得成分,进行下列实验探究:
【假设与猜想】气体可能就是HCl,NH3,H2中得一种或几种。

【查阅资料】
①NH3＋HCl＝NH4Cl ②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
【实验探究】
(1)为确定就是否含有HCl,将气体通入酸化得溶液中,无沉淀产生,则该气体中无HCl。

(2)为了探究其她气体就是否存在,又设计了如下实验装置:
①A中观察到,证明有NH3;
②B中玻璃管内观察到_________ _________证明有H2; ③浓硫酸得作用就是_________
_________。

【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐,NH3与H2 。

写出化学方程
式。

【实验反思】综合以上信息与实验结论,有同学认为不需要单独检验HCl,就能证明HCl不存在。

请评价这种说法就是否合理 (填“就是”或“否”),理由就
是。

五、计算题(本题共1个小题,共10分)
17、(10分)有关资料介绍,制取氧气有多种方法,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也能很快产生氧气。

现将2、5g 氧化铜与24、5g氯酸钾得混合物充分加热,残余固体经冷却、称量、质量为17、4g。

然后将固体溶于65、1 g 水中,充分搅拌,过滤得到滤液与黑色得滤渣。

滤渣又经过洗涤、烘干、称量,质量为2、5g。

(不考虑过程中物质得损失,计算结果保留一位小数)
(1)该反应中氧化铜起作用。

(2)生成得氧气为克。

(3)所得滤液中溶质就是,其质量分数
为。

(4)向所得滤液中加入质量分数为16%得AgNO3溶液恰好完全反应,需AgNO3溶液得质量为多少克？(列出必要得计算过程)
参考答案
1、C
2、D
3、A
4、B
5、C
6、C
7、D
8、A
9、B 10、A
11、(1)Ne (2)3CO2 (3)Al (4)Na+ (5)Si
12、(1)钙 (2)金刚石有机物(3)CH4 75% (4)干冰
(5)生石灰 CaO + H2O== Ca(OH)2
13、(1)锥形瓶 (2)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
(3)④ (4)变小 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 变大
14、(1)+5 +4 (2)1 4 1 4 2
15、(1)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
(2)Cu2+、Zn2+ (3)过滤玻璃棒 (4)小于
16、【实验探究】(1)硝酸银 (2)①溶液变成红色②黑色粉末变成红色③干燥【实验结论】Mg +2NH4Cl === MgCl2 + H2↑+ NH3↑
【实验反思】就是 HCl与NH3不能共存
17、(1)催化 (2)9、6 (3)氯化钾 18、6%
(4)设需要AgNO3得质量就是x
KCl + AgNO3 === AgCl↓ + KNO3
74、5 170
14、9g X
需要AgNO3溶液得质量就是:
答:需要AgNO3溶液得质量就是225g。