人教版九年级化学第五单元课题2化学方程式课件

注意：
1.化学式右下角数字不能改动。
2.化学式前化学计量数简化成最简单的整
数比“1”省略不写。 3. “ ” “ ” 都只能在生成物中出现。 4. 如果生成物只有一种，不写箭头。 5.如果反应物和生成物中都有气体，则生成物中气体不用 “ ”。 6如果反应物和生成物中都有固体，则生成物中固体不用“ ”。
H2O —— H2 + O2 H2 + N2
催化剂高温、高压
NH3
定一法：配平步骤 1、找出方程式里最复杂的化学式，将其化学计量数定为“1”。 2、由该化学式里各元素的原子数确定有关化学式前的化学计量数。 3、如出现分数，则去分母。 13 例 C4H10 + 2 O2 —— 5 H2O + 4 CO2
（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝
4 Al + 3 O2 —— 2 Al2O3
加热
（2）高氯酸铵受热分解
2 NH4ClO4—— 4H2O + Cl2 + N2 + 2O2
化合反应有：
2Mg + O2 —— 2MgO —— 点燃 4P + 5O2 —— 2P2O5 —— 点燃 —— SO2 S + O2 —— 点燃 3 Fe +2O2 —— Fe3O4 点燃 —— CO2 C + O2 —— 点燃 2H2 + O2 —— 2H2O 加热 —— 2CuO 2Cu + O2 ——
点燃
分解反应有： MnO —— 2KClO3——2KCl+3O2
2
2KMnO4—— 2MnO4+MnO2+O2 ——K 通电 2H2O —— 2H2 + O2 MnO 2H2O2—— 2O + O2 ——2H 2HgO——2Hg + O2 —— △ C u2（OH）2CO3 2CuO+CO2 +H2O
2C4H10 + 13 O2点燃 10 H2O + —— 8 CO2
练习：配平下列化学方程式
FeS2
+
O2 O2
Fe2O3 + SO2 —— CO2 + H 2O
C2H5OH+
根据文中提供的信息写出相关的化学反应方程式
航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体；两种是空气中的主要气体成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学方程式：
C原子个数 : 1
O原子个数：
点燃
CO2
1
2
2
磷在空气中燃烧
4 P +5O2
4 P原子个数：1
O原子个数：
. 点燃
PO 5 2 P2O25 2
2 4 10 5
(最小公倍数法配平)
10 2
二、化学方程式的书写步骤：
一写左写反应物、右写生成物的化学
式，并在反应物、生成物之间画一条短线
二配配平化学方程式三注注明反应条件，生成物的状态，
复习：
1、什么是质量守恒定律？ 2、化学反应前后为什么物质的总质量
会守恒？
3、什么叫化学方程式？
课题2
如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式应遵守的原则：
1、必需以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 2、要遵守质量守恒定律
例如：木炭在氧气中燃烧
C + O2
从生成物中都有氧气的角度归纳
MnO —— 2KClO3——2KCl+3O2
2
2KMnO4—— 2MnO4+MnO2+O2 ——K 通电 2H2O —— 2 + O2 ——2H MnO —— 2H2O2——2H2O + O2 2HgO——2Hg + O2 ——
2
从反应物看：都有氧气参加的角度归纳
2Mg + O2 —— 2MgO —— 点燃 4P + 5O2 —— 2P2O5 —— 点燃 —— SO2 S + O2 —— 点燃 3 Fe +3O2 —— Fe3O4 点燃 —— CO2 C + O2 —— 点燃 2H2 + O2 —— 2H2O 加热 —— 2CuO 2Cu + O2 ——
比一比：看谁发现错误多下列化学方程式是否正确？若有错误请指正。
1. S + O2
S + O2
△ 点燃
SO2
SO2
点燃
2. 2Al + 3O2
4Al + 3O2
点燃燃烧点燃
2Al2O3
2Al2O3
3. Mg +O2
2Mg + O2
MgO2
2 MgO
4. CO2+ Ca(OH)2 NhomakorabeaCaCO3 + H2O
2
点燃
，
根据信息写出相关化学反应方程式练习：二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色和白色两种固体粉末。写出该反应的化学方程式。 2Mg + CO2 ——
点燃
2 MgO + C
练习：配平下列化学方程式：
Fe + O2
通电
点燃
Fe3O4
√
5.
6Fe + 4O2
3Fe + 2O2
点燃点燃
2 Fe3O4
Fe3O4
6.
HgO .
2HgO
△
△
2Hg + O2↑
2Hg + O2↑
你会归纳吗? 比一比：一、从化学反应类型的角度归纳： 1、化合反应
,
2、分解反应
二、从物质参加反应或生成角度归纳：
1、生成物中有氧气的化学方程式。
2、反应物中氧气参加的化学方程式
把短横改等号
练习：写出下列反应的化学方程式：
1、实验室用氯酸钾制氧气 2、铝在氧气中燃烧
3、硫在氧气中燃烧
以实验室用氯酸钾制氧气为例：
2 KClO3
MnO2
∆
2 KCl
+
3 O2
二配三注一写
下列箭头符号使用是否正确？
点燃
CH4+ 2O2
CO2 + 2H2O
Fe+ CuSO4
Cu
+ FeSO4

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人教版九年级化学上册第5单元课题2 如何正确书写化学方程式教学课件PPT初中公开课

第五单元课题2如何正确书写化学方程式初中化学九年级上册 RJ学习目标1.通过具体化学反应分析、理解化学方程式的含义；2.了解书写化学方程式应遵守的原则，初步掌握化学方程式的配平方法；3.知道怎样正确书写化学方程式，会书写简单的化学方程式。

如何描述铁丝在氧气中燃烧呢？新知导入3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4点燃用化学方程式！点燃3Fe + 2O2Fe3O4这个化学方程式给我们哪些信息？（1）反应物、生成物及反应条件。

（2）反应物、生成物之间的质量比。

（3）反应物、生成物之间的粒子个数比。

2. H 2 + O 2 H 2O 怎样写才能称得上是化学方程式？点燃1. 2P + 5O 2 2P 2O 5 与 H 2 + O 2 H 2O 有什么不同？点燃点燃知识点化学方程式的书写新知探究书写化学方程式时要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应不能任意编造物质的化学式二是要遵守质量守恒定律等号两边各种原子的种类与数目必须相等以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：P O 2 +P 2O 5左边写反应物的化学式；右边写生成物的化学式；式子两边用一条线连接。

一写化学方程式的书写步骤二配配平化学方程式：化学式前面配上适当的化学计量数使等号两边各原子的种类和数目相等4P5O2+2P2O54P 5O 2 +2P 2O 5点燃三注注明反应条件、生成物的状态把改成4P 5O 2+2P 2O 5点燃检查反应物和生成物中各原子的个数是否相等左边右边磷原子数氧原子数 42×2＝42×5=105×2=10 四查在配平KClO 3 KCl + O 2 时，能否将“O 2”改成“O 3”？为什么？MnO 2∆不能，配平化学方程式时不能改动化学式中右下角的数字，如果将“O 2”改成“O 3”，生成物就变成了臭氧，违背了“以客观事实为基础”的原则，因为这个反应中没有臭氧生成。

第五单元课题2 化学方程式(第一课时)九年级化学上册课件(人教版2024)

探究新知
一、化学方程式的意义
2.化学方程式包含的信息
C + O2 12 : 32 :
CO2 44
（3）质量：表示各物质之间的质量比
读：在点燃的条件下，每_1_2_份质量的碳和_3_2_份质量的氧气反应，生成_4__4_份质量的二氧化碳。
探究新知一、化学方程式的意义
2.化学方程式包含的信息
定性角度定量角度
32 Fe-56 Cu-64)
（1）我国早在西汉时期就发现铁与硫酸铜溶液反应会生成铜，该
反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（2）氢气是有广泛发展前途的清洁能源，氢气在氧气中燃烧生成水的反应是氢能利用的化学基础，该反应的化学方程式为：
2H2+O2
2H2O
探究新知
点燃
2H2 + O2
定量：微观粒子个数比 1 ： 1
：1 ： 1
物质质量比 56 ：64+32+16x4 ：64 ：56+32+16x4
56 ： 160 : 64 : 152
探究新知二、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
（1）符合客观事实
（2）遵守质量守恒定律
必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造
等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等
探究新知
2.化学方程式的书写步骤
（1）以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
1.“写”：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线
相连.
P + O2 —— P2O5
2.“配”：配平化学方程式，并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）.

人教版九年级化学上册第五单元课题2如何正确的书写化学方程式课件

11、水通电分解
12、铁钉与硫酸铜溶液的反应
13、碳酸钠与盐酸反应
自来水消毒过程中常会发生微观过程如下图所示的化学反应：
1.图2所示反应的基本反应类型为反应。 2.上述物质中,属于单质的有 (填化学式）。 3.D物质中氯元素的化合价为。 4.写出图1所示反应的化学方程式: 。 5.以图1为例分析，你能总结出的一条结论是。
下图中“ ”和“〇”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（）
A.2CO+O2 B.CO2+C C.2Mg+O2 D.2H2+O2
2CO2 2CO
2MgO
2H2O
1. 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础 (2)遵守质量守恒定律
2. 配平化学方程式的方法观察法最小公倍数法
下列化学反应左右两边的原子个数相等吗?
H2 + O2 点燃 H2O
HO HO
H 氢原子 O
2 H2 + O2
HO H
氧原子
点燃
嗨! 我们没有足够的氧与它们平衡!
2 H2O
HO H HO H
HH OO HH
现在我们平衡啦!
二、化学方程式的配平：
根据质量守恒定律，在化学方程式两边相应的物质的化学式前填上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子的数目相等的过程。
必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造
等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等
问题讨论
磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误
（1）P + O2 _点__燃__ PO2 凭空臆造成生成物PO2 ，与事实不符（2）P + O5 _点__燃__ P2O5 任意改动氧气化学式，也与事实不符（3）P + O2 _点__燃__ P2O5 反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律

2024新人教版九年级化学第五单元课题二化学方程式第一课时课件

Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
①用文字表示：氢气 + 氧气点燃水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等：将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能，违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。

人教版九年级化学上册：第五单元课题2 如何正确书写化学方程式(共23张PPT)

自主预习，初探新知
请阅读课本第99-100页，并完成学案中的《自主预习》部分
学生活动一：阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：
(1)、要以客观事实为基础； ( 2)、要遵守质量守恒定律
.
学生活动二：认真阅读课本第100页，归纳书写化学方程式的步骤（1）写：左写反应物的化学式，右写生成物的化学式，中间画“—”
2 CuO CO2+ 2 H2O
小组展示配平情况
化学方程式的配平方法
想一想：你们是通过什么方法配平的？
一、观察法
二、最小公倍数法
两边各出现一次角标较大
活动二：请各小组将本组组合的卡片上方程式配平
课堂探究、充实新知识合作探究三：体验如何标注“ ”和“ ”
活动一：阅读课本第100—101页的内容，利用所学知识判断下列反应方程式的书写是否正确，如有错误，请更正！在自己先完成的基础上，在小组内解决疑难问题
在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后
各元素原子的种类和数目都相等方法就是配平。
三、等将 “— ” 改为“＝”
课堂探究、充实新知识
活动一：请尝试配平下列反应方程式：（先独立完成，如
有问题再小组内讨论解决）
2 Fe+ 3 Cl2 —— 2 FeCl3
3 H2+ N2 —— 2 NH3
2 Cu+ O2 CH4+ 2 O2
活动二：完善卡片上的化学方程式。
给予就诊，成功出院
活动三：更正并完善这两个病人反应方程式。
（1) 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
（2）3 Fe+ 2 O2 点燃 Fe3O4

第五单元+课题2+化学方程式第3课时根据化学方程式进行简单计算课件--2025学年九年级化学人教版

火箭学者
不能建构根据化学方程式进行简单计算的模型，
不能计算火箭上升一定高度需要的小苏打的质量，没有定量研究的化学意识
3.通过控制食醋和小苏打粉末的用量进行平行实验,能得出火箭升
标
空最佳的反应物料比，在解决与化学相关的真实问题中形成创新
意识，培养社会责任感。
任务一：综因素，选原理
学习目标
学习过程
课堂总结
当堂检测
如果要在实验室制作“气火箭”模型，你可以用哪些化学原理制取气体？
综合考虑：哪个原理是气火箭动力的最佳选择？
理论质量比
4 ∶32
质量关系(化学计量数× 相对分子质量)
宏观实际质量比
40kg ∶ ? kg
任务二：分步骤，建模型
学习目标
学习过程
课堂总结
释疑理论质量比和实际质量比有什么关系呢？点燃 2H2+ O2 ===== 2H2O
微观理论质量比 4 ∶32
宏观实际质量比 40kg ∶ 320kg
相对原子质量 O-16 K-39 Mn-55
任务二：分步骤，建模型
学习目标
学习过程
课堂总结
利用化学方程式进行计算的思路
找质量比
当堂检测
已知的物质实际质量未知的物质实际质量
化学方程式中相关物质的微观理论质量
= 宏观实际质量比
微观理论质量比
列比例式
任务二：分步骤，建模型
学习目标
学习过程
课堂总结
当堂检测
设
解：设产生0.88g二氧化碳需要的小苏打质量为x
写
反应物求生成物
生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物求反应物
找
列
知一求多

【课件】第五单元课题2化学方程式第1课时-九年级化学人教版(2024)上册

2H2O2 _______ 2H2 O + O2
写出化学方程式：工业上经常用碳来冶炼金属，碳和氧化铜在一定条件下冶炼得到铜和二氧化碳
反应前后，原子种类、个数不变，即相同
硝酸银受热时会发生反应2AgNO3 推测X是( B )
2Ag + 2X + O2。
A.N2O
B.NO2
C.N2O5
D.NO
4.下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其
O原子个数：
2
CO2 1
2
符合客观事实
该化学方程式氧原子数目不相等
H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数：
4
点燃
H2O 2
1
3
如何使得两边各元素原子各自相等
配平：在化学式前配上适当的化学计量数
配平后写等号 2H2 H原子个数: 24
= + O2
点燃
→ 2H2O
24
× H2O2?
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观：表明反应物、生成物和反应条件（2）微观：表明微粒个数比
（化学式前的数字之比）（3）质量：表明物质的质量比
（化学式前数字×相对分子质量)之比
小结读法： C
+ O2 =点燃
CO 2
（1）宏观：碳和氧气点燃生成水（2）微观：
每1个碳原子和1个氧分子点燃生成1个二氧化碳分子
（3）质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成 44份质量的二氧化碳
练习： 2H2
点燃 + O2 = 2H2O
点燃 H2+Cl2 = 2HCl

(人教版2024)九年级化学上册第五单元课题2 化学方程式(第二课时) 课件

4 32
=
x
8g
x =1g
答：可与8g氧气完全反应的氢气质量是1g。
随堂训练
6、实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8g KMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
2KMnO4 316
15.8g
316 32
K2MnO4+O2↑+MnO2
A.23
B.46
C.92
D.96
【依据】微观质量比=实际质量比
【易错】微观质量比=系数×相对分子质量实际质量（g）不乘系数
探究新知
计算过程中常出现的错误： 1.未知量设的不对； 2.化学方程式未配平； 3.相对分子质量计算错误； 4.比例关系不对； 5.已知物质的质量和计算结果没写单位； 6.计算结果不准确。
32
x
=
15.8g
x
x =1.6g
答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。
随堂训练
7.实验室中要用过氧化氢溶液制取16克氧气，需要
这种过氧化氢溶液多少克？
解：设需H2O2的质量为x。
(相对原子质量 O-16 H-1 )
2H2O2 MnO22H2O+O2↑
68
32
x
16 g
68 32
4P +5O2 =点燃== 2P2O5
4×31 ：5×32 ： 2×142 124 ： 160 ： 284
化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比
探究新知
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分

人教版九年级化学 5.2 化学方程式(学习、上课课件)

质的表示反应物、生反应物是氢气和氧气，生成方面成物和反应条件物是水，反应条件是点燃
感悟新知
知1－讲
(1) 通过相对分子质量(或相对
量
原子质量) 与化学式前的化学
点燃
(1) 2H2 +O2====2H2O
的计量数乘积之比表示反应物、 (2×2) :(1×32):(2×18)
生成物之间的质量比；
一写
正确书写反应物、生成物的化学式，反应物、生成物中间用“——”连接。如H2O ——H2+O2；
二配
在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右两边原子个数相等。2H2O ——2H2+O2；
感悟新知
知2－讲
(1) 标明化学反应条件。如加热(用“△”表
三标
示) 、点燃等，写在等号上方；(2) 标明生成物的状态；并将“——”改成“======”。
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平；反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
深度理解：
知2－讲
书写化学方程式时，注意：
1. 符合客观事实，如4Fe+3O2 =点==燃= 2Fe2O3不符合客观事实；
的相对分子质量乘化学计量数，而不能直接用化学计量数之比或相对分子质量之比来表示。
感悟新知
知1－讲
3. 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或 “与”，不能读成“加”，“====”读作“生成”，不能读作数学符号“等于”。
感悟新知
2. 化学方程式的意义
知1－讲
意义
实例：2H2+O2==点=燃==2H2O

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