2017年中考化学专题复习——物质的检验、分离、推断与除杂
专题六物质的检验、分离、推断与除杂1.(2015·上海)鉴别物质的方法错误的是( )A.用酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2.(2015·湖南益阳)下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CCa(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOH KMnO43.(2015·辽宁丹东)根据下列实验目的,所选试剂及操作方法都正确的是( )4.(2015·湖北黄冈)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应5.(2015·山东莱芜)实验中除杂的思路有两种:一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来。
以下除杂方法与后者的思路一致的是( )A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸6.(2015·山东莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫,在排放前需经处理。
下图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。
若每1 000 g Ca(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是( )A.煤是不能再生的化石燃料B.反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2OC.“双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本D.处理相同质量的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低7.(2015·江苏无锡)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。
为确定其组成,进行如下实验:①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是( )A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1∶28.(2015·山东济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一种阳离子和一种阴离子。
为确定四溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进行了下面实验:①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析实验得到的以下结论,不正确的是( )A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SC.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+9.(2015·四川乐山)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。
已知:五种物质均含有铜元素,且铜在化合物中的化合价均为+2价;A为单质,在空气中加热生成黑色物质B;C溶液与铁反应可得A;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成;D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。
结合信息判断下列叙述正确的是( )A.①反应是吸热反应B.C溶液是无色透明的液体C.②反应是中和反应D.C、D、E均是盐类10.(2015·湖南岳阳)实验室有一瓶无色溶液,老师告诉同学们该溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,请你和同学们一起来参与探究,并回答问题:【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液,溶液变红色,则原溶液不可能是溶液。
(2)另取少量该溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生(填实验现象),则该溶液为Na2CO3溶液,其反应的化学方程式为。
【思维拓展】某白色固体由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成,取样后加入足量的水,充分搅拌,有白色沉淀生成,则原固体混合物的组成可能有(填序号)。
①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO311.(2015·湖北黄冈)A~F是初中化学中常见的六种物质,其中B、C组成元素相同,C、D、E、F是不同类别的化合物,D和E的溶液均呈碱性,且E可用作建筑材料,它们相互间的关系如图所示,图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应,“→”表示由某一物质转化为另一物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答:(1)E的化学式为;C的化学式为。
(2)写出有关反应的化学方程式:①;②。
12.(2015·江西)如下图所示,A~G是初中化学常见的几种物质。
图中“→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。
F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G常温下为气体,在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是;物质A的一种用途是。
(2)D→C反应的化学方程式是。
(3)F与G反应的化学方程式是。
(4)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。
13.(2015·湖北武汉)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
图1图2请回答下列问题:(1)BC段可观察到的现象是,从C到D,溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)原白色固体中一定含有,可能含有。
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是。
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加入,过滤;再向滤液中加,观察现象。
14.(2015·四川资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:请认真分析流程中各步骤的信息作答:(1)溶剂X是;Y溶液中溶质的化学式为。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)。
(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:。
参考答案1.A 解析:食盐水显中性,稀盐酸显酸性,酚酞溶液遇酸性和中性的溶液都不变色,A项错误;石灰石不溶于水,生石灰与水会发生反应,B项正确;燃着的木条伸入空气中正常燃烧,而伸入二氧化碳中熄灭,C项正确;氯化钡与稀硫酸反应产生白色沉淀,与稀盐酸不反应,D项正确。
2.C 解析:CuSO4溶液显蓝色,且能和BaCl2反应生成白色沉淀,所以不另加试剂就能鉴别A项中的三种物质的溶液,A项正确;Na2CO3和Ca(NO3)2反应有白色沉淀生成,Na2CO3和HCl反应有气体产生,所以不另加试剂就能鉴别B项中的三种物质的溶液,B项正确;由于三种物质之间均不能发生化学反应,所以不另加试剂就不能鉴别三者,C项错误;FeCl3溶液显黄色,NaOH溶液为无色,KMnO4溶液为紫红色,所以不另加试剂就能鉴别三者,D项正确。
3.B 解析:A项,CO2不燃烧也不支持燃烧,由于CO的量很少,因而无法用通入氧气、点燃的方法来除去CO2中的少量CO;B项,二氧化锰是不溶于水的固体,氯化钾能溶于水,因而可以用加水溶解、过滤、蒸发等操作除去氯化钾中的二氧化锰;C项,氧化钙能与水发生反应,碳酸钙不溶于水,因而无法用加水溶解、过滤的方法除去氧化钙中的碳酸钙;D项,氢氧化钡属于碱,能与稀盐酸、稀硫酸都反应,因而无法用氢氧化钡除去稀盐酸中的稀硫酸。
4.D 解析:生成沉淀的反应不一定有碱参与,如盐与盐反应也可生成沉淀,A项错误;生成气体的反应不一定有单质参与,如盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,B项错误;生成水的反应也不一定是复分解反应,如氢气还原氧化铜生成铜和水,该反应属于置换反应,C项错误;若甲、丁为单质,则乙、丙一定为化合物,即该反应一定属于置换反应,D项正确。
5.A 解析:实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水,是把水变成水蒸气,再冷凝成水,而杂质留在蒸馏器中,故选A项。
6.D 解析:煤是化石燃料,不能再生;“双碱法”中的NaOH可以循环使用,用价格较低的Ca(OH)2代替NaOH作损耗,从而节约成本;“钠碱法”中的NaOH没有再生使用,成本较高,故选D 项。
7.C 解析:由①“未嗅到任何气味”,则一定没有碳酸氢铵,因为碳酸氢铵不稳定,容易分解产生有刺激性气味的NH3;“烧杯底部有蓝白色固体”,则固体一定含有蓝色的氢氧化铜沉淀,则原白色粉末中一定有无水硫酸铜和氢氧化钠;由②知溶液中含有Cl-;由③“有无色无味的气体产生”,则白色粉末中一定含有碳酸钙和氯化钡;由①可知,得到的是无色溶液,则无水硫酸铜没有剩余,无水硫酸铜与氢氧化钠完全反应时质量比是2∶1,但氢氧化钠可能过量,故氢氧化钠和无水硫酸铜的质量比不一定是1∶2,D项错。
从现有的实验现象无法判断氯化钠是否存在。
8.D 解析:题中给出的离子中,相互反应能生成的沉淀有三种:BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2,将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成,说明甲中的离子是Ba2+和OH-,A项正确;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失,说明丙溶液中一定含有Cl-,C项正确;将乙、丁溶液混合,有气泡产生,说明乙、丁中有H+、C,与H+共存的离子有Cl-和S,丙中有Cl-,说明H+与S在同一溶液中,与C共存的离子有Mg2+、Na+,但丙中有Mg2+,故C与Na+在同一溶液中。
9.C 解析:五种物质均含有铜元素,A为单质,故A是Cu,B是CuO,金属单质与氧气反应都是放热的,A项错误;C溶液与铁反应可得Cu,说明C是铜盐,C溶液是蓝色的,B项错误;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成,说明C是CuSO4,D是CuCl2,CuCl2溶液中加入氢氧化钠溶液得到E,说明E是Cu(OH)2。
C、D、E中,C、D是盐类,E是碱,D项错误;Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O,故②反应是中和反应,C项正确。
初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
中考化学第二部分中考专题提升专题一物质的检验、鉴别
生成__红_褐__色_沉__淀____
3.物质的鉴别 (1)不另加任何试剂的鉴别题 ①追尾法，即根据物理性质鉴别。从给出的几种待鉴别物 质的颜色、状态、气味等物理性质确定出一种物质，并用它作 为起始鉴别试剂去鉴别其他物质。 例如：四种未知溶液分别是氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜和 硫酸钾，在不外加其他试剂的情况下，将它们鉴别出来。 四__种__溶__液__中__硫__酸__铜__溶__液__是__蓝__色__的__，__首__先__找__出__硫__酸__铜__溶__液__，__再__将__ 其__与__其__他__三__种__物__质__一__一__混__合__，__出__现__蓝__色__沉__淀__的__是__氢__氧__化__钠__溶__液__， 出__现__白__色__沉__淀__的__是__氯__化__钡__溶__液__，__无__明__显__现__象__的__是__硫__酸__钾__溶__液___。
(2)只用一种试剂的鉴别题 ①指示剂法(适用于几种待鉴物之间有明显的酸碱性差别 的试题)。选择适当的指示剂，使各溶液显示不同的颜色，从而 得以鉴别。 例如：只用一种试剂___石__蕊__试__液___鉴别氢氧化钠、水和稀 硫酸三瓶液体。 ②强酸法(适用于待鉴物含有不稳定性酸根或是碱性氧化 物的试题)。选用一种强酸作为鉴别试剂，使几种待鉴物质产生 不同的现象，从而得以鉴别。 例如：只用一种试剂____稀__硫__酸____鉴别 BaCl2 、Na2CO3 、 KCl 三种溶液。
③强碱法(适用于待鉴别的几种溶液中含有不同阳离子的 试题)。选用一种强碱溶液作为鉴别试剂，根据生成物的溶解性、 颜色、稳定性及气体的气味等不同而加以鉴别。
例如：只用一种试剂____N__a_O_H____鉴别 MgCl2、(NH4)2SO4、 NaCl 三种溶液。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
中考化学复习专题物质的分离除杂提纯检验推断专题2017
2018中考化学复习专题——常见物质的分离、除杂、提纯、检验、推断专题一）、常见物质的分离、除杂、提纯知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
（4）酸碱盐溶液的除杂技巧①被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）；KCl（K2SO4）：可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的）②被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）；KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。
中考化学二轮专题复习6 物质的检验、分离、推断与除杂
考点一 考点二 考点三
核心考点整合
3.解答物质除杂有关问题的注意事项 (1)不能“玉石俱焚”。所选试剂只与杂质反应,一般不与被提纯的物质反应。但 特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应,但最终要转化成被提纯的物质。 如除去FeCl3溶液中的NaCl,可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 (2)“不增”“不减”。不增加新的杂质,不减少被提纯的物质。 (3)不污染环境。要求所选用的除杂方法,不能产生污染环境的物质。 (4)不能“旧貌变新颜”。除杂结束前,要恢复被提纯物质的原有状态。 4.除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“一举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
类型一 类型二 类型三 类型四
考题归类例析
类型一物质的检验
例1(2015·天津)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸 铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示 的步骤进行。回答下列问题:
类型一 类型二 类型三 类型四
考题归类例析
(1)B中的溶质是
考点一 考点二 考点三
核心考点整合
③鉴别一组溶液时,ⅰ.若溶液中有酸,可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验,如 HCl、Ca(NO3)2、NaCl。
ⅱ.若溶液中有碳酸盐时,可从酸入手;有含Ag+的化合物时,选用盐酸,如Na2CO3、 NaCl、AgNO3;有含Ba2+的化合物时,选用硫酸,如Na2CO3、BaCl2、NaNO3。
④若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时,可选用强酸为试
剂来鉴别,如Fe粉、C粉、CuO。
物质的检验、鉴别、除杂(含分离)和推断
CO
点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清 石灰水的烧杯
产生__蓝__色火焰，烧杯内壁变浑浊
气体 水蒸气
NH3 HCl
检验方法 通过无水硫酸铜粉末(白色) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 通入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中
3. 常见离子的检验
离子 H＋(酸)
检验方法 滴加紫色石蕊溶液
用pH试纸测pH 加入锌粒等活泼金属 加入Na2CO3等碳酸盐
2. 常见物质的鉴别
软水 硬水
天然 合成
例3 实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2 溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是 _产__生__蓝__色__沉__淀__。
命题点 1 物质的检验
1. (2012绍兴31题8分)为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42－。同学们设计了 如下方案，并进行了实验。
方案 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
步骤
现象
①取样品，滴加BaCl2溶液②对步 骤①反应后的混合物进行过滤，在 滤渣中滴加稀盐酸
①有白色沉淀产生 ②无明显现象
①取样品，滴加过量__________② ①无明显现象
试剂、方法
CO2
HCl
CO2
CO
通过饱和的_碳__酸__氢__钠__溶液，再通过浓硫酸 通过灼热的氧化铜
(2)固体的除杂 ①优先选择用水溶解、过滤、蒸发滤液的方法除杂。
②根据被提纯物质和杂质在性质上的差异选用气体或液体除杂试剂。
常见固体的除杂：
物质 NaCl Cu Cu CuO Ca(OH)2 CaCO3
专题复习：物质的检、鉴别、分离、除杂、共存、推断
生成气体， 澄清石灰水变浑浊
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
Cl－ SO42－
AgNO3溶液 稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 稀硝酸
例：小丽发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH 溶液，于是她想：这瓶NaOH溶液是否变质了呢？
请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂 进行实验。
不溶 CaCO3
蓝色溶液 CuSO4
形成无色溶液
NaCl 、 NaOH、 BaCl2
加CuSO4溶液
无现象 NaCl
蓝色沉淀 NaOH
白色沉淀 BaCl2
三、物质的分离、除杂（提纯）
物质的
分离和除杂的目的： 混合物 纯净物
1、分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们 从混合物中一一分开，得到较纯的物质。 2、除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当 的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较 纯净的物质。
例： 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件 下都能大量共存的是（ D ） A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、CO32－、MnO4－ D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－
五、物质的推断 解推断题的一般步骤：
首先：找到解题突破口； —— 解题关键 然后：“顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或 顺、逆推相结合，得出结论； 最后：代入原题检验。
六、气体的干燥、净化（除杂）
一、干燥剂种类： 1. 浓H2SO4（液体、酸性）
能干燥的气体： ①CO2 、HCl、SO2等；（酸性） ②O2、H2、N2、CH4、CO等。（中性）
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
中考化学备考---除杂、分离、鉴别、推断解题方法总结
中考化学备考解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）题型知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的鉴别、分离、提纯和除杂
2、只用一种试剂的鉴别题： 根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试 剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。
思路： （1）如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异时，可选用适当 的指示剂或PH试纸检验。 如用一种试剂检验HCl、NaCl、Na2CO3三种溶液，这种试剂是紫色石 蕊试液。 （2）如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异和溶解时的热 效应差异，则可用加水使其溶解来检验。 如用一种试剂检验：NaCl、NH4Cl、NaOH、AgCl四种固体物质，这 种试剂就是水。 (3)如果待检验的物质含有相同的阴离子或大多数相同的阴离子时， 可选用加强碱溶液来检验。 如用一种试剂检验：氯化铵、氯化钠、氯化铁和氯化镁四种溶液， 这种试剂就是氢氧化钠溶液。
分析：从5种物质的类别来看：有两种酸、两种碱、一种盐， 所以可先用酸碱指示剂将其分组，然后再分别鉴定。鉴别盐酸、 硫酸不可用硝酸银，而用氯化钡；鉴别氢氧化钡、氢氧化钠可 用硫酸、硫酸钠或碳酸钠。
答案： 例1、分别取3种溶液少许于试管中，然后分别加适量的
稀硝酸，无现象的是NaNO3和NaCl溶液，产生气体的是 Na2CO3溶液；在NaNO3和NaCl溶液中分别加入AgNO3溶 液，有白色沉淀的是NaCl溶液，无变化的是NaNO3溶液。
3 鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是B A．CO2和N2(澄清石灰水) B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸) C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸) D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液 态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 Al(OH)3 (白色)； Cu(OH )2(蓝色)；Fe(OH)3(红褐色)