重庆市2017-2018高一(上)期末考试化学试题及其答案
重庆南开中学高2017级高一(上)期末考试化学试题化学试题共7页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H ﹣1 C ﹣12 N ﹣14 O ﹣16 Na ﹣23 Mg ﹣24 Al ﹣27Si ﹣28 S ﹣32 Cl ﹣35.5 K ﹣39 Fe ﹣56 Cu ﹣64 Zn ﹣65第一部分(选择题共84分)一．选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分)1．重庆市每天都会发布“空气质量日报”。
下列中不列入首要污染物的是( )A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．二氧化氮D ．可吸入颗粒2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 3．下列物质中，不．能用作漂白剂的是( )A ．SO 2B ．Ca(ClO)2C ．NaClOD ．H 2SO 4(浓)4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A ．水和四氯化碳B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油5．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是( )A ．硫酸、胆矾、氯化镁B ．硝酸、烧碱、干冰C ．醋酸、消石灰、明矾D ．盐酸、生石灰、石膏6．下列实验现象的描述错误的是( )A ．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C ．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟D ．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰7．下列叙述中正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原一定得到金属的单质8．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A ．氢氟酸刻蚀玻璃B ．四氯化碳作萃取剂C ．氯气用子自来水消毒D ．氢氧化铝用作胃酸中和剂9．下列有关实验安全的叙述中正确的是( )A ．钠、钾着火，应立即用水扑灭B ．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D ．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的硼酸10．下列叙述中正确的是( )A ．硅单质广泛用于制作光导纤维B ．SO 2使氯水褪色，说明SO 2具有漂白性C ．氯气泄漏后应顺风向低处跑D ．酸雨的pH 值小于5.611．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )A ．胶体带电荷，而溶液呈电中性B ．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C ．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D ．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。
12．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A ．上下移动①中铜丝可控制生成SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性二．选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分) 13．下列物质的主要成分不正确．．．的是( )A ．赤铁矿：Fe 2O 3B ．硫铁矿：FeSC ．玛瑙： SiO 2D ．芒硝：Na 2SO 4·10H 2O14．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．碳与SiO 2高温反应制粗硅C ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液D ．镁条在CO 2中燃烧15．下列化合物不能通过化合反应获得的是( )A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HCl D．NaHCO316．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3(胶体)+2Na+D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O17．右图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色。
根据此现象判断，X和Y可能是( )A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N AD．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A19．用98％的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B．转移液体时有少量洒落C．量取浓硫酸时仰视刻度线D．定容摇匀后液面下降再加水20．下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液21．某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0％，则含硫量为( ) A．39.1％B．24.6％C．16.4％D．无法确定22．在密闭容器中充入CO 2和CO 的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的16倍，这时测得容器内的压强为p 1。
若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度。
再次测得容器内的压强为p 2。
则p 1和p 2之间的关系是( )A ．p 1=8p 2B ．p 1=4p 2C ．p 1=2p 2D ．p 1=p 223．将Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物m g 加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl 为0.08mol ，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L ，则原混合物中氧元素的质量分数为( )A ．20.5％B ．18.6％C ．17.6％D ．无法计算24．把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g 白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L 盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。
则混合物中NaOH 质量为( )A ．3.6gB ．4gC ．4.4gD ．4.8g第二部分(非选择题共66分)请将本部分试题在答题卡上完成25．(10分)已知下列反应：①SO 3+H 2O=H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O=HCl+HCIO③2F 2+2H 2O=4HF+O 2 ④3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2⑤2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ⑥Na 2O+H 2O=2NaOH(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________ (填各反应的序号，下同)。
H 2O 被氧化．．．的是________________，H 2O 被还原．．．的是________________。
属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，又不被还原的有________________(2)写出下列化学方程式的离子方程式：②：___________________________________________________________________________ ⑤：___________________________________________________________________________26．(14分)电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用。
某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：________________________。
(2)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是________________。
(填化学式)(3)“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、________________________。
(4)废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：________________________________。
(5)取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0 mol/L、和1.0 mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_______g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于________mol。
27．(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl ﹣、SO42﹣。
取该溶液进行以下实验：①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；根据上述实验现象确定，该溶液中：(1)肯定存在的离子是________________________________________________________。
(2)肯定不存在的离子是______________________________________________________。
(3)不能确定是否存在的离子是________________________________________________。
28．(8分)甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。
在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为________，E为________(2)反应③的化学方程式为________________________________________________。
人教版高中化学必修一高一上学期期末考试化学试题 (3)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）重庆南开中学高2018级高一（上）期末考试化学试题（本试卷共计150分，考试时间2小时）I 卷选择题答案，请填涂在机读卡上 II 卷非选择题答案，请填写在答题卷上可能用到的相对原子质量有：1H - 12C - 14N - 16O - 23Na - 24Mg - 27Al -32S -35.5Cl - 52Cr - 56Fe -第I 卷 选择题（共76分）一、选择题（本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分）1、合金是一类用途广泛的金属材料。
下列特质中，不属于合金的是（ ）A 、碳素钢B 、水银C 、青铜D 、黄铜2、下列特质中，属于电解质的是（ ）A 、硝酸钾B 、食盐水C 、酒精D 、铜3、下列叙述中，不正确的是（ ）A 、用酒精萃取碘水中的碘B 、分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出C 、不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D 、配制1.00/mol L NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入烧杯中溶解4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）A 、Na +、K +、24SO -、3HCO -B 、2Cu +、K +、24SO -、3NO -C 、Na +、K +、Cl -、24SO -D 、2Fe +、K +、3NO -、3CH COO -5、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A 、用盐酸除铁锈：3232623Fe O H Fe H O +++=+B 、将Na 放入水中：222222Na H O Na OH H +-+=++↑C 、氢氧化铝溶于盐酸：2OH H H O -++=D 、用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl ）过多：322HCO H CO H O -++=↑+6、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A 、氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素B 、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸C 、氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D 、酒精灯着火时可用水扑灭7、下列各组物质：①3NaNO 和NaCl ；②2CaCl 和3CaCO ；③2MnO 和KCl ；④4BaSO 和AgCl 。
【精品】2017-2018学年重庆市江津、长寿、綦江区等七校联盟高一(上)期末化学试卷(word解析版)
2017-2018学年重庆市江津、长寿、綦江区等七校联盟高一（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．（3分）近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液2．（3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰3．（3分）通常条件下，下列物质能用化合反应制得的是（）A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．H2SiO3D．CuS4．（3分）妈妈将家里的食用油不小心混入了一些水，利用所学知识你能帮妈妈采用最简便的分离方法是（）A． B．C．D．5．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AC．常温常压下，22.4 L的H2中所含分子数为N AD．1 mol NaCl溶解在1 L水中，则其500 mL溶液中Na+数为0.5N A6．（3分）关于钠的描述正确的是（）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②钠的密度比煤油大③金属钠着火可以用泡沫灭火器救火④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 ⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜A．①③④⑤⑥B．②③④⑥C．②④⑤D．全部7．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色透明溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣B．能与Al反应放出氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣C．在含大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．在强碱溶液中：K+、Na+、CO32﹣、AlO2﹣8．（3分）科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。
重庆市第八中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Fe-56 Cu-64I卷（共54分）一、选择题：每小题3分，共18小题，总计54分。
毎题只有一个正确答案。
1、下列物质不属于合金的是A.硬铝B.水银C.黄铜D.钢铁2、下列说法正确的是A.Na2CO3俗称小苏打B.生石灰和水混合的过程中只发生物理变化C FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D.常温下，可采用Fe与浓硫酸反应快速制氢气3、油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.NaOHD.NaCl4、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.22.4LO2中一定含有N A个氧分子B.1molL NaCl 的溶液中含有N A个钠离子C.12g碳单质在足量氧气中充分燃烧，转移4N A个电子D.4g 氢气含有2N A个氢原子5、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.微粒直径均在1-100nm之间B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能够产生丁达尔效应D.加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀6、下列有关Na2O与Na2O2的叙述正确的是①Na2O 与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O 与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能做供氧剂⑤Na2O2和Na2O的焰色反应均为黄色A.都正确B. ②③④⑤C. ②③⑤D. ④⑤7、已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气D.向NaBr和Nal 的混合溶液中通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧生成的固体，可能得到NaCl 和NaI的固体混合物8、某无色的溶液中存在四种离子： K+、SO42-、Al3+和M，测得它们的物质的量之比依次为n( K+)∶n(SO42-)∶ n(Al3+)∶n(M)=2∶5∶2∶1，则M 可能是A. NO3-B. Cu2+C. Mg2+D.Ba2+9、下列实验方案可行的是A.用萃取的方法分离水和乙醇B.加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物10、下列关于物质或离子检验的推断正确的是A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-C.用玻璃棒蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na+，无K+D.用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-11、将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C.试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸12、下列关于氯气的叙述中，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3C.铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟D.氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色l3、将0.03mol锌粉投入到20mL1mol/LMO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.M3+B.M2+C.MD.MO2+14、向200ml0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g15、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓16、将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B 当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应17、向50ml 14.0mol/L 浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为A.6.4gB.12.8gC.19.2gD.38.4g18、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A.反应过程中不可能产生H2B.剩余的金属粉末中一定有铜C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少Ⅱ卷（共66分）二、非选择题（本题共5小题，共66分）l9、（14分）Ⅰ、化学与人类生活密切相关。
全国各地高中化学试题及解析重庆一中2017～2018年度高一上期末化学试题
重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.下列实验现象描述错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明
参考答案
1.D
【试题的解析】A、钠燃烧生成过氧化钠,且钠的熔点低,则观察到钠先熔化成光亮的小球.燃烧时,火焰为黄色；燃烧后,生成淡黄色的固体,故A正确；B、氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则观察到铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着,故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧气,所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀,故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质,现象错误,故C错误；故选D。
本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能,注意元素化合物知识与实验的结合,题点B选项,氧化铝的熔点高,学生难理解。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
重庆市高一上学期期末化学试卷B卷
重庆市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 稀盐酸B . 硫酸铜溶液C . 酒精溶液D . 氢氧化铁胶体2. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（）A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNTC . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素3. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A . 石蕊试液B . NaOH溶液C . Na2CO3溶液D . Cu(OH)2悬浊液5. （2分） (2019高二上·中山期中) 下列各组物质间反应：①Cu与HNO3溶液② 钠与氧气③ Zn与H2SO4溶液④MnO2与HCI溶液。
由于浓度不同反应情况不同的有（）A . ①③B . ②④C . ①③④D . ①②③④6. （2分）下列物质：①干燥的氯气②过氧化钠粉末③漂白粉④活性炭，其中能使红墨水褪色的是（）A . ①④B . ②③④C . ①②③D . ①②③④7. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L8. （2分）在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是（）A . 1:1:1B . 1:4:2C . 1:2:4D . 1:3:29. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A . CO2→CO32﹣B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . HCl→MgCl211. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH-D . 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H+=H2O12. （3分） (2017高一下·安徽期中) 有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（）A . 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气13. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 丁达尔现象是化学变化B . 钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜C . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电14. （2分）已知某铜、铁合金中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入到50mL c mol•L﹣1的硝酸溶液中，加热使HNO3完全反应（假设NO是唯一的还原产物）．则下列说法正确的是（）A . 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+B . 若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不会发生溶解C . 当溶液中金属离子只含有Fe3+、Cu2+时，则c与a、b的关系为：c=80aD . 若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则c=0.315. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣16. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放17. （2分）有混合气体X，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2后，变成混合气体Y，将Y用电火花引燃使其充分反应，只得到质量百分数为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，则X中各气体的体积之比为（）A . 2：4：7B . 4：2：7C . 7：4：2D . 3：5：8二、填空题 (共3题；共23分)18. （8分）某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________ ．该反应物的一种重要用途为________（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是________ ．涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）________ 、________ ．检验滤液A中Fe2+的试剂为________（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为________ （填序号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为________19. （6分）以下12种为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2 ⑩Fe（OH）3 ⑪NaOH⑫NH3•H2O请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是________．（2）能电离出H+的是________，属于酸的是________．（3）属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________．（4）属于难溶的盐是________．20. （9分） (2019高二上·宁城期末) 氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等.工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe(CrO2)2 ，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：（1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷D卷
重庆市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 生活中处处有化学。
下列说法错误的是（）A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C . 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子2. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③ 的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤ 与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A . ①③④⑤B . ①③C . ②④⑥D . ①②3. （2分）铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A . 0.05molB . 0.1molC . 0.2molD . 0.04mol4. （2分）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm﹣3 ，则该氨水的物质的量浓度为（）A . m ol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣15. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（）A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中C . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D . 少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中8. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，（标准状况），则该混合物中，一定含有的金属是（）A . 锌B . 铁C . 镁D . 铝9. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A . Al﹣Al2O3﹣Al（OH）3﹣NaAlO2B . S﹣SO3﹣H2SO4﹣MgSO4C . Mg﹣MgCl2﹣Mg（OH）2﹣MgOD . Si﹣SiO2﹣H2SiO3﹣Na2 SiO310. （2分） (2015高三上·朝阳期中) SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是（）A . SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42﹣B . 少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2+OH﹣═HSO3﹣C . NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2+SO32﹣+H2O═2HSO3﹣D . n（SO2）：n（NaOH）=1：2时，溶液pH＞7：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣11. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B . 某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成12. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列实验装置设计正确的是（）A . 干燥氯气B . 稀释浓硫酸C . 实验室制氨气D . 测定盐酸浓度二、双向选择题 (共4题；共12分)13. （3分） (2017高一上·宜宾期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB . 18g水所含的电子数为NAC . 8g He所含的分子数为NAD . 16g O2与16g O3所含的原子数均是NA14. （3分） (2017高一上·六合期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC . 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+H2↑15. （3分） (2017高一上·普宁期末) 某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧碳酸钙；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2（转化为小苏打NaHCO3）；③使步骤①中产生的CaO跟水反应生成消石灰；④消石灰跟Na2CO3溶液反应，所得产品之一循环利用．下列说法不正确的是（）A . 生产过程中没有涉及到氧化还原反应B . 生产过程中没有涉及到置换反应C . 该厂生产的主要原料为煤、纯碱D . 该厂生产的最终产品是小苏打及烧碱16. （3分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关实验操作或判断正确的是（填序号，多选扣分）．A . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入含有少量水的试剂瓶中，浓度不受影响．B . 用托盘天平称取5.85g氯化钠固体C . 苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴．D . 需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶进行配制．E . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量．F . 观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察观察火焰的颜色．三、非选择题. (共6题；共41分)17. （10分） (2017高一上·无锡期末) 按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式________．（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________．（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式________．反应中浓硫酸既体现了________性，又体现了________性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出________；B．定容时，俯视刻度线________；C．转移时，容景瓶中有少量水________．（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．A . 纯碱B . 石灰石C . 黏土．18. （5分） (2016高三下·信阳月考) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中（1）～（3）写化学方程式，（4）～（5）写离子方程式．（1）铁丝在氯气中燃烧________；（2）能体现SO2氧化性________；（3）镁在二氧化碳中燃烧________；（4） NaOH溶液与NaHCO3溶液反应________；（5）用氯化铁溶液刻画电路板________．19. （5分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是________．（2） BC段离子方程式为________．（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl ﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L11.2Ln（Cl﹣） 1.25mol1.5mol2moln（Br﹣） 1.5mol1.4mol0.9molN（I﹣） a mol00①a=________．②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为________．③原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为________．20. （3分）(2018·盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏D . 探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象21. （13分） (2015高三上·枣庄开学考) NH3及其盐都是重要的化工原料．（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为________；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为________；（2）按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是________；（3）写出NH4Cl溶液水解的离子方程式________；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响；②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．物理量V（溶液）/mL NH4Cl质量/g温度/℃________…实验序号1250________________X…2250________________________…③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为________（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．22. （5分） (2015高二上·望城期末) “西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2 ，两者体积比约为1：1.1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：________；（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的________倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的________倍．（3）以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________和________．（任写2点）参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、双向选择题 (共4题；共12分)13-1、14-1、15-1、16-1、三、非选择题. (共6题；共41分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、。
2017-2018高一化学第一学期期末试题含答案重庆一中
2017-2018高一化学第一学期期末试题（含答案重庆一中）秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH －6．下列离子方程式书写正确的是A．明矾的净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2OD．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB．常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2直至过量B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是选项XYZAAlNaAlO2Al(OH)3BFeFeCl3FeCl2CNaOHNaHCO3Na2CO3DSiO2Na2SiO3H2SiO310．下列除杂质的方法不正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误的是编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
【化学】重庆綦江区2017-2018学年高一上学期期末高中联考试题(word附答案解析版)
重庆綦江区2017-2018学年高一上学期期末高中联考试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32Si -28 P-31 Cl-35.5 Fe -56 Cu -64 Zn-65第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 下列对某些问题的认识正确的是（）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B. Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料【答案】B【解析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；明矾在水中可以得到Al(OH)3胶体，它能够吸附水中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A错误。
B、Na遇水迅速反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na与CuSO4溶液反应为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu单质，B正确。
C、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C错误。
D、水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D错误。
正确答案B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A. 100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0. 3 N AB. 80gSO3在标准状况下所占体积约为22.4LC. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子的数目为N AD. 5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0. 3 N A【答案】D【解析】A、MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以0.1L×12mol/L=1.2mol HCl如果完全反应生成Cl2 0.3mol，但是由于反应过程中随着浓盐酸浓度不断降低，反应在HCl没有完全消耗时就不再进行，所以得到的Cl2也就小于0.3mol，HCl分子数小于0.3N A，A错误。
重庆市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
重庆市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨2. （2分）对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A . 酒精—剧毒品B . 浓硫酸—腐蚀品C . 氯化钠—易燃品D . 氢氧化钠—爆炸品3. （2分） (2017高一下·荆州期中) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应4. （2分） (2017高一上·荆州期末) 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ，则关于该反应体系说法错误的是（）A . 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2OB . 该反应中的氧化剂是H2O2 ，还原产物是O2C . 氧化性：H2CrO4＞O2D . 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L5. （2分） (2016高二下·大名月考) 用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A . 苯中的甲苯（溴水、分液）B . 溴乙烷中的乙醇（水、分液）C . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）D . 溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）6. （2分）铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是（）A . 加入铁粉，铁粉不溶解B . 滴入 NaNO3溶液，铜片溶解C . 加入银粉，银粉不溶解D . 滴入 NaHCO3溶液，有气体产生7. （2分）下列说法或解释正确的是（）A . 硅胶作干燥剂是利用其多孔、吸附水分的能力强B . 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应C . 明矾可用于饮水的消毒杀菌D . 光导纤维比普通电缆有更强的传输信息能力，是因为其导电能力强8. （2分） (2016高二上·上海期中) 在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NAB . 常温常压下，8g CH4含有电子数目5NAC . 12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子D . 78g苯含有C=C双键的数目为3NA10. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . CO2通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+2OH﹣=CO +H2OB . 用小苏打治疗胃酸过多： +OH﹣=CO2↑+H2OC . 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=Cl﹣+2H++ClO﹣D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+12. （2分） (2017高一上·惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应13. （2分） (2019高一上·长治期末) 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：⑴取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；⑶取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。