人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
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一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
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一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
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3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
思考？ 什么是定性？什么是定量？
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一、化学反应的速率
△c (A) △t
=
(6 – 2) mol/L 10s
= 0.4 mol/(L· s)
答（1.化学反应速率实际上是指某一段时间内 化学反应的平均速率，而不是某一时刻的 瞬时速率。
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一、化学反应的速率
在一个化学反应中，反应速率既可以用反 应物浓度的减少量来表示，也可以用生成 物浓度的增加量来表示。那么同一反应中， 用不同物质的浓度变化来表示的反应速率
一、化学反应的速率
4.固体或纯液体，其浓度可视为常 数。因此不用固体或纯液体表示化 学反应速率。
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一、化学反应的速率
有关化学反应速率的几点说明
2.同一反应的用不同物质来表示速率， 需要指明具体物质，如V(CO)。 3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d 4. 不用固体或纯液体表示化学反应速率。
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
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例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
7
一、化学反应的速率
３、符号： VB
C反应前－C反应后 Δ C ４、计算式: V t t
５、单位： mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s )
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一、化学反应的速率
在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自 开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L， 则以氨气表示的化学反应速率是多少？
v ＝
△t
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一、化学反应的速率
1、意义：表示化学反应过程进行快慢的物理量
单位时间 2、定义： 化学反应速率用＿＿＿＿内 浓度的减小量 反应物＿＿＿＿＿＿＿＿或 浓度的增加量 生成物＿＿＿＿＿＿＿（均取正值） 来表示。 （注意：浓度指的是物质的量浓度。）
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第1课时
2016年9月16日星期五
1
一、化学反应的速率
爆 炸
很快
很慢
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶腐坏
较快
较慢
溶洞形成
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铁棒生锈
2
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观 察到这样的现象：有的化学反应进行得 很快，有的化学反应进行的很慢。你了 解下列化学变化过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？
化学反应速率之比等于化学方程式中的 化学计量数之比。
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一、化学反应的速率
4NH3 + 5O2 NH3
物质的量（mol） 0.3
速率（mol/L· s）
4NO + 6H2O
O2
0.375 0.0025
NO 0.3 0.002
H2O
？ ？
18
0.002
比例
4
:
5
:
4
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反思:比较反应的快慢，应取同一参照物
2016年9月16日星期五 23
Thanks 谢谢您的观看！
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24
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025 mol/(L· s)
v(NH3)=0.002 mol/(L· s)
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一、化学反应的速率
2.同一反应的速率可用不同物质来表示， 其数值可能不同，但表示的意义相同， 所以需要指明具体物质，如V(CO)。
是否相同呢？其大小有什么关系呢？
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一、化学反应的速率
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 v(NO)=0.002mol/L· s 用NO来表示为多少？
解： V(NO) =
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一、化学反应的速率
4NH3 + 5O2 NH3
物质的量（mol） 0.3
速率（mol/L· s）
4NO + 6H2O
O2
0.375 0.0025
NO 0.3 0.002
H2O
0.002
比例
4
:
5
:
4
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一、化学反应的速率
3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝∆c(A)︰∆c(B)︰∆c(C)︰∆c(D) ＝∆n(A)︰∆n(B)︰∆n(C)︰∆n(D) ＝a︰b︰c︰d
V(SO2): V(O2): V(SO3)=2:1:2
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一、化学反应的速率
2、在一定条件下，mA+nB=pC的反 应中，各物质的化学反应速率为 V(A)=a mol· L-1· s-1, V(B)=a/2 mol· L-1· s-1, V(C)=a mol· L-1· s-1, 2A+B=2C 则该反应的化学方程式是 。
v (NH3) =
答（略）
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△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
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一、化学反应的速率
某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学 反应速率 V (A) ？
解： υ（A） =
人教版高中化学必修二课件-2.3 化学反应的速率和限度30
【注意】
③同一反应在不同条件下可能反应速率不同， 比较其快慢时必须转化成同一种基准物质且单 位也相同！
④一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率!
你记住了吗？
课堂练习1
已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),则 下列速率（单位相同）关系正确的是（ D ）
A、4
5
V(NH3) = V(O2)
第二章 第三节化学反应的速率和限度
(第１课时）
学习目标 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）能运用公式进行相关的计算。
【思考与交流】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象， 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢:
快！
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等 瞬间即可完成。
慢
练一练
反应 4A (S)+ 3B(g) = 2C (g)+ D (g),经过2min 后，B的浓度减少了0.6 mol/L，下列反应速率
的表示中正确的是： A:用A表示的反应速率是0.4 mol/（ L ·min） B:分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3:2:1 C:2min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/ （ L ·min） D:在这2min内用B和C表示的反应速率值都是逐渐 减小的
它们之间有什么关系？
解析例2： 2SO2
初始量n1： 1mol
5s末量n2： 0.2mol 变化量△n： 0.8mol
+ O2
1mol
0.6mol 0.4mol
2SO3 2L
1mol
1.8mol 0.8mol
变化浓度△c：0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应速率与限度》课件
实பைடு நூலகம்分组设置
分组
方案
A组 5%H2O2溶液、10%H2O2溶液各2mL,分别滴加 3 浓度 滴FeCl3溶液比较。
B组 分别取2mL 5%H2O2溶液, 滴加 3滴FeCl3溶液， 温度 再分别置于冷水、热水比较。
C组 分别取2mL 5%H2O2溶液,一份滴加3滴FeCl3溶
催化剂
液，另一份不滴加催化剂，对比观察。
哪些因素会影响化学反应的速率？
➢ 科学探究的一般过程
提出问题
进行猜想和假设 制定计划，设计实验
观察与实验 获取事实与证据
表达与交流
发现特殊现象,提出 新问题，设置新设想 和方案
设计实验
实验药品：5%H2O2溶液、 10%H2O2溶液、 MnO2 、
FeCl3、热水、冷水
实验仪器：试管、烧杯等
实验注意事项
➢ 1、小组成员要明确分工：记录现象、操作、 拍摄。
➢ 2、如需要使用FeCl3溶液做催化剂， 只需要3 滴即可。
➢ 3、注意量取不同浓度的H2O2溶液用不同的吸 管。
➢ 4、对比实验要注意操作的规范与统一性。
探究结果
小组 调节变量 序号 （自变量）
无关变量
结论
其他条件相同时，反应 A 浓度 温度、催化剂 物浓度增加，化学反应
收获
➢ 认识了影响化学反应速率的因素； ➢ 运用科学探究的一般过程，研究我们关注的问题； ➢ 在进行研究中，如出现多个量变化时，注意控制变量法
的运用； ➢ 通过金刚石的制备体会了化学反应速率在工业生产中的
运用价值。
谢谢大家
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人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
人教版化学必修二化学反应的速率和限度教学课件
= 计算结果
mol/(L·min)
速率之比 化学计量系数之比
v(N2)
0.5
1
1
v(H2)
0. 15
3
3
v(NH3)
ห้องสมุดไป่ตู้
0. 1
2
2
结论
同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值 可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是 由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学 方程式中的化学计量数之比。
④ 压强对化学反应速率的影响
若其它条件不变时， 对有气体参加或生成的反应 增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。
思考与交流 你还能列举出其他影响化学反应速率的条件吗？
（请参考P49《思考与交流》）
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
加入FeCl3
气泡冒出，速率增大 FeCl3能加快化学反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，反应较慢 无催化剂化学反应较慢
② 催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能大大地改变化学反应的速率； 不同的催化剂对同一反应的催化效果不同。
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度12
3.单位： mol/(L •min ) mol/(L • s).
mol·L-1·min-1
mol·L-1·S-1
注意：① 化学反应速率只取正值。
②固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用 固体或纯液体表示化学反应速率。
讨论1：在某一化学反应里，反应物A的浓平度均在速8 s内从 5.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这8 s内以A浓度率的变化来表
化学人教版高中必修2人教课标版 -必修2,第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)--
第三节化学反应的速率和限度（第1课时）[学习目的] 建立化学反应速率的概念。
探究影响化学反应速率的因素。
[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)= 同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)= 结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________ 结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率)v（H2时间1、用不同的物质来表示反应速率。
高一化学必修2_第二章第三节化学反应的速率和限度1_课时课件(1).ppt
交流： 快，在一瞬间便可完成；
金属锈蚀、食物腐败和塑料老化都较慢；
而溶洞的形成、化石燃料的形成都很慢。 1、化学反应速率及表示方法
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢程度的物理或 生成物浓度的增大来表示化学反应速率。
即：V=△C/△t
单位：mol•L-1•S-1 （mol/L•S ）
④ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、 反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
P.43思考与交流(学生答) 科学视野——神奇的催化剂 阅读P.43
作业： P . 47 1、3
或 mol•L-1•min-1 (mol/L•min)
例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中， H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为 2mol/L，该化学反应的速率是多少？
是： V（H2）= 3mol/L•min 还是： V（N2）= 1mol/L•min
？ ？
都 可 以！
V（NH3）= 2mol/L•min
学习目标：
1、理解化学反应速率的概念、表示方法 及影响因素。
2、通过实验探究、感受不同化学反应的 反应速率快慢的不同。
3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识 与生活的密切联系，培养科学的价值观。
重点：化学反应速率的概念、表示方法及 影响因素。
难点：化学反应速率的影响因素。
一、化学反应的速率
思考与
炸药爆炸、离子反应都很
（4）固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）， 因此，它们的化学反应速率也视为常数。
2、化学反应速率的影响因素 （1）内因（决定作用）：反应物的性质 （2）外因（外界条件）
①浓度、温度的影响： 实验
现象：浓度大时速率较快，加热时速率加快
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(69张)
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度3-人教版
第三节化学反应的速率和限度第1课时一、课标分析《普通高中化学课程标准》中要求：1. 知道化学反应有快有慢，了解化学反应速率的含义；2. 认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；3. 能举例说明生产生活中通过控制条件控制化学反应速率的举例。
二、教材分析本节内容属于人教版高中化学2（必修）第二章第3节第一课时内容，化学反应速率及影响因素是高中阶段中重要内容，在必修中要求学生从实验中探究外界因素对化学反应速率的影响的一些简单结论，是化学反应原理中从原理上对这一影响内在原因的探究的基础。
本节是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要方面，与下节限度相综合，使学生学会如何更好的利用化学反应。
三、学情分析处于高一阶段的学生有较强的知识基础和生活经验，知道化学反应有快有慢，并且能简单猜出一些影响因素，但设计实验的能力较弱，本节课设置学生探究实验，提高他们设计实验和探究实验能力。
四、教学目标1. 知识与技能（1）化学反应速率的概念及简单计算；2. 过程与方法（1）通过学生设计探究实验方案，提出设计理念，并进行实验操作，培养学生的实验探究能力、实验设计能力、实验操作能力、实验观察能力和实验评价能力。
3. 情感态度与价值观（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识五、教学重难点重点：化学反应速率的概念难点：化学反应速率的概念六．教学过程1. 情境导入[图片展示] 蜗牛爬行与动车的运行。
[师] 通过蜗牛爬行与动车运行的对比，你能感受到什么？[生] 宏观物体的运动有快有慢。
[图片展示] 自然界中煤的形成，爆炸反应。
[师] 从图片中你能感受到什么？[生] 化学反应同样有快有慢。
[实验演示] 分别将等体积、等浓度的稀盐酸同时加入到等量的块状和粉末状大理石的锥形瓶中。
[生] 块状大理石与盐酸的反应慢，粉末状大理石与盐酸的反应快。
设计意图：借助蜗牛爬行与动车运行的对比，让学生体会宏观物体运动的快慢，同时通过图片的展示、视频的播放及实验演示让学生切身体验化学反应同样有快有慢，这样由熟悉的知识引向未知的知识，使学生在心理上自然而然地产生了学习化学反应速率这一新知的欲望。
高一化学人教版必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第一课时)课件
创新训练
2．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐 酸的试管中，发现氢气生成的速率变化情 况如下图所示：
其中t1～t2速率变化 的主要原因是： _________________ t2～t3速率变化的主 要原因是： _______________。
思考与交流
你知道工业合成氨选择什么条件吗？为什么？ N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
NH3
t=0 s 2 mol/L 6 mol/L 0 mol/L
t=2 s
2 mol/L
详解
起始浓度：
N2 + 3H2 高温、高压 2NH3 催化剂
2 mol/L 6 mol/L
0 mol/L
2s的浓度：
1 mol/L 3 mol/L
浓度的变化量： 1 mol/L 3 mol/L
2 mol/L 2 mol/L
2、科学探究流程：
方法总结
提出猜想 制定探究方案 实施探 究实验 记录实验现象 反思与评价
作业布置
查阅资料，有哪些科学家因研究催化剂 而获得诺贝尔化学奖。并发表你的感想， 写一篇小论文。
v(N2)=0.5 mol/(L·s)
v(H2)=1.5 mol/(L·s) v =1 (NH3) mol/(L·s)
2、在2A + B == 3C + 4D 反应中，表示 该反应速率最快的是（ ）
A、V(A)=0.5 mol/(L·S)
B、V(B)=0.3 mol/(L·S)
C、V(C)=0.8 mol/(L·S)
题，但同时也要善于倾听别人意见。 ◆ 及时完成学案。
实验给我们的启示
① 视察反应速率大小的方法： 根据气泡产生的快慢、沉淀量的多少、 颜色的深浅、放热的多少等。