氧化还原反应的基本概念和规律
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(5)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3 →Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平上述反应的化学方程式。 SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
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题组三 电子转移方向及数目的表示方法 5.用单线桥法标出下列反应电子转移的方向及数目。
4e-
2e-
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H 2S NO
6e3H2S＋2HNO3===3S↓＋4H2O 3.6 g
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考点二
氧化性、还原性强弱的比较方法
× ×
应。 同素异形体之间的转化，如
(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 × 不属于氧化还原反应 (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ×
如SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl,反应中水既不是氧化剂，也 不是还原剂 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能 被还原。 如 ，转化①中氯元素被还原， 转化②中氯元素被氧化。
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【高考还可以这样考】 (1)依据Se与浓H2SO4反应写出Se和浓HNO3(还原产物 为NO2)反应的化学方程式________________________ Se＋4HNO3(浓)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。 _________________________________
氧化还原反应的基本概念和规律
栏目索引
考点一 氧化还原反应的基本概念 考点二 氧化性、还原性强弱比较
地球与地图
考点三 氧化还原反应三条规律 课堂小结 · 真题巧妙发掘
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考点一
氧化还原反应的基本概念和规律
【知识梳理】
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题组二 氧化还原反应基本概念的判断
D
无单质参与反应
氧化剂是N2O4
还原剂是N2H4
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C
解析： 从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价 均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的 化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂， 而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必 是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为 ＋2价，CO中的碳也为＋2价，则CaCN2中碳为＋4价， 故CaCN2为氧化产物。
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2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下 列化学反应属于阴影3区域的是( D )
解析：阴影3区 域表示既不属于 化合反应，又不 属于分解反应， 还不属于置换反 应的氧化还原反 应。A项属于置 换反应；B项属 于非氧化还原反 应；C项属于化 合反应。
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题组一
先后反应规律
C
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B
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3
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题组二
价态归中规律、歧化反应规律 D
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A．＋1
B．＋3
√
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3.
应转移1个电子
×
得2×e-
×
失2×e失5 ×e-
×
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【题组训练】
题组一
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用做漂洗的洗 涤剂，古代制取KOH的流程如下：
在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( C ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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题组一
依据方程式判断氧化性、还原性强弱
A
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A
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FeCl3
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题组二
比较氧化性、还原性强弱的其他方法
A
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A
A．①②③⑤⑥ C．①②③⑤
B．①②③④⑤⑥ D．②③⑤⑥
解析： ④中H2SO4是硫元素的最高价氧化物对应的水 化物，而HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化 物，故二者酸性的强弱不能说明氯元素的非金属性比 硫元素的强。
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√ × × ×
提示：不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在 HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比 HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫 元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧 化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶 液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。
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①③④⑥⑧⑩
⑦⑧ ①④
⑨⑪
⑤⑥
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2.判断正误，并说明理由。 (1)金属阳离子一定只具有氧化性。 最高价阳离子只具有氧化 性，中间价态的阳离子如Fe2＋既有氧化性又有还原性。 (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元 素被还原。 Cl2＋H2OHCl＋HClO的反应中，氯元素既被氧化又被还原。
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【高考还可以这样考】 浓HNO3 ，还原 (2)Se与浓HNO3的反应中，氧化剂是________ 剂是________ ，反应中被还原的元素是________ 。 Se N 当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时，转移电子 的物质的量是________mol 。 1 (3)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化 浓H2SO4>SeO2>SO2 性由强到弱的顺序是_______________________ 。 (4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目。
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A
解析： 由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之 间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G 之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合 价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高， 则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高 于Z，Z价态高于Q。
【知识梳理】
1．氧化性、还原性 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是 指失电子 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难 易程度，与得、失电子数目的 多少 无关。 2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋ 氧化产物； 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。
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考点三
氧化还原反应三条规律的应用
【知识梳理】 1．反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度 相同)的溶液反应时，首先被氧化的是 还原性最 强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同 )的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物 质。
C．＋5
C D．＋7
解析： 反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY 中的氯分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应 KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中Cl>X中 Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b 价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－ a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7 符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。
氧化还原反应的基本概念和规律
)。
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce ＋Fe ===Fe ＋Ce
2＋ 3＋ 2＋
＋
4＋
2＋
3＋
3＋ 4＋
＋
Sn ＋2Fe ===2Fe ＋Sn
＋
由此可以确定 Fe2 、Ce3 、Sn2 三种离子的还原性由强到 弱的顺序是 A．Sn 、Fe 、Ce C．Ce 、Fe 、Sn
3＋ 2＋ 2＋ 2＋ 3＋
( B．Sn 、Ce 、Fe
2＋ 2＋ 2＋ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋
)
D．Fe 、Sn 、Ce
(2013· 惠州二调)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴 加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管 中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色， 生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是 ( )。 A．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋ 6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成1 mol HIO3共转移6nA个电子 C．整个过程中的还原剂有KI、I2 D．若把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯 水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧 化性由强到弱的顺序是Cl2＞HBrO3＞HIO3
已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋
Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋
2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
反应时，首先被还原的是 氧化性最强 2.歧化反应规律思维模型
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律 最新考纲1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应的相关概念及其相互间的联系1．本质和特征2．有关概念及其相互关系氧化剂（氧化性）＋ 还原剂（还原性）===还原产得电子，化合价降低，被还原物＋氧化失电子，化合价升高，被氧化产物例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e －产物＋氧化失去n e －产物请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO 3(稀)===3C u(NO 3)2＋2N O ↑＋4H 2O失去3×2e － 得到2×3e －(2)单线桥法氧化剂＋还原n e －剂===还原产物＋氧化产物请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O失去3×2e － 得到2×3e －4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe 2＋、SO 32－主要表现还原性，H 2O 2主要表现氧化性。
【例1】 (2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2下列说法正确的是( )。
氧化还原反应原理
一、氧化还原反应的概念：1.还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑ ↑ ↑ ↑ ↑还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；2.判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
3.氧化还原反应的表示方法：在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4.氧化还原反应的基本规律：1)守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2)价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
即：“高价氧化低价还，中间价态两头转”3)强弱律：强制弱：强氧化剂强还原剂=弱还原剂弱氧化剂。
主要应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。
4)转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
5)歧化律：处于中间价态的元素同时升降6)归中律：同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应7)优先律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。
高考化学氧化还原反应的基本概念和规律(解析版)
氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。
创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。
【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。
【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl －→Cl 2时，氯元素被氧化。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
c．失去电子的总数等于得到电子的总数。
(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。
b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。
c．线桥只出现在反应物中。
4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
(2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律(知识串讲+专题过关)-2022-2023学年高一化
专题04 氧化还原反应的基本概念和规律【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应的认识1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的基本概念【巧解巧记】升失氧、降得还，剂性一致，其他相反。
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二．氧化还原反应的表示方法1.双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：一条线箭头由氧化剂中得电子的原子指向还原产物中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，另一条线箭头由还原剂中失电子的原子指向氧化产物中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
2.单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，箭号起点为失电子原子，终点为得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
三．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。
(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。
F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金属单质的氧化性逐渐减弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐增强。
3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。
如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。
氧化还原反应中的概念与规律
氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、 五条规律1、表现性质规律:同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；反之则首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2，首先被氧化的是Fe 2+4、价态归中规律：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较：一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
1.2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。
高中化学第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。
答案KMnO4氯Cl22N A还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X2(卤素单质) X－O2(H＋) H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。
(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响()(3)实现“Cl2→ Cl－”的变化过程一定要加入还原剂()(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(5)SO2－4、NO－3中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性()(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化还原反应的规律1．守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
氧化还原反应的基本规律
氧化还原反应的基本规律氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，也是生命活动中不可或缺的过程。
通过氧化还原反应，物质可以相互转化，释放能量或吸收能量。
本文将从氧化还原反应的基本概念、规律和应用等方面进行探讨。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指在化学反应中，物质中的电子转移给其他物质的过程。
在氧化还原反应中，被氧化的物质损失电子，而被还原的物质获得电子。
氧化反应和还原反应是相互联系的，互为一对。
氧化反应中，物质失去电子，氧化态增加；还原反应中，物质获得电子，氧化态减少。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O中，氢气被氧气氧化成水，氢的氧化态从0增加到+1，氧的氧化态从0减少到-2。
二、1. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，它使其他物质发生氧化反应；还原剂是指能够提供电子的物质，它使其他物质发生还原反应。
氧化剂和还原剂是相对的概念，一个物质在不同反应中可以是氧化剂，也可以是还原剂。
2. 氧化数氧化数是描述物质中原子氧化态的数值，用来表示物质在氧化还原反应中电子的转移情况。
根据氧化数的变化，可以判断物质是被氧化还是被还原。
氧化数的计算规则如下：- 单质的氧化数为0，例如单质氧的氧化数为0。
- 简单离子的氧化数等于离子的电荷，例如Na⁺的氧化数为+1。
- 氢的氧化数通常为+1，但在金属氢化物中为-1。
- 氧的氧化数通常为-2，但在过氧化物中为-1。
- 在化合物中，各元素的氧化数之和等于化合物的电荷。
3. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应需要满足物质的质量守恒和电荷守恒原则。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂之间的电子转移达到平衡，即氧化剂的氧化数减少的电子数等于还原剂的氧化数增加的电子数。
三、氧化还原反应的应用1. 腐蚀腐蚀是一种常见的氧化还原反应。
金属在接触空气或水时容易发生氧化反应，形成金属氧化物。
例如铁的腐蚀就是由于铁与氧气发生氧化反应形成铁氧化物。
2. 电池电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
04 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 【正文】听课正文
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考点一氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质和特征2.氧化还原反应的概念及相互关系概括为“升失氧、降得还,要说剂、恰相反”。
3.氧化性和还原性(1)氧化性氧化剂在反应中表现出来的性质,是指氧化剂的性质(或能力)。
(2)还原性还原剂在反应中表现出来的性质,是指还原剂的性质(或能力)。
(3)性质与元素价态的关系①所含元素处于最高价时,物质只具有氧化性,如Mn O4-等。
②所含元素处于最低价时,物质只具有还原性,如S2-等。
③所含元素处于中间价态,物质既具有氧化性又具有还原性,如SO2等。
[微点拨]①同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)可能不同,与还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、溶液的酸碱性等有关。
例如,在酸性溶液中,KMnO4的还原产物一般是Mn2+,而在中性或碱性溶液中,其还原产物一般是MnO2等。
②物质所含元素的化合价处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但以其一为主。
例如,Fe2+、S O32-主要表现还原性,H2O2主要表现氧化性。
4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如:(2)常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价态金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如:5.电子转移的表示方法类型双线桥法单线桥法表示方法还原产物+氧化产物注意事项①箭头指向反应前后有元素化合价变化的 元素的原子,且需注明“得”或“失”。
②箭头的方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化①箭头从 元素的原子指向元素的原子。
②不标“得到”或“失去”,只标明电子转移的总数。
③线桥只出现在反应物中应用举例3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O6. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质 ( )(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 ( )(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原 ( ) (4) [2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 ( )(5)向0.01 mol ·L -1 硫酸酸化的KMnO 4溶液中滴加0.1 mol ·L -1 H 2O 2溶液,溶液褪色,则H 2O 2具有氧化性 ( ) (6)反应2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2OHCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 ( )2.[2023·浙江卷] 关于反应2NH 2OH+4Fe 3+N 2O ↑+4Fe 2++4H ++H 2O ,下列说法正确的是()A. 生成1 mol N2O,转移4 mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物题组一氧化还原反应概念的理解1.[2023·全国乙卷]下列应用中涉及氧化还原反应的是()A. 使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光2.[2024·辽宁朝阳重点中学联考]关于反应K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列说法错误的是()A. K2H3IO6发生还原反应,具有氧化性B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1C. KI是还原产物D. 生成12.7 g I2时,转移0.087 5 mol电子题组二氧化还原反应的电子转移3.[2023·辽宁协作校一模]已知反应:a FeSO4+b Na2O2c Na2FeO4+2Na2O+d Na2SO4+e O2↑,a=2。