高考化学化学实验基础知识和技能考点全归纳
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题知识点总结
高考化学实验题主要涵盖以下知识点：
1. 实验操作技能：包括实验仪器的使用和操作方法，实验操作的步骤及注意事项等。
2. 实验现象与实验原理的联系：要求考生根据实验现象和实验原理之间的联系，解释实验现象出现的原因。
3. 实验数据的处理与分析：要求考生根据实验数据进行计算、分析和判断，并得出结论。
4. 实验条件的控制：要求考生根据实验要求和实验目的，合理控制实验条件，如温度、压力、浓度等。
5. 实验室安全与环境保护：要求考生遵守实验室安全规则，正确使用实验仪器和试剂，做到安全实验和环境保护。
6. 化学方程式的写法和解法：要求考生能正确地书写化学方程式，并能根据方程式计算相关物质的质量、体积、摩尔等。
7. 实验结果的判断与评价：要求考生对实验结果进行判断和评价，包括结果的准确性、可靠性及实验的可重复性等。
考生在备考高考化学实验题时，应重点掌握以上知识点，并结合实验操作实际进行练习和复习，熟悉实验题的解题思路和解题技巧，提高解题能力。
高考一轮总复习化学实验重点梳理
高考一轮总复习化学实验重点梳理化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试中的重要内容。
通过实验，学生可以直接观察和探究化学现象，培养实践能力和科学思维。
为了帮助同学们更好地复习化学实验，本文将梳理高考化学实验中的重点内容，提供一些复习的参考。
一、化学实验的基础知识1. 实验室安全规范：了解实验室的安全操作规范，包括佩戴实验服、戴好护目镜、避免实验品接触皮肤等。
2. 常用实验仪器和玻璃器皿：熟悉常见实验仪器的使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等。
3. 常用实验操作和技术：了解实验中常见的操作和技术，如称量、搅拌、加热、过滤等。
二、高考化学实验的重点内容1. 分离纯净物质的方法：掌握常见的分离方法，如过滤、沉淀、蒸馏、干燥等。
2. 实验室常用试剂和溶液的制备：了解实验室中常见试剂和溶液的制备方法，如稀酸、稀碱的制备和标定等。
3. 酸碱中和反应：熟悉酸碱中和反应的实验操作，了解酸碱滴定方法和指示剂的选择。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的实验现象和实验操作，熟悉常见还原剂和氧化剂的性质。
5. 气体的制备与性质：掌握气体的制备方法，如氢气、氧气、二氧化碳气体的制备。
同时了解气体的性质和实验室常见的气体实验。
6. 溶液配制和溶液溶解度：了解溶液配制的方法和浓度的计算，熟悉溶液的溶解度和浓度的实验测定。
7. 金属离子的实验检验：了解常见金属离子的实验检验方法，如氢氧化钠检验阳离子、硫化氢检验金属离子等。
8. 化学反应中的放热与吸热：了解化学反应中的放热与吸热现象，掌握焓变的计算方法。
9. 化学实验记录和数据处理：熟悉化学实验记录的格式和方法，掌握实验数据的处理和分析。
10. 有机化学实验：了解有机化学实验中的常见实验操作和反应，如醇的酸碱溶解性实验、醇的酯化反应等。
三、复习策略与注意事项1. 多进行实验操作：在复习过程中，尽量多进行化学实验操作，提高实验操作的熟练度。
2. 掌握实验操作的关键点：注意掌握化学实验操作中的关键点和注意事项，避免实验操作中的错误。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
(完整版)高考化学实验题技巧总结
高考化学大题专题(二）实验叙述一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1)容器及反应器：能直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶(2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3)计量器:①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0。
1g）③滴定管（酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0。
01ml) 常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0。
1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液(精度0。
01ml)（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器:干燥管、干燥器、洗气瓶（6)夹持(支撑）器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器:导管(玻璃、橡胶）、胶塞、活塞、接液管（牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ)化学试剂的存放（1）存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
（2）存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
高中化学实验考点归纳总结
高中化学实验考点归纳总结化学实验在高中化学教学中起着至关重要的作用，通过实验，学生可以亲自动手进行化学反应，并观察、记录实验现象，从而加深对化学概念和原理的理解。
不同的高中化学实验存在着不同的考点，本文将对高中化学实验中的常见考点进行归纳总结。
一、酸碱滴定反应酸碱滴定反应是高中化学实验中的重要内容之一，考查学生对酸碱中和反应的理解以及实验操作技能的掌握。
常见的酸碱滴定实验包括酸与碱的中和反应、酸碱中和滴定曲线的绘制以及滴定指示剂的选择与使用等。
在酸碱滴定实验中，学生需要准确配制标准溶液、使用滴定管、滴定瓶等玻璃仪器进行滴定操作，并根据滴定终点的变化来判断滴定反应的完成。
此外，还要了解滴定曲线的绘制方法，分析滴定曲线的特点以及通过滴定指示剂的变色来确定滴定终点。
二、气体制取和性质实验气体制取和性质实验是高中化学实验的另一个重点内容，通过这些实验，可以帮助学生掌握气体的制取方法和一些常见气体的性质。
常见的气体制取实验包括酸和碳酸酐反应制取气体、金属与酸反应制取气体、硫酸锌与铜反应制取氢气等。
在气体制取和性质实验中，学生需要熟悉气体收集装置的使用方法，如气压式收集法和水位法收集法。
此外，还需要了解气体的性质，如氧气与火种的反应、氯气的毒性以及二氧化碳的灭火性等。
通过实验，可以加深学生对气体性质的理解和认识。
三、电化学实验电化学实验是高中化学实验中的一项重要内容，考查学生对电解质溶液的电导性、电极反应及电解过程的理解。
常见的电化学实验包括电解质溶液的电导性测试、电解水制氢实验以及电池的组装和工作原理等。
在电化学实验中，学生需要了解导电性强弱与电解质浓度的关系，并能测试溶液的电导性。
此外，还需要掌握电解水制取氢气的方法，了解阳极和阴极上的电极反应以及电解过程中的离子迁移等。
电池的组装和工作原理也是电化学实验的重点内容，学生需要了解电池的结构、电池中的化学反应以及不同类型电池的特点。
四、还原与氧化反应还原与氧化反应是高中化学实验中的常见实验内容，考查学生对化学反应类型的理解以及实验操作技能的掌握。
高考化学实验运用归纳
高考化学：化学实验基础知识归纳（一）仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
（二）物质分离操作1．过滤(分离互不相溶的固体和液体) 一贴、二低、三紧靠。
2．蒸发(从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
3．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
4．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒记分明。
新高考化学实验知识点归纳
新高考化学实验知识点归纳新高考化学实验是化学教学的重要组成部分，它不仅能够帮助学生巩固理论知识，而且能够培养学生的实验技能和科学探究能力。
以下是新高考化学实验的一些重要知识点归纳：1. 实验安全：在进行化学实验之前，必须了解并遵守实验室的安全规则，包括穿戴实验服、佩戴防护眼镜、使用手套等，以及熟悉紧急情况下的应对措施。
2. 实验器材的使用：熟悉各种化学实验器材的名称、用途和使用方法，如试管、烧杯、滴管、酒精灯、天平等，并学会正确地清洗和保养这些器材。
3. 化学药品的取用：了解不同化学药品的性质，掌握固体药品和液体药品的取用方法，包括固体药品的“一横二放三慢竖”和液体药品的“两指夹瓶，瓶口紧靠”等技巧。
4. 溶液的配制：掌握溶液的基本概念，如溶质、溶剂、质量分数等，学会配制一定质量分数的溶液，包括计算、称量、溶解和转移等步骤。
5. 物质的分离与提纯：了解常见的物质分离提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等，掌握其原理和操作步骤。
6. 化学反应的观察与记录：学会观察化学反应的现象，记录反应过程中的变化，包括颜色变化、气体产生、沉淀形成等，并能够根据实验现象推断反应类型和机理。
7. 定量分析实验：掌握滴定实验的基本原理和操作步骤，包括滴定管的使用、滴定终点的判断等，学会根据实验数据计算物质的含量。
8. 有机化学实验：了解有机化学实验的特点，掌握有机合成的基本操作，如回流、蒸馏、重结晶等，并学会使用有机化学实验中常见的仪器和设备。
9. 实验数据处理：学会对实验数据进行处理和分析，包括数据的记录、计算、作图和误差分析等，能够根据数据得出合理的结论。
10. 科学探究能力：通过实验培养科学探究能力，学会提出问题、设计实验方案、进行实验操作、分析实验结果和撰写实验报告。
结束语：新高考化学实验知识点的归纳不仅要求学生掌握基本的实验操作技能，更重要的是培养科学思维和探究能力。
通过实验学习，学生能够更好地理解化学原理，提高解决实际问题的能力。
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化学实验基础知识和技能[考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标识。
3.了解常见化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器 (1)直接加热的仪器 ①试管a ．给液体加热时液体的体积不超过试管容积的13。
b ．加热固体时试管口应略向下倾斜。
②蒸发皿：蒸发浓缩溶液时要用玻璃棒搅拌，液体体积不超过容积的23。
③坩埚：用于灼烧固体，移动、使用时要用坩埚钳夹取。
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器①烧杯：溶解固体时需用玻璃棒搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的23。
②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的13～23。
③锥形瓶：a.滴定时液体不超过容积的12。
2．常用分离、提纯仪器3完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒(1)无“0”刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度：0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
深度思考1．上述常用仪器中使用前必须检查是否漏水的有哪些？答案必须检查是否漏水的有分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管。
2．用干燥管作干燥器干燥H2时应选择何种干燥剂？选浓H2SO4可以吗？答案应选碱石灰、CaO或NaOH固体等。
浓H2SO4也可以。
3．如图所示，读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？___________________。
答案不同，A图读数偏大，B图读数偏小。
题组一常用仪器的识别1．有如图所示A、B、C、D四种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的横线上：①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管A：________B：________C：________D：________。
答案③⑤④⑥2．下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_________________。
(填名称)答案坩埚、泥三角题组二常用仪器使用注意事项3．下列有关仪器用途的说法中正确的是( ) A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液答案 C解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，D错。
4．下列操作中仪器使用不正确的是( ) A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网答案 A解析高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
5．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )A．①④ B．②④ C．①③ D．②③答案 A解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。
托盘天平称量物质的精确度为0.1 g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理，④正确。
6．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是________________________。
烧杯的实际质量为__________ g。
答案砝码放在左盘，被称物放在右盘27.4 7．(1)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是__________(填仪器序号字母)。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称__________________________________。
答案(1)28.0 21.30 C(2)①蒸发皿②5.9100 mL容量瓶解析(1)A图小刻度在下面，A图是量筒，每一刻度是1.0 mL，则图中液面所示溶液的体积为28.0 mL；C图小刻度在上面，C图是滴定管，每一刻度是0.10 mL，则图中液面所示溶液的体积为21.30 mL；测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，说明小刻度在上面，该仪器为C(滴定管)。
(2)①蒸发中使用到的瓷质仪器为蒸发皿；②精盐质量为0.1 L×1 mol·L－1×58.5 g·mol－1≈5.9 g；用于配制准确浓度溶液的玻璃仪器为容量瓶。
规避计量仪器使用时4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。
(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数为容量瓶的容量值。
题组三仪器的组合与创新8．下图是几种常见的加热装置。
(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫__________。
其中F装置中对试管的加热方式是__________，采用这种加热方式的目的是________________。
(2)H2还原CuO可选用________装置。
(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_________装置。
(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用________装置。
(5)乙酸乙酯的制备可选用________装置。
(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用________装置。
若该装置只加热液体时，容器内必须放____________________。
答案(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A (3)C (4)D (5)B (6)E 碎瓷片或沸石9．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中，会自动爆炸产生大量白雾。
如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置，其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的，请回答下列问题：(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是__________。
(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体，而甲装置只能除去其中一种，另一种杂质气体是否有必要除去，原因是_________________________；如必须除去，还需在上图中加何种装置__________。
(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是________(填“乙”、“丙”或“乙、丙”)，乙的作用是____________，丙的作用是__________。
答案(1)P2O5或CaCl2(2)必须除去，HCl与Al反应会产生H2，H2与Cl2混合加热爆炸可在甲装置前加一盛饱和食盐水的洗气瓶(3)丙吸收无水AlCl3吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气进入乙中实验仪器创新使用两例高考试题中常出现仪器的创新应用，一般体现为如下三个方面：(1)一个装置的多种用途；(2)同一用途的多种装置；(3)一种仪器的多种用法。
1．变换思维角度——广口瓶的“一材多用”要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。
(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2②NH3③NOⅠ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有②。
Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有①。
Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体有③；此时气体由b口进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，这时气体由a口进入。
(2)A装置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。
(3)测量气体的体积(B装置)长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。
将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。
(4)安全防倒吸装置①C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。
2．球形干燥管——多变的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置①干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
③可用于定量测定气体的质量。
定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
(2)球形干燥管的创新用途①A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。