人教版初三化学下册物质的变化
第一单元走进化学世界复习导学案
基础知识
1. 化学是———. 化学是一门以_ _ 为基础的科学。
2. 化学史（1）我国古代化学的三大贡献：________ 、__________ 、_____ ________
（2）近代和—提岀的原子一分子论揭示了化学—
_ __________________ ______________________ 发现了元素周期表与元素周期律。
3. 化学变化的本质特征是. _________________
化学变化的实质是__________^______^_ , ___________^______^。
化学变化中常常伴随的现象有 _____、 _ 、_ 、_______ 、。
4. 物理性质是指_______________________________________________。
初中常见的物理性质有色态、气味、味道、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸水性、
吸附性、导电性、导热性、延展性等。
列举下列重要的物理性质
（1）色态:a溶液颜色：___________________________ ;
碱：________________________________________________________
盐：；
（5）有挥发性的物质有：.（打开瓶口有 _______ 出现）（（6）有吸水性的物质有：_
7）有吸附性的物质有：（常用作）
5. 化学性质是指 ____________ 。
初中常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性、催化作用、酸碱性、腐蚀性、脱水性、稳定性等。
（1）有可燃性的物质有：_______________________________ 等；
2）有助燃性的物质有：__________等；（3）3大还原剂：________________ （能得氧）；
（4）有氧化性的物质有：__________ （能提供氧，失氧）；
（5）有毒性的物质有：_ _ __________________ 等；（6）___________________________________________________________________________ 催化作用：催化剂所起的作用（一改变、两不变：
）；
（7 ）酸碱性：测酸碱性常用 ______________________ 或___________________ 酸能使紫色石蕊试液变____________ 色，碱能使紫色石蕊试液变___________ 色。
酸不能使无色酚酞试液变色，碱能使无色酚酞试液变_____________ 色。
（8）有强腐蚀性的物质有：_ —；有较强腐蚀性的物质有：_ _ ；
6. 蜡烛燃烧的主要现象有____________________________________________________ _。
蜡烛燃烧时产生的黑烟是__________ ，刚熄灭时产生的白烟是__________________ 。
证明蜡烛燃烧时产生水和二氧化碳的方法是__________________ _____ ______________
7.人体呼出的气体中， ___________ __________ 比空气中多, _________ 比空气中少。
人体呼岀的气体能不能使澄清的石灰水变浑浊?
空气中的二氧化碳能不能使澄清的石灰水变浑浊？______，这说明了___________ 。
8. 某气体能采用排水法收集，且瓶口向上放置，则它具有__________ 、_______的性质。
9. 药品的最低用量标准是：固体_____^______^，液体.
10. 向试管中取用锌粒的方法是_ __
向试管中取用碳酸钠的方法是
11. 量筒的使用（1）读数保留______ ml, （2）视线要与_____________________ ，
（3）取用8ml水应选用___ m l的量筒，取用30ml水应选用 _____ ml的量筒
（4）仰视读数时，读数______ 实际体积；俯视读数时，读数_________ 实际体积。
12. 托盘天平的使用（1 ）读数保留g（2）称量时砝码放在___ 盘，药品放在盘。
（托盘两边要放_ ,称量NaOF时要放在_______ 中，原因是____________________ ）（3）药品与砝码放反时，药品的实际质量等于______________________（如1g以下用游码，则药品的实际质量等于）
13. 酒精灯的使用（1 ）用_______ 焰加热；灯内的酒精不超过______ ;熄灭时用______ 盖
（2）给试管中的固体加热时试管破裂的原因（四条）有_ _____。
（3）给试管中的液体加热时试管破裂的原因（三条）有______^_______ ___________。
（4）能直接加热的玻璃仪器有_ __ ，能间接加热（即垫石棉网）的玻璃仪器有——，不能加热的玻璃仪器有 _ __ 。
14. 玻璃仪器洗净的标准是__________________________________________ 。
洗去油脂应
用______________ 洗；洗去难溶性的碳酸盐、碱、金属氧化物应用_______________ 洗。
二.典型习题
1. 至少用两种方法区别Q 与CO _
2. 空气取样的方法有：____________________________________________________________
3. 认识与掌握多功能装置（填写使用方法）
（1） _________________________________ 瓶正放，，可用于向上排空气收集气体； _____________________ L
a=^i£=t*（2） _________________________________ 瓶正放，，可用于向下排空气收集气体； _______________________ =
（3） _________________________________ ，可用于排水收集气体；
（4） _________________________________ ，可用于检验CQ气体；_____________________________ ..
（5） ________________________ 瓶正放，瓶内装，气体从进，可用于除CQ;
瓶正放，瓶内装_____________ ，气体从_____ 进可用于干燥CQ;。
初三化学笔记重点归纳人教版
初三化学笔记重点归纳人教版1. 物质的变化化学变化和物理变化可是初三化学里超级重要的基础概念哦。
物理变化就像是水变成冰或者冰化成水，只是状态变了，本质还是水，没有新物质产生。
化学变化呢，就像铁生锈，铁变成了铁锈，铁锈可是一种新的物质啦。
这里有个小窍门，要是有新物质产生那就是化学变化，没有就是物理变化。
化学性质和物理性质也要分清。
物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的，像颜色、状态、气味、熔点、沸点这些。
化学性质就是在化学变化中表现出来的性质，比如可燃性、氧化性之类的。
2. 空气空气可不是一种单纯的物质，它是由好多气体组成的混合物。
其中氮气占了大概78%，氧气占21%左右，还有二氧化碳、稀有气体等。
氧气的性质可有趣啦。
它是一种无色无味的气体，能支持燃烧，很多物质在氧气里燃烧都会变得更剧烈呢。
比如说木炭在氧气里燃烧，会发出白光，生成二氧化碳。
铁丝在氧气里燃烧，那可是火星四射，生成四氧化三铁。
不过铁丝燃烧前要在集气瓶底放一些水或者细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底。
3. 水水的组成是通过电解水实验得出的，电解水的时候，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2:1。
这说明水是由氢元素和氧元素组成的。
水的净化也是个重点。
自然界的水有很多杂质，我们可以通过沉淀、过滤、吸附、消毒等方法来净化水。
沉淀可以让大颗粒的杂质沉到水底，过滤可以除去不溶性杂质，吸附可以除去色素和异味，消毒是为了杀死水中的细菌等微生物。
4. 碳和碳的化合物碳有多种单质，像金刚石、石墨和C60。
金刚石是最硬的物质，石墨却很软，还能导电，这是因为它们的原子排列方式不同。
C60是一种由60个碳原子构成的分子，形状像足球，也叫足球烯。
二氧化碳是一种很常见的气体。
它的性质有很多，它能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的方法。
二氧化碳还能灭火，因为它不能燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大。
一氧化碳就不一样啦，它是一种无色无味的气体，有可燃性，燃烧的时候会产生蓝色火焰，它还有还原性，可以用来还原氧化铜等金属氧化物。
人教版初三化学知识点总结
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。
初三化学物质的变化和性质知识点汇总
初三化学物质的变化和性质知识点汇总
1.物质的变化：物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化，例如汽油挥发、蜡烛受热融化化学变化：生成其他物质的变化，例如火柴燃烧，铁生锈
2.课本p7三个实验：变化前，变化时，变化后的各种现象
有实验加强学生对物理变化/化学变化的理解
化学变化的基本特性：有其他物质的生成，常变现为颜色改变，放出气体，生成沉淀等。
还伴随着能量的变化，常体现在吸热，放热，发光等。
3.物理特性：不需要发生化学变化所体现的性质，比如颜色，状态，气体，硬度，沸点等
化学性质：在化学变化中表现出的性质，比如铁生锈，铜受潮变铜绿，碳在空气中燃烧变为二氧化碳并发光发热。
4.任何反应都要注明反应环境，因为外界条件变化时，物质的性质也会随之变化。
比如，常温下水为液体，加热一定温度，水会沸腾，直至变为水蒸气。
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4、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金 属铜是电解质吗？
溶于水发生化学反应的化合物不一定是电解 质
电解质与非电解质都是化合物，单质混合物 既不是电解质也不是非电解质
一、电解质的电离
2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系
2、电解质的电离 例题
2、下列物质的电离方程式书写错误的是（ C ）
A、NaOH=Na+ + OHB、CuCl2= Cu2+ + 2ClC、Fe2（SO4）3= Fe22+ + (SO4)32D、Ba（NO3）2 =Ba2+ + 2NO3-
作业
1、课本18页T1、T2
2、书面作业 1判断下列物质是电解质还是非电解质
练习
1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反
应的是（ B ）
A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D、H2和O2反应生成水
二、离子反应 离子反应及离子方程式
练习
2、下列化学反应的离子方程式错误的是（ D）
A、BaCl2与K2SO4溶液 的反应Ba2++SO42- =BaSO4 B、NaOH溶液 与硝酸的反应：OH- + H+=H2O C、Na2CO3溶液与硫酸的反应：
一、电解质的电离
【实验1-2】 在三个烧杯中分别加入干燥的
NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水， 如图1-9所示连接装置，将石墨电
极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记 录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别 加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌， 使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电 极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源， 观察并记录现象
化学人教版九年级下册从微观视角认识物质及变化
① ★以上均为复分解反应 ③ ★ ★三个反应的微观本质分别为： H+ + OH- = H2O； Ag+ + Cl- = AgCl↓； 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
⑵判断下列物质由何种粒子构成：
①H2、②O2、③Fe、④He、⑤CO、 ⑥CO2、⑦CuSO4、⑧K2CO3
其中①、②、⑤、⑥由分子构成 ③、④由原子直接构成 ⑦、⑧由离子构成
探究活动一、从微观视角认识物质的组成、分类
⑶从微观角度认识酸、碱、盐的组成特征：
H+ ClA
Na+ OHB
Na+ Na+ CO3 2C
2. ⑴化学变化中能否再分；
⑵（m+2n）:m 3. ⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑵⑤④①②③
⑶ 2N
热烈感谢 各位专家莅临指导！
探究活动二、从微观视角认识物质的性质
1. ★观察下列微观示意图，回答问题：
H+ H+ 图4
H+
Cl-
SO42-
图1
图2
图3
⑴它们的碳原子排列方式不同； ⑵它们原子的最外层电子数不同； ⑶它们的分子构成不同； ⑷这两种酸溶液中都含有H+；
小结： 结构
决定
性质
探究活动三、从微观视角认识物质的变化
1. ★如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，结合图示回答下 列问题。
从微观视角 认识物质及变化
紫石中学化学组
探究活动一、从微观视角认识物质的组成、分类
人教版九年级下册化学第4讲 物质间的相互反应及转化
达标训练
6.(中考·金昌)下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
( C) ①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3 A．①② B．②④ C．①④
③Cu→CuCl2 D．③⑤
达标训练
7．(2020·宜昌)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质， 如图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图 示关系不符的是( ) A．若甲是氢气，乙可以是铁 B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜 C．若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱 D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
达标训练
15．东京奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金 属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种 工艺流程如下：
达标训练
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化 为铁离子和铜离子。 (1)操作①的名称是__过__滤____。 (2)提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是_金__和__铂__(_或__A_u_、__P__t)_。 (3)调节pH的主要目的是除去滤液中的__A_l_3_＋_、__F_e_3_＋__(填金属离 子符号)。 (4)写出粗铜中的铜和稀硫酸、过氧化氢的混合溶液发生反应的 化学方程式：_C_u_＋__H__2_O_2_＋__H_2_S_O__4=_=__=_C_u_S_O__4_＋__2_H_2_O__。
达标训练
【点拨】(1)在粗铜中加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液， 发生的反应为铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，铁和 硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，另外铝和酸反应，生成 硫酸铝，然后调节pH生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，操作①的 名称是过滤。(2)从图中可知金和铂未与酸和过氧化氢溶液反应， 故贵重金属中含有金和铂。(3)调节pH的主要目的是除去溶液 中的铝离子和铁离子，使其变成沉淀。(4)在有过氧化氢存在的 情况下，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水。
化学初中三年级常见物质的变化
化学初中三年级常见物质的变化【化学初中三年级常见物质的变化】一、引言化学是一门研究物质的性质和变化的科学，通过观察和实验，我们可以了解常见物质在各种条件下的变化规律。
在初中三年级的化学学习中，我们接触到了许多常见物质的变化现象，本文将着重探讨一些常见物质的变化及其背后的化学原理。
二、物质的变化分类物质的变化可分为物理变化和化学变化两大类。
物理变化指的是物质在形态、性质上的改变，但其化学组成并未发生变化；而化学变化则表示物质在化学结构和化学性质上发生了明显变化。
接下来，我们将重点介绍几种常见物质的变化及其所依据的化学原理。
三、常见物质的变化及化学原理1. 水的凝固和融化变化水在低于0摄氏度时会发生凝固变化，将成为冰，在此情况下物质的化学组成并未改变。
当温度升高超过0摄氏度时，冰会融化成液态水，仍然是物质的物态改变，而非化学变化。
化学原理：水的凝固和融化取决于温度和压力，实质上是水分子间距离的变化。
2. 燃烧反应当物质与氧气等能够提供氧的物质发生反应时，就会产生火焰、热和光，这是一种明显的化学变化，称为燃烧反应。
化学原理：燃烧反应是氧化还原反应的一种特殊形式，在燃烧过程中，燃料物质被氧化剂——氧气氧化，形成新的物质，释放能量。
3. 酸碱中和反应酸和碱在一定条件下混合会发生中和反应，生成盐和水，这也是一种化学变化。
化学原理：酸碱中和反应基于氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的结合生成水(H2O)的化学反应。
在此过程中，酸和碱中的反应物发生化学变化，生成新的化合物。
4. 金属氧化反应金属与氧气发生反应时，会生成金属氧化物，这也属于一种化学变化。
化学原理：金属与氧气反应是一类氧化反应，金属的表面会与氧气发生化学反应，产生氧化物。
这种反应常见于金属的生锈现象。
5. 食物腐败食物在一定条件下放置时间较长，会发生腐败变化，这是一种化学变化。
食物中的有机物质被微生物分解，产生新的化合物，从而导致食物的变质。
化学原理：食物腐败过程中，微生物通过分解碳水化合物、蛋白质和脂肪等有机物质，产生气体、酸和其他挥发性物质，使食物发生质的变化。
化学人教版九年级下册从微观角度认识物质及变化
从微观角度认识物质及变化——基于微粒观构建“换个角度看世界”的主题复习如皋市外国语学校郭建虹【学材学情】《化学课程标准(2011版)》强调，义务教育阶段的化学教育“要引导学生认识物质世界的变化规律，形成化学的基本观念”。
微粒观是义务教育阶段要求学生构建的基本观念之一。
化学学习主要涉及三个领域:可观察的宏观世界，分子、原子等构成的微观世界，化学式、化学方程式和符号构成的符号世界。
微粒观的形成对学生在三个领域的学习都有重要意义:利于学生理解和解释宏观事实和现象，利于学生理解化学符号的意义，利于学生深化对微观知识的理解。
人教版九年级化学教材中，涉及物质微粒性的内容主要有:第三单元课题1“分子和原子”、课题2“原子的结构”，第四单元课题3“水的组成”，第五单元课题1“质量守恒定律”，第九单元课题1“溶液的形成”，第十单元课题2“酸和碱的中和反应”。
复习课中怎样把这些散落在教材中的“珍珠”串联起来，使之形成一个有机整体是本节课设计的难点。
本节课以教材中化学的定义‘化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学”为明线，以不同表征的变换为暗线，对教材中相关知识进行整合。
本节课，从学生认知的角度设计教学内容，通过三个主题活动，应用宏观与微观结合、思维与实验结合的方法，引导学生变换认识化学世界的角度。
从熟悉的教材插图出发，可视化的微观示意图将微观世界宏观化，利于微观表征和符号表征的转化；不同反应的机理比较，拟人化的粒子战争，将化学变化的本质展露无遗；学生亲历经典实验的探究，探究“电解水实验中，水在电极端所发生的变化”，在探究过程中发现问题、思考问题、分析问题、解决问题，从宏观探究出发，到微观世界的探秘，再到符号表征的解密，进一步构建微粒观，感悟“宏观•微观•符号”三者之间的有机结合。
【教学目标】1．通过对常见物质的微观模型再辨识，建立构成物质的粒子决定物质性质的思想。
2．通过对化学反应的微观模型再分析，从微观角度辨识不同化学变化的不同本质。
人教版九年级化学第一单元 课题1-物质的变化和性质课件(共44张PPT)
石灰石与稀 盐酸的反应
石灰石与稀盐酸的反应
实验现象：
颗粒状石 灰石（或 大理石）
有气泡放出 和石灰水变 浑浊
二氧化碳 气体
有新物质 生成
1．实验一和实验二有什么共同特征？ 都没有新物质生成
2．实验三和实验四有什么共同特征？ 都有新物质生成
3．实验一、二与实验三、四有什么本 质的区别？
是否有新物质生成
课题1 物质的变化和性质
新课导入
60年后这雕塑又变成怎样呢？
钢铁制品在潮湿的地方会慢慢生锈。
铜变成铜绿。
教学目标
知识与技能
1．通过对日常生活现象和化学实验现 象的观察和分析，理解化学变化、物理变 化的初步概念，并能运用概念判断一些典 型的物理变化和化学变化。
2．初步了解基本的化学实验技能。 3．把化学知识与实际生活相连。
课后习题答案
1．是否有新物质生成；铁生锈是化学变 化， 水蒸发是物理变化。
2． （１）物理变化 没有新物质生成； （２）化学变化 有新物质生成； （３）化学变化 有新物质生成； （４）物理变化 没有新物质生成； （５）化学变化 有新物质生成； （６）物理变化 没有新物质生成；
（７）物理变化 没有新物质生成； （８）物理变化 没有新物质生成。 3．蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧是化学 变化。 4．物理性质：（１）（２）（５）（８） 化学性质：（３）（４）（６）（７） 化学性质：需要发生化学反应就表现出来的 性质。 物理性质：不需要发生化学反应就表现出来 的性质。
化学变化常伴随发光发热等现象发 生，但发光发热等现象产生的变化 却不一定是化学变化
物理性质和化学性质的比较
物质不需要发生化学 变化就表现出来的性 质
物质在化学变 化中表现出来 的性质
初三化学《物质的变化和性质》教案
初三化学《物质的变化和性质》教案 【一】教学目标 1.知识与技能 (1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 (2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2.过程与方法 (1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理 (2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3.情感态度与价值观 (1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性 (2)培养严谨务实的科学作风。
【二】教学重点： 物理变化和化学变化的概念 【三】教学难点： 物理变化和化学变化的判断 【四】教学方法： 实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高 【五】课时安排： 1课时 六、教学过程: [引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书] 课题1 物质的变化和性质 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。
演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末 [提问] 实验1、2有什么共同特征? 变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书] 【一】物质的变化 物理变化 1. 概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
演示[实验1—3] 由学生描述并记录实验现象 两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。