江苏省徐州市贾汪区建平中学高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
2021年高三下学期4月月考化学试题含解析
2021年高三下学期4月月考化学试题含解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（xx•青岛一模）化学与科技、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应D．考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异．专题：化学应用．分析：A、PM2.5即细颗粒物，分子体积太小肉眼不可见；B、油脂属于酯类，而汽油、煤油是由烃类物质构成的；C、制作太阳能电池的原料是晶体硅，而不是石英；D、铝合金中铝的化学性质并没有改变，铝在常温下即可与氧气发生反应．解答：解：A、PM2.5．细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5微米的颗粒物，而不是一种分子，故A错误；B、油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，而汽油、煤油均属于复杂烃类的混合物，故B正确；C、“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料为晶体硅，二氧化硅是制作光导纤维的原料，故C错误；D、合金与成分金属相比物理性质和机械性能发生了个改变，但是合金中个成分金属的化学性质并没有发生改变，因此合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，故D 错误；故选：B．点评：本题涉及的素材与当今社会中的焦点热点问题联系紧密，学会用化学知识解答现实问题是学习化学的重要功能，此题难度不大．2．（3分）（xx春•桓台县校级月考）下列说法，正确的是（）A．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强B．H F、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力D．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；离子键的形成．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：A．第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右都是依次增强，不是最高价含氧酸，则酸性不一定增强；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物稳定性减弱、还原性增强；C．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力；D．短周期元素形成离子后，最外层电子不一定都达到8电子稳定结构，如H+离子．解答：解：A．第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸的酸性从左到右都是依次增强，不是最高价含氧酸，则酸性不一定增强，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故A错误；B．同主族自上而下元素非金属性减弱，HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；C．离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力，故C正确；D．短周期元素形成离子后，最外层电子不一定都达到8电子稳定结构，如H+离子，故D 错误，故选C．点评：本题考查元素周期律、离子键、微粒结构等，比较基础，注意C中的描述，为易错点．3．（3分）（xx•威海一模）下列有关判断正确的是（）A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣可以大量共存C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH﹣）=0.1mol/LD．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O考点：离子浓度大小的比较；离子共存问题．专题：离子反应专题；盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．酸性条件下，I﹣、NO3﹣能发生氧化还原反应；C．温度不同，水的离子积常数不同；D．NH4HCO3和过量NaOH反应生成Na2CO3、NH3．H2O和H2O．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c （HCO3﹣）+c（H+），故A正确；B．能使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，I﹣、NO3﹣能发生氧化还原反应，所以二者不能共存，故B错误；C．温度不同，水的离子积常数不同，所以pH=13的氢氧化钠溶液中无法计算c（OH﹣），故C错误；D．NH4HCO3和过量NaOH反应生成Na2CO3、NH3．H2O和H2O，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子浓度大小比较、离子共存、离子反应等知识点，根据盐的性质、离子共存的条件、物质间的反应等知识点来分析解答，易错选项是C，注意：所有的平衡常数都与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．4．（3分）（xx•泰安一模）下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应考点：油脂的性质、组成与结构；乙烯的化学性质；苯的性质；蔗糖、麦芽糖简介．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．烃的含氧衍生物完全燃烧生成水和二氧化碳；B．同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；C．乙烯含有双键，易被氧化；D．分子中原子或基团被其他原子或原子团所取代的反应称取代反应．解答：解：A．油脂含有C、H、O三种元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，故A正确；B．蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，故C错误；D．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确．故选C．点评：本题涉及同分异构体、有机反应类型、乙烯与油脂的性质等知识，难度不大，重在考查学生对基础知识的掌握．5．（3分）（xx•青岛模拟）用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的是（）编号仪器药品实验目的A 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl＞C＞SiC 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）NaCl溶液蒸发溶液得到晶体A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯和除杂；中和滴定．专题：实验评价题．分析：A．用过滤的方法分离沉淀和溶液；B．用最高价含氧酸比较非金属性强弱；C．氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液；D．蒸发可得到氯化钠．解答：解：A．用过滤的方法分离沉淀和溶液，缺少漏斗、滤纸等仪器，故A错误；B．用最高价含氧酸比较非金属性强弱，不能用盐酸，故B错误；C．缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D．蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、中和滴定、物质的分离、性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．6．（3分）（xx•山东模拟）有关如图装置的叙述中，正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：开关K置于M处，该装置是原电池，失电子的电极作负极，正极上得电子发生还原反应，负极易被氧化，正极上得电子而被保护，外电路中电子从负极沿导线流向正极；开关K置于N处，该装置是电解池，如果阳极是惰性电极，阳极上溶液中阴离子失电子发生氧化反应，如果阳极是活泼金属，则阳极上电极材料失电子发生氧化反应，阴极上阳离子得电子发生还原反应．解答：解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，电解饱和氢氧化钠溶液时，阳极是惰性电极，所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，实际上电解的是水，会有氢氧化钠固体析出，但溶液仍然是饱和仍然，所以溶液的pH保持不变，故B正确；C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，阳极上银失电子生成银离子进入溶液，铁棒上银离子得电子而析出银，所以铁棒质量将增加，但溶液中银离子浓度不变，故C错误；D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，铜棒作正极，铁棒为负极，铜棒上铜离子得电子生成铜，所以铜棒质量将增加，此时外电路中的电子由铁电极移向铜电极，故D错误；故选B．点评：本题考查原电池和电解池原理，注意：如果电解池中阳极材料是活泼金属时失电子的物质，易错选项是B，注意电解饱和氢氧化钠溶液时，电解后温度不变则溶液浓度不变，为易错点．7．（3分）（xx•青岛模拟）溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题；离子反应专题．分析：①加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中有H+，一定无CO32﹣和NO3﹣，根据溶液电中性，溶液中一定存在硫酸根离子；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH﹣=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol 时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol 时，NH4++OH﹣=NH3•H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，据此进行判断．解答：由①可知溶液中有H+，无CO32﹣和NO3﹣，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42﹣；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol 时，H++OH﹣=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH﹣=NH3•H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32﹣、Fe3+、NO3﹣，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣，故A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH﹣=NH3•H2O，故B错误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据以上计算可知，n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，特别是具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，先出现沉淀，之后沉淀逐渐溶解，常常为解题突破口；本题质量硫酸根离子的确定为易错点，根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．二、解答题（共3小题，满分55分）8．（18分）（xx•青岛一模）中国气象局的数据显示，xx年全国平均雾霾天数为52年来之最．形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等．（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ•mol﹣12NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1 kJ•mol﹣1．（2）已知：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ 热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1，由此可知在该温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数为 2.25．相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反应达到平衡后，吸收的热量为24.6kJ．（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3•Al2O3]溶液．②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3•Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3•Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4．③将Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为cd（填代号）．a．浓硫酸b．KMnO4溶液 c.5%的H2O2溶液d．空气该步反应的目的是：生成Al2（SO4）3循环使用．考点：常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式；化学平衡的调控作用；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题；化学应用．分析：（1）现根据题意写出化学方程式，再根据“加减法”求算此反应的焓变；（2）反应放出的热量与反应物消耗的物质的量成正比，由此可求得各组分的物质的量的变化及平衡时的浓度，代入化学反应速率公式和平衡常数表达式即可求出，反应吸收的热量由“等效平衡”原理求算；（3）Al2（SO4）3•Al2O3与过量烧碱溶液反应可看做Al3+和Al2O3与过量的氢氧化钠反应即可；氧化剂的选取要考虑两点，第一能不能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，第二会不会引入新的杂质；将Al2（SO4）3•Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，重新得到碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺第①步中所需要的Al2（SO4）3．解答：解：（1）首先对已知两个热化学方程式编号：①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955kJ•mol﹣1 ②2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1，所求热化学方程式为③CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H，利用“加减法”可知③=①﹣②，所以△H=（﹣955kJ•mol﹣1）﹣（﹣56.9kJ•mol﹣1）=﹣898.1 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1 kJ•mol﹣1；（2）反应达到平衡时△n（CO）=1mol×=0.8mol，由此可求得各组分的数据如下所示：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始：2mol 2mol 0 0变化：0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol平衡：1.2mol 1.2mol 0.8mol 0.8mol平衡浓度：0.6mol/L 0.6mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L所以v（H2）===mol•L﹣1•min﹣1；此反应的平衡常数K1===，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数K===2.25；恒温恒容条件下，向同一密闭容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反应所达到的平衡与充入1.0mol CO和1.0mol H2O反应所达到的平衡为等效平衡，前者达到平衡时吸收的热量与后者达到平衡所放出的热量之和等于41kJ，所以前者达到平衡时吸收的热量等于41kJ﹣×32.8kJ=24.6kJ，故答案为：mol•L﹣1•min﹣1；2.25；24.6；（3）②由于Al3+和Al2O3分别与过量的氢氧化钠溶液反应时均有Na[Al（OH）4]生成，所以Al2（SO4）3•Al2O3与烧碱溶液反应的产物为Na[Al（OH）4]以及Na2SO4，由此不难写出Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4，故答案为：Al2（SO4）3•Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al（OH）4]+3Na2SO4；③a、浓硫酸不能氧化亚硫酸根离子，故a不可选；b、KMnO4溶液做氧化剂时会引入杂质离子K+、Mn2+，故b不可选；5%的H2O2溶液与空气均可氧化而且不引入杂质，故c、d可选；通过该步实验操作，重新得到碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺第①步中所需要的Al2（SO4）3，实现了Al2（SO4）3的循环使用，故答案为：cd；生成Al2（SO4）3循环使用．点评：本题考查全面，热化学方程式书写要掌握好“加减法”求焓变的方法，书写时注意物质的状态和计算结果的准确性，对于化学反应速率和平衡常数的计算注意利用“三段法”理清各组分的量的大小，铝及其化合物知识要注意灵活处理，从反应物中找出反应的原理所在，方程式注意配平．9．（18分）（xx•青岛模拟）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=a kJ/mol2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ/mol．则COS（g）生成CO（g）与S x（s）反应的热化学方程式是xCOS（g）=xCO（g）+S x（s）△H=0.5x （b﹣a）kJ/mol．（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，当生成H3AsO4的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为3N A．（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．①B表示HS﹣（或NaHS）．②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是c（填字母）．a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c （HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HI X．②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式2I x﹣﹣2e﹣=xI2．该装置中发生的总反应的化学方程式是2HI x=（x﹣1）I2+2HI．考点：含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的应用；电解原理．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；氧族元素．分析：（1）根据盖斯定律，利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；（2）根据化合价的升降以及物质的量的情况来计算转移电子的量；（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数进行解答；NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系；根据电离平衡和水解规律可得M点时，溶液中各离子浓度大小关系；（4）①由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HI X，配平书写方程式；②由图2可知，在阴极区I x﹣转化为I﹣，在阳极区I x﹣转化为I2，阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液，即电解HI x生成I2、HI．解答：解：（1）①SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=a kJ/mol；②2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S x（s）△H=b kJ/mol，由盖斯定律，0.5x×（②﹣①）得：xCOS（g）=xCO（g）+S x（s）△H=0.5x（b﹣a）kJ/mol，故答案为：xCOS（g）=xCO（g）+S x（s）△H=0.5x（b﹣a）kJ/mol；（2）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合价由As2S3+3价升高到H3AsO4+5价，S元素化合价由As2S3﹣2价升高到S，0价，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol，若生成0.6molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为3mol，即3N A，故答案为：3N A；（3）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度在减小为Na2S，B先增加后减少为NaHS，C浓度一直在增加为H2S，故答案为：HS﹣（或NaHS）；②向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS﹣、S2﹣、H2S，则c（Na+）=3[c （H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]，故答案为：c；③A表示Na2S，B为NaHS，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，溶液中c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]，则c（Na+）＞c（HS﹣），NaHS溶液呈碱性说明其水解大于电离，水解是微弱的所以c（HS﹣）＞c（S2﹣），硫化钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），则c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）①由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HI X，反应方程式为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HI X，故答案为：SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HI X；②由图2可知，在阴极区I x﹣转化为I﹣，在阳极区I x﹣转化为I2，所以阳极区发生的反应为：2I x﹣﹣2e﹣=xI2，H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液，即电解HI x生成I2、HI，反应方程式为：2HI x═（x﹣1）I2+2HI，故答案为：2I x﹣﹣2e﹣=xI2；2HI x=（x﹣1）I2+2HI．点评：本题以工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸工艺为载体，考查盖斯定律计算、离子浓度大小比较、电解原理等，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，题目难度中等，注意利用守恒思想比较溶液中微粒浓度大小．10．（19分）（xx•青岛一模）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究．实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为Fe、Cu，操作①的名称为过滤．（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）．（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要蒸发皿、玻璃棒．（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题．①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→C→B →D→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气进入前面装置中．②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．考点：性质实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料，结合流程可知，过量还原性试剂A为Fe，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体，然后结合氢气还原金属氧化物时，先通入氢气后加热，试管冷却后再停止通入氢气来解答．解答：解：含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料，结合流程可知，过量还原性试剂A为Fe，置换出Cu，则操作①为过滤，滤渣中为Cu和过量的Fe；溶液B中主要含硫酸亚铁，通入空气和氨气，反应生成硫酸铵和氢氧化铁，操作②为过滤，固体为氢氧化铁，操作④为加热，生成红色的氧化铁；溶液C为硫酸铵溶液，则操作③为蒸发结晶得到硫酸铵晶体，（1）由上述分析可知，滤渣为Fe、Cu，操作①为过滤，故答案为：Fe、Cu；过滤；（2）B中所发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓；（3）向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量，即亚铁离子不存在，其方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化），故答案为：取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）；（4）操作③为蒸发结晶，还需要的仪器为蒸发皿、玻璃棒，故答案为：蒸发皿；玻璃棒；（5）①根据验证H2的还原性并检验其氧化产物，装置顺序依次为制取氢气装置A、干燥氢气装置C、还原金属氧化物B、检验还原产物D、吸收空气中的水分装置D，连接顺序为：A﹣C﹣B﹣D﹣D，D装置中所加药品碱石灰，其作用为防止空气中水蒸气进入前面装置中，故答案为：C；B；D；碱石灰；防止空气中水蒸气进入前面装置中；②因氢气为可燃性气体，点燃之前应检验氢气的纯度，故答案为：检验氢气的纯度．点评：本题考查物质的性质、混合物的分离提纯及实验流程，把握流程中发生的反应及操作为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．【化学-物质结构与性质】12．（12分）（xx•菏泽一模）已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D 形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：（1）C原子基态时的电子排布式为1s22s22p4．（2）B、C两种元素第一电离能为：N＞O（用元素符号表示）．试解释其原因：氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大．（3）任写一种与AB﹣离子互为等电子体的微粒CO或C22﹣或O22+．（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化类型是sp2．（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为CaF2，E的配位数是8；已知晶体的密度为ρ g•cm﹣3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞边长a=cm．（用含ρ、N A的计算式表示）考点：位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，则C为C或O元素，原子序数小于B，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，P能级上有2个电子，则A是C元素，C为O元素，B的原子序数大于A而小于C，所以B是N元素，C与D形成的化合物中C显正化合价，则D的非金属性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素，E原子序数小于29，所以E原子最外层电子数是2，N层为2，M层电子数是8，则该元素是Ca元素，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F是Cu元素，再结合原子结构和性质解答．解答：解：元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，则C为C或O元素，原子序数小于B，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，P能级上有2个电子，则A是C元素，C为O元素，B的原子序数大于A 而小于C，所以B是N元素，C与D形成的化合物中C显正化合价，则D的非金属性大于C，所以D是F元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍且原子序数大于F元素，E 原子序数小于29，所以E原子最外层电子数是2，N层为2，M层电子数是8，则该元素是Ca元素，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F是Cu元素，（1）C是O元素，氧原子核外有8个电子，根据构造原理知，氧元素基态原子核外电子排布式为：1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；（2）B是N元素，C是O元素，原子轨道中如果电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大，故答案为：N＞O；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；（3）原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与CN﹣离子互为等电子体的有CO或C22﹣或O22+，故答案为：CO或C22﹣或O22+；（4）B与C形成的四原子阴离子为硝酸根离子，硝酸根离子中价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，N原子采用sp2杂化，故答案为：平面三角形；sp2；（5）该晶胞中F原子个数=8，钙原子个数=8×=4，所以钙原子和氟原子个数之比=4：8=1：2，则其化学式为：CaF2，钙原子的配位数是8，晶胞边长=cm=cm，故答案为：CaF2；8；．点评：本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞的计算、等电子体的判断、第一电离能大小的判断等知识点，这些知识点都是考试热点，根据构造原理、元素周期律、原子结构、价层电子对互斥理论、均摊法等来分析解答，难点是晶胞的计算，注意一个钙原子被一个晶胞占有，不能再用均摊法计算，为易错点．【化学-有机化学基础】13．（12分）（xx•和平区校级模拟）聚酯纤维在室内装修等领域中有着广泛的应用．合成某种聚酯纤维H的流程如图所示：。
高三化学下册第四次月考试卷
高三化学下册第四次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分108分。
考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ne 20 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一，选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共计48分）1. 1999年新发觉的一种元素的同位素，其质量数为298，原子核外电子数为114。
该同位素原子的中子数为A．70 B.114 C.184 D.2982. 设阿佛加德罗常数的的值为N A，下列叙述正确的是A．1molD2O所含质子数为12 N AB．10g氖气所含原子数为N AC．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应/转移的电子数为0.1 N AD．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4 N A3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最小的是A.LiIB. CsFC.KClD. NaBr4．氯气通入含有下列离子的溶液中可不能与氯气反应的离子是A．OH-B．S2- C．SO32- D．H+5．测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量常用的方法。
在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.125 g，则该气体的相对分子质量是A．14 B．28C．42 D．366．体积相同的两个容器中，一个盛有N2O、另一个盛有C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是A．原子数B．分子数C．质量D．密度7. 下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮D 二氧化碳8．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:19.两份质量差不多上Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是(单位:g)A.2NB.1.5NC.ND.0.5N10．能正确表示下列反应离子方程式的是A. 用氨水吸取少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH++HSO-34B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO-2+H2C. 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D. 次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO11.某溶液既能溶解AI(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、SO42－、Cl－、ClO－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= +242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= +242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= + 484kJ·mol－113.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
江苏省徐州市贾汪区建平中学高三化学下学期4月月考试卷(含解析)
江苏省徐州市贾汪区建平中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A ．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B ．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．两个原子之间的相互作用叫化学键【答案】A【解析】化学键是指两个或多个原子之间的强烈的相互作用；碳原子不容易失电子也不容易得电子；选择燃烧时要兼顾环保等问题2．下列说法正确的是（ ）A ．海水中含量最高的元素是氯B ．海水中含量最高的物质是氯化钠C ．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D ．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。
目前来看，加碘食盐中的碘是KIO 3。
碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。
3．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．Cu B ．NaCl C ．NaOH D ．42SO H【答案】A【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
而Cu 是单质既不是电解质也不是非电解质。
考点：考查对电解质概念的认识。
4．下列图示实验合理的是A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2【答案】A【解析】试题分析：A.导管口有气体放出，烧杯内溶液中产生白色沉淀，因为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，说明最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，A正确；B.Na2O2是粉末状固体，且易溶于水并与水剧烈反应，不是块状或颗粒状的难溶固体，不能用简易装置制氧气，B错误；C.浓硫酸稀释时放热，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释且冷却至20℃后才能移入容量瓶，C错误；D.NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，因为它易与水反应生成硝酸和NO气体，D错误,选A。
高三第4次月考化学试题(含答案)最新版
2020年度高三第4次月考化学试卷时量：90分钟，满分：108分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Zn—65 O—16 C—12 S—32 K—39Fe—56 Cu—64 Li 7 Cl —35.5 Ag—108 Na—23 Br—80 I—127 P—31Al—27第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的代号填入答卷中表格的相应位置，每小题3分，共54分）1．反应4X(g)＋5Y(g) 4Z（g）＋6W(g)在5L的密闭容器中进行30s后，Z的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为( )A．v(Y)＝0.01 mol·L－1·s－1B．v(Z)＝0.008 mol·L－1·s－1C．v(W)＝0.004 mol·L－1·s－1 D．v(X)＝0.002 mol·L－1·s－12．可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四种不同条件下反应速率分别如下，其中表示该反应最快的是( )A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－13．下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是( )A 钢铁腐蚀时可以发生的正极反应为:2H2O+ O2 +4e- = 4OH-B 向沸水中滴几滴FeCl3溶液: Fe3+ + 3H2O= Fe(OH)3↓C KOH溶液与MgCl2溶液反应的离子方程式为: 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓D KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH= 7: SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 4．一定量盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到目的的是( )A．NH4Cl固体B．CH3COONa固体C．Na2SO4溶液D．H2O5．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
江苏高三高中化学月考试卷带答案解析
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是3.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）="0.24" molD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44二、填空题氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH 3（g ）＋CO 2（g ）＝NH 2CO 2NH 4（s ）；ΔH ＝－159.47 kJ·mol －1②NH 2CO 2NH 4（s ）＝CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）；ΔH ＝a kJ·mol －1③2NH 3（g ）＋CO 2（g ）＝CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）；ΔH ＝－86.98 kJ·mol －1 则a 为 。
（2）反应2NH 3（g ）＋CO 2（g ）CO （NH 2）2（l ）＋H 2O （g ） 在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n （NH 3）/n （CO 2）]和水碳比[n （H 2O ）/n （CO 2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
高三下学期4月月考理科综合化学试题(答案解析)84
西藏自治区昌都第四高级中学【精品】高三下学期4月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2N AB．10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N AC．20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3N A3．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是()A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W 属于酯类，能发生皂化反应D．M 的二氯代物有8种4．图中所示的装置图能够达到实验目的是 ( )A．配制一定浓度的稀硫酸B．实验室制备Fe(OH)2C．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．加热熔融NaOH固体5．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB 电池(铝一石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1Al。
放电过程如图，下列说法正确的是()A．B为负极，放电时铝失电子B．电解液可以用常规锂盐和水代替C．充电时B 电极反应式为C x+PF6--e-=C x PF6D．废旧AGDIB 电池“放电处理”时，若转移lmol 电子，石墨电极上可减轻7gLi 6．常温下，向浓度均为 0.1 mol∙L－1、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY的溶液中，分别加入 NaOH，lg[c(H+)/c(OH－)]随加入 NaOH的物质的量的变化如图所示。
2019-2020年高三下学期4月月考化学试卷含解析.doc
2019-2020年高三下学期41．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于含氧酸盐C．Na2CO3属于钠盐D．Na2CO3属于碳酸盐【答案】A【解析】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-中的汉字无关。
2．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】试题分析：A B、阳极上还原性强的先失电子，放电顺序是Zn>Fe>Ni>Cu Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋，阴极电极反应式为Ni2＋＋2e－=Ni，故错误；C、根据B选项的分析，溶液中阳离子有Fe2＋、Zn2＋2＋，以及水电离产生的极少量的H＋，故错误；D、根据选项B的分析，Cu、Pt此阳极泥只有Cu和Pt，故正确。
考点：考查粗镍的提纯和电解原理等知识。
3．下列化学式中，能真实地表示物质一个分子的是……（A、CsClB、CO2C、C4H10D、SiO2【答案】BA、D两个选项。
对C，可以表示丁烷，也可以表示异丁烷等。
4．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水【答案】D【解析】试题分析：氯酸钾的化学式是KClO3D。
考点：考查氯水的组成点评：氯气溶于水即得到氯水，所以新制氯水中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、Cl2、HClO5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) 2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B ．NO 2、N 2O 4在容器中共存C ．NO 2、N 2O 4的浓度均不再变化D ．单位时间内消耗2 mol NO 2，同时生成1 mol N 2O 4【答案】C【解析】A 错误，达到平衡时，各物质的浓度均不在变化，但各物质的浓度不一定相等。
2021届高三下学期4月月考化学试卷(2)
2021届高三下学期4月月考化学试卷(2)2021届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．一定温度下，反应A2（g）+B2(g)2AB(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．A2、B2和AB的浓度不再改变 B．A2、B2和AB在密闭容器中共存C．容器内的压强不随时间而改变 D．单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2 【答案】A【解析】A2（g）+B2(g)2AB(g)是一个两边气体系数相等的可逆反应，只要反应开始，反应混合物就是共存状态，气体的总量不会改变，压强也不会改变。
当达到平衡是，正逆反应速率相等，各物质的浓度将不再变化，故答案为A；而D选项单位时间里每生成1molA2，同时生成1molB2都是描述的逆反应速率，并不能说明正逆反应速率相等。
2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为( ) A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 【答案】B 【解析】试题分析：原电池中，活泼金属作负极，失去电子，溶解。
a、b相连时a溶解，a>b；c、d相连时c为负极,c>d；a、c相连时，c极上产生大量气泡,c作正极，a>c；b、d相连时，b为正极，d>b. 所以综上：a＞c＞d＞b 考点：原电池点评：本题解题关键在于根据实验现象来判断哪一个是正极，哪一个是负极，而原电池中负极的金属活动性大于正极。
3．铝硅合金(含硅15.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是 ( )。
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②【答案】D【解析】根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。
高考化学复习江苏省贾汪中学高三下期4月月考化学试卷(苏教版,.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省贾汪中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．电子数相等的粒子叫等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A、N2O4和NO2B、CH4和NH4+C、Al3+和 Cl- D NO 和CO【答案】B【解析】2．溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是( )A．加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出B．加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷C．加入金属钠，使乙醇发生反应而除去D．加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层【答案】D【解析】试题分析：乙醇和水互溶，而溴乙烷难溶于水，所以可以利用萃取原理进行分离，加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层，答案选D。
考点：考查物质的分离和提纯点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
该题需要注意的是分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。
3．在化学上，常用短线表示化学键。
在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）A．石墨 B．白磷 C．CCl4 D．C8H8(立方烷)【答案】AC【解析】4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述I 叙述IIA 水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B 往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD 利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，则Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，A正确；B、氯化钙与CO2不反应，无现象，Ⅰ错误，Ⅱ正确，没有因果关系，B错误；C、碘易升华，NH4Cl受热易分解，不能利用加热法除杂，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，C错误；D、利用丁达尔现象可以区分胶体和溶液，氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液会生成沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，Ⅰ正确，Ⅱ错误，没有因果关系，D错误。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子bB n—具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确．．的是（）①原子序数：A＞B ②离子半径：a A m+＜bB n—③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b = a+m－nA．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥【答案】B【解析】2．用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，生成的氯气为（）A.2 molB.1 molC.小于1 molD.小于2 mol，大于1 mol【答案】C【解析】4HCl（浓）+MnO2====MnCl2+Cl2↑+H2O4 mol 1 mol随着反应的进行，浓盐酸的浓度变稀，反应停止，所以生成Cl2小于1 mol。
3．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4【答案】A【解析】试题分析：A．N2原子间通过三对非极性共价键结合。
正确。
B．CO2是有极性共价键结合的共价化合物。
错误。
C．NaOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．CH4是含有极性共价键的非极性化合物。
错误。
考点：考查物质中原子的结合的化学键的种类的知识。
4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L NO2含氧原子数为N AB．标准状况下，14g CO所含质子数为7N AC．22g 某气体含分子数为0.5 N A，则其摩尔质量为44D．25℃，101kPa 条件下，1.4g N2的体积是1.12L【答案】B【解析】试题分析：A、11.2L没有指明条件，错误；B、14gCO的物质的量为0.5mol，一个CO分子有14个质子，所以14g CO所含质子数为7N A，正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，缺少单位，错误；D、不是标况下，无法计算，错误。
【考点定位】阿佛加德罗常数【名师点睛】本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的知识，难度不大，知识面广，灵活性强，需要注意气体摩尔体积应用的条件及对象。
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江苏省徐州市贾汪区建平中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A ．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B ．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小C ．失电子难的原子获得电子的能力一定强D ．两个原子之间的相互作用叫化学键【答案】A【解析】化学键是指两个或多个原子之间的强烈的相互作用；碳原子不容易失电子也不容易得电子；选择燃烧时要兼顾环保等问题2．下列说法正确的是（ ）A ．海水中含量最高的元素是氯B ．海水中含量最高的物质是氯化钠C ．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D ．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【答案】D【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。
目前来看，加碘食盐中的碘是KIO 3。
碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。
3．下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．Cu B ．NaCl C ．NaOH D ．42SO H【答案】A【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
而Cu 是单质既不是电解质也不是非电解质。
考点：考查对电解质概念的认识。
4．下列图示实验合理的是A ．图1为证明非金属性强弱：S C Si >>B ．图2为制备少量氧气C ．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．图4为制备并收集少量NO 2【答案】A【解析】试题分析：A.导管口有气体放出，烧杯内溶液中产生白色沉淀，因为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓，说明最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，则非金属性：S>C>Si，A正确；B.Na2O2是粉末状固体，且易溶于水并与水剧烈反应，不是块状或颗粒状的难溶固体，不能用简易装置制氧气，B错误；C.浓硫酸稀释时放热，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释且冷却至20℃后才能移入容量瓶，C错误；D.NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，因为它易与水反应生成硝酸和NO气体，D错误,选A。
考点：考查化学实验基本操作、实验方案的设计与评价。
5．P轨道电子云形状正确的是A.球形对称B.圆形对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形D.互相垂直的花瓣形【答案】C【解析】考查能级轨道和电子云的特点。
P轨道电子云形呈纺锤形，所以正确的答案是C。
【题型】选择题6．下列过程中肯定不可逆的是A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性C．乙酸乙酯的水解 D．CO2与水的反应【答案】B【解析】蛋白质的盐析之后，再加水还能重新溶解，可逆。
蛋白质的变性，改变了其生理活性，再加水也不溶解，不可逆。
乙酸乙酯的水解、CO2与水的反应均属于可逆反应。
7．英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。
用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．理论上电池工作时，每消耗67．2L O2时，可以净化2mol CO(NH2)2D．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+【答案】D【解析】试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、原电池是把化学能转化为电能的装置，错误；C、消耗氧气的体积未指明标准状况，所以可以净化CO(NH2)2的物质的量无法计算，错误；D、由图可知，负极是尿素发生氧化反应，失电子生成二氧化碳和氮气，负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，正确，答案选D。
考点：考查原电池的工作原理、能量的转化、离子的移动方向8．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图K24－1所示，下列说法正确的是①若a<4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】试题分析：pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，由于强酸完全电离，产生的离子只有稀释作用，因此稀释1000倍，溶液的pH会变为4，而在弱酸的溶液中存在电离平衡，当加水稀释1000倍时，对原来的离子起稀释作用，会会促进未电离的分子继续电离，使溶液中的C(H+)有有所增大，所以整个溶液中C(H+)减小的倍数小于1000倍，所以溶液的pH<4. ①若a<4，则A、B都是弱酸，正确；②稀释后，溶液的pH越小，溶液的酸性就越强，所以B酸溶液的酸性比B酸溶液强，错误；③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸，正确；④A、B两种酸溶液的c(H+)相同，但是由于酸的强弱不同，因此二者的物质的量浓度不一定相等，错误。
考点：考查强酸与弱酸的溶液的稀释作用的知识。
9．0.1 mol有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，该有机物跟金属钠反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物。
该酯类化合物的结构简式可能是( )A．CH3CH(OCH3)CHO B．OHCCH2COOCH2CH3C．CH3COOCH(CH3)CHO D．CH3COOCH2CH2COCH3【答案】C【解析】试题分析：根据CO2的质量可以求出C原子的物质的量，n(C)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据H2O的质量求出H原子的物质的量，n(H)=5.4g÷18g/mol×2=0.6mol，说明该有机物分子中含3个C原子和6个H原子，该有机物跟金属钠反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，说明含有羟基和醛基，故C项正确。
考点：本题考查根据性质和计算推断有机物的结构。
10．对已经达到化学平衡状态的下列反应2X(g)+Y2(g)Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．v正、v逆都减小，平衡逆向移动 B．v正、v逆都增大，平衡正向移动C． v逆增大，v正减小，平衡逆向移动 D．v逆减小，v正增大，平衡正向移动【答案】A【解析】试题分析：减小压强时，会使反应物、生成物的浓度降低，所以v正、v逆都减小，由于反应物的系数大，正反应速率减小的多，所以化学平衡逆向移动，选项A正确。
考点：考查压强对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。
11．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl4【答案】B【解析】试题分析：A．SO2是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，而SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，错误；B．CO2和H2O都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，正确；C．NaCl是离子晶体，离子之间通过离子键结合，而HCl是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，错误；D．NaOH和CCl4是离子晶体，离子之间通过离子键结合，而HCl是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，错误。
考点：考查微粒之间的作用力和晶体类型的关系的知识。
12．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋2以下对反应过程的分析和判断正确的是A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应为放热反应C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%【答案】CD【解析】试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）＝0.16mol，其浓度是0.16mol÷2L＝0.08mol/L，所以v（PCl3）＝0.08mol/L÷50s＝0.0016mol/（L•s），故A错误；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl3）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）＝0.11 mol/L，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；C、对于可逆反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/L） 0.5 0 0转化浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L） 0.4 0.1 0.1所以平衡常数起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于1.62molmol×100%＝80%，故D正确，答案选CD。
考点：考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡的应用等13．已知一定条件下：A 2B5(g) A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L【答案】A【解析】试题分析：方法一：原子守恒。
初始时存在的物质是A2B3，A原子的物质的量是4mol×2=8mol，B原子的物质的量是4mol×3=12mol；反应平衡后，存在的物质是A2B5，A2B3，A2B和B2，根据它们的浓度和容器容积可以分别算出它们中含A和B元素的物质的量（假设A2B3浓度为x mol/L，A2B的浓度为y mol/L）如下所示：物质： A2B5 A2B3 A2B B2浓度： 0.7mol/L x mol/L y mol/L 0.5mol/L物质的量： 1.4mol 2x mol 2y mol 1molA物质的量：2.8mol 4x mol 4y mol 0molB物质的量：7mol 6x mol 2y mol 2mol根据A原子物质的量反应前后相等（即A原子总数不变，原子守恒），得2.8+4x+4y+0=8mol 根据B原子物质的量反应前后相等（即B原子总数不变，原子守恒），得7+6x+2y+2=12mol 解方程组得：x=0.1 mol/L，y=1.2 mol/L。