铁的性质教案
初中化学教案铁的性质
初中化学教案铁的性质
主题：铁的性质
目标：通过学习本课程，学生将能够掌握铁的性质及其在日常生活中的应用。
学习目标：
1. 了解铁的物理性质和化学性质；
2. 掌握铁的用途及其在不同领域的应用；
3. 认识钢铁产业对经济发展的重要性。
教学内容：
1. 铁的物理性质：铁的颜色、硬度、熔点等；
2. 铁的化学性质：铁的化学反应及其在水、空气中的表现；
3. 铁的应用：钢铁在建筑、交通、机械等领域的应用；
4. 钢铁产业对经济的作用。
教学步骤：
1. 导入：通过展示一些铁制品和图片，引导学生讨论铁在生活中的应用，并激发学生对铁的兴趣；
2. 授课：介绍铁的物理性质和化学性质，让学生了解铁的基本特征；
3. 实验：进行一些与铁相关的实验，让学生亲自观察和探究铁的化学反应过程；
4. 巩固：设计一些小练习，让学生巩固所学知识；
5. 总结：总结课程内容，强调钢铁产业对经济的重要性；
6. 作业：布置作业，要求学生整理铁的性质，并举例说明铁在生活中的应用。
评估方式：
1. 学生对课程内容的理解程度；
2. 学生对实验过程的观察和总结能力；
3. 学生的作业完成情况。
化学《铁的性质》教学教案
化学《铁的性质》教学教案一、教学目标1. 让学生了解铁的基本性质，掌握铁的物理性质和化学性质。
2. 培养学生观察、思考、实验能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，增强学生的环保意识。
二、教学内容1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的锈蚀原理。
2. 教学难点：铁的化学性质，铁的锈蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的性质。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察铁的性质。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾铁的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 铁的物理性质：观察铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等，并进行实验验证。
3. 铁的化学性质：讲解铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
4. 铁的锈蚀：演示铁生锈的实验，让学生观察铁锈的形成过程。
5. 课堂小结：总结本节课所学的铁的性质，强调铁的锈蚀原理。
6. 课后作业：布置有关铁的性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思1. 学生对铁的性质的理解程度如何？2. 教学过程中是否存在讲解不清楚或学生理解困难的地方？3. 学生的实验操作是否规范，是否能够正确地观察和记录实验现象？4. 学生的参与度如何，是否能够积极地思考和提问？5. 如何改进教学方法，以提高教学效果？七、教学评价1. 学生对铁的物理性质和化学性质的掌握程度。
2. 学生对铁的锈蚀原理的理解程度。
3. 学生在实验中的操作技能和观察记录能力。
4. 学生在讨论中的参与度和思考问题的能力。
八、教学拓展1. 让学生调查身边的铁制品，了解铁在生活中的应用。
2. 让学生查阅资料，了解铁的其他性质和铁的制取过程。
3. 组织学生参观铁工厂或钢铁厂，实地了解铁的生产和加工过程。
化学教案-第一节 铁的性质
化学教案－第一节铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.掌握铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：铁的化学性质。
2.教学难点：铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！今天我们来学习铁的性质。
铁是我们生活中最常见的金属之一，大家对于铁有什么了解呢？有没有同学知道铁的物理性质和化学性质呢？2.讲解铁的物理性质3.讲解铁的化学性质（1）铁与氧气的反应师：铁在氧气中燃烧，黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。
这个反应可以表示为：3Fe+2O2→Fe3O4师：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果。
这个过程中，铁会红褐色的铁锈（Fe2O3·nH2O）。
（2）铁与水蒸气的反应师：铁在高温条件下与水蒸气反应，四氧化三铁和氢气。
这个反应可以表示为：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2（3）铁与酸的反应师：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，相应的铁盐和氢气。
这个反应可以表示为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4.实验观察师：为了验证铁的化学性质，我们来进行一些实验。
实验一：铁与氧气的反应师：将铁丝在氧气中燃烧，观察的黑色固体四氧化三铁。
实验二：铁与水蒸气的反应师：将铁丝放在试管中，加热至红热状态，然后通入水蒸气，观察的四氧化三铁和氢气。
实验三：铁与酸的反应师：将铁片放入稀盐酸或稀硫酸中，观察产生的气泡和溶液颜色的变化。
5.分析实验结果师：通过实验观察，我们可以看到铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
这些反应体现了铁的化学性质。
师：本节课我们学习了铁的性质，包括铁的物理性质和化学性质。
铁是一种常见的金属，在我们的生活中有着广泛的应用。
希望大家能够通过本节课的学习，更好地了解铁的性质，为今后的学习和生活打下基础。
四、作业布置1.复习铁的性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题。
铁性质化学教案
铁性质化学教案铁性质化学教案1教学目标：1、使学生了解铁的物理性质, 化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式, 使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物, 演示实验, 投影仪, 录像教学过程：引入新课：本节课, 我们将重点讨论日常生活中接触最多, 用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料, 钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一, 1996年, 我国的钢产量超过一亿吨, 跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁, 我们讨论的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色, 有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲, 并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验, 说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”, 可做出各种规格的铁板, 各种型号的铁丝、钢筋, 说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜, 手会感到锅很烫；用铁做导线, 手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉, 说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大, 约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样, 当温度达到目的535℃（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
高中化学铁的性质讲课教案
高中化学铁的性质讲课教案一、教学目标：1. 了解铁的物理性质、化学性质和用途。
2. 理解铁的原子结构和电子排布。
3. 掌握铁在不同环境下的化学反应和变化过程。
4. 培养学生观察、实验和实践能力。
二、教学重点：1. 铁的原子结构和电子排布。
2. 铁在不同环境中的化学反应。
3. 铁的物理性质和化学性质。
三、教学步骤：1. 铁的物理性质介绍（15分钟）- 展示铁的性质，比如金属光泽、导电性和热传导性等。
- 讲解铁的密度、熔点和沸点等物理性质。
2. 铁的原子结构和电子排布（20分钟）- 简要介绍原子结构和电子排布的概念。
- 分析铁的原子结构和电子排布，并与其他金属进行比较。
3. 铁在不同环境中的化学反应（30分钟）- 研究铁在酸、氧气和水等环境中的化学反应。
- 进行实验，观察铁在不同环境下的反应过程，如铁与酸的反应、铁与氧气的反应等。
4. 铁的用途（15分钟）- 简要介绍铁的用途，比如制造钢铁、建筑结构、机械设备等。
- 分析铁在不同领域的应用和重要性。
四、教学方法：1. 讲解教学结合，注重理论与实践的结合。
2. 利用示范实验和实物展示，激发学生的兴趣。
3. 培养学生思维能力和实验技能，鼓励学生自主探究和思考。
五、课堂练习：1. 请学生回答以下问题：- 铁的原子结构和电子排布是什么样的？- 铁在酸中会发生什么化学反应？- 铁在氧气中会发生什么化学反应？2. 进行小组讨论，让学生总结铁的性质和用途。
六、课堂作业：设计一个实验方案，观察铁在不同环境下的化学反应过程，并记录实验结果及推论。
七、教学反思：通过教学，学生应掌握铁的物理性质、化学性质和用途，能够分析铁的原子结构和电子排布，了解铁在不同环境中的化学反应过程。
同时，通过实验和讨论，培养学生观察、实验和思考能力，提高学生的科学素养和实践能力。
初中化学铁的性质的教案
初中化学铁的性质的教案
主题：铁的性质
教学目标：
1. 了解铁的性质及其在日常生活和工业中的应用。
2. 掌握铁的物理性质及化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
教学重点和难点：
1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁在日常生活和工业中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：铁粉、铁块、氯化铜溶液、盐酸、火柴等。
2. 实验步骤和实验表格。
教学过程：
一、引入
通过介绍铁的日常生活和工业应用，引起学生对铁的兴趣和好奇心。
二、讲解
1. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有银白色、有光泽、硬度大、延展性和塑性好等性质。
2. 铁的化学性质：铁对酸和氧气具有较强的化学活性。
3. 铁在日常生活和工业中的应用：铁在建筑、交通、机械等领域有广泛应用。
三、实验操作
1. 实验一：铁的物理性质实验
将铁粉放在一张纸上，用磁铁靠近铁粉，观察铁粉的运动情况。
2. 实验二：铁的化学性质实验
将铁块放入氯化铜溶液中，观察铁块的变化。
3. 实验三：铁对酸的反应实验
将铁块放入盐酸中，观察铁块的变化。
四、总结
总结铁的性质及其在生活中的应用，强化学生对铁的理解和认识。
五、作业
1. 完成铁的性质实验操作报告。
2. 调查并记录铁在日常生活和工业中的应用。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够全面了解铁的性质及其应用，并通过实验操作增强对铁的认识和理解。
通过实验操作，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
初三化学教案——铁的性质 —— 初中化学第一册教案
初三化学教案——铁的性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.知识与技能：1.1了解铁的物理性质和化学性质。
1.2学会铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3掌握铁锈的成因及防止方法。
2.过程与方法：2.1通过实验观察，培养观察能力和实验操作能力。
2.2通过小组讨论，提高合作学习能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：3.1培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
3.2增强学生对化学现象的好奇心和求知欲。
二、教学重点与难点1.教学重点：1.1铁的物理性质和化学性质。
1.2铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3铁锈的成因及防止方法。
2.教学难点：2.1铁的化学性质的理解。
2.2铁锈的成因及防止方法的探究。
三、教学过程1.导入1.1教师出示铁块、铁粉等实物，引导学生观察铁的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2.探究铁的化学性质2.1教师提出问题：铁的化学性质有哪些？2.2学生分组讨论，提出假设。
2.3教师组织实验，验证铁的化学性质。
实验一：铁与氧气反应2.3.1学生分组进行实验，观察铁在氧气中燃烧的现象。
2.3.2学生记录实验结果，讨论铁与氧气反应的化学方程式。
实验二：铁与稀硫酸反应2.3.3学生分组进行实验，观察铁与稀硫酸反应的现象。
2.3.4学生记录实验结果，讨论铁与稀硫酸反应的化学方程式。
3.铁锈的成因及防止方法3.1教师引导学生分析铁锈的成因。
3.3教师提出问题：如何防止铁生锈？3.4学生分组讨论，提出防止铁生锈的方法。
4.巩固与拓展4.1教师出示练习题，学生独立完成。
4.2教师选取部分学生展示答案，集体讨论解题过程。
四、课后作业1.复习铁的物理性质和化学性质。
2.完成课后练习题。
3.深入了解铁在生活中的应用，下节课分享。
五、教学反思1.本节课通过实物导入，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究环节，学生积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.铁锈的成因及防止方法的讨论，培养了学生的合作学习能力和解决问题的能力。
九年级化学下册《铁的性质》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和常见铁的化合物。
2. 培养学生运用实验方法探究铁的性质的能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 帮助学生建立铁的性质的概念，培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁的化学式和常见铁的化合物。
三、教学难点：1. 铁的化学性质的实验探究。
2. 铁的化合物的性质和应用。
四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验观察和分析铁的性质。
2. 采用讲授法，讲解铁的性质的相关知识。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的性质的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品（如铁锅、铁链等）引入铁的性质的学习。
2. 讲解铁的物理性质：铁的熔点、沸点、密度、颜色等。
3. 讲解铁的化学性质：铁的氧化、还原、腐蚀等。
4. 铁的化学式和常见铁的化合物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3等。
5. 铁的化合物的性质和应用：如氧化铁的颜料、氯化铁的催化剂等。
6. 实验探究：铁的腐蚀实验，观察铁在空气中的氧化过程。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调铁的性质的重要性和应用。
8. 作业布置：完成铁的性质的相关练习题。
9. 板书设计：铁的性质。
10. 课后反思：总结本节课的教学效果，对学生的掌握情况进行评估。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对铁的物理性质和化学性质的理解和掌握程度。
2. 通过课后作业和练习题，评价学生对铁的化学式和常见铁的化合物的记忆和应用能力。
3. 通过小组讨论和课堂提问，评价学生对铁的性质的应用和解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 实验器材：铁钉、铁片、试管、烧杯、试剂等。
2. 教学课件：铁的性质的图片、图表、动画等。
3. 参考书籍：九年级化学教材、铁的性质的相关资料等。
八、教学步骤：1. 铁的物理性质的讲解：通过展示铁的日常生活用品，引导学生观察铁的颜色、形状等物理性质。
探究铁的物理性质教案设计
本次探究的是铁的物理性质，我们将通过实验和观察，探究铁的磁性、导电性、热膨胀系数、熔点及凝固点等方面的物理性质。
一、实验目的通过实验和观察，探究铁的磁性、导电性、热膨胀系数、熔点及凝固点等方面的物理性质。
二、实验内容1.铁的磁性实验将一根铁条放在桌面上，将一磁铁靠近铁条的一端，观察铁条的反应情况。
2.铁的导电性实验将一根铁条放在电路中，接通电源，观察铁条的电流情况。
3.铁的热膨胀系数实验将一根铁条固定在支架上，加热铁条，观察铁条的变形情况。
4.铁的熔点及凝固点实验将一小块铁加热到熔点，观察铁的熔化情况，停止加热，观察铁的凝固情况。
三、实验步骤及方法1.铁的磁性实验(1) 将一根铁条放在桌面上。
(2) 将一磁铁靠近铁条的一端，观察铁条的反应情况。
(3) 在观察铁条反应情况的同时，需要观察磁铁的反应情况。
2.铁的导电性实验(1) 将一根铁条放在电路中。
(2) 接通电源，观察铁条的电流情况。
(3) 需要注意，电源的电压不宜过大，以免对实验产生影响。
3.铁的热膨胀系数实验(1) 将一根铁条固定在支架上。
(2) 加热铁条，观察铁条的变形情况。
(3) 加热铁条的方法可以选择火炬或者电炉等加热方式。
4.铁的熔点及凝固点实验(1) 将一小块铁加热到熔点。
(2) 观察铁的熔化情况。
(3) 停止加热，观察铁的凝固情况。
(4) 在观察铁的熔点及凝固点的过程中，需要使用观察镜来观察铁的状态。
四、实验结果分析1.铁的磁性实验结果分析(1) 当磁铁靠近铁条的一端时，铁条会被磁铁吸引住，说明铁是具有磁性的。
(2) 将另一根不带磁性的铁条放在磁铁附近，铁条不会被磁铁吸引住，说明铁需要外界磁场的作用才能具有磁性。
2.铁的导电性实验结果分析(1) 当电路通电后，铁条会导通电流，说明铁具有良好的导电性。
(2) 不同电压的电源对铁的导电性有所影响，电压过高会对实验产生干扰。
3.铁的热膨胀系数实验结果分析(1) 加热铁条后，铁条会因热胀冷缩而发生变形，说明铁具有热膨胀的性质。
学习铁的物理性质教案
学习铁的物理性质教案一、教学目标根据《中小学生物课程标准》和《中小学物理科学课程标准》，本次教学旨在使学生了解铁的特性和物理性质，包括其物理性质如弹性，硬度和热传导性能等，以及其在各种应用中的表现和特性。
二、教学内容及方法1.教学内容（1）铁的物理性质：弹性，硬度，热传导性能（2）铁的应用：铁的合金，建筑，机械制造，冶金等。
2.教学方法（1）引导学生观察铁的外观，描绘描述（2）通过实验、视频等手段，展示铁的物理性质（3）通过课程PPT介绍铁的应用领域三、教学过程1.引入教师出示一块铁片，引导学生观察铁的外观，描绘描述其颜色、形状、重量、手感等，并询问学生对铁的认识。
2.板块讲解（1）铁的物理性质弹性：铁为金属材料，具有较好的弹性能力，即铁在外力作用下可以变形，但其作用力消失后能恢复原状。
硬度：铁为硬实体，硬度比较高，常用于刀具、构筑材料等。
热传导性能：铁具有很好的热传导性能，广泛应用于热能传输及储存领域。
（2）铁的应用铁的合金：铁与其他金属和非金属元素组成的合金，在工业上有较广泛的应用，例如钢铁。
建筑：铁是一种常见的建筑材料，如在纽约市，曾有许多工厂和桥梁均以铁和铸铁制成。
机械制造：铁是机械制造领域的关键材料之一，例如铁托辊等。
冶金：铁大量用于冶金领域，如用石墨化铸铁为原料，可以生产出耐高温的锅炉管等。
3.实验探究引导学生通过实验进行深入探究，如通过实验测量铁的弹性、硬度和热传导性能等，深入了解铁的物理性质。
4.课堂练习安排学生进行课堂练习，巩固铁的相关知识点。
5.作业布置布置阅读相关文献或观看相关视频，并结合自己的观察和思考，撰写一篇关于铁的物理性质及其应用的论文。
四、教学资源及装备1.实验用具：金属挡板，铁条，吸热管，试管2.课堂教具：PPT，黑板，粉笔3.其他：相关文献，视频五、教学评价通过本次教学，学生应能深入了解铁的物理性质，例如其弹性、硬度和热传导性能等；了解铁在建筑、机械制造、冶金等方面的应用；通过实验，加深对铁的物理性质的了解和认识；并能够依据自己的观察与思考，撰写出一篇关于铁的物性及应用的论文。
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铁的性质教案
一、教学目标：
１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析
解释有关现象和问题。
３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
１、铁的化学性质。
２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接
触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。
其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师
生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程（）：
（一）专题讨论，开阔视野
１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价
１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
２、铁的化学性质：
[温故知新] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
[设疑导入] 铁在空气中呢？
[展示] 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
[实验与观察]
[分析与思考] １、三个实验的条件有什么不同？
２、三个实验的结果有什么不同？
３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
４、如何防止铁生锈？
５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
[启发与点拨] １、铁锈的主要成份。
２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重
要意义。
４、常见的防锈方法。
[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
[观察] 有什么现象发生？
[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？
[启发点拨] １、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示] 提前做好的铜树的实验结果。
[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。
[观察] 有什么现象发生？
[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？
三、议议练练，创新应用
[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有什
么进一步的认识？
[诱导归纳] １、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢
气。
２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢
气。
３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[练习与反馈] 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变
化？为什么？
[创新应用] 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。