2019中考化学一轮复习--酸和碱(有解析)
中考化学第一轮复习知识清单——专题07 常见的酸和碱
H2SO4与Na2CO3反应：
H2SO4＋Na2CO3= Na2SO4＋H2O+CO2↑
现象：产生大量气泡
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl
（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
③碱+酸→盐+水
（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH)3= FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
2HCl＋Cu(OH)2= CuCl2＋2H2O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④碱+盐→新碱+新盐
（复分解反应）
反应发生的条件：
A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；
B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
新盐是沉淀：
二、浓硫酸的稀释
正确操作
操作要领：
酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅
手触碰的感觉：烧杯发烫
说明浓硫酸溶于水放出大量热
错误操作
水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！
【例3】（2023·辽宁·统考中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（）
中考化学一轮总复习知识要点与对应试题解析--11酸和碱
中考化学总复习知识要点与对应试题解析11 酸和碱复习要点1酸碱指示剂1．概念：酸碱指示剂是指跟_酸或碱的溶液__起作用而显示不同_颜色__的物质。
2．指示剂在酸、碱溶液中的颜色1．盐酸和硫酸的物理性质化肥、农药、火药、精炼石油等。
3．浓硫酸(1)腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即_用大量水__冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的_干燥剂__。
(3)稀释由于浓硫酸的密度比水的密度_大__且溶于水时_放出大量的热__，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_浓硫酸注入水中__，并不断_搅拌__。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性(1)能与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变_红色__，使无色酚酞试液_不变__色。
(2)能与金属活动性顺序排在_氢__以前的金属发生_置换__反应，生成_氢气__和_盐__。
如：铁与盐酸反应：_Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
铁与硫酸反应：_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水如：CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O__。
CuO＋H2SO4===_CuSO4＋H2O__。
(4)能与碱发生中和反应生成盐和水如：NaOH＋HCl===_NaCl＋H2O__。
2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。
(5)能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸①盐酸和硝酸银作用：_HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3__；②硫酸与氯化钡作用：_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__。
复习要点3常见的碱1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：颜色、状态：_白色块状__固体；溶解性：_易溶__，溶解时_放出大量的热__。
(2)腐蚀性：_很强__的腐蚀性，俗称_苛性钠、火碱、烧碱__。
如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，要先用_较多的水__冲洗，再涂上_硼酸__溶液。
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应知识点总结附解析
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应知识点总结附解析一、选择题1．下列有关汽水的说法正确的是 ( )A．汽水呈碱性B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小C．喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D．胃酸过多的人要多喝汽水解析：B【解析】A、汽水中含有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小，正确；C、喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中含有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。
故选B。
2．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙解析：C【解析】A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选C。
3．向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
下列图像中，能正确反映对应变化关系的是( )A．B．C．D．解析：C【解析】向一定量的稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
A、开始时溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小至等于7，小于7，错误；B、当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液中溶质只有一种，错误；C、当氢氧化钠与盐酸开始反应时，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大，恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数最大，随着稀盐酸的继续加入，溶液中氯化钠的质量分数逐渐较小，正确；D、当氢氧化钠与稀盐酸反应时才生成水，错误。
故选C。
4．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
2019年安徽中考化学一轮专题复习课件第十单元 酸和碱
（1）吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥__H_2_、__O_2_、__C_O__2、__C_O____（从H2、O2、CO2、 CO、NH3中选择），但不可干燥__N__H_3__。干燥气体时导管应注意“__长__进__短__出_____”。 浓硫酸吸水是物理变化。 （2）强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的 组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布拭 去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_N__a_H_C_O_3___溶液。 （3）浓硫酸的稀释：一定要把__浓__H_2_SO__4__沿器壁慢慢注入_水___中，并用_玻__璃__棒___不断 搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放 出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
【实验现象】滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，最后变成无色。
【实验分析】氢氧化钠能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸
过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠已被滴入的盐酸中和。
【实验结论】通过上述实验现象溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发
生了反应，其反应的化学方程式为:
1.溶液的酸碱度与pH的关系 用___p_H_试__纸_____测定溶液的pH，即溶液的酸碱度。溶液的pH范围通常在0~14之间。
溶液pH与酸碱性的关系为：
pH<7，溶液显__酸___性，pH越__小___，酸性越强； pH=7，溶液显__中___性； pH>7，溶液显__碱___性，pH越__大____，碱性越强。
④向反应后的溶液中加入碳酸盐（如碳酸钠、碳 酸钙粉末等）
⑤向反应后的溶液中加入某些金属氧化物（如氧 化铁、氧化铜粉末等）
中考化学一轮复习酸和碱知识点总结附解析
中考化学一轮复习酸和碱知识点总结附解析一、选择题1．下列图像正确的是A．稀释浓硫酸B．氧气的溶解度曲线C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应D．浓盐酸露置空气中答案：C【解析】【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，解析：C【解析】【详解】A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；D、浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。
故选C。
2．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题解析：D【解析】【详解】A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。
中考化学一轮复习课件 第07单元 常见的酸和碱 第01课时 酸和碱的性质课件(鲁教版)
点
透 盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们进行了以下探究:
析
提出问题 氢氧化钠溶液是否变质?变质程度如何? 返
作出猜想 猜想一:氢氧化钠溶液未变质;
回 目
录
猜想二:氢氧化钠溶液完全变质;
猜想三: 氢氧化钠溶液部分变质 。
设计实验 请完成实验报告。
命
题
实验步骤
实验现象
实验结论
热
点
①取少量溶液于试管中,加入_足__量__(_或__ _产__生__白__色__沉___淀_
碱溶液反应 ( × )
知 识
12.酸中一定含有氢元素,但不一定含有氧元素( √ )
体 系
13.碱中一定含有氢、氧元素,也一定含有金属元素( × )
梳 理
14.与盐酸(或硫酸)反应生成气体的物质一定是碳酸盐,产生的
反应一定是复分解反应 ( × )
返 回
目
15.酸的五条化学性质中,与酸反应,可以生成水的物质有三类, 录
图7-3
命 考向二 酸 的 化 学 性 质
(必考,2~7分)
题
热 4.[吉林]学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩
点
透 酸世界”思维导图。
析
(1)若用Cu(OH)2实现②,
返
会得到 蓝 色溶液。
图7-4
回 目 录
(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 Fe(或铁)。
(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 。
理
与某些 酸+盐→(新)盐 与CaCO3反应:⑰ 与Na2CO3反应:⑱ 返
盐反应 +(新)酸(属于
中考化学一轮复习酸和碱知识点总结及解析
中考化学一轮复习酸和碱知识点总结及解析一、选择题1．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4答案：A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色解析：A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−答案：A【解析】离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C 、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子解析：A【解析】离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。
选A。
点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。
山东省2019年中考化学总复习 第八讲 常见的酸和碱 第1课时 酸和碱课件(五四制)PPT
图2
不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。图1中能 体现酸的通性的是_A_B_D_(填字母序号)；稀盐酸不能与氯化钡
溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图2从 微粒的角度分析写出该反应的实质是_S_O_4_2－__＋__B_a_2＋__=_=_=_B_a_S_O_4↓__。
考点二 碱及其性质 [重点] 命题角度 碱的化学性质
实验一 氢氧化钠变质的探究 ❶氢氧化钠变质的原因：_2_N_a_O_H_＋__C_O_2=_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_(用化学
方程式表示)。
❷探究NaOH是否变质 (1)思路分析： 只要检验样品中是否含有碳酸根离子，若含 有碳酸根离子，则已变质。 (2)试剂选择原则：选择能与碳酸根离子发生反应产生明显 现象但不与氢氧根离子发生反应产生相同现象的试剂。
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后， 与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶 液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_氯__化__ _钠__(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_氯__化__钙__；为验证 可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_取__上__层__清__液__于__ _试__管__中__，__滴__入__碳__酸__钠__溶__液__，__产__生__白__色__沉__淀__说__明__有__氯__化__钙__。
2．(2017·淄博中考)小巍同学在洁净的点滴板上分别加入 少量的无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液、氯化 钡溶液、生锈小铁钉、镁条。然后向其中分别加入5～6滴稀 硫酸观察现象。
(1)该实验的目的是_探__究__稀__硫__酸__的__性__质__。写出一个有气体产 生的反应的化学方程式_M_g_＋__H_2S_O_4_=_=_=_M_g_S_O_4_＋__H_2↑__。
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第十单元酸和碱目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
注意：氨水(NH3•H2O)也是碱。
盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子)。
二、酸碱指示剂1.定义：与酸或碱溶液作用显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。
一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色；酚酞溶液在酸性溶液中显无色，在碱性溶液中显红色。
三、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较注意使用NaOH必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止它溅到眼睛里。
如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.碱的通性(1)具有通性的原因。
由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。
(2)碱的通性。
①使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
③与酸反应，生成盐和水。
④与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
注意：只有溶于水的碱才能使指示剂变色。
五、酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
(2)实质：酸溶液中的H+ 和碱溶液中的OH- 结合生成水的过程。
(3)特点：中和反应是放热反应。
判断中和反应是否发生的方法及注意事项：(4)应用。
①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的熟石灰改良土壤的酸性。
②处理工业废水：用熟石灰来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O。
③用于医药：常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。
2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。
实验室常用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，其中石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。
(2)溶液酸碱度的测定。
常用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0~14 之间。
溶液pH与酸碱性关系为：(3)测定溶液pH的方法。
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
(4)溶液酸碱度的应用。
①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7 的土壤中生长。
②测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6 ，酸雨的pH 小于5.6 )，可以了解空气的污染情况。
③测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。
注意(1)测定溶液的pH时，不能将试纸浸入待测液体。
(2)不能将pH试纸润湿，也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值可能不准确。
3.溶液的pH与酸碱性的关系(1)pH与溶液酸碱性的情况(通常)。
(2)改变溶液pH的方法。
①对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其pH增大。
②对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其pH减小。
(3)酸溶液与酸性溶液。
①酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。
②酸性溶液指呈酸性(pH<7)的溶液。
③相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如(NH4)2SO4等溶液的pH也小于7，呈酸性，但(NH4)2SO4属于盐。
(4)碱溶液与碱性溶液。
①碱溶液是指以碱作溶质的溶液。
②碱性溶液指显碱性(pH>7)的溶液。
③相互关系：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱溶液的pH大于7，呈碱性，但纯碱属于盐。
规律方法探究归类示例一酸碱指示剂【例1】许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。
现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。
各取少许溶液，用稀酸或稀碱检验，结果如下：请回答：(1)不能用作酸碱指示剂的是万寿菊，三种物质中理想的指示剂是大红花。
(2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是绿色。
解析：由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化，不能作酸碱指示剂；大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显，是理想的指示剂。
肥皂水显碱性，在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。
归类示例二溶液的酸碱性与溶液的pH【例2】下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂显碱性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性强(填“强”或“弱”)。
(3)测量苹果汁的pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿?否(填“是”或“否”)。
解析：(1)由题中信息可知，厨房清洁剂的pH在12~13之间，显碱性，在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；(2)酸雨的pH小于正常雨水的pH，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；(3)测量苹果汁的pH时，不能先用蒸馏水把pH试纸润湿，若先用水润湿，会使测定结果偏大。
归类示例三酸的性质和用途【例3】如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为进口→Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3 (填化学式)→出口。
所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有8 种。
(2)写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 。
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层。
解析：由酸的通性可知，酸与活泼金属(在金属活动性顺序中排在氢前面)反应、金属氧化物、碱、盐(酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)。
(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：先与铁反应，再与氧化铁反应，再与氢氧化钙反应，再与氯化钡反应，再与碳酸钠反应；能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠8种；(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O；若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。
归类示例四碱的性质和用途【例4】氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
(1)请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式。
①与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ；②与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ；③与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O 。
上述反应中，属于碱的共同性质的是①③(填编号)。
(2)氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是②③(填编号)。
①中和废水中的过量硫酸②改良酸性土壤③检验二氧化碳解析：(1)①氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
上述反应中，除氢氧化钙外，其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故①③属于碱的共同性质；(2)氢氧化钠显碱性，可以中和废水中的过量硫酸，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳。
归类示例五酸碱之间的中和反应【例5】某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验1：证明酸与碱发生了反应。
稀盐酸与NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与NaOH 溶液发生化学反应，她依据的实验现象是滴有酚酞的NaOH溶液由红色变无色。
实验2：证明酸与碱反应有水生成。
小明同学取变色硅胶固体(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。
(1)观察发现实验①、②的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是证明反应物中没有水。
(2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰实验。
(3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是试管③中硅胶由蓝色变为红色试管①②中硅胶不变色。
实验3：测量酸与碱反应过程的pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线(如图丙)。
(1)0~t1时，溶液的酸碱性变化情况是溶液酸性减弱，t1时变为中性。
(2)由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是溶液pH变大，t1时pH=7 ，酸与碱的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应。
解析：实验1根据溶液中颜色的变化确定盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；实验2中①和②的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水，不能使硅胶变色。
为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰，实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。
根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成；实验3中0~t1时，(1)溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，t1时，pH=7为中性；(2)根据溶液pH变大，说明酸与碱发生反应，t1时pH=7，随着反应的进行溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。
自主测试1.一些食物的近似pH如下：其中显碱性的食物是( D )A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
2.下列实验现象的描述中，正确的是( D )A.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生B.铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热D.滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色解析：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾，而不是白烟，A 项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，B项错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，C项错误；氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色，故向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，D项正确。
3.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：下列分析错误的是( D )A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C.与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应4.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。